河北省承德市九年级下学期化学第一次月考考试试卷

河北省承德市九年级下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共39分)
1. （2分） (2017九上·道外期末) 生活中的一些变化主要是物理变化的是（）
A . 水面上的铁丝变红
B . 沐浴露的乳化作用
C . 钟乳石的形成
D . 大米霉变
2. （2分） (2015九上·顺德期末) 分类是学习化学的常用方法．下列物质的归类完全正确的是（）
A . 空气污染物：二氧化碳、PM2.5
B . 化合物：一氧化碳、金刚石
C . 混合物：空气、大理石
D . 化石燃料：煤、木材
3. （2分） (2019九上·洛阳期中) 氧化铁是铁锈的主要成分，其颜色为红棕色，氧化铁属于（）
①混合物②纯净物③化合物④氧化物⑤单质
A . ②③④
B . ②③
C . ②⑤
D . ①
4. （2分）对于化学反应A+B═C+D，下列说法错误的是（）
A . A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应
B . 若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C . 若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D . 若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
5. （2分）(2018·山西模拟) 下列说法错误的是（）
A . 爆炸不一定是化学变化
B . 由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C . 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D . 金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加
6. （2分）分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（）
A . 常见的净水方法：沉淀法、过滤法、电解法
B . 常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C . 常见的可燃性气体：一氧化碳、白磷、甲烷
D . 常见的氧化物：氧化镁、高锰酸钾、二氧化碳
7. （2分）(2017·新野模拟) 下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）
A . 氧气约占空气总体积的
B . 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C . 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D . 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
8. （2分）(2018·贺州) 联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是（）
A . 杨振宁
B . 屠呦呦
C . 张青莲
D . 侯德榜
9. （2分）(2019·莘县模拟) 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）
选项实验目的实验方案
A除去CuCl2溶液中的少量稀盐酸加适量CuO，充分反应
B除去氧气中的少量氢气把气体通过灼热的铜网
C检验暴露在空气中的氢氧化钠样品是否变质加入适量稀盐酸，观察
D鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种固体分别加入适量水，观察
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2018·北部湾) 在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（）
A . 方便添加木柴
B . 升高木柴的着火点
C . 增大氧气的浓度
D . 增大木柴与空气的接触面积
11. （2分） (2018九上·乌兰月考) 举重运动与化学有密切的联系。

举重前，运动员会用碳酸镁白色粉末摩
擦掌心，增大掌心与器械的摩擦。

碳酸镁的化学式是（）
A . MgCO3
B . Mg2CO3
C . Mg3(CO3)2
D . Mg(OH)2
12. （2分）(2016·十堰模拟) 2015年10月，中国科学家屠嗷嗷获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献．下列关于青蒿素的叙述不正确的是（）
A . 青蒿素由42个原子构成
B . 青蒿素属于有机物
C . 青蒿素由分子构成
D . 青蒿素中碳元素的质量分数最大
13. （2分）(2020·青山模拟) 一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析，下列说法正确的是（）
A . 反应前后分子总数不变
B . 参加反应的甲和乙的质量比为15：16
C . 该反应涉及三种氧化物
D . 消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1
14. （2分） (2018九上·东台期中) 大闸蟹营养丰富，含有多种维生素，其中维生素B2是肉类的5～6倍，比鱼类高出6～10倍，其化学式为C17H20N4O6 ．下列有关维生素B2的说法中正确的是（）
A . 维生素B2的相对分子质量为376g
B . 维生素B2中碳元素的质量分数最大
C . 维生素B2中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为17∶20∶4∶6
D . 维生素B2由17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子和4个氮原子构成
15. （2分） (2018九下·金昌期中) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A . t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B . P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D . t1℃时， a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为20%
16. （2分） (2018九上·武侯月考) 空气是一种宝贵的自然资源。

下列对空气的说法中正确的是（）
A . 空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧
B . 臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空
C . SO2、CO2是造成酸雨的主要污染物
D . 液氮可用于冷冻麻醉
17. （2分） (2019九下·茂名开学考) 下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
A . FeCl3、NaCl、KNO3
B . NaC1、NaOH、NaNO3
C . CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D . KNO3、H2SO4、NaCl
18. （2分）(2017·宝应模拟) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
序号物质杂质试剂操作
A CaO CaCO3高温煅烧
B CO2HCl足量NaOH溶液洗气
C NaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤
D Fe粉CuO过量盐酸过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （3分）(2016·天津) 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）
选项需要鉴别的物质鉴别方法
A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液
B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水
C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分
D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
二、多选题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018九下·扬州月考) 实验室可用下图发生装置制取H2 ，下列说法错误的是（）
A . 关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水可检査该装置的气密性
B . 若用浓盐酸代替稀硫酸可使制得的氢气纯度更高
C . 旋转活塞可以控制反应的发生和停止
D . 因导管口有活塞，故长颈漏斗下端可不必伸入液面以下
三、填空题 (共1题；共10分)
21. （10分） (2016九下·横县期末) 钢铁是重要的金属材料．
（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是（填字母序号）．
A . 节约金属资源
B . 合理开采矿物
C . 防止钢铁生锈
（2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的________性（填一物理性质）．处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有________（填名称）的参与．
（3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有________（任写一种）．
（4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色．写出此反应的化学方程式________．
（5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．
①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是________；
②若干燥从a导管出来的气体，应从________（选填“b”或“c”）端管口通入；
③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氧气猜想二：生成的气体可能是________．
④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是________．
四、简答题 (共1题；共6分)
22. （6分）(2014·百色) 学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究．以下是本次活动的部分内容：
（1）【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变________色，说明该溶液的pH________7．（填“＞”“＜”“=”）
【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH﹣的化合物就是碱．碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH﹣、Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣．氨水（NH3•H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式：________．
（2）【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名．那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
【猜想与讨论】
小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH﹣．”对于小唐的说法，大家一致表示反对．请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：________．
（3）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH﹣的化合物．”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物．请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式：________，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式：________．
【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱．只有解离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物才是碱…”
五、科学探究题 (共2题；共27分)
23. （10分）(2016·株洲) 要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
（1）
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3：________．
（2）
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．实验编号实验步骤实验现象
a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色
b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】①由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是________，因此，猜想________（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
②FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为________．
③上述实验________（填“a”或“b”）是多余的，因为________．
（3）
【总结与提升】①若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为________．
②CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________．
③华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到________，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，
称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是________．
24. （17分）(2018·扬州模拟) 碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

【查阅资料】1. MgCO3·nH2O微溶于水；2. MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。

I．合成碳酸镁晶须
步骤：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。

（1）步骤①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________；
（2）步骤②反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是________；
（3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有________；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入________，若无沉淀说明已洗涤干净。

（5）干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是________。

（6） II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值
【方案一】将碳酸镁晶体须放入A装置中加热（仪器和装置如下图所示），回答下列问题：
上述装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中B处的长玻璃导管的作用是________，C装置的作用是________。

（7）加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。

再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是________。

（8）若B装置中无残留物。

装置C反应前后质量差为m1，装置D反应前后质量差m2 。

根据以上实验数据，确测定n值， n=________（用含m1、m2的代数式表示）。

（9）有同学提出上述连接好的装置仍不够完善。

需要在D装置的后面连接右图装置，目的是________，否则测得n值会________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（10）【方案二】
称量100g碳酸镁晶须放入如下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸恰好完全反应，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式________；
（11）图中气球的作用是________；
（12）上述反应后期要升温到30℃，主要目的是________；
（13）设3次实验测得每100 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为ag，则n值为________（用含a的代数式表示）；
（14）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=________（写出过程，2分）。

参考答案一、单选题 (共19题；共39分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
20-1、
三、填空题 (共1题；共10分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、简答题 (共1题；共6分)
22-1、
22-2、
22-3、
五、科学探究题 (共2题；共27分) 23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、
24-6、24-7、24-8、24-9、24-10、24-11、24-12、24-13、24-14、。