河南省南阳市2014届高三化学第二次联考(期末质量评估)试题

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2014年高三化学二模试卷

2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。

河南省南阳市2013-2014学年高二下学期期末质量评估化学试题Word版含答案

2014年春期南阳市高中二年级期终质量评估化学试题说明：i •本试卷分第I卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，把第I卷答案写在答题卷指定位置。

2 .考试时间90分钟，本试卷满分100分，考试结束时只交答题卷。

3.试题可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu： 64 Z n：65第I卷（选择题共48分）、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 .环境问题越来越成为全球关注的热点。

下列有关环境方面的说法不正确的是A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B. 采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C. 汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高,大气污染越严重2. 下列说法正确的是A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃C. 糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键3、提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是4•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是①NaHCO ②AgNO③(NH 4)2S④ HOO G COONaCU .-COOH ⑤⑥LJpCOONaNH 2J-ouA 全部B. ①②④⑤⑥C .②③④⑤⑥D②④⑤⑥5•化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

对M 性质叙述正确的是A.M 能与FeCI s 发生反应，不能与 CHCOOK 生反应B. M 与B"只能发生取代反应，不能发生加成反应C. ImoIM 最多可消阿耗 3mol NaOHD. ImolM 在催化剂作用下最多能与 4molf 发生加成反应6.有机物A 的分子式为C iHi6，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性 KMnO 溶液褪色,经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A. 5种B . 6种 C . 7种D . 8种7. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到 CQ 和HO 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是① 可能有C2H ②一定有CH ③一定有④一定没有C 2H5⑤可能有C 2Hs ⑥可能有C 2H 2 A .②⑤⑥ B .①②④ C .④⑥ D .②③8. 下列有关化学反应表达正确的是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:Q + E 理上丑［QrBr +HBrB. 蛋壳溶于食醋： CaCO+HO+ CO f_ 厶_C.向CHBrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH>BrCOOH- OH ------ CHBrCOO + HOD. 苯酚钠溶液中通入少量 CO : CO + H2O+ 2GH 5O -—> 2GH 5O 出2CO 「M （恆蛊环费1 2 34•下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是9. 某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是A . 5-乙基-2-己烯B . 3-甲基庚烯C . 3-甲基-5-庚烯D . 5-甲基-2-庚烯10.有机化合物A （C8HQ ）为一种无色液体。

高考化学复习河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省六市2014届高三第二次联合模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2N AD．将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；B、依据溶液PH和离子积常数计算；C、依据n=计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、依据n=，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数=10L××N A=0.1N A，故B正确；C、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，气体摩尔体积的条件分析应用，注意氯气和水反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．2．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．Y X3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，结合物质的结构和性质解答．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F，A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F﹣），故A正确；B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误；D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，根据物质的性质及原子结构来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，注意氯化铝是强电解质，但为共价化合物．3．（3分）（2014•河南二模）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）A．D CHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．D CHP苯环上的一氯代物有4种D．1mol DCHP最多可与含4mol NaOH的溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A ．根据有机物结构简式可确定有机物分子式；B ．根据反应特点判断反应类型；C ．从结构对称的角度判断；D ．DCHP 含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基．解答：解：A ．由结构简式可知DCHP 的分子式为C 20H 24O 4，故A 错误；B ．反应为醇和酯的取代反应，故B 正确；C ．结构对称，DCHP 苯环上的一氯代物有2种，故C 错误；D ．DCHP 含有2个酯基，可水解生成2个羧基和2个醇羟基，则1mol DCHP 最多可与含2mol NaOH 的溶液反应，故D 错误．故选B ．点评：本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2014•河南二模）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）A ．电池工作时H +移向负极B ．该装置还可以将电能转化成为化学能 C ．理论上电池工作时，每消耗67.2L O 2时，可以净化2mol CO （NH 2）2 D ．电池的负极反应式为：CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+N 2+6H + 考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣═N 2↑+CO 2↑+6H +，正极通入氧气，电极方程式为O 2+4H ++4e ﹣═2H 2O ，结合电极方程式解答该题．解答：解；A ．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H +移向正极，故A 错误，故A错误；B ．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B 错误；C ．电池的总反应式为：2CO （NH 2）2+3O 2=2CO 2+2N 2+4H 2O ，消耗67.2L O 2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol ，则可以净化2mol CO （NH 2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C 错误；D ．负极上是CO （NH 2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO （NH 2）2+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+N 2+6H +，故D 正确．故选D ．点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等．5．（3分）（2014•赤峰模拟）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种C．13种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物实验式和分子式的确定．专题：同系物和同分异构体．分析：有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；解答：解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选：C；点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．6．（3分）（2014•河南二模）下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3K sp（BaSO4）＞K sp （BaCO3）C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫具有还原性，可与氯气、碘发生氧化还原反应；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀；C．可能为KHCO3或K2CO3；D．加入硝酸，影响实验结论．解答：解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，说明生成碘，再通入SO2，溶液褪色，原因是碘和二氧化硫发生氧化还原反应，故A错误；B．当Qc（BaCO3）＞K sp（BaCO3）时，可生成沉淀，不能证明K sp（BaSO4）＞K sp （BaCO3），故B错误；C．生成无色无味气体为二氧化碳，可能为KHCO3或K2CO3，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，影响实验结论，应用硫酸酸化，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．（3分）（2014•河南二模）已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10﹣5K a=3.0×10﹣8K a1=4.4×10﹣7 K a2=4.7×10﹣11A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小；B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．解答：解：A．酸电离平衡常数CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大，该离子在水溶液中浓度越小，所以C（ClO﹣）＜C（CH3COO ﹣），ClO﹣、CH﹣都水解导致溶液呈碱性但水解程度都较小，钠离子不水解，所3COO以溶液中离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故A错误；B ．酸性强弱H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a 、b 、c 三点溶液中C （H +）大小顺序是b ＞a ＞c ，所以水电离程度c ＞a ＞b ，故C 正确；D ．pH 相等的CH 3COOH 、HClO ，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH 小于较强酸，酸性CH 3COOH ＞HClO ，所以I 表示CH 3COOH ，Ⅱ表示HClO ，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b ＞a ＞c ，故D 错误；故选C ．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）（2014•河南二模）一溴乙烷为无色液体，熔点﹣119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H 2SO 4═HBr ↑+NaHSO 4，CH 3CH 2OH+HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ．实验室可用如图装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：CH 3CH 2OCH 2CH 3、CH 2BrCH 2Br 、CH 2=CH 2、Br 2、SO 2，其中1，2﹣二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．②油层a 用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失．（2）水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，还一定含有 SO 42﹣，检验该离子的方法是取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣ ．（3）油层a 、b 均呈微黄色．该学生猜测油层b 除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．实验步骤预期现象和结论步骤1：将油层b 转移至分液漏斗中，再加入足量稀 Na 2SO 3溶液充分振荡，静置．液体分层，下层液体逐渐褪为无色步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl 4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明油层b 中含有Br 2 ．步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，水浴加热至温度计升高至450C 左右．馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b 中含有1，2﹣二溴乙烷．（4）该同学在实验过程中加入了10mL 乙醇（0.17mol ），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol 溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g 一溴乙烷产品．请计算产率 0.67 （用小数表示，保留二位小数）．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析： 95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr 粉末，反应生成的HBr和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a ，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b 和油层b 得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，一定还有SO 42﹣；SO 42﹣的检验方法是取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣．（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b 转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH 3CH 2OCH 2CH 3、CH 2BrCH 2Br 、CH 2=CH 2、Br 2、SO 2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na 2SO 3溶液可以吸收Br 2、SO 2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b 中含有Br 2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH 2BrCH 2Br 等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度．（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol 的一溴乙烷，实际得到=0.1mol 的一溴乙烷，所以产率=×100%；解答：解：95%乙醇、水和浓硫酸，冰水冷却，边搅拌边缓慢加入NaBr 粉末，反应生成的HBr 和乙醇发生取代反应得到一溴乙烷，分液小火加热得到馏出液，在分液漏斗中分层得到油层a ，再边用冰水冷却，边加入适量浓硫酸，通过分液得到水层b 和油层b 得到一溴乙烷；（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失，减少损耗；故答案为：防止产品挥发损失；（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a 中的离子除Na +、H +、OH ﹣和Br ﹣外，一定还有SO 42﹣；SO 42﹣的检验方法是：取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣；故答案为：SO 42﹣，取少量水层a 的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl 2溶液，若产生浑浊，有SO 42﹣，否则无SO 42﹣；（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色．一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度；故答案为：实验步骤预期现象和结论分液漏斗液体分层，下层液体逐渐褪为无色油层b中含有Br2水浴加热（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到mol=的一溴乙烷，所以产率==0.67．故答案为0.67；点评：本题考查一溴乙烷的制备实验，离子的检验，物质的分离方法，仪器的选择，产率的计算，掌握实验基本操作，物质性质是解题关键，题目难度中等．9．（14分）（2014•河南二模）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有坩埚．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.93（用小数表示，保留二位小数）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作；灼烧固体在坩埚中进行；（4）升高温度促进水解平衡正移；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应；（6）依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到．解答：解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O5 1n（Fe2+）0.01mol/L×0.019L计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；FeSO4•7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g绿矾的质量分数==0.93，故答案为：0.93．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作，离子方程式的书写，数据计算等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所学知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（16分）（2014•河南二模）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为K1＞K2＞K3；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=3．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC （填序号）．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度增大③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K= 4.5L2•mol﹣2．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CHOH+CH3CHOOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇0.19kg（计算结果保留2位小数）考点：热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行；设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y，依据转化率分析计算；②当正逆反应速率不相等时，化学平衡会向着正方向或是逆方向进行；③依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（3）①阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；②先根据废水的质量、乙醛的去除率计算去除乙醛的质量，再根据乙醛和乙醇的关系式计算生成乙醇的质量．解答：解：（1）已知：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算②×2﹣①×2﹣③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；故答案为：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1；（2）①依据定一议二的方法分析图象变化，温度越高，一氧化碳转化率越小，升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K1＞K2＞K3，设起始量氢气为x，一氧化碳物质的量为y；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）y x 00.6y 0.4x则0.6y：0.4x=1：2x：y=3故答案为：＜；K1＞K2＞K3；3；②化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；。

2014年高考全国II卷化学精校版(含解析)

2014 年普通高等学校招生全国统一考试（全国II 卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A 正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化， B 错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化， C 错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D 错误。

8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】 C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有 5 种不同类型的H 原子，所以一氯代物也有 5 种。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】 B【解析】A、发生的反应是CuO+H 2 Cu+H 2O，固体从CuO Cu，质量减小，A 错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO 2=Na2CO 3+O 2↑，固体从Na2O2 Na 2CO 3，质量增加， B 正确；C、发生的反应是Al+Fe 2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe 2O 3Al2O3+Fe，质量没有变化， C 错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO 3)2= Zn(NO 3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小， D 错误。

10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO 气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备【答案】 D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁， A 错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜， B 错误；C、除去CO 气体中的CO2 气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气， C 错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

河南省实验中学2014届高三第二次模拟考试理综化学(第13题缺图)Word版含答案

777河南省实验中学2014届高三二测模拟卷理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：Br：80 C：12 Fe：56 O：16一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7．下列说法不正确的是A．生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理B．自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧C．合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料D．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O==CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－12．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误．．的是A ．橙花醇的分子式C 15H 26OB ．橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应D ．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g 溴13．使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的几组数据：室温时0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液的pH 为8.75；在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH 为8.27；若将0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液加热，加热过程中pH 的变化如下图，则下列说法错误．．的是：A ．以上实验数据都可以说明CH 3COONa 溶液中存在水解平衡B ．CH 3COONa 水解平衡常数][3COOH CH Ka K K W C ．在室温将0.1mol/L CH 3COONa 溶液加水稀释到0.01mol/L ，pH 由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH 3COONa 溶液水解程度更大D ．加热0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液，pH 的变化可说明温度升高，K 增大三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河南省南阳等六地市2014届高三第二次联考理综试题及答案

2014年河南省六市高三第二次联考高三理科综合能力测试（三科全）有答案生物试题本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂）在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 0- 16 Fe -56 S-32 CI - 35.5 Cu -64 Mn -55 Zn -65 Br - 80一、选择题：本题共13，J、题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

的和产生1．当呼吸底物不是糖或氧气不充足时，呼吸作用消耗O的CO2的体积并不相等。

设置两套如右图所示实验装置（甲、乙），测定单位质量小麦种子呼吸时CO2释放量与O2消耗量的比值，下列构思可以达到实验目的的是A．甲装置烧杯中盛清水，在光照下测定O2释放量；乙装置烧杯中盛清水，在黑暗下测定CO2释放量B．甲装置烧杯中盛清水，测定CO2释放量；乙装置烧杯中换成CO2吸收剂测定O2消耗量C．甲装置烧杯中盛清水，测定气体体积变化量；乙装置烧杯中换成CO2吸收剂，测定O2消耗量D．甲装置烧杯中盛放CO2缓冲剂（可吸收和放出CO2），测定氧气消耗量；乙装置中放人死亡种子作对照2．德国科学家Mellor的学生用蛙的坐骨神经——腓肠肌标本做了一个非常简单的实验（如下图)，从而测量出坐骨神经冲动的传导速度。

下列说法正确的是A．坐骨神经——腓肠肌的连接相当于一种突触，则突触前膜是轴突膜，突触后膜为树突膜B．甲图刺激1至肌肉发生收缩，测得所需时间为3×10 3-s，刺激2至肌肉发生收缩，测得所需时间为2×103-s，刺激点离肌肉中心距离分别为13cm和10cm，则坐骨神经冲动的传导速度是30 cm/s。

河南省中原名校2014届高三下学期第二次联考化学试卷(扫描版,答案word版)

中原名校2013—2014学年高三下期第二次联考化学参考答案命题学校：偃师高中上蔡一高命题老师：王育强乔永军7．C 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C 13．A26．（15分）（1）2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）（2）E C（每空1分，共2分）（3）在D处收集氢气并验纯（2分）（4）淀粉KI溶液或Na2S溶液（只要答案合理均给分) （2分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（5）吸收H2中的H2O（或干燥H2）（1分）（6）①甲（1分）不能排除空气中的水蒸气对碱石灰质量的影响（1分）②（2分）27．（14分）（1）增大接触面积，提高浸出速率（1分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）盐酸浓度2 mol·L-1、浸出温度70~75℃（给出的温度在70~75℃范围内任何一个均对；共2分）（3）制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等（1分）（4）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）（5）5.2≤pH＜7.8（2分）（6）有少量晶体析出时（2分）12MnCl2+2O2+12H2O=4Mn3O4+24HCl（2分）28．（14分）（1）+41.1 kJ·mol－1 （2分） 2.5（2分）（2）> （2分）（3）加入催化剂（2分）；将容器的体积(快速)压缩至2L（2分，仅答加压的给1分）（4）60N A（2分）（5）9（2分）36．（15分）（1）氧气（1分）10°（2分）（2）BaCl2 CaO （2分）（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）（1分）铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（2分）（4）①将含氰化合物全部转化为CN－（2分）②充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中（2分）防止倒吸（1分）③109.2 （2分）37．（15分）（1）3d24s2（1分）7（1分）（2）Mg（1分）（3）sp3（2分）NH4+（2分）（4）BC（2分）（5）LaNi5（2分）（2分）（6）182（2分）38．（15分）（1）苯乙醇（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）C8H11ON（2分）（5）；22.4 L（各2分）（6）（各2分）。

河南省南阳市2014届高三第二次联考(期末质量评估)数学(文)试题(高清扫描,答案文档版).pdf

文科数学参考答案一、选择题 14. 15.2 16.2 三、解答题从而， ∵，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（Ⅱ）法一：由正弦定理得：. ∴，，．．．．．．．．．．．．．．．．．7分 .．．．．．．．．．．．．．．．．．9分 ∵ ．．．．．．．．．．．．．．．．．10分 ∴，即（当且仅当时，等号成立）从而的周长的取值范围是.．．．．．．．．．．．．．．．．．12分法二：由已知：，由余弦定理得：（当且仅当时等号成立） ∴（，又， ∴，从而的周长的取值范围是.．．．．．．．．．．．．．．．．．12分 18（1）证明：取的中点，连结，. ，四边形为平行四边形，又由面知四边形为矩形， ………………4分又，平面 …………6分（2）得点B到平面的距离为： ............12分另解：由（1）⊥平面,交于D,则BD 即为点B到平面的距离。

20.解：(Ⅰ)设椭圆的方程为，因为，所以，又因为，所以，解得，故椭圆方程为 (Ⅱ)将代入并整理得，由，解得（Ⅲ）设直线的斜率分别为和，只要证明。

设，，则。

直线MA、MB与x轴围成一个等腰三角形 21、（Ⅰ）解：当a=1时，f（x）=，f（2）=3；f’(x)=, f’(2)=6.所以曲线y=f（x）在点（2，f（2））处的切线方程为y-3=6（x-2），即y=6x-9. （Ⅱ）解：f’(x)=.令f’(x)=0，解得x=0或x=. 以下分两种情况讨论：若，当x变化时，f’(x)，f（x）的变化情况如下表： X0f’(x)+0f(x)极大值当等价于解不等式组得-52，则.当x变化时，f’(x),f（x）的变化情况如下表： X0f’(x)+0-0+f(x)极大值极小值当时，f（x）>0等价于即解不等式组得或.因此2。

2014河南省豫东豫北十校高考化学二模试题及答案解析

2014河南省豫东豫北十校高考化学二模试题及答案解析安阳一中郸城一高扶沟高中鹤壁高中淮阳中学济源一中开封高中灵宝一高洛阳一高林州一中内黄一中南阳一高平顶山一中濮阳一高商丘一高太康一高温县一中新乡一中夏邑高中虞城高中叶县一高（学校名称按其拼音首字母顺序排列）理科综合（化学）本试题卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B ．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C ．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶8．芳香化合物M 的结构简式为，关于有机物M 的说法正确的是A ．有机物M 的分子式为C 10H 12O 3B ．1 molNa 2CO 3最多能消耗1 mol 有机物MC ．1 mol M 和足量金属钠反应生成22.4 L 气体D ．有机物M 能发生取代、氧化和加成反应9．现有X 、Y 、Z 三种常见短周期元素，Y 、Z 为同周期金属元素，且X 和Y 的某种化合物为淡黄色固体M ，Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N 和水。

下列说法不正确的是A ．固体M 能与水反应生成X 单质和一种强碱B ．Z 单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物和盐N 均能抑制水的电离D ．M 和N 中均含有离子键和共价键10．如图装置，U 形管中装有50 mL 2 mol 1L -⋅的CuSO 4溶液。

2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]

2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。

14届高三第2次联考化学(附答案)

“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。

河南省南阳市2013-2014学年高一下学期期末质量评估化学试题(扫描版)

南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC二、（共5小题，52分）17.（12分）（1）A （1分） 242 （1分）(2) Cu （1分）还原（1分）正（1分） 0.2（2分）（3）0.2mol/(L.min) （1分） 2（1分）小于（1分）（2分）18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）（2）1、3（1分）（3）温度（1分） 3、4 （1分）（4）Cl —加快反应速率（或答Cl —对反应有催化作用）（2分）19、（10分）（1）B （1分）（2）nCH 2=CH 2 催化剂（2分）加聚反应（1分）（3）2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O （2分）（4）C 2H 4O 2 （2分） HCOOCH 3（2分）20. （14分）（1）（2分）冷凝和防止倒吸（1分）（2）① 3（1分） 4 （1分）② AC （1分） (3)66.7% （2分）(4) ①饱和Na 2CO 3溶液（1分）蒸馏（1分）蒸馏（1分） D （1分） ②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）21、（10分）(l) 第3周期ⅥA 族（2分）（2分） (2)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O[或AlNH 4(SO 4)2·12H 2O] (2分)(3)3:1:1（2分）(4) NH 4++Al 3++5OH —△ NH 3↑+Al (OH)4—+H 2O 或NH 4++Al 3++5OH — △ NH 3↑+AlO 2—+3H 2O （2分）。

2014年高考全国2卷理综化学及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于△水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) =====CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（）A ．△H 2>△H 3B ．△H 1<△H 3C ．△H 1+△H 3=△H 2D ．△H 1+△H 2>△H 326．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

2014年高考全国2卷理综化学及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。

活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。

热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。

8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。

根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。

氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。

10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验【答案】D【解析】察实验基本操作。

解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应伸长进入溶液中。

D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】选择D 【解析】考察离子浓度的关系。

河南省南阳市2013-2014学年高一下学期期末质量评估化学试题 Word版含答案

2014 -- 2015学年高二上学期化学竞赛试题满分100分时间120分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si一28 S-32 Cl-35．5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源．A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤D．①②③④⑤2、南方都市报06年8月报道,“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。

它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。

O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是( )A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC．光化学污染属二次污染。

D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物3．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（）A．C14H30B．C17H36 C．C20H42D．C26H544．在一定温度下，10 mL0.40mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确．．．的是（溶液体积变化忽略不计） A ．0~6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=0.30mol/LD ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50%5.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O 点代表氢元素．下列说法中错．误．的是A ．离O 点越远的元素原子半径越大B ．虚线相连的元素处于同一族，A 元素位于元素周期表ⅥA 族C ．B 元素是图中金属性最强的元素D ．B 、C 最高价氧化物的水化物可以相互反应6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度A ．只有①②B ．只有①④C ．只有①③④D ．①②③④7.甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。

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