碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法

实验九 溶度积常数的测定
（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法
【目的要求】
1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；
2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；
3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。

【实验原理】
1、碘酸铜Cu(IO 3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即22sp 3[Cu ][IO ]K +-=⋅，碘酸铜溶液中满足
23[IO ]2[Cu ]-+=，代入上式23sp 4[Cu ]K +=。

当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的2[Cu ]+值即可就去其溶
解平衡常数。

2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。

分光光度计通过测定溶液的吸光度
0lg lg
t I A T I =-=（T 是溶液的透光率，用0
t I
T I =表示，t I 为透过光的强度，0I 为入射光的强度），来测定溶液中有色溶质的浓度。

其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-Beer Law ）：有色溶液对光的吸收程度与溶液的浓度c 和光穿过液层厚度l 的乘积成正比
A cl ε=
其中ε——消光系数（或吸光系数）。

当比色皿大小一定时，确定的溶液其,l ε均确定，则A 只与浓度c 有关。

【实验步骤】
1、配制Cu(IO 3)2饱和溶液。

取少量Cu(IO 3)2沉淀放入150mL 锥形瓶中，加入60mL 去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。

冷却
至室温，静置数分钟，常压干过滤。

2、工作曲线的绘制。

①计算配制·L-1、·L-1、·L-1、·L-1 Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。

②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L-1的氨水溶液，
用去离子水定容，充分摇匀。

λ=的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的③用1cm比色皿在610nm
吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。

3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu2+浓度的测定。

①用吸量管两次分别吸取(IO3)2饱和溶液和1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合
λ=的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围均匀后用1cm比色皿在610nm
内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。

②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu2+的浓度。

【数据记录与结果处理】
1、数据记录
227.378[Cu ]0.0045A +
=⋅-，代入数据得21
[Cu ]0.00363mol L +
-=⋅； 则2337
sp 4[Cu ]40.00363 1.9110K +-==⨯=⨯。

（如用坐标纸法，则21
[Cu ]0.00350mol L +
-=⋅，2337
sp 4[Cu ]40.00350 1.7110K +-==⨯=⨯。

）。