湖北省仙桃中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列化学反应中,同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O2.下列有关说法中不正确的是A.手性异构体的分子互为镜像B.与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同C.甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体D.手性异构体的分子组成相同3.下列各组元素均属于p区元素的是A.H、He、N B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg4.PCl3的结构类似于NH3,是一种三角锥形分子,下列有关叙述正确的是A.PCl3分子中三个P-Cl键的键长、键能、键角都相等B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化,其中三个用于形成P-Cl键,另一个为空轨道C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1D.PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列有关冰的说法中,正确的组合是①水分子间既有氢键又有范德华力;②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中;④晶胞与金刚石相似;⑤与干冰的晶胞相似;⑥每个水分子平均拥有四个氢键;⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的;⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全对6.在超高压下,科学家用激光器将CO2加热到1800K,成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2原子晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1∶2 B.该晶体的熔沸点、硬度都高于石英C.晶体中含有“CO4”的结构单元 D.晶体中最小的原子环为六元环7.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOH B.SO2C.CsCl D.SiO28.以下有关金属晶体的说法不正确的是A.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,它们都占据在晶胞的一定位置上B.六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同C.金属晶体在固态或熔融态均能导电D.温度升高,金属的导电性将减弱9.“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。
高二化学月考试题及答案-湖北仙桃一中2015-2016学年高二上学期第一阶段考试卷
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仙桃一中2015年秋季学期高二年级第一阶段考试化学试卷命题人:罗强华时间:90分钟总分:100分一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是()A. 强电解质在溶液中完全电离,其水溶液中不存在分子B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D. 强电解质在态时不一定会导电,但在固态时一定不导电2. 下列电离方程式中,正确的是()A. Fe(OH)3Fe3++ 3OH-B. NaHCO3Na+ + HCO3-C. KClO3 = K+ + Cl- +3O 2-D. H2S2H+ + S2-3.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是()A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸B.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)4. 在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是()A. 0.5mol/L的氨水B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L的HCl5. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V3>V2>V1B V3>V2=V1.C.V3=V2=V1D.V1=V2>V36.下列溶液一定是碱性的是()A.pH=8的某电解质溶液B.c(OH-)>1×10-7mol/LC.溶液中c(OH-)>c(H+) D.溶液中含有OH-7.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10-10mol/L、K a(HF)=6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L 。
湖北省高二上学期化学第一次月考试卷
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湖北省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分) (2016高一下·江阴期中) 已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ 热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是()A . H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+264kJ•mol﹣1B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣528kJ•mol﹣1C . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=+264 kJ•mol﹣1D . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣264kJ•mol﹣12. (2分) (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是()A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1 ,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同3. (2分) (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点.下列说法不正确的是()A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应4. (2分) (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是()A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关D . 化学平衡状态是不可改变的5. (2分)下列关于反应能量的说法正确的是()A . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1 ,则反应物总能量>生成物总能量B . 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 , 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ,则2E1=E2C . 101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D . H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6. (2分) (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)+H2(g)+1/2O2(g)的反应热为()A . +244.15 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . -191 kJ/molD . +191 kJ/mol7. (2分)反应2SO2+O2⇌2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.2mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ,则这段时间为()A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s8. (2分) (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)D . 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)9. (2分) (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率—定增大C . 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D . 增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率—定增大10. (2分) (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是()A . 增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B . 升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率11. (2分) (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ,溶液呈碱性。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
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湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。
常温下,S 2Cl 2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为:2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl ,下列说法中错误的是( )A .S 2Cl 2的结构式为Cl ﹣S ﹣S ﹣ClB .反应中SO 2是还原产物,S 是氧化产物C .S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的分子D .反应中,生成1molSO 2,转移电子为3mol2.有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素,其中X 、Y 、Z 、W 同周期,Z 、M 同主族,X +与M 2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z 2->W -;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是( ) A .X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B .由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C .元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D .元素W 和M 的某些单质可作为水处理的消毒剂3.已知:H 2O (g )=H 2O (l ) ΔH 1=-Q 1kJ·mol -1;C 2H 5OH (g )=C 2H 5OH (l ) ΔH 2=-Q 2kJ·mol -1;C 2H 5OH (g )+3O 2(g )===2CO 2(g )+3H 2O (g ) ΔH =-Q 3kJ·mol -1。
若23g 液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A .Q 1+Q 2+Q 3 B .1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3 C .0.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3 D .0.5(Q 1+Q 2+Q 3)4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A .使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al 3+、SO 42-、Cl -B .c (AlO 2-)="0.1" mol•L -1的溶液中:Na +、K +、HCO 3-、Cl - C .=1×10-13mol·L -1的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-D .水电离的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中:K +、Na +、AlO 2-CO 32-5.常温下,下列有关叙述正确的是( )A .NaB 溶液的pH =8,c(Na +)-c(B -)=9.9×10-7mol/LB .Na 2CO 3溶液中,2c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)C .pH 相等的①NH 4NO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中,c(NH 4+)大小顺序为:①>②>③D .10 mL pH =12的NaOH 溶液中加入pH =2的HA 溶液至pH 为7,则所得溶液V(总)=20 mL6.下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) ①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ;②用含0.1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH)3胶体中胶粒数为0.1N A ; ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023;④标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为N A ; ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N A A .①②③④⑤ B .①③④⑤C .②③④⑤D .③④⑤7.某温度下将Cl 2通入KOH 溶液中,反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液,经测定ClO -与ClO 3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl 2与KOH 反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A .2:1 B .4:3 C .1:3 D .3:18.下列离子方程式正确的是( )A .氯气通入水中: Cl 2+H 2O =2H ++ Cl -+ ClO -B .过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl 2+2Fe 2++4Br -=6Cl -+2Fe 3++2Br 2C .醋酸溶液中加入少量氢氧化钠:H ++OH -=H 2OD .NaHCO 3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO 3-+2OH -+Ba 2+= BaCO 3↓+CO 32-+2H 2O9.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH 2+H 2O =NaOH+NH 3↑ ②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑,下列叙述正确的是( ) A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B .方程式②中,每生成1mol H 2转移1 mol 电子 C .熔融氢化钠不导电D .方程式①中,氨基钠是还原剂10.如图,其中甲池的总反应式为:2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O 。
高二上学期化学1月月考试卷(I)卷
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高二上学期化学1月月考试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题;共36分)1. (2分) (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2 ,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. (2分) (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是()A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1B . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O H2S2O3+2OH-C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ,要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. (2分)为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
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2015-2016学年上学期第一次月考高二化学试题【新课标】(考试时间90分钟)一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1.已知:H +(aq ) + OH -(aq ) ═ H 2O (aq ) ΔH= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是( ) A .NaOH 稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 B .稀盐酸分别与NaOH 稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H 2O ,放出热量相同 C .Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H 2O ,放出热量不同 D .该反应说明有水生成的反应是放热反应 2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是( )A .平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B .平衡常数随温度的改变而改变C .平衡常数不随压强的改变而改变D .使用催化剂能使平衡常数增大 3.25℃、1.01×105 Pa 时,下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( ) A .2C 2H 2(g)+5O 2(g)===4CO 2(g)+2H 2O(g)B .C 2H 2(g)+52O 2(g)===2CO 2(g)+H 2O(l)C .C 2H 2(g)+32O 2(g)===2CO(g)+H 2O(g)D .C 2H 2(g)+32O 2(g)===2CO(g)+H 2O(l)4.下列说法不正确的是( )A .反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B .反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C .活化分子具有比普通分子更高的能量D .如图所示正反应的活化能为E -E 1 5.下列说法正确的是 ( )A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行B .NH 4HCO 3(s)== =NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D .其他条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向6.管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。
高二化学-2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
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2015-2016学年高二(上)第一次月考化学试卷一.单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分10题,每题3分,共30分)1.空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是()A.CO2B.N2C.NO22.近几年来,我国多次出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报.下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是()A.燃放烟花爆竹 B.为城市主干道洒水保洁C.大面积开发土建项目3.垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是()A.废旧塑料露天焚烧 B.用厨房垃圾生产沼气C.废旧电池就地填埋4.选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物是()A.NO B.CO C.甲醛 D.CO25.青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损坏,该微量元素是()A.碘B.铁C.钙D.碳6.维生素A又称()维生素.A.视黄醇,水溶性B.抗坏血酸,水溶性C.视黄醇,脂溶性7.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg 的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是()A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋.8.加碘盐中碘元素的存在形式是()A.I2B.KIO3 C.KI9.生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力,一次性纸巾使用后应投入贴有()标志的垃圾桶内.A.B.C.10.工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是()A.用沉淀法除油类、氰化物B.用混凝法除去废水中的重金属离子C.用氯气除去废水中的悬浮物D.用中和法除去废水中的酸二、非选择题(本部分5题,共70分)11.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.现有下列物质:a.青霉素b.蛋白质c.阿司匹林d.氢氧化铝e.山梨酸钾f.碳酸镁请回答:①可做防腐剂的是(填字母)②能提供人体营养和能量的物质是(填字母)③其中属于解热镇痛的药物是(填字母)④青霉素的作用是.使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行.⑤能治疗胃酸过多的是、(填字母),写出其与胃酸反应的化学方程式、(用离子方程表示).12.合理选择饮食,有益身体健康.小明家某次晚餐菜谱如图所示.①人类的生命活动需要糖类、、、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质.②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸,氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH,X的结构简式是.③土豆泥中的主要营养物质是,水解生成葡萄糖的化学方程式为④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C.用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性,有关实验操作和现象是.13.某种食品的配料标签如图所示.①该配料中,富含蛋白质的物质是,富含油脂的物质是.②人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解的最终产物为;在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为.③该配料中的具有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为.④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象:.14.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.①pH<的雨水称为酸雨;煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是(填化学式).在煤中加入适量(填名称),可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,发生反应的化学方程式为.②对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为.③天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用.加入ClO2的作用是;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是.15.促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分.化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界,提升生活质量.①空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值.②目前,垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展,和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法.治理废水中的重金属污染物可用法.例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为(填化学式)沉淀而除去.③随着塑料制品的应用越来越广泛,它对环境造成的“白色污染”也越来越突出.塑料的研制成功,缓解了这一矛盾.④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放,铁锈的化学式是.请举一种防止钢铁生锈的方法:.⑤将CO2和H2按物质的量1:4混合,在适当条件下反应可获得CH4.写出该反应的化学方程式:.2015-2016学年高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分10题,每题3分,共30分)1.空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量.下列气体已纳入我国空气质量报告的是()A.CO2B.N2C.NO2【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,据此进行解答.【解答】解:空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,A.二氧化碳无毒,不属于空气污染物,故A错误;B.氮气是空气的主要组成气体,不属于污染物,故B错误;C.而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物,需要检测,故C正确;故选C.2.近几年来,我国多次出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报.下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是()A.燃放烟花爆竹 B.为城市主干道洒水保洁C.大面积开发土建项目【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】PM2.5指的是空气中的粉尘,A.燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘;B.为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面;C.大面积开发土建项目会引起扬尘.【解答】解:PM2.5指的是空气中的粉尘,A.燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘,会加重城市大气中PM2.5浓度,故A错误;B.为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面,可缓解城市大气中PM2.5浓度,故B正确;C.大面积开发土建项目会引起扬尘,会加重城市大气中PM2.5浓度,故C错误;故选B.3.垃圾无害化处理有利于保护生态环境.下列有关生活垃圾的处理合理的是()A.废旧塑料露天焚烧 B.用厨房垃圾生产沼气C.废旧电池就地填埋【考点】绿色化学.【分析】A.废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体;B.用厨余垃圾生产沼气变废为宝;C.废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染.【解答】解:A.废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体,不利于保护生态环境,故A错误;B.用厨余垃圾生产沼气变废为宝,有利于环境保护,故B正确;C.废旧电池中含有重金属,就地填埋会对水土造成严重污染,故C错误.故选B.4.选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放出的主要污染物是()A.NO B.CO C.甲醛 D.CO2【考点】甲醛.【分析】劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛,释放后造成室内污染,据此解答即可.【解答】解:甲醛能使蛋白质变性,是劣质胶合板释放的主要污染物,造成室内污染,故选C.5.青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损坏,该微量元素是()A.碘B.铁C.钙D.碳【考点】微量元素对人体健康的重要作用.【分析】根据碘元素对人体的作用分析,人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害.【解答】解:人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大,幼儿缺乏会造成智力损害,故选A.6.维生素A又称()维生素.A.视黄醇,水溶性B.抗坏血酸,水溶性C.视黄醇,脂溶性【考点】维生素在人体中的作用.【分析】维生素的种类很多,通常按其溶解度特性,可分为脂溶性和水溶性两大类.脂溶性维生素包括:维生素A(视黄醇)、维生素D(钙化醇)、维生素E(生育酚)、维生素K(凝血维生素).水溶性维生素包括:主要包括维生素B1,维生素B2和维生素C等.【解答】解:维生素A是一类重要的维生素,又称视黄醇,属于脂溶性维生素.故选C.7.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg 的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是()A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋.【考点】维生素在人体中的作用.【分析】蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,据此解题.【解答】解:蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,牛肉和鸡蛋中富含蛋白质.故选B.8.加碘盐中碘元素的存在形式是()A.I2B.KIO3 C.KI【考点】绿色化学.【分析】碘在加碘盐中的存在形式为KIO3,以此判断.【解答】解:碘在加碘盐中的存在形式为KIO3,性质稳定,而其它形式不稳定,故选B .9.生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力,一次性纸巾使用后应投入贴有( ) 标志的垃圾桶内.A .B .C .【考点】绿色化学.【分析】一次性纸巾属于不可回收废品,且没有危险,据此分析.【解答】解:一次性纸巾由于水溶性太强不可回收,且对环境没有强危险性,所以应投入贴有不可回收物的垃圾桶内,故选B .10.工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是( )A .用沉淀法除油类、氰化物B .用混凝法除去废水中的重金属离子C .用氯气除去废水中的悬浮物D .用中和法除去废水中的酸【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】根据氧化还原法适用于除油类、氰化物;混凝法适用于除去废水中的悬浮物;沉淀法适用于除去废水中的重金属离子;中和法适用于除去废水中的酸.【解答】解:氧化还原法适用于除油类、氰化物;混凝法适用于除去废水中的悬浮物;沉淀法适用于除去废水中的重金属离子;中和法适用于除去废水中的酸,故选:D .二、非选择题(本部分5题,共70分)11.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.现有下列物质: a .青霉素 b .蛋白质 c .阿司匹林d .氢氧化铝e .山梨酸钾f .碳酸镁请回答:①可做防腐剂的是 e (填字母)②能提供人体营养和能量的物质是 b (填字母)③其中属于解热镇痛的药物是 c (填字母)④青霉素的作用是 抗菌消炎 .使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行 皮肤敏感试验 .⑤能治疗胃酸过多的是 d 、 f (填字母),写出其与胃酸反应的化学方程式 Al (OH )3+3H +=Al 3++3H 2O , 、 MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O (用离子方程表示).【考点】合理摄入营养物质的重要性;营养均衡与人体健康的关系.【分析】①山梨酸钾是防腐剂;②蛋白质能提供人体营养和能量;③阿司匹林是解热镇痛药;④青霉素是最重要的抗生素,使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验;⑤胃酸的主要成分为盐酸,氢氧化铝和碳酸镁常作为抗酸药的成分.【解答】解:①山梨酸钾是防腐剂,常用于饮料,故答案为:e ;②蛋白质是基本营养物质,能提供人体营养和能量,故答案为:b ;③阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,故答案为:c ;④青霉素是最重要的抗生素,即消炎药,作用是抗菌消炎,使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行皮肤敏感试验,故答案为:抗菌消炎;皮肤敏感试验;⑤胃酸的主要成分为盐酸,氢氧化铝和碳酸镁常作为抗酸药的成分,离子方程式为Al (OH )3+3H +=Al 3++3H 2O ,MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O ,故答案为:d ;f ;Al (OH )3+3H +=Al 3++3H 2O ;MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O .12.合理选择饮食,有益身体健康.小明家某次晚餐菜谱如图所示.①人类的生命活动需要糖类、 油脂 、 蛋白质 、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质.②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸,氨基酸的结构可表示为RCHXCOOH ,X 的结构简式是 NH 2 .③土豆泥中的主要营养物质是 淀粉 ,水解生成葡萄糖的化学方程式为④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C .用淀粉溶液和碘水检验维生素C 的还原性,有关实验操作和现象是 取2ml 淀粉溶液于试管中,滴加2滴碘水振荡,溶液变蓝,再滴入维生素C 溶液,蓝色褪去 .【考点】合理摄入营养物质的重要性.【分析】①食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐; ②根据氨基酸的结构分析,﹣NH 2和﹣COOH 同时连接在同一个碳原子上;③土豆泥中富含淀粉,淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为;④根据碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质能被维生素C 还原,淀粉溶液褪色.【解答】解:①人类的生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物,故答案为:油脂;蛋白质;②氨基酸的结构为,﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上,因此X代表NH2,故答案为:NH2;③土豆泥中富含淀粉,淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为,故答案为:;④碘单质遇淀粉变蓝色,碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去,取2ml淀粉溶液于试管中,滴加2滴碘水振荡,溶液变蓝,再滴入维生素C溶液,蓝色褪去,故答案为:取2ml淀粉溶液于试管中,滴加2滴碘水振荡,溶液变蓝,再滴入维生素C溶液,蓝色褪去.13.某种食品的配料标签如图所示.①该配料中,富含蛋白质的物质是鸡蛋,富含油脂的物质是棕榈油.②人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解的最终产物为氨基酸;在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析.③该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.④请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象:滴加碘水溶液变蓝色.【考点】合理摄入营养物质的重要性.【分析】①瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质,植物油和动物脂肪富含油脂;②蛋白质水解生成氨基酸,蛋白质能发生盐析;③苯甲酸钠是防腐剂,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;④淀粉遇碘变蓝色.【解答】解:①瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质,因此鸡蛋富含蛋白质,植物油和动物脂肪富含油脂,因此棕榈油富含油脂,故答案为:鸡蛋;棕榈油;②蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸,在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析,即有白色沉淀析出;故答案为:氨基酸;盐析;③苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:苯甲酸钠;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;④淀粉遇碘变蓝色,可以利用碘的这种性质检验淀粉的存在,故答案为:滴加碘水溶液变蓝色.14.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.①pH< 5.6的雨水称为酸雨;煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是H2SO4(填化学式).在煤中加入适量石灰石(填名称),可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.②对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO N2+2CO2.③天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用.加入ClO2的作用是杀菌消毒;加入明矾后,Al3+水解的离子方程式是A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+.【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】①酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,被氧气氧化为硫酸;煤中加入适量石灰石,煤燃烧产生的二氧化硫会与碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙不稳定,被氧气氧化为硫酸钙,即为碳酸钙与氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳;②汽车生产的有害气体为NO、CO,通过催化剂转化为无害气体,反应应生成氮气与二氧化碳;③ClO2具有强氧化性,能将病毒氧化而杀菌消毒;铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水,据此分析解答.【解答】解:①酸雨pH<5.6中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,被氧气氧化为硫酸;煤中加入适量石灰石,煤燃烧产生的二氧化硫与碳酸钙、氧气、二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.故答案为:5.6;H2SO4;石灰石;2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2;②汽车生产的有害气体为NO、CO,通过催化剂转化为无害气体,反应应生成氮气与二氧化碳,反应方程式为:2NO+2CO N2+2CO2,故答案为:2NO+2CO N2+2CO2;③ClO2具有强氧化性,病毒属于蛋白质,强氧化剂ClO2能将病毒氧化而使病毒变性,从而杀菌消毒;铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮物而净水,水解方程式为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:杀菌消毒;A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+.15.促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分.化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界,提升生活质量.①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值.②目前,垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展,封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法.治理废水中的重金属污染物可用沉淀法.例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr(OH)3(填化学式)沉淀而除去.③随着塑料制品的应用越来越广泛,它对环境造成的“白色污染”也越来越突出.可降解塑料的研制成功,缓解了这一矛盾.④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放,铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O.请举一种防止钢铁生锈的方法:涂油.⑤将CO2和H2按物质的量1:4混合,在适当条件下反应可获得CH4.写出该反应的化学方程式:CO2+4H2CH4+2H2O.【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】①空气污染指数指空气被污染的程度,以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算;②垃圾处理除了回收利用外,还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等;治理废水中的重金属污染物可用沉淀法,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而除去;③白色污染的主要危害就是塑料难降解;④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,铁锈的化学式是Fe2O3;为防止铁被腐蚀,为防止铁腐蚀,要隔绝空气或、水,可以采用物理或化学方法;⑤根据原子守恒确定生成物,完成化学方程式.【解答】解:①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关,可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示;指数越大,级别越高,说明污染越严重,故答案为:二氧化硫;二氧化氮;②垃圾处理除了回收利用外,还有卫生填埋、生化堆肥、封闭式焚烧等,但各有利弊,如果卫生填埋法,优点是操作简单、处理量大等,但需要占用土地资源,且污染地下水、土壤、空气等,治理废水中的重金属污染物可用沉淀法,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而除去,故答案为:封闭式焚烧;沉淀;Cr(OH)3;③白色污染的主要危害就是塑料难降解,所以研制并使用可降解塑料,有助于减少废弃塑料形成的白色污染,故答案为:可降解;④钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀生成铁锈,铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O,为防止铁腐蚀,要隔绝空气或、水,可以采用涂油、涂漆、电镀等方法,故答案为:Fe2O3•nH2O;涂油;⑤根据质量守恒定律,反应前后的原子数目和种类不发生变化,分析题给的化学反应方程式可以知道,反应前出现了2个O,1个C,8个H,反应后则生成2个H2O和1个CH4,方程式为:CO2+4H2CH4+2H2O,故答案为:CO2+4H2CH4+2H2O.2016年4月20日11。
湖北省高二上学期化学月考考试试卷
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湖北省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题;共60分)1. (2分) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂.ClO2属于()A . 混合物B . 酸C . 碱D . 氧化物2. (2分) (2020高一上·定远月考) 下列各组离子一定能大量共存的是()A . 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N 、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-3. (2分) (2019高一下·吉林期中) 对下列事实的解释正确的是()A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥HIC . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸不与铝反应4. (2分)下列离子方程式正确的是()A . 将氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5. (2分)(2019·吉安模拟) 2018年11月2日凌晨1时13分,福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时,码头连接海域软管处发生泄漏,造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。
该事件的“主角”“碳九”是指()A . 碳元素的一种含有9个中子的放射性核素B . 至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子C . 一种含有9个碳原子的有毒无机物D . 一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物6. (2分) (2018高三上·南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7. (2分) (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是()A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2020高三上·丹东月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
![湖北高二高中化学月考试卷带答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/4f9acd3d8bd63186bdebbc5d.png)
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为( ) A .1 B .3 C .4D .62.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s 22s 22p 63s 23p 4;②1s 22s 22p 63s 23p 3;③1s 22s 22p 3;④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( ) A .第一电离能:④>③>②>① B .原子半径:④>③>②>① C .电负性:④>③>②>① D .最高正化合价:①>③>②>④3.NH 3、H 2O 、CH 4三分子中键角大小顺序正确的是( ) A .NH 3>H 2O>CH 4 B .CH 4 > NH 3>H 2O C .CH 4 > H 2O >NH 3 D .H 2O > CH 4 >NH 34.Cl 2O 与OF 2互为等电子体,均能与水反应(与水解反应原理类似),Cl 2O 与水反应的化学方程式为Cl 2O+H 2 O =2HClO 。
下列说法正确的是( ) A .Cl 2O 与水的反应属于氧化还原反应 B .OF 2、Cl 2O 分子的立体构型均为直线形C .Cl 2O 分子中的共用电子对偏向Cl ,OF 2分子中的共用电子对偏向FD .OF 2与水反应的化学方程式为OF 2+ H 2O="2HF+" O 25.下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH 3和H 2O ②NH 4+和H 3O + ③NH 3和H 3O + ④O 3和SO 2 ⑤CO 2和C 2H 2 ⑥SiO 44-和SO 42- A .全部 B .除①④⑥以外 C .③④⑤⑥ D .②⑤⑥6.下列现象与氢键有关的是①HF 的熔、沸点比ⅦA 族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A .②③④⑤ B .①②③⑤C .①②③④D .①②③④⑤7.一定温度下,可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在容积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n molO 2,同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2,同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A .①④⑤⑥ B .①②③⑤ C .②③④⑥ D .以上全部8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2Zn(OH)42-。
湖北省仙桃中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
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仙桃中学 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Mg:24 Ba: 137 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.H3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+ C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-D.HS-S2-+H+ . A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.n(OH-)D.c(H) 3.常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 4.下列各种离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+ C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 5. A.—Y kJ/mol B.—(5X—0.5 Y) kJ/mol C.—(10X—Y ) kJ/mol D.+(10X—Y ) kJ/mol 6.下列关于原电池的叙述正确的是( ) A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A.12 B.16 C.20 D.25 8. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH<7,则HA为弱酸 B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C.物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.2mol·L-1 D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学月考试题及答案-湖北仙桃中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题
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仙桃中学高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Mg:24 Ba: 137第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+ H2O HCO3-+OH- D.HS-S2-+H+2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c(H﹢)3.常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.54.下列各种离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32-D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-5.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ的热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()A.—Y kJ/mol B.—(5X—0.5 Y) kJ/molC.—(10X—Y ) kJ/mol D.+(10X—Y ) kJ/mol6.下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极7. 固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.12 B.16 C.20 D.258. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确...的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH<7,则HA为弱酸B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C.物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
湖北省高二上学期化学(文)第一次月考试卷
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湖北省高二上学期化学(文)第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共31题;共62分)1. (2分)化学与生活、社会密切相关.下列说法中正确的是()A . 酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C . 酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后,溶液紫色不会褪去D . 作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. (2分)将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯含有()A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 淀粉D . 纤维素3. (2分) (2018高一下·伊宁期末) 关于生活中的有机物,下列说法错误的是()A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应4. (2分) (2017高二上·怀柔期末) 下列物质中,均不能发生水解反应的一组是()A . 酶和脂肪B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白质D . 果糖和葡萄糖5. (2分)下列关于油脂的叙述不正确的是()A . 油脂属于酯类B . 粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C . 是高级脂肪酸的甘油酯D . 油脂能水解,酯不能水解6. (2分) 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件,调查原因是工业品包装中混入有机锡等,下列有关叙述正确的是()A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应,反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后,反应液静置分为两层7. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是()A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质8. (2分) (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是()A . 均是高分子化合物B . 常温下,遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C,H,O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质9. (2分) (2015高三上·余杭期中) 下列说法正确的是()A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C . 油脂的水解反应,都是皂化反应D . 蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应10. (2分) (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是()A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液11. (2分) (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A . 乙烯能发生加聚反应,可用于制塑料B . 硝酸具有酸性,可用于实验室制氢气C . 氨气易溶于水,可作制冷剂D . 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚,可用于提纯蛋白质12. (2分) (2016高二下·钦州期末) 下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是()A . AB . BC . CD . D13. (2分)关于维生素的下列说法不正确的是()A . 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B . 按溶解性的不同,维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C . 维生素可为人体提供能量D . 脂溶性维生素不易排泄,容易在体内积存,主要积存在肝脏中14. (2分)(2016·汽开区模拟) 患坏血病是因为人体中缺乏()A . 维生素AB . 维生素BC . 维生素CD . 维生素D15. (2分)(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是()A . 在食物中,海产品(如:海带、海等)的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素,约为4~5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力,延缓脑的衰老,提高人体的免疫能力16. (2分)下列物质:①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物一定只有一种的有()A . ①⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑥D . ②③④17. (2分)在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质.其中的“钙、镁、锌、硒”是指()A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素18. (2分) (2018高二上·惠州期末) 下列维生素中,可用于防治坏血病的是()A . 维生素AB . 维生素B1C . 维生素B2D . 维生素C19. (2分)化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是()A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒D . 某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO220. (2分)普及化学知识有助于人们树立健康的观念.下列观念正确的是()A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 植物油和动物脂肪要搭配食用21. (2分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D22. (2分) (2016高二下·岐山期末) BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如图两种,下列说法正确的是()A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应23. (2分)过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O24. (2分) (2016高二上·广州期末) 下列物质属于食品添加剂的是()A . NaOHB . 工业NaClC . 甲醛水溶液D . 胡萝卜素25. (2分) (2016高二上·汕头期中) 下列对有机高分子化合物的认识不正确的是()A . 有机高分子称为高聚物,因它们大部分由小分子通过聚合反应制得B . 对于一块高分子材料,n 是一定范围的数值,该高聚物是混合物C . 有机高分子化合物的相对分子质量很大,因而结构复杂且无规律D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类26. (2分)绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下,对常规实验进行改革而形成的实验的新方法.它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等.下列符合绿色化学实验的操作是()A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离27. (2分) (2018高二上·惠州期末) 婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜,所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。
仙桃中学高二考试化学周练试卷
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仙桃中学高二考试化学周练试卷(考试时间120分钟,满分100分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe - 56Cl -35.5Al-27 S-32 K-39 Ca-40 I -127 Ba-137第Ⅰ卷(共40分)一、选择题(本题共20小题,每小题2分,只有一个正确选项)1.居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准,发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是 ( )A .一个a 22688R 原子中含有138个中子B .Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C .RaCl 2的熔点比CaCl 2高D .Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 2.下列说法正确的是 ( )A .胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ~100 nm 之间B .NH 3的沸点高于PH 3,是因为N -H 键能大于P -H 键能C .金属阳离子只存在于离子晶体中D .由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 3.下列溶液中,微粒浓度关系正确的是 ( )A .含有NH 4+、Cl -、H +、OH -离子的溶液中,其离子浓度一定是:c (Cl -)>c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -)B .pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c (Cl -)>c (NH 4+)C .0.1mol/L 的Na 2S 溶液中:c (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S)D .pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c (OH -)=c (H +) 4.在容积一定的密闭容器中,反应2A B (g )+C (g )达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A .正反应是吸热反应,且A 不是气态B .正反应是放热反应,且A 是气态C .其他条件不变,加入少量A ,该平衡向正反应方向移动D .改变压强对该平衡的移动无影响5、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( ) A 、铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C 、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D 、一定条件下,用秸秆可以制得葡萄糖和酒精6、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( ) A 、铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C 、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D 、一定条件下,用秸秆可以制得葡萄糖和酒精7.氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
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仙桃中学高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Mg:24 Ba: 137第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+ H2O HCO3-+OH- D.HS-S2-+H+2.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c(H﹢)3.常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于()A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.54.下列各种离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、CO32-D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-5.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ的热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()A.—Y kJ/mol B.—(5X—0.5 Y) kJ/molC.—(10X—Y ) kJ/mol D.+(10X—Y ) kJ/mol6.下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极7. 固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=3mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.12 B.16 C.20 D.258. 常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确...的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH<7,则HA为弱酸B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C.物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()(提示:BaSO4(s)Ba2+ (aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
)A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10. 室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是()A. 稀释前两溶液中H+浓度的大小关系:A=10BB. 稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗酸溶液的体积相同D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于711.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、②⑤B、②③⑤C、①②D、④⑥12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 将水加热到100℃,pH=6:c(H+)>c(OH-)B. 室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C. 0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D. 同浓度的三种溶液:①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③①13. 25℃下,向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A.H2A属于强酸B. c(HA-)/ c(H2A)随着V的增大而减小C. V=20mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-) + c(H2A)=0.1mol·L-1D. V=20mL时,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)14.下列现象不能用盐类水解知识解释的是()A、明矾能用于净水B、铜绿的生成C、泡沫灭火器的原理D、配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸15.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.V a L ④溶液与V b L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V a + V b),若混合后溶液pH = 5,则V a : V b = 11 : 916.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中:2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1C.根据上表,反应ClOˉ+ H2O HClO + OHˉ的水解常数K h≈10ˉ7.6D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.亚磷酸(H 3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ + H2PO3-。
亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成水和Na2HPO3。
(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
③某温度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+)=2.5×10-2 mol·L-1,除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。
(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式。
18.(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。
请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl (s) Ag +(aq)+Cl -(aq) 在25℃时,AgCl 的K sp =1.8×10-10。
现将足量AgCl 分别放入下列液体中:①100 mL 蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L -1AgNO 3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl 2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag +浓度由大到小的顺序为__________________(填序号),此时溶液②中Cl -物质的量浓度为__________________。
19.CuCl 2溶液中含少量杂质FeCl 2,为制备晶体CuCl 2·2H 2O ,拟定实验步骤如下:请完成下列问题:(1)最适宜的氧化剂是_________。
A.K 2Cr 2O 7B.NaClOC.H 2O 2D.KMnO 4(2)物质Y 是________________。
(3)加入Y ,从而除去Fe 3+的有关化学方程式是 。
(4)要用CuCl 2·2H 2O 制得无水CuCl 2,应控制的一定条件是_ ____________。
20.(10分)已知草酸晶体(2242H C O XH O ⋅)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 8H O 10CO ++=+++↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X ,步骤如下: ①用分析天平称取草酸晶体1.260g ,将其配制成100.00mL 待测草酸溶液 ②用移液管移取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol·L -1的KMnO 4标准溶液进行滴定,三次结果如下:已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90,请回答下列问题:(1)滴定时,KMnO 4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程......中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL 容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(3)到达滴定终点的标志是。
(4)根据上述数据计算X= 。
(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值。
21.(一)氮氧化物是空气的主要污染物,消除氮氧化物污染有多种方法。
用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO 催化剂2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表:回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)前4s内的平均反应速率v(NO)= 。