人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编(可编辑)
高中化学必修2(人教版)课本习题答案汇编
高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表1.1；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②③④⑤⑥2.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4）>（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、，，，。
(3)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
5.D6.C7.AD8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10.乙同学观点正确。
高中新人教版化学必修二全册课时作业分层联系课课练课堂作业(含答案解析)
新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。
]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。
]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。
人教版高中化学选修2全册课时练习答案汇编(可编辑)
新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。
4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。
二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案
6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应
(人教版)选修2课时作业：第1单元-课题1《化学生产过程中的基本问题》(含答案)
1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度下进行【解析】三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。
【答案】 B2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的催化反应室(见下图)，下列有关说法中错误的是( )A．采用热交换装置，能充分利用“废热”，降低生产成本B．预热含有二氧化硫的混合气体，有利于催化氧化C．A处流出的气体为SO2和O2D．预热SO3，有利于被浓硫酸吸收【解析】此题考查了工业生产H2SO4的重要设备之一——催化反应室中气体的流向。
原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入催化反应室发生反应，并放出大量的热，而热交换器的作用是把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置，SO3温度过高不易被吸收，所以下端出来的气体温度较低，这也是热交换器的作用之一。
【答案】 D3．(2018·上海高考)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁触媒作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【解析】硫酸工业生产中，在接触室中用以V2O5为主的催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿粉碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500 ℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。
【答案】 A4．在接触法制硫酸工业中，接触室中装有热交换器。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
高中化学课时作业(人教版选修第二册)课时作业8
课时作业8 共价键的极性 分子间的作用力1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A ．CO 2和SO 2 B ．CH 4和PH 33和NH 3D ．HCl 和HI 2．下列关于范德华力的叙述中正确的是( ) A.是一种较弱的化学键B.分子间的范德华力越大，分子就越稳定C.相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同D.稀有气体的原子间存在范德华力 3．下列说法正确的是( )A.分子中只有极性键4分子中含有极性共价键，是极性分子 2分子中的化学键为非极性键 4和CO 2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3和sp4．甲醛在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)，以下说法中正确的是( )A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子中C 原子均采取sp 2杂化C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5．ⅤA 族元素氢化物RH 3(NH 3、PH 3、AsH 3)的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y 轴可表示的是( )A ．相对分子质量B ．稳定性 C.沸点 D ．R －H 键长 6．关于氢键，下列说法正确的是( )A.分子中有N 、O 、F 原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故，比熔、沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以HF 分子比HI 分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH 4·46H 2O)中CH 4与H 2O 之间存在氢键7．二氯化二硫(S 2Cl 2)为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80 ℃，沸点 ℃，对二氯化二硫叙述正确的是( )A.二氯化二硫的电子式为∶Cl ···· ∶S ∶∶S ∶Cl ···· ∶ B.分子中既有极性键又有非极性键 C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S －Cl 键能小于S －S 键的键能对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
高中化学课时作业(人教版选修第二册)课时作业3
课时作业3原子结构与元素周期表1．根据下列基态原子的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是() A．4s1B．3d104s nC．n s n n p3n D．n s2n p32．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区4．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)5．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是()83Bi铋6s26p3A．基态铋原子6p能级有一个未成对电子B.铋位于周期表第六周期第ⅤA族C．铋原子最外层有5个能量相同的电子D.铋位于周期表p区，其最高价氧化物为Bi2O37．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是ⅢB～ⅦB族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为(x＋y)8．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子9．某元素M的单质g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O3g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。
人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc
最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。
【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。
［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
2021-2022学年新教材人教版化学选择性必修第二册1.1原子结构 课时练习题含答案解析
1.1原子结构练习题一能层与能级基态与激发态原子光谱 (1)二构造原理与电子排布式 (8)三电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理 (13)一能层与能级基态与激发态原子光谱基础练习一、选择题1．(2021·广州高二检测)下面的能级表示中正确的是( )A．1p B．2d C．3f D．4s【解析】选D。
第一能层含有1个能级，1s能级，不包含p能级，故A错误；第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，所以不存在3f能级，故C错误；第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含4s能级，故D正确。
2．下列能层中，不包含d能级的是( )A．K B．Q C．M D．N【解析】选A。
K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，不包含d能级，故A选；Q能层是第七能层，含有7个能级，分别是7s、7p、7d等能级，包含d能级，故B不选；M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，包含d能级，故C不选；N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含d能级，故D不选。
3．(2021·内江高二检测)有关光谱的说法中不正确的是( )A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D．通过光谱分析可以鉴定某些元素【解析】选B。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，A正确；电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。
2019-2020年人教版高中化学选修(2) 3.2.1 金属的冶炼课时训练含答案
金属的冶炼1.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑解析:MgO不能被H2还原且其熔点很高,通常用电解熔融MgCl2的方法生产镁。
答案:B2.下列有关铝土矿综合利用的说法中,正确的是( )A.铝土矿提炼铝时只能用NaOH溶液溶解铝土矿,不能用酸溶液B.铝土矿只能提取铝C.用铝土矿提取铝的过程中无有毒气体产生,所以炼铝不会对环境造成任何污染D.铝土矿提取铝的过程不涉及置换反应解析:从铝土矿的成分以及提炼铝过程中每一步具体反应入手进行分析。
答案:D3.通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A.Na2OB.Fe3O4C.MnO2D.V2O5答案:A4.下列说法正确的是( )A.金属铜一般用电解法进行冶炼B.铝可用金属钠还原的方法大量生产C.金属钠一般用电解法进行生产D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁解析:金属铜应使用热还原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;铝虽然可用金属钠还原出来,但这样冶炼成本太高,一般使用电解法冶炼;金属钠还原性强,一般还原剂无法将它还原出来,所以使用电解法冶炼、高炉炼铁得到金属铁含有较多杂质。
答案:C5.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小解析:金属的活动性决定着金属被开发的时间顺序,由于三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu,所以,活动性较差的金属铜最先被冶炼出来,而活动性较强的Al很晚才被冶炼利用。
答案:D6.下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是( )A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2B.氨气—氧化炉—N2、H2C.炼钢—转炉—Fe2O3粉尘、COD.硫酸—合成塔—SO2、SO3解析:炼铁—高炉—CO、CO2、N2氨气—合成塔—N2、H2、NH3硫酸(SO2→SO3)—接触室—SO2、SO3答案:C7.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( )A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.用热分解法直接加热HgO得到金属Hg解析:金属铝只能用电解法制备,不能用氢气还原。
精选人教版高中化学选修(2) 2.3.2 煤的综合利用课时训练含答案
煤的综合利用1.煤的干馏和石油的分馏,两种变化在本质上的差别是( )A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气,后者不必D.干馏是化学变化,分馏是物理变化解析:分馏:用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混合物分成不同沸点范围的产物,里面无新物质生成,属于物理过程。
煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热,使煤分解的过程,是化学变化。
答案:D2.煤矿的矿井里为了防止瓦斯(主要成分甲烷)爆炸事故,应采取的安全措施是( )A.通风并严禁烟火B.进矿井前先用明火检查是否有甲烷C.戴防毒面具D.用大量水吸收甲烷解析:煤矿的矿井里发生瓦斯(主要成分甲烷)爆炸事故的原因,是空气中的甲烷达到了一定浓度,并且遇到了明火。
答案:A3.观察图,下列叙述错误的是( )A.右图实验中发生了化学变化B.液体X溶液的pH>7,液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃,可还原CuO,也可使溴水褪色D.试管A中产生浓的白烟解析:煤的干馏是煤在隔绝空气下加强热的过程,它发生了复杂的物理、化学变化;煤的干馏产物有NH3生成,易溶于水而呈碱性,pH>7,同时干馏还生成了煤焦油,它的化学成分主要为芳香族化合物,是难溶于水的黏稠液体;干馏的气体产物中的H2、CO具有还原性,可以还原CuO,气体产物中的C2H4可使溴水褪色。
故选项A、B、C均正确,而D错误。
答案:D4.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析:石油裂解的目的是为了得到一些不饱和的短链烃,如乙烯、丙烯和丁二烯,是混合物。
石油主要是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物,通过分馏直接得到的汽油主要由烷烃组成,不能发生聚合反应。
水煤气的主要成分是CO和H2,它是通过煤的气化得到的气体燃料。
答案:C5.三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制( )A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏臭氧层解析:减少燃煤可减少二氧化碳和二氧化硫的排放。
2019-2020年人教版高中化学选修(2) 2.3.1 石油和天然气课时训练含答案
石油和天然气1.石油裂化的主要目的是为了( )A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量解析:石油裂化是利用重油或石蜡,制备短链液态烃的过程,主要目的是为了提高汽油等燃料的产量。
答案:A2.关于天然气的下列叙述中不正确的是( )A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸解析:天然气的主要成分为甲烷;液化石油气是一系列烯烃和烷烃的混合物。
将液化石油气改为天然气后,相同体积燃料耗氧量肯定减小,所以燃烧时应减小进空气量。
天然气是动、植物残骸分解形成的产物,其中必有蛋白质降解产生的硫化物,但其含量与煤及液化石油气相比,还是要少得多。
可燃气体达到爆炸极限后都会发生爆炸。
答案:D3.下列有关石油加工的叙述中,不正确的是( )A.石油分馏所得的馏分仍是混合物B.石油裂化的原料是石油分馏产品,主要指重油C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油D.石油裂解的原料是石油分馏产品,不包括石油气解析:石油分馏得到汽油、煤油、柴油、石油气等,每一种产品均为混合物;石油裂化的原料是重油,是使长链烃变为短链烃。
答案:D4.下列关于石油的说法中正确的是( )A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物解析:石油、煤和天然气属于化石燃料,是不可再生能源。
石油的裂化和裂解均属于化学变化。
石油分馏所得的各馏分均是含有不同碳原子数的烃类混合物,如汽油、煤油、柴油等。
答案:B5.下列所述实验操作正确的是( )A.用酒精萃取碘水中的碘B.用四氯化碳分离苯和溴苯的混合物C.用直馏汽油萃取溴水中的溴D.将金属钠保存在水中解析:当萃取碘水或溴水中的卤素单质时,萃取剂应选择苯、四氯化碳、汽油等与水互不相溶的溶剂,故A项错误,C项正确。
2020届人教版高中化学选修(2) 4.1 化肥和农药课时训练含答案
化肥和农药1.草木灰中含有碳酸钾,它属于( )A.氮肥B.钾肥C.复合肥料D.微量元素肥料解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤中常缺乏的钾元素,属于钾肥。
复合肥料是含有两种或两种以上营养元素氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。
答案:B2.下列化肥属于氮肥的是( )①NH4Cl ②KCl ③(NH4)2SO4④K2SO4⑤NH4NO3⑥Ca(H2PO4)2⑦尿素[CO(NH2)2] ⑧NH4HCO3A.①③⑤⑦⑧B.①②⑥⑦C.②④⑥⑦D.①③⑤⑧解析:氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为①③⑤⑦⑧;②④为钾肥;⑥为磷肥。
答案:A3.尿素是第一个人工合成的有机物。
下列关于尿素的叙述中不正确的是( )A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质解析:尿素含氮47%,所以可用作氮肥,并且是固体氮肥中含氮量最高的,故A正确;尿素是人体新陈代谢的一种产物,因为在人尿中含有这种物质,所以取名尿素,故B正确;尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳,故C正确;尿素易溶于水,水溶液呈中性,故D错。
答案:D4.在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是( )A.胆矾B.小苏打C.石膏D.熟石灰解析:制漂白粉用到的是氯气和熟石灰;配制农药波尔多液用到的是胆矾和熟石灰;由纯碱制烧碱发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,用到的是熟石灰;所以都要用到的物质是熟石灰。
答案:D5.某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是( )A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应该将其回收用于制沼气C.用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D.要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,配合使用化肥解析:熟石灰的成分是Ca(OH)2,溶液显碱性,与酸性土壤中的H+能反应,但易使土壤板结盐碱化,加入NH4HCO3,则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3,使肥效降低,土壤硬化。
高中化学人教版2019选修2习题答案第一章原子结构与性质第一节第二课时构造原理与电子排布式
第二课时构造原理与电子排布式必备知识基础练1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是()A.3s2B.4p4C.5d1D.6s22.(2021·湖南长沙高二检测)若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是()A.该元素基态原子中共有4种不同能量的电子B.最高能层为N层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子结构示意图为3.(2021·江苏盐城高二检测)原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为()A.1种B.10种C.11种D.9种4.(2022·广东东莞高二期末)23V原子的价层电子排布式正确的是()A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s25.(2021·湖北荆门高二检测)下列说法中正确的是()A.25Mn 的原子结构示意图为B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子C.电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3的原子核电荷数为33D.Cl -的最外层电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6 6.按要求填空：(1)B 原子的电子排布式为_。
(2)N 原子的价电子排布式为_。
(3)Se 原子序数为34，其核外M 层电子的排布式为_。
(4)Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，N 3-的电子排布式为_。
关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。
7.下列化学用语的应用错误的是() A.Na +的电子式：[··Na ······]+B.Na +的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D.Na 的简化电子排布式：[Na]3s 18.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A 、B 两原子的最外层电子排布分别为 ()A.n s 2和n s 2n p 4B.n s 1和n s 2n p 4C.n s 2和n s 2n p 5D.n s 1和n s 29.(2021·山东青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X ：1s 22s 22p 6、19Y ：1s 22s 22p 63s 23p 6与Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()10.(2022·吉林期末)若某基态原子的外围电子排布为3d24s2，则下列说法不正确的是()A.该元素为TiB.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子M能层共有10个电子D.该元素原子的价层电子数为2学科素养拔高练11.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。
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新人教第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题同步试题1、关于反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡状态,再加入一定量的18O2,则建立新平衡时,含有18O的物质是假定原平衡体系中不含18O ①二氧化硫②氧气③三氧化硫A.①② B.②③C.①②③D.①③答案:C2.接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理,其正确过程是 A.洗涤、干燥、除尘 B.干燥、除尘、洗涤 C.除尘、洗涤、干燥 D.除去硒和砷的化合物答案:C3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是()。
①少用煤作燃料,②把工厂烟囱造高,③燃料脱硫,④在已酸化的土壤中加石灰,⑤开发新能源。
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤答案:C。
4.煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是A.增加硫铁矿的投入量B. 向炉内喷氧气,增加氧气的压强C.降低温度D. 升高温度答案:C5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾D.温室效应答案:B6.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋C.提高认识 D.变废为宝,综合利用答案: D7.在工业生产硫酸中,在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 ()A.B.稀 C.浓D.答案:C8.工业上生产硫酸,回收尾气中气体,选用的试剂是 ()A. B. C. D.浓答案:A9. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( )A.防止催化剂中毒B.提高反应效率C.提高SO2转化率D.防止环境污染答案:A10、把1.0 g含脉石()的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g 残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33%B.66%C.78%D.88%答案:B。
二、非选择题11.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①少用煤做燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源(填写标号)______。
答案:①③⑤12.工业上用接触法制取硫酸过程中,硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ,该反应中氧化剂是______,还原剂是______,被氧化的元素是______,被还原的元素是______。
答案:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;O2;FeS2;Fe和S;O13、酸雨的形成主要是由于空气中含有气体。
现取一份雨水,每隔一段时间测定其pH,结果如下:测定时间/h 0 1 2 4 8雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55产生上述结果的原因是。
答案:,溶于水形成,由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成,而硫酸是强酸,故溶液的pH逐渐减小。
14、据报道巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问:酸雨导致水稻死亡的原因是什么?试简叙述酸雨的形成过程,并写出反应方程式。
请提出两条防治酸雨的措施。
答案:酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度,导致了水稻的死亡。
工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物,被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸,和空气中的水蒸气结合,最终降落在地面形成酸雨,反应式:2SO2+O2+2H2O2H2SO4 4NO+3NO+2H2O4HNO3①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林,净化空气15、黄铁矿主要成分是FeS2 。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O SO2- + 2Fe2+ + 4H+Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:__________________________________________________________________ ____。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
答案:90.00% ;⑵.SO3(g) + H2O⑴ H2SO4⑴;△H -130.3 kJ/mol⑶.3.36 × 106 ;15 ;3.43×107 16、黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2g + O2g2SO3g在一定条件下达到平衡,测得cSO30.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂G、移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是。
答案:(1)1.6×103L/mol 80% (2)B C (3)SO2 + H2O + Na2SO3 2NaHSO3(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
课题2人工固氮技术-------合成氨同步试题1对于可逆反应 H0,下列说法正确的是( )A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时减小C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率答案:B2关于氨的合成工业的下列说法正确的是()A.从合成塔出来的气体,其中氨气一般占15%,所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化,N2、H2可循环使用,则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400~500 ℃左右,目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10 MPa ~ 30MPa ,是因该条件下催化剂的活性最好答案:B3在合成氨工业中,为增加氨的日产量,下列变化过程中不能使平衡向右移动的是( ) A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂 C. 采用500C左右的温度D. 采用10~30MPa的压强答案:B C4.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO+H2O(g)CO2+H2(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是()A.增大压强B.降低温度C.增大水蒸气浓度D.增大CO浓度答案:BC5.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是 ()A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度答案:C6、下列有关合成氨工业的途述,可用勒沙特列原理来解释的是()A、使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率答案:B7、正反应为吸热反应,为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是( )A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温高压答案:A8.在3H2 + N2 2NH3反应中,使用催化剂的理由是( )。
A.使平衡向正反应方向移动B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大D.遏止逆反应的发生答案:C9.工业合成氨的反应是在500℃左右进行,主要原因是()A.500℃时反应速率最快B.500℃时的平衡浓度最大C.500℃时的转化率最高D.500℃时催化剂能发挥最大效力答案:D10、对于可逆反应下列说法正确的是()A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B.达平衡后加入,当重新达到平衡时,的平衡浓度比原平衡时增大,的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)。
C.达到平衡时,升高温度,加快了吸热反应速率,降低了放热反应速率,所以平衡向逆反应方向移动。
D.达平衡后加入,当重新达到平衡时,在混合气中体积分数增大。
答案:BD11. 合成氨厂所需可由煤与水反应制得,其中有一步反应为,欲提高转化率可采用的方法是( )①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大浓度;⑤增大水蒸气浓度A.①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤答案:C12、在总压强为3×105帕下,将氮、氢混和气体通入合成塔,反应达平衡时,按的体积百分含量为20%,平衡时压强为( )A、1×107帕B、2.5×107帕C、5×107帕D、10×107帕答案:B14、某温度时,在一体积为2L的密闭容器中,通入112和24此时容器内压强为p大气压。
在该温度和催化剂作用下,H2和N2反应达到平衡,测得平衡时压强为0.95p大气压,下列说法不正确的是()A.平衡时,N2物质的量是3.6 molB.平衡时,H2的物质的量是10.8molC.平衡时,N2的转化率10%D.NH3的体积百分含量是10%答案:D15、在容积相同的不同密闭容器中内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应:3H2 + N2 2NH3,并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[xNH3],绘成如图的曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
(2)此可逆反应的正反应是____热反应。
(3)AC段曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
答案:(1)A、B (2)放热⑶因为反应开始时,正反应速率大于逆反应速率,生成NH3的速度比消耗NH3速度要大,故NH3的体积分数[xNH3]不断增加,AC段曲线是增函数;而当达到平衡以后,温度升高、平衡逆向移动,故NH3的体积分数[xNH3不断减少,CE段曲线是减函数。