山东轻工业学院无机及分析化学2008真题

合集下载

山东轻工业学院高分子化学2008真题

山东轻工业学院2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题（答案一律写在答题纸上，答在试题上无效，试题附在答卷内交回）考试科目：高分子化学试题适用专业：高分子化学与物理A卷共2页一、名词解释名词解释（（每小题5分，共40分）1、元素有机聚合物2、引发剂及其引发效率f3、自由基共聚4、阻聚剂5、乳液聚合6、光引发聚合7、界面缩聚8、聚合度变大的化学反应二、填空填空（（每空2分，共20分）1、高分子化学是研究（1）和（2）的一门科学。

2、表征聚合物相对分子质量的物理量有（3）和（4）。

3、氯乙烯自由聚合时，聚合速率用（5）调节，而聚合物的相对分子质量用（6）控制。

4、根据共聚物大分子链中单体单元的排列顺序，共聚物分为（7）、（8）、（9）、（10）。

三、问答题问答题（（每题10分，共60分）1、何谓重复单元，结构单元，单体单元？写出PET的重复单元和结构单元。

2、何谓自动加速现象？解释产生自动加速现象的原因。

3、推导自由基聚合微观动力学方程时，作了那些基本假设？写出自由基聚合微观动力学方程的一般表达式、普适方程和引发剂引发的聚合速率方程。

说明自由基聚合微观动力学方程的适用条件及影响因素？4、以BF3为引发剂，H2O为共引发剂，形成活性单体的反应为慢反应，终止方式为自发终止，写出异丁烯阳离子聚合有关的化学反应方程式。

5、写出下列常用引发剂的结构式和分解反应式：（1）偶氮二异庚腈（2）氢过氧化异丙苯并说明这些引发剂的引发活性和使用场合。

6、何谓竞聚率？说明其物理意义？如何根据竞聚率值判断两单体的相对活性？如何根据竞聚率值判断两单体是否为理想恒比共聚？四、计算计算题题（每题15分，共30分）1、甲基丙烯酸甲酯(M1)-苯乙烯共聚(M2) r1=0.46, r2=0.52已知：m2=15%（1）F1=？（2）画出F1 ~ f1曲线。

2、邻苯二甲酸酐和甘油摩尔比为1.50:0.98，试分别用Carothers方程和Flory统计公式计算下列混合物的凝胶点cp。

2008年真题答案

2008年真题答案简答题1.小分子糖的工艺特性亲水性:由于它们具有大量羟基，羟基通过氢键与水分子相互作用结合水的能力：吸湿性：环境湿度较高的情况下吸收水分的能力保湿性：环境湿度较低的情况下保持水分的能力，内外相同的物质吸湿性等于保湿性吸湿性：果糖>=转化糖>麦芽糖>葡糖>蔗糖>无水乳糖结合水的能力：取决于糖—水氢键食品中的应用：根据产品决定使用的糖甜味的强弱：目前用感官比较法以葡糖为基准物获得相对甜度结晶性：乳糖、蔗糖、葡糖较易结晶果糖、转化糖、淀粉糖浆难于甚至不能结晶渗透压(防腐）：渗透压随浓度增大而增大相同浓度下，分子量小渗透压大冰点降低：糖溶液浓度高、分子量小、冰点降低多淀粉糖浆转化程度大，冰点降低多抗氧化性：氧气在糖溶液中溶解度大大低于在水溶液中粘度：葡萄糖和果糖的粘度比蔗糖低，淀粉糖浆粘度校高在一定温度范围内T升粘度下降，制作蛋糕时，稳定蛋白气泡2.淀粉的糊化及其影响因素淀粉在常温下不溶于水，但当水温至53℃以上时，淀粉的物理性能发生明显变化。

淀粉在高温下溶胀、分裂形成均匀糊状溶液的特性，称为淀粉的糊化影响淀粉糊化的因素有：A淀粉的种类和颗粒大小； B 食品中的含水量；C 添加物：高浓度糖降低淀粉的糊化，脂类物质能与淀粉形成复合物降低糊化程度，提高糊化温度，食盐有时会使糊化温度提高，有时会使糊化温度降低；D 酸度：在pH 4-7 的范围内酸度对糊化的影响不明显，当pH 大于10.0，降低酸度会加速糊化。

1.果胶形成凝胶的条件及其机理当果胶的DE＞50%时，形成凝胶的条件是可溶性固形物含量（一般是糖）超过55%，pH2.0～3.5。

当DE≤50%时，通过加入Ca2+形成凝胶，可溶性固形物为10%～20%，pH为2.5～6.5。

HM与LM果胶的胶凝机理是不同的。

HM果胶溶液必须在具有足够的糖和酸存在的条件下才能胶凝，又称为糖-酸-果胶凝胶。

当果胶溶液pH足够低时，羧酸盐基团转化为羧酸基团，因此分子不带电荷，分子间斥力下降，水合程度降低，分子间缔合形成凝胶。

山东轻工业学院07081无机非金属材料学补考 (DEMO)

山东轻工业学院07/08学年2学期
《无机非金属材料学》（毕业前重学）（A 卷）（本试卷共2页）
一、概念题（本题满分20分，每题2分） 1、大气吸附水 2、耐火度干燥收缩 5、可塑性 6、玻璃 7、玻璃外体 8、澄清剂 9、一次气泡 5、最高退火温度二、简述题（本题满分40分，每题5分） 1、简述釉与玻璃的不同之处。

2、简述远红外干燥原理及特点。

3、简述影响陶瓷坯体水分内扩散的因素。

4、简述影响练泥质量的因素。

5、玻璃获得广泛重要应用的原因是什么？ 6、玻璃态物质的特性如何？ 7、简述氧化锂在玻璃中的作用。

8、耐火材料结石产生的原因是什么？三、综述问答题（本题满分40分，每题10分） 1、什么是陶瓷的低温烧成?它的作用是什么?
2、料浆成型增大吸浆速度的方法有哪些？
3、综述玻璃组成设计的原则和步骤。

4、做出窑外分解干法生产硅酸盐水泥的生产工艺流程图。

2008年山东省中等学校招生考试化学试卷

2008年山东省中等学校招生考试化学试卷本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

考试时间为60分钟，满分50分。

相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56第Ⅰ卷(选择题，共16分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是( )A.只有①②③B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④解析:化学在环境保护、能源开发利用、新材料研制和生命过程探索中起重要作用。

答案:D命题立意:考查化学与环境保护、化学与能源、化学与材料等的关系.体现化学在社会中的重要性。

2.石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。

由此推断石油属于( )A.化合物B.混合物C.纯净物D.单质解析:石油炼制得到汽油、煤油等物质，该变化是物理变化，故石油中有多种物质。

答案:B命题立意:考查考生对混合物概念的理解和判断。

3.在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。

若需取用48g蒸馏水，下列最合适的仪器是( )A.100mL的量筒B.托盘天平C.50mL的量筒D.50mL的烧杯解析:不能用量程较大的量筒量取较小的液体体积，以防误差较大，量取48 mL水.选用50 mL 的量筒。

答案:C命题立意:考查量筒的使用及注意事项。

4.对下列实验方法的理解，不正确的是( )A.过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出解析:过滤是将不溶于液体的固体分离开；蒸发就是加热使溶剂分子由液态变为气态；蒸馏就是使液体分子变成气体分子，再冷却液化；结晶是改变温度或蒸发溶剂使溶质从溶液中析出。

2008无机(下)期终2009-6-1

中山大学元素无机化学期终考试A卷化学与化学工程学院应用化学专业2008级2009年6月1日姓名: 班别：学号: 成绩:一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。

(20分)( C ) 1. 下列溶液中，加入NaHSO4溶液，可使溶液中离子浓度降低的是A. Fe3+B. NH4+C. CrO2-D. Cl-( ) 2. Zn(OH)2溶于氨水，该反应的平衡常数为A. (K sp,Zn(OH)2⨯K稳,[Zn(NH3)4]2+)1/2B. K sp,Zn(OH)2⨯ (K稳,[Zn(NH3)4]2+)-1C. K sp,Zn(OH)2⨯K稳,[Zn(NH3)4]2+ C. K sp,Zn(OH)2⨯ (K稳,[Zn(NH3)4]2+)1/2( D ) 3. 下列物质不存在的是A. TlF3B. TlBr3C. TlCl3D. TlI3( C ) 4. 卤化硼中Lewis酸最强的是A. BF3B. BCl3C. BBr3D. BI3( ) 5. 下列物质具有反磁性的是A. FeCl2B. InCl2C. NiCl2D. CoCl2( ) 6. 工业处理含Cr(IV)的酸废水，选用的试剂是A. H2SO4，H2C2O4B. Al(OH)3, NaOHC. FeCl3, NaOHD. FeSO4, NaOH ( ) 7. 下列配离子还原性最强的是A. [Fe(CN)6]4-B. [Co(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Cu(NH3)6]2+( B ) 8. 金刚砂是优良的硬质合成材料，它属于A. 离子型碳化物B. 原子型碳化物C. 分子型碳化物D. 金属型碳化物( ) 9. [Co(NH3)4Cl2]+的异构体有几种？A. 1B. 2C. 3D. 4( B ) 10.下列物质中加入乙二醇其酸性明示增大的是A. Al(OH)3B. B(OH)3C. Fe(OH)3D. Cr(OH)3( ) 11. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是A. Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO4( ) 12. 下列金属中，熔点最低的是A. CuB. TiC. FeD. Zn( ) 13. 在酸性条件下，H2O2与KMnO4反应，H2O2是A. 氧化剂B. 还原硫酸C. 还原剂D. 歧化剂( ) 14. 下列难溶氧化物与K2S2O7共熔转化为可溶性盐的是A. SiO2B. Cr2O3C. B2O3D. CuO(B ) 15. 在酸性条件下，VO2+与KMnO4反应，所得含钒产物是A. VO43-B. VO2+C. V3+D. V2+( ) 16.过量的汞与硝酸反应，得到含汞物质在溶液中的主要存在形式是A. Hg22+B. Hg2+C.Hg2(OH)NO3D. Hg(NO3).HgO( ) 17. 下列物质实际上不能存在的是A. [Ni(H2O)6]2+B. [Ti(H2O)6]4+C. [Mn(H2O)6]2+D. Na2CrO4(B ) 18. 下列离子中难以和氨生成氨配离子的是A. Co2+B. Fe3+C. Ni2+D. Co3+( ) 19. 下列物质在弱酸条件下能共存的是A. MnO4-，Mn2+B. VO2+，V2+C. Cr2O72-，CrO42-D. Cr2O72-，Ag+( ) 20. Mn(II)的高自旋八面体配合物，大多没颜色或很淡，是因为A. 晶体场分裂能较大B. d-d跃迁是自旋禁阻C. d电子半满、稳定D.Mn2+水合能大二、填空题(30分)1. 硼砂水溶液具有缓冲作用，是一级标准缓冲溶液，其水解的反应式。

【高考试卷】2008年山东省高考化学试卷

2008年山东省高考化学试卷一、选择题1．（5分）（2008•山东）下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染“2．（5分）（2008•山东）下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3．（5分）（2008•山东）下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱4．（5分）（2008•山东）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C﹣C单键5．（5分）（2008•山东）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不相等6．（5分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H27．（5分）（2008•山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、填空题（共3小题，每小题14分，满分42分）8．（14分）（2008•山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．9．（12分）（2008•山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol ﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1=．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）10．（16分）（2008•山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）．可选用制备气体的装置：三、选做部分【化学一化学与技术】11．（8分）（2008•山东）化学﹣化学与技术钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成生铁和炉渣．（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是．（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．【化学一物质结构与性质】12．（8分）（2008•山东）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为．（2）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1，计算说明N2中的键比键稳定．（填“σ”或“π”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4﹣可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如图所示．X 的元素符号是，与同一个N3﹣相连的X+有个．【化学一有机化学基础】13．（8分）（2008•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能．a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答（2）～（4）题：（2）B→D的反应类型是．（3）C的结构简式为．（4）F→G的化学方程式是．2008年山东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（5分）（2008•山东）下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能2．（5分）（2008•山东）下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为3．（5分）（2008•山东）下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强4．（5分）（2008•山东）下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到5．（5分）（2008•山东）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH+4物质6．（5分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小，该反应为7．（5分）（2008•山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成二、填空题（共3小题，每小题14分，满分42分）8．（14分）（2008•山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．9．（12分）（2008•山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol ﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1= 4.2×10﹣7 mol•L﹣1．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3﹣CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，（用离子方程式和文字说明）3Ka=3Ka=OO10．（16分）（2008•山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2＜（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置e（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：2NaOH+Cl三、选做部分【化学一化学与技术】11．（8分）（2008•山东）化学﹣化学与技术钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在炉身部分发生反应，在炉腰部分开始生成生铁和炉渣．（2）炼钢时，除磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO Ca3（P04）2+5Fe；加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入，原因是避免Cr被氧化．（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料．2P+5FeO+3CaO Ca 2P+5FeO+3CaO【化学一物质结构与性质】12．（8分）（2008•山东）氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3﹣存在，基态N3﹣的电子排布式为1S22S22P6．（2）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1，计算说明N2中的π键比σ键稳定．（填“σ”或“π”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4﹣可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小（填“大”或“小”），可用作b（填代号）．a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成的晶体结构如图所示．X 的元素符号是Cu，与同一个N3﹣相连的X+有6个．kJ/mol=347.5kJ/mol键的键能为×=6所共用，所以每个原子在此晶胞中为【化学一有机化学基础】13．（8分）（2008•山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（I）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能ab．a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应R﹣CH2﹣COOH+Cl2R﹣H﹣COOH+HCl据以上信息回答（2）～（4）题：（2）B→D的反应类型是加成反应．（3）C的结构简式为．（4）F→G的化学方程式是．D，，．D，，．的结构简式为是去反应生成．。

山东省2008学年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题(试卷类型C)要点

山东省二○○八年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．考生在答第I卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

考试结束，试题和答题卡一并收回。

2．第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验B．假设C．分类D．总结2．下列有关材料的说法不正确的是A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属B．复合材料是由基体和增强体两部分组成C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐D．SiO2常被用来制造压电材料和光导纤维3．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于A．分子数目的多少B．分子的相对分子质量大小C．分子间距离的大小D．气体分子中原子的多少4．下列说法正确的是A．目前化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．煤在燃烧过程中放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D．当加热到70℃以上或使用常用的消毒剂都可使禽流感病毒蛋白变性而致死5．下列各项中：①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴其中属于因人类生产、生活对环境造成破坏的是A．只有①②⑤B．只有①②④⑤C．只有②⑤D．全部6．右图是一种试验氯气化学性质的装置，图中B 、C 为开关。

若关闭C 打开B ，在A 处通入干燥的氯气， E 中红色布条颜色无变化；当关闭B 打开C ，在A 处通入干燥的氯气时，E 中红色布条颜色褪去。

无机及分析化学试题.doc

浙江省2008年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064一、判断题（本大题共io小题，每小题1分，共io分）判断下列各题，正确的在题后括号内打错的打“X”。

1.减少测定中的偶然误差的方法是空白试验。

（）2.ILO.lOmol/LHAc溶液中加些NaAc晶体并使之溶解，溶液pH值增大。

（）3.由极性键组成的分子都为极性分子。

（）4.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸t留水，以减少溶解损失。

（）5.同体积同浓度的HC1和HAc溶液中，H+浓度相同。

（）6.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。

（）7.一定条件下，化学反应的AG越小，反应的速率就越大。

（）8.瓦0的沸点比H2S高，这是因为水分子之间有氢键，而H2S之间无氢键。

（）9.NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc,测定结果无影响。

（）10.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为25.00ml。

（）二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）请在每小题的空格中填上正确答案。

错填、不填均无分。

1.已知：H2O（g）的标准摩尔生成蛤△ H?,为-241.82kJ/mol,则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的为kJ/moL2.由实验测得，6H++BrO3 +5Bf=3Br2+3H2O的反应速率v=k [Bf] [BrOj] [H+]匕则反应的总级数为；若[BrOj]提高一倍，v变为原来的倍；若保持原来pH值不变，其它组分浓度均增大一倍，v变为原来的_____ 倍。

3.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）, AH>0,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1 molH2O （g）,平衡将向移动；（2）增大容器体积，平衡将向移动。

4.确定NH3水溶液的质了条件式时，应选用水和为零水准，该水溶液的质了条件式为o5.配位化合物[用（瓦0）6] CI3的名称是,配位体是,配位原子是,配位数是。

大学课程《无机及分析化学》专业期末试题B卷及答案

第 1页，共 4页无机及分析化学试卷B 卷适用专业：考试日期：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分100分选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（p i 和V i 分别表示分压和分体积）（）A. p 总＝∑p iB. p i V i =n i RTC. p i V 总=n i RTD. p i / p 总=n i / n 总 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A. C 6H 12O 6B. C 12H 22O 11C. CO(NH 2)2D. C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）A. n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B. n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C. n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D. n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A. O 2 B. SO 2 C. HF D. H 2O5.下列叙述错误的是（）A. 胶体是热力学不稳定体系B. 乳状液是粗分散体系C. 高分子溶液是真溶液D. 固体分散在气体中不能形成溶胶 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（）A. 一级B. 二级C. 三级D. 不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是（）A.1001002211++>T T T T k k k k B.1001002211++<T T T T k k k kC.1001002211++=T T T T k k k k D. 不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A. Δr G θm < 0 B. Δr G m < 0 C. Δr H m < 0 D. Δr S m > 09.下列等式正确的是（）A. Δr G θ＝－RT lnK θB. ΔG ＝nF EC. Δf H m θ(CO 2,g)= Δc H m θ(C 金刚石)D. S m,298θ(H 2,g)=010.浓度为0.10mol·L -1的NaHCO 3溶液的c (H ＋)近似等于（K a1θ和K a2θ分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数）（）A. θa2θa1K K ⋅B. 10.0θa1⋅KC.10.0)/(θa1θw ⋅K K D.θ210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c (NH 4+)/c(NH 3)的比值为[p K b θ(NH 3)=4.75] （） A. 100.25 B. 100.75 C. 10－0.25三级 D. 10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为S mol·L -1,则其K sp θ等于（）A. 4θsp27K S = B. 3θsp 4K S = C. 4θsp 3K S = D. 3θsp 27K S =13. MnO 4－＋Cl －＋H ＋ → Mn 2＋＋Cl 2＋H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是（）A. 2、10、16、2、5、8B. 1、10、16、1、5、8C. 2、5、8、2、10、16D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是（）A.2/H Hθϕ+ B. Δc H m θ(CO 2,g) C. Δf H m θ(C ，金刚石) D. Δf H m θ(H +,aq)15.下列配合物不能被H ＋所破坏(Y ：EDTA) （）A. [Cu(en)2]2+B. [Fe(CN)6]3-C. [HgI 4]2-D. [CaY]2- 16. 下列叙述错误的是（）A. 精密度好是准确度高的必要条件B. 精密度好则准确度一定会高C. 平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D. 精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度17.检验和消除系统误差的方法是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. A 、B 、C 都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，院系：专业班级：姓名：学号：装订线第 2页，共 4页0.1010，0.1020,0.1021mol·L -1.查表得n=5时，Q 0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是（）A. 0.1021B. 0.1018C. 0.1010D. 0.1020 19.试样中Fe 2O 3的百分含量为82.23％，则用Fe 3O 4％表示为（）A. 79.47％B. 57.72％C. 82.23％D. 84.41％ 20.T HAc/NaOH ＝0.005327g ·ml -1,下列有关叙述不．正确的是（） A. 滴定时每消耗1mLNaOH 标准溶液相当于含有HAc0.005327gB. NaOH 溶液的浓度为0.08871mol ·L -1C. 1mLNaOH 标准溶液含有NaOH0.003548gD. 滴定时每消耗1mLHAc 标准溶液相当于含有NaOH0.005327g21. pH ＝0.02，其有效数字位数为（）A. 1B. 2C. 3D. 不能确定22.随机误差服从的规律是（）A. 大小相等的正负误差出现的几率相等B. 小误差出现的几率高于大误差出现的几率C. 特别大的误差出现的几率近似于零D. A 、B 、C23.下列基准物可用于标定HCl 的是（）A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. KHC 8H 4O 4D. A 、 B24. Na 3PO 4的K b1θ等于（）A. K w θ/K a1θ(H 3PO 4)B. K w θ/K a2θ(H 3PO 4)C. K w θ/K a3θ(H 3PO 4)D. K a3θ(H 3PO 4) / K w θ25.下面关于指示剂变色点说法错误的是（）A. 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]B. 指示剂在变色点时，pH ＝p K HIn θC. 指示剂的变色范围是变色点的pH±1D. 指示剂的变色点与温度无关二、是非题（正确的划 “√”，错误的划 “√”，每题1分，共20分）1、1O Cr F e/K mL g 005585.0722-⋅=T ，如果一次滴定中消耗了20.00mlK 2Cr 2O 7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g 铁。

2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)

）．
尔化学奖，味着化学已成为以理论研究为主的学科意
３下列说法正确的是（．ＡＳＨ４比ＣＨ４稳定；ｉＢＯ一径比Ｆ的／；半一Ｊ、ＣＮａ和Ｃｓ属于第１Ａ族元素，Ｃｓ失电子能力
ＤHale Waihona Puke 含５个碳原子的有机物，个分子中最多可每
形成４个Ｃ— ｃ单键５Ｎ代表阿伏加德罗常数的数值，列叙述错误的．下
是（）．
Ａ１０ｍＬ质量分数为９的ＨｚＯ用水稀释８Ｓ，
学能转化成电能；
．填字母）（
ｂ量简；．
偿提供塑料袋，的是减少“ 色污染 ” 目白
２下列由事实得出的结论错误的是（．）．
Ｃ锥形瓶；．
（）代烃的水溶性２溴
ｄ布氏漏斗．
（ “ 于” 等于” 填大 “
分层 ”．）（）备操作中，入的浓硫酸必需进行稀释，４制加其目的是．填字母）（ａ减少副产物烯和醚的生成；．
ｂ减少Ｂｒ．。的生成；
国际科技合作的重要性；
Ｄ
科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝
方法，有利于其
；在制备１溴丁烷时却不但一
．
Ｂ乙醇可以被氧化为乙酸，者都能发生酯化二

[06-07学年《无机及分析化学》期末考试B卷答案]

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过10-5mol∙L—1叫沉淀完全.8、已知： Cr 2O 72—+ 6I —+ 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O ， M KI =166。

01，T KI/K 2Cr 2O 7= 0。

09961 g ·mL —1，则C K 2Cr 2O 7 = 0。

1000 moL ·L -1。

9、将反应2Ag+ 2I — + 2H + = 2AgI ↓ + H 2组成原电池，则原电池符号为（—）Ag ∣AgI(s ）∣ I —（c 1） ∣∣H +（c 2) ∣H 2(P ）, Pt （+) 。

10、已知Pb 2+的浓度为10—2 mol ·L —1，在pH=4.0时，lg α Y （H)＝8.44,10、 lg K PbY ＝18.04, 则Pb 2+ 能 (填“能”或“不能”) 被EDTA 标准溶液准确滴定.11、配合物:[Cu(NH 3）4］［PtCl 4］的名称是四氯合铂(II)酸四氨合铜(II ） (用系统命名法命名）。

12、用EDTA 滴定Zn 2+时，Al 3+有干扰,可在合适的pH 值下，加入NH 4F 使Al 3+ [AlF 6］3-配离子，属于配位掩蔽法。

，13、B 2分子轨道式为［KK （σ2s)2（σ2s ＊）2(π2p y )1（π2p z ）1］，分子有磁性（填“有"或“无" )。

14、量子数n =4、l =2原子轨道符号是 4d ，有 5 种空间取向。

15、某氧化物A 俗称铬绿,A 与盐酸反应可得溶液B ，B 中加入过量KOH 后可得绿色溶液C ，在C 中加入H 2O 2,加热后则生成黄色溶液,该溶液与Pb 2+反应可生成黄色沉淀D.则A 是Cr 2O 3 ,C 是K[Cr(OH ）4］ , D 是 PbCrO 4 （均写分子式）。

二、选择题（每题1分，共20分）1CaCO 3(s)CaO （s) + CO 2(g ） (Δr H m 〉 0)平B )。

2008年山东齐鲁工业大学无机及分析化学考研真题A卷

2008年山东齐鲁工业大学无机及分析化学考研真题A卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1、向氨气的水溶液中加入适量的NH4Cl(s)，会使：（）A.KøNH3·H2O增大B.KøNH3·H2O减小C.溶液pH值增大D.溶液pH值减小2、可逆反应：A(g)+B2(g)AB2(g)，当其它条件不变，增加B的分压时，下列各项增大的是（）A.正反应速率常数B.逆反应速率常数C.正反应速率D.化学平衡常数3、下列电对中，若氢离子浓度增大，电对的电极电势不变的是：（）A.Cr2O72-/Cr3+B.H+/H2C.Cl2/ Cl-D.MnO4-/Mn2+4、下列分子是极性分子的是：（）A．P4B．BF3C．SiCl4D．SO25、当M、Y和MY不发生副反应时,条件稳定常数Kø´MY与KøMY的关系如何？()A.Kø´MY＝KøMYB.Kø´MY＞KøMYC.Kø´MY＜KøMYD.难以确定6、ds区元素原子的外围电子构型为（）A.ns2np1-6B.(n-1)d10ns1-2C.(n-1)d1-9ns1-2D.ns1-27、某元素+2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于（）A.IIAB.IIBC.零族D.第Ⅷ族8、[FeF6]3-为外轨型配离子，下列说法正确的是（）A.磁矩为5.92B.M.B.中心离子的未成对电子数是1C.磁矩为1.73B.M.D.均不正确9、配制pH=7.0左右的缓冲溶液，应选用下列哪一种体系（）A.HAc-NaAc(pKaøHAc=4.74)B.NaH2PO4-Na2HPO4(pKaøNaH2PO4=7.20)C.H3BO3-Na2B4O7(pKaøH3BO3=9.24)D.都不合适10、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应：（）像酸碱滴定那样快速进行；在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；始终缓慢进行；开始时快，然后缓慢。

2008年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学有解析

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）9．下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OC ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10．下列事实得出的结论错误．．的是 A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱12．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C －C 单键13．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

山东轻工业学院无机及分析化学2009真题

A 卷第1页山东轻工业学院2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题（答案一律写在答题纸上，答在试题上无效，试题附在答卷内交回）考试科目：无机及分析化学试题适用专业：高分子化学与物理（A ）卷共 2 页一、名词解释（共48分）1、物质的标准摩尔生成焓：2、稀释定律：3、缓冲溶液：4、原子的第一电离能：5、多重平衡规则：6、色散力：二、简答题（共52分）1、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 第一个元素的氢化物即NH 3，H 2O ，HF 的熔、沸点比相应同族其他元素氢化物的熔、沸点要高得多，试解释其原因。

（7分）2、根据以下电极电势图说明Fe 的氧化还原特性：（9分）θϕA3、试根据分子轨道理论说明为什么稀有气体分子均为单原子分子（可以He 分子为例说明）。

（10分）4、为什么Na 2HPO 4溶液是碱性的，而NaH 2PO 4溶液却是酸性的？既然Na 2HPO 4是碱性，为什么溶液中的HPO 42-又能作酸？（17分）（H 3PO 4：K øa1=10-2.12, K øa2=10-7.20, K øa3=10-12.36）5、某元素有6个电子处于n = 3，l = 2的能级上，推测该元素的原子序数，并根据洪特规则推测在d 轨道上未成对电子数有几个？（9分）三、计算题（共50分）1、在容积为3.0L 的密闭容器中，装有H 2和CO 2的混合物，二者之间发生的反应为CO 2(g)+ H 2 (g)CO(g) + H 2O(g)，若在此密闭容器中加入1.5mol CO 2和4.5 mol H 2，并加热到850℃时反应达到平衡，此时K c =1.0。

求(1) 平衡时各种物质的浓度；(2) CO 2的转化率。

（本题12分）Fe 3+Fe 2+Fe +0.771-0.440。

(08-09)年《无机及分析化学》试卷A卷

南京农业大学2008-2009学年无机分析化学试题(A)一、选择题1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示某一气体组分的分压力和分体积）（） A ：总i P P =∑ B ：ii=n RT iPV C ：总i =n RT i PV D ：i 总i 总P /P =n /n 2. 将一块冰放在273K 的食盐水中，则（）A ：冰的质量增加 B: 无变化 C: 冰逐渐融化 D: 溶液温度升高3. 甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol -1，其相应热化学方程式（） A: C(g)+ 4H(g) = CH4(g) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 B: C(g)+ 2H 2(g) = CH4(g) c m H θ∆= -965.6kJ·mol -1C: CH 4(g)+ 3/2O 2(g) = CO(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 D: CH 4(g)+ 2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) c mH θ∆= -965.6kJ·mol -1 4. 达到化学平衡的条件是（） A:反应物和产物的浓度相等 B: 反应停止发生C: 正向反应速率等于逆向反应速率 D: 反应不再产生热效应 5. 下列说法正确的是（）A: 在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B: 只有等压过程才有H ∆C: 因为H U PV =+，所以反应的H ∆始终大于反应的U ∆ D: 化学反应的热效应等于反应的焓变 6. 下列说法正确的是（）A: 化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速度越快 B ：催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C: 如果某可逆反应的正反应活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为吸热反应 D ：速率常数的单位是恒定的7. 反应HI03+3H 2SO 3=HI+3H 2SO 4的速率方程式是（）A ：3323()()k c HIO c H SO ν=B ：324()()k c HI c H SO ν=C ：323[()()]k c HIO c H SO ν=+D ：无法确定8. 下列各分子中，偶极距不为零的是（）A ： 2BeClB ： 3NFC ： 3BFD ： 4CH9. 基态原子的第四层电子层中只有两个电子，则此原子的第三电子层中的电子数（）A ：肯定是8个B ：肯定是18个C ：肯定是8-18个D ：肯定是1-18个10. 在滴定分析测定中，属系统误差的是（）A ：试样未经充分混匀B ：滴定时有溶液溅出C ：砝码未校准D ：滴定时气温突然降低11. 下列银盐中氧化能力最强的是（）A ：3AgNOB ： AgClC ：AgBrD ：AgI 12. 当溶液的pH 降低时，下列难熔盐的溶解度变化最小的是（）A ：2CaFB ：4BaSOC ：ZnSD ：3CaCO 13. 在配离子242[()()]Co C O en -中，中心离子的配位数和氧化数分别为（） A ：6 ，3 B ：3 ，3 C ：4 ，2 D ：4 ，314. 已知碳酸的解离常数1a pK θ和2a pK θ分别为6.38和10.25，当用盐酸中和23Na CO 溶液至pH =4时，溶液中主要存在的物质是一下哪一种（）A ：23H COB ：23CO -C ：3HCO -D ：3HCO -和23CO - 15. 下列物质中不能作为配体的是（）A ：3NHB ：4NH +C ：2H OD ：CO16. 用浓度为0.10 mol·L -1的HCl 滴定等浓度的NaOH ，滴定曲线中突跃的pH 值为9.7~4.3，如果该用 0.010 mol·L -1的HCl 滴定等浓度的NaOH ，则突跃范围为pH 值（） A ：9.7 ~ 4.3 B ： 8.7 ~ 5.3 C ：8.7 ~ 4.3 D ： 9.7 ~ 5.317. 在EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（） A ：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； B ：体系的pH 值越大，酸效应系数越大；C ：酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大；D ：在滴定过程中可以利用缓冲溶液抑制酸效应的发生。

山东轻工业学院 2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题,微生物学

山东轻工业学院20020088年攻读硕士学位研究生入学考试试题（答案一律写在答题纸上，答在试题上无效，试题附在答卷内交回）考试科目：微生物学试题适用专业：发酵工程、食品科学、制糖工程、生物化工 A 卷共3页一、名词解释名词解释（（每小题2分，共20分）1、菌落2、感受态3、BOD4、鉴别培养基5、stickland 反应6、高密度培养7、微生物鉴定 8、抗原 9、正常菌群10、诱发突变二、填空填空题题（每空1分，共20分）1、微生物的共性包括（1）、（2）、（3）、（4）（5）。

2、原核微生物的鞭毛是由（6）、（7）和（8）三部分组成的。

3、免疫的现代概念是（9）和（10）。

4、微生物的连续培养按控制方式可以分为：（11）和（12）。

5、常用的水质消毒剂是（13），消毒用的浓度是（14）。

6、三域学说将整个生物界分为三个域，即：（15）、（16）、（17）。

7、实验室中进行干热灭菌、高压蒸汽灭菌及紫外灭菌的设备分别是（18）、（19）、（20）。

三、单项单项选择选择选择题题（每题1.5分，共15分）1、适合所有微生物的特殊特征是：A 它们是多细胞的B 细胞内有完整的核C 只有用显微镜才能观察到D 可进行光合作用2、下列不属于细胞器的是：A 内质网B 芽孢C 线粒体D 溶酶体3、气生菌丝的作用在于：A 产生繁殖结构B 吸收营养C 形成线粒体D 形成隔壁。

4、大多数普通细菌中发现的三种基本形态是：A 三角形、方块形和椭圆形B 六角形、二十面体和螺旋形C 球状、螺旋状和杆状D 圆形、丝状体和柠檬形（A ）卷第1页5、一个大肠杆菌的突变株，不同于野生型菌株，它不能合成精氨酸，这一突变株称为：A营养缺陷型 B温度依赖型 C原养型 D抗性突变型6、微生物双名法两个组成部分是：A 目名和科名 B科名和属名 C 属名和种名的形容词 D科名和多样化的词7、微生物种类含量最丰富的环境是：A 土壤B 空气C 海洋D 淡水水库8、黑曲霉菌的学名是：A Aspergillus nigerB Penicillium chrysogenumC Streptomyces coelicolorD Bacillus thuringiensis9、细菌中紫外线引起的突变是由于：A 染色体断裂B 相邻胸腺嘧啶碱基结合在一起C 移码突变D DNA片断位置颠倒10、适合真核生物鉴定的分类系统是：A 《伯杰氏手册》B 《安·贝氏菌物词典》C ApI 鉴定系统D Entertube系统题（每题1.5分，共15分）判断题四、判断1、可通过琼脂平板培养基上的菌落形态或在半固体直立柱穿刺线上群体扩散的情况推测某菌是否长有鞭毛。

山农08年分析试题(带答案)

因为 pH 玻璃电极的相应机理是选择性地离子交换而产生电势，有的离子选择性电极则是由于选择性地离子扩散（或渗透）而产生电极电势，但实验证明它们都没有氧化还原反应发生（或电子得失），所以本题说法正确。
8. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质, 使实验中引进了随机误差。（×）
因为由于蒸馏水不纯造成的误差属于试剂误差, 试剂误差属于系统误差，所以本题说法是错误的。
因为参比电极是电极电势已知且稳定不变的电极, 所以其电极的电位是不会随着待测离子的活度变化而变化的。因此这一说法是错误的。
3. 系统误差通过增加平行测定次数能够消除。
（× ）
根据系统误差来源于方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差 4 个方面，可知同一操作者用同一方法、同样的仪器、同样试剂重复（平行）测定时是不可能消除系统误差的。因此这一说法是错误的。
4. 滴定分析通常适用于（ B ） A．微量分析 B．常量分析 C．半微量分析 D．痕量分析
根据教材第 19 页第7 ~ 14 行“在滴定分析中 ……则得称样质量 m ≥0.2 g”和第 4 页表 1.1 中“试样用量＞100 mg 的分析为常量分析” 可知，滴定分析通常适用于常量分析，故选B。
D. 0.041 — 0.040
根据有效数字运算规则，结果应保留 2 位有效数字，故选 D 。
2. 若试样的分析结果精密度很好, 但准确度不好，可能原因是（ B ） A. 试样不均匀 B. 使用试剂含有影响测定的杂质 C. 使用校正过的容量仪器 D. 有过失操作
A 和 D 都不会使精密度很好，C 会使准确度好，只有 B 造成系统误差，使准确度不好，故选 B 。
5. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ B ） A．随机误差小 B．系统误差小 C．平均偏差小 D．标准偏差小

山东轻工业学院0708一《无机材料科学基础》试题A

山东轻工业学院07/08学年第一学期《无机材料科学基础》期末考试试卷（A 卷）（本试卷共3页）一、填空题（每空1分，满分20分） 1、在三元系统相图中，其组成用浓度三角形表示，三角形的三个顶点表示三个；三条边表示三个；三角形内的任意一点表示一个。

2、有一种粘土，通过实验，观察到在电场的作用下，正极出现浑浊，说明此粘土带电荷。

3、已知Ca-粘土的电动电位为-20mv ，Na-粘土的电动电位为-80mv ，粘土的结合水＞；当两种粘土形成泥浆时，比较泥浆的稳定性＞；泥浆的流动性＞；泥浆的触变性＞。

4、润湿与固体表面的粗糙度有关，从图中可看出，当真实接触角小于90°时，粗糙度愈大，表观接触角愈；液体对固体就；当真实接触角大于90°时，则粗糙度愈大，液体对固体愈。

5、相律公式为：；凝聚系统的相律公式可写成。

6、根据下图和下表可知，具有面心立方晶格不同晶面(110)、(100)、(111)上，原子密度不同，三个面上的表面能分别为：(110)面，(100)面，(111)面。

7、玻璃的通性可归纳为、、、。

二、完成下列各题（80分）1、简述石墨与金刚石的结构和性质。

（7分）2、硅酸盐晶体如何分类？每类有何特点？各举一实例说明之。

（7分）3、简述固相扩散的特点及原因；简述菲克第一定律和第二定律；并说明使用条件。

（7分）4、试用图例说明过冷度对核化、晶化速率、析晶范围、析晶数量和晶粒尺寸的影响。

（7分）5、简述四种传质烧结的特点。

（7分）6、为加快固相反应的速度，你认为应采取哪些措施?并说明理由。

（7分）7、本次固相反应实验采用的是什么方法?验证的是什么方程?采用的是什么原料?并写出化学反应式。

（7分）8、什么是表面活性剂？简述其分子结构特点？以32O Al 为例说明表面活性剂如何使粉料的表面改性？（6分）9、下图为生成一个二元化合物的三元相图：（9分）（1）判断化合物AmBn 的性质；（2分）（2）标出界线上的温度下降方向；（2分）（3）指出三元无变量点P 、E 的性质；（2分）（4）分析3点的结晶路程。