中考专题：常见的酸碱盐(专题)
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
2022年中考化学复习：酸碱盐(三)两酸两碱四盐
新课导入
阅读教材P76“资料卡片”回答问题 我国化学家侯德榜用“联合制碱法”所制得的“碱”是指__碳__酸__钠___
小试身手
下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
置一会儿
湿逐渐溶解
气中的水分
（3）易潮解——吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体，
（不能干燥CO2、SO2等）。
氢氧化钠固体
（4）用途
肥皂
P55
石油
印染
造纸
纺织
含NaOH，除油污
2.氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰或消石灰。
（1）制法：CaO+H2O＝Ca(OH)2 （2）微溶于水 （3）弱腐蚀性
（4）用途
建筑材料
保护树木
配制农外，常见的碱还有氢氧化
钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
一、常见酸碱盐——两酸 两碱 四盐
（三）四盐
内容：阅读课本P72~73
1.NaCl
（二）两碱 1.NaOH 白色固体 俗称：烧碱、火碱、苛性钠
（1）强烈的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯 中，用温度计测量溶液温度的
变化
现象
分析
氢氧化钠极易 溶于水，溶液 温度明显升高
（2）氢氧化钠溶解时放 出大量的热
将氢氧化钠放在表面皿上，放 氢氧化钠固体表面潮 暴露在空气中，吸收空
社会危害性：
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
中考化学专题----酸碱盐
中考化学专题----酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。
（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2024年中考化学满分锦囊：常见的酸碱盐——酸碱盐的主要性质、用途及化肥
1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.1酸碱盐的主要性质、用途及化肥1.认识常见酸碱的主要性质和用途（B），知道酸碱的腐蚀性（B）；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法（C）。
2.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法（B）；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响（A）。
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途（B）；知道常用化肥的名称和作用（A）；能列举生活中一些常见的有机物（A），认识有机物对人类生活的重要性（B）。
一、单独考查盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠等化合物的性质，如第1（1）、10题考查了浓硫酸的吸水性，第1（2）、11题考查氢氧化钙性质及用途，第2题考查了盐酸与盐反应的性质，第3题综合考查了氢氧化钙、硫酸、氢氧化钠、盐酸的性质；第4、7、12题考查了盐酸与氢氧化钠反应的实质；第5、6题考查了酸的相似化学性质及具有相似化学性质的原因；第8题考查了碳酸钠的俗名。
1.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
[2013年] 2．硫酸铜的构成微粒有Cu2+和；在医疗上可用小苏打治疗胃酸（HCl）过多症，其原理是（用化学方程式表示）。
[2017年]3．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液变质且质量减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．烧碱溶液D．浓盐酸[2017年] 4．下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
[2019年]5.酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出（填字母）。
a.H2Ob.H2c.H+d.OH-[2020年]6.检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是。
[2021年]7.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。
中考酸碱盐知识点总结
中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点，它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。
了解酸碱盐的性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学知识，且有助于我们正确使用化学产品。
以下是中考酸碱盐知识点的总结：一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途，如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸：在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱：许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用：如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用：食盐用于烹饪，硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验：用石灰水和矿泉水进行实验，可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验：可以用锌粉和盐酸进行实验，观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验：石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验：食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸：柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱：洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用：白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用：食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应，形成硫酸和硝酸，降落到地表，对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染：重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区：盐湖蒸发会导致土壤盐碱化，影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容，通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地理解化学反应和化学原理，并且可以在日常生活中正确应用这些知识。
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1
中考化学：《酸碱盐》知识点汇总1一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。
常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4）③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）1.酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O⑤*盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。
①酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、盐的性质1.常见的盐盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。
2.盐的化学性质①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3四、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。
中考化学考点全解 考点十九 常见的酸碱盐(含解析)
考点十九 常见的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 +酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、常见的盐1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
初三化学：酸碱盐知识点梳理(一)
初三化学: 酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1.定义: 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2.常见酸的特性及用途（1）盐酸①浓盐酸具有挥发性, 敞口放置时瓶口形成白雾, 有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体②用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化（2）硫酸①不易挥发, 无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体②浓硫酸的特性:吸水性: 实验室中常用来作气体干燥剂脱水性: 可使蔗糖､纸张等脱水而炭化腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上, 应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③用途: 用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等3. 化学通性（酸5条）酸具有通性的原因是: 在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红, 不能使无色酚酞溶液变色（2）与活泼金属反应:通式: 酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例：（3）与某些金属氧化物反应通式: 酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例：（4）与碱反应通式: 酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例：（5）与某些盐反应通式: 酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例：【注意】不同酸具有“个性”的原因是: 含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如：第二部分常见的碱1.定义: 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH, 俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；有强烈的腐蚀性, 若沾在皮肤上, 要用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液；易溶于水, 溶解时放出大量的热；易潮解, 可用作某些气体的干燥剂②用途: 用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2, 俗称熟石灰、消石灰。
白色粉末状固体, 微溶于水；溶解度随温度的升高而减小, 有腐蚀性②用途: 作建筑材料；保护树木, 防止冻伤, 并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质, 因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应: 能使紫色石蕊溶液变蓝, 能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应:通式: 碱＋非金属氧化物→盐＋H2O举例：（2）与酸反应通式: 酸＋碱→盐＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例：（3）与某些盐反应通式: 碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)嗨，大家好！今天咱们来聊聊初三化学里的酸碱盐知识点。
说起这个，我可是有话要说啊，因为这不只是知识点，它可是化学世界里的一股清流，让人又爱又恨。
首先，咱们得聊聊酸。
酸，那可是酸溜溜的，比如柠檬酸、醋酸，这些都是常见的酸。
它们都有一个特点，那就是能跟碱反应，生成盐和水。
就像酸碱中和，就像咱们小时候喝的酸梅汤，酸酸甜甜，是不是很有画面感？再来说说碱。
碱，那可是滑滑的，比如氢氧化钠、氢氧化钙，这些都是常见的碱。
它们的特点是能跟酸反应，同样生成盐和水。
就像咱们小时候玩泥巴，碱性的泥巴摸起来滑滑的，是不是很有感觉？最后，咱们得聊聊盐。
盐，那可是无处不在，比如食盐、硫酸铜，这些都是常见的盐。
盐的特点是，它们是由酸和碱反应生成的，而且它们在水中溶解后，会分别产生阳离子和阴离子。
就像咱们吃火锅，各种调料混合在一起，就是盐的功劳。
说到这里，我忍不住想给大家讲一个小故事。
有一次，我在化学课上，老师让我们做实验，把酸和碱混合在一起。
结果，瓶子里的液体突然冒出了大量的气泡，就像火山喷发一样。
同学们都惊呆了，有的同学还尖叫起来。
我当时心里也是一惊，但很快我就明白了，这是因为酸碱反应产生了二氧化碳气体。
这个实验让我深刻地理解了酸碱盐的化学性质。
从那以后，我对化学产生了浓厚的兴趣，也开始喜欢上了化学实验。
当然，学习酸碱盐知识点，咱们还得掌握一些技巧。
比如，要学会区分酸、碱、盐的性质，要学会用实验来验证它们的反应。
这里，我给大家分享一个小技巧：记住酸碱盐的“三性”，即酸性、碱性和盐性。
这样，在遇到问题时，咱们就能迅速判断出它们的性质。
总之，酸碱盐知识点虽然有点复杂，但只要咱们用心去学，就能轻松掌握。
记住，化学世界里的每一个知识点，都是我们探索未知世界的钥匙。
让我们一起，用化学的眼光，去发现这个世界的奇妙吧！。
中考化学酸碱盐专题
中考化学酸碱盐专题
酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
中考化学中酸碱盐也是一个重要的考点，以下是关于酸碱盐的一些必备知识点。
一、酸碱的定义
酸：能产生H+离子的物质。
碱：能产生OH-离子的物质。
酸碱的反应：酸+碱→盐+水
二、酸碱指标
酸碱指标用来检测溶液的酸碱性，主要有以下几种：
1. pH值：pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
2. 中性指示剂：如酚酞、甲基橙等指示剂可以在溶液中显示颜
色变化，以检测溶液的酸碱性。
三、酸、碱的强度
酸、碱的强度和它们在水溶液中的离子化程度有关，强酸、强碱在水中离子化程度高，弱酸、弱碱在水中离子化程度低。
常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸等；常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
四、盐的种类
盐是由酸和碱中和后形成的物质，主要分为以下几种：
1. 普通盐：由强酸和强碱中和形成的，如氯化钠、硫酸钠等。
2. 酸性盐：由弱酸和强碱中和形成的，如碳酸氢钠等。
3. 酸盐和碱盐：由强酸和弱碱、弱酸和强碱中和形成的，如酒石酸钾、氢氧化铝、氢氧化铵等。
以上就是中考化学酸碱盐专题的内容，希望对大家有所帮助。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。
（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。
二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。
例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。
初中常见的酸碱盐
初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。
酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。
2. 酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱中和反应时会放出热量。
二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。
碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。
2. 碱溶液具有导电性。
3. 碱与金属反应会产生氢气。
4. 碱与酸中和反应时会放出热量。
三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。
常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。
四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。
五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。
六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
初中化学中考酸碱盐常考知识点
初中化学中考酸碱盐常考知识点酸碱盐是初中化学中的重要内容，也是中考常考的知识点。
下面我将对酸碱盐的常考知识点进行详细介绍，希望能帮助你更好地复习。
一、酸碱的基本概念1.酸的定义：酸是指能产生H+离子（质子）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，范围从0到14，pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。
4.酸碱中和的概念：当酸和碱按化学计量比例混合后，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
二、化学式和酸碱的性质1.酸的化学式：酸的分子式为H+与酸根离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.碱的化学式：碱的分子式通常以OH-为主，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
3.酸的性质：酸能与金属反应生成气体，如酸与铁反应生成氢气；酸能与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4.碱的性质：碱溶于水能导电，具有腐蚀性；碱与酸反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱溶液的确定性质。
2.常见的酸碱指示剂及其颜色变化：-茚蓝：由红色转变为蓝色，适用于中性或弱碱性溶液的测定。
-酚酞：由无色转变为红色，适用于酸性溶液的测定。
-甲基橙：由红色转变为黄色，适用于强酸和强碱之间的中和点。
-金鱼草：由黄色转变为红色，用于测定酸性或中性溶液。
四、酸碱中和的应用1.酸碱中和反应的重要性：酸碱中和反应广泛应用于生活和工业中，如石碱的制取、草酸和焦磷酸的中和反应等。
2.酸碱反应在生活中的应用：例如牙膏的成分含有碱性物质，可以中和口腔中的酸性物质，起到保护牙齿的作用。
3.酸碱反应在工业中的应用：例如氯化钠的生产，盐盐酸制取等。
五、盐的分类和应用1.酸和金属反应生成的盐：如酸和铁反应生成的盐酸铁、酸和铜反应生成的盐酸铜等。
初三化学酸碱盐
初三化学酸碱盐酸碱盐是初中化学课程中的基础知识之一，它关乎我们日常生活中很多实际应用，比如我们常见的食品添加剂、洗涤剂、肥料等等都属于酸碱盐的范畴。
酸碱盐的性质、常见的实验以及其在日常生活中的应用都是我们需要了解的内容。
首先，我们来看一下酸碱盐的性质。
酸是指在水溶液中具有酸性的化合物，它可以溶解金属、与碱反应生成盐和水等。
一般来说，酸呈现出酸性气味、酸味，同时具有酸腐蚀性。
碱则相反，是指在水溶液中具有碱性的化合物，它可以与酸反应生成盐和水。
碱一般有涩味，可以刺激皮肤和眼睛，同时也有腐蚀性。
而盐则是酸和碱反应后产生的产物，它具有味道咸，与酸碱都没有类似的性质。
接下来，我们要了解一些常见的酸碱盐实验。
酸碱滴定实验是一种常用的鉴定酸碱度的方法，其基本原理是通过滴加酸碱溶液，观察溶液颜色的变化来确定酸碱溶液的量。
酸碱指示剂是进行滴定实验不可或缺的工具之一，常见的有酚酞、溴酚蓝等。
除了酸碱滴定实验，还有酸碱中和实验、金属与酸的反应实验等等。
通过这些实验，我们可以更直观地了解酸碱盐的性质和相互作用。
在日常生活中，酸碱盐有很多应用。
比如我们常见的食品添加剂，例如柠檬酸、苹果酸等，它们都是酸。
酸可以增加食品的酸度和口感。
此外，洗涤剂中的酸碱物质可以调节洗涤液的pH值，进而起到增强清洁能力的作用。
而肥料中的酸碱盐则可以提供植物所需的营养元素，促进植物的生长。
总之，酸碱盐是化学中的基础知识，它涉及到酸、碱和盐的性质、实验和应用等方面。
通过学习酸碱盐，我们可以更好地了解化学在日常生活中的应用，以及探索更多有趣的化学现象。
同时，我们还需要注意在使用酸碱物质时的安全性，并遵循正确的操作方法。
只有充分了解酸碱盐，我们才能更好地应用化学知识，提升我们的科学素养。
一轮复习：中考化学酸碱盐的综合应用(一)
①与指示剂反应石蕊变红③与金属氧化物反应Fe 2O 3+6HCl ==CuO + 2HCl ==Al 2O 3+6HCl ==MgO +2HCl ==酸+金属氧化物盐+H 2O2FeCl 3+3H 2O CuCl 2+H 2O 2AlCl 3+3H 2O MgCl 2+H 2OFe 2O 3+ 3H 2SO 4==CuO + H 2SO 4==Al 2O 3+ 3H 2SO 4==MgO + H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuSO 4+H 2O MgSO 4+H 2OFe 3O 4 + HCl ==Fe 3O 4 + H 2SO 4==FeCl 3+ FeCl 2+ H 2OFe 2(SO 4)3+ FeSO 4+ H 2O④与碱反应NaOH HCl +==酸+ 碱==盐+ 水2HCl + Cu(OH )2==3HCl + Fe(OH)3==2HCl + Mg(OH)2==NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==H 2SO 4+ Cu(OH)2==3H 2SO 4+2Fe(OH)3==H 2SO 4+ Mg(OH)2==CuSO 4+2H 2O MgSO 4+2H 2OFeCl 3+3H 2O CuCl 2 + 2H 2O MgCl 2 + 2H 2OFe 2(SO 4)3+6H 2O Na 2SO 4+2H 2O （生成物必须有↑、↓、H 2O 之一生成）（既能与可溶性碱反应、又能与不溶性碱反应）1⑤与盐反应酸+盐新盐+新酸（粉末）①与指示剂反应石蕊变蓝(可溶性)③与酸反应NaOH HCl +==碱+ 酸==盐+ 水NaCl+H 2O2NaOH H 2SO 4+==CaCl 2+2H 2O CaSO 4+2H 2ONa 2SO 4+2H 2OCa(OH)22HCl +==Ca(OH)2H 2SO 4+==2④与盐反应碱+ 盐==新盐+ 新碱Na 2SO 4+Mg(OH)2↓Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOHNa 2SO 4+Fe(OH)3↓2NaOH + CuSO 4 ==2NaOH + MgSO 4 ==6NaOH + Fe 2(SO 4) 3==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓CaSO 4+Mg(OH)2↓3CaSO 4+2Fe(OH)3↓Ca(OH)2+ CuSO 4 ==Ca(OH)2+ MgSO 4 ==Ca(OH)2 +Fe 2(SO 4) 3==CaSO 4+Cu(OH)2↓(均可溶性)①与金属反应金属+盐新盐+Fe + CuSO 4==Cu + 2AgNO 3==FeSO 4+Cu2Ag+Cu(NO (可溶性③与碱反应盐+ 碱==新盐(均可溶性（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。
2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。
3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。
二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
(2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zｎ + HCl = Ｚn + H２SO4＝Fe ＋ＨCl = Fe + H2SO４＝活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
(3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuＯ + HCl ＝现象: ﻭFe2O3＋ＨＣl＝现象：ＣuO + Ｈ2ＳO4= 现象：Fe2O3+ H2ＳO４＝现象:CuO + ＨNO3= 现象：MgＯ+ HＮO3= 现象：常见的碱性氧化物有：等。
(４)跟碱反应生成盐和水NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H2SO4= NａＯH ＋ HNO3=Ｃａ(OＨ)2 + HCl = Ca(OH)2＋H2SO4＝Ｃａ(ＯH)2＋ HNO3＝Cu（ＯH)２＋ＨCl = Cu(ＯH)2＋ H2SO4= Ｃu（OH)２+ HNO3＝Ｆｅ（ＯH)3+HCl ＝Fe（OH）3+H2SＯ4＝Fe(OＨ)3+ HNO3=请描述上列反应的主要现象。
(5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HＣl＋CaCＯ3＝现象：HCl+AgNO3＝现象: (此反应可检验银离子的存在）H 2ＳO４＋Na2ＣＯ4＝现象:H2ＳO4+BaCl2= 现象: (此反应可检验钡离子的存在）HNO3+Na2ＣＯ4= 现象：３、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性,可做某些气体(H２、O２、CO2等)的干燥剂。
（脱水性、氧化性)（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气,因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。
(3)浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。
所以在保存和运输浓硝酸时,要避免跟可燃性物质接触。
三、重点疑点讨论１、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?２、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?4、碱性氧化物是金属氧化物,金属氧化物都是碱性氧化物吗？四、解题方法指导例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸,能得到澄清无色溶液的是( )。
A、Cｕ(OH）2B、Zｎ C、Ｆe２O3D、BaCl2思考:过量的硫酸与四种物质发生什么反应?产物是否溶于水？溶液的颜色如何?是否能得到澄清无色溶液？例题2 一块质量为5.６g的铁片,可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.１8g氢气,则铁片中含有的杂质可能是（ )。
A、CuB、ZnC、MgD、Al思考：可用极端假设法求解。
假设5.6g的铁片是纯的,则能置换出氢气2g，现只有0．１８g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属,或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。
怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少?巩固知识1、下列酸中没有刺激性气味的是（)A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸Ｄ、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加,溶质质量分数减少的是( )A、浓硫酸Ｂ、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸３、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )A、ＮaＯH溶液B、CｕSO４溶液 C、稀盐酸 D、ＮaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是( )A、CuOB、AｇCl Ｃ、CaCO3 Ｄ、BａSO4５、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、ＦｅＣl３ B、MgCl2Ｃ、ＦｅＣl2Ｄ、ZnSO46、取两份质量分别为ag与bg的锌片，一份与足量稀硫酸反应,另一份与足量稀盐酸反应,若放出氢气质量相等，则a与b关系为( )Ａ、a=b B、ａ＞b C、ａ<ｂ D、无法判断7、固态氧化物Ａ跟盐酸反应，生成溶液B，Ｂ与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C,又可以得到A,此氧化物是( ）A、CｕO Ｂ、BaO C、Nａ２ＯＤ、Ag２O8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸,溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NＯ3)2D、NaＯH9、稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢注入,为使产生的热量迅速扩散，应。
１０、配制５0ｇ溶质质量分数为20％的盐酸,需要溶质质量分数为3８％的盐酸(密度为1.１9g/cm３） mL。
提高能力11、将Mｇ、Aｌ、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( )Ａ、Fe>Mg>Al Ｂ、Al＞Mg>Fe Ｃ、Fｅ=Ｍg=Ａｌ D、Mg＞Ａl>Fe1０、某合金60g与足量的稀盐酸完全反应，生成３g氢气，则该合金可能为（)A、Ｚn和CｕB、Mg和ＡlC、Fe和ZｎD、Fe和Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( )A、Mg和MｇOB、Mg(OＨ)2和ＭgＯ C、ＭgO和MgCＯ3D、MgCO3和Ｍg(OH)213、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为７0％的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应),反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为2０%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )Ａ、２6.５％ B、９2.3％ C、80％D、79.1％14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为Ａ，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后,溶液的ＰH值大于7，如果所用质量比为2A：Ｂ，到反应后的溶液PH等于7,则X和Ｙ分别是( )A、NaCl和Ba(ＯH)２ B、HCｌ和Ba（ＯH)2C:ＨCl和NaOH D、NaOＨ和H 2SO41５、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有( )A、FeCl3 B、CuCl2C、ＨＣlＤ、FeCl2１6、人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式氢气的质量0 反应时间是 ,该反应属 (填基本反应类型)反应。
17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后,发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：(１） ，(２） ，(3) ，（4) 。
18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。
１９、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。
２0、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨(p Ｈ小于5．6的雨)水样,每隔一定时间测定其pH,并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是(填“减弱”或“增强”） （2)在测定时间内，酸雨水样pH 发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为:H ２S Ｏ3)和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式: 。
21、等质量的三种不同的金属Ｘ、Y 、M,分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,生成XSO 4 、YS Ｏ４ 、ＭSO 4,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答：（1)三种金属的活动顺序由强到弱的是 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。
（３）若Ｘ代表铁,写出它跟稀硫酸反应的化学方程式: 。
22、2６g 锌与２０6ｇ稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数 。
②pH 0 1 2 3 4 S / h反应后所得溶液中溶质质量分数。
23、将表面氧化的镁带样品10g,全部浸入7５g溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。
求：（1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
（2）所得溶液的溶质质量分数。
24、A、Ｂ两种金属的氧化物AO、Ｂ2Ｏ3，以等分子数之比组成的混合物１0g,其质量比为1:4,再与７3ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余,通过计算确定A、Ｂ两元素的名称。
（A:Mg Ｂ:Ｆe)碱一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途,简单了解潮解现象。
2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。
3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。
二、基础知识回顾１、氢氧化钠和的物理性质和主要用途2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质,碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
(1)与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OＨ)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变,使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOＨ + CＯ2＝NaOＨ+ ＳO3=Ca(OH)２+ ＣO2= 现象: (此反应用于检验的存在）常见的酸性氧化物有: 等。
(３)与酸反应生成盐和水(中和反应）NaOH + HCｌ = NaOH +H2SO４＝ NaＯH +HNO3＝Ca(OH)2+ HＣl ＝Ｃa(OＨ)2+H2SO4＝Ca(ＯH)2+HNO3=Fe(OH)3＋ H２SO4= Fe(OH)3+ HCl ＝Ｃu(OH)2+ Ｈ2SＯ4＝Bａ（ＯH）2 ＋ H2SＯ4= Ba(OＨ)２＋ＨNＯ3＝请你描述上述反应的实验现象.(4）与某些盐反应生成和NａＯH + CuSO４＝现象:ＮaOＨ＋ FeCl3＝现象：Ｃa(OＨ)2＋Na2CO3= 现象：（利用此反应可制取氢氧化钠)Ｂa(OH)2＋CuSO4= 现象:Ba(OH)2+Ｎa2CO3＝现象:要求：反应物碱和盐都必须是可溶的,且符合复分解反应发生的条件。
3、不溶性碱(如Fe(OＨ)3、Cu(OH)2)的特性①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应③受热易分解。
例:Cu(OH）2 = 2Fe(OH)3=4、氢氧化钙的制法工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。
CaCO3 ＝ CaO ＋CO2CaO + Ｈ2O ＝ Ca(OH)2三、重点疑点讨论１、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？３、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末,时间再长,白色粉末表面又会变硬?4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗？举例说明。