碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法.doc

实验九 溶度积常数的测定

（一）碘酸铜溶度积常数的测定 —— 分光光度法

【目的要求】

1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用；

2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法；

3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。 【实验原理】

1、碘酸铜

Cu(IO 3) 2 在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即

K sp [Cu 2 ] [IO 3 ]2 ，碘酸铜溶液中满足

[IO 3 ] 2[Cu 2 ] ，代入上式 K sp 4[Cu 2 ]3 。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的

[Cu 2 ] 值即可就去其溶

解平衡常数。

2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度

A

lg T lg I 0

（ T 是溶液的透光率，用 T

I t

表示， I t 为透过光的强度，

I 0

为入射光的强度） ，来

I t

I 0

测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是 朗伯 - 比尔定律 （ Lambert-Beer Law ）：有色溶液对光的吸收程度与

溶液的浓度 c 和光穿过液层厚度

l 的乘积成正比

A

cl

其中

——消光系数（或吸光系数）

。当比色皿大小一定时，确定的溶液其

, l 均确定，则 A 只与浓

度 c 有关。【实验步骤】

1、配制 Cu(IO 3) 2 饱和溶液。

取少量 Cu(IO 3) 2 沉淀放入 150mL 锥形瓶中，加入 60mL 去离子水，加热至 70～80℃，充分搅拌。冷却

至室温，静置数分钟，常压干过滤。

2、工作曲线的绘制。

-1-1 -1-1 2+

CuSO4溶液的体积。

①计算配制·L 、·L 、·L 、·L Cu 溶液所需的标准

②用吸量管分别移取计算量的

4 -1

CuSO溶液到 4 只 50mL的容量中，各用移液管加入1mol·L的氨水溶液，

用去离子水定容，充分摇匀。

③用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定 4 只容量瓶已知浓度的标准溶液的

吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。

3、 Cu(IO 3) 2饱和溶液中 Cu2+浓度的测定。

①用吸量管两次分别吸取 (IO 3) 2饱和溶液和 1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合

均匀后用 1cm 比色皿在610nm 的条件下用721 型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为 Cu(IO 3) 2 饱和溶液的吸光度A。

②在工作曲线上根据相应的吸光度求出【数据记录与结果处理】

1、数据记录

标准 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1）

实验组

配制 CuSO4溶液浓度 / （mol·L-1）计算所需标准CuSO4溶液体积/mL 加入 NH3· H2O溶液体积/mL

2+

Cu 的浓度。

标准溶液1标准溶液2标准溶液3标准溶液 4

吸光度 A

A 27.378 [Cu 2 ] 0.0045 ，代入数据得 [Cu 2 ] 0.00363mol L 1；

则K sp4[Cu2]3 4 0.003633 1.91 10 7。

（如用坐标纸法，则[Cu 2 ] 0.00350mol L 1，K sp 4[Cu2 ] 3 4 0.003503 1.71 10 7。）