开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
第四章第一节第1课时课件.ppt
电解 (Ⅳ)：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2=====
Mg＋Cl2↑，符合④。
学习·探究区
第四章 第一节 第1课时
2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选
用不同方法冶炼不同金属的主要依据是
(C )
A．金属在自然界中的存在形式
本
课 栏
B．金属元素在地壳中的含量
△ A．2HgO=====2Hg＋O2↑
本 课
B．4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn
栏 目 开
△ C．H2＋MgO=====Mg＋H2O
关
高温
D．4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2
解析 根据金属的冶炼规律，Hg 可用热分解法；Mn 属于高 熔点金属，可用铝热法；Fe 在金属活动性顺序表中处在中间 位置，可用热还原的方法，还原剂可用 CO；Mg 比 H2 活泼， H2 不能和 MgO 反应，故 C 选项错误。
教学重难点：金属的冶炼和铝热反应的原理。
知识·回顾区
第四章 第一节 第1课时
1．常见金属的活动性顺序如下： K――C―a―N―a―M―金g―A属―l―Z活―n动―F性―e S―由n―强P―b―逐H―渐―C减―u―弱H―g―A―g―P―t―A→u
本 举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断与依据。
氯酸钾:_助__燃__剂__，__为___镁__条__继__续__燃__烧___提__供__氧__气__，__引___发__铝__热__反。应
(4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？ 用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被吸附，则证明
生成物中有金属铁。
学习·探究区
归纳总结
第四章 第一节 第1课时
第一节 《开发利用金属矿物和海水资源》课时1 课件
1．冶炼金属常用以下几种方法： ①以C、CO或 H2作还原剂还原 ②利用铝热反应原理用Al还原 ③电解法 ④热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳（填序号）？ （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属（ ① ） （2）Na、Mg、Al等活泼金属（ ③ ） （3）Hg、Ag等不活泼金属（ ④ ） （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属（ ② ）
③ 4Al + 3MnO2
高温
3Mn + 2Al2O3
(二)电解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①适用于金属活动顺序表中K～Al的活泼金属。
②电如位非解：其常于熔2活ZN融na泼盐C之l或，(前熔氧在融的化自)物的电。然K解界、2中CNa只a、+C以Nl2a氧↑、化M物g、或A盐l 的形工业式用存电在解铝，土是矿否（主也要可成以分为用氧H化2铝、）C和O氯、化镁的
一、金属冶炼的方法
(一)热还原法
①加热或高温条件下用还原剂还原金属的氧化物。 ②常用的还原剂有：H2、 CO、C(焦炭) 、活泼金属(如Al ) 。 ③适用于金属活动顺序表中Zn～Cu的中等活泼性金属。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
试完成下列各金属冶炼的化学方程式。
【我能自学】位于Cu之后的不活泼金属怎么冶炼，请同学们自 学课本P88内容，并完成以下填空：
(三)热分解法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
①适用于金属活动顺序表中 Hg 及其以后的 不活泼 金属。
②加热分解其氧化物。
△
2HgO △ 2Hg + O2↑
开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
5. 古代的“药金”外观与金相似，常常被误认为是金 子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热 到 800℃得金光闪闪的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是_Z__n_、__C_u_。 (2)有关冶炼的化学方程式是？
ZnCO3=高==温==ZnO＋CO2↑， 2ZnO＋C=高==温==2Zn＋CO2↑， 2Cu2O＋C=高==温==4Cu＋CO2↑
以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿 资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗 铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的 铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果 人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到 产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约 5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要 的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与 用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％ 以上的能源消耗。
2Al+Fe2O3 高温2Fe+Al2O3
铝热反应
1．反应原理 在高温下，Al 作还原剂，将金属氧化物中的金属迅速置 换出来，并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易
于和 Al2O3 分离。 2．常见铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5 等)组成的
混合物。
3．应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如 V、Cr、Mn 等； 焊接钢轨等。
答案：D
解析：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中 的金属离子得电子变成金属单质，金属的活动性不同，对应 金属离子得电子的能力不同，其冶炼方法就可能不同。
3. (2010·冀州高一质检)目前，工业上冶炼铝通常采用的
方法是( )
A．CO 或氢气还原法 B．电解法
第四章 第一节 学生用(5月26日)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）知识与技能1、帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
常识性介绍金属回收和资源保护的意义2、揭示化学与可持续发展的重要关系。
3、树立资源保护意识及合理开发意识。
4、初步培养自主查阅资料的能力5、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用；海洋资源的类型；海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力、比较能力。
情感态度与价值观3、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。
4、通过金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
教学难点学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
课时安排2课时（第1课时）教学过程【导入】人们通常将化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，认识物质在变化过程中表现出的性质。
所有这些都是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
本节课我们主要以金属矿物和海水资源的充分利用为例，认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
※超分子：通常是指由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体。
【资料卡片】自然资源与可持续发展1.自然资源：指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。
2.可持续发展：包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。
一.金属矿物的开发和利用1.金属元素在自然界存在的形态：（1）游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态存在（单质的形式）（2）化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态（化合物的形式）存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
第一节开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
（4）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石 电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
探究实验4 - 1
【提出问题】
①活泼金属能像
CO那样做还原剂
还原出金属吗？
②若能， Fe2O3 跟Al在高温条件下 反应生成什么？
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，
发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗 被烧穿，有熔融物落入沙中——铁。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热反应 结论：一些活泼的金属也可作还原剂还原金属 问题 1、镁条的作用是什么？ 2、氯酸钾的作用是什么？
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
电解 高温 高温
Fe Cu
Mg Al
Na
2NaCl(熔融)
电解
2Na+Cl2↑
阅读：
小资料
以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨 铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万 吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展 下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直 至有一天枯竭。 讨论： 我们每年数以亿吨计的向自然界索取金 属资源，资源就会越来越少，直至有一天枯 竭。怎样才能使金属资源可持续发展？
常见的金属矿物资源
金矿 Au
高中化学必修二 学习笔记 第八章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用
第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。
2.了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属的冶炼(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为________________。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子________电子被________成金属原子，从而获得金属单质。
即M n＋＋n e－===M。
3．金属的冶炼方法思考1根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素的影响？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：(2)金属的冶炼方法热分解法分解HgO 分解Ag2O电解法冶炼钠冶炼镁冶炼铝热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2其中热还原法常用的还原剂有________、________、________、________________等。
开发利用金属矿物和海水资源第1课时
《必修Ⅱ第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源》第1课时【课标要求】1、掌握冶炼金属的一般原理2、了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【重点难点】1、知道常见金属冶炼及其原理。
2、金属矿物资源冶炼原理应用【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。
开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？一、金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。
（2）决大多数金属都以的形式存在。
2、金属元素化合价的特点。
3、金属冶炼的实质和原理4、金属冶炼的方法(1)热分解法，原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来, 适用范围：适用于金属的冶炼。
举例：2HgO ；2Ag2O。
(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
适用范围：适用于大多数金属的冶炼。
举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO 高温；用氢气还原氧化铜：钨的制备： WO3+H2高温；铝热反应炼铁： Fe2O3+Al高温。
铝热反应：（课本P81实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。
原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。
铝热剂：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3等）组成的混合物。
特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，生成的金属单质呈熔融状态且易与Al2O3分离。
现象：。
注意事项：①实验时要注意安全，反应装置应远离易燃物；②铝粉要细，要没有被氧化，最好用铝银粉（商业名称）；(3)氧化铁粉末要干燥；（4）预先擦去镁带的氧化膜，长度约需10 cm（过短热量不够，影响实验效果。
结论：。
应用：①焊接钢轨②冶炼高熔点的相对较不活泼的金属，如V、 Cr、 Mn等。
第四章 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第一课时
第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能（1）了解金属元素在自然界的存在形态；（2）掌握金属冶炼的原理和方法；（3）掌握铝热反应及其应用；（4）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；（5）帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，了解金属回收和资源保护的意义。
（二）过程与方法（1）培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力；（2）通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力；（3）通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
（三）情感态度价值观（1）体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识；（2）通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；（3）介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感；（4）认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
二、教学重点了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
三、教学难点学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
四、教学过程【思考与交流】1.金属冶炼指什么？2.为什么不同金属的冶炼方法不同？3.金属活动顺序与金属冶炼有什么关系？【板书】一、金属矿物的开发和利用师：请同学们列举出常见金属的名称？这些金属以何种形式存在于自然界中？师：金属元素种类多，分布广，活动性差别大，在自然界的存在形式各异，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。
人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，提炼的过程就是金属的冶炼过程。
【指导阅读】看课本相关内容生：学生阅读教材，展开讨论，并用自己的语言加以概括回答【板书】一、金属矿物的冶炼（一）金属矿物的冶炼步骤：矿石富集——金属冶炼——金属精炼（二）冶炼的化学方法实质：利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)
减少金属的使用量
使用其他材料代替金属材料
……
软锰矿 MnO2
钨矿 CaWO4等盐
闪锌矿 ZnS
常见的金属矿物资源
金矿 Au
生活中的金的纯度 24K金：99.984% 铂矿 18K金：74.988% Pt 千足金：99.9% 足金：99.0%
阅读教材88～89页，完成导
学案上的自主学习部分
探究实验4 - 1
实验现象：剧烈 燃烧，放出大量 的热，发出耀眼 的光芒，纸漏斗 内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
完成下列铝热反应
3 MnO2+ 4 Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3 Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温 高温
合理开发和利用矿物资源的途径：
金属铝的回收与利用
金属资源的可持续发展
回收和再利用
提高金属矿物的利用率
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发和利用
安仁一中：秦楚旺
学习目标：
1．了解化学方法在金属矿物开发 （主要是金属冶炼）。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及 丌同金属的冶炼方法。 3．掌握铝热反应的原理
常见的金属矿物资源
黄铜矿 CuFeS2
赤铁矿 Fe2O3
铝土矿 Al2O3･nH2O
Fe2O3+2Al
高温
2Fe + Al2O3
(1)用磁铁靠近，看能丌能被吸引。来自(2)镁条燃烧提供热量，并促使KClO3分 解， KClO3分解产生O2，使镁条剧烈 燃烧，产生高温引发铝不氧化铁的反应。
(3)铝粉不某些金属氧化物的混合物 铝粉不某些金属氧化物的反应 焊接钢轨和冶炼金属
开发利用金属矿物和海水资源(第一课时)张ly精品课件
4、可用热分解法就可能制得的金属有（ C ） A . Cu Cr B . Ti W C . Ag Hg D . Na Al 5、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO
作为还原剂还原法 ；②热分解法 ；③电解法 ；④ 铝热法。现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、 Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al： ③ ； Mg： ③ ；Cu： ① ； ④ 。 Hg： ① ；Mn：
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温
铝热反应的应用
铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢 轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金 属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
C + 2CuO == CO2 ↑ + 2Cu
高温
秦始皇陵墓 世界文化遗产
汞矿 ( HgO)
2HgO
加热
2Hg ＋ O2 ↑
秦始皇地宫埋“水银”之谜 《史记》记载：始皇陵有大量水银。地质学家先后两次来始 皇陵采样。发现始皇陵封土土壤样品中果然出现“汞异常”。 科学家由此得出初步结论:《史记》中关于始皇陵中埋藏 上百吨汞的记载是可靠的。地宫埋“水银”的千古谜案终于解 开了。 单质的汞，在自然界中是极为罕见的。为什么两千多年前 就能得到上百吨的水银呢？
铝热反应
实验4－1 注意观察现象
反应现象：剧烈燃烧，火星四射，沙里 有火热熔融物
课件2：开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
新课标 ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
探 究
称为________反应。
教 学
(2) 选 出该 实验 的实 验现 象 (把 序号 填写 在横线 上 )：
当 堂
探 究
②用 CO 作还原剂冶炼金属时，CO 一般在冶炼炉中通
教 学 方
过下列反应生成：C＋O2=高==温==CO2，CO2＋C=高==温==2CO，所
当 堂 双
案
基
设 计
以用 CO 还原法冶炼得到的金属中混有杂质 C，纯度不高。
达 标
③用 C 作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和含碳化
物，得不到纯度较高的金属。
B 2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑ 电解法
双 基 达 标
C
Cu2S＋O2=高==温==2Cu＋SO2 热分解法
课 前 自
D Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3 热还原法
课 时
主
作
导
业
学
菜单
新课标 ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
【解析】 活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al 等用电解法
K Ca Na Zn Fe Sn Mg Al Pb(H)Cu
课件3：开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
第四章 化学与自然资源的开发利用
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2．由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子 还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶 炼方法。
(1)热分解法：适用于冶炼________的金属，如 ________。
(2)热还原法：用还原剂(________等)还原金属 ________物，适合于金属活动性介于________之间的大多 数金属的冶炼。如：
第四章 化学与自然资源的开发利用
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高温 Fe2O3＋3CO=====________ 2CuO＋C=高==温==________
高温 2Al＋Cr2O3=====________
高温 WO3＋3H2=====________ 这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首 先将其转化成________后再还原，如：
第四章 化学与自然资源的开发利用
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(2)体现基础性、时代性和选择性 “基础性”表现在紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃 料这些人类重要自然资源的综合利用中的化学基本原理和 基础知识，如①氧化还原反应原理及其应用；②金属活动 性顺序；③典型非金属元素——卤素及其化合物之间的化 学转化；④分离混合物的基本操作——蒸馏、分馏；⑤具 有典型结构的有机物——乙烯的聚合反应等。
第四章
化学与自然资源的开发利用
第四章 化学与自然资源的开发利用
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众所周知，化学研究和应用的一个重要目标就是开发 和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类 生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应该 注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展 的道路。这也是贯穿本章始终的重要核心观念。
第四章 化学与自然资源的开发利用
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实用课件开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)
(2)热分解法：适用于一些不活泼的金属（如：Hg 、Ag ） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ (3)电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等非常活泼的金属 MgCl2 (熔融)=== Mg + Cl2 ↑
另外该反应原理也可以应用在生产上，如焊接钢轨等。
小结
根据金属的活动性不同，采取不同的冶炼方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
电解法
的顺序与金属的活泼性有什么关系？ 金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早， 所以有青铜、铁器等时代的发展历程。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石 等，因此在冶炼金属时首先需要富集矿石。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法
3、金属冶炼的方法
是在满足人类需要的同时，强调人类的行为要受到自然
界的制约、强调人类代际之间、人类和其它生物种群之 间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济可持 续发展，社会可持续发展、资源可持续发展、环境可持 续发展和全球可持续发展等方面。
阅读教材P88—P89
思考： 1、金属冶炼指什么？
2、为什么不同金属的冶炼方法不同？
(4)其他方法 Cu2S+O2 ==== 2Cu+SO2
高温
火法炼铜
Fe+CuSO4 ==== Cu+FeSO4 湿法炼铜
《开发利用金属矿物和海水资源第一课时》课件1
第四章
化学与自然资源的开发利用
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塑料、合成纤维和橡胶等有机高分子化合物，目前主要 是以化石燃料为原料生产的，这可以帮助学生体会石油化 工同日常生活之间的紧密联系，体会石油化工给人类带来 的诸多好处，认识化学在物质生产领域的极大创造性和重 要价值，提高学习化学、化工的兴趣，提高参与讨论诸如 白色污染、可降解塑料等有关社会问题的科学素养水平。 环境保护同样是人类可持续发展所面临的一个重大课题。
第四章
化学与自然资源的开发利用
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海洋资源的开发是人类生存和发展必须面对的问题， 仅以海水为例，如何使其中溶解的大量有用物质为我所用 则是一个极具挑战性的课题。同金属冶炼这一古老产业相 比，海水资源的利用还处于相对初始阶段，从化学变化角 度来看，主要是在海水中各种元素的提取绝不像在实验室 进行的试管实验那样简便易行，这里留给学生想象和创造 的空间像海洋一样广阔和深远，也会使他们认识到，一些 化学原理并不复杂的过程在实际生产中会遇到很多复杂的 问题。
第四章
化学与自然资源的开发利用
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(1)突出主题，将科学教育与人文教育融为一体 根据课程标准，本章主题是化学与可持续发展，主要 包括相辅相成的两个方面，一是利用化学变化不断地提供 人类生存和发展的物质条件(主要包括获得有用物质和获得 能量)，利用化学变化还可以创造自然界原本没有的物质 (主要指有机合成高分子化合物)，从而使生活更加方便、 舒适；
第四章 化学与自然资源的开发利用
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通过日常生活经验，学生比较熟悉化石燃料作为能源 的利用，对化石燃料作为重要化工原料可能了解并不多， 况且化石燃料的综合利用还是更为重要的发展方向，但限 于课时和知识基础，通过本章学习学生只能对此形成一些 粗略的认识，主要包括化石燃料的化学成分、石油化工生 产的一般过程和原理、应用广泛的石油化工产品以及石油 化工生产的发展趋势等。
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金属的活泼性决定冶炼方法。
2分
要将化合态的金属矿物转化为金属单质，其实质是什么？依据是什么？
根据实际情况，回答
实质，依据
2分
你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？
学生阅读教材，展开讨论，并用自己的语言加以概括
提炼金属步骤
5分
举例:不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气
教学目标
知识与能力目标
1、了解金属元素在自然界中的存在形态 。
2、重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
3、揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
4、使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
过程与方法目标
1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动动探究，通过了解金属资源的开发；金属冶炼；人类冶炼和使用金属的历史；金属资源的回收和再利用，培养学生归纳能力、比较能力。
情感态度与价值观目标
1、帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝等意识。
2、通过金属矿物的开发利用专题，使学生热爱自然，热爱化学。
教学重难点
重点
学生在掌了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）中的作用。
教学策略与 设计说明
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
板书设计
第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）
一、金属矿物的冶炼
1.冶炼的实质：金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2.冶炼的依据：金属活动性顺序表
3.金属冶炼的一般方法：（1）．热分解法
（2）．热还原法
（3）．电解法
二、金属的回收和资源的保护：
1.合理开发和利用金属矿产资源的途径：
金属的回收和资源的保护
课堂小结
2分钟
本节课的重点是掌握金属冶炼的一般原理及常见的金属冶炼的三种方法，并能利用金属冶炼的一般规律正确书写有关化学方程式，标出电子转移数目和方向。同时，要充分认识金属回收利用和资源保护的重要意义，牢固树立环境保护意识和开发、节约资源的观念。
布置作业
1分钟
复习本节课的内容完成本节的同步练习
板书有关化学方程式
电解法
2分
组织讨论
结合金属活动性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律
深入体会金属冶炼的实质
3分
我们虽然掌握了金属的冶炼方法，但地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的，随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少，如何解决这一难题呢？
讨论后，自由发表意见，并进行交流
过渡
3分
总结
合理开发和利用金属矿产资源的途径；金属回收再利用的意义
写方程式，并从氧化还原的角度分析
热分解法
8分
较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原
写方程式，并标出电子转移的方向和数目
热还原法
8分
活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原
2.金属回收再利用的意义：
教学反思
本节课与生活实际联系紧密，学生感兴趣。内容比较简单，所以学生参与程度高。必修一已经学习过金属及其化合物知识，氧化还原反应的基本知识，本节课在介绍金属元素在自然界的存在形式基础上，应用氧化还原的原理冶炼金属。并且从可持续发展的眼光去回收利用金属资源，体现化学与生活的联系。
教师活动
学生活动
设计意图
3分
拿破仑用铝碗显示自己高贵的故事。
少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜，较活泼的铁只能存在于陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。但在实际生产和生活中应用的金属材料却往往是纯金属或合金，这就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。
名称
开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）
课时
1
所属教材目录
必修2第四章化学与可持续发展 第一节
教材分析
高考对本节内容的考查以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯在生活中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
学情分析
学生在必修一已经学习过金属及其化合物知识，氧化还原反应的基本知识，本节课在介绍金属元素在自然界的存在形式基础上，应用氧化还原的原理冶炼金属，并且从可持续发展的眼光去回收利用金属资源，体现化学与生活的联系。