初中化学重要考点汇编——物质的相互作用原理

Ⅲ、物质的相互作用原理1、燃烧、爆炸

2、质量守恒定律：

3、化学反应类型

（1）置换反应条件（溶液）

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；单质铁在置换反应中

总是变为＋2价的亚铁

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

⑤验证金属活动顺序常见的有“金盐金”、“盐金盐”“金酸金”三种形式

（2）复分解反应条件

4、溶液的反应原理

⑴

++→酸碱盐水 ++→酸性（非金属）氧化物碱盐水

++→酸碱性（金属）氧化物盐水

⑵++→酸盐酸盐 ++→碱盐碱盐 ++→盐盐盐盐 ⑶++→↑2金属酸盐H

①xg 金属和足量的酸反应，产生氢气的质量y x =金属化合价

金属相对原子质量

g ，当金属不能和酸反应时，金属

的相对原

子质量要当成无穷大。

②足量的金属和酸反应，产生氢气的质量按照氢气中的氢元素全部来自酸中的氢元素计算。

++→金属盐金属盐

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 5、常见的化学方程式

2CO 222MgO 2

22P 22CuO 2

2H 2（不充分）

+C

4K O 2H 2↑+O CuO+H 3

CaO+CO

Cu+H

C+2CuO

3

3

CO+CuO

2

3

6、重要的知识网络

⑴铜链⑵铁链

(3)碳链