4.18专题七_化学反应速率和化学平衡

相等的可逆反应，若反应体系中混合气体的平均相对分子质 量不再随时间变化，则反应达到平衡状态。此标志不适用于 反应前后气体计量数相等的可逆反应，因为这类反应不管是 否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终是不变
的。
②对于气体反应物和气体生成物的计量数不相等的可逆反应(体
系中可存在固、液态物质)，当恒温、恒容时，若反应体系中总 压强不再随时间变化，则反应达到平衡状态；当恒温、恒压时， 若反应体系中体积不变或混合气体的密度不变，则反应达到平衡 状态。对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数相
下列有关反应速率的比较中正确的是( A )。 A．④>③＝②>① C．①>②>③>④ B．④<③＝②<① D．④>③>②>①
2．(2014·重庆永川模拟)在容积固定的容器
中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所 示： 浓度 c(CO)/mol c(H2)/mol c(CH3OH)/mol· ·L－1 ·L－1 L－1 时间 0 0.8 1.6 0 2 min 0.6 x 0.2 4 min 0.3 0.6 0.5 6 min 0.3 0.6 0.5
量分数、体积分数、质量分数等保持不变。
③对同一物质而言，单位时间内该物质所代表的正反应的转 化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。 ④对不同物质而言，一种物质所代表的正反应速率和另一种
物质所代表的逆反应速率的比值等于化学方程式中的化学计
量数(系数)之比。
(3)特殊标志
①对于反应物和生成物全部是气体且反应前后气体计量数不
同，则平衡不发生移动。
(2)应用浓度商 Qc 与平衡常数 K 的关系判 断
Q ＜ K，反应向正反应方向进行 c Qc＝ K，反应处于平衡状态 Q ＞ K，反应向逆反应方向进行 c
[题组训练·考能] 题组一 化学平衡状态的判定
1．(2014·重庆南开中学模拟)在绝热、恒容的密闭 容器中进行反应 2NO(g)＋2CO(g)
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
2．(2014·全国新课标卷Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放
出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的
机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快
下列有关该反应的说法正确的是(
A．反应速率与I－的浓度有关
下列说法不正确的是( D )。 A．2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 B．达到平衡时，CO的转化率为62.5% C．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入
了催化剂
D．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加
了H2的浓度
3．(2014·重庆理综，29节选)O3在水中易分 解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需 的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓 度为0.021 6 mol·L－1。
考查，一般属于较难题目且所占分数比例较
大，复习备考中应予以关注。
[知能突破·考点]
1．化学平衡状态判断的“三类标志”、“一角度”
(1)本质标志 同一物质的 消耗 速率与 生成 速率相等，即v正＝v逆。 (2)等价标志 ①可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
②体系中各组成成分的含量，即物质的量浓度、物质的
(1)应用平衡移动原理判断 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)， 平衡就向着能够 减弱 这种改变的方向移动，但是 不 消除 这种影响。
①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度 时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡
向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向气
体体积缩小的方向移动。
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时
⑦温度和体积
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 一定时，容器内的压强不再变化 相对分子质量不再变化 不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 N2O4(g)达到
4．下列说法错误的是(
C
)。 3C(g) ΔH>0的正反
A．已知在T ℃时，反应2A(g)＋B(g)
应速率表示为v，若降低温度，逆反应速率减小
B．在恒容容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变
2NH3(g)，
C．当一定量的锌粉和 4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了 减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一
2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状 态 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成 3 mol H—H键 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键 ④生成1 mol N≡N键的同时生成 6 mol N—H键
2．平衡移动方向的判定
2．反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应， 体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)
I2(g)＋H2(g)。
3．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不 变。
题组二
化学平衡移动原理的应用
3．(2012·重庆理综，13)在一个不导热的密闭反应器中，只 发生两个反应： a(g)＋b(g) x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 2c(g) ΔH1<0
加快
D ．若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定
会发生明显的变化
高考定位 有关化学平衡状态及其影响因素的考查是历 年来高考的热点，常见的命题角度有：①化 学平衡状态的判断。②外界条件对化学平衡
的影响规律。③化学平衡图像的分析。④有
关影响化学平衡因素的实验探究。⑤等效平
衡状态等，在选择题和非选择题中都会有所
数据表格分析；④有关影响化学反应速率因素的探究
等，考查方式比较灵活。解题的关键是紧扣化学反应
速率的概念，及其外界因素对速率的影响规律认真分 析作答。
[知能突破· 考点] 突破化学反应速率的定量计算
通考法 1.灵活应用“化学反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变 化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速 率，确定物质的化学计量数、书写化学反应方程式。
(2)在上述⑥～⑩的说法中能说明反应2NO2(g)
⑥⑦⑧⑨⑩ 。 平衡状态的是 ____________
—————[易错防范]————— 不能判断化学平衡状态的三个标志
1． 恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合
气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化 。如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
等的可逆反应，恒温、恒容时压强不变以及恒温、恒压时密度不
变等均不能说明反应已达到平衡状态。 ③由于任何化学反应都伴有能量变化，因此在其他条件不变的情 况下，当总体系温度一定时，则反应达到平衡状态。 ④对于反应混合物中含有有色气体物质的可逆反应，若体系颜色
不变，则反应达到平衡状态。
(4)一角度
从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)
(3)改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起 浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压 强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。 对于气体体系，有以下几种情况： 引起 恒温时：增大压强―→(体积缩小)――→气体物质浓度增大 引起 ――→反应速率加快
引起 引起 恒容时：a.充入气体反应物――→浓度增大――→压强增大 引起 ――→反应速率加快 引起 b ． 充 入 “ 惰 气 ” ――→ 压 强 增 大 ―→ 各 反 应 物 浓 度 不 变―→反应速率不变 引起 引起 恒压时：充入“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度 引起 减小――→反应速率减慢
3.0 20 301 4.0 231 5.0 169 6.0 58
30
50
158
31
108
26
48
15
15
7
(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化 作用的是________________。 (2) 在 30 ℃、 pH＝ 4.0 条件下，O3的分解速率为 ______ mol·L－1·min－1。 (3) 据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分 a ． 40 ℃ 、 pH ＝ 3.0 c．30 ℃、pH＝7.0 b ． 10 ℃ 、 pH ＝ 4.0
高考二轮总复习
第二部分 化学基本理论
【专题三】化学反应速率和化学平衡
2015年5月22日星期五
[最新考纲]
1． 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能
mol· L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测
得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
( C )。 A ． 0 ～ 6min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
A
)。
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)