下期物理化学练习题(1)
下期物理化学练习题
C、 复杂反应D、 以上都有可能
10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（ ）
A、 活化分子所占比例增加B、 碰撞数上升
C、 活化能下降D、 碰撞频率上升
11、 对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（ ）
A、K3[Fe(CN)6]B、KNO3C、K2C2O4D、KCl
21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将（）
A．向左移动B．向右移动
C．不发生移动D．因失去平衡而左右移动
22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm-3，反应的半衰期为ห้องสมุดไป่ตู้60 s，初始浓度为0.024mol·dm-3半衰期为600 s，此反应为（）
A. B. C. D.
29.混合等体积0.10mol·dm-3KI和0.08mol·dm-3AgNO3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl2, (3) Na2SO4,则其聚沉能力的大小顺序为()
A. (1)>(2)>(3) B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)
12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。（ ）
13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。（ ）
14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（ ）
15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。（ ）
16、所有过饱和现象都可以由开尔文公式来解释。（ ）
物理化学练习题
一、选择题
1、明矾净水的主要原理是（ ）
物理化学下册题库
（一）电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。
A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。
2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。
4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（ ）。
A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。
5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（ ）。
A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。
6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。
A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。
7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（ ）。
A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。
物理化学下册复习题
物理化学下册复习题07电化学一、单选择题(1)电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：a．0.1mkcl水溶液b．0.001mhcl水溶液c．0.001mkoh水溶液d．0.001mkcl水溶液2．1摩尔电子的电量与以下哪一个相同a．安培秒b．库仑c．法拉第d．单位电荷3．分别将cuso4、h2so4、hcl、nacl从0.1moldm-3减少至0.01moldm-3，则λm变化最小的就是：a．cuso4b．h2so4c．nacld．hcl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大a．be2+b．.mg2+c．na+d．h+5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：a．离子迁移数b．难溶盐溶解度c．弱电解质电离度d．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从cuso4溶液中结晶出来铜大约（原子量cu为64，s为32，o为16）a．16克b．.32克c．48克d．64克7．在界面移动法则的定离子的搬迁数的实验中,其实验结果的准确性主要依赖于a．界面移动准确程度b．另加电压大小c．正负离子的价数值相等d．正负离子运动数相同否8．298k时，0.1moldm-3nacl溶液的电阻率为93.6??m它的电导率为a．6.4??1?m?1b．0.936??1?m?1??1?m?1c．9.36??1?m?1d．0.0119．摩尔电导率的定义中紧固的因素存有a．两个电级间的距离b．两个电极间的面积.c．电解质的数量固定d．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml水溶存有2克浓硫酸bacl2，溶液的电导率为0.00585sm-1，该溶液的摩尔电导率为a．1?10?7s?m2?mol?1b．2.41?10?6s?m2?mol?1(bacl2式量为208)c．2.41?10?4s?m2?mol?1d．2.41?10?3s?m2?mol?111．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：?mm(1??c)仅适用于a．强电解质叶唇柱溶液b．强电解质c．无限稀的溶液d．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是a．ch3co-b．oh-c．cl-d．br-13．在无穷吸收的电解质溶液中，正离子浓度u?正离子的摩尔电导率??m?和法拉第常数的关系是a．u?/??m??fb．um??fc．um??f?1d．?m?/u??f14．无限稀释溶液中，kcl的摩尔电导率为130sm2mol-1，同样温度下的kcl溶液中，cl-的迁移数为0.505，则溶液中k+离子的迁移率(m2?s?1?v?1)为a．0.495b．130c．64.3d．65.715．未知：??m(nh4cl)?150，?m(naoh)?248，?m(nacl)?127，的?m单位就是：1?10?4s?m2?mol?1。
物理化学下册基础复习题 (1)
( b） 相同； (d）无法确定。
PtlH 2(g,p 1) IW（α） IH/g,p 2) !Pt
9. 可通过电动势的测定来求难溶盐的 活度积K,p。下列电池 中的 （ 用 于求 AgBr(s）的K,p。 (a) Ag(s) IAgBr(s) IKBr(b) 1Br2 (1) !Pt; (h) Ag(s) !Ag•［α（Ag•)] ii (c) Ag(s) I Ag ［α（Ag•)]
114
= 0. 228 mol•kg- /27
川
I
7 . 2 .1 填空题
＝ ÷［ b(
＝÷［O. 1×归×0. 1×（ -1) ] mol·kg- =0. 6 mol·kg-1
1 2
1. 192 970 电解 水的反应为 H2 0=H2 (g）＋ 土 02 (g），析出 1 mol氢气和0.5 mol氧气 2 时 �＝ 1 。 根据法拉第定律，Q=zF�＝（2×96 485×1) C = 192 970 C。 2. 相同；不同 无限稀释溶液中离子独立运动 ，互不影响，所以三种潜液中c i- 的迁移速率 相同。而电解质 溶液中离子的迁移数不仅与该离子的迁移速率有关，还与溶液 中其他离子的迁移速率有关。正离子『，Na•和 K 的迁移速率是不相等的，所 以三种溶液中c1 的迁移数不同。 3. 0.018 2 电解质的摩尔电导率 A m =KfC，求 A m 需要先求电导率 K。采用电导池测定 K(NH3 •H2 0) － l Kcell R(KCl) 洛液的电导率时，K = G 一 ＝一一 ’ 故 - R(NH ·H 0) ，求得NH3 ·H2 0 A, R K(KCl) 2 3 的电导率
2
3 I.用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol·dm- 和1.0 mol •dm-3的不同电解
物理化学(下)试题库
I . 练习题 (1)一、填空题 (1)二、判断题 (5)三、选择题 (9)四、计算题....................................................................... 4 6五、简答题....................................................................... 5 3 n .参考答案 (55)一、填空题....................................................................... 5 5二、判断题....................................................................... 5 7三、选择题....................................................................... 6 1四、计算题....................................................................... 6 3五、简答题....................................................................... 8 0I练习题、填空题电解质溶液2+ + 2+ - +1. Pt|Cu ,Cu电极上的反应为Cu + e Cu，当有1F的电量通过电池时，发生反应的2+Cu2的物质的量为2. 同一电导池测得浓度为0.01mol dm 3的A溶液和浓度为0.1 mol dm 3的B溶液的电阻分别为1000 Q和500 Q,则它们的摩尔电导率之比Am (A) / Am (B)等于+ -4 2 -1 - -4 2 -13. 已知An (Na ) =50.11 X10 Sm mol , /m (OH ) =198.0 x 10 S m mol ,在无限+ -稀释的NaOH溶液中t (Na )等于t (OH )等于4. 25C时，在0.002mol kg-1 CaCl水溶液中离子平均活度系数为芋七在0.002mol kg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为样，贝U 1 2。
物理化学下册试卷
一．单选题(30分)1． 1mol ·kg －1 K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A) 10 mol ·kg －1 (B) 7 mol ·kg －1 (C) 4 mol ·kg －1 (D) 15 mol ·kg －1 2． 恒温、恒压下可逆电池放电过程 ：(A) △H ＝Q R (B) △H ＜Q R (C) △H ＞Q R (D) △H 、Q R 关系不定 3．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ：(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知 O ϕ(Sn 2＋，Sn)＝－0.136V ， O ϕ(Pb 2＋，Pb)＝－0.126V.(A) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝1.0 (B) a (Sn 2＋)＝0.1， a (Pb 2＋)＝1.0 (C) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝0.1 (D) a (Sn 2＋)＝0.5， a (Pb 2＋)＝0.55． 放射性 Pb 201的半衰期为 8h ，1g 放射性 Pb 201在 24h 后还剩下：(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 6．两个活化能不相同的反应，如 E 2＞E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则：(A) dlnk 2/dT ＞dlnk 1/dT (B) dlnk 1/dT ＞dlnk 2/dT (C) dlnk 2/dT ＝dlnk 1/dT (D) 不能确定 7．对于水溶液中的反应[Co(NH 3)5Br]2+＋OH －→[Co(NH 3)5OH]2+＋Br － 如果增加离子强度，此反应的速率将：(A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大 8．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：(A) G ，F ，S (B) U ，H ，S (C) U ，H ，C V (D) F ，G ，C V 9． 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？(A) γ＞γ0 (B) γ＝γ0 (C) γ＜γ0 (D) 不能确定 10． 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 二(11分)计算在0.0078mol ·kg －1298K 的HAc 溶液中H ＋和Ac －的活度系数。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物理化学下试题
D. 离子数目，移动速率和价数
2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
()
A． HCl 与 CuSO4 ；
B ． HCl 与 CdCl 2 ；
C． CuCl 2 与 CuSO4 ；
D ． H 2SO4 与 CdCl2 。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：
《物理化学》 ( 下) 试题
闭卷考试
时间 120 分钟
一、 选择题 （下列各题 A ， B ， C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确
选项填写在相应的位置上。每小题 2 分，共 30 分）
1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的
()
A. 离子数目，价数
B. 离子移动速率
C. 离子数目，移动速率
A. Ea = (E2﹒ E1 )/ E4 C. Ea = E2﹒ E1
B. Ea = E2 + E1 –E4 D. Ea = E2﹒ E1﹒ E4
11. 同种液体在相同温度下受到的压力。（
）
A.
B.
C.
D.不确定
12. 0.1mol/kg NaCl 水溶液的离子平均活度系数为 0.219 ，则电解质的平均活度。 （ ）
9. 0.001mol/kg 的 K 3[Fe（ CN ） 6] 水溶液的离子强度为（
）
A. 6.0 10-3 B. 5.0 10-3
C. 4.5 10-3
D. 3.0 10-3
10. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 活化能 Ea与各基元反应活化能的关系是： （
k = ( k2﹒ k1) / k4，则该反应的表观 ）
）
(完整版)物理化学练习题一
物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。
（完整版）物化下册练习题
（完整版）物化下册练习题物理化学(下册)习题化学反应动力学一、判断题：1．反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
（n）2．反应级数不可能为负值。
（n）3．一级反应肯定是单分子反应。
(n)4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。
（n）5．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。
（y）6．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数(n)7．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。
（y）8．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
(y)9．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
(y)10.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
(y)11.光化学的量子效率不可能大于一。
（n）12.质量作用定律仅能用于元反应。
（y）13.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。
（y）14.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。
（n）15.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变化。
所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。
（n）16.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
（n）1、只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。
2、若反应A+2B→Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成。
3、链反应的一般步骤是(i) ；(ii) ；(iii) 。
4、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1，则反应的半衰期为。
5、反应活化能E a=250kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加倍。
物化下册习题
物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移 B 正极是阳极，负离子向正极迁移 C 负极是阳极，负离子向负极迁移 D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从增加至 时，101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 其电导率 κ和将： m λA κ减少， 增加 B κ增加， 增加 m λm λC κ减少， 减少D κ增加， 减少m λm λ3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从 降低至 11.0-⋅kg mol ，则变化最大的是： 101.0-⋅kg mol m λA CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24.用同一电导池分别测定m 1= 和m 2= 的两101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比为： )2()1(:m m λλA 1:5B 5:1C 10:5D 5:105.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：AB)()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC C)]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6.含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为 A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7.以下哪个不能有电导测定得到： A 平均活度系数 B 电解质溶液的浓度 C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8.298K 时，的值分别为 )(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+ 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离） A 0.82 B 0.18C 0.34D0.669.298K 浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1001.0-⋅kg mol 最大的是：±γ A C U SO 4 B CaCl 2 C LaCl 3 D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为，±γ则LaCl 3的活度a 为 A B )/(4θγm m ±44)/(4θγm m ± CD44)/(27θγm m ±)/(44θγm m ±11.AgBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是的下列电解质溶液中 11.0-⋅kg mol (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为： A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12.经验公式适用于 )1(c m m βλλ-=∞ A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13.Al 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ -之间的关系为 A µ = µ++ µ -Bµ =2 µ++3 µ -C µ = 3µ++2 µ-D µ = µ+- µ -14.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2D 无法比较15.已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系，试比较在水溶液中它们的稳定性大小：Cu Cu Cu VV −−→−−−→−++521.0153.02 A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16.今设计一电池，以求反应 在298K 的反应热)(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B)(S AgClH m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17.对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H PC 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K 18.当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。
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物理化学练习题一、选择题1、明矾净水的主要原理是（）A、电解质对溶胶的聚沉作用B、溶胶的相互聚沉作用C、电解质的敏化作用D、电解质的对抗作用2、K+和Na+对同一负溶胶的聚沉能力的大小为（）A、K+ > Na+B、K+< Na+C、K+= Na+D、无法比较3、弯曲液面所产生的附加力（）A、一定等于零B、一定大于零C、一定不等于零D、一定小于零4.电解金属盐的水溶液时，其现象为（）A、还原电势愈正的金属离子愈易析出B、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈易析出C、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈易析出D、还原电势愈负的金属离子愈易析出5、对于任意给定的化学反应,则在动力学研究中（）A、表明它为二级反应B、表明它为双分子反应C、表明它为基元反应D、表明了反应物和产物分子间的计量关系6、科尔劳许定律认为：电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系：λ= (1 -β )这一规律适用于（）A、弱电解质溶液B、强电解质稀溶液C、无限稀溶液D、摩尔浓度为1的溶液7、有一反应，40℃的速率常数K2是20℃时K1的10倍，则该反应的活化能是（）A、 765.9J.mol-1B、87.78KJ.mol-1C 、65.47KJ.mol-1 D、其它答案8、在电动势测试中，若检流计指针总向一个方向偏转，下述哪条原因不成立（）A 、工作电池正负极接反 B、待测电池正负极接反C、标准电池正负极接反D、检流计两极接反9、已知某反应的级数是二级反应，则可确定该反应是（）A、简单反应B、双分子反应C、复杂反应D、以上都有可能10、据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（）A、活化分子所占比例增加B、碰撞数上升C、活化能下降D、碰撞频率上升11、对于一个电解池，当通过溶液的总电量一定时，其正负离子迁移速度V+=( )V-，则正负离子迁移数关系为（）A、t+=t-B、 t+/t- =2 C 、t+/t- = D、t+= V+, t-= V-12、在制备摩尔甘汞电极时，应把HgCl2(s)-Hg(l)放在何种溶液中（）A、 Hg2Cl2B、饱和KClC、1MKClD、无法判断13、定压条件下，某一反应为放热反应，则升高温度，平衡常数K（）A、升高B、降低C、不变D、K的变化还要看其它因素14、一定体积的水，当聚成一个大球或分散成许多小水滴时，在相同温度下，这两种状态的性质保持不变的是（）A、表面能B、表面张力C、比表面积D、液面下的附加压力15、某反应的速率常数k = 4.62×10-2 min-1，已知初始浓度为0.1mol∙dm-3，则该反应的半衰期为（）A、1443 minB、15minC、30minD、21.6min16、当某反应完成一半所需时间是再完成一半所需时间的1/2，则该反应的速率常数的单位是（）A、mol∙dm-3∙s-1B、S-1C、dm3∙mol-1∙s-1D、dm6∙mol-2∙s-117、电池在恒温恒压和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为（）A、一定为零B、△ＨC 、T △SD 、与△Ｈ和T △S 均无关18、将表面活性剂加入溶剂中，所产生的结果是（ ） A 、 < 0，正吸附 B 、 < 0，负吸附 C 、 > 0，正吸附D 、 > 0，负吸附 19、相同温度和压力下，凹面液体的饱和蒸汽压P r ’与水平面相同液体的饱蒸汽压P r 相比有（ ） A 、P r < P r ’ B 、P r ＝P r ’ C 、P r >P r ’ D 、不能确定20、在AgI 溶胶中，加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉得最快的是（ ）A 、K 3[Fe(CN)6]B 、 KNO 3C 、 K 2C 2O 4D 、KCl21．在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管右端被冷却时，则管内的润湿性液体将 （ ）A ． 向左移动B ．向右移动C ． 不发生移动D ．因失去平衡而左右移动22．某一反应物的初始浓度为0.04mol·dm -3，反应的半衰期为360 s ，初始浓度为0.024mol·dm -3半衰期为600 s ，此反应为（ ）A ．0级B ．1级C ．1.5级D ．2级23．在通常温度下，NH 4HCO 3（s ）可发生下列分解反应：NH 4HCO 3（s ）＝NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)设在两个容积相等的密闭容器1和2中，开始分别盛有纯NH 4HCO 3（s ）1kg 及20kg ，均保持在298K ，达到平衡后，下列哪种说法正确（ ）A ．两容器中压力相等B ．容器1内的压力大于容器2内的压力C ．容器2内的压力大于容器1内的压力D ．须经实际测定才能判断24．电池Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 和电池Cu ∣Cu +‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的电池反应均可写成：Cu+Cu 2+→2Cu +，温度一定时，此两电池的（ ） A. △r G m 和E 均相等B. △r G m 不同，E 相同C. △r G m 相同，E 不同D. △r G m 和E 均不同25．当反应物反应掉6／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的3倍时，该反应是 （ ）A. 一级反应B. 二级反应C. 三级反应D. 零级反应25‘. 当反应物反应掉7/8所需时间是它反应掉1/2所需时间的3倍时，该反应是 （ ）A. 一级反应B. 二级反应C. 三级反应D. 零级反应26. 反应A 1k −−→ B ① , A 2k −−→ D ② 。
已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ，以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。
（ ）A. 提高反应温度B. 延长反应时间C. 加入适当的催化剂D. 降低反应温度27. 在300K 时，如果分子A 和B 要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是 （ ）A. 40.2kJ· mol -1B. 10.5kJ· mol -1C. 170kJ· mol -1D. -15.7kJ· mol -128. 已知二级反应半衰期应为则410221,1t c k t = （ ）d σ dc d σ dc d σ dcd σdcA. 0231c kB. 022c kC. 023c kD. 024c k29.混合等体积0.10mol·dm -3 KI 和0.08mol·dm -3 AgNO 3溶液得到一溶胶，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) NaBr, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小顺序为 ( )A. (1)>(2)>(3)B. (3)>(2)>(1)C. (3)>(1)>(2)D. (2)>(1)>(3)30. 下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是( ) A. Pt ∣H 2(p 1)‖HCl(a )∣Cl 2(p 2) | PtB. Zn ∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|PtC. Zn ∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |HgD. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s)∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt二、填空题1、在碘和碘离子反应的平衡常数实验中,取四氯化碳层样品前,先在椎形瓶中加 ,其目的是2、将等体积0.08MKI 和0.10M 的AgNO 3混合，所形成溶胶的结构为 , 若将溶胶置于U 形管中接通电源，溶胶粒子将向 极移动。
3、任何反应的半衰期都和 有关。
4、电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而 。
5、阿累尼乌斯活化能是 。
6、胶体荷电的原因有 和 。
7、丁达尔效应是由 作用引起的。
8、表面活性剂在溶液表面层的结构是 。
9、在朗格谬尔等温吸附理论中，最重要的基本假设为：吸附是 层的。
10、某反应速率常数k=6.93×10-5s -1，反应物的起始浓度为0.1mol ∙dm -3，此反应完成一半所需要的时间为 。
11、浓度为1mol ∙Kg -1的K 2SO 4溶液的离子强度I= ，若溶液的平均活度系数为±γ，则平均活度 a ±为 。
12、已知θφFe Fe +2=-0.4040V,θφCu Cu +2=0.337V ，在298K ∙P θ 下，用铂为阴极，石墨为阳极，电解含FeCl 2(0.01M)和CuCl 2(0.02M)的水溶液，忽略过电势，则最先析出的金属为 。
13、将反应：Ag ++Br -→AgBr(s)设计成电池为 ,已知298K 时电池的Eθ=0.7280，电池反应的 Δ r G θm = ,电池反应达平衡时，电池电动势为 。
14、蔗糖水解实验中，测定终了时的旋光度前对反应液进行水浴加热的温度是 ，温度过高或偏低有何影响 。
15、某放射性元素的半衰期为5天，则15天后所剩下的同位素为原来浓度的 。
16、表面活性剂的结构特征是 。
17、分散度很高的细小固体颗粒的熔点比 。
18、液体在固体表面的湿润程度用 衡量，当 时称为不润湿。
19、表面张力总是随着温度的降低 。
20、可逆电池所具备的条件是 和 。
21、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为 。
22、将反应AgCl(S) →Ag + + Cl -设计成电池，其电池表示式为为 。
23、测定原电池的电动势，采用的方法是 。
24、向定量Al(OH)3溶胶中加入KCl 时，浓度为0.08M 时恰好完全聚沉；加入K 2C 2O 4时，浓度为0.0013M时也能完全聚沉，则Al(OH)3溶胶所带电荷为。
三、是非题：1、一级反应肯定是单分子反应。
（）2、液体表面张力的存在力图减少液体的表面积。
（）3、表面活性物质总是在溶液中形成胶束。
（）4、在电解池中，极化使得阴极电势更低，阳极电势更高。
（）5、对于二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度愈大，则所需要的时间愈长。
（）6、反应速率系数的大小与反应物的浓度无关。
（）7、温度对反应速率的影响没有浓度对反应速率的影响大。
（）8、离子强度的大小与溶液的本性没有关系，仅仅与电解质浓度有关系。
（）9、电解质的聚沉能力越大，聚沉值越小。
（）10、反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
（）11、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈高，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（）12、电导率和摩尔电导率均随着浓度的增大而减小。
（）13、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平面液体的蒸气压。
（）14、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。
（）15、电动电位与胶体的电泳速度成正比。