鲁科版高中化学选修4-2.1《化学反应的方向》同步练习2

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2020-2021年鲁科版选修4 第二章第一节化学反应的方向作业

第一节化学反应的方向(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)1.(2020·商丘高二检测)下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是( )A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的【解析】选D。

焓判据和熵判据都不全面,应采用复合判据ΔG=ΔH-TΔS,对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0而ΔS>0的反应,所以只有在较高温度下,ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行。

2.下列说法正确的是( )A.反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0B.ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行C.反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔS<0D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【解析】选A。

反应物中有气体,生成物中没有气体,则ΔS<0,若要使反应自发进行,ΔH-TΔS<0,则ΔH必须小于0,A项正确;根据ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,则ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下不能自发进行,B项错误;反应物中无气体,生成物中有气体,则ΔS>0,C 项错误;同一物质不同状态的熵值:气体>液体>固体,D项错误。

3.(2020·菏泽高二检测)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨,s)+O 2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②C(金刚石,s)+O 2(g)CO2(g)ΔH=-395.4 kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发的过程B.金刚石转化成石墨是自发的过程C.石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨稳定【解析】选B。

鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学反应H 2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中( )A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol2．一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧，是什么外界因素导致反应加快而燃烧( )A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂3．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L-1降到0.6 mol·L-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L-1降到0.4 mol·L-1所需要的时间为：( )A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。

下列有关说法错误的是( )A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化C．氧化还原反应都是放热反应D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变7．在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是: ( )A．正反应放热，L是气体 B．正反应放热，L非气体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热， L非气体8．已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。

2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习鲁科版选修4

2019-2020年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习鲁科版选修41．自发进行的反应一定是( )A ．吸热反应B ．放热反应C ．熵增加反应D ．熵增加或者放热反应2．25℃和1.01×105 Pa 时，反应：2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝56.76 kJ·mol －1自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减小的反应D ．熵增大效应大于能量效应3．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A ．CO(g)===C(s)＋12O 2(g) B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)5．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO 2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)，在298 K 、101 kPa 下，ΔH ＝－113 kJ·mol －1、ΔS ＝－145 J·mol －1·K －1。

下列说法中错误的是( )A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C ．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D ．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C 和H 2。

鲁科版高二化学选修四同步练习：2.1 化学反应的方向

2.1 化学反应的方向A组基础练(建议用时5分钟)1.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s),ΔH=-444.3kJ·mol-1, ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1。

在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是( D )A.熵变B.温度C.压强D.焓变2.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是 ( C )A.放热的反应,一定能自发进行B.加入合适催化剂,能改变某反应的ΔHC.NH 4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成3.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( C )A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行4.下列自发反应可用焓判据来解释的是( C )A.2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=56.7 kJ·mol-1B.(NH 4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=74.9 kJ·mol-1C.2H 2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572 kJ·mol-1D.CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2 kJ·mol-15.下列反应中,在高温下不能自发进行的是( A )A.CO(g)C(s)+O 2(g)B.2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH 4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO 3(s)MgO(s)+CO2(g)6.下列过程属于熵减小的是( D )A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.液态水变为水蒸气D.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)7.已知C 2H5OH(l)C2H4(g)+H2O(l)的ΔH=45.78 kJ·mol-1,ΔS=126.19 J·mol-1·K-1。

鲁科版高中化学选修4： 2.1《反应的方向》教案新版全册精选考试测试习题

【鲁科版】高中化学重点知识精选高中更注重自学的能力，到大学之后这一能力会得到升华。

在开学之前就自己学习，不仅能纠正初中的学习方式，也能做到先人一步，做到温故而知新。

而对于升高二的同学，如果已经偏科了，那么可以利用假期把知识点巩固复习，不然后期就更难学习了！今天给大家整理了《高中化学全册笔记》每一章的基础知识点都有。

化学基础打好，内容知识熟记，肯定可以拿高分哟！鲁科版高中化学和你一起共同进步学业有成！TB：小初高题库第一节化学反应的方向知识与技能：1. 了解焓变、熵变与反应方向的关系；2. 能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向过程与方法：分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。

情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

教学重难点：理解焓变与熵变对反应方向的共同影响，根据定量关系△H-T△S 及给定数据判断反应方向。

课型：新课及练习讲评课课时安排：1课时新课2课时练习讲评教学过程：【导入】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行，反应物之间是否可以发生反应？你的依据是什么？【板书】第一节化学反应的方向自发反应：【教师】大家预习P35—P39，看看反应的自发性与哪些因素有关？【学生】预习P35—P39（10分钟）【教师】科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和混乱的程度有有序到无序的规律来研究化学反应……【板书】一、反应焓变与反应方向反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

一般的讲，放热反应容易自发进行。

【讲解】阅读P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过程中的共同特点是：【板书】二、反应熵变与反应方向1.熵：描述体系混乱度的物理量2.符号：S 单位：J•mol-1•K-13.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；（3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。

鲁科版高中化学选修4同步课时作业2.1化学反应的方向

2.1化学反应的方向一、单选题1.下列是非自发过程的是( )A.水由高处向低处流B.墨水在水中扩散C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.下列关于自发过程的叙述中,正确的是( )A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.在图①中A、B两个容器里,分别收集着两种作用不同的理想气体。

若将中间活塞打开,两种气体分子立即都占有了两个容器(如图② )。

关于此过程的下列说法不正确的是( )A.此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的4.已知下列过程都能自发进行,其中不能用“焓判据”解释的是( )A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0D.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) ΔH<05.反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3 (s) △H=-444.3kJ·mol-1在常温常压下能自发进行,则对反应的方向起决定性作用的是( )A.焓变B.温度C.压强D.熵变6.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据7.化学反应方向的确定不仅与焓变(H ∆)有关,也与温度(T )、熵变(S ∆有关。

实验证明,化学反应的方向应由H T S ∆-∆确定。

化学：2.1《化学反应的方向》(鲁科版选修4)

【同步试题】1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A.S m(s)＞S m(l)＞S m(g)B.S m (l)＞S m(s)＞S m(g)C.S m(g)＞S m(l)＞S m(s)D.S m(g)＞S m(s)＞S m (l)3.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。

10.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少11．（07全国II理综）已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H＞0。

高中化学第2章第1节化学反应的方向课时作业同步导学鲁科版选修4

第2章第1节(45分钟 100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( )A ．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B ．冰融化的过程中，熵值增加C ．无热效应的自发过程是不存在的D ．同一物质固态时熵值最小解析：自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。

铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，A 项正确；冰融化即有序性减小，混乱度增加，即熵值增加，B 项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C 项错误；同一物质在固态时有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D 项正确。

答案： C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析： A 项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B 项，吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol －1 (NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ·mol －1。

不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C 项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。

D 项，扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案： A3．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B ．非自发进行的反应一定不可能发生反应C ．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析： ΔH －T ΔS 这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及到反应速率问题，所以A不正确；非自发不含有“不可能”之意。

化学2.1《化学反应的方向》测试(鲁科版选修4)

《化学反应的方向》检测题A卷(基础训练)（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）。

A. 自然界中水由高处往低处流B. 0℃时水变为冰C. 墨水滴到水中会扩散到整个水体D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量2. 如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（）。

A. 能自发进行B. 是放热反应C. 不进行D. 处于平衡状态3. 下列几个过程中，属于熵减的变化是（）。

A. 干冰的升华B. NaCl溶于水C. NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4. 已知：Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s) △H(298K) =－642 kJ·mol－1，试判断下列说法正确的是（）。

A. 在任何温度下，正向反应是自发的B. 在任何温度下，正向反应是不自发的C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发5. 以下自发过程可用能量判据来解释的是（）。

A．硝酸铵自发地溶于水B．两种理想气体自发混合时热效应为0C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol－16. 下列关于自发过程的说法中正确的是（）。

A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行C. 自发反应一定能进行彻底D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应7. 常温下氯化铵自发溶解过程表示如下，NH4Cl(s)==NH4＋(aq)+Cl－(aq) △H(298K)=14.7kJ·mol－1，下列关于此过程的判断中正确的是（）。

鲁科版高中化学·选修4练习第2章第1节化学反应的方向Word版含解析

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向1．下列说法正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。

答案：C 2．试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。

下列叙述中正确的是( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：A.反应能否自发进行取决于ΔH－TΔS是否小于0，如果ΔH＜0，ΔS＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，ΔH －TΔS可能大于0，不能自发进行，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；D.焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误。

答案：C高中化学专题，优选资源3．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。

答案：C 4．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是( )A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判断，只有低温时反应才能自发进行。

高中化学 2.1化学反应的方向当堂过关(含解析)鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题

第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B ．非自发进行的反应一定不可能发生反应C ．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应答案 C解析判据ΔH －T ΔS 指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，它并不能说明在该条件下反应能否实际发生，所以A 不正确；水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他能量，所以选项B 错误；常温常压下，水在电解时发生分解，所以是非自发反应， D 不正确。

2．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A ．混乱度减少，而能量增加B ．混乱度增大，而能量降低C ．混乱度减少，能量降低D ．混乱度增大，能量增加答案 A解析熵增加或焓降低有利于反应自发进行。

如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，A 是一定不能自发进行的。

根据ΔH －T ΔS <0来判断，B 、C 、D 都是可能自发的。

3．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝56.7 kJ· mol －1B ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝74.9 kJ· mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－572 kJ· mol －1D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝178.2 kJ· mol －1答案 C解析焓判据是指ΔH <0的反应，一般是自发的。

只有C 项符合题意。

4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A ．CO(g)===C(s)＋12O 2(g) B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)答案 A解析 A 、B 、C 、D 的ΔH >0，B 、C 、D 反应的ΔS >0。

《化学反应的方向》练习(2)(鲁科版选修4)

基础训练1．下列说法完全正确的是（） A. 放热反应均是自发反应B. ΔS 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值D. 如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH ｜= 17kJ .mol —1，｜ΔH -T ΔS ｜= 17kJ .mol —1，则下列正确的是（） A. ΔH ＞0，ΔH -T ΔS ＜0 B. ΔH ＜0，ΔH -T ΔS ＞0C. ΔH ＞0，ΔH -T ΔS ＞0D. ΔH ＜0，ΔH -T ΔS ＜0 3．下列反应中，ΔS 最大的是（）A. C(s)+O 2(g) → CO 2 (g)B. 2SO 2(g)+O 2(g) →2SO 3(g)C. N 2（g ）＋3H 2（g ）→ 2NH 3（g ）D. CuSO 4(s) + 5 H 2O(l)→ CuSO 4·5 H 2O (s)4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（） A. Ag 2 O(s) → 2Ag(s)+21O 2(g) B. Fe 2O 3( s )+23C( s ) →2Fe( s ) + 23CO 2(g) C. N 2O 4（g ）→ 2NO 2（g ） D. 6C(s) + 5 H 2O(l)→ C 6H 12O 6 ( s ) 5．某反应2AB （g ） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为（）A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．ΔH ＞0，ΔS ＜06．已知2CO(g) CO 2 (g) + C (s)，T = 980 K 时，ΔH -T ΔS = 0。

当体系温度低于980 K 时，估计ΔH -T ΔS 的正负符号为_______，所以CO 将发生_________反应；当体系温度高于980 K 时，ΔH -T ΔS 的正负符号为_______。

高中化学鲁科版选修四同步训练：第二章第一节化学反应的方向 Word版缺答案

高二化学反应原理第二章第一节化学反应的方向训练一、单选题1．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确．．．的是（）A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行2．石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=-393．51 kJ·mol-1C(金刚石，s)+O 2(g)CO2(g) ΔH=-395．41 kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石比石墨能量低3．在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A. 该反应是分解反应B. 该反应的熵增效应大于焓变效应C. 该反应是熵减反应D. 该反应是放热反应4．关于下列过程熵变的判断不．正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0 B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>05．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度 (T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。

下列说法中，正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的7．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后， 18O原子（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中8．以下自发过程可用能量判据来解释的是（）。

鲁科版高中化学选修4同步课时作业第2章化学反应的方向、限度与速率

第2章化学反应的方向、限度与速率一、单选题1.下列说法不正确的是( )A.ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B.反应()43NH HCO s ()()()322NH g +H O g +CO g ΔH =+185.57kJ ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率 2.一定条件下的密闭容器中发生反应:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-905.9kJ ·mol -1,下列叙述正确的是( )A.4mol NH 3和5mol O 2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时,v 正(O 2)=45v 逆(NO) C.平衡后降低压强(增大体积),混合气体的平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度,混合气体中NO 的含量降低3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应向逆反应方向移动 4.反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15。

下列说法正确的是( )A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为[][][][]2FeO CO Fe CO K = C.该反应的正反应是吸热反应 D.增大CO 2浓度,平衡常数增大 5.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体6.将一定量的E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。

2021-2022年高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂练习鲁科版选修4

1．自发进行的反应一定是( )A．吸热反应 B．放热反应C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应2．25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76kJ·mol－1自发进行的原因是( )A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应3．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A．CO(g)===C(s)＋12O2(g)B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)5．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。

下列说法中错误的是( )A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。

根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO2(g) ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279kJ·mol－1·K－1Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－17．已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。

高中化学同步讲练：2.1 化学反应的方向2(鲁科版选修4)

第1节化学反应的方向[学习目标定位]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

1．根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。

自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。

回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是(AB)A．水由高处往低处流B．气温升高冰雪融化C．室温下，水自动结成冰D．生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。

2．有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和反应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是①④⑤，属于放热反应的是①③④⑤。

3．自发过程和自发反应探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1．化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。

①图1表示的反应释放能量，为放热反应，体系能量由高到低，趋向稳定，该过程一般能自发进行。

②图2表示的反应吸收能量，为吸热反应，体系能量由低到高，趋向不稳定，根据自发过程的特点，该反应一般不能自发进行。

(2)分析下列反应进行的方向与ΔH 之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)，酸碱中和反应是放热反应，ΔH <0，常温下能自发进行。

②2Na(s)＋2H 2O(l)===2NaOH(aq)＋H 2(g)，该反应是放热反应，ΔH <0，常温下能自发进行。

③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下能自发进行。

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，该反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。

(3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

鲁科版高中化学选修四-高二化学同步练习.doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第二章单元复习[教学目标]1．知识目标巩固本章知识。

2．能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。

[知识总结]1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。

由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。

平衡的特征五大特点化学平衡逆可逆反应等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆平衡③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（Mr）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡②Mr一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡常数K表示反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。