原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点汇总
第一节原电池
1.原电池的形成条件
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件有三个：
( 1）电极材料由两种金属活动性不同的 金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
总反应式：Fe+2C02+2H20=Fe(HC03)2+H2↑
Fe(HC03)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe20J0
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出， 铁被腐蚀。
(2） 析氢腐蚀：金属在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气的反应。
（剖 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较
电化学腐蚀类型
吸氧腐蚀
(3
（一）Zn(s)IZn2+(c)IICu2+(c)ICu(s)(+)
理论上，任何自发的、任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：
C2I+2-1=2c-1+L
其电极反应方程式为：负极：2-1=L+2-e
飞
（氧化反应）正极：c1i+2-e
=
（还原反应）
第二节两类原电池
1.吸氧腐蚀
(I）金属在酸性很弱或中性溶液里， 空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐，蚀叫 吸氧腐蚀。
(3）电化学保护法
①
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料， 构成原电池， 被保护的金属作正极。
第三节
1.
常用原电池方程式
正极：2H++2-e
=H2↑
负极：Zn-2e-=Zn2+
原电池和电解池知识点归纳(word文档良心出品)
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H24.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH5.铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应) 充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极：PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应) 总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O6.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应) 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)27.氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）负极：H2–2e-+ 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e-=== 4OH—(还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O②电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+(氧化反应)正极：O2+ 4H++ 4e-=== 2H2O (还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e-+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O9.CO燃料电池（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32--(还原反应)负极：2CO＋2CO32-–4e- ==4CO2 (氧化反应)总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO210.肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e- == 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—-- 4e-== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式N2H4+ O2=== N2+ 2H2O11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2+ 2H2O + 8e- == 8 OH—(还原反应)负极：CH4+ 10OH—-- 8e-== CO32-+ 7H2O (氧化反应)总反应方程式CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）①电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O②碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—(还原反应)负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别Ni(OH)2+Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
原电池和电解池知识点
原电池和电解池知识点1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH+ H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点
1、原电池：原电池是一种可以将化学能转换为电能的装置，也称作“原子能电池”，是利用化学反应产生电流来发电的。
它通常包括一个正极和一个负极，并通过一个电导体（通常是电解液）将两者连接起来，从而形成电路。
原电池具有高效、结构简单、体积小等优点，是很多电子设备中应用最多的电源。
2、电解池：电解池是一种可以释放出电能的装置，通过将氢离子和氧离子在电解质中进行电解来释放出电能。
它由一个正极和一个负极组成，由一个电解液将两者连接起来，从而形成电路。
电解池具有体积小、重量轻、使用寿命长等优点，因此被广泛应用于各种电子设备中。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置 原电池 电解池实例原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定： 阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e -=Zn 2+（氧化反应） 正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反应）阴极：Cu 2+ +2e - = Cu （还原反应）阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ （氧化反应）电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能 电能→化学能应用 ①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀 电化腐蚀一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属，表面潮湿 反应过程 氧化还原反应，不形成原因原电池反应而腐蚀电池。
有无电流 无电流产生有电流产生 反应速率 电化腐蚀＞化学腐蚀 结果 使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强正极反应 O 2 + 4e - + 2H 2O == 4OH - 2H+ + 2e -==H 2↑ 负极反应 F e －2e -==Fe 2+ Fe －2e -==Fe 2+ 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内4．电解、电离和电镀的区别电解 电离 电镀条件 受直流电作用 受热或水分子作用 受直流电作用实质 阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例 CuCl 2 电解==== Cu ＋Cl 2CuCl 2==Cu 2++2Clˉ阳极 Cu －2e - = Cu 2+阴极 Cu 2++2e - = Cu关系 先电离后电解，电镀是电解的应用 5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜 精炼铜形成条件 镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液 电极反应阳极 Cu －2e - = Cu 2+阴极 Cu 2++2e - = Cu阳极：Zn - 2e - = Zn 2+ Cu - 2e - = Cu 2+ 等阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu溶液变化 电镀液的浓度不变 溶液中溶质浓度减小6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：电解质溶液 阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化 CuCl 2 2Cl --2e -=Cl 2↑ Cu 2+ +2e -= CuCuCl 2= Cu +Cl 2↑—— HCl 2Cl --2e -=Cl 2↑ 2H ++2e -=H 2↑2HCl=H 2↑+Cl 2↑酸性减弱 Na 2SO 4 4OH --4e -=2H 2O+O 2↑ 2H ++2e -=H 2↑ 2H 2O=2H 2↑+O 2↑不变 H 2SO 44OH --4e -2H ++2e -2H 2O=2H 2↑+O 2↑消耗水，酸=2H2O+O2↑=H2↑性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
原电池和电解池的所有知识点
原电池和电解池的所有知识点原电池和电解池是电化学中的两个基本概念，它们都涉及到化学能与电能之间的转换。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能的装置。
1. 原电池的工作原理原电池通过氧化还原反应产生电流。
在原电池中，一个电极发生氧化反应，另一个电极发生还原反应。
氧化反应是物质失去电子的过程，而还原反应是物质获得电子的过程。
2. 原电池的组成原电池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及连接电极的导线组成。
阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
3. 原电池的类型原电池可以根据电极材料、电解质类型等不同因素分为多种类型，如丹尼尔电池、伏打电池等。
4. 原电池的电势原电池的电势由电极电势和电解质的浓度决定。
电极电势是电极在标准状态下的电势，而电解质的浓度会影响电势的大小。
5. 电解池的工作原理电解池是将电能转化为化学能的装置。
在电解池中，电流通过电解质溶液，使得溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
6. 电解池的组成电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液以及电源组成。
阳极是电流进入溶液的电极，阴极是电流离开溶液的电极。
7. 电解池的类型电解池可以根据电解过程的不同分为电镀池、电解精炼池、电解合成池等。
8. 电解池的效率电解池的效率受到多种因素的影响，包括电极材料、电解质类型、电流密度、温度等。
9. 原电池和电解池的应用原电池和电解池在工业和日常生活中有着广泛的应用，如电池、电镀、金属精炼、水的电解等。
10. 原电池和电解池的比较原电池和电解池虽然在能量转换方向上相反，但它们在原理上有许多相似之处，如都涉及氧化还原反应、都需要电解质等。
不过，电解池通常需要外加电源，而原电池则不需要。
以上总结了原电池和电解池的基本概念、工作原理、组成、类型、电势、效率以及应用等方面的知识点。
原电池与电解池电化学知识点全复习
原电池与电解池一、原电池1. 构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨,活泼金属为负极;②两惰性电极——石墨或Pt等燃料电池电极;；B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应;2. 原电池的反应原理电子从负极流出,沿导线流回正极①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨负极：较活泼金属,失电子,化合价升高,发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动,电极质量减小;正极：不活泼金属或石墨等,得电子,化合价降低,发生还原反应;①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子;例：溶液中如果有阳离子,应由金属阳离子先得电子,变成金属单质,锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2;②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子;如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表②两惰性电极——石墨或Pt等燃料电池电极负极：可燃烧的气体正极：氧气3. 各种电池①碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=ZnOH2+2MnOOH②铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 请写出电极反应式;注意:PbSO4是难溶物;③燃料电池二、电解池1. 电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解;2. 电解池的组成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融电解质 ④形成闭合回路♦ 判断电解池两极的常用依据①看电源与电池正极相连的是阳极,与负极相连的是阴极 ②看电子方向、两极产物阳离子移向阴极,发生还原反应阴离子移向阳极,发生氧化反应3. 电解反应方程式：阴极：溶液中的阳离子向阴极移动,得电子,发生还原反应;阴极受保护;电镀原理 阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn 2+< Fe 2+ < Pb 2+ < H + < Cu 2+ < Fe 3+ < Hg 2+ < Ag +注意： Ag + ＞ Fe 3+ ＞ Cu 2+ ； Fe 2+ ＞ H 2O ＞ Al 3+电镀时：H +浓度较小：H +＜ Zn 2+＜ Fe 2+＜ Pb 2+ ＜ Cu 2+阳极：溶液中的阴离子向阴极移动,失电子,发生氧化反应;放电顺序：① 活性电极Ag 以前,电极失电子 A - ne-==A n+② 惰性电极Pt 、Au 、石墨,阴离子放电 S 2－＞I －＞Br －＞Cl － ＞OH － ♦ 电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu阳极：4OH - - 4e- = 2H 2O + O 2↑４Ｈ２Ｏ==４H ++４ＯＨ－♦ 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极 C ： 2Cl －－ 2e －＝Cl2↑ 阴极 C ：2H+ +2e －＝ H2 ↑ ♦ 写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极 Cu ： Cu － 2e －＝Cu2+ 阴极 Cu ： Cu2+ +2e －＝ Cu4. 电解原理的应用a. 铜的电解精炼⑴粗铜含的杂质: Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等⑵粗铜的精炼粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO 4溶液做电解液3电极反应式4 阳极上比铜不活泼的金属,沉积于阳极底部,成为阳极泥,可以提炼金、银等贵重金属通电2Cu ２+ + 2H 2O 2Cu + ４Ｈ+ + O 2↑b. 电镀⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程;⑵电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变。
原电池和电解池知识点
原电池和电解池知识点一、原电池1.原理：原电池利用化学反应的放电过程产生电能。
化学反应中，发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。
阳极和阴极之间通过导电介质（如电解质溶液）连接起来，形成一个闭合的电路。
在化学反应过程中，氧化反应释放出的电子从阳极流出，经过外部电路进入阴极，参与还原反应。
同时，电解质中的阳离子在阴极处得到电子而还原，而阴离子则在阳极处失去电子而氧化，完成整个电池的放电过程。
2.构造：原电池一般由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。
电金属通常选择容易氧化（失去电子）而不容易被还原（得到电子）的金属。
常用的原电池有干电池（如锌-碳电池，锌-锰电池）、铅蓄电池、锂电池等。
阳极和阴极通常以导电材料（如金属箔）制成，再涂覆上催化剂，以促进氧化和还原反应的发生。
电解质的选择取决于所使用的金属和化学反应的特点。
3.应用：原电池广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
干电池被用于给家电产品、手动工具等提供电源。
铅蓄电池被用于汽车、UPS电源等领域。
锂电池被广泛应用于便携式设备（如手机、笔记本电脑）和电动车等。
二、电解池1.原理：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
它利用外部电源的电能驱动化学反应，使一种物质在阳极发生氧化反应，而在阴极发生还原反应。
与原电池类似，电解池的阳极和阴极通过电解质连接起来，形成一个闭合的电路。
2.构造：电解池一般由电解槽（容器）、两个电极和电解质组成。
电解槽通常由耐腐蚀的材料（如玻璃或塑料）制成，以容纳电解质溶液。
两个电极一般由导电性能良好的材料制成，如铂或金属箔。
电解质的选择取决于所需的化学反应。
3.应用：电解池在生产和实验室中有广泛的应用。
它可以用来电镀、电解制取金属、电解水制氢氧化钠等。
工业上最常见的应用是电解铜、电解钯、电解腐蚀金属表面等。
总结：原电池和电解池是两种常见的电化学装置。
原电池将化学能转化为电能，而电解池将电能转化为化学能。
原电池利用化学反应的放电过程产生电能，结构上由两个不同的电金属和一个电解质溶液组成。
原电池和电解池知识点专题总结
专题：原电池和电解池【考点分析】1.原电池正负极的判断以及电极方程式的书写；2.电解池阴阳极的判断以及电极方程式的书写；3.金属的防护以及电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；4.电解中电极附近溶液pH值的变化；5.化学计算；【知识详解】1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极一正极。
电流方向：正极一负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应一负极：还原反应正极。
⑷根据现象判断：电极溶解一负极；电极重量增加或者有气泡生成一正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子一移向负极：氧离子一移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e=r如：Zn-2 e-=Zn：*②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池,Pb+S043--2e=PbS0i（2）负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH,-O:（C作电极）电解液为KOH：负极：CH:+100H-8 e=C0r+7H:O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4 电解质，如2H'+2e=H: CuSO t电解质：Cu^+2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的Oa的还原反应①当电解液为中性或者碱性时，也0参加反应，且产物必为0H；如氢氧燃料电池（KOH电解质）O:+2H:O+4e=4OH'②当电解液为酸性时，H•参加反应，产物为也0 03+4H++4e=2H304.化学腐蚀和电化腐蚀的区别考点解说 6. 金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向:电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极.⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写:＊注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1。
负极：⑴负极材料本身被氧化:①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的:M—ne-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42——2e—=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式,如燃料电池CH4—O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e—=C032—+7H2O2.正极:⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应,H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时,H2O参加反应，且产物必为OH—,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH—②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池(KOH电解质) O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池:（负极-Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH）2（氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－（还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn（OH）2 + 2Ag2。
化学原电池和电解池知识点
化学原电池和电解池知识点
1.化学原电池的构成：化学原电池由两个电极（即阳极和阴极）以及
一个电解质溶液组成。
2.化学原电池的原理：化学原电池的工作原理基于氧化还原反应。
在
阳极处，氧化反应发生，导致电子从金属离子中脱离，形成电子流向阴极。
而在阴极处，还原反应发生，接受来自电子流的电子，并被还原物质接受。
3.化学原电池的电势差：化学原电池的电势差是反应物的化学能转化
为电能的度量。
它可以通过电动势计进行测量。
电动势是指单位正电荷在
电池终端之间移动时所产生的深度影响。
4.化学原电池的电极电势：电极电势是指测量单个电极与相同参考电
极（例如标准氢电极）之间的电势差。
它是一个反应物的电化学测量，并
用于计算整个电池的电动势。
电解池：
1.电解池的构成：电解池由两个电极（即阳极和阴极）以及一个电解
质溶液组成。
与化学原电池不同的是，电解池外加电源，以提供所需的电能。
2.电解池的原理：电流通过电解质溶液，引发氧化反应在阳极发生，
同时还原反应在阴极发生。
该过程被称为电解，其中物质被分解成更简单
的物质。
3.电解程度：电解程度是指溶液中电解质的一部分被氧化或还原的程度。
这取决于电流的强度和时间。
4.法拉第定律：法拉第定律是描述物质电解程度与通过电解质溶液的电荷数量之间的关系。
法拉第定律表明，当通过溶液的电荷数等于物质的摩尔数时，反应会停止。
电解池与原电池知识点
初中数学七年级下册第五章分式专题测评（2021-2022学年 考试时间：90分钟，总分100分） 班级：__________ 姓名：__________ 总分：__________一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分） 1、用科学记数法表示数0.0000104为（ ） A ．51.0410⨯B ．51.0410-⨯C ．51.0410-⨯D ．510410-⨯2、已知实数a ，b ，c 满足：27160a b c ab bc b c -+=⎧⎨++++=⎩，则()()11abca b c a b a b c ++--++的值为（ ） A ．1 B ．1- C ．7 D ．7-3、己知关于x 的分式2222x a ax x-+=--的解为非负数，则a 的范围为（ ） A ．43a ≤且23a ≠ B ．23a ≥且43a ≠C ．13a ≤-且23a ≠-D ．13a ≥且23a ≠4、如图所示是番茄果肉细胞结构图，番茄果肉细胞的直径约为0.0006米，将0.0006用科学记数法表示为（ ）A ．3610-⨯B ．4610-⨯C ．3610⨯D ．4610⨯5、一双鞋子如卖150元，可赚50%，如卖120元可赚（ ）A ．20%B ．22%C ．25%D ．30%6、蚕丝线的截面面积0.000000785平方厘米，此面积数字可用科学记数法表示为（ ） A ．7.85×106B ．7.85×10﹣6C ．7.85×10﹣7D ．7.85×1077、一项工作，甲、乙两人合作，4天可以完成．他们合作了3天后，乙另有任务，甲单独又用了32天才全部完成．问甲、乙两人单独做，各需几天完成？设甲单独做需要x 天，根据题意可列出方程（ ） A ．32143x+= B ．33142x+= C ．32143x+= D ．33142x+= 8、若 21364x =,则 13x -=（ ） A ．18-B ．18C ．180D ．15129、新冠疫苗载体腺病毒的直径约为0.000085毫米，将数0.000085用科学记数法表示为（ ） A ．85×10-6B ．8.5×10-5C ．8.5×10-6D ．0.85×10-410、化简1x y +-（）的结果是（ ）A ．11x y --+B ．1xyC ．11x y+D ．1x y+ 二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分） 1、当x ＝___出时，分式24x x -+-无意义． 2、若分式2xx -有意义，则x 的取值范围是 ___． 3、计算()2022202101777⎛⎫⨯-+= ⎪⎝⎭_______．4、已知a 2﹣3a ﹣1＝0，则a 2+21a ＝_____． 5、有一工程需在x 天内完成．如果甲单独工作，刚好能够按期完成：如果乙单独工作，就要超过规定日期3天．现在甲、乙合作2天后，余下的工程由乙单独完成，刚好在规定日期完成，则依题意列出的方程是________．三、解答题（5小题，每小题10分，共计50分）1、解下列方程（组）：（1）3 324x yx y-=⎧⎨+=⎩；（2）311x xx x++--＝2．2、探索发现：112⨯＝1﹣12；123⨯＝12﹣13；134⨯＝13﹣14…根据你发现的规律，回答下列问题：（1）145⨯＝，1n(n1)+＝；（2）利用你发现的规律计算：11+1223⨯⨯＋134⨯＋…＋1n(n1)+．3、计算：12143 2413 ()()() 922x zy zy x------÷-⋅-4、先化简，再求值：22391244x xx x x+-÷---+，其中x＝1.5、先化简，再求值：224114422a aa a a a⎛⎫-+-÷⎪-+-+⎝⎭，其中a＝﹣1．---------参考答案-----------一、单选题1、B【分析】绝对值小于1的数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．解：0.0000104=1.04×10-5， 故选：B ． 【点睛】本题考查科学记数法，解答本题的关键是明确科学记数法的方法． 2、B 【分析】根据7a b c -+=移项可得7a c b +=+，将216ab bc b c ++++化为22(4)b c ++，根据非负数的性质确定,b c 的值，进而求得a 的值，代入代数式求解即可 【详解】将7a b c -+=移项可得7a c b +=+，∴ 216ab bc b c ++++=2()16b a c b c ++++ 22816b b c =+++ 22(4)0b c =++=22(4)0,0b c +≥≥40,0b c ∴+==解得4,0b c =-= 代入7a b c -+= 解得3a =∴()()110340111()(340)(1)134abca b ca b a b c ++---+-++=+-+=-=-【点睛】本题考查了完全平方公式的应用，非负数的性质，负整指数幂的计算，根据完全平方公式变形是解题的关键．3、A【分析】先求出分式方程的解，然后根据分式方程的解是非负数以及分式有意义的条件求解即可.【详解】解：∵2222x a ax x-+=--，∴2222x a ax x--=--，∴322x ax-=-，∴324x a x-=-，∴43x a=-，∵分式方程的解为非负数且分式方程要有意义，∴430 432aa-≥⎧⎨-≠⎩，解得43a≤且23a≠，故选A.【点睛】本题主要考查了解分式方程以及分式方程有意义的条件，解题的关键在于能够熟练掌握相关知识进行求解.4、B绝对值小于1的数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．【详解】解：0.0006=6×10-4．故选B．【点睛】本题主要考查了用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．5、A【分析】根据“=利润利润率进价”求出进价，再代入120求出利润率即可．【详解】设进价为x元．依题意，得150 50%xx-=解得100x=∴卖120元可赚12010020% 100-=故选A．【点睛】本题考查了分式方程的应用，根据利润率公式列式是解决本题的关键．6、C【分析】绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数n由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．【详解】解：0.000000785=7.85×10-7．故选：C．【点睛】本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．7、B【分析】设甲单独完成需要x天，根据题意列出方程即可求出答案．【详解】解：设甲单独完成需要x天，由题意可知：两人合作的效率为14，甲的效率为1x∴3×14＋32×1x＝1，即33142x+=故选B．【点睛】本题考查分式方程，解题的关键是正确找出题中的等量关系，本题属于基础题型．8、B【分析】先利用213x的值，求出13x，再利用负整数指数幂的运算法则，得到13-x的值．【详解】解：21364x =，138∴=x 或138x =-（舍去）， 1131318x x -∴==， 故选：B ． 【点睛】本题主要是考查了开二次根式以及负整数指数幂的运算法则，熟练掌握负整数指数幂的运算法则：1x xa a -=，是解决本题的关键． 9、B 【分析】由题意依据绝对值小于1的正数也可以利用科学记数法表示，一般形式为a ×10-n，与较大数的科学记数法不同的是其所使用的是负整数指数幂，指数由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定进行分析即可． 【详解】解： 0.000085=8.5×10-5， 故选：B . 【点睛】本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a ×10-n，其中1≤|a |＜10，n 为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定． 10、D 【分析】由题意直接根据负整数指数幂的意义进行计算即可求出答案． 【详解】解：11x y x y+=+-（）. 故选：D. 【点睛】本题考查负整数指数幂的意义，熟练掌握负整数指数幂的运算法则即1(0)n na a a -=≠是解题的关键. 二、填空题 1、4 【分析】根据分式无意义的条件令分母等于0即可得出答案． 【详解】解：由题可知，分式无意义， ∴40x -=， 解得：4x =； 故答案为：4． 【点睛】本题考查分式无意义的条件，若分式有意义，则分母不为0，分式无意义则分母为0，比较简单，容易掌握． 2、2x ≠ 【分析】根据分母不等于零分式有意义，可得答案． 【详解】 解：∵分式2xx -有意义，∴20x -≠ 解得，2x ≠ 故答案为：2x ≠ 【点睛】本题考查的是分式有意义的条件，熟知分式有意义的条件是分母不等于零是解答此题的关键． 3、67【分析】根据同底数幂的乘法，积的乘方的逆运算以及零指数幂求解即可． 【详解】解：()2022202120211111677(7)(1)1777771⎛⎫⎛⎫⨯-+=⨯⨯-⨯-+= ⎪⎪⎝⎭+=⎝⎭故答案为：67【点睛】此题考查了同底数幂的乘法，积的乘方的逆运算以及零指数幂，掌握它们的运算规则是解题的关键． 4、11 【分析】a 2﹣3a ﹣1＝0两边同时除以a 得130a a --=，即可得13a a -=，再给两边同时平方有21()9a a-=，开方得22129-+=a a ，移向即得22111+=a a． 【详解】∵a 2﹣3a ﹣1＝0，且a ≠0， ∴130a a--=∴13a a -= ∴21()9a a -= ∴22129-+=a a ∴22111+=a a ． 故答案为：11．【点睛】本题考查了已知式子值求代数式的值，将已知式子通过计算化简为所求代数式的形式是解题的关键．5、1112(2)133x x x x ⎛⎫++-⋅= ⎪++⎝⎭ 【分析】有一工程需在x 天内完成，则甲的工作效率为1x ，乙的工作效率为13x + ，则前两天完成的工作量为1123x x ⎛⎫+ ⎪+⎝⎭，乙单独做的工作量为()123x x -+，由此求解即可． 【详解】 解：有一工程需在x 天内完成，则甲的工作效率为1x ，乙的工作效率为13x + ， 由题意得：()11122133x x x x ⎛⎫++-= ⎪++⎝⎭ ， 故答案为：()11122133x x x x ⎛⎫++-= ⎪++⎝⎭． 【点睛】本题主要考查了分式方程的实际应用，解题的关键在于能够准确找到等量关系列出方程．三、解答题1、（1）21xy=⎧⎨=-⎩；（2）52x=【分析】（1）根据加减消元法解二元一次方程组即可；（2）先左右两边同时乘以最简公分母(1)x-，将分式方程转化为整式方程，进而求解即可，最后检验．【详解】（1）3 324 x yx y-=⎧⎨+=⎩①②①×2+②，得：510x=；解得2x=，将2x=代入①，解得1y=-∴原方程组的解为21 xy=⎧⎨=-⎩（2）311x xx x++--＝232(1) x x x+-=-解得52 x=经检验52x=是原方程的解．【点睛】本题考查了加减消元法解二元一次方程组，解分式方程，掌握解方程（组）的方法是解题的关键．2、（1）1145-，111n n-+；（2）1nn+【分析】（1）观察已知等式，写出所求即可；（2）归纳总结得到一般性规律，写出即可；【详解】解：（1）1114545=-⨯，()11111n n n n =-++， （2）原式＝11111111223341n n -+-+-+⋅⋅⋅+-+ 111n =-+ ， 1n n =+ ． 【点睛】此题考查了有理数的混合运算，以及规律型：数字的变化类，弄清题中的规律是解本题的关键． 3、24z x【分析】根据积的乘方法则、负整数指数幂的运算法则把原式变形，再根据分式的乘除法法则计算，得到答案．【详解】 解：原式244433161627()818x y y z x z=-÷⨯- 2444331627()81168x y z y x z=-⨯⨯- 24z x=． 【点睛】本题考查了分式的乘除法、负整数指数幂，掌握分式的乘除法法则是解题的关键．4、13x -，12- 【分析】原式利用除法法则变形，约分得到最简结果，把x 的值代入计算即可求出值；【详解】解：原式=23(3)(3)12(2)x x x x x +-+÷---， =23(2)12(3)(3)x x x x x +-⋅---+， =213x x ---， =13x -， 当1x =时，原式=1132x =--． 【点睛】此题考查了分式的化简求值，熟练掌握运算法则是解本题的关键．5、22a a +-，13-【分析】先计算括号内的异分母分式减法，再计算除法，最后将a =-１代入计算即可．【详解】 解：224114422a a a a a a ⎛⎫-+-÷ ⎪-+-+⎝⎭ 212221++⎛⎫=-⋅ ⎪--+⎝⎭a a a a a1221a a a a ++=⋅-+ 22a a +=-， 当1a =-时，原式121123-+==---． 【点睛】此题考查分式的化简求值，正确掌握分式的混合运算是解题的关键．。
原电池和电解池知识点总结
原电池和电解池知识点总结原电池和电解池知识点总结1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
3电极反应式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：n+2+①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M 如：Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，+H2SO4电解质，如2H+2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应-①当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH+②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别-6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
(完整版)原电池和电解池知识点归纳
原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
电解池和原电池知识点总结
电解池和原电池知识点总结电解池和原电池是电化学中的两个重要概念，它们在能源转换、金属冶炼、化学合成等领域有着广泛的应用。
以下是关于电解池和原电池的知识点总结：一、原电池定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。
1．构成条件：有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作为电极。
电解质溶液（或熔融电解质）。
形成闭合回路。
自发的氧化还原反应。
2．正负极判断：根据金属活泼性：活泼金属为负极，不活泼金属为正极。
根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
根据电流方向：电流流入的一极为正极，电流流出的一极为负极。
根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向：阴离子流向的一极为负极，阳离子流向的一极为正极。
3．电极反应及总反应：负极：金属失电子，发生氧化反应。
正极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。
总反应：负极反应与正极反应之和。
二、电解池定义：电解池是一种通过外加电源将电能转化为化学能的装置。
它利用电流通过电解质溶液或熔融电解质，使阴阳离子在电极上发生氧化还原反应。
1．构成条件：有外加电源。
有电解质溶液（或熔融电解质）。
有两个电极。
形成闭合回路。
2．阴阳极判断：与电源正极相连的一极为阳极，与电源负极相连的一极为阴极。
电子流出的一极为阳极，电子流入的一极为阴极。
电解质溶液中阴离子流向的一极为阳极，阳离子流向的一极为阴极。
3．电极反应及总反应：阳极：电解质溶液中阴离子失电子，发生氧化反应。
阴极：电解质溶液中阳离子得电子，发生还原反应。
总反应：阳极反应与阴极反应之和。
三、原电池与电解池的比较1．相同点：都有正负极（或阴阳极）。
都有电子流动和电流产生。
都发生氧化还原反应。
2．不同点：原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能。
原电池中电子从负极流向正极，而电解池中电子从阳极流向阴极。
原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池和电解池知识点归纳(总4页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H 2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀—牺牲阳极的阴极保护法；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
原电池和电解池知识点四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2+ 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池3.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H24.碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH5.铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O6.镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应)阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)27.氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液（碱性或中性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应)正极：O2+ H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)总反应方程式2H2+ O2=== 2H2O②电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e- === 2H+ (氧化反应)正极：O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式 2H2+ O2=== 2H2O注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2+ 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O (氧化反应)总反应方程式 2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O燃料电池（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O2＋ 4e- ＋ 2CO2＝ 2CO32-- (还原反应)负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2(氧化反应)总反应方程式均为： 2CO ＋ O2＝ 2CO210.肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： O2+ 2H2O + 4e- == 4OH— (还原反应)负极： N2H4+ 4OH— -- 4e- == N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式 N2H4+ O2=== N2+ 2H2O11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 2O2+ 2H2O + 8e- == 8 OH— (还原反应)负极： CH4+ 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式 CH4+ 2KOH+ 2O2=== K2CO3+ 3H2O12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）①电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极： 5O2+ 20e- + 10CO2== 10CO32- (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2负极： C3H8-- 20e-+ 10CO32- == 3CO2+ 4H2O(氧化反应)总反应方程式 C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O②碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH— (还原反应)负极： C3H8-- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O(氧化反应)总反应方程式 C3H8+ 5O2+6KOH === 3 K2CO3+ 7H2O五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；七．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极*防腐措施：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞一般防护＞无防护八．电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极；还原反应→阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极，⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极九.电解时电极产物判断：⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH-- 4e-= 2H2O+ O2阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱:H+（水） < Zn2+ < Fe2+ < H+（酸）< Cu2+ < Fe3+ < Ag+=2H2O+O2↑水，碱性增强NaCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4OHˉ 放电,酸性增强⑴电解水型：电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐（稀H2SO4、NaOH、Na2SO4）阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，——溶质不变，PH分别减小、增大、不变。