人教版高中化学必修1-3.2《铝的重要化合物》基础练习2

高中化学 3.2.2 铝的化合物同步练习（含解析）新人教版必修1

铝的化合物一、选择题1．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO3．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①②B．①③C．②④ D．③④4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH 逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。

对上述试验所得出的结论正确的是( )A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，连续滴加则淀淀消逝；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO46．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2∶3 B．1∶1C．4∶3 D．8∶97．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是( )8．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A. NaOH溶液B. 硝酸C. 浓硫酸D. 稀盐酸9．由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→ →Al3＋系列变化中，中应填写的是( )A. Al(OH)3B. AlCl3C. HClD. NaOH10．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推想不正确的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显＋3价，H显－1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物D. 氢铝化合物具有强还原性11．向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A. 3.45gB. 1.15gC. 2.3gD. 无法计算12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

人教版高中化学必修一.3.2几种重要的金属化合物练习2.doc

高中化学学习材料高中化学必修1.3.2几种重要的金属化合物练习2 1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。

２．氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。

３．下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al4、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁5、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰6、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式。

7、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液8、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO39、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。

10 、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉11、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1），（2），（3）_______________________________。

人教版必修一同步练习：3.2.2铝的重要化合物(含答案)

基础演练1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：Al(OH)3不溶于氨水。

答案：D2．明矾可以净水是因为( )A．明矾在水中能电离出SO2－4B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀答案：C3．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。

答案：A4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4解析：A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应为AlO－2。

答案：D5．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，故应选用氨水来沉淀Al3＋。

答案：D6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。

高中化学专题3.2.2 铝的重要化合物(测)新人教版必修1

专题3.2.2 铝的重要化合物(测试时间45分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．KOH溶液【答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾溶液，要使AlCl3溶液中铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，所以适宜选用弱碱氨水，防止碱过量时氢氧化铝溶解，故选C。

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )A．B．C．D．【答案】D3．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl【答案】 C【解析】可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl 2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl 3；生成蓝色沉淀的是CuCl 2；产生红褐色沉淀的是FeCl 3；没有明显现象的是KCl 。

4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )A ．NaHSO 4和Ba(OH)2B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．N a 2CO 3和H 2SO 4【答案】 A5．有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L －1氢氧化钠溶液的体积为( )A ．1000 mLB ．500 mLC ．100 mLD ．1 500 mL【答案】 A【解析】因为Mg ――→2H ＋Mg 2＋――→2OH －Mg(OH)2，Al ――→3H ＋Al 3＋――→3OH －Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al 元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH 消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl 的物质的量，即n (NaOH)＝n (HCl)故2mol/L×V ＝4 mol/L·500×10－3L 所以V ＝1 000mL 。

人教版高中化学必修一3.2.2铝重要化合物练习新

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二节几种重要的金属化合物第 2 课时铝的重要化合物水平测试1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是()A．都有 H2O生成B．都有 H2生成－D．都有 Al 3＋生成C．都有 AlO2生成剖析：依照题意列出离子反应方程式：2Al ＋－＋－－2OH2H2O===2AlO＋3H2↑， Al 2O3＋ 2OH－－－＋ 2H2O，Al 3＋－－＋ 2H2O，显然均生成偏铝酸===2AlO＋H2O，Al(OH) 3＋ OH ===AlO2＋ 4OH ===AlO2－盐，都有AlO2生成是。

答案： C2．以下说法正确的选项是()A． Al 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)B．因为 Al 2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物3 对应的氧化物C． Al 2O3属于两性氧化物D． Al 2O3能与所有的酸、碱溶液反应剖析： Al 2O3诚然难溶于水，但是△2Al(OH) 3=====Al 2O3＋ 3H2O， Al 2O3和 Al(OH) 3中 Al 的化合价相同，所以 Al O 是 Al(OH)3对应的氧化物，故 A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两23个不相同的看法，二者没有必然的联系，故 B 项错误； Al2O 属于两性氧化物，与强酸、强碱3反应，但不与弱酸、弱碱反应，故 C 项正确， D 项错误。

答案： C3．不能够只NaOH溶液除去括号中杂质的是()用A． Mg(Al 2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C． Fe(Al)D． Fe2O3(FeO)剖析： Mg与 NaOH溶液不反应， Al 2O3＋ 2NaOH===2NaAlO＋ H2O，可用 NaOH溶液除去杂质，故 A 项不选； AlCl 3和 NaOH溶液反应先生成积淀，当氢氧化钠溶液过分时积淀转变为可溶性的偏铝酸钠， MgCl2和 NaOH溶液反应生成氢氧化镁积淀，氢氧化镁不溶于过分氢氧化钠溶液中， AlCl 3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋ 2HO，也可用NaOH溶液除去杂质，故B 项不选； 2H2O＋2Al ＋ 2NaOH===2NaAlO＋ 3H2↑， Fe 和 NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选； Fe2O3和 FeO都 NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能够除去杂质，故D项吻合题意。

人教版必修一《3.2.2铝的重要化合物》随堂练习及答案

2014高中化学 3.2.2 铝的重要化合物随堂练习新人教版必修 11．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH) 3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。

答案：B2．(对应考点一)使溶液中的AlO－2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：使AlO－2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。

答案：C3．(对应考点二)将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。

答案：C4．(对应考点二)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3解析：1 mol明矾中含 2 mol SO2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成AlO－2。

答案：C5．(热点题)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。

(人教版)高考化学复习：3.2《铝及其重要化合物》配套练习(含答案)

课时检测(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al3.(2013·阜新模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag 金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )A.0.621B.1.242C.0.414D.0.8284.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝5.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7.(2013·长沙模拟)现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计①:铝镁合金盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计②:铝镁合金NaOH溶液测定生成的气体在标准状况下的体积过量溶液过滤,测定得到沉淀的实验设计③:铝镁合金盐酸溶液NaOH质量则能测定出镁的质量分数的是( )A.都能B.都不能C.①不能,其他都能D.②③不能,①能8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。

化学(人教版)必修1练习：第3章第2节第2课时铝的重要化合物

第2课时铝的重要化合物一、单项选择题1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()。

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()。

A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。

A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()。

A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()。

A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O36．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()。

A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl二、双项选择题7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液体积为()。

A．130 mL B．100 mLC．90 mL D．50 mL8．下列说法正确的是()。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3＋2AlO－2C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al三、非选择题9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。

高中化学 3.2.2 第2课时铝的重要化合物讲义练习新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

第2课时铝的重要化合物课程目标1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

图说考点,[新知预习]一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。

二、氢氧化铝1．物理性质(1)色态：白色胶状物质；(2)溶解性：不溶于水。

2．化学性质实验反应现象离子方程式a生成白色胶状物质 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4b白色胶状物质消失 Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2Oc白色胶状物质消失Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O3是两性氢氧化物，难溶于水。

3232程式为2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

3．用途(1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。

三、硫酸铝钾(1)电离方程式： KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，俗名明矾，是一种无色晶体，可溶于水，可用作净水剂。

[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料。

( )(2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。

( )(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L －1NaOH 溶液。

( )(4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。

( ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。

( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( ) A ．Al(OH)3可用作耐火材料 B ．Al(OH)3能与盐酸反应得到AlCl 3C ．Al 2O 3能与NaOH 溶液反应得到NaAlO 2D ．向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀解析：Al(OH)3受热即可分解，不能作耐火材料，Al 2O 3可作耐火材料，A 错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl 3，B 正确；Al 2O 3属于两性氧化物，能与NaOH 溶液反应得到NaAlO 2，C 正确；明矾溶液中存在Al 3＋，Al 3＋与氨水反应得到Al(OH)3白色胶状沉淀，D 正确。

高一化学人教版必修1练习：3.2.2 铝的重要化合物 word版含解析

第2课时铝的重要化合物A组1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。

答案:B2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③C.①③④D.①②③④解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

答案:D3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V 关系的是()解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。

答案:C4.由Al3+Al(OH)3Al O2-Al3+系列变化中,中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al O2-中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。

答案:A5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。

答案:A6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.Na+、Al O2-、Cl-、OH-C.Na+、Mg2+、Al O2-、Cl-D.Na+、Al3+、Al O2-、Cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al O2-。

高中化学人教版必修1练习：3.2.2铝的重要化合物课下演练含解析

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只与强碱反应。

答案：D2．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：Al2O3和NaOH能发生反应，熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。

答案：A3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应，但不是化合物。

答案：C4．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。

答案：D5．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。

若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100 mL B．500 mLC．1 000 mL D．1 500 mL解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。

高中化学3.2.2铝的重要化合物练习新人教版必修1

3.2.2铝的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B项错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；只有D项正确，当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。

【答案】 D2．(2015·新题调研)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有AlO－2生成 D．都有Al3＋生成【解析】2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al 3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，据此可知C正确。

【答案】 C3．(2015·西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( ) A．Al3＋ B．AlO－2C．H＋ D．HCO－3【答案】 B4．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O【答案】 A5．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是( )A．NaOH溶液 B．稀盐酸C．AgNO3溶液 D．氨水【解析】向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al3＋＋3 NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，若选用氢氧化钠溶液，易发生Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D。

人教版化学必修一《3-2-2铝的重要化合物》课堂练习及答案

课堂练习1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )3.①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④ D．①②④⑤4.下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( )6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O37．0.1 mol AlCl3跟175 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为( )A．78 g B．3.9 gC．7.8 g D．15.6 g8．(双选)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )A. Al2O3加到热水中B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸C. 将Na投入NaAlO2溶液中D. 在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9. 硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，此过程中可能存在以下多个离子方程式A. Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B. Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C. Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD. 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓E. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓F. Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O请回答：(1)Al3＋完全沉淀时的离子方程式为________。

人教版高中化学必修一 3.2.2铝的重要化合物同步练习2

第2课时铝的重要化合物基础巩固1．为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( )A ．KOH 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．稀醋酸解析要除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，所加试剂只能与Al 2O 3反应而不能与MgO 反应，反应完全后过滤即可。

氨水与Al 2O 3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO 反应，只有KOH 溶液能与Al 2O 3反应而与MgO 不反应。

答案 A2．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al 2O 3是两性氧化物；Al 2O 3与强酸、强碱反应，与弱碱不反应。

答案 D3．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是[已知Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓]( )A ．KOH 溶液和AlCl 3溶液B ．Na 2CO 3溶液和盐酸C ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液D ．盐酸和NaAlO 2溶液解析不用其他试剂进行检验，可采用互滴法；A 项，将KOH 逐滴加入AlCl 3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，若将AlCl 3溶液逐滴加入KOH 溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀；发生的反应分别为3OH －＋Al 3＋===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；B、D项滴加顺序不同，现象不同，可以区分；C项无论将NaHCO3滴加到NaOH溶液中或将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。

高中-高一化学人教版必修1练习：3.2.2 铝的重要化合物 Word版含解析