第二章--化学物质及其变化练习及答案
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
高中化学 必修1第二章 化学物质及其变化+答案详解
必修1第二章化学物质及其变化一、选择题1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是()。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋＋Cl－，所以NH4Cl不是盐45．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列反应的离子方程式中，正确的是()。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()。
A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()。
2019秋人教化学必修一第2章(化学物质及变化)同步练习含答案
2019秋人教化学必修一第1章（化学物质及其变化）同步练习含答案第2章化学物质及其变化一、选择题1、化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系解析:A中,纯净物中包含化合物;B中,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D中,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
答案:C2、医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断()A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸解析:透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。
答案:C3、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是()A．一定溶有SO2－4B．一定溶有CO2－3C．一定有Ag＋D．可能有SO2－4【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO2－4或是Ag＋。
【答案】 D4、今有一种固体化合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列说法中正确的是()A．该物质一定为电解质B．该物质可能为非电解质C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定是氢氧化钠【解析】该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，故该物质是电解质，一定不是非电解质，可能是碱，也可能是盐，故选A。
【答案】 A5、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解析:题给四个反应中,A项属于置换反应,C项属于复分解反应,D项属于分解反应,均属于四种基本反应类型中的一种。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化2-7
2-7［A层基础练］1．重铬酸铵[(NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是（)A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化【解析】根据氧化还原反应规律，反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原，只有B正确。
【答案】B2．(2018·上海市普陀区高三质量调研)在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是（)【解析】Na2S＋Cl2S↓＋2NaClA项，Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性，Cl2过量时,pH继续减小，溶液呈酸性,错误；B项，氧化产物为S单质,还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误;D项，在Na2S＋Cl2S↓＋2NaCl过程中导电能力不变，若Cl2过量，则Cl2＋H2O HCl＋HClO，此时，导电能力增强,错误。
【答案】C3．（2018·济南质检）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下（未配平）：______KMnO4＋______FeSO4＋______H2SO4______K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋______H2O下列说法正确的是(）A．MnO错误!是氧化剂,Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1 mol水时,转移2。
5 mol电子【解析】Fe3＋是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水,C项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1。
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题(带答案)
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题〔带答案〕高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题〔带答案〕高一化学中重要是知识点的掌握，以下是第二章化学物质及其变化同步练习题，请大家认真练习。
1.：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，以下判断正确的选项是()B.氧化性：I2KClO3C.复原性：KClO3I2D.复原剂为KIO3，氧化剂为I22.I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，那么以下反响不可能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO43.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是()知识点2 有关氧化复原反响的计算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中的化合价为()A.+6B.+35.锌与极稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为()A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol练根底落实1.以下说法正确的选项是()B.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C.元素原子在反响中失电子越多，复原性就越强2.以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是()A.F2 K HClB.Cl2 Al H2C.NO2 Na Br2D.O2 SO2 H2O3.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是() H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3Fe2+NOC.Fe2+H2SO3NO4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
整理-人教版-高中化学-必修一-第二章-化学物质及其变化-试题(含答案及解析)
整理化学物质及其变化试题一、选择题1．日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是( )A。
降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐 D．消毒用的碘酒解析：A中冰水组成的物质是纯净物,B项不锈钢是合金，不是纯净物，C、D都是溶液,都是混合物。
答案：A2．将下列物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的是（）A。
硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A项中纯碱是盐，不是碱，C项中石炭酸是酚类化合物不是酸，熟石膏是盐，D 项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意.答案：B3．下列有关物质分类或归类错误的是( ）A。
混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐:CaO、碳酸钙、食盐 D．单质：C60、O3、石墨解析：C中CaO为碱性氧化物不属于盐，其他分类均对。
答案:C4．下列说法正确的是（）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：A项，胶体具有丁达尔现象，溶液则没有；B项，生石灰与水混合生成Ca（OH）2，发生了化学变化；C项，O3是单质不是化合物；D项，CuSO4·5H2O为纯净物。
答案：A5．(2011·佛山调研）生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是（)A.雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液解析:在分散系中，溶液的分散质颗粒直径最小，又因蛋白质属于高分子,其溶于水得到的是胶体，而非溶液，故D符合。
答案:D6．（2011·浙江丽水质检）下列有关物质的分类或归类中正确的是( ）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：错误!C、错误!C、错误!CA.①③ B．②③ C．③④ D．②④解析:①中水银是纯净物②中聚苯乙烯是混合物，HD是单质。
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题(三份卷含答案)
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题一一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D。
2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。
因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。
2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节第二课时练习新人教版必修1
高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节第二课时练习新人教版必修 1一、选择题 (每题有 1 个或 2 个选项切合题意)1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈述法正确的选项是 ()A ．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【分析】② 中水煤气为不行重生能源；⑤ 中盐酸和食醋均为混淆物；⑥ 中纯碱为盐。
【答案】 D2．以下说法正确的选项是()A．可用丁达尔现象划分溶液与胶体B．生石灰与水混淆的过程只发生物理变化C．O3是由 3 个氧原子组成的化合物D． CuSO4·5H 2O 是一种混淆物【分析】光带经过胶体，因为胶体粒子对光芒散射，形成光明通路。
因为溶液中粒子直径小于1nm 光散射极其轻微，所以察看不到光明通路。
【答案】 A3．以下表达正确的选项是()A ．直径介于1～ 100nm 之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应能够差别溶液与胶体D．胶体粒子很小，能够透过半透膜【分析】 A 项，胶体是指分别质微粒直径在1～100nm 之间的分别系；部分胶体粒子带电荷，能在外加电场发生定向挪动，即电泳，而有的胶体因为不带电，所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特点，可用来差别溶液和胶体；胶体粒子能够透过滤纸，但不可以透过半透膜。
【答案】 C4．(浙江菱湖中学2020－ 2020 学年度高一月考，16)以下不存在丁达尔效应的分别系是()A．有灰尘的空气B．淀粉溶液D．向开水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【分析】拥有丁达尔效应的分别系是胶体，而食盐水属于溶液。
【答案】 C5．山东实验中学2020 －2020 为年度高一一诊)以下说法不正确的选项是()A．利用丁达尔现象能够鉴识胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉相关C．胶体与溶液的分别可用渗析的方法D． KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分别系【分析】纯水是化合物，不是混淆物。
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
2019-2020学年高中化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42−B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32−C．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类3.下列物质能导电的是()①固体食盐①溴水①CuSO4·5H2O①液溴 ①蔗糖①氯化氢气体①盐酸①液态氯化氢A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①4.下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂5.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．反应中 KClO做还原剂B． KCl是还原产物C． K2FeO4中铁的化合价为+7D．制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子6.下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，能确定有Cl－存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋9.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )① 根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等① 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应① 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液① 根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物① 根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A． ①①B． ①①①C． ①①D．只有①10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是()A． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C． 1 mol O3在反应中得到2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1①311.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2 B． Na→Na＋C． CO→CO2 D． Fe3＋→Fe2＋12.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中14.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）15.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ①SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl①NaOH＋HCl===H2O＋NaClA． ①①B． ①①C． ①①D． ①①二、填空题(共3小题)16.以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu、①NaHSO4、①SO3、①H2SO4、①CaCO3、①Cu（OH）2；其中属于电解质的是（填序号）。
高一化学 第二章《化学物质及其变化》第三节 第一课时练习 新人教版必修1 精品
高一化学第二章《化学物质及其变化》第三节第一课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，1)氧化还原反应的实质是( ) A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降 C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合【解析】 氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子偏移。
【答案】 C2．(贵州兴义市龙盘中学2009－2010学年度高一月考，2)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应【解析】 置换反应中一定有元素的化合价变化。
【答案】 D3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②氯气通入溴化钠溶液： Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．①② B ．①③ C ．①④D ．①⑤【解析】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
通过观察①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤都是氧化还原反应。
【答案】 D4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】 本题主要考查有关氧化还原反应的概念。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.1
促敦市安顿阳光实验学校第1课时简单分类法及其用课后篇巩固提升基础巩固1.Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是酸式盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是难溶性盐解析:Na2CO3根据组成属于盐,根据金属离子分类属于钠盐,根据酸根离子分类属于碳酸的正盐,根据溶解性分类属于易溶性盐,C正确。
答案:C2.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C2COC.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2解析:C项中的化学方程式是分解反,而其他三项中的化学方程式均为化合反。
答案:C3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A.碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.盐烧碱Na2CO3解析:氢氧化钙属于碱,不属于碱性氧化物,A项错误;二氧化碳与碱反生成盐和水,属于酸性氧化物,B项正确;硫酸的化学式是H2SO4,C项错误;烧碱是氢氧化钠的俗名,属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D项错误。
答案:B4.下列树状分类方法中正确的是( )A.纯净物{单质{金属单质非金属单质化合物B.物质{混合物纯净物{溶液化合物C.化合物{ 有机物无机物{酸{氧化物非氧化物碱盐D.纯净物{无机物{氧化物化合物有机物解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A 项正确;溶液属于混合物,故B 项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C 项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D 项错误。
答案:A5.中国技术的钱逸泰教授以CCl 4和金属钠为原料,在700 ℃时反制造出纳米级石粉末和另一种化合物。
该成果发表在的《》杂志上,立即被家们高度评价为“稻草变黄金”。
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习(含答案)
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习(含答案)多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第二章化学物质及其变化同步练习，协助大家完善知识点。
一、氧化性、恢复性强弱的比拟1.物质氧化性或恢复性的强弱决议于得失电子的难易水平，与得失电子的数目有关。
如：Na、Mg、Al的恢复性强弱依次为NaAl。
2.依据氧化恢复方程式停止判别氧化性：氧化剂________产物;恢复性：恢复剂________产物。
例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，那么有：氧化性：CuSO4恢复性：FeCu。
3.依据物质活动性顺序停止判别二、氧化恢复反响规律1.价态律(1)同种元素具有多种价态时，普通处于最低价时只具有恢复性，处于最低价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有恢复性。
(2)元素处于最低价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
如：现有以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na，其中只要氧化性的是______________________________;只要恢复性的是______________________;既有氧化性又有恢复性的是________。
2.守恒规律氧化恢复反响中：化合价降低总数=化合价降低总数，即失电子数=得电子数。
如：MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+2H2O+Cl2，在此反响中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发作转移，参与反响的MnO2的物质的量为______，参与反响的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
知识点1 氧化性、恢复性强弱比拟1.：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，恢复剂的恢复性强于恢复产物的恢复性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，以下判别正确的选项是()A.该反响属于置换反响B.氧化性：I2KClO3C.恢复性：KClO3I2D.恢复剂为KIO3，氧化剂为I22.I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有恢复性，它们在酸性溶液中恢复性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，那么以下反响不能够发作的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO43.将大批Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先失掉的金属是()A.NaB.MgC.AgD.Cu知识点2 有关氧化恢复反响的计算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰恰与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在恢复产物中的化合价为()A.+6B.+3C.+2D.05.锌与极稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
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第二章化学物质及其变化第一节物质的分类级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516一、选择题(每小题4分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是()A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是()A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥D．④9．下列说法正确的是()A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物10．(模拟精选)下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是()选项蓝黑红黄绿A SiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgB O2稀硫酸CO2Fe NaOH溶液C O2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHD Mg CO2KOH溶液Al Fe2O312．(2011·合肥模拟)一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na2O2与水反应的离子方程式是________。
从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________________________、________________________________________________________________________。
14．(13分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________ _____________________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于___________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________ _______________________________，此反应也属于____________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)净水。
15．(13分)分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_______________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应_________________________________________。
(3)证明生成了胶体______________________________________________________。
16．(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_______。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为___________________________________。
第二节离子反应级别 A 级(基础) 1～7 13 14 B 级(能力) 8～12 15 16一、选择题(每小题4分，共48分)1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 是弱电解质D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A ．无色透明的水溶液中：K ＋、Ba 2＋、I －、MnO －4B ．含有大量NO －3的水溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、H ＋C ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Br － D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO －3、Na ＋3．(2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－44．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2＋、NO －3、K ＋ 稀硫酸 3Fe 2＋＋NO －3＋4H＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OB Fe 3＋、I －、ClO － 氢氧化钠溶液 Fe 3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C Ba 2＋、HCO －3、Cl －氢氧化钠溶液 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OD Al 3＋、Cl －、NO －3 过量氢氧化钠溶液 Al 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 5．下列离子方程式正确的是 ( )A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．铝和氢氧化钠溶液反应： Al ＋OH －＋H 2O===AlO －2＋H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体： ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液： Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋6．(2010·安徽合肥4月)下列反应离子方程式正确的是 ( )A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2OB ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2OC ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl 3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg 2＋B ．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋2H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO ↑＋H 2OD ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －8．下列离子方程式正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液： Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe 3＋＋4H 2O9．(2009·全国Ⅰ理综，6)下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )A ．Ba 2＋、NO －3、NH ＋4、Cl －B ．Ca 2＋、HCO －3、NH ＋4、AlO －2C ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、HSO －3D ．Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、K ＋10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。