2018届安徽省“江淮十校”高三第一次联考化学试题
安徽省“江淮十校”2025届高三化学上学期第一次联考试题
江淮十校2025届高三第一次联考化学考生留意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1.习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。
“下列说法符合这一理念的是( )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料－－植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指是金属硫化物C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S43.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2、S、O2在肯定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2N A个B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，转移的电子数为N A个C.2.1 g DTO中含有的质子数为N AD.1 L，1 mol/L的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3＋的数目为13N A个(忽视混合后溶液体积的变更值)4.有机物C4H8ClBr的同分异构体(不包括空间异构)的个数是( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X6.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系( )1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷含解析
安徽省“江淮十校”协作体2024届高三第一次调研测试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化合物X 的叙述正确的是A ．X 分子只存在2个手性碳原子B ．X 分子能发生氧化、取代、消去反应C ．X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L SO 3中所含的分子数为N A B ．0.1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中，CO 32-的数目小于0.1N AC ．8.0g 由Cu 2S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N AD ．标准状况下，将2.24L Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1N A3、将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++4、下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应A．A B．B C．C D．D5、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
安徽省江淮十校2024届高三上学期第一次联考(开学)化学试题含解析
江淮十校2024届高三第一次联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Cu-6I-127Pb-207一、选择题(每小题3分，共42分)1.化学促进着科技的进步和社会的发展。
下列化学与生活的叙述正确的是A.食品袋里放入硅胶，可抗氧化B.漂白精中混入食醋，漂白效果更好C.宿州白土古镇的白瓷中含大量的SiO2、K2O和Fe2O3D.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．硅胶是干燥剂，硅胶无还原性，食品袋里放入硅胶，不能抗氧化，故A错误；B．漂白精中含有次氯酸钙，漂白精中混入食醋，生成次氯酸，漂白性增强，故B正确；C．白瓷的主体为白色，Fe2O3为红色，所以白瓷中不能含大量的Fe2O3，故C错误；D．芯片主要成分是单质硅，故D错误；选B。
2.安庆茯苓是安徽十大皖药之一，主治水肿、痰饮、脾虚泄泻、心悸、失眠。
茯苓酸(结构简式如图示)是茯苓的重要提取物之一，下列有关茯苓酸的说法正确的是A.常温下是气体B.分子中有6个手性碳C.分子中含4种官能团D.能发生缩合聚合反应【答案】D【解析】【详解】A ．根据结构简式可知，该物质碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，选项A 错误；B ．该物质中含7个手性碳原子，选项B 错误；C ．该结构中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，选项C 错误；D ．该物质中含有羟基和羧基，可以发生分子间缩合聚合反应，选项D 正确；答案选D 。
3.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去CO 2气体中混有的HCl 杂质证明H 2CO 3比苯酚酸性强由CuSO 4溶液制取胆矾验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．CO 2溶于水，降低CO 2溶解度应用饱和碳酸氢钠溶液，不是饱和食盐水，故A 错误；B ．醋酸易挥发，生成的CO 2气体中含有醋酸蒸气，醋酸蒸气能与苯酚钠反应生成苯酚，对碳酸与苯酚钠的反应产生干扰，两装置之间再加一个盛碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故B 错误；C ．硫酸铜溶液得到胆矾，不能用蒸发结晶方法，通过冷却结晶方法制备胆矾，故C 错误；D ．1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明消去反应有不饱和烃的生成，故D 正确；答案为D 。
安徽省六校2018届高三化学第一次联考试题
安徽省六校2018届高三（上）第一次联考化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卷规定的地方填写自己的班级、姓名、准考证号、考场号和座位号。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B．．铅笔．．把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5．．．．．．．．．．在答题卷上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
．．．毫米的黑色墨水签字笔作图题可先用铅笔在答题卷．．．规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.考试结束，务必将答题卷上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（第Ⅰ卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．晶体硅是良好的半导体，也是信息技术的关键材料，可用于生产光导纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化D．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HB．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4 L的CO2C．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 N A和0.5 N A之间3．下列实验方法或装置正确的是（）A．用图1所示装置制取乙烯B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．B．C．D．6．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系如右图，则下列说法中正确的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子且不一定含有H+B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6gD．若另一种离子为二价阳离子，则a=107．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理科综合试卷化学试题及答案(word)
2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：)9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．有机物—CH3的一溴代物有4种10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )11．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。
下列说法正确的是()A ．通电后，a 室的pH 增大B ．中间隔室发生的反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O ，从而提取CO 2C ．阴极反应式为2H +-2e －=H 2↑D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有22.4LCO 2气体产生12．短周期的3种主族元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外层上的电子数之和，Y 元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
安徽省江淮十校2018届高三第二次(11月)联考化学试卷(含答案)
安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题可能用到的相对原于质量:H1 C12?N14?O16?Na 23?Mg24?A127 S32?Cl35.5?K39?Co59第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。
向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种3.设NA为伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是4+中含有的电子数为1.1NAB.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于NAD.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16NA4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是5.物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg/cm3，c(R+)=Pmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是A.ρ2000aPM=B.1000PMVS=C. 1000%VPMVa=⨯⨯ρD.2%1000P⨯⨯=Maρ6.将过量CO2分别通入①CaCl2溶液, ②Na2SiO3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，最终溶液变浑浊的是A.①②⑤B.②④⑤C.②③⑤D.②③④7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2OC.将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2)淀粉溶液无加热9.下列各项反应对应的图像正确的是A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠10.分类是化学学习和研究的常用手段。
安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 As-75一、选择题：本题共7小题.每小题6分.共42分。
在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7．化学的应用无处不在.下列有关叙述错误的是（）A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味B．豆腐素有“植物肉”之美称.“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中.它是一种新型无机非金属材料D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银)8．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（）A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N AB．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N AC．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N AD．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应.转移的电子数为0.01N A9．异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2D．分子中所有原子有可能在同一平面上10 ．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）A ．原子半径：Z>W>Y>XB．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1C．Y 与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D．Y 与Z 形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）选项实验操作主要仪器注意事项应用举例用饱和碳酸氢钠溶液除去A 洗气①从长管进气.短管出气CO2气体中的SO2气体用无水氯化钙作干燥剂干B 气体干燥②从粗管进气.细管出气燥氨气先将下层液体从下口放出,C 分液③分离植物油和水的混合物再将上层液体从下口放出D 气体收集④从长管进气.短管出气收集氯气12 ．常温下.下列有关叙还不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6,则(Cl-)-C(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．等物质的量浓度的Na2C O3与NaHCO3混合溶液中：：c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．已知H2A的K1=4.17×10-7.k2=4 .9×10-11.则NaHA溶液呈碱性13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。
“江淮十校”2021届高三第一次联考化学试题
“江淮十校”【最新】高三第一次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指( )A．硝酸B．硫酸C．盐酸D．醋酸2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A．1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB．KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC．l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD．0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A3．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A．A B．B C．C D．D4．下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )A．二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B．C2H6和C6 H14一定互为同系物C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5．荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是 ( )A．上述三种有机物均属于芳香烃B．邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C．1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D．常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6．下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A．该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B．该溶液中可以大量存在的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD．该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L7．下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法错误的是A．Q2-比R3-更容易失去电子B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C．元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D．元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到．．．．．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A．B．C．D．11．某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图。
(word完整版)2018届安徽省皖南八校高三第一次联考化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列生活用品中主要由塑料制造的是A.保鲜膜B.羽绒服C.宣纸D.轮胎2.下列解决问题的方法错误的是A.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C3.下列仪器名称正确的是4.下列分子中所含中子数为18的是A.18O2B.1H217O2C.1H218O2D.14N18O5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面6.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为N AB.101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8N AC.标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为10N AD.1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2N A7.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2OD.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-9.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
安徽省皖江名校联盟2018届高三开学摸底联考化学试题Word版含解析
安徽省皖江名校联盟2018届高三开学摸底联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致【答案】B【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．将丹砂（即硫化汞）在空气中灼烧有汞生成，汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞，描述的是分解反应和化合反应，B错误；C．“煤饼烧蛎房成灰”中的“ 蛎房”是牡蛎壳，牡蛎壳的成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙反应生成氧化钙，故该过程发生了分解反应，C正确；D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质，是现代湿法冶金的先驱，D正确。
2. 制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是A. 瓷器B. 硬化油C. 棉线D. 腈纶外套【答案】C【解析】A．瓷器的主要成分是硅酸盐，A错误；B、硬化油的成分是油脂，不属于高分子，B错误；C．棉线的主要成分是纤维素，C正确；D．腈纶属于合成纤维，D错误。
3. 2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是A. 可燃冰是冰的另一种存在形态B. 可燃冰无毒，可以放心大规摸开采C. 相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源D. 常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采【答案】C【解析】A、可燃冰是甲烷的水合物，A错误；B、“可燃冰”中甲烷的属于短期温室气体，甲烷比二氧化碳所产生的温室效应要大得多。
“可燃冰”开采一旦出了井喷事故，就会造成海水汽化，发生海啸船翻，B错误；C、可燃冰中甲烷含量占80%～99.9%，燃烧污染比煤、石油、天然气都小得多，C正确；D、可燃冰存在于深海海底以下数百米至1000多米的沉积层内，这里的压力和温度条件能使天然气水合物处于稳定的固态，在常温常压下为气态，D 错误。
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2018届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释电池中含有重金属离子，随意丢弃会污A 废旧电池回收处理染环境B 开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
2022-2023学年安徽省合肥168中等江淮十校高三上学期第一次联考化学试题
江淮十校2023届高三第一次联考化学试题2022.9可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Ba —137 S —32 C1—35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
） 1．下列诗词解读不正确的是（ ）A ．“芳菲夕雾起，暮色满房栊”，雾有丁达尔效应是因为胶粒对光有散射作用B ．“淘金岂假披沙得，不触波澜犹费力”，利用金与沙子的密度关系来达到分离目的C ．“编钟曾氏奏传奇，后母戊鼎树丰碑”，纯铜比青铜硬度大，熔点低D ．“肉芝石耳不足数，醋芼鱼皮真倚墙”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．下列各项表述正确的是（ ） A ．2CaCl 和2CaC 均只含一种化学键B ．4NH Cl 的电子式为H H N H Cl H +-⎡⎤⎢⎥⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦∶∶∶∶ C ．KCl 、2MgCl 、3AlCl 均为离子化合物D ．2H S 的电子式可表示为2H H S +-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦∶∶ 3．下列离子方程式对事实的表述正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O -++++++↑+B ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO ClO H O SO Cl 2H ---+++++C ．向重水中加入22Na O ：181822222Na O 2H O4Na 4OH O +-+++↑D ．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：22322S O 2H SO S H O -++↑+↓+4．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。
关于布洛芬，下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为13182C H OB ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．1mol 布洛芬最多可与4mol 2H 发生加成反应D ．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面5．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是（ ）A ．澄清透明的溶液中：Na +、H +、4MnO -、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：2Ba +、3NO -、K +、I -C ．常温下，由水电离的()141H 10mol L c +---=的溶液中：23CO -、4NH +、24SO -、Na +D ．无色溶液中：SCN -、2Cu +、3NO -、Cl -6．某工业度水中含有大量的2Mn +和3Cr +，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①NaClO 22Mn MnO +−−−→，反应②NaClO 324Cr CrO +-−−−→，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。
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2017-2018学年可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数日为0.1N AB. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2N AC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5N AD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N A【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moI．L-1氨水中含有OH -数目小于0.1N A，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时．+ 5I－＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3N A，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5N A，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2N A，故D错误。
故选C。
3. 化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。
故选C。
4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. C2H6和C6 H14一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应【答案】C【解析】A. 二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B. C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C. 石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。
故选C。
5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是 ( )A. 上述三种有机物均属于芳香烃B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】A. 烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B. 邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C. 酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D. 荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。
故选D。
6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入过量的NaOH溶液：NH4++ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/ L【答案】C..................点睛：解答本题需要明确K a(H2CO3)<K b (NH3·H2O)，相应水解程度HCO3-> NH4+。
7. 下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-【答案】B【解析】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D. 也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。
故选B。
8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法错误的是A. Q2-比R3-更容易失去电子B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D. 元素形成的气态氢化物稳定性：Q>Y【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。
Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。
Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最高正价，所以Q是氧。
R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。
X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：X>M>Z>氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。
A.非金属性：Q>R，所以还原性：Q2-<R3-，故A错误；B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，它们之间可两两相互反应，故B正确；C. 元素X和Q形成的化合物如过氧化钠，既含离子键，也含共价键，故C正确；D. 非金属性：Q>Y，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：Q>Y，故D正确。
故选A。
点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。
9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。
10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C 错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。
故选A。
11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A. 打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生．故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。
故选A。
12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
下列说法错误的是 ( )A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H＋)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A 正确；B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C. 铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H++2e-=H2↑，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；D. 若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。
故选B。
13. 25℃时，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 由图可知：H2SO3的pK a1=1.85（已知：pK a= -lgK a）B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7时．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)【答案】DX(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是 ( )A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C. 当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D. 该反应在250℃时的平衡常数小于1.44【答案】B【解析】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A错误；B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆(Y)=2v 正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D. 该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D错误。