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②如果上题中只将11g改为10g，则选择 （ ）
34、在一定量的某硫酸溶液中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰 好等于稀硫酸溶液的质量。则原硫酸溶液中溶质 的质量分数约为 （ ） A、42% B、50% C、20% D、10%
7、某学生在做“碱使酚酞变红”的实验时，发现向某氢氧化钠溶 液中加入酚酞变红，过一会儿红色消失。 【提出问题】红色为什么会消失？ 【假设与猜想】他们对这种意外现象作出猜想如下： 甲同学：可能是酚酞与氧气发生了反应。 乙同学：可能是氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生了反应。 丙同学：可能是氢氧化钠溶液的浓度大小有关。 你认为可能还与——————————有关。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想。 （1）甲同学：①将氢氧化钠溶液加热煮沸，目的是：—————。② 向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴入一些植物油在上方，目的 是：—。③现象：变红，过一会儿红色消失。④甲同学的猜想—。 （2）乙同学：用实验室制取二氧化碳的方法制得二氧化碳，然后 通入红色的滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。于是他认为 他的猜想正确。甲同学认为不严密，理由是：————————。写 出有关化学方程式：——————；——————。
23、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是：------------------。这类离子反应发生的条 件是：-------------，只要具备上述条件之一，反应 就能发生。 24、现有9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物， 测得钠元素与碳元素的质量比为23：3，室温 下将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反 应得到不饱和溶液57.1g，则原混合物中钠元 素的质量为：-------------------------------。
31、将一定量aFeSO4· b（NH4）2SO4· bH2O 晶体加入到过量的NH3饱和溶液中，加热生 成NH30.85g，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体2.0g，则a与b的比之为 （ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4
32、在实验室中取两份等质量的固体 aCuCO3· bCu（OH）2,在一份中加足量盐酸生 产6.6gCO2，另一份加热至完全分解得20gCuO, 则a与b的比之为 （ ） A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、2：3
27、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完 全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。 则X的质量为_____________g；该反应方程式 中O2与X化学计量数之比为____________。
28、A、B、C、D均含有同一种元素，它们 的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略 去）。 (1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D 的化学式为____，由C转化为A的化学方程式 为___________。 (2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56， A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一 种用途是___________，由D转化为C的化学 方程式为____________。
较难习题 较难习题汇集
上集一中 化学组
1、在某H2O2溶液中氢元素的质量分数为8%，现 取100g该溶液加入8gCuSO4作为催化剂，完全 反应后，所得溶液的质量分数为————。
2、现有一样品，经分析含有氢氧化镁、碳酸镁、 水三种物质，向该样品中加入50克7.3%的稀盐 酸，恰好完全反应得到中性溶液。计算蒸干该溶 液可得到的固体的质量？
3、解释原因： （1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色。
（2）氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液都能使酚 酞 溶液变红色。
（3）水和过氧化氢的性质不同的原因。
（4）金刚石和石墨的物理性质不同的原因。
4、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲 和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有 如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已 略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的 化学方程式为 。
14、有CO、CO2、和N2的混合气体120g，其中含 碳元素20%，将该混合气体与足量的灼热氧化铁 完全反应，再将气体通入过量的石灰水中，充分 反应后得到白色沉淀的质量为：----------------。 15、相同质量、相同质量分数的硫酸溶液分别与 足量的下列物质完全反应，得到MgSO4溶液的 质量分数最大的是（ ）
10、判断正误。 （1）长期食用加铁的酱油可以防治骨质疏松症。 （2）加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔。 （3）干冰可用于人工降雨。 （4）医用酒精可用于杀菌消毒。 （5）小苏打可用于治疗胃酸过多。 （6）家庭中可用煮沸水的方法降低水的硬度。 （7）室内洒水可以防止煤气中毒。 （8）用食盐水可以除去热水瓶内的水垢。 （9）进入地窖前要先做灯火实验。 （10）补钙可以防止甲状腺肿大。
33、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的 一种或几种，依次进行下列实验（假设每一次反 应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃 烧。②燃烧生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，装 置质量增加10.8g。③再将余气通过氢氧化钠溶 液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列错误的 是 （ ） A、该无色气体可能为CH4 B、该无色气体可能为CH4、H2、CO C、该无色气体可能为H2和CO D、该无色气体可能为CO和CH4 讨论：①如果上题中只将10.8g改为10g，则选择（ ）
A、MgCO3 B、MgO C、Mg D、Mg（OH）2
16、实验室有一瓶因吸收空气中的水蒸气和 二氧化碳而变质的氧化钙。经测其中含氢元素的 质量分数为0.8%。碳元素的质量分数为2.4%， 则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数 为----------------------------.
17、由Na2SO4、CaSO4组成的混合物，测 知氧元素的质量分数为46%，则①硫元素的质量 分数②钠元素的质量分数③硫酸钙的质量分数④ Na2SO4、CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量等五 项中能确定的是---------------------------------。
25、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至 恰好完全反应，再加入氢氧化钠溶液至恰好完 全反应，生成沉淀的总质量为15.6g，则参加 反应的氢氧化钠的质量为：---------------------。 26、向锌粉、镁粉、铝粉的混合物3.8g中加入稀 硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后 的溶液蒸干得到固体混合物的质量为：---------------------------。
20、在空气中加热铜粉和碳粉的混合物，充 分反应后称得剩余固体的质量不变，则原混合物 中铜粉和碳粉的质量比为多少？ 21、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞， 而不能用玻璃塞，用化学方程式表示原因为：--------------------------------。（玻璃的主要成分SiO2与碱反 应的情况与CO2相似。） 22、高中要学习氢气在氯气中燃烧的实验，你 对燃烧的条件新的认识是：--------------------------。
8、有一瓶久置的氧化钙，因吸收水和二氧化碳而 变质，经测该固体中氢元素质量分数为0.8%， 碳元素的质量分数为 2.4%.则已变质的氧化钙占 变质前纯氧化钙的质量分数为----------。
9、物质的应用题目总结： （1）盐酸的用途： ------------ ------------------（2）硫酸的用途： ------------ ------------------（3）氢氧化钠的用途： ------------ ------------------（4）氢氧化钙的用途： ------------ ------------------（5）氯化钠的用途： ------------ ------------------（6）碳酸钙的用途： ------------ ------------------Baidu Nhomakorabea7）碳酸钠的用途： ------------ ------------------（8）碳酸氢钠的用途： ------------ ------------------（9）二氧化碳的用途： ------------ ------------------（10）一氧化碳的用途：------------ ------------------（11）氧气的用途： ------------ ------------------（12）氢气的用途： ------------ --------------------
（× （√ （√ （√ （√ （√ （× （× （√ （×
） ） ） ） ） ） ） ） ） ）
（11）氦气可以用于填充安全气球。 (√ （12）可以用肥皂水检验硬水和软水。 (√ （13）用洗涤剂除去油污是因为能溶解油污。 (× （14）煤气管道内充入难闻气味是为了及时发现煤气泄漏。（√ （15）食品包装充氮气以防腐。 (√ √ （16）使用可降解塑料有利减轻“白色污染”。 ( ) √ （17）加铁酱油可以防缺铁性贫血。 (× （18）可以用甲醛泡海鲜，以防腐烂。 (× （19）可以在火腿肠内加亚硝酸钠，增加保存期。 (√ （20）吃猕猴桃可以补充维生素。 (√ （21）用灼烧并闻气味方法可以区分天然纤维和合成纤维。(
29、为探究工业废水的综合利用，某化学小组 在实验室中完成了以下实验。 ①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式 为____________。 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。 该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
30、某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制 取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分 数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁， 同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热 （H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多 可生产铜的质量。
5、有一包粉末,由BaCl2,Na2CO3,Na2SO4,CaCO3, CuSO4中的一种或几种组成,为鉴定其成份,做如 下实验: 1）将该粉末溶于足量的水中,发现下层有白色 不溶物,上层溶液无色澄清; 2）过滤后滴加足量的稀HNO3,发现白色不溶 物部分溶解. 则该混合物的组成可能为 .
6、现有9.3gNaOH和Na2CO3的固体混合物测 得其中含钠元素与碳元素的质量比为23：3，在 室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完 全反应得到不饱和溶液57.1g。则原固体混合物 中含有钠元素的质量为（ ） A、1.15g B、2.3g C、4.6g D、6.9g
18、某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-三种离 子，该盐酸中含有的杂质是：--------------，若溶液中 H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+与Cl-的个数 比应该是-------------------------------。
19、右图是关于铁化学性质的知识网络 （“→”表示一种物质转化为另一种物质），其 中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请 回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填 化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类 型： ------------------------------------------ （ ）
) ) ) ) ) ) ) ) ) )
11、在一定量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 至氢氧化钠溶液完全反应，所得沉淀经过滤、洗 涤、干燥、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶 液的质量的1/5，则原氢氧化钠溶液中溶质的质 量分数约为：————————————。
12、10%的氢氧化钠溶液40g与10%的硫酸 溶液40g混合后加入紫色石蕊呈----------------色。 13、将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 和硫酸溶液混合后加入下列物质，不能发 生反应的是 （ ） A、Ba（OH）2 B、Fe C、HCl D、FeCl3
34、在一定量的某硫酸溶液中加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰 好等于稀硫酸溶液的质量。则原硫酸溶液中溶质 的质量分数约为 （ ） A、42% B、50% C、20% D、10%
7、某学生在做“碱使酚酞变红”的实验时，发现向某氢氧化钠溶 液中加入酚酞变红，过一会儿红色消失。 【提出问题】红色为什么会消失？ 【假设与猜想】他们对这种意外现象作出猜想如下： 甲同学：可能是酚酞与氧气发生了反应。 乙同学：可能是氢氧化钠溶液与空气中的CO2发生了反应。 丙同学：可能是氢氧化钠溶液的浓度大小有关。 你认为可能还与——————————有关。 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想。 （1）甲同学：①将氢氧化钠溶液加热煮沸，目的是：—————。② 向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴入一些植物油在上方，目的 是：—。③现象：变红，过一会儿红色消失。④甲同学的猜想—。 （2）乙同学：用实验室制取二氧化碳的方法制得二氧化碳，然后 通入红色的滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。于是他认为 他的猜想正确。甲同学认为不严密，理由是：————————。写 出有关化学方程式：——————；——————。
23、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应， 实质上是：------------------。这类离子反应发生的条 件是：-------------，只要具备上述条件之一，反应 就能发生。 24、现有9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物， 测得钠元素与碳元素的质量比为23：3，室温 下将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反 应得到不饱和溶液57.1g，则原混合物中钠元 素的质量为：-------------------------------。
31、将一定量aFeSO4· b（NH4）2SO4· bH2O 晶体加入到过量的NH3饱和溶液中，加热生 成NH30.85g，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3固体2.0g，则a与b的比之为 （ ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4
32、在实验室中取两份等质量的固体 aCuCO3· bCu（OH）2,在一份中加足量盐酸生 产6.6gCO2，另一份加热至完全分解得20gCuO, 则a与b的比之为 （ ） A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、2：3
27、一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完 全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。 则X的质量为_____________g；该反应方程式 中O2与X化学计量数之比为____________。
28、A、B、C、D均含有同一种元素，它们 的转化关系如右图（部分物质和反应条件已略 去）。 (1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D 的化学式为____，由C转化为A的化学方程式 为___________。 (2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56， A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一 种用途是___________，由D转化为C的化学 方程式为____________。
较难习题 较难习题汇集
上集一中 化学组
1、在某H2O2溶液中氢元素的质量分数为8%，现 取100g该溶液加入8gCuSO4作为催化剂，完全 反应后，所得溶液的质量分数为————。
2、现有一样品，经分析含有氢氧化镁、碳酸镁、 水三种物质，向该样品中加入50克7.3%的稀盐 酸，恰好完全反应得到中性溶液。计算蒸干该溶 液可得到的固体的质量？
3、解释原因： （1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈黄色。
（2）氢氧化钾溶液和氢氧化钠溶液都能使酚 酞 溶液变红色。
（3）水和过氧化氢的性质不同的原因。
（4）金刚石和石墨的物理性质不同的原因。
4、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲 和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有 如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已 略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的 化学方程式为 。
14、有CO、CO2、和N2的混合气体120g，其中含 碳元素20%，将该混合气体与足量的灼热氧化铁 完全反应，再将气体通入过量的石灰水中，充分 反应后得到白色沉淀的质量为：----------------。 15、相同质量、相同质量分数的硫酸溶液分别与 足量的下列物质完全反应，得到MgSO4溶液的 质量分数最大的是（ ）
10、判断正误。 （1）长期食用加铁的酱油可以防治骨质疏松症。 （2）加入纯碱能使蒸出的馒头疏松多孔。 （3）干冰可用于人工降雨。 （4）医用酒精可用于杀菌消毒。 （5）小苏打可用于治疗胃酸过多。 （6）家庭中可用煮沸水的方法降低水的硬度。 （7）室内洒水可以防止煤气中毒。 （8）用食盐水可以除去热水瓶内的水垢。 （9）进入地窖前要先做灯火实验。 （10）补钙可以防止甲状腺肿大。
33、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的 一种或几种，依次进行下列实验（假设每一次反 应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃 烧。②燃烧生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，装 置质量增加10.8g。③再将余气通过氢氧化钠溶 液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列错误的 是 （ ） A、该无色气体可能为CH4 B、该无色气体可能为CH4、H2、CO C、该无色气体可能为H2和CO D、该无色气体可能为CO和CH4 讨论：①如果上题中只将10.8g改为10g，则选择（ ）
A、MgCO3 B、MgO C、Mg D、Mg（OH）2
16、实验室有一瓶因吸收空气中的水蒸气和 二氧化碳而变质的氧化钙。经测其中含氢元素的 质量分数为0.8%。碳元素的质量分数为2.4%， 则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数 为----------------------------.
17、由Na2SO4、CaSO4组成的混合物，测 知氧元素的质量分数为46%，则①硫元素的质量 分数②钠元素的质量分数③硫酸钙的质量分数④ Na2SO4、CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量等五 项中能确定的是---------------------------------。
25、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至 恰好完全反应，再加入氢氧化钠溶液至恰好完 全反应，生成沉淀的总质量为15.6g，则参加 反应的氢氧化钠的质量为：---------------------。 26、向锌粉、镁粉、铝粉的混合物3.8g中加入稀 硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后 的溶液蒸干得到固体混合物的质量为：---------------------------。
20、在空气中加热铜粉和碳粉的混合物，充 分反应后称得剩余固体的质量不变，则原混合物 中铜粉和碳粉的质量比为多少？ 21、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞， 而不能用玻璃塞，用化学方程式表示原因为：--------------------------------。（玻璃的主要成分SiO2与碱反 应的情况与CO2相似。） 22、高中要学习氢气在氯气中燃烧的实验，你 对燃烧的条件新的认识是：--------------------------。
8、有一瓶久置的氧化钙，因吸收水和二氧化碳而 变质，经测该固体中氢元素质量分数为0.8%， 碳元素的质量分数为 2.4%.则已变质的氧化钙占 变质前纯氧化钙的质量分数为----------。
9、物质的应用题目总结： （1）盐酸的用途： ------------ ------------------（2）硫酸的用途： ------------ ------------------（3）氢氧化钠的用途： ------------ ------------------（4）氢氧化钙的用途： ------------ ------------------（5）氯化钠的用途： ------------ ------------------（6）碳酸钙的用途： ------------ ------------------Baidu Nhomakorabea7）碳酸钠的用途： ------------ ------------------（8）碳酸氢钠的用途： ------------ ------------------（9）二氧化碳的用途： ------------ ------------------（10）一氧化碳的用途：------------ ------------------（11）氧气的用途： ------------ ------------------（12）氢气的用途： ------------ --------------------
（× （√ （√ （√ （√ （√ （× （× （√ （×
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（11）氦气可以用于填充安全气球。 (√ （12）可以用肥皂水检验硬水和软水。 (√ （13）用洗涤剂除去油污是因为能溶解油污。 (× （14）煤气管道内充入难闻气味是为了及时发现煤气泄漏。（√ （15）食品包装充氮气以防腐。 (√ √ （16）使用可降解塑料有利减轻“白色污染”。 ( ) √ （17）加铁酱油可以防缺铁性贫血。 (× （18）可以用甲醛泡海鲜，以防腐烂。 (× （19）可以在火腿肠内加亚硝酸钠，增加保存期。 (√ （20）吃猕猴桃可以补充维生素。 (√ （21）用灼烧并闻气味方法可以区分天然纤维和合成纤维。(
29、为探究工业废水的综合利用，某化学小组 在实验室中完成了以下实验。 ①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式 为____________。 ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。 该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
30、某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制 取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分 数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁， 同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热 （H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多 可生产铜的质量。
5、有一包粉末,由BaCl2,Na2CO3,Na2SO4,CaCO3, CuSO4中的一种或几种组成,为鉴定其成份,做如 下实验: 1）将该粉末溶于足量的水中,发现下层有白色 不溶物,上层溶液无色澄清; 2）过滤后滴加足量的稀HNO3,发现白色不溶 物部分溶解. 则该混合物的组成可能为 .
6、现有9.3gNaOH和Na2CO3的固体混合物测 得其中含钠元素与碳元素的质量比为23：3，在 室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完 全反应得到不饱和溶液57.1g。则原固体混合物 中含有钠元素的质量为（ ） A、1.15g B、2.3g C、4.6g D、6.9g
18、某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-三种离 子，该盐酸中含有的杂质是：--------------，若溶液中 H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+与Cl-的个数 比应该是-------------------------------。
19、右图是关于铁化学性质的知识网络 （“→”表示一种物质转化为另一种物质），其 中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请 回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。 （2）B物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填 化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类 型： ------------------------------------------ （ ）
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11、在一定量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液 至氢氧化钠溶液完全反应，所得沉淀经过滤、洗 涤、干燥、称量，其质量恰好等于原氢氧化钠溶 液的质量的1/5，则原氢氧化钠溶液中溶质的质 量分数约为：————————————。
12、10%的氢氧化钠溶液40g与10%的硫酸 溶液40g混合后加入紫色石蕊呈----------------色。 13、将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 和硫酸溶液混合后加入下列物质，不能发 生反应的是 （ ） A、Ba（OH）2 B、Fe C、HCl D、FeCl3