2019-2020学年高中化学 课时跟踪检测(二十五)金属与金属材料 复合材料 鲁科版必修1

2019-2020学年高中化学课时跟踪检测（二十五）金属与金属材料复合材料鲁科版必修11．金、银曾长期作为货币进行流通，或被制成贵重的装饰品，你认为主要原因是( ) A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定 D．金、银的光泽迷人解析：选C 金、银化学性质稳定是其曾长期作为货币流通，或被制成装饰品的主要原因。

2．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的( )A．导热性 B．导电性C．延展性 D．金属活动性解析：选C 金属形状的改变均是体现其延展性。

3．我国使用最早的合金是( )A．青铜 B．锰钢C．生铁 D．硬铝解析：选A 商代的司母戊鼎是最早的青铜合金。

4．下列关于复合材料的说法正确的是( )A．将不同性质的材料经简单混合便成复合材料B．合金属于复合材料C．复合材料中的两部分作用相同D．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的解析：选D 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的，并不是材料的简单混合。

复合材料的两部分作用是不同的，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。

5．不锈钢是在普通钢中加入了( )A．碳、硫 B．硅、锰C．镍、铬 D．硅、铬解析：选C 不锈钢是在普通钢中加入镍、铬以增强其化学稳定性和抗腐蚀性。

6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法正确的是( )A．铜是人类在生产、生活中最早使用的金属B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．铜被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选A 黑色金属材料及其合金是应用最广泛的金属材料，B项错误；被誉为“21世纪的金属”的为钛，C项错误；导电、导热性最好的金属是银，D项错误。

7．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质属于合金C．从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具D．镁合金的硬度和强度均低于纯镁解析：选B A项，不锈钢是在普通钢中加入Ni、Cr等元素，普通钢中含有碳元素，则不锈钢中也含有碳元素；C项，明代沉船上不可能存在铝合金餐具，原因是明代还未掌握铝的冶炼技术，且铝合金在海水中易被腐蚀。

8．下列说法错误的是( )A．玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D．航天飞机机身使用的隔热陶瓷是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：选B 飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 选项基体与增强体颠倒。

9．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。

在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为________________________________，绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为____________________________________。

要除去这些物质应选用____________，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________，充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。

(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是______币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________。

(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，写出溶解时的化学方程式：__________________________________________。

解析：金、银、铜都属于不活泼金属，很稳定，因此，在历史上都曾经用作货币。

其中，金的化学性质最不活泼，不与硝酸等强氧化性酸反应，在空气中更稳定；银较金活泼，可与硝酸反应；铜较银活泼，不仅能和硝酸反应，在空气中也容易与氧气等物质反应而“生锈”。

答案：(1)铜氧化铜2Cu＋O2===2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3稀盐酸 CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 、Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 紫红(2)金 金单质很稳定，不易发生化学反应(3)铜币、银币 金币3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O,3Ag ＋4HNO 3(稀)===3AgNO 3＋NO↑＋2H 2O10．图Ⅰ是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管M 中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。

图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的氢气中。

(1)在图Ⅰ中，试管M 中的液体应选用________________________________________。

(2)在图Ⅰ的虚线框中，应选用图Ⅱ中的________(填“A”或“B”)装置。

(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点主要是________________________________________________________________________。

解析：(1)图Ⅰ中试管M 用于H 2的制取，原理为：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑或Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

(2)图Ⅱ用于H 2的收集和还原CuO ，H 2的密度比空气小，故用向下排空气法收集H 2。

(3)用图Ⅰ装置制H 2的方法能控制反应随时进行和停止，节约了试剂。

答案：(1)稀盐酸或稀硫酸 (2)B (3)控制反应随时发生和停止、节约试剂1．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是( )A ．Cu ―→CuCl 2B ．CuO ―→Cu(OH)2C ．Cu(OH)2―→CuOD ．CuO ―→Cu 2O解析：选B A 项，Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2；B 项，CuO 和H 2O 不反应；C 项，Cu(OH)2=====△CuO＋H 2O ；D 项，4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。

2．下列反应的离子方程式中正确的是( )A ．CuO 与稀硫酸反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．Cu 2O 与稀硝酸反应：Cu 2O ＋2H ＋===2Cu ＋＋H 2OC ．Cu(OH)2与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓解析：选A B 项，应为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2O ；C 项，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，应为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

3．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )A．水 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸 D．稀硝酸解析：选C A项，铜粉和铁粉均不溶于水；B项，铜粉和铁粉均不溶于氢氧化钠溶液；C项，铜粉不溶于稀硫酸而铁粉溶于稀硫酸；D项，铜粉和铁粉均溶于稀硝酸。

4．在c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1的溶液中，下列离子组可能大量存在的是( )A．Na＋、Fe3＋、SO2－4、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、S2－C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．H＋、Fe2＋、NO－3、CO2－3解析：选C A项，OH－与Cu2＋、Fe3＋不共存；B项，S2－与H＋、Fe2＋、Cu2＋不共存；D项，CO2－3与H＋、Cu2＋不共存，H＋、Fe2＋、NO－3三者不共存。

5．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐溶液反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷的浓H2SO4中发生钝化现象。

由此可以推断A、B、C、D、E依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe解析：选C 由“已知”(3)可知C为Al，继而由“已知”(4)推知E为Fe，结合“已知”(1)可知A为Mg，剩余的B、D分别是Cu、Ag中的一种，结合“已知”(2)可知B为Cu，D为Ag。

6．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是( )①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2(SO4)3A．①③ B．②③C．①③④ D．①④解析：选 D 加入NaNO3后：NaNO3===Na＋＋NO－3，NO－3在酸性条件下能氧化铜粉，加入Fe2(SO4)3后：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

7．由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物可能是( )A．锌、铁 B．铁、铝C．铁、铜 D．铜、锌解析：选B 生成11.2 L H2为0.5 mol，则H＋得到电子为1 mol，由此可知，两种金属组成的混合物失去1 mol电子所需金属的质量为10 g，而四种金属失去1 mol电子的质量分别是Zn为32.5 g，Fe为28 g，Al为9 g，Cu与盐酸不反应为无限大，其中只有Al 的质量小于10 g，故一定含铝。

8．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋解析：选B 向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的铁屑，发生的反应依次为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，若剩余的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，但不一定含有Cu2＋；若剩余的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中，阳离子只有Fe2＋。