化学平衡原理的应用
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选择合适的压强：20MPa~50MPa，该 压强下进行生产，对动力、材料、设备 等来说正合适。
实际生产中，还需及时分离出NH3，并不 断向体系中补充N2、H2以增加反应物浓度， 使平衡向合成氨的. 方向进行。
例.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特 列原理来解释的是_____.
A.使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于 合成氨
NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
答案： 1、3、4、5、6
.
例、近年来，某些自来水厂在用液氯进 行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的
化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间 的原因?
解析：液氨与次氯酸反应生成较HClO稳定 的NH2Cl后，不影响HClO的杀菌效率，且 由于反应可逆，随HClO消耗，平衡逆向移 动，从而延长HClO杀菌时间。
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
.
4、尾气处理 尾气的组成：SO2, O2, N2、少量SO3等
回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
.
思考1：
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q，
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q回答下列问题：
.
二、化学实验中的应用 1、溶液的配制 (1)配制FeCl3、FeCl2溶液,加入HCl. 2、实验现象的解释 (2)将醋酸钠溶液和酚酞混合溶液加热,溶液
颜色变化的原因. (3)实验室用排饱和食盐水的方法吸收氯气.
.
3、实验条件的选择
(4)已知2CH3COOH
(CH3COOH)2+Q
(Q>O)为了测定CH3COOH的相对分子质
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应.
D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利
用率.
B
.
思考3：有平衡体系CO (g)ห้องสมุดไป่ตู้+2H2 (g) CH3OH (g) +Q，为了增加甲醇的产量， 工厂应采取的正确措施是（ ）B
A、高温高压
B、适宜温度高压催化剂
C、低温低压
.
思考:
工业生产硫酸时,反应SO2+O2
2SO3+Q
的生成条件:400~500℃,常压,V2O5催化剂,试解
释之.
.
三、化学平衡计算类型 （1）求反应物起始浓度，反应物和生成物
.
钾是—种活泼的金属，工业上通常用： Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）；Q<0来制取钾。各 物质的沸点与压强的关系见表
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度 约为 770℃ ，而反应的最高温度应低于 890℃ 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施 是 降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
量应选择什么样的实验条件?
4、日常生活的应用 (5)用热浓的Na2CO3溶液除油污. (6)ZnCl2溶液作焊药.
.
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 加压可使CO2在水中溶解度增大 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离 6. 在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和
（SO13）的从生影成响，速理率论和上平应衡采的取因的素措分施析是，＿高要＿温有＿高利＿压于＿催N＿化H＿剂3和。实 际生产中采取的措施分别是中＿＿合＿成＿氨＿：＿高＿温＿、＿高＿压＿、 ＿催＿化＿剂＿；＿合＿成＿S＿O3＿：＿高＿温＿、＿常＿压＿、＿催＿化。剂。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的 是＿减＿少＿生＿成＿物＿浓＿度＿，＿使＿平＿衡＿向＿生＿成＿N＿H＿3方＿向＿移＿动＿＿； 而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是＿该＿反＿应＿ ＿向＿生＿成＿S＿O3＿的＿方＿向＿进＿行＿程＿度＿大＿，＿达＿到＿平＿衡＿后＿SO＿2余＿量＿＿ ＿较＿少＿，＿故＿不＿需＿要＿分＿离＿S＿O3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
.
[复习目标]
1、理解勒夏特列原理的涵义；掌握 浓度、温度、压强等条件对化学平衡 移动的影响。
2、利用所学化学反应速率、化学平 衡的原理来解释生活、生产中的实际 问题。
.
★ 应用范围
化电 溶水配 学离 解解合 平平 平平平 衡衡 衡衡衡
解释有关实验事实
判断平衡移动方
向选择反应适宜条
件
.
一、合成氨条件的选择
D、低温高压催化剂 .
二、硫酸工业生产的原理
1．SO2的制取
煅烧
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2 . SO2的催化氧化
2SO2 + O2
V2O5 400～500℃
3 . SO3的吸收
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔
.
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程自制动画
问题3：根据以上要求，分别从化学反应速率和化学平
衡两个角度分析合成氨的合适条件。
填表
高压 高温 使用
.
高压 低温 无影 响
条合 件成
氨 的 适 宜
一、合成氨条件的选择
使用催化剂 （铁 ） ：这样可以大大加 快化学反应速率，提高生产效率，也提 高了经济效益；
选择合适的温度：500℃左右，该温度 是合成氨催化剂的活性温度；
.
判断平衡移动方向
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特 征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑 液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下： Ur- + Na+ NaUr(s) [Ur- 指尿酸根离子]
第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处 ，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什 么？
脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般 温度较低。温度较低的部位易于患病，即 形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时， 平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热 的。
问题1：请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并
说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3
特点：
a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体体积减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
首 要：经济效益与社会效益
基本要求：a、单位时间内产量高
b、原料利用率高
.
反应速率问题 化学平衡问题
实际生产中，还需及时分离出NH3，并不 断向体系中补充N2、H2以增加反应物浓度， 使平衡向合成氨的. 方向进行。
例.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特 列原理来解释的是_____.
A.使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于 合成氨
NH4Cl的混合溶液中加入MgCl2溶液无白色沉淀.
答案： 1、3、4、5、6
.
例、近年来，某些自来水厂在用液氯进 行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的
化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间 的原因?
解析：液氨与次氯酸反应生成较HClO稳定 的NH2Cl后，不影响HClO的杀菌效率，且 由于反应可逆，随HClO消耗，平衡逆向移 动，从而延长HClO杀菌时间。
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
.
4、尾气处理 尾气的组成：SO2, O2, N2、少量SO3等
回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
.
思考1：
已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q，
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q回答下列问题：
.
二、化学实验中的应用 1、溶液的配制 (1)配制FeCl3、FeCl2溶液,加入HCl. 2、实验现象的解释 (2)将醋酸钠溶液和酚酞混合溶液加热,溶液
颜色变化的原因. (3)实验室用排饱和食盐水的方法吸收氯气.
.
3、实验条件的选择
(4)已知2CH3COOH
(CH3COOH)2+Q
(Q>O)为了测定CH3COOH的相对分子质
B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应.
D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利
用率.
B
.
思考3：有平衡体系CO (g)ห้องสมุดไป่ตู้+2H2 (g) CH3OH (g) +Q，为了增加甲醇的产量， 工厂应采取的正确措施是（ ）B
A、高温高压
B、适宜温度高压催化剂
C、低温低压
.
思考:
工业生产硫酸时,反应SO2+O2
2SO3+Q
的生成条件:400~500℃,常压,V2O5催化剂,试解
释之.
.
三、化学平衡计算类型 （1）求反应物起始浓度，反应物和生成物
.
钾是—种活泼的金属，工业上通常用： Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）；Q<0来制取钾。各 物质的沸点与压强的关系见表
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度 约为 770℃ ，而反应的最高温度应低于 890℃ 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施 是 降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
量应选择什么样的实验条件?
4、日常生活的应用 (5)用热浓的Na2CO3溶液除油污. (6)ZnCl2溶液作焊药.
.
下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：
1. CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 2. 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 3. 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 4. 加压可使CO2在水中溶解度增大 5. 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离 6. 在氨水中加入MgCl2溶液有白色沉淀，在氨水和
（SO13）的从生影成响，速理率论和上平应衡采的取因的素措分施析是，＿高要＿温有＿高利＿压于＿催N＿化H＿剂3和。实 际生产中采取的措施分别是中＿＿合＿成＿氨＿：＿高＿温＿、＿高＿压＿、 ＿催＿化＿剂＿；＿合＿成＿S＿O3＿：＿高＿温＿、＿常＿压＿、＿催＿化。剂。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的 是＿减＿少＿生＿成＿物＿浓＿度＿，＿使＿平＿衡＿向＿生＿成＿N＿H＿3方＿向＿移＿动＿＿； 而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是＿该＿反＿应＿ ＿向＿生＿成＿S＿O3＿的＿方＿向＿进＿行＿程＿度＿大＿，＿达＿到＿平＿衡＿后＿SO＿2余＿量＿＿ ＿较＿少＿，＿故＿不＿需＿要＿分＿离＿S＿O3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
.
[复习目标]
1、理解勒夏特列原理的涵义；掌握 浓度、温度、压强等条件对化学平衡 移动的影响。
2、利用所学化学反应速率、化学平 衡的原理来解释生活、生产中的实际 问题。
.
★ 应用范围
化电 溶水配 学离 解解合 平平 平平平 衡衡 衡衡衡
解释有关实验事实
判断平衡移动方
向选择反应适宜条
件
.
一、合成氨条件的选择
D、低温高压催化剂 .
二、硫酸工业生产的原理
1．SO2的制取
煅烧
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2 . SO2的催化氧化
2SO2 + O2
V2O5 400～500℃
3 . SO3的吸收
2SO3
SO3 + H2O H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔
.
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程自制动画
问题3：根据以上要求，分别从化学反应速率和化学平
衡两个角度分析合成氨的合适条件。
填表
高压 高温 使用
.
高压 低温 无影 响
条合 件成
氨 的 适 宜
一、合成氨条件的选择
使用催化剂 （铁 ） ：这样可以大大加 快化学反应速率，提高生产效率，也提 高了经济效益；
选择合适的温度：500℃左右，该温度 是合成氨催化剂的活性温度；
.
判断平衡移动方向
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特 征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑 液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下： Ur- + Na+ NaUr(s) [Ur- 指尿酸根离子]
第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处 ，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什 么？
脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般 温度较低。温度较低的部位易于患病，即 形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时， 平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热 的。
问题1：请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并
说明这个反应有什么特点？
N2+3H2
2NH3
特点：
a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体体积减小的反应。
问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？
首 要：经济效益与社会效益
基本要求：a、单位时间内产量高
b、原料利用率高
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反应速率问题 化学平衡问题