精品：河北省邯郸市2016届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题(解析版)

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高三3月第一次模拟考试化学试题(解析版)

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11C12N14O16Al27Ge73
B．稀硝酸和铜生成一氧化氮，没有单质生成，不是置换反应，故B错误；
C．向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现，说明AgI比AgCl更难溶，故D错误；
故选A。
9. 对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 升高温度，溶液中c(OH-)增大
D．1molMg与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；
故选B。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 单质的沸点：W＞X
B. 元素X的含氧酸均为强酸
C. 化合物YW中含有离子键
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；

河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期第一次模拟理综化学试题(含答案)

邯郸市第一中学2016届高三下学期第一次模拟理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Ga-70 As-75第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是()A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应8、黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为()A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．2：59、下列设计的实验方案不能达到实验目的是()A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液10、2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是()A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4--e-═C n AlCl411、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键12、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率13、若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg[()()c Hc OH+-]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)26、(14分)按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 、将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【答案】C 【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2016届高三第一次模拟考试理综试题(Word)全解

高考模拟试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，此中第II 卷第 33～ 40 为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：此题共 1 3 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．以下有关细胞的构造与功能的说法，错误的选项是A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽B．内质网能增大细胞内的膜面积，有益于酶的吸附C．溶酶体能合成多种酸性水解酶D．细胞核是mRNA 合成的场所2+2+4-2．科学家做过这样的实验：准备好含Ca 、 Mg 和 Si04的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养液中培养，一段时间后，记录到的结果以以下图所示，以下说法错误的选项是A．水稻和番茄对离子的汲取需要载体蛋白的参加B．此过程中水稻没有汲取Ca2+，但却正常吸水，所以结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大C．番茄与水稻对比，对Ca2+、 Mg 2+需要量大，而对Si044-需要量小D．此实考证明不一样植物对同一种离子的汲取拥有选择性3．黑龙江省农科院欲经过右图所示的育种过程培养出高品质的糯玉米。

以下有关表达正确的选项是A ． a 过程中运用的遗传学原理是基因重组B． a 过程需要用秋水仙素办理萌生的种子C．利用 c 过程定能更快获取高质量的糯玉米D． b 过程需要经过逐代自交来提升纯合率4．右图为人体体液免疫的部分过程表示图，以下有关表达错误的选项是 A ． E 细胞接触被抗原入侵的靶细胞，致使靶细胞裂解B． M 细胞被同种抗原再次刺激时可增殖分化形成 E 细胞C．图中吞噬细胞、T 细胞、 B 细胞均拥有辨别功能D．若图中抗原为麻风杆菌，则还会惹起细胞免疫5．在大肠杆菌的遗传信息的传达过程中，不会发生的是A ． DNA 分子在 RNA 聚合酶的作用下转录出mRNAB． mRNA 能够联合多个核糖体同时进行多条肽链的合成C． DNA 复制、转录都是以 DNA 两条链为模板，翻译则是以 mRNA 为模板D．转录和翻译能够在细胞质中同时进行6．右图曲线的意义，说法错误的一项为哪一项P 点时间对应的种群数目为K/2B．此图像若表示生长素近似物的促进生长的作用，则 PM 段代表浓度较高时克制生长C．此图像若表示温度对酶活性的影响，则曲线中0 点不该与横轴订交D ．此图像若表示pH 对酶活性的影响，则曲线中0、 M 两点分别表示过酸、过碱使酶失活7．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系。

精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版)

7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。

8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。

精品：河北省邯郸市2016届九年级下学期一模理综试卷化学部分试题(解析版)

本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。

本试卷总分为120分，考试时间120分钟。

卷Ⅰ（选择题，共47分）注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、科目填涂在答题卡上。

考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

答在试卷上无效。

一、选择题（本大题共22个小题，共47分；其中1～19题为单选题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意；20-22题为多选题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对得3分，选对但不全的得2分，有错或不选不得分。

）1．下列物质中属于纯净物的是A．果汁B．牛奶C．蒸馏水D．啤酒【答案】C【解析】试题分析：蒸馏水中只有一种物质水，属于纯净物。

故选C.考点：物质的分类2．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5【答案】D【解析】试题分析：pH大于7，物质就会是呈碱性。

故选D.考点：溶液的酸碱性3．下列化学用语书写正确的是氮原子碳原子氧原子A ．2个氢原子— H 2B ．3个铁离子— 3Fe 2+C ．氧化铝— Al 2O 3D ．+2价的镁元素— Mg 2+【答案】C 【解析】试题分析：2个氢原子— 2H ； 3个亚铁离子— 3Fe 2+；氧化铝— Al 2O 3 ； +2价的镁元素— M +g 2.故选C ．考点：化学用语4．如图１所示中的实验方法或操作正确的是A ．加热液体B ．稀释浓硫酸C ．称量氢氧化钠固体D ．蒸发食盐水图1【答案】D 【解析】试题分析：加热试管内的液体时，试管要倾斜，同时使用酒精灯的外焰加热，所以A 错误；稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，所以B 错误；称量氢氧化钠时要将氢氧化钠放入玻璃器皿中，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；所以C 错误。

2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的、号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A . 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C . 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D . CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。

下列说确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

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化学答案 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 26．（分）（1）HCO3－、CO32－　（各1分，共2分）（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O （分）（）A（2分）（）A（2分）（）　（分）（）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分。

例如：考生回答 ①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。

　②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。

．（1分）（1）放热（2分）（2）①未到（2分）②＜（2分）（3）①阴（2分）O2（2分）②2NO2+6e+H2O=8OH+N2（分）（4）1:3（分）（1分）（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （分，气体符号不扣分）（2）抑制Mn2+的水解（2分）（3）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O（分）（4）烧杯（2分）CoS和NiS （每个1分，共2分）（5）1×10－6 mol·L-1 （2分） 15分）（1）SiO2 （2分） CO2（2分）（2）盐酸的浓度反应温度（写一个得1分，共2分）（3）加入CaCO3调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe(OH)3后，再继续加入CaCO3调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al(OH)3（3分）（4）Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3（2分）（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH) + Al(OH)3（2分）（6）96.9%（2分） 37．（15分）（1）①M（1分） 9（1分） ②正四面体（2分） sp3（2分） H>B>Li（2分）（2）①<（1分） ②Mg（2分）（3）142pm（2分）（2分） 38. （15分）（1）1，3—丁二烯（2分） 2（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）或（3分，其它合理答案也给分） △ △。

2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn 55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。

体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。

【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。

河北地区邯郸市2016年度届高考化学一模试卷整理汇编含解析

2016年河北省邯郸市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种B．6种C．5种D．4种3．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A4．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯5．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水6．部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T 同一族L L2+与T2﹣的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等7．常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）A．K a=B．V=C．K a=D．K a=二、解答题（共3小题，满分43分）8．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．（3）碳铵固体应放在中进行加热．A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是g．（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；（填“合理”“不合理”），理由是．9．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．①反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态．②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数ⅠⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．①电极Ⅰ是极，B室产生的气体是．②A室NO2﹣发生的电极反应是；（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．10．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnS CoS NiSK sp 2.1×10﹣13 3.0×10﹣16 5.0×10﹣16 1.0×10﹣11 5.0×10﹣22 1.0×10﹣22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是；（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③；（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有；滤渣2的主要成分是；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5 mol•L﹣1，则应保持溶液中c（S2﹣）≥mol•L﹣1．三．【化学选修2：化学与技术】11．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子开始沉淀pH 完全沉淀pHFe3+ 2.1 3.2Al3+ 4.1 5.4请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是．物质X的化学式为．（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）、．（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是．（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是．（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为．四．【化学选修3：物质结构与性质】12．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是，B原子的杂化轨道类型是．Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：I1/kJ•mol﹣1I2/kJ•mol﹣1I3/kJ•mol﹣1I4/kJ•mol﹣1I5/kJ•mol﹣1738 1451 7733 10540 13630M是（填元素符号）．（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为，NaH的理论密度是g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）五．【化学选修5：有机化学基础】13．以烃A或苯合成高分子化合物PMLA的路线如下：已知：R﹣CH2OH R﹣COOH（1）A的化学式为C4H6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2：1，A的名称为，A的链状同分异构体有种（不包括A）．（2）由F转化为H2MA的反应类型是．（3）1mol有机物F与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，F有顺反异构，其反式结构简式是（4）C的结构简式是．（5）E与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是．（6）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式．（任写一种）2016年河北省邯郸市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种B．6种C．5种D．4种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据取代基的种类和个数进行分析，使得有机物结构中含有1种氢原子即可，据此讨论解答．【解答】解：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选：D．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断侧链是解题的关键．3．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．镁反应生成二价镁离子；B．C n H2n的链烃含有的C﹣H键的数目与氢原子数目相同；C．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；D．气体状况未知，Vm不确定．【解答】解：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N A个电子，故A错误；B.14g分子式为C n H2n的链烃中含有氢原子个数为2mol，含有C﹣H键的数目为2N A，故B 正确；C．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故C错误；D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系是解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件．4．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大．5．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】A．Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化；B．碳还原氧化铜可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与C偶可以相互转化；C．二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化；D．AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水．【解答】解：A．Fe和过量的硝酸反应生成硝酸铁，以少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，硝酸铁能与Fe反应生成硝酸亚铁，能实现上述转化，故A正确；B．氧化铜与少量的碳反应生成二氧化碳，与过量的碳反应生成CO，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，CO与氧气反应生成二氧化碳，符合转化关系，故B正确；C．NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故C正确；D．AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，故D 错误．故选：D．【点评】本题考查无机物推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见与量及顺序、反应条件有关的反应．6．部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T 同一族L L2+与T2﹣的核外电子数相等Q 与L同族Z 元素最高正价是+3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2﹣的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al，据此解答．【解答】解：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2﹣的核外电子数相等，则L 为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al．A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L（Mg）＞Q（Be），故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2﹣离子核外电子数为18，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．7．常温下，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（）A．K a=B．V=C．K a=D．K a=【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，由电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）=mol/L，根据物料守恒c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，联立计算c（CH3COOH），CH3COOH的电离平衡常数为K a=，代入Ka表达式进行计算．【解答】解：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时溶液中c（OH﹣）=c （H+）=10﹣7mol/L，由电荷守恒：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），可知c（Na+）=c（CH3COO ﹣）==mol/L，根据物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，则c（CH3COOH）=（﹣）mol/L=mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为K a===，则V=，故选：A．【点评】本题考查弱电解质电离平衡常数，关键是利用电荷守恒、物料守恒确定离子浓度，难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO3﹣和CO32﹣；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O）；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．（3）碳铵固体应放在A中进行加热．A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2A；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是（a﹣b）g．（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色，则气体为氨气；（2）碳铵与足量NaOH溶液加热，铵根离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；（3）因加热装置后连接U形管，以此选择仪器；（4）尾气处理，应防止倒吸；（5）灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则氨气的质量为（a﹣b）g；（6）ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量，若混有碳酸氢根离子或测量不准确，则不合理；若碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量，则合理，以此来解答．【解答】解：（1）取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，盐中阴离子可能HCO3﹣、CO32﹣；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色，则气体为氨气，则原固体中含铵根离子，由上述分析可知，阴离子可能为HCO3﹣、CO32﹣，故答案为：HCO3﹣；CO32﹣；（2）碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O），故答案为：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O）；ag碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水和二氧化碳的质量，尾气处理为氨气，（3）因加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为：A；（4）尾气处理，应防止倒吸，B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进，D中为密闭容器可能会炸裂，只有A装置收集及防倒吸，故答案为：A；（5）灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则氨气的质量为（a﹣b）g，则含N质量为：（a﹣b）g，故答案为：（a﹣b）g；（6）ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量，则：①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确；②合理，因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量，故答案为：不合理（或合理）；碳铵中可能含有HCO3﹣不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确（或因为碳铵中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量）．【点评】本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，试题综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验装置的作用，尤其注意（6）小题属于开放性试题，回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释均可，有利于学生发散思维能力的训练．9．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．（1）已知：2SO 2（g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3 （g ）△H=﹣196.6kJ •mol ﹣12NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2 （g ）△H=﹣113.0kJ •mol ﹣1则SO 2气体与NO 2气体反应生成SO 3气体和NO 气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）+NO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．①反应在c 点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO 2（g ）和1molNO 2（g ）；II ：1molSO 3（g ）和1mol NO （g ），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ ＜ Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO 2=2NaNO 2+H 2O2NaOH+2NO 2=NaNO 2+NaNO 2+H 2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A 室产生了N 2． ①电极Ⅰ是阴极，B 室产生的气体是 O 2 ．②A 室NO 2﹣发生的电极反应是 2NO 2﹣+6e ﹣+4H 2O=8OH ﹣+N 2↑ ；（4）NH 3催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO 、NO 2的混合气6L ，可用同温同压下7L 的NH 3恰好使其完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比为 1：3 ．【考点】反应热和焓变；氧化还原反应的计算；化学平衡的计算．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据所给的条件反应，结合要求的目标反应，将条件反应调整计量数并做相应的加减得目标反应，反应热做相应的变化即可；（2）①反应达平衡的根本标志是V 正=V 逆，而c 点的只是V 正最大而已；②容器恒容绝热，SO 2（g ）+NO 2（g ）⇌NO （g ）+SO 3 （g ）△H ＜0，反应放热，若在该容器中加入：Ⅰ：1molSO 2（g ）和1molNO 2（g ），则开始反应放热；若在容器中加入II ：1molSO 3（g ）和1mol NO （g ），则开始时反应吸热，据此分析平衡常数；（3）通过A 室产生了N 2，可知A 极的电解质溶液为NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，NO 2﹣在A 极放电为N 2，则A 为阴极；则B 极为阳极，电解质溶液为NaOH 溶液，OH ﹣在B 极放电，据此分析；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②，将两式联立即可解得．【解答】解：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1 ①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1②将﹣可得：SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H=﹣=﹣41.6KJ/mol，而当反应热△H＜0时，反应放热，故答案为：放热；（2）①化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故答案为：未达；②容器恒容绝热，SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H＜0，反应放热，若在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），则开始反应放热，温度升高平衡左移，K减小；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则开始时反应吸热，温度降低平衡右移，K增大，故该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ，故答案为：＜；（3）通过A室产生了N2，可知I极的电解质溶液为NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2﹣在I放电为N2，则A为阴极；则II极为阳极，电解质溶液为NaOH溶液，OH﹣在II极放电．①电极I为阴极，由于B室为NaOH溶液，且II极为阳极，故在II极放电的是氢氧根：4OH ﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，即产生的气体为氧气，故答案为：阴极；O2；②NO2﹣在阴极得电子被还原为氮气，结合B室的溶液是中性溶液，故放电的方程式为：2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑，故答案为：2NO2﹣+6e﹣+6H2O=8OH﹣+N2↑；（4）设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ①氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3，故答案为：1：3．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数的大小比较以及电化学知识的运用，综合性较强，难度适中．。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版含解析)

2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。

2016年3月2016届高三第一次全国大联考(新课标I卷)理综卷(正式考试版)

绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．纸上作答无效．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（126分）一、选择题（共13小题。

每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.真核细胞的某些结构中含有核酸，下列相关叙述中，正确的是 ( )A.核糖体、线粒体和叶绿体中都含有核酸和遗传物质B.某些核酸可以通过核孔进入细胞质C.核酸和蛋白质一样，都主要合成于细胞质D.用甲基绿—吡罗红混合染色剂染色后，细胞核处呈红色，细胞质中呈绿色2.近期国际杂志Cell Systems上刊登了来自美国加州大学旧金山分校的一项研究成果，科研人员利用蓝色光脉冲开启了一种名为Brn2的基因，当Brn2信号足够强时，干细胞就会快速转化为神经元。

下列有关分析错误的是 ( )A．该实验证明了蓝色光脉冲可以促使于细胞分化为神经元B．Brn2基因在神经细胞的形成过程中具有重要作用C．蓝色光脉冲使Brn2基因的碱基序列发生了改变D．干细胞和神经元这两种细胞中，蛋白质的种类不完全相同3.某哺乳动物(2N=16)的两个细胞(染色体DNA均被32P标记)，标记为A和B(A进行有丝分裂，B 进行减数分裂)，将这两个细胞均置于31P标记的培养液中培养，使它们都进入第二次分裂后期(A、B第一次分裂产生的子细胞分别标记为A1、A2和B1、B2)，下列有关叙述错误的是 ( ) A．A l和A2均有l6条染色体含31PB．B1和B2中的每一条染色体均含31PC．A1和A2中含4个染色体组，而B1和B2中只有一个染色体组D．A1和B2所含有的性染色体数目比为2：14. 某二倍体生物在细胞分裂过程中出现了甲、乙、丙、丁4种类型的变异。

2016年高考全国1卷理综试题(含标准答案)解析版

注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

ﻩ3．全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。

４.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H １ C 1２Ｎ1４O 16 Ｎa23Cｌ3５．5 K３9 Cr ５2 Mn 55 Ge73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题：本大题共1３小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．下列与细胞相关的叙述，正确的是A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器Ｂ. 酵母菌的细胞核内含有DNＡ和RNA两类核酸Ｃ. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行ＣＯ2的固定但不能合成ＡTＰ【答案】B【考点定位】细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用【名师点睛】本题以细胞为切入点，从结构、功能、分布等方面进行考查,难度不大,但它能很好地体现结构和功能相适应的特点,并且为细胞知识的复习提供了思路，可以通过细胞，把知识进行纵向联系实现综合,并尽可能与细胞结构相关的生理过程(如光合作用)建立联系。

例如复习时可从以下方面着手：①从有无细胞核的角度将细胞进行归类并记住相关的常见实例。

②从分布（植物、动物、原核与真核细胞共有)、结构(不具膜、具单层膜、具双层膜）、成分（含DNA、含RＮA、含色素）、功能（能产生ATP、能半自主复制、与有丝分裂有关、与分泌蛋白有关、与主动运输有关、能产生水、能进行碱基互补配对）的角度对细胞器进行归类。

③拓展:细胞核有两层膜，但不属于细胞器；病毒只含有一种核酸，原核细胞与真核细胞都含有两种核酸；等等。

2. 离子泵是一张具有AＴＰ水解酶活性的载体蛋白,能利用水解ATＰ释放的能量跨膜运输离子。

下列叙述正确的是A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散Ｂ. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率Ｄ．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率【答案】C【解析】由题意“离子泵能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子”可知，离子通过离子泵的跨膜运输属于主动运输,主动运输是逆着浓度阶梯进行的,Ａ、B项错误;动物一氧化碳中毒会阻碍氧气的运输,导致呼吸速率下降，生成的ＡTP减少,使主动运输过程减弱,因此会降低离子泵跨膜运输离子的速率，Ｃ项正确；主动运输需要载体蛋白的协助，加入蛋白质变性剂会导致载体蛋白因变性而失去运输物质的功能,所以会降低离子泵跨膜运输离子的速率，D项错误。

【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2016届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题(解析版)

说明：1、考试时间：75分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【答案】C考点：考查活性炭和双氧水的漂白原理、铜的腐蚀、泡沫灭火剂、电解等。

8．设N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8N A②1L0.1mol•L-1的氨水中有N A个NH4+③1mol Na2O2中含有N A个阴离子④1L 1m ol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N AA．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦A【答案】考点：考查阿伏加德罗常数的判断9．依据下列实验现象，得出的结论正确的是【答案】D【解析】试题分析：A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；B．将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；C．水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C 不选；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；故选D。