重庆市石柱中学2015_2016学年高一化学下学期第一次月考试题

石柱中学校高2018级高一下期第一次月考
化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和机读卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,将机读卡和答题卡一起交回，试题卷自行保存。

以下数据可供解题时参考：能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
Cr52 Ag108 Ba137
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）
A.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的
B.过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性
2.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是（）
A.水银
B.青铜
C.碳素钢
D.不锈钢
3.下列说法正确的是（）
A.蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热
B.蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小
D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出
4.关于物质分类正确的组合是( )
分类
5.在下列物质中，能够导电的电解质是（）
A.食盐晶体
B.无水乙醇
C.熔融的氯化钾
D. 稀硫酸溶液
6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A.1.7gH2O2中含有的电子总数为0.9N A
B.92g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为2N A
C.标准状况下,28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等
D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒
7.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有Cl2和H2的混合气体。

在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的是（）
A.质量
B.密度
C.原子数
D.物质的量
8. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）
A.CO2是氧化产物
B.KClO3在反应中发生还原反应
C.生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A
D.24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol
9.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
B. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A.H+、Fe3+、I—、NO—
3
C.Na＋、K＋、HCO3－、OH－
D. K+、NH4+、OH－、SO42－
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4+2H2O
11.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是（）
A.步骤（1）需要过滤装置
B.步骤（3）需要用到坩埚
C.步骤（2）需要用到分液漏斗
D.步骤（4）需要蒸馏装置
12.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A.可通入过量的CO2气体来除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质
B.可采用滴加少量的澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，后者放出的CO2多
D.通过称取ag Na2CO3和NaHCO3的混合物经充分加热冷却后恒重bg能够测出混合物中Na2CO3的
质量分数
13.下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（）
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
D.Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3
14.在下列实验中，实验操作与现象一致的是（）
15. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaCl
的物质的量之比为1∶7，则x的值为 ( )
A.4
B.3
C.2
D.1
16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 ( )
①加适量盐酸溶解②加适量烧碱溶液溶解③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A.②③⑤③
B.①③⑤③
C.①⑥⑤③
D.②③④③
17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白
色沉淀生成；②丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；③ 1mol/L丁溶液中c（H＋）=2mol/L。

下列结论不正确的是（）
A.甲溶液含有Cl－
B.乙溶液含有Mg2＋
C.丙溶液含有Ba2＋
D.丁溶液含有SO42－
18．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是（）
A.1.68g
B.4.48g
C.5.60g
D.无法计算
二、非选择题（本大题包括4小题，每空2分，共46分）
19.氧化还原反应在工农业生产、科学技术以及日常生活中有广泛的应用。

（1）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。

根据氧化还原知识填空：
① Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生反应(填氧化或者还原，下同)；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”这句话说明维生素C具有性。

（2）钢铁是用量最大、用途最广的合金，铝热反应可用于冶炼单质铁。

写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。

其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得（其中NaClO被还原成NaCl）。

请写出该反应的离子方程式。

20.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣。

取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（已知氧化性：Cl2>I2）
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

（2）若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：
21 .从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质，其中MgO难溶于水。

）提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）指出流程乙的一个缺点是
（2）写出下列物质的化学式：A F K
（3）滤液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
（4）根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。

已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式
22.为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如下图所示的实验。

图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体为CO2和。

（2）导管a的作用是。

（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同），打开。

（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。

（5）b中装的固体试剂是。

（6）实验结束时量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL气体（体积均已折算到标准状况），则过氧化钠的质量分数是（用最简式表示）。

（7）小明同学实验测得的过氧化钠的质量分数结果偏小，你认为可能的原因是
A.气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．
石柱中学校高2018级高一下期第一次月考
化学试题参考答案
一.选择题 2 二.填空题
19.（1）① 氧化反应 ② 还原性
（2）3Fe 3O 4+8Al ==4Al 2O 3+9Fe （3）2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+3Cl -
+5H 2O
20.（1） H +、Ba 2+、I - ，Fe 3+、SO 42-、CO 32-、HCO 3-
， Na +
（2）0.2mol /L （3）Ba 2+ + CO 32-
= Ba CO 3↓
21 . （1） 生成的Al 2O 3含有杂质 SiO 2
（2）A SiO 2 F A l(OH)3 K NaHCO 3
（3）AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ HCO 3-
（4） Al 2O 3+3C+N 2=2AlN +3CO
22.（1） O 2 （2）平衡分液漏斗上下的压强，使稀H 2SO 4顺利滴下
（3）K 1、K 2 ， K 3 （4）气球Q 慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
（5）碱石灰（氧化钙或者氢氧化钠）
（6）%100x 53y 25y
78X
（7） A
高温。