2015年高考化学真题汇编专题4：离子反应和离子方程式

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。

【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。

2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。

下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。

2015年高考化学分类汇编-离子反应

离子反应北京卷.2015.T11、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B【解析】此题考查离子方程式书写知识。

A是漂白液的制取， A 正确。

B中饱和NaClO溶液的 pH 约为 11，而该消毒液的 pH 约为 12，其碱性应为氢氧化钠导致，错误。

C中考查的是氧化还原方程式的书写，正确。

D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。

天津卷.2015.T8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项，Fe2+遇KSCN无变化，因此无法判断有无Fe2+，故错误； B项，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，这是无水硫酸铜的特征颜色变化，因此选项正确；C项，K+的焰色反应只有透过蓝色的钴玻璃，观察有无紫色才能判断是否含有K+，故错误；D项，SO2、CO2通过澄清石灰水，溶液都可以变浑浊，选项以偏概全，故错误。

安徽卷.2015.T 10．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是：A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42-、Br -可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3-、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】答案选择D 。

2015高考化学真题汇编_水溶液中的离子平衡

专题12 水溶液中的离子平衡1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。

解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。

本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。

2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正．．确．的是（）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ) C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成，D 正确。

高考试题汇编——离子反应

高考化学试题汇编——离子反应1．(2015·四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2- = CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+2．(2015·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO－4．(2015·山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑5．（2014·四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．（2014·上海卷）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

专题04 离子反应三年(2015-2017)高考化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

2015年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》

专题03 离子反应1．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。

【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。

【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO-4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。

【注】本题分类与专题3、52．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A3．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

2015年全国各地高考化学试题汇编考点3 离子反应

考点3 离子反应选择题1.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,H＋、N、S、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag＋、K＋、N、CH 3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO-＋2H＋Cl-＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个【解题指南】解答本题时应注意以下3点:(1)NaClO有氧化性、水溶液呈碱性;(2)CH3CHO有还原性;(3)浓盐酸与NaClO发生归中反应。

【试题解析】选D。

A项,H＋与ClO-反应生成弱酸HClO而不能共存;B项,NaClO 可氧化CH3CHO,Ag＋与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能共存;C项,NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方程式为6Fe2＋＋3ClO-＋3H2O3Cl-＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓,错误;D项,发生的反应是Cl-＋ClO-＋2H＋Cl2↑＋H2O,故每生成1 mol Cl2,转移电子1 mol,正确。

【误区提醒】离子方程式书写的误区:(1)主观臆断,不符合客观事实:如本题的C项;(2)方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒;(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

2.(2015·山东高考·12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S＋2H＋SO 2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si＋SO 2＋H2O H2SiO3↓＋SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3＋＋4NH 3·H2O[Al(OH)4]-＋4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【解题指南】解答本题注意以下3点:(1)硝酸无论浓稀均具有强氧化性;(2)过量的二氧化硫会生成酸式盐;(3)Al(OH)3只能溶解在强碱中。

2015-2021全国化学高考真题离子共存、离子反应

2015-2021全国化学高考真题离子共存、离子反应一、单选题1.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓2.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42−、NO3−B. pH=12的溶液：K+、Na+、NO3−、CO32−C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2−、Cl−D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl−、HCO3−3.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 碳酸镁与稀盐酸反应：+=+OB. 亚硫酸氢钠的水解：+O+C. 锌溶于氢氧化钠溶液：Zn++O=+个D. 亚确酸钠与氯化铵溶液受热反应：+个+O4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑B. H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4−=5SO42−+4H++2Mn2+5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl−、NH3⋅H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OB H+、K+、S2O32−、SO42−不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32−=S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO42−、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H+、Na+、Cl−、MnO4−能大量共存，粒子间不反应A. AB. BC. CD. D6.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH−=H2OB. 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I−=AgI↓C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−7.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(原卷版)

专题04 离子反应1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、、C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、、、D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、3．【2016海南卷】下列反应可用离子方程式“H ++OH −＝H 2O ” 表示的是A ．NaHSO 4溶液与Ba (OH )2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca (OH ) 2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4．【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铜插入稀硝酸中：Cu +4H ++2NO 3–===Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ===Al (OH )3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +5．【2016江苏卷】制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH <1）进行处理。

2015年全国高考化学真题汇编(金属及其化合物)

32．（2015广东高考）（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
【答案】B
考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验：

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析

【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4+、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、SO 32－、Cl －、I －中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L －1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 Na ＋、K ＋需要通过焰色反应来确定B ．通过 CCl 4层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在C ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO 32－肯定不存在D ．肯定不存在的离子是 Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －【答案】A 【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na ＋、K ＋，不需要焰色反应来确定，A 项错误；B. 通过CCl 4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在，B 项正确；C. 试样加足量的Cl 2水，没有气体产生，说明无CO 32－，C 项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －，D 项正确；答案选A 。

2015版高考化学近三年真题-模拟考点分类汇编：专题三-离子反应

专题三离子反应咼考试题考点一.离子方程式的书写和正误判断…1. (2013年新课标全国理综H ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+_____ 2Fe3++3H fB. 钠与CuSQ溶液反应：2Na+C『+—Cu J +2NaC. NaHCO溶液与稀H2SO4反应:C O；~2H+—H2O+COTD. 向FeCl；溶液中加入Mg(OH):3Mg(OH)2+2Fe3+_ 2Fe(OH)；+3Mg+解析:浓盐酸与铁屑反应，应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC O-属于难电离的离子，在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl 3溶液中加入Mg(OH》,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。

答案:D2. (2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()A. Cl 2通入水中:Cl 2+F t O 2H+Cl-+ClO-B. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2Q+2H+2I-_ I2+2HOC. 用铜作电极电解CuSO溶液:2Cu2++2HO性2Cu+Q f +4HD. Na z SO 溶液中加入稀硫酸：2S2O2—+4H_S°4—+3S J +2HO解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误；过氧化氢有强氧化性，碘离子有很强还原性，两者在酸性条件下能反应,B正确；用铜作电极电解CuSO溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)一Cu(阴极),C错误；硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起，其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应，即Na2S2Q(S+Na2SQ)+H2SQ—S J +NaSQ+SQ f +HOQ 错误。

答案:B3. (2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. MnQ与浓盐酸反应制Cl 2:MnQMHCI 仝M『+2CI-+Cl2f +2HOB. 明矶溶于水产生AI(OH) 3胶体：Al +3HO AI(OH) 3 J +3HC. Na z Q溶于水产生Q:NaC b+H<^= 2Na +2OH+Q fD. Ca(HCQ) 2溶液与少量NaOH溶液反应：HC O3—+ca+OH CaCOJ +H2O解析:MnQ与浓盐酸反应的离子方程式为MnO+4H++2CI-仝M6++Cl2f +2H2O,A项错误;AI(OH) 3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“J”,B项错误；Na2。

2018学年度2015级高考化学一轮复习《离子反应》(PPT课件共张) (共94张PPT)

(1)金属能导电，所以金属是电解质( × )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( × )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( × )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × )
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × )
第2讲离子反应
考纲要求
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写
离子方程式，并能进行有关计算。
一、知识梳理
1.电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电解质和非电解质
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ③ )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( ① )
答案
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能
力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( A )
A.b>a>c
C.c>a>b
B.a＝b＝c
D.b>c>a
解析 : 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，
NaCl===Na＋＋Cl－ (7)NaCl________________ ；
2＋ 2－ BaSO ===Ba ＋ SO 4 4 ； (8)BaSO4____________________
2－＋－－＋ NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 3 3 3 3 ； (9)NaHCO3__________________________________________

2015高考化学真题汇编：4离子反应和离子方程式.pdf

四、离子反应和离子方程式（2015北京 11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O B.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－ C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－（2015安徽10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个（2015海南6）己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中 r 的化合价是 A． +3 B． +4 C．+5 D．+6 （2015广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、（2015山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32— C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ （2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O （2015天津2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。

2015年高考化学真题分类汇编B单元化学物质及其变化

化学高考题分类目录B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式2．B1[2015·四川卷] 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋42．A[解析] CuSO4溶液显酸性，故Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以共存，A项正确；CO2与CuSO4溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B项错误；H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，应写为化学式，C项错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)2沉淀，而是生成[Cu(NH3)4]2＋，D项错误。

12．B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑12．D[解析] 稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO－3，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。