原电池总复习知识点
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指在化学反应中产生电场和电势差，利用化学能转化为电能的一类电池。
原电池的基本特点是，所产生的电能依靠化学反应而非外界能源，因此具有自主性。
下面将介绍原电池的知识点。
1. 原电池的构成原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。
其中，一种金属作为负极，另一种金属则作为正极，溶解物则是电解质。
另外还有一种被称作“盐桥”的物质，可以将电池内部的溶液连结起来，使其处于电中性状态。
2. 电解质电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应，并与电子交换的物质。
在原电池中，电解质经过电解作用后将被氧化或还原，从而释放或吸收电子，最终导致电荷分离和电势差的产生。
3. 电动势电动势是指原电池在不连接外部电路时所能够产生的电势差。
在原电池中，电荷得以沿着电场线进行传递，而电电势则表示这些电荷在经过电路时所能够产生的功率与所消耗的能量之比。
这比值就是电势差。
4. 极性反转在某些原电池中，可能会出现极性反转的情况。
这是由于在电池反应中，正负极上生成的电荷有可能会被再次还原或氧化，从而导致原来的电势差发生逆转。
5. 电极反应在原电池中，电极反应是化学反应的本质。
它是指在电极表面，金属和离子之间发生的化学变化。
对于不同的原电池，电极反应也各不相同。
6. 阻滞电池当原电池中的一种电极和电解质发生反应时，有可能会形成一些难以传递的物质，从而影响电池的正常运行。
这种情况下，电池无法提供足够的电流，被称为阻滞电池。
7. 废旧电池的回收废旧电池中所含有的金属和化学物质对环境和人类健康都有一定的危害。
因此，对于废旧电池的回收和处理是必要的。
一般情况下，回收废旧电池的方法包括物理分拣、化学处理、电化学处理等。
总而言之，原电池是一种在化学反应中产生电场和电势差的电池，具有自主性。
它由两种不同金属和一种电解质组成，通过电极反应来产生电能。
废旧电池的回收和处理是非常重要的。
原电池基础知识点总结
原电池基础知识点总结原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结.1。
原电池的基本情况（1)构成：两极、一液（电解质溶液)、一回路（闭合回路）、一反应（自发进行的氧化还原反应）。
（2）能量转化形式：化学能转化为电能。
(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极,发生氧化反应;较不活泼的一极是正极,发生还原反应。
（4)溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向正极;阴离子移向负极。
(5）电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。
2。
原电池电极反应规律(1）负极反应（与电极材料有关）①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）；②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为：H+〈Cu2+〈Fe3+< Ag +）或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。
3.重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e—=Zn2+ 正极:2H+ +2e- =H2↑总反应式：Zn+ 2H+ ==Zn2+ + H2↑Zn+ H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑(2)铜-锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e—=Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e—=Cu 总反应式:Zn+ Cu2+ =Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 =ZnSO4+ Cu（3) 铜-石墨-FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- =Cu2+正极：2Fe3++ 2e—=2Fe2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2*（4）铅蓄电池负极：Pb+SO42-—2e- =PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（5）氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极:2H2+4OH—-4e—=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH—②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2—4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e—=2H2O 电池总反应:2H2+ O2=2H2O（6）钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe —4e—=2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e—=4OH- 总反应式:2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH）2 ②析氢腐蚀负极：Fe —2e- = Fe2+ 正极：2H+ +2e—==H2↑总反应式:Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑。
原电池相关知识点总结
原电池相关知识点总结一、原电池1. 原电池(1) 概念：将化学能转化为电能的装置。
(2) 实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)3．原电池形成的条件(1) 两个活泼性不同的电极。
(2) 电解质溶液或熔融电解质，形成闭合回路(或两极直接接触)。
(3) 能自发地发生氧化还原反应。
4. 电子流向负极→ 正极（电子不能通过溶液）5．电极反应负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。
正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。
6. 盐桥的组成和作用⑴ 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
⑵ 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
【总结提升】1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)2．原电池电极的判断3. 原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义：(1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。
(2) 在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。
但在某些特殊条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应作负极。
② NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，作负极，而金属活动性强的镁只能作正极。
4. 原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点：⑴负极(还原性较强的物质)；⑵正极是活动性较差的金属或能导电的非金属；⑶电解质溶液：两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
二、原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。
2．比较金属活动性强弱3．设计化学电池例如：以Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu为依据，设计一个原电池。
原电池知识点总结2024
原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。
概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。
与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。
正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。
2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。
3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。
二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。
2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。
3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。
三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。
它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。
2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。
这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。
3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。
4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。
5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。
总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。
它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
原电池知识点归纳总结
原电池知识点归纳总结一、电池的基本原理1. 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置，它通过化学反应产生电流，从而驱动电子器件工作。
2. 电池的组成：电池由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质连接，构成电池内部的电化学反应环境。
3. 电池的工作原理：当电池两极之间连接电路时，电解质中的离子会在正负极之间移动，产生电流。
这是一种化学能转化为电能的过程。
二、电池的分类1. 按用途分类：主要有家用电池、工业电池、车载电池等。
2. 按电化学原理分类：主要有原电池（非可充电电池）和蓄电池（可充电电池）两种类型。
三、原电池的原理及种类1. 原电池的原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，但不能通过外部电流再将其转化为化学能的装置。
2. 原电池的分类：原电池主要包括干电池、碱性锰电池、铅酸电池、锌碳电池等。
四、干电池1. 干电池的结构：干电池由正极（锌罐）、负极（碳棒）、电解质（NH4Cl和锌氧化物）、电容器、外壳等组成。
2. 干电池的工作原理：干电池通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
五、碱性锰电池1. 碱性锰电池的结构：碱性锰电池由锰二氧化物正极、氢氧化钠电解质、锌负极和电容器等组成。
2. 碱性锰电池的工作原理：碱性锰电池是单用原电池，通过化学反应产生电流。
3. 碱性锰电池的特点：碱性锰电池有较高的容量，适用于需要稳定电压输出的设备。
六、铅酸电池1. 铅酸电池的结构：铅酸电池由正极（铅二氧化物）、负极（纯铅）、电解液（硫酸）和隔膜等组成。
2. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池在放电时，正极的铅二氧化物和负极的纯铅通过化学反应产生电流。
3. 铅酸电池的特点：铅酸电池是一种常用的蓄电池，具有较高的储能密度和较长的寿命。
七、锌碳电池1. 锌碳电池的结构：锌碳电池由碳杆、锌罐、电解质、隔膜、外壳等组成。
2. 锌碳电池的工作原理：锌碳电池是一种干电池，通过在阳极反应产生电子，然后这些电子被负极吸收，正负极之间的电流就被接通。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳原电池是指能够自行产生电能的电池，它的能量来自于化学反应。
在高中化学中，学生需要了解如何根据化学反应原理来设计和构造原电池，在实验中探究原电池的性质和应用。
1. 原电池的基本构造原电池主要由阳极、阴极和电解质三个部分构成。
阳极一般为金属，其在电化学反应中被氧化。
阴极一般为金属或还原剂，其在电化学反应中被还原。
电解质则是负责传递离子的介质，一般为电解质溶液或固体电解质。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理主要是通过化学反应将化学能转化为电能。
在阳极上进行氧化反应，产生电子并释放出阳离子；在阴极上进行还原反应，吸收电子并接受阴离子；电解质中的离子则负责在阳极和阴极之间传递电荷。
3. 原电池的电势差原电池电势差是指原电池输出电压的大小，其取决于原电池的反应物浓度、温度、压力、电极表面积和电极材质等因素。
一般来说，原电池的电势差越大，其输出电压越高，反应也越强烈。
4. 原电池的应用原电池广泛应用于各个领域，如电子产品、汽车、航空航天、医疗器械、农业、能源等。
其中，锂离子电池、铅酸电池、镍氢电池等原电池是目前应用最广泛的电池类型。
5. 原电池的分类原电池可以按照反应方式、工作方式和电解质状态等多种方式进行分类。
按照反应方式可以分为氧化还原电池、燃料电池、光电池等；按照工作方式可以分为干电池、湿电池、固体电池等；按照电解质状态可以分为液态电池、固态电池等。
6. 原电池的制备原电池的制备一般分为实验室制备和工业制备两种。
实验室制备一般采用简单的装置和操作步骤，通过控制反应条件来达到不同的反应效果。
工业制备则需要考虑生产效率、能源消耗、成本控制等因素，采用更加先进的设备和技术来提高制备效率和产品质量。
7. 原电池的环保问题原电池在使用过程中会产生一些有害物质，对环境造成一定的影响。
例如，铅酸电池会产生铅污染，锂离子电池会产生电池废弃物等。
因此，研究如何减少或处理电池废弃物是解决原电池环保问题的重要途径。
高二化学原电池知识点总结
原电池知识点归纳小结一、原电池1、原电池的形成条件原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移.两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化.从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行.原电池的构成条件有三个：1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成.2两电极必须浸泡在电解质溶液中.3两电极之间有导线连接,形成闭合回路.只要具备以上三个条件就可构成原电池.而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应.也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池.4形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极；b.金属和非金属非金属必须能导电—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂.电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应.原电池正负极判断：负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子.电子由负极流向正极,电流由正极流向负极. 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极2、电极反应方程式的书写正确书写电极反应式1列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物.2标明电子的得失.3使质量守恒.电极反应式书写时注意：①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；②若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则H2O必须写入正极反应式,且生成物为OH－；若电解液为酸性,则H+必须写入反应式中,生成物为H2O.③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求.4正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式.若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式.注意相加减时电子得失数目要相等.负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情况:1、Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e- = H2↑+2OH-2、Cu-Al-HNO3,Cu作负极.注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼N2H4和NH3的电池反应产物是H2O和N2无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.pH变化规律a、电极周围：消耗OH-H+,则电极周围溶液的pH减小增大；反应生成OH-H+,则电极周围溶液的pH增大减小.b、溶液：若总反应的结果是消耗OH-H+,则溶液的pH减小增大；若总反应的结果是生成OH-H+,则溶液的pH增大减小；若总反应消耗和生成OH-H+的物质的量相等,则溶液的pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH 不变.3、原电池表示方法原电池的组成用图示表达,未免过于麻烦.为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示.其写法习惯上遵循如下几点规定：1. 一般把负极电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边.2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度mol/L,若为气体物质应注明其分压Pa,还应标明当时的温度.如不写出,则温度为,气体分压为,溶液浓度为1mol/L.3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥.同一相中的不同物质之间用“,”隔开.4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体如铂或石墨等做电极导体.其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电输送或接送电子的作用,故称为“惰性”电极.按上述规定,Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：-Zns∣Zn2+C‖Cu2+ C∣ Cus +理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池,例如反应: Cl2+ 2I-═ 2Cl- +I2此反应可分解为两个半电池反应：负极：2I-═ I2+ 2e-氧化反应正极：Cl2+2e-═ 2Cl- 还原反应该原电池的符号为： -Pt∣ I2s∣I- C‖Cl- C∣Cl2PCL2 ∣Pt+二两类原电池腐蚀1、吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极Fe：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极C：2H2O + O2+ 4e = 4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．2、析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀.在钢铁制品中一般都含有碳.在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜.水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多.是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池.这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极铁：铁被氧化Fe-2e=Fe2+；正极碳：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑这样就形成无数的微小原电池.最后氢气在碳的表面放出,铁被腐蚀,所以叫析氢腐蚀.析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀.三、常用原电池方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e-→ H2↑ 负极： Zn - 2e-→ Zn2+总反应式： Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e-→ 2Fe2+负极： Cu - 2e-→ Cu2+总反应式： 2Fe3+ + Cu =2Fe 2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O 2+2H 2O+4e - →4OH - 负极：2Fe-4e- →2Fe 2+总反应式：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe OH 24．Al─NaOH─Mg 原电池正极：6H 2O + 6e- → 3H 2↑ + 6OH - 负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO 2- + 4H 2O 总反应式：2Al+2OH-+2H 2O==2AlO 2- + 3H 2↑5．熔融碳酸盐燃料电池 Li 2CO 3和Na 2CO 3熔融盐作电解液,CO 作燃料：正极：O 2 + 2CO 2 + 4e- → 2CO 32- 持续补充CO 2气体 负极：2CO + 2CO 32- - 4e- → 4CO 2总反应式：2CO + O 2 = 2CO 2 四、几种常见的电池化学电源1、一次电池干电池放电之后不能充电,内部的氧化还原反应是不可逆的. 碱性锌锰电池 构成：负极是锌,正极是MnO 2,电解质是KOH负极：Zn+2OH －－2e －=ZnOH 2； 正极：2MnO 2+2H 2O+2e －=2MnOOH+2OH － 总反应式：Zn+2MnO 2+2H 2O=2MnOOH+ZnOH 2 2、二次电池①铅蓄电池放电电极反应：负极：Pbs+SO 42－aq －2e －＝PbSO 4s ； 正极：PbO 2s+4H +aq+SO 42－aq+2e －＝PbSO 4s+2H 2Ol总反应式：Pbs+PbO 2s+2H 2SO 4aq ＝2PbSO 4s+2H 2Ol充电电极反应：阳极：PbSO 4s+2H 2Ol －2e －=PbO 2s+4H +aq+SO 42－aq ；阴极：PbSO 4s+2e －=Pbs+SO 42－aq总反应：2PbSO 4s+2H 2Ol=Pbs+PbO 2s+2H 2SO 4aq总反应方程式：Pb s+ PbO 2s+2H 2SO 4aq 2PbSO 4s +2H 2Ol说明：a 负极阴极 正极阳极b 电池的正负极分别和电源的正负极相连c 各极的pH 变化看各电极反应,电池的pH 变化看电池总反应②镍一镉碱性蓄电池负极：Cd+2OH －－2e －=CdOH 2； 正极：2NiOOH+2H 2O+2e －=2NiOH 2+2OH － 总反应式：Cd +2NiOOH+2H 2O 2NiOH 2+ CdOH 2 3、燃料电池 电池 电极反应 酸性电解质 碱性电解质 氢负极2H 2－4e －＝4H +2H 2+4OH －－4e －＝4H 2O。
《原电池》知识点整理
《原电池》知识点整理原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。
构成条两极、一液、一回路、一反应。
正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意：cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及g-Al与NaoH 溶液组成的原电池例外。
②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。
④根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：cu2++2e-=cu总反应：Zn+cu2+=Zn2++cu原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。
①改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体将两部分连接起来。
②盐桥：把装有饱和cl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
③盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b.平衡电荷，使原电池不断产生电流④盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。
《原电池》知识点及练习题
《原电池》一、知识点1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置（发生自发的氧化还原反应）。
2、原电池工作原理：负极反应：Zn − 2e−＝Zn2+正极反应：2H+ + 2e−＝H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑3、原电池组成条件：（1）电极为导体且活泼性不同（负极：较活泼的金属；正极：较不活泼的金属或石墨）；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路；（4）能发生自发的氧化还原反应。
4、电极反应：负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子。
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质。
正极现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：（1）依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
（2）根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
（3）根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
（正正负负）（4）根据原电池中的反应类型：负极：较活泼金属、失电子、电子流出、电流流入、氧化反应；正极：较不活泼金属或石墨、得电子、电子流入、电流流出、还原反应。
（5）根据电极现象：负极：电极溶解或质量减轻；正极：电极上产生气泡或质量增加。
6、原电池的应用：（1）加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快；（2）比较金属活动性强弱；（3）设计原电池；（4）金属的腐蚀。
二、练习题1．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．释放能量的反应都有电子的转移C．释放能量的反应都可通过原电池实现化学能到电能的转化D．化学能和其他能量间可以相互转化2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变成热能和光能C．原电池工作时，化学能转变为电能D．白炽灯工作时，电能全部转变成光能4．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）A．2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ B．2H2 + O2 == 2H2OC．NaOH + HCl == NaCl + H2O D．CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O5. 如图所示原电池，指出正负极，并写出电极反应式正极：负极：总式：6. 能够组成原电池装置的是（）7. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
(完整版)原电池知识点总结
(知识点总结及习题)原电池的知识梳理1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。
4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。
（1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。
②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
（2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。
（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。
（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。
新人教版高中化学原电池知识点考点复习资料-经典版
原电池复习一、原电池基本知识：必须掌握（两套装置、一个原理、四种化学电源）单液原电池双液原电池基本装置构成条件两极一液一连接、自发的氧化还原反应。
两极两液双连接自发的氧化还原反应。
优点电流强度大(1)能量转化率高（氧化剂和还原剂不接触）(2)电流持续、稳定缺点(1)能量转化率低（氧化剂和还原剂直接接触）(2)电流不稳定。
电流强度小工作原理电极名称判断1、由电极材料判断（通常活泼金属做负极）2、由电极反应判断（通常由电极现象判断电极反应。
如：通常质量减小的电极为负极，质量增加或有气体产生的电极为正极）3、由工作原理判断（电子、电流、离子的移动方向）电极反应式的书写负极：氧化反应+后续反应正极：还原反应+后续反应总反应式书写应用设计化学电源：（必须掌握四种化学电源电极反应式的书写）（1）锌锰碱性干电池（2）银锌纽扣电池（3）氢氧燃料电池（酸性和碱性）（4）铅蓄电池加快反应速率金属的腐蚀和保护常见的电池一一次电池1．锌锰干电池电解液?MnO2、NH4Cl?以及ZnCl2和淀粉负极：Zn - 2e == Zn2+正极：2NH4+ + 2MnO2 + 2e == 2NH3 + Mn2O3 + H2O总反应：2NH4+ + 2MnO2 + Zn == Mn2O3 + Zn2+ + 2NH3 + H2O2．碱性锌锰电池（简称碱锰电池）用KOH电解质溶液代替上述NH4Cl溶液作电解质溶液，电池的能量和放电电流都能得到显著的提高。
负极：Zn + 2OH- - 2e == Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e - == 2MnO(OH) + 2OH-3．Ag-Zn原电池（电池）负极：Zn + 2OH- - 2e== ZnO + H2O正极：Ag2O + H2O + 2 e== 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag4．Zn-空气电池电解质：KOH溶液：2Zn + 4OH- -4e= 2ZnO + 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH-二1．铅蓄电池负极：Pb + SO42- - 2e == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e == PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O2．碱性镍镉电池负极材料：Cd；正极材料：NiO(OH)；电解质溶液：KOH溶液负极：Cd + 2OH- - 2e - == Cd(OH)2正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：Cd +2NiO(OH) + 2H2O == Cd(OH)2 + 2Ni (OH)23．氢镍课充电电池+ 2OH- - 2e - == 2H2O正极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e - == 2Ni (OH)2 + 2OH-总反应：H2 +2NiO(OH) == 2Ni (OH)24．锂电池Li；正极材料：石墨电解质LiAlCl4、SOCl2负极：Li - 2e== Li+正极：SOCl2 + 4e - == 4Cl- + S + SO2总反应：4Li + 2SOCl2 == 4LiCl + S + SO2三燃料电池（连续电池）1．氢氧燃料电池2H2 + O2 == 2H2O酸式负极：2H2 - 4e== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e == 2H2O中性：负极：2H2 - 4e== 4H+正极：O2 + H2O + 4e - == 4OH-碱式负极：2H2 +OH- - 4e -== 4H2O正极：O2 + H2O + 4e - == 4OH-2．熔融盐燃料电池电解质Li2CO3，NiCO3混合物CO为极燃气，空气和CO2为极助燃气负极：2CO + 2CO32- - 4e == 4CO2正极：O2 + 2CO2 + 4e == 2CO32-总反应：2CO + O2 == 2CO23．甲醇-氧燃料电池电解质负极：CH3OH + H2O - 6e== CO2 + 6H+正极：1.5O2 + 6H+ + 6e== 3H2O总反应：CH3OH + 1.5O2 == CO2 + 2H2O四Al-空气-海水电池Al；正极材料：Pt、Fe网负极：4Al - 12e == 4Al3+?正极：3O2 + 6H2O + 12e == 12OH-总反应：4Al +3O2 + 6H2O == 4Al(OH)3五、电极反应书写方法1．根据电池的装置书写负极：（1）若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M-ne -==Mn+；另一种是负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如：铅蓄电池的负极反应：Pb + SO42- - 2e - == PbSO4。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
这次小编在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。
高考化学原电池知识点归纳一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三.原电池与电解池的比较原电池电解池(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路(3)电极名称负极正极阳极阴极(4)反应类型氧化还原氧化还原(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
(完整版)原电池总复习知识点
原电池总复习知识点总结一、定义：将化学能直接转变成电能的装置。
二、构成原电池的条件：①电解质溶液②两个导体做电极③形成闭合回路(或在溶液中接触)④有能自发进行的氧化还原反应三、原理本质：放热的氧化还原反应四、原电池电极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（但铅蓄电池放电时正负极质量都增大）（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（7）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
五、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 2H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。
高考化学专题复习：原电池知识点讲解及练习
高考化学专题复习：原电池专题一、知识讲解1、定义：化学能转化为电能的装置2、形成条件：①两极：两个活泼性不同的电极②一液：电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③一回路：形成闭合回路（可为导线连接两插入溶液中的电极，也可是两电极直接接触并插入溶液）④一反应：能自发进行的氧化还原反应惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还参与反应失去电子变成金属阳离子进入溶液中。
【例】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）3、原理讲解4、电源正负极的判断负极正极据电极材料判断活泼性强的金属（燃料电池除外）活泼性较弱的金属或导电的非金属据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极得到电子发生还原反应的电极据电极反应现象判断电极反应不断溶解的电极（燃料电池除外）质量增加或附近有气泡产生的电极【燃料（都不变）、铅蓄（都增）电池除外】据电池总反应式判断失去电子的一极得到电子的一极据燃料电池燃料氧气据电极附近pH变化判断电极附近的pH增大了金属—化合物电池金属化合物电子流出流入A B C D E F据三移电流流入流出离子阴离子移向阳离子移向【注意】：1.镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
【例】1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的OH-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 E．Zn是负极 F．电子由Zn经外电路流向CuG．溶液中H+向负极移动 H. SO42-向负极移动2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的装置 B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．原电池的负极发生的是还原反应3、从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu4、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应 B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液5、(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42−）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色答案：A6、(1993年全国，12)图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )图14—47、(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极5、原电池电极反应方程式书写负极（与电极材料有关）正极（与电极材料无关）（1）据电极材料及电解液书写①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子M-ne-=Mn+ 如：Zn-2e-=Zn2+（注意：Fe→Fe2+）；若生成的阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如溶液中的阳离子得电子阳离子得电子的能力顺序为：①Ag+> Hg 2+> Fe3+> Cu2+>H+（酸中）> Pb2+>Sn2+>Fe 2+>Zn2+>H＋(水中)>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca 2+ >K+a极板b极板X电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4。
原电池的知识点总结
原电池的知识点总结一、电池的基本概念1. 电池的定义：电池是一种能够将化学能转化为电能的设备，它由正极、负极和电解质组成。
电池常用于为各种电子设备提供电力。
2. 电池的分类：根据其工作原理和化学成分的不同，电池可分为原电池和蓄电池两类。
3. 电池的工作原理：电池在工作过程中通过化学反应将化学能转化为电能，这种化学反应会产生正负电荷，从而形成电势差。
4. 电池的功能：电池主要用于储存能量，为各种电子设备提供电力。
二、原电池的种类和工作原理1. 原电池的定义：原电池是一种一次性使用的电池，其内部的化学物质在化学反应结束后无法通过充电再生，并且会产生电能。
2. 原电池的种类：原电池包括干电池、碱性锌锰电池、铅酸电池和锂电池等多种类型。
3. 干电池的工作原理：干电池是一种最常见的原电池类型，其工作原理是通过在氧化体和还原体之间的化学反应来产生电能。
4. 碱性锌锰电池的工作原理：碱性锌锰电池在工作过程中产生的化学反应会产生电能，从而为设备提供电力。
5. 铅酸电池的工作原理：铅酸电池利用铅板和电解液之间的化学反应来产生电能，用于为汽车等设备提供起动电力。
6. 锂电池的工作原理：锂电池是一种环保、高效的原电池类型，其工作原理是通过锂离子在正负极之间的往复流动来产生电能。
三、原电池的性能参数1. 电压：电池的电压是指其正极和负极之间的电势差，通常以伏特（V）作为单位。
2. 容量：电池的容量是指其内部储存能量的能力，通常以安时（Ah）作为单位。
3. 寿命：电池的寿命是指其能够保持正常工作的时间长短，通常以充放电周期次数来衡量。
4. 自放电率：电池在不使用的情况下会因内部化学反应而自行放电，自放电率是指电池在一定时间内的电力损失比例。
四、原电池的应用领域1. 电子设备：原电池广泛用于手机、笔记本电脑、手持设备等各种电子产品中，为这些设备提供电力。
2. 汽车：铅酸电池是目前汽车领域中使用最广泛的一种原电池类型，它用于为汽车提供起动电力和电力辅助设备的电力。
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原电池总复习知识点总结
一、定义：
将化学能直接转变成电能的装置。
二、构成原电池的条件：
①电解质溶液
②两个导体做电极
③形成闭合回路(或在溶液中接触)
④有能自发进行的氧化还原反应
三、原理
本质：放热的氧化还原反应
四、原电池电极的判断
（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（但铅蓄电池放电时正负极质量都增大）
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（7）根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
五、电极反应式的书写
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－+ 4H＋+ 2e－＝2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH－－2×3e－＝2AlO2－+ 2H2O正极：6H2O + 6e－＝6OH－+ 3H2↑（2）要注意电解质溶液的酸碱性。
在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳（C）元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。
（3）要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。
防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
（4）要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。
所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
六、金属的腐蚀与防护
1．腐蚀①金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
②电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和
析氢腐蚀。
吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜
中而发生的电化学腐蚀，叫吸氧腐蚀。
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐
蚀，其电极反应如下，负极Fe：2Fe－4e－+ 4OH－= 2Fe(OH)2
正极C：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－。
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀。
析氢腐蚀金属在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气的腐蚀叫做析氢腐蚀。
电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强
正极反应O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－2H+ + 2e－=H2↑
负极反应2Fe－4e－+ 4OH－= 2Fe(OH)2Fe－2e－=Fe2+
腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内2．金属的防护方法
（1）改变金属的内部结构：如制成不锈钢。
（2）覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。
（3）电化学保护法：
①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。
②外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨
塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。
七、常见的原电池
(1)一次电池
①碱性锌锰电池Zn+2MnO2+2H2O ==2MnOOH+Zn(OH)2
负极Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－
②锂电池8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S
负极：8Li－8e－＝8Li+；正极：3SOC12+8e－＝SO32－+2S+6Cl－
(2)二次电池
①铅蓄电池:Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4；
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－＝PbSO4 + 2H2O
②镍一镉碱性蓄电池
负极:Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2；
正极:2NiO(OH) + 2H2O + 2e－= 2Ni(OH)2+2OH－
(3)燃料电池
①氢氧燃料电池2H2+O2＝2H2O
当用酸性电解质时，负极：2H2－4e－＝4H+；
正极：O2+4H++4e－＝2H2O
当用碱性电解质时，负极：2H2+4OH－－4e－＝4H2O；
正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－
②甲烷燃料电池（金属铂片作电极）
当用碱性电解质时，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
负极：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－
当用酸性电解质时，CH4+2O2=CO2+2H2O
负极：CH4+2H2O－8e－=CO2+8H+；
正极：2O2+8H++8e－=4H2O。