专题4第一单元第1课时

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二氧化硫教案(最新6篇)

二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。

2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。

二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。

具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。

2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。

3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。

三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。

高中化学必修一课时跟踪检测专题四硫氮和可持续发展第1单元第1课时

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。

答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。

故选A。

答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。

高中化学第1部分专题4 第一单元卤代烃讲义(含解析)苏教版选修5-苏教版高二选修5化学教案

卤代烃1．甲烷与Cl2光照取代后的有机产物有几种？它们在常温下的状态是什么？提示：有4种，分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。

其中CH3Cl为气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态。

2．溴乙烷(CH3CH2Br)含有的官能团是什么？如何由乙烯制取溴乙烷？提示：溴乙烷分子中含有的官能团是溴原子；乙烯和HBr经加成反应可制得溴乙烷。

3．如何通过实验证明溶液中含有X－(X代表Cl、Br、I)?提示：取少量溶液于洁净试管中，滴入几滴用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察沉淀的颜色[新知探究]探究1什么是卤代烃？CF2Cl2属于卤代烃吗？提示：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃，CF2Cl2属于卤代烃。

探究2是否所有卤代烃都是密度比水大、难溶于水的油状液体？提示：不是；如脂肪卤代烃的一氯代物和一氟代物的密度小于水。

探究3涂改液中含有苯的同系物和卤代烃，中小学生最好不要使用的原因是什么？提示：苯的同系物和卤代烃都有一定的毒性，危害健康，学生最好不要使用涂改液。

[必记结论]1．概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。

2．分类3．对人类生活的影响(1)用途：用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。

(2)危害：氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气臭氧层。

氟氯烃破坏臭氧的机理：主要是氟利昂进入平流层后，在紫外线照射下分解出Cl原子基，Cl再与O3发生反应，破坏大气臭氧层。

(3)卤代烃在工农业生产中的应用：卤代烃致冷剂麻醉剂溶剂灭火剂医用农药[成功体验]1．下列物质中，不属于卤代烃的是( )A ．氯乙烯B ．溴苯C ．四氯化碳D ．硝基苯解析：选D 硝基苯分子结构中不含卤素原子，且含有氧、氮原子，不属于卤代烃。

2．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是( )A ．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B ．氟氯烃化学性质稳定，有毒C ．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒D ．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O 3的循环反应解析：选B 氟氯烃的性质稳定，对人体无伤害，可作为致冷剂，它是无臭味的，当其进入臭氧层后，可以破坏O 3。

高中物理-专题四第1课时电场和磁场基本问题

专题四电场和磁场第1课时电场和磁场基本问题1.电场强度的三个公式(1)E＝Fq是电场强度的定义式，适用于任何电场。

电场中某点的场强是确定值，其大小和方向与试探电荷q无关，试探电荷q充当“测量工具”的作用。

(2)E＝k Qr2是真空中点电荷所形成的电场场强的决定式，E由场源电荷Q和场源电荷到某点的距离r决定。

(3)E＝Ud是场强与电势差的关系式，只适用于匀强电场。

注意：式中d为两点间沿电场方向的距离。

2.电场能的性质(1)电势与电势能：φ＝E p q。

(2)电势差与电场力做功：U AB＝W ABq＝φA－φB。

(3)电场力做功与电势能的变化：W＝－ΔE p。

3.等势面与电场线的关系(1)电场线总是与等势面垂直，且从电势高的等势面指向电势低的等势面。

(2)电场线越密的地方，等差等势面也越密。

(3)沿等势面移动电荷，电场力不做功，沿电场线移动电荷，电场力一定做功。

4.带电粒子在磁场中的受力情况(1)磁场只对运动的电荷有力的作用，对静止的电荷无力的作用。

(2)洛伦兹力的大小和方向：F洛＝q v B sin θ。

注意：θ为v与B的夹角。

F的方向由左手定则判定，四指的指向应为正电荷运动的方向或负电荷运动方向的反方向。

5.洛伦兹力做功的特点由于洛伦兹力始终和速度方向垂直，所以洛伦兹力永不做功。

1.主要研究方法(1)理想化模型法。

如点电荷。

(2)比值定义法。

如电场强度、电势的定义方法，是定义物理量的一种重要方法。

(3)类比的方法。

如电场和重力场的类比；电场力做功与重力做功的类比；带电粒子在匀强电场中的运动和平抛运动的类比。

2.静电力做功的求解方法(1)由功的定义式W＝Fl cos α来求。

(2)利用结论“电场力做功等于电荷电势能变化量的负值”来求，即W＝－ΔE p。

(3)利用W AB＝qU AB来求。

3.电场中的曲线运动的分析采用运动合成与分解的思想方法。

4.匀强磁场中的圆周运动解题关键找圆心：若已知进场点的速度和出场点，可以作进场点速度的垂线，依据是F洛⊥v，与进出场点连线的垂直平分线的交点即为圆心；若只知道进场位置，则要利用圆周运动的对称性定性画出轨迹，找圆心，利用平面几何知识求解问题。

新苏教版高中化学必修1课件2：4.1.1 二氧化硫的性质和应用

学习探究
一、硫的存在与硫单质的性质
1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。 (2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (3)化合态：主要存在于金属矿石中。
2．硫单质的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
硫黄 _黄__色_固__体不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
SO2漂白原理：SO2与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
为什么是某些呢？
SO2+某些有色物质
加热或长时间
无色物质
氯水的漂白与SO2漂白的比较
漂白剂原理
SO2 化合漂白
氯水主要是氧化漂白
效果范围
暂时性，长时间或加热可恢复
永久性漂白
漂白某些有色物质，漂白大多数有色物
不能使酸碱指示剂质，能漂白酸碱指
二氧化硫矿泉水瓶瘪了
结论：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。
三、二氧化硫的化学性质
思考：SO2溶于水有没有发生化学反应？怎样设计实验来证明发生了化学反应？
实验2 pH试纸测定SO2水溶液的酸碱度探究现象：试纸呈红色探究结论：二氧化硫水溶液呈酸性
实验3
探究SO2的漂白性
2.漂白剂
3.食品和干果防腐剂
学习小结
当堂检测
1．能证明 SO2 有漂白性的是( C ) A．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，紫色消失 B．红色的酚酞溶液通入 SO2，红色消失 C．品红溶液通入 SO2 后，红色消失 D．溴水通入 SO2 后，橙色消失
【解析】A 项，发生 SO2 还原 KMnO4 的反应，使紫色 MnO－ 4 变成近无色的 Mn2＋；B 项，SO2 通入水中显酸性，而消耗碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色；D 项发生：SO2 还原溴水的反应，生成无色 H2SO4、HBr，A、D 两项均显示 SO2 的还原性。C 项，SO2 与品红结合生成无色物质，属于 SO2 显示漂白性。

高一化学-专题4.二氧化硫的性质和应用-学案

江苏师范大学附校学参高中化学组班级：_________________ 姓名：____________________ 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用学习目标：1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。

学习重难点：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。

【自主学习】1.SO2的重要物理性质有哪些？2.SO2和CO2其性质相似。

CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？【问题生成】【合作探究】一、二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有的气体，易_____(-10℃)，___溶于水（1 : 40）密度比空气。

[实验探究]（教材88页实验1、2、3）（观察现象，讨论得出结论）2．化学性质：（1）酸性氧化物：①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；(化学方程式) ：②与碱反应生成盐和水（H2SO3为二元中强酸）：(化学方程式) ：（2）漂白性：①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

（3）强还原性：具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应(化学方程式)：(化学方程式) ：（O2）(化学方程式) ：（H2O2）(化学方程式) ：（Cl2或Br2）（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成单质S：(化学方程式) ：3．空气中SO2的主要来源：4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的二、酸雨的形成与防治1．雨水的pH（1）酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。

苏教版化学必修1：专题4 第一单元第一课时知能演练轻松闯关

1．二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是( )A ．酸雨B ．沙尘暴C ．温室效应D ．白色污染解析：选A 。

B 项，由于乱砍乱伐，导致森林被破坏而致；C 项，主要是由于排放CO 2、CH 4等气体；D 项，塑料不能自行分解而导致的污染。

2．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性解析：选C 。

S ――→O 2SO 2――→漂白性银耳变白。

3．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法不．正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，前者证明SO 2的漂白性，后者说明SO 2的还原性C ．湿润淀粉-KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2解析：选A 。

亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO 2气体，SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO 2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色是因为KMnO 4与SO 2发生了氧化还原反应；SO 2的氧化性较弱，不能氧化KI 产生I 2，试纸不能变蓝；SO 2可与NaOH 溶液发生反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

4．二氧化硫是一种有毒的气体，我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。

下列收集SO 2的装置中合理的是( )解析：选D 。

注意吸收多余的SO 2气体要防倒吸。

5．将一支装满SO 2的试管倒立在滴有石蕊溶液的水槽中，观察到的现象是( )A ．水面迅速上升达到如图所示高度B ．试管内液体颜色呈红色C ．试管内液体颜色呈无色D ．试管内液面不上升解析：选B 。

河北省行唐县高一化学专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时苏教版

( A )
D.少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀解析本题考查了 SO2 的酸性氧化物的性质， 2 的还原 SO
性和氧化性。D 项中不能出现沉淀是因为 SO2 对应的酸 H2SO3 不如 HCl 强，故不能制得沉淀。本题容易思维定势只考虑钙离子是否产生沉淀导致多选。
个性分析选项 A 内容指向· 联系分析 SO2 中硫为＋4 价，具有较强的还原性，在水溶液中可以将酸性 KMnO4 溶液迅速还原而使溶液褪色 SO2 通入澄清的石灰水跟 CO2 B 通入澄清石灰水反应现象类似通常情况下 SO2 很难被氧气氧化,只有在一定温度和催 C 化剂存在的条件下才反应生成 SO3,而且是可逆反应 SO2 的水化物是 H2SO3，H2SO3 的酸 D 性比盐酸弱，不能生成白色沉淀结论正确错误错误错误
I2 发生氧化还原反应，生成了无色物质；使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为 SO2 是一种酸性氧化物， 2 中和了 SO 其中的 NaOH，而使溶液褪色。因此②③⑤符合题意。
答案
C
7．下列各项中，宜作为区别二氧化硫和二氧化碳的化学方法是 A．看能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．看能否使澄清石灰水变浑浊 C．根据二氧化硫有毒，二氧化碳无毒 D．根据二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能 ( D )
10.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验： (1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是冷却后恢复无色，则原溶液可能是时溶液由无色变为红色的原因是溶液；。溶液；加热。
(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册

第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。

下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。

则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

高中化学必修一专题4第一单元第1课时

【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋ SO2↑＋H2O (2)石蕊试液变红酸性 (3)褪色漂白 (4)出现淡黄色浑浊氧化 (5)褪色还
原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O
变式训练1 下列对某气体的实验中：①使澄清
SO2和CO2的比较
气味毒性溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒易溶
CO2 无味无毒能溶
与水的反应
SO2 SO2＋H2O
H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
化
SO2气体通入澄清的石 CO2气体通入澄清的石
学
灰水中，先生成沉淀，灰水中，先生成沉淀，
性质
与碱的反应
当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O CaSO3
第一单元含硫化合物的性质和应用
学习目标 1.认识硫及其化合物的主要性质和应用。 2.了解二氧化硫对空气的污染，知道酸雨形成的原因和防治措施。 3. 知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓 H2SO4的特性和硫酸的应用。
第1课时二氧化硫的性质和作用
第 1
课前自主学案
【答案】 (1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深
变式训练2 (2011年宿迁高一检测)下列说法正确的是( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

高中化学专题4 分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型

解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三四面三角双八面价电子对构型直线形

专题4烃的衍生物第一单元卤代烃第1课时

程 C2H5Br
（2）溴乙烷的物理性质：无色液体，难溶于水、易溶于有机溶剂，密度比水大（教学设计）让学生猜测，根据是什么，则易于记住。
1
（3）溴乙烷的化学性质：（教学设计）观察与思考 1．完成下列有关溴乙烷的实验，观察实验现象。【实验 1】向硝酸银溶液中滴入溴乙烷，观察现象。【实验 2】组装如图所示装置，向大试管中注入 5 mL 溴乙烷和 15 mL 饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。如发现有气体放出，尝试采用排水法收集气体。取大试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，再向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，观察实验现象。【实验 3】将【实验 2】中的“15 mL 饱和氢氧化钾乙醇溶液”换成“15 mL 20％的氢氧化钾水溶液” ，重新进行实验，观察实验现象。 2．完成下表。实验实验现象实验结论实验 1 无明显现象溴乙烷中的溴不电离实验 2 收集到气体，有浅黄色沉淀产生反应产生气体，溴离解成 Br－－实验 3 无产生气体，有浅黄色沉淀产生反应但不产生气体，溴离解成 Br （教学设计）溴乙烷有如下两点典型性质： ①KOH 醇溶液中的消去反应
②KOH 水溶液中的取代反应
（课时小结）本节课我们介绍了卤代烃的概念和分类、卤代烃的物理通性、卤代烃对人类生活的影响和溴乙烷的两条重要化学性质。知识点较多，同学们课下要用方法记住。溴乙烷的两条化学性质也是整个卤代烃的重要化学性质，是考试的重点和难点，我们下节课将专门剖析这两个反应的条件和机理，同学们课下认真阅读课本上的“拓展视野” 。板书设计第一单元卤代烃三、卤代烃的性质一、概念１．物理性质按烃基分：卤代烷烃、„„ ２．化学性质（以溴乙烷为例）卤代烃按卤原子种类分：氟代烃（1）溴乙烷的结构按卤原子个数分：一卤代烃„ （2）溴乙烷的物理性质：二、卤代烃对人类生活的影响（3）溴乙烷的化学性质：利： ①KOH 醇溶液中的消去反应弊： ②KOH 水溶液中的取代反应教后感作业

2020-2021化学苏教版第一册课时专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析

2020-2021学年化学新教材苏教版必修第一册课时分层作业：专题4 第1单元第1课时二氧化硫的性质和应用含解析课时分层作业(十九）二氧化硫的性质和应用（建议用时：25分钟)[合格过关练］1．关于SO2的叙述中正确的是(）A．在有的反应中表现氧化性,在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定,易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。

] 2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(）A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。

即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质.］3．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色C［A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。

故选C。

]4．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④淀粉。

碘溶液A．①③B．①③④C．②③D．②④D［SO2使酸性KMnO4溶液、淀粉-碘溶液褪色均体现其还原性。

SO2使品红溶液褪色是漂白性的结果。

SO2是酸性氧化物，与NaOH反应使溶液褪色。

］5．下列离子方程式正确的是（)A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO错误!B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl －＋SO错误!C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO错误! ===H2O＋CO2D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O;C项中应为2HCO 错误!＋SO2===SO错误!＋2CO2＋H2O；D项中不反应。

二氧化硫的性质

【学生回答】起到还原剂的作用
【教师传授】硫由+4价增高至+6价，化合价增高，表明二氧化硫具备还原性。
【教师提问】我们可以设计哪些实验证明二氧化硫具有还原性呢？
【学生探讨】二氧化硫与h2o2、kmno4、fecl3、氯水、溴水等物质反应
【教师讲解】我们选择其中两个方案，看是否可行，请分组完成以下两个实验。
【教师提问】通过上面我们共同的探讨，大家如何看待二氧化硫对生产生活的影响呢？
【学生探讨】危害：构成酸雨；导致大气污染；危害人体身心健康
用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐
不合理利用化学物质可以危害人类，合理利用化学物质可以造福人类
任何事物都具有两面性，看问题应一分为二
【教师导入】酸雨使花容失色，枝叶凋谢，我们可以为之搞什么呢？
3．活动2：验证二氧化硫可溶于水且溶液显酸性
【教师回答】我们通过气球由小至大，推断二氧化硫可以溶水，你还能够设计哪些实验检验二氧化硫可以溶水呢？小组之间可以相互讨论。
【讨论方案】方案1、收集一矿泉水瓶二氧化硫气体，向里面加水，观察现象。方案2、收集一试管二氧化硫，倒置水槽中，观察现象
方案3、书上p88[实验1]等等
【归纳总结】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。二氧化硫漂白不稳定，加热后颜色又恢复。
【教师回答】大气球为什么可以跌小呢？
【学生回答】小气球涨大说明有气体生成
【教师回答】大家推断可能将就是什么气体呢？
【学生回答】二氧化硫
【教师回答】怎么检测呢？
【学生回答】冷却后，品红褪色
【教师回答】为什么会用小气球呢？
们如何通过实验进一步探究其染料性呢？
【教师引入】请大家阅读课本p88实验2，老师提供的步骤与课本上的实验比较有何不同呢？带着这个问题完成实验

专题四第一单元第一课时二氧化硫的性质和应用课件上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册

SO2 + 2 H2S = 3 S↓ + 2 H2O
(二)化学性质
4.漂白性
化合
SO2+有机色质
无色物质
分解
•交流·研讨
•这是检验SO2的方法之一
对褪色的品红溶液加热
冷却后一段时间后
SO2漂白原理： SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。
滴加酚酞的
紫色石蕊注意：H2SO3+BaCl2----
无味、无毒、可溶（体积比1:1）
NaOH
2Na2SO3 + O2== 2Na2SO4
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而具有漂白性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
氢化物单质氧化物含氧酸盐
还原性强，效果好，但要严格遵守国家标准
比较得新知怎样除去CO2中的SO2?
比较内容
SO2
怎样鉴别CO2和SO2 ?
CO2
物理性质
有刺激性气味、有毒、易溶（体无味、无毒、可溶（体积比1:1）积比1:40）
与水可逆
酸
反应生成
性对应
亚硫酸（H2SO3）弱酸
可逆
酸性
H2SO3> H2CO3
它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条:①选择性杀菌。
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
思考：实验室保存亚硫酸钠固体要注意什么？
可逆碳酸（H2CO3）弱酸氢化物单质氧化物含氧酸盐
气味

教案：专题4 4.1.1分子空间结构与物质性质第一单元第一课时杂化轨道理论与分子空间构型

专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第1课时杂化轨道理论与分子空间构型一、教学目标1、初步认识杂化概念。

2、了解杂化轨道的类型，并能用杂化轨道理论判断分子的空间构型。

3、能运用杂化轨道理论解释或预测分子或离子的空间结构。

4、培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。

二、教学重点：能用杂化轨道理论判断分子的空间构型教学难点：杂化轨道理论三、教学过程复习：共价键(按成键方式) ：（1）σ键：头碰头（2）π键：肩并肩键参数：键能、键长、键角导入：我们已经知道甲烷分子呈正四面体形结构,它的4个C-H键的键长相同H —C--H的键角为109.28°。

按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C-H单键都应该是0键然而碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。

那这是问什么呢？师解释：形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。

1、分子轨道杂化甲烷分子形成过程像CH4分子一个s轨道与三个p轨道的杂化形成4个sp3杂化轨道的就是sp3 杂化请同学们参照甲烷分子形成过程为例用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构。

4.杂化轨道的类型与空间结构⑴sp 1个s轨道1个p轨道杂化当中心原子取sp杂化轨道时，形成直线形的骨架结构，中心原子上有一对垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。

例如CO2中的碳原子、H-C≡N:中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。

⑵sp2 1个s轨道2个p轨道杂化BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子都是以sp2杂化的。

以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。

2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第一单元第1课时知能演练轻巧夺冠

1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消退机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：选D。

A、B、C都是可实行的措施；在D中，若加大不行再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2等的含量增加。

2．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在肯定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：选D。

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O 2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。

3．下列有关SO2的性质的探究试验报告记录的试验现象正确的是()解析：选C。

因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应，所以选C。

4．已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。

下图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)①中的试验现象为紫色石蕊试液________，此试验证明SO2是________气体。

(3)②中的试验现象为品红溶液________，证明SO2有________。

(4)③中的试验现象是______________，证明SO2有______________性。

新教材适用高中化学专题4第1单元第1课时分子的空间结构模型pptx课件苏教版选择性必修2

二、价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥模型的基本内容。分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对) 由于相互排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间结构。
2.价层电子对互斥模型与分子的几何构型。 (_1_n)_=A_B12_×_m_型(_中_分_心_子_原_(A_子_是_的_中_价_心_电_原_子_子_数_,B_+是_每_配_个_位_配_原_位_子_原_)_子中__提价__供电__的子__价对__电数__子n_的_数_计_×_算_m_:)__。
(2)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表
所示(由中心原子周围的原子数m来预测):
ABm
几何构型
示例
m=2
直线形
CO2、BeCl2
m=3
平面三角形
BF3
m=4
正四面体
CH4、CCl4
(3)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的几何构型:中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间,与成键电子对互相排斥 ,使分子的几何构型发生变化,如H2O、NH3等。
(2)sp3杂化轨道的空间分布。碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点 ,每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成。碳原子的4个 sp3杂化轨道分别与H原子的 1s 轨道重叠形成4个相同的σ 键。
(4)CH4分子的空间结构。 CH4分子为正四面体结构,分子中C—H键之间的夹角都是109°28' 。 (5)分子或离子中的中心原子采用sp3杂化轨道形成共价键的常见物质:CCl4、NH4+ 、金刚石、晶体硅、石英(SiO2)晶体等。
提示：乙烯中C原子采取sp2杂化,杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。s轨道与p轨道的能量不同,杂化后,形成的一组杂化轨道能量相同。