高一化学金属材料

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高一化学金属材料

• 3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是：A Ａ.镀锌铁板Ｃ.镀锡铁板Ｂ.镀铜铁板Ｄ.镀铅铁板
• 4.下列方法可用于金属防护的是：D ①原电池原理 ②涂油漆 ③电镀④置于干燥环境Ａ.②③④ Ｂ.①② Ｃ.②③ Ｄ.全部
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1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被
腐蚀的速率最慢的是：C Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块后，再埋入不透气的土壤中Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再埋入潮湿、松的土壤中
• 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈Ｄ.银质奖牌久置表面变暗
6O2－－12e－=3O2 ↑ 4Al3＋+12e－=4Al

二.金属腐蚀及防止 1.金属腐蚀
(1)化学腐蚀金属材料与其表面接触的物质直接发生化学反应. 一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 不同金属或不纯金属与电解质溶液接触,因发生原电池反应,比较活泼金属失电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.
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容凌娢沉默了一会儿，然后弱弱的说道，“你们这程序也太齐全了吧……算不算欺君之罪？”“他都知道了，怎么会算。”韩哲轩的淡定和慕容凌娢形成鲜明对比，“像今天这种宴会，最主要的还是形式。只要所有人都捧场，看着有气势就好了。至于你喝酒还是喝水，他都是睁一只眼闭一只眼。”“我去，有这个样子当老大的吗！”慕容凌娢感叹道，“这也太不负责任了吧！”“所以才说嘛，投胎是个技术活。 ” “多少钱？”慕容凌娢愤懑的咬咬牙，居然有种恨铁不成钢的感觉，“先说好，我目前还没有什么钱，等我领到俸禄了再给。”“可以。”韩哲轩带着商业微笑，点点头说道，“考虑到你情况比较特殊，我可以给你提供无息贷款，只需四十两银子，价格公道，童叟无欺，终生受用，包你以后吃香的还不用喝辣的。”“四十两…… 这也太黑了吧……”慕容凌娢说话带着颤音，她目前一个月的俸禄才六两啊！这四十两，她就算半年不吃不喝，也是绝对拿不出来的。“方蛤蟆，钱我先帮你垫着，你什么时候攒齐了什么时候还。”“说话算数吗？”慕容凌娢呆毛一怔，然后阴险的笑道，“那你可要努力多活些日子哦。”“没问题。”韩哲轩笑道。(从君行小剧场)慕容凌娢：“笄筱玦你给我滚粗来！”笄筱玦：“方蛤蟆方蛤蟆，你又要搞出什么事情啊。～(≡_≡)～”慕容凌娢：“每次都是你搞的事情好伐？我身为主角，工资怎么可能辣么低！”笄筱玦：“别忘了，咱们的很多设定都是按照明朝的制度，明朝哎～出了名的工资低。”慕容凌娢：“那为什么随便出来个配角看着就很有土豪气息！”夏桦：“我是靠脑子吃饭的，有错吗？”百蝶：“我是靠颜值吃饭的，有错吗？” 张祁渊：“我是靠脑子，颜值还有男二光环吃饭的，有错吗？”韩哲轩：“我是……这个太不好形容了，下一个。”茉莉： “我……也许……恩……是可以靠颜值吃饭的，但我喜欢吃猫粮和咸鱼。”路人/龙套：“我们是靠兼职跑腿吃饭的，有错吗？”慕容凌娢：“你们是吃了笄筱玦给的瓜，合伙来看热闹的是吧！我不管，反正，笄筱玦你点的火你负责灭。”笄筱玦： “要不……我给你找个兼职？”慕容凌娢：“钱少了不干。”笄筱玦：“没问题，让我想想啊……你要不就去醉影楼卖艺吧。” 慕容凌娢：“哦……呵呵，今天晚上小树林见。”笄筱玦[抱主角大腿]：“别呀，你就不能体谅我一下吗(QAQ)。”慕容凌娢： “那好吧，你也可以多带几个人，免得说我是以多欺少。”笄筱玦:(T~T)(古风一言)谁能十年悲苦付之一笑千里尽长歌。斟酒独酌细雪纷纷覆上眉目清寒已然入骨。第102章委婉，留白“四十两……这也太黑了吧……”慕容凌娢说话带着颤音，她目前一个月的俸禄才

人教版(2019)高一化学必修第一册第三章第二节金属材料课件(32张PPT)

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优点：化难为易、化繁为简。只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
解题的关键：是根据题意确定 “理论差值”，再根据题目提供的 “实际差值”，列出比例式，求出答案。
解析样品加热发生的反应为
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练习
1、在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
超级钢（Mn、C、Al、V）性能：强度大用途：制造汽车、航空和航天等。
三．铝和铝合金
1．铝与氧化铝存在：铝是地壳中含量最多的金属元素 (1) 与O2反应：4Al＋3O2===2Al2O3
常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)Al、Al2O3与酸反应将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡： Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,
2．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中
Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
。
【答案】l：2
数学思想在化学计算中的应用
-----差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的各种量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
后来又放出气体，有关反应的化学方程式为： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应

金属材料第一课时合金课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

【铝合金】
思考与交流
➢ 钢铁用于制作武器虽然坚固，但是太沉重
了，不利于搬运或携带，能否将钢铁材料改进换做更轻的铝呢？为什么？
铝合金
➢ 铝有一个致命的弱点：太软了，不够坚固
应用
硬：刀枪不入轻：身轻如燕耐腐蚀：百毒不侵
航空、航天、汽车、消费电子、机械制造等
【铝合金】
【资料卡片】
铝合金
纯铝的硬度和强度较小,不适合制造机器零件。向铝中加人少量的合金元素,如 Cu、 Mg、 Si、 Mn、 Zn及稀土元素等,可制成铝合金，并成为目前用途广泛的合金之一。
有很强的抗腐蚀能力。 ➢ 用途：生活中常见的医疗器材、厨房用具
和餐具等,很多都是用不锈钢制造的;有些地铁列车的车体材质也是不锈钢。
超级钢
【铁合金】
2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制。
我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性的结合。这种超级钢中含Mn 10%、C 0.47%、 Al 2%、V 0.7%，这种合金配方低廉，强度很大。
【金属元素猜一猜】
猜一猜有一种“后来者居上”的金属元素，它在地壳中的含量由大到小排名第三，同时也是地壳中含量最多的金属元素，你知道它是哪一种金属元素吗？
【铝及其氧化物】
铝的小故事
人类发现铝很晚，炼铝技术成熟得更晚。如果倒退到18世纪中旬，你家的房子可能不如你家的窗户值钱——因为它的价格超过黄金。
决定
合金的性能
合金的用途
对组成元素
定量研究
定性研究
【铁合金】
启示2：合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
启示3：科学研究需要以大量的实验为依据，通过实验研究，研制出具有不同性能的合金材料，制成不同的产品，为生活增添便利。

金属材料(第2课时常见的合金及应用)-高一化学课件(人教2019必修第一册)

A．a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2＋和Fe2＋
√B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应
√D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为1∶2
11．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，
6．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为( A ) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
7．将一定质量的Al、Mg混合物加入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入足量的 NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。 (1)混合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ___2_A_l_＋__2_O__H__－_＋__2_H__2_O_=__=_=__2__A_l_O_2_－__＋__3_H_2_↑_________。 (2)求混合物中各成分的质量。
A.①② B.①③ C.①④ D.②④
(3)镁、铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是 C 。 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为
第三章第二节金属材料
第2课时常见的合金及应用 Nhomakorabea一、铁合金
一铁合金 1.合金：合金属于混合物,合金的机械性能一般优于各成分金属;合金的硬度一般高于它的各成分金属。 2.铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。 (1)生铁:含碳量为2%~4.3% 的铁碳合金称为生铁。生铁硬度大、抗压, 性脆、可以铸造成型,是制造机座、管道的重要材料。

高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】

解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。

高一化学金属材料笔记

高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。

2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。

二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。

2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。

3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。

三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。

2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。

3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。

四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。

2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。

3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。

4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。

五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。

3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。

4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。

六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。

防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。

2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。

防止方法有涂层保护等。

3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。

防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

栏目导引
第三章铁金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
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第三章铁金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示
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第三章铁金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章铁金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章铁金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章铁金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。

有关高一化学金属知识点整理

有关高一化学金属知识点整理化学是我们生活中不可缺少的,他能让你产生一个新的世界,寻找更美好的东西,尤其是金属物质。

为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学金属知识点整理内容，欢迎使用学习!高一化学金属知识点整理一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

高一化学金属重难点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)，合金 (几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

高一化学知识点总结必修一铝金属材料

铝金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金导热性：银>铜>金延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。

高一化学金属材料教案

高一化学金属材料教案一、教学目标1. 了解金属材料的性质和分类。

2. 掌握金属的物理性质和化学性质。

3. 学会根据金属的性质选择合适的材料。

4. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重点1. 金属材料的性质和分类。

2. 金属的物理性质和化学性质。

三、教学难点1. 理解金属的化学性质。

2. 如何根据金属的性质选择合适的材料。

四、教学准备1. 收集各种金属材料的实物。

2. 准备相关的PPT课件。

3. 准备实验器材和药品，进行金属性质的实验。

五、教学过程1. 导入新课通过展示一些金属材料的实物，如铁、铝、铜等，引出金属材料在日常生活和工业生产中的重要应用。

同时，提出问题：金属材料是由什么组成的？它们的性质是怎样的？由此导入新课的教学。

2. 讲解金属材料的性质和分类讲解金属的物理性质，包括颜色、光泽、硬度、密度、导电性、导热性等。

同时，介绍金属材料的分类，包括黑色金属（如铁、钢）、有色金属（如铝、铜及其合金）等。

3. 实验探究金属的物理性质进行实验，观察金属的导电性和导热性，通过实验数据和图表，分析金属的物理性质和分类之间的关系。

4. 讲解金属的化学性质讲解金属与非金属性物质反应的性质，包括与氧气、酸、盐等反应的化学方程式和现象。

通过实验演示，让学生观察金属腐蚀的现象和过程，进一步理解金属的化学性质。

5. 实际应用与保护讲解金属材料在工业生产和日常生活中的应用，以及如何根据金属的性质选择合适的材料。

同时，强调金属保护的重要性，包括防止腐蚀、采用合金等措施。

6. 课堂练习与思考提供一些习题，让学生练习巩固所学知识，同时提出一些思考问题，如如何根据金属的性质选择合适的材料来制造建筑物、如何处理废旧金属材料等。

7. 总结与作业总结本节课的主要内容，包括金属材料的性质、分类、物理化学性质和应用等。

布置作业，包括一些相关的练习题和思考问题，以进一步巩固和拓展学生的学习。

六、课后反思本节课通过实物展示、实验演示、习题练习等多种方式，使学生了解了金属材料的性质和分类，掌握了金属的物理化学性质，并学会了根据金属的性质选择合适的材料。

金属材料课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

反应
实验现象
反应方程式
2. Al、Al2O3和NaOH溶液反应
实验3-5
实验现象
开始没有气泡，一段时间铝片与NaOH 后产生气泡，将点燃的木
溶液反应条放在试管口可观察到淡
蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
铝片(打磨过) 立即产生气泡，将点燃的与NaOH溶液木条放在试管口可观察到
反应淡蓝色火焰。
(×)
(4) 合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
(×)
第三章铁金属材料
第二节金属材料
2．纯铁的熔点为 1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁
合金)在 1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( B )
A．铁的纯度越高熔点越低
B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高
D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( B )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
第三章铁金属材料
第二节金属材料
5．为了除去 MgO 中混有的少量杂质 Al2O3，可选用的试剂是( A )
1 n(Fe)
1 0.50mol
n(Fe)=0.50mol
答：参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。
（2）生成H2的体积（标准状况）
Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑
1mol
22.4L
0.50mol
V(H2)
1mol 22.4L
0.50mol V(H2)
V(H2)=

金属材料课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

（时间、温度等）
熔合条件决定组成结构
（元素种类、含量）
性质
（物理、化学、机械性能等）
决定
用途
（相应的应用领域）
三、新型合金
三、新型合金
三、新型合金
（课堂小结）
原料材料应用
组成与结构性质/性能
铁合金及应用
用量最大、用途最广
一、铁合金
碳素钢Βιβλιοθήκη 合金钢（特种钢）决定
决定
微观结构
宏观性质
（元素的组成与含量）
（强度、韧性等）
用途
一、铁合金
一、铁合金
二、铝和铝合金
二、铝和铝合金
问题2：为什么铁合金、铝合金是生活生产中使用最广泛的金属材料？能否从原料来源角度进行解释？
一、铁合金
（合金小结）
第二节金属材料
铁合金铝和铝合金新型合金
一、金属材料
历史上的金属材料
一、金属材料
现代生活中的金属材料
一、金属材料
宏观事实：
一、金属材料
问题1：结合结构模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
微观解释：
决定
微观结构
（原子的大小、排列等）
宏观性质
（熔沸点、硬度等）
决定
用途
一、铁合金
任务1：列举常见的金属材料，想想其性能与应用？

【高中化学】高中化学《金属材料》知识点总结

【高中化学】高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。

新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。

合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。

生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。

根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。

钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。

钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。

碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。

合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。

金属材料高一化学必修第一册精品讲义(新教材人教版)

金属材料【学习目标】1、认识合金的含义及常见合金2、认识铁合金的组成、性能与应用的联系3、认识铝合金的组成、性能与应用的联系，掌握铝及其氧化铝的性质【主干知识梳理】一、合金的定义及优点1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质2、合金与纯金属的性能差异(1)合金的硬度及机械性能一般优于各成分金属(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物【微点拨】①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。

合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物，没有固定的熔点⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体【即学即练1】1、C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。

下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀2、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示，还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A3、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。

根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Al B．Fe Na二、铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金1、生铁(1)生铁的含碳量：2%～4.3%(2)性能及用途：生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料2、钢：钢是用量最大，用途最广的合金(1)钢的含碳量：0.03%～2%(2)性能及用途：钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等(3)钢根据化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢②合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等1、下列有关铁和铁合金的说法错误的是( )A ．生铁比铁软B ．铁有良好的导热性C ．钢是铁的合金D ．生铁在潮湿的空气中容易生锈2、钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它( )A ．有良好的导热性B ．有一定的机械强度C ．不易受空气和水的作用D ．有良好的导电性3、钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。

高一必修一化学铁金属材料知识点

高一必修一化学铁金属材料知识点在高一必修一化学教材中，铁金属材料是一个重要的知识点。

铁金属材料广泛应用于我们的日常生活和工业生产中，了解铁金属材料的特性和性质对于我们理解其应用和相关技术有着重要的意义。

下面将介绍一些与铁金属材料相关的知识点。

1. 铁的性质铁是一种丰富的矿物资源，具有良好的导电和导热性能。

铁材料的韧性和延展性较好，易于加工成各种形状。

此外，铁还具有磁性，可以被磁化或磁化。

这些性质使得铁广泛应用于建筑、电子、机械等领域。

2. 铁的合金铁在自然界中存在的主要形式是氧化铁矿石，为了提取纯铁，必须进行冶炼。

经过冶炼得到的纯铁通常不具备我们所需要的物理和化学性质，因此往往需要通过合金化来改善纯铁的性能。

常见的铁的合金有碳钢、不锈钢等。

3. 铁的氧化物铁与氧气反应会生成不同的氧化物，其中最常见的是铁的三种氧化物：FeO、Fe2O3和Fe3O4。

这些氧化物在铁的锈蚀过程中起到重要的作用。

铁的氧化性使其容易受到空气中的氧气和水蒸气的腐蚀，形成铁锈。

4. 铁的锈蚀铁的锈蚀是指铁与氧气和水反应产生的氧化铁物质，即铁锈的过程。

铁锈不仅使铁的表面变得粗糙，还会降低铁的强度和耐腐蚀性能。

为了保护铁制品，常常需要对其进行防锈处理，如涂覆防锈漆、热浸镀锌等。

5. 铁的磁性铁是一种具有磁性的金属材料。

在外加磁场的作用下，铁可以被磁化，并且可以保持一定时间的磁性。

这种特性使得铁被广泛应用于电磁设备和磁储存领域。

6. 铁的使用铁作为一种重要的金属材料，广泛应用于建筑、汽车、制造业等各个领域。

在建筑中，铁材料用于梁、柱、桥梁等结构的搭建；在汽车制造中，铁材料用于车身和发动机的制造；在制造业中，铁材料用于机械零部件的制造等。

总结：通过对高一必修一化学中关于铁金属材料的知识点的介绍，我们了解到铁的性质、合金、氧化物、锈蚀、磁性以及其广泛的应用领域等方面的内容。

深入了解铁金属材料的特性和性质，有助于我们更好地理解其在日常生活和工业生产中的应用，同时也为我们学习和探索更多有关金属材料的知识提供了基础。

金属材料-高一化学精细课件(人教版2019必修第一册)

·金属材料
01 铁合金
铁合金
1.合金及其性质： (1)合金的概念：由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
铁合金
1.合金及其性质： (2)合金的性质： ①合金的硬度一般比各成分金属的大，但熔点一般比各成分金属的低； ②合金具有各成分金属的优良性能，且合金的物理、化学或机械性能一般优于备成分金属。
铝和
04
铝合金
铝和铝合金
1.铝和氧化铝： (1)铝和氧气的反应：铝是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。
铝和铝合金
1.铝和氧化铝：人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
Al、Cu、 Mg、Mn、Si等
主要特性
密度小,强度高, 具有较强的抗腐蚀能力
主要用途
制造飞机和宇宙飞船等
铝和铝合金
氢氧化铝
与Al、Al2O3的性质类似，氢氧化铝也具有两性, 是一种典型的两性氢氧化物，氢氧化铝既能与强酸反
应又能与强碱反应。
(1)与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
铁合金
①合金是混合物，不是纯净物。一般来说混合物没有固定的熔点，但合金有固定的熔点，原因是合金有固定的组成； ②合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
铁合金
③合金的制备方法通常是熔合法，即将材料熔化后均匀混合,故合金各部位组成是相同的； ④合金的化学性质与组成合金的纯金属的化学性质有区别，如不锈钢的耐腐蚀性比铁强得多,锌铜合金与酸反应比纯锌与酸反应速率快等。但整体上看,合金的化学性质与组成合金的各成分的化学性质相似。如锌铜合金与盐酸混合后,锌能反应而铜不能;在空气中加热，锌、铜均能反应等。

高一化学金属材料

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金属材料(第2课时常见的合金及应用)-高一化学课件(人教2019必修第一册)

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