上海市高一化学练习册答案
2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业(沪科新版)3-1-2 浓硫酸(含详解)
3.3.3浓硫酸一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是()A. 加热时与铜反应只体现酸性B. 干燥氢气体现脱水性C. 使白纸变黑体现吸水性D. 加热时与碳反应体现强氧化性2.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌C. 欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗3.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D. pH试纸变红4.下列有关浓硫酸的说法错误的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化5.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑——吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热时反应—强氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭—酸性下列说法正确的是A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B. SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥C. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D. 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性6.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是()A. 蔗糖B. 铝片C. 胆矾D. 纯碱7.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是()。
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C. 铜片溶解，产生红棕色、有刺激性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在液面上方变为红棕色8.用下图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()。
上海高一化学试题及答案
上海高一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石蜡答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 根据化学方程式计算，若要制取3.36L（标准状况）的氢气，需要锌的质量为（）A. 6.5gB. 13gC. 26gD. 52g答案：B7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：D8. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 加入催化剂答案：A9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据pH值，下列溶液中呈碱性的是（）A. pH=3B. pH=7C. pH=10D. pH=14答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：_________- 氢氧化钠：_________- 硝酸银：_________答案：CaCO3、NaOH、CuSO4、AgNO312. 写出下列反应的离子方程式：- 硫酸与氢氧化钠反应：_________- 氯化铁与氢氧化钠反应：_________答案：H+ + OH- → H2O、Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：_________- 氯气（Cl2）：_________答案：H:H、Cl:Cl14. 写出下列物质的名称：- MgSO4：_________- Ca(OH)2：_________答案：氯化钠、硫酸镁、氢氧化钙15. 写出下列物质的化学名称：- HCl：_________- Na2CO3：_________- H2SO4：_________答案：盐酸、碳酸钠、硫酸三、计算题（每题10分，共20分）16. 某学生在实验室中进行铁与稀硫酸的反应实验，已知铁的质量为5.6g，求生成氢气的质量。
上海市化学高一下册暑假练习试卷及答案
上海市化学高一下册暑假练习试卷班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________一、单选题（每题3分）1.题目：下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C2.题目：下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中一定有单质参加和生成B. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂D. 氧化还原反应的本质是电子的转移答案：D3.题目：下列关于离子方程式的书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=+CO2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO答案：D4.题目：下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行，即7个周期B. 元素周期表有18个纵列，即18个族C. ⅠA族元素全部是金属元素D. 短周期元素是指第一、二、三、四周期的元素答案：A5.题目：下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有N A个分子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AD.17gNH3中含有的电子数为10N A答案：B二、多选题（每题4分）1.下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力B. 氢键是较强的化学键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价化合物中只含有共价键答案：CD解析：A项，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电排斥，故A错误；B项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故C正确；D项，共价化合物中只含有共价键，故D正确。
(人教版)上海高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(答案解析)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．42．下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体3．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl −B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br −C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -6．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3 7．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间8．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．9．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO - 10．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是A ．Cu 2S 中只有S 被氧化B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂二、填空题11．写出下列反应的热化学方程式。
高一化学练习册答案
高一化学练习册答案高一化学练习册答案篇(1):高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧高一化学练习册答案篇(2):化学试题及答案之物质反应初三化学试题及答案之物质反应以下是对化学中物质反应知识的题目练习，同学们认真学习。
物质反应下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH答案： B初三化学实验专项测试题（简答题）关于化学实验专项测试题的知识内容讲解，希望同学们很好的完成下面的练习知识。
2023-2024学年全国高中高一上化学沪教版同步练习(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 如图是物质、、的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（ ）①若要将从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶．②将时、、的饱和溶液冷却到，溶液的质量分数最小．③若要将组成在点的溶液转变为点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法．④将时组成在点的 与水的混合物降温到，可得到的不饱和溶液．A.①②③④B.①③④C.①④D.①②④2. 已知和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则该混合液中的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，氦气中含有的中子数为B.中含有共价键的数目为C.和的混合物中含有的氧原子数为D.溶液中含有的数目为A B C B C T 2∘A B C C T 1∘A M A N C T 2∘M C C T 1∘C S K 2O 4F (S e 2O 4)3Fe 3+0.4mol ⋅L −1SO 2−40.7mol ⋅L −1Fe 2+0.1mol ⋅L −10.15mol ⋅L −10.2mol ⋅L −10.25mol ⋅L −1N A 2.24L 0.4N A4.6g O C 2H 60.7N A49g P H 3O 4S H 2O 42N A1L0.1mol ⋅C L −1K 2r 2O 7Cr 2O 2−70.1N A4. 在℃时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质的质量分数为，其中含有的物质的量为，下列叙述中一定正确的是（ ）A.溶质的质量分数B.溶液中C.溶质的物质的量浓度D.向上述溶液中加入水后，所得溶液中溶质的质量分数大于5. 实验中需的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（ ）A.，B.，C.，D.，6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C.定容时观察液面俯视D.定容加水超过刻度线又吸出少量7. 在一定条件下，体积气体分解生成体积和体积气态化合物甲．则甲的化学式为（ ）A.B.C.D.8. 下列说法正确的是（ ）t agNH 3VmL ρg ⋅cm −3ωNH +4bmol ω=×100%a V ρ−a c()=mol ⋅+c()OH −1000b VL −1H +c =mol ⋅1000a 35V L −1VmL 0.5ω2mol ⋅L −1N C a 2O 3950mL N C a 2O 31000mL 212g950mL 543.4g1000mL 201.4g500mL 286gKOH 2XY 31Y 22XYXY 2XY 3X 2Y 31molHA.的质量是B.的质量是C.的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为，氢氟酸的浓度为．现有一批回收酸液共，经测定其中氢氟酸浓度为，硫酸的浓度为．现要用此回收酸液配制上述萃取液，在回收酸液中加入________（小数点后保留一位有效数字）密度为、浓度为的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
上海市徐汇区新高一下学期化学综合题大全含解析
上海市徐汇区新高一下学期化学综合题大全本练习含答案有解析1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。
（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。
若反应中生成了0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。
（5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。
最新上海高三第一学期化学练习册参考答案优秀名师资料
（2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)
（2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。
5.二次函数与一元二次方程
(3)边与角之间的关系：
④函数的增减性：
一年级有学生人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。
和三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆,内切圆的圆心叫做三角形的内心.
④函数的增减性：
7.三角形的外接圆、三角形的外心。
沪科版高一上学期化学试卷及解答参考
沪科版化学高一上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于金属单质的是：A、铁B、铜C、铝D、氧气2、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）3、下列物质中，不属于同位素的是：A、氢的同位素氘（D）B、碳的同位素碳-13（C-13）C、氧的同位素氧-16（O-16）D、铁的同位素铁-56（Fe-56）E、磷的同位素磷-30（P-30）4、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）5、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 硝酸（HNO3）6、下列关于溶液的说法正确的是：A、溶液一定是无色的B、溶液是均一、稳定的混合物，属于混合物C、溶液中溶质的质量分数等于溶剂的质量分数D、溶液是由溶质和溶剂按照一定比例混合而成的7、已知某元素的原子在化学反应中容易失去两个电子形成稳定结构，则该元素最有可能属于周期表中的哪个族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅤA族D. ⅦA族8、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氧气（O₂）B. 硫磺（S）D. 烧碱（NaOH）9、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）B. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）C. 苯（C6H6）和甲苯（C7H8）D. 乙酸（CH3COOH）和甲酸乙酯（C2H4O2）10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置是第三周期，则该元素最可能是下列哪一个？（）A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D. 增大固体反应物的表面积，反应速率不变12、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、HCl（水溶液）C、Cu（铜）D、NaOH（水溶液）13、下列哪种物质属于离子化合物？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、CH₄14、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 氯化钠溶液C. 水和酒精的混合物D. 纯净的蒸馏水15、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 2-丁烯和3-丁烯D. 甲烷和乙烷16、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3D. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某同学在进行实验室制取氯气实验时，发现反应装置的玻璃管部分出现了水珠凝结现象。
上海上海外国语大学闵行实验学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》习题(答案解析)
一、选择题1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO2 + O2催化剂2SO3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是ΔA．SO2是氧化剂B．O2发生氧化反应C．O2失去电子D．SO3既是氧化产物又是还原产物答案：D【详解】A．反应时，SO2中S的化合价升高，是还原剂，A说法错误；B．O2中O的化合价降低，发生还原反应，B说法错误；C．O2中O的化合价降低，得到电子，C说法错误；D．S的化合价升高，O的化合价降低，产物均为SO3，则SO3既是氧化产物又是还原产物，D说法正确；答案为D。
2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．答案：C【详解】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子1×4e-，C元素化合价升高2价，失去2×2e-，用双线桥法表示为：，A错误；B．在该反应中，Na元素化合价升高1价，失去2×e-，H元素化合价降低1价，得到电子2×e -，用单线桥法表示电子转移为，B 错误；C ．在该反应中Mn 元素化合价降低5价，得到电子2×5e -，I 元素化合价升高1价，失去电子10×e -，用双线桥法表示为：，C正确；D ．在该反应中S 元素化合价降低2价，得到电子1×2e -，Cu 元素化合价升高2价，失去1×2e -，用双线桥法表示为：，D 错误；故选项是C 。
3．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 答案：C 【详解】A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ，A 项错误；B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误； 答案选C 。
上海徐汇中学高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试(含答案解析)(1)
一、选择题1．(0分)[ID ：135798]下列指定反应的离子方程式不正确的是A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223CaCO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．(0分)[ID ：135796]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．43．(0分)[ID ：135790]下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体4．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2OD ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 45．(0分)[ID ：135770]准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑6．(0分)[ID ：135769]下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质7．(0分)[ID ：135767]某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
上海市新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
上海市新高一下学期化学基础综合题狂练本练习含答案有解析1．化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX根据题意完成下列填空：（1）写出化合物A的结构简式：______________________。
（2）反应②的反应类型为______________________。
（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。
（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式：______________________、_________________。
2．锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。
(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B 为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。
则D原子的坐标参数为____。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。
上海市宝山区新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
上海市宝山区新高一下学期化学基础综合题狂练本练习含答案有解析1．（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是：资料卡片物质熔点沸点SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。
II中所采取的操作名称是_______。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________（填仪器编号）中加热。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是________________。
)越大，净水效果越好，这是因为______________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO3③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。
若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准__（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________。
2．在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
上海市宝山区新高一下学期化学基础选择题狂练含解析
上海市宝山区新高一下学期化学基础选择题狂练本练习含答案有解析1．以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g3．下列说法正确的是A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关4．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D5．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述6．某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB．该有机物可通过加聚反应生成C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应D．该有机物分子的单体为两种7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s28．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为N AB．50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3N A9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
上海市普陀区新高一下学期化学精选选择题汇总含解析
上海市普陀区新高一下学期化学精选选择题汇总本练习含答案有解析1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A2．下列说法正确的是A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．水解反应NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) 3．下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极4．下列有关说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/LD．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多5．下列实验装置或操作不符合实验要求的是A．石油的分馏B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼铁6．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氢氧化铁胶体D．液氯7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化8．下列说法不正确的是A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”9．下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C16H22O5B．C14H16O4C．C16H20O4D．C14H18O511．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝612．下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaHCO313．可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（）A．通过足量的氢氧化钠溶液B．通过足量的溴水C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液D．通过足量的浓盐酸14．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
上海市杨浦区新高一下学期化学综合题专项训练含解析
上海市杨浦区新高一下学期化学综合题专项训练本练习含答案有解析1．过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。
（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。
其中，导致海水呈弱碱性的微粒有______。
（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。
形成珊瑚礁的主要反应为Ca2+ + 2HCO3-CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
① 请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：______。
② 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。
请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：______。
（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。
玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为______。
（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。
已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO4·2H2O。
①吸收塔中发生的反应可能有______（写出任意2个反应的离子方程式）。
②料浆的主要成分是______（写化学式）。
2．利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。
(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。