湖南省长郡中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题201907310129
湖南长郡中学高一下学期期末考试化学试题含答案
长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 S～32 C1～35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6OLv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(L·s)B.1.2 mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s)★5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应V O2SO2+O2252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
湖南省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
湖南省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物【答案】C【解析】A. 吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误；B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，所以放热反应是指反应物的总键能低于生成物的总键能，B错误；C. 核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子，C正确；D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．下列化学用语表达不正确的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】分析：①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；②结构简式中需要标出官能团；③根据烷烃的系统命名法规则分析判断；④根据同分异构体的概念分析判断。
详解：①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，故③正确；④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故④错误；不正确的有②④，故选D。
3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量【答案】C【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，只有C正确，故选C。
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷Si－28 Cl－35、5 H－1 N－14 S－32 Zn－65Ba－137C－12一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、N2B、NOC、NO2D、SO22、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、淀粉溶液3、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。
A、过滤B、萃取C、蒸发D、蒸馏4、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）。
A、铁的纯度越高熔点越低B、合金的熔点比其成分物质的熔点高C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D、在高炉熔化的过程中发生了化学反应5、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。
A 、常温下，铁放入浓硝酸中B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近C、二氧化硫气体通入品红溶液中D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6、将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。
A、甲多B、乙多C、一样多D、无法确定7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。
A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H28、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。
A 、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9、有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。
A、二氧化硅与任何酸都不反应B、二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C、硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D、二氧化硅溶于水显酸性10、自然环境与人们的生活息息相关。
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题
长郡中学2018—2019—2学年高一开学考试化学试卷一、选择题：共12题，每题只一个答案，每题5分，共60分1.下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl 2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A. ②⑤⑥B. ②⑥⑦C. ①⑤D. ③④⑦【答案】A【解析】试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
3.关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低【解析】【分析】A、没有480mL 的容量瓶，实际应配制500mL 溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小；C、根据天平平衡原理:左盘物质质量=右盘砝码质量+游码读数,据此计算判断；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小；【详解】A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5×0.1×250=12.5g,故A错误；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B错误；C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C正确；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；综上所述，本题选C。
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO42. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料4. （2分）用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是（）A . CH2=CH—CH2ClB . CH2=CH—COOHC . CH3—CH(OH)—COOHD . H2N—CH2—COOH5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源7. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族8. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤9. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
湖南省长郡中学2018-2019学年高一数学下学期期末考试试题
长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试数学时量:120分钟满分:100分一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.21+与21-两数的等比中项是A. 1B. 1-C. 1±D. 122.如果b <a <0，那么下列不等式错误的是A. a 2>b 2B. a 一b >0C. a +b <0D. b a >3.袋中有9个大小相同的小球，其中4个白球，3个红球，2个黑球，现在从中任意取一个，则取出的球恰好是红色或者黑色小球的概率为A.79 B. 49 C. 23 D. 594.若经过两点A （4，2y +1），B(2，—3)的直线的倾斜角为 34π，则y 等于A.一1B.2C. 0D.一35.用斜二测画法画一个水平放置的平面图形的直观图为如图所示的一个正方形，则原来的图形是6.在等差数列{}n a 中，a 3+a 9=24一a 5一a 7，则a 6=A. 3B.6C. 9D. 12 7.半径为R 的半圆卷成一个圆锥，它的体积是 33R 33R 36R 36R 8.不等式230x x -<的解集为A. {}03x x <<B. {}3003x x x -<<<<或 C. {}30x x -<< D. {}33x x -<<9.在各项均为正数的数列{}n a 中.对任意m ，n N *∈，都有m n m n a a a +=⋅。
若664a =，则a 9等于A. 256B. 510C. 512D. 1024 10.同时投掷两枚股子，所得点数之和为5的概率是 A.14 B. 19 C. 16 D. 11211.在正四面体ABCD 中。
E 是AB 的中点，则异面直线CE 与BD 所成角的余弦值为 A.16B. 3C. 13D. 612.已知直线l 1： 2213(1)20,:(1)03x a y l x a y a +--=+--=，若l 1//l 2， 则a 的值为A. a =1或a =2B. a =1C. a =2D. 2a =- 13.在数列{}n a 中，若121212111,,()2n n n a a n N a a a *++===+∈，设数列{}n b 满足21log ()nb nn N a *=∈，则n b 的前n 项和S n 为 A. 2n一1 B. 2n一2 C. 2n+1一1 D. 2n+1一214.若满足条件60C ︒=a 的△ABC 有两个，那么a 的取值范围是A.B.C. 2)D.(1.2)15.曲线13y -=与过原点的直线l 没有交点，则l 的倾斜角α的取值范围是 A. 2[0,][,)33πππ B. [,]33ππ- C. 2[,)3ππ D. [0,)3π二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分.)★16.设x ，y 满足约束条件11y xx y y ≤⎧⎪+≤⎨⎪≥-⎩，则目标函数2z x y =+的最大值为_______。
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D. 碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3. 已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是()A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中4. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是()A. 此反应是非氧化还原反应B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol电子5. 元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是()A. In元素的质量数是115B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C. In原子最外层有3个能量相同的电子D. In原子核外有49种运动状态的电子6. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：27. 下列说法正确的是()A. 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ⋅mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=40.69kJ⋅mol−1B. 在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12mol⋅L−1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(−283.0)kJ⋅mol−1D. 常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. G−TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是()A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)9. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32−A. AB. BC. CD. D10.通过质谱仪检测某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在， 1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1：1：1：3)，下列说法正确的是()A. 该有机物不能发生银镜反应B. 该物质的分子式为C4H6OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHD. 该有机物不可能与氢气反应11.下列叙述中，错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55−60℃反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷12.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是()A. 粒子种类与NaHCO3溶液不同B. 升高温度，c(CO32−)减小C. 加入Ca(OH)2溶液，c(CO32−)减小D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO3−)+c(HCO3−)+c(OH−)14.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O.()A. O2是氧化剂，S2O32−、Fe2+是还原剂B. 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4molC. 若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol15.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42−的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A. 2molB. 4molC. 6molD. 8mol二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）16.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH3CHCl2和CH3CHBr2②12C和 14C③O2与O3④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是______。
湖南省长郡中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖南省长郡中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. CH4分子的球棍模型C. Ca2+的结构示意图D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2， A正确；B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；D.乙醇的分子式为: C2H6O， D正确；所以本题答案为B。
Lv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 质量数为177【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D. 293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。
3.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HClB. CO 2C. NaOHD. MgCl 2 【答案】C【解析】【详解】A ．HCl 中只含H-Cl 共价键，故A 错误；B ．CO 2中只含碳氧共价键，故B 错误；C ．NaOH 中含离子键和O-H 共价键，故C 正确；D ．MgCl 2中只含离子键，故D 错误。
故合理选项为C 。
【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。
4.在2L 的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A 的物质的量在3s 内从2.0mol 减少到0.8mol ，则3s 内用A 表示的化学反应速率为A. 0.6 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.3mol/(L ・s)D. 0.2mol/(L ・s)【答案】D【解析】 【详解】根据化学反应速率公式c n V v t t∆∆==∆∆进行计算，3s 内用A 表示的化学反应速率为(2.00.8)20.2/()3c n V mol mol L v mol L s t t s∆∆-====⋅∆∆，故答案为D 。
湖南省长沙市长郡中学18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列说法正确的是A. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置酸性变强B. 用排空气法收集C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D. 2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气【答案】D【解析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。
2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 次氯酸的结构式H-Cl-OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. H2F的电子式：【答案】D【解析】A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl,故A错误；B. CO2的比例模型，故B错误；C. NH4Cl的电子式：，故C错误；D. H2F+的电子式：，故D正确，故选D。
3. N A表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是A. 18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10N AB. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N AC. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD. 反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2的同时有2N A个N-H键断裂【答案】A【解析】A项，18gH216O中，n（H216O）==1mol，质子数为10N A，20gH218O中，n（H218O）==1mol，质子数为10N A，A正确；B项，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2N A个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H22NH3达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6N A 个N-H 键断裂，故D错误。
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
湖南省长沙市长郡中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
其中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥2．下列物质性质和应用的对应关系正确的是A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4．下列对于硝酸的认识，正确的是A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应5．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。
该反应中化合价降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H6．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ7．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl229．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH- B．Ba2+、Na+、SO42-C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-10．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1 mol M转移电子8 mol D．反应后有两种氧化产物11．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是12．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能13．下列物质分类的正确组合是14．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A17．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
精品解析：湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
故答案选：D。
3.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）
A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3B. 原子半径：F＜O＜Cl
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
故选D。
7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2= P4O6中，消耗1mol P4的能量变化为
化学键
P —P
P— O
O =O
键能/(kJ•mol—1)
C．Cu与浓硫酸加热反应产生SO2，SO2具有漂白性，能使品红褪色，但生成的无色物质不稳定，受热后分解，又变为红色，该方案能够达到实验目的，C不符合题意；
D．在两支试管中各加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支用水浴加热，两个实验中只有温度不同，可以构成对照试验，根据实验现象可验证温度对化学反应速率的影响，D不符合题意；
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；
6.在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是
湖南省2019版高一下学期化学期末考试试卷
湖南省2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）使蛋白质从水溶液中析出而又不变性，以下方法可行的是（）A . 过滤B . 加入CuSO4溶液C . 加入饱和食盐水D . 分液2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A . H、D、T之间互称为同素异形体B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D . LiH易与水反应生成H2 ，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA3. （2分） (2018·青浦模拟) 下列表示错误的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式Cl—ClC . CH4的球棍模型D . Cl-的结构示意图4. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥7. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .8. （2分）石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：39. （2分） (2016高二下·汪清期中) 干冰熔点很低是由于（）A . CO2是非极性分子B . C=O键的键能很小C . CO2化学性质不活泼D . CO2分子间的作用力较弱10. （2分）某有机物分子中含有2个﹣CH2﹣，1个，2个﹣CH3，1个﹣OH，则该有机物的同分异构体个数为（）A . 1B . 3C . 4D . 611. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl12. （2分） (2016高二下·安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A . 能与金属钠反应B . 能使石蕊试液变红C . 能发生银镜反应D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
湖南省2019年高一下学期化学期末考试试卷
湖南省2019年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应3. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应4. （2分）(2017·虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是（）A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③⑤C . ①②③④D . ②③④6. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣17. （2分） (2016高三下·即墨月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质9. （2分）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应11. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体12. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列实验能成功的（）A . 乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B . 乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C . 在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D . 用酸性高锰酸钾溶液区分和13. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物互为同分异构体B . 甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C . CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D . 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物14. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸15. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成16. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低二、填空题 (共2题；共11分)17. （8分） (2016高一下·浦城期中) 麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）．反应方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）．A . 淀粉碘化钾溶液B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序数是________．（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为________．18. （3分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1 ，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 S～32 C1～35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6OLv的2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116叙述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(L·s)B.1.2 mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s) ★5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应V O2SO2+O2252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO311.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯12.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。
下列说法正确的是A.铁环作柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应式为Fe-2e—＝Fe2+D.可将柠檬替换成盛裝酒精溶液的装置13.苹果酸分子的结构简式为。
下列说法正确的是A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D. 与苹果酸互为同分异构体14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料15.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色16.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I—+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通人氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。
(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。
★(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)★(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。
(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。
A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化BrD.海水提镁过程中涉及复分解反应18.(13分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。
(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。
A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。
(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。
19.(7分)某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸人浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色B.试管Ⅲ中出现白色浑浊C.试管Ⅳ中的酸性KMnO 4溶液褪色D.试管V 中的NaOH 溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02 mol H 2 SO 4被还原，则反应产生的气体体积为______mL.(标准状况下)。
20.(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH 溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a 极通入的物质为_____(填物质名称)，电解质溶液中的OH —移向______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH 4+2O 2+2OH —=CO 32—+3H 2O①下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH 4+10OH —-8e —=CO 32—+7H 2OC.正极的电极反应式为O 2+4H ++4e —=2H 2OD.通入甲烷的电极发生还原反应②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.21.(15分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl 2・6C 2H 5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2 CH 3CH 2 OH 24140SO 浓H ℃CH 3CH 2 OCH 2CH 3+H 2O I.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有9.5mL 无水乙醇和6mL 冰醋酸，D 中盛有饱和碳酸钠溶液。
(1)实验过程中滴加大约3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是_____(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。
有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。
③将粗产品蒸馏，收集77.1C 时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。
(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。
再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是______________________________________________________________。
(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。