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上海高一化学知识点归纳大全
上海高一化学知识点归纳大全化学是一门研究物质变化及其性质的科学，既有理论性，也有实验性质。
对于上海高一的化学学习来说，学习知识点的归纳总结是非常重要的。
下面将从最基础的化学概念、分子结构、化学反应以及化学计算四个方面来归纳上海高一化学的重要知识点。
一、化学概念1. 原子与分子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两个或多个不同元素的原子组成的纯物质。
3. 化学式与分子式：化学式表示化合物中各元素的种类和数量关系，分子式表示分子中原子种类和数量关系。
4. 物理变化与化学变化：物理变化是物质的形态或状态的改变，化学变化是物质发生化学反应而生成新的物质。
二、分子结构1. 原子序数与周期表：原子序数代表元素的核中质子的数量，周期表是根据元素的原子序数排列的。
2. 元素的电子层次结构：电子在不同轨道上分布，每个轨道能容纳的电子数量有限，按层次从内向外填充。
3. 原子键与分子键：原子间的化学键称为原子键，分子内的化学键称为分子键，共价键、离子键和金属键是常见的化学键。
4. 势能图与空间构型：势能图可以描绘反应的能量变化过程；空间构型表示分子或离子在空间中的结构排列。
三、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来描述，包括反应物、生成物、摩尔数和反应条件等。
2. 摩尔的概念：摩尔是表示物质数量的单位，1摩尔的物质含有6.022×10^23个粒子，称为阿伏伽德罗常数。
3. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子，这种电子转移过程称为氧化还原反应。
4. pH与酸碱中和反应：pH是酸碱度的常用指标，pH值越小越酸，越大越碱；酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
四、化学计算1. 摩尔质量与摩尔体积：摩尔质量是物质的相对分子质量或式量质量，摩尔体积是气体1摩尔的体积。
最新上海高中化学知识点汇总
最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。
以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。
- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。
- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。
2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。
- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。
- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。
- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。
4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。
- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。
- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。
5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。
- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。
- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。
6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的指标。
- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。
以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。
为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。
祝你学习进步！。
上海高一化学知识点
上海高一化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学学科。
在高中化学课程中，学生需要掌握涉及物质构成、反应类型、周期表、化学键、化学方程式等众多知识点。
接下来，让我们一起来探讨上海高一化学课程中的一些重要知识点。
1. 化学基础概念化学是一门研究物质的变化和组成的科学学科。
在高一化学课程中，首先需要学习的是化学中的基础概念，包括物质、元素、化合物、分子、离子等概念的理解和区分。
物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质由同种化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则由不同元素的原子组成。
2. 反应类型与化学反应方程式化学反应是指物质之间发生的变化。
在高一化学课程中，学生需要学习不同类型的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
同时，学生还需要学习如何书写化学反应方程式，包括物质的化学式、配平以及反应条件等。
通过学习不同类型的化学反应，学生可以了解到物质之间的相互转化关系，以及反应过程中所涉及的能量变化等特性。
这些知识对于理解化学反应的本质以及在实际生活和工业中的应用具有重要的意义。
3. 元素周期表与化学键元素周期表是化学中另一个重要的知识点。
通过学习元素周期表，我们可以了解到元素的属性及其在周期表中的排布规律。
元素周期表的构建与元素的电子结构密切相关，同时也涉及到能级、周期性、原子半径等概念的学习。
化学键是构成化合物的基本组成部分，通过元素之间的共享或转移电子而形成。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
了解不同类型的化学键的特点和形成规律，有助于学生理解化学反应的本质以及化合物的性质。
4. 化学实验与实验室安全在高一化学课程中，学生将进行一系列的化学实验。
通过实验，学生可以亲自参与化学反应的过程，观察实验现象，收集数据，并进行数据分析和实验结论的得出。
然而，在进行化学实验时，学生也要牢记实验室安全的重要性。
沪教版化学高一上复习资料
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
(完整word版)沪科版高中化学高一上第一章复习
1、第一章重点知识点复习点拨2、典型题精讲精练【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。
1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（）A．Mg2+、S2-、Na+、F-B．Na+、F-、S2-、ArC．K+、Ca2+、S2-、Ba2+D．Mg2+、O2-、Na+、F-2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p，则它们核内质子数（依次用表示）的关系为（）。
A．B．C．D．3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：l。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（）A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.980答案：C。
此题可以套公式直接计算。
也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB；又因为13C的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D。
4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C )5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537Cl Cl ：为3：1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）A ．5:2:1B ．5:2:2C ．9:3:1D ．9:3:2【解析】可能形成的分子为352Cl 、372Cl 、3737Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537Cl Cl ：为3：1即可。
答案为AD 。
此题应用试探法。
【教学建议】可以进行抢答的方式进行。
知识回顾 【归纳】：一、原子结构的演变二、原子的构成电量相对质量实际体积 占据体积 原子 原子核 质子Z +1 1小小道尔顿 原子结构模型汤姆生 原子结构模型卢瑟福 原子结构模型波尔 原子结构模型中子N同位素（核素）原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构决定原子呈电中性电子数（Z个）定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素（即：同种元素的不同原子或核素）同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
沪教版化学高考知识点集合手册汇编
沪教版化学高考知识点集合手册汇编高中一年级第一学期1 打开原子世界的大门1.对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。
——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数对阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
即A=Z+N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a（设某原子质量为ag）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。
第1章化学研究的天地-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020)
第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。
2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。
根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。
5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。
6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。
7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。
8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。
丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。
9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。
10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。
11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。
1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。
上海出版社化学必修一复习提纲
上海出版社化学必修一复习提纲上海出版社化学必修一复习提纲1、化学改变：生成了〔其它〕物质的改变2、物理改变：没有生成其它物质的改变3、物理性质：不需要发生化学改变就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单发觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学改变里能转变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2020年沪版高一化学上册知识点总结
高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。
所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。
氕、氘、氚互称同位素。
同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。
四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。
分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。
下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。
上海高一化学上册知识点复习
第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。
（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
上海高一化学(上)复习大纲汇总
道尔顿——近代原子论：都是错误的。
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型。
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质。
同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子。
10电子微粒Ne,Na +,Mg 2+, Al 3+,F -, O 2-, N 3-, HF, CH 4, NH 3, H 2O, OH -, H 3O +, NH 4+NaCl 溶液中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：HCl 最后,Na 2CO 3在BaCl 2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红)阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +)制HCl 和Cl 21微热方程式2除杂3尾气吸收） MnO 2+4HCl(浓2+Cl 2↑+2H 2ONaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉（1:2），HCl 可以（1：500）氯气与铁反应方程式：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟区别：Fe 与HCl 反应方程式：Fe+2HCl FeCl 2氯气与钠反应：2Na+Cl 2 点燃 2NaCl （剧烈燃烧，生成白烟）氯气与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应方程式：Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 点燃 2HCl （产生大量白雾 盐酸小液滴） 氯气与水反应方程式（注意可逆符号）Cl 2+H 2O HCl+HClO 新制氯水成份：三分子四离子（Cl 2 ; HClO ; H 2O ; H + ; ClO - ; Cl - ; OH -）。
沪新教材高一化学第一学期知识点汇总
高一化学第一学期期末复习简明纲要一、原子的结构：1、α粒子：He2+ β射线：电子流γ射线：波长很短的电磁波2、电子的发现和元素的放射现象说明原子有复杂的结构。
3、人们认识原子结构所经历的几个重要历史阶段：①德谟克里特的古典原子论；②道尔顿的近代原子论；③汤姆孙的葡萄干面包原子模型；④卢瑟福的原子结构行星模型（根据α粒子散射实验而得出的）。
4、质子数（即核电荷数）相同的原子统称为元素。
5、具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
（因为同位素的存在，所以原子的种类大大多于元素的种类）如，11H、 21H与31H；12C与14C；35Cl与37Cl。
5、质子数相同的原子就是相同的原子吗？错，原子是否相同要看质子数和中子数是否都相同。
如，H、D、T虽然质子数相同，但因它们中子数不同，所以它们是不同的原子。
7、电子数10的微粒：Ne；CH4、NH3、H2O、HF；N3-、O2-、F-、OH-；Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+掌握以下离子结构示意图：H+；Li+；Be2+；N3-；O2-；F-；Na+；Mg2+；Al3+；S2-；Cl-；K+；Ca2+ 8、会写以下微粒的电子式：H；O；Na；He；Mg；B；Li+；F-；O2-；Ca2+；Al3+；P；Ar9、某原子可表示为，则其质量数=A，质子数（即核电荷数）=Z，中子数=A－Z，10、原子的相对原子质量=原子的质量÷12C原子质量的1/129、元素的平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）：该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值例：从国际元素相对原子质量表上，查得Cl是35.45，这就是指元素的平均相对原子质量。
二、卤素：1、粗盐提纯：如何除去食盐中的SO42- Ca2+ Mg2+?依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl2、氯碱工业：电解饱和食盐水，阳极是Cl2，阴极是H2（阴极区生成NaOH）,方程式是2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑（检验Cl2的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝）3、氯化氢气体溶于水为何能形成喷泉？烧瓶内氢化氢气体极易溶于水，瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，将液体压入烧瓶内，形成喷泉。
高一沪教版必备化学突破讲义
高一沪教版必备化学突破讲义化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化过程以及与能量的关系的科学学科。
对于高中生而言，学习化学是理解世界万物的基础，也是拓展科学视野的重要方法。
为了帮助广大高一学生更好地掌握化学知识，本篇文章将为你详细介绍高一沪教版必备化学突破讲义。
第一章：化学基础知识1.1 物质与能量在化学中，物质是构成一切事物的基本单位，而能量则是物质变化和传递的基本动力。
通过学习物质和能量间的相互关系，我们能够更好地理解各种化学现象的本质。
1.2 元素与化合物元素是指由同一类原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定方式组合而成的物质。
学习元素和化合物的性质和组成，有助于我们理解不同物质间的相互作用和反应规律。
1.3 离子反应离子反应是指溶液中的离子互相交换或结合形成新的物质的过程。
通过学习离子反应，我们能够了解物质溶解、沉淀和气体生成等现象的背后机理。
第二章：化学反应2.1 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。
了解不同类型的反应有助于我们预测和解释化学反应的过程和结果。
2.2 反应速率和化学平衡反应速率指的是化学反应中物质转化的快慢程度，而化学平衡则是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
学习反应速率和化学平衡的知识，可以让我们更好地理解反应过程的动态特征。
2.3 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
通过学习酸碱中和反应的性质和应用，我们可以更好地理解日常生活中的许多化学现象，如酸雨和中和反应的应用等。
第三章：化学反应的能量变化3.1 热力学基础热力学是研究能量转化和变化规律的学科，它关注物质在化学反应中的能量变化。
通过学习热力学基础知识，我们能够了解反应热、焓变和熵变等概念，并掌握相关计算方法。
3.2 反应焓变反应焓变是指化学反应过程中伴随的热量变化。
通过学习反应焓变的知识，我们可以预测化学反应的热效应，并理解各种化学反应对能量的利用和转化。
上海高一化学复习资料
上海高一化学复习资料作为高一学生，我们即将迎来化学考试的挑战。
这也意味着我们需要认真复习化学知识以备考。
那么，如何高效地复习化学知识呢？首先，我们要了解考试内容和考试形式。
高一化学考试主要包括两个方面：知识点的掌握和解题能力的提升。
知识点的掌握包括化学基本概念、化学方程式、化学反应和物质。
解题能力的提升则包括化学计算、实验技能、探究技能、问题解决等。
因此，我们在学习的过程中要注重这些内容的理解和掌握。
接下来，我们要找准学习重点。
高一化学的知识点相对较多，我们可以主要复习重点内容。
例如，化学热力学、酸碱中和和氧化还原反应、物质的结构与性质、化学键的种类和性质等。
同时，我们也要注意各个板块之间的联系和结合，不要只记得单独的知识点，而忘记它们的联系和应用。
除了重点知识点，我们还要注重实验技能的掌握。
实验是化学学习的重要环节，实验技能的掌握能够有效地提高我们的解题能力。
复习时，可以通过实际的实验操作来加深对实验原理和实验步骤的理解，从而达到熟练掌握实验技能的目的。
另外，在重点知识点的复习中，我们还可以加强应用题的训练。
化学考试不仅考察能够理论知识，同时也会考察能够解决现实化学问题的能力。
因此，我们在应用题的练习中要考虑多种解决方法，并且学会总结归纳，加强对所学知识的巩固。
最后，我们还可以通过参考化学专业书籍、习题集等资料来加深对知识点的理解和巩固。
同时，我们也可以参加一些针对高考的化学辅导班，由专业老师讲解化学知识，同时也能够帮我们全面了解考试形式和考试要点。
总之，高一化学考试不仅需要我们掌握化学知识，更需要我们学会应用所学知识。
在复习中，我们要注重找准学习重点、加强实验技能的掌握、加强应用题的训练和参考化学书籍、习题集等相关资料。
希望大家都能够顺利应对化学考试，取得好成绩！。
高一上海化学知识点总结
高一上海化学知识点总结化学是一门广泛应用于生活和科学领域的学科。
在高一的化学学习中，我们接触了许多重要的知识点和概念。
本文将对高一上海化学的知识点进行总结，以帮助我们更好地回顾和巩固所学内容。
1. 元素与化合物1.1 元素：物质的基本构成单元，由原子组成。
每个元素都有独特的原子序数，以及一定数量的质子和电子。
1.2 化合物：由不同种类的元素以一定的比例组合而成的物质。
化学式可以用来表示化合物的组成。
2. 原子结构2.1 原子模型：包括了达尔文模型、汤姆逊模型、卢瑟福模型以及玻尔模型。
现在广泛接受的是量子力学模型。
2.2 电子排布：按照能级和电子壳层填充电子，遵循奥克托规则和希尔伯特规则。
3. 元素周期表3.1 基本结构：元素周期表根据原子序数和元素性质进行排列。
3.2 周期性规律：元素周期表上的元素周期性地变化。
周期表上的主要分区包括主族元素、过渡元素以及稀有气体。
4. 化学键4.1 离子键：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过电荷吸引力结合而成的键。
4.2 共价键：两个非金属原子通过共用电子对结合而成的键。
4.3 金属键：金属元素中的原子通过金属键结合在一起，形成金属固体。
5. 反应速率与平衡5.1 反应速率：化学反应进展的快慢。
受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5.2 平衡：当正向反应和逆向反应的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
利用平衡常数可以计算平衡位置。
6. 溶液与酸碱6.1 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
根据溶解度可以分为饱和溶液和非饱和溶液。
6.2 酸碱：酸性物质能够释放出H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子。
pH值用来衡量溶液的酸碱程度。
7. 氧化还原反应7.1 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.2 氧化还原反应的平衡：通过调整反应物的电荷数和系数来平衡氧化还原反应。
8. 功效元素和离子反应8.1 钠和氯：氯离子与钠离子结合形成NaCl盐。
8.2 钙和氧：钙离子与氧离子结合形成CaO盐。
高一化学上册知识点上海
高一化学上册知识点上海上海是中国的经济中心和国际大都市，拥有许多高水平的学校和研究机构。
在上海的高中化学教育中，有一些重要的知识点是我们需要重点掌握的。
一、物质的分类在高一化学中，我们首先需要了解物质的分类。
物质分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素按照一定比例结合而成的。
二、原子结构和元素周期表了解原子的结构和元素周期表是高中化学的基础。
原子是化学中最基本的单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
元素周期表则是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
三、化学键和化合价化学键是原子间的连接方式，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合价是元素形成化合物时的原子价态，可以通过化合物的化学式来确定。
四、化学反应化学反应是高中化学的重点内容。
在化学反应中，物质发生物质转化并伴随着能量变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和电离反应等。
五、酸碱理论和溶液酸碱理论是化学中的重要概念，主要包括布朗斯特德酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
六、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型，也是生活中常见的反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，存在氧化剂和还原剂两个概念。
七、化学平衡化学平衡是指反应物转化为生成物的速率相等，达到了一种相对稳定的状态。
化学平衡的主要概念有平衡常数、平衡浓度和平衡定律等。
这些是上海高一化学上册中的一些重要知识点，了解和掌握这些知识，对于我们学好化学课程非常重要。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学习和研究打下坚实基础。
高一化学上册的学习将为我们打开化学世界的大门，培养我们的逻辑思维和实验技能，为我们未来的发展提供有力的支持。
希望大家都能够在高一化学学习中取得好成绩，并为未来的发展打下坚实的基础。
上海高一化学知识点总结归纳
上海高一化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习中，我们接触到了许多基础的化学知识点。
本文将对这些知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子结构原子是物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，电子数等于质子数，原子的元素符号用来表示该元素的原子核中所含质子的数目。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数、原子性质、电子结构和化学性质等规律排列的。
元素周期表由周期和族组成，周期数表示元素原子中能量最高的电子壳层数，族数表示元素原子中最外层电子数目。
元素周期表可以帮助我们了解元素之间的周期性规律，例如，同一族元素具有相似的化学性质。
3. 化学键原子通过化学键相互连接而形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷的离子相互吸引形成，共价键是由原子之间的电子共享形成，金属键是金属元素原子之间的电子互相交换而形成。
化学键的类型决定了化合物的性质。
4. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体（通常是带有孤对电子的分子或离子）组成的复合物。
配位体中的孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化合物具有丰富的色彩，广泛应用于催化剂、生物医药等领域。
5. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质，它们可以进行中和反应。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，质子的转移是关键步骤。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应包括单一氧化还原反应和复合氧化还原反应，可以通过电位差、氧化数的变化等来判断氧化还原反应的进行。
7. 高聚物和化学平衡高聚物是由单体分子通过共价键相连而成的大分子化合物。
上海高一化学上知识点总结
上海高一化学上知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质结构、性质以及变化规律的学科。
在上海高中化学课程中，涵盖了广泛的知识点，包括物质的分子结构、化学键、化学反应等内容。
本文将对上海高一化学上的知识点进行总结，以便同学们系统地复习和掌握这些重要的概念。
一、物质的基本性质与分类物质是构成宇宙的基本要素，具有一系列的性质。
根据物质的组成、性质和用途，我们将其分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括常见的金属、非金属元素和化合物，而有机物则是以碳为基础，包含有碳氢键的物质。
二、物质的分子结构和化学键物质的分子结构对其性质和反应具有重要影响。
在化学中，常见的分子结构有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属元素之间，其中电子的转移导致正负离子的生成。
共价键则是非金属元素之间电子的共享，可以进一步分为单、双、三键等不同类型。
金属键则是金属元素之间的电子云共享。
三、化学反应与能量化学反应是指物质之间原子、离子或分子互相作用和重新组合的过程。
根据反应的方向性，我们将其分为可逆反应和不可逆反应。
化学反应需要一定的能量参与其中，以破坏或形成新的化学键。
反应时，系统的能量可能发生变化，可通过焓变来描述。
焓变为正表示吸热反应，而为负则为放热反应。
四、元素周期表和化学键元素周期表是化学的一个基本工具，在该表中，元素按照原子序数和元素性质的变化规律进行排列。
周期表的左侧是金属，右侧是非金属。
通过原子核的质子数和电子数，我们可以确定原子的元素、离子的电荷以及元素的性质。
化学键是在化学反应中物质中的原子或原子团之间相互结合的力。
五、基本化学实验技术在化学实验中，我们需要掌握一些基本的实验技术，以确保实验的准确性和安全性。
例如，实验室中的常见设备包括试管、量筒、天平、分液漏斗等。
此外，我们还需要了解酸碱中和、金属活性、氧化还原等实验操作。
六、化学计量与物质的量化学计量以物质的量为基础，研究化学反应中物质的质量关系。
摩尔是描述物质的量的基本单位，记作mol。
上海高一化学必背知识点
上海高一化学必背知识点化学作为一门基础学科，在高中阶段是学生们必修的科目之一。
而对于上海的高一学生们来说，掌握化学的必背知识点对于他们的学习至关重要。
本文将为大家整理总结上海高一化学必背的知识点，帮助学生们更好地备考和学习。
一、有机化学基础知识在有机化学中，学生需要掌握一些基础的概念和原理。
首先，他们应该了解有机化合物的构成和分类。
有机化合物由碳和氢元素组成，根据碳原子之间的键的类型，可以分为单键、双键和三键。
此外，有机化合物还可以通过官能团的不同来进行分类，如醇、醛、酮等。
另外，学生们还需要掌握一些有机反应的重要性质和规律。
例如，醇的氧化反应可以形成醛和酮，醛和酮可以通过加入水和还原剂来还原为对应的醇。
此外，酯的水解反应可以生成醇和羧酸，酰氯可以与醇反应生成酯，酰胺可以与酸反应生成酰胺等。
二、化学方程式和化学计算化学方程式是化学反应过程中物质转化的一种表达方式。
学生们需要学会根据实验结果写出正确的化学方程式，并且了解平衡反应条件下的化学方程式。
此外，化学计算也是化学学习中很重要的一部分。
学生们需要能够根据化学方程式和反应物的质量、体积等信息进行计算。
例如，可以根据化学方程式和给定的反应物质量计算得到产物的质量、反应物的过量等。
三、化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学研究中的重要内容。
学生们需要了解一些与反应速率相关的概念和实验方法。
例如，学生们需要了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，以及如何利用适当的实验条件来调节反应速率。
此外，学生们还需要了解化学反应的平衡状态和平衡常数。
他们需要了解平衡常数的意义和计算方法，并且能够根据给定的实验条件判断反应是向正向还是逆向进行的。
四、化学元素和化合物学生们需要掌握常见元素的性质和周期表的基本结构。
他们需要了解元素周期表的排列规律和周期性趋势，如原子半径、电离能、电子亲和力等。
此外，学生们还需要了解一些重要的化合物。
例如，他们需要了解一些常见的离子化合物的结构和性质，如氯化钠、硫酸铜等。
沪教版化学知识点汇总
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、 9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)
3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Байду номын сангаас溴苯酚 五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3 分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应 17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、
SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → C u ( N O 3 ) 2 →
NO2
NO2 → HNO3 → 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
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第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。
氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。
氧化还原的特征，实质。
电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等)重点掌握单线桥！（多加练习）根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体n=N÷NA n=m÷M n=V÷Vm M=ρ⨯22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M1÷M2第三章探索原子构建物质的奥秘化学键：相邻原子间强烈的相互作用（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）化学键的种类：离子键、共价键、金属键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2Cl2O2N2HCl H2O CO2NH3CH4NaOH NH4Cl结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2N2HCl H2O CO2NH3CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。
无分子。
不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。
无分子。
不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。
(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
第四章剖析物质变化中的能量变化放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。
(2)增大接触面积。
(3)水煤气：C+H2O(g)→高温CO+H22.热能充分利用溶解的两个过程：(1)扩散过程。
吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。
放出热量，是化学过程。
扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和结晶水合物：熟石膏2CaSO4•H2O 石膏,生石膏CaSO4•2H2O胆矾CuSO4•5H2O(蓝色) 绿矾FeSO4•7H2O石碱Na2CO3•10H2O 芒硝Na2SO4•10H2O明矾KAl(SO4)2•12H2O风化(化学变化)：自然失去结晶水CuSO4•5H2O(蓝色)→加热CuSO4(白色)+5H2O↑ (非风化)CuSO4(白色)+5H2O→CuSO4•5H2O(蓝色) (水的检验)潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。
原电池：把化学能转化为电能的装置构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路负极——活泼金属（Zn ）——失去电子——氧化反应Zn －2e →Zn 2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应 (是溶液中的阳离子得到电子) 2H + + 2e → H2↑ （铜片上有气泡） 总反应方程式：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 电子流向:负极(Zn)→外电路→正极(Cu) 电流方向:正极(Cu)→外电路→负极(Zn) 原电池反应速率比直接反应更快。
高一第一学期化学方程式总结氯气： 1、制备：工业制备：2NaCl+2H 2O −−→−通电2NaOH+H 2↑+Cl 2 ↑ 阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）阴极产物 氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）2、实验室制备：MnO 2+4HCl(浓) → MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 装置 见笔记 氯气化学性质：1、2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 产生褐色烟2、H 2+Cl 2→2HCl/ H 2+Cl 2→2HCl点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰， 3、Cl 2+H 2O HCl+HClO （三分四离） 4、Cl 2+2NaOH →NaCl+NaClO+H 2O 新制氯水 （1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味 （2）、成分：分子：Cl 2，H 2O ，HClO 离子：H +，Cl -，ClO -，OH - 漂粉精1、原料： 氯气、消石灰2、制取原理：2Cl 2+2Ca(OH)2 →CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3、漂粉精的主要成分：CaCl 2与Ca(ClO)2混合物点燃点燃 爆炸4、有效成分：Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物质：HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2→HClOCa(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O →Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存8、失效原理：（两个）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO光2HClO→2HCl+O2↑实验室制取氯化氢微热NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑装置见笔记点燃工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）海水提取溴的氧化原理（离子方程式）Cl2+2Br—→Br2 + 2Cl—海水提取碘的氧化原理（离子方程式）Cl2+2I—→I2 + 2Cl—Cl-,Br-,I-检验（AgNO3与HNO3）化学反应方程式离子方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Cl—+Ag+→AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Br—+Ag+→AgBr↓（淡黄色）KI +AgNO3→AgI ↓ +KNO3I—+Ag+→AgI↓（黄色）AgX性质见光分解光照2AgX →2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）1、卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I22、3、卤素离子的还原性：F- < Cl- <Br- < I-4、5、卤素单质与氢气反应能力减弱6、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI7、8、酸性强弱顺序：HF <HCl< HBr <HI电离方程式：HCl→H++Cl—H2SO4→2H++SO42—NaOH→Na++OH—Ba(OH)2→Ba2++2OH—KMnO4→K++MnO4—铜锌原电池：Zn+2H+→ Zn2++ H2↑负极（锌）：Zn-2e→ Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+ +2e→ H2↑（还原反应）。