初三化学定量认识化学变化基础练习3

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九年级全册化学 4.2 定量认识化学变化(第一课时)练习沪教版

第四章第2节定量认识化学变化（第一课时）【基础巩固】一、选择题（每题只有一个正确答案）1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水2．对于化学变化的认识不正确的是（）A．化学变化的实质是有新物质生成B．化学变化中通常会伴随着能量的释放或吸收C．化学变化中通常还会发生颜色变化、或生成沉淀、或放出气体D．许多现象表明物质发生化学变化后物质的总质量有的增加、有的减少、也有的不变3．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）A．有反应A+B===C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D 的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（）A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．可能含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素5．在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A．X4Y5 B．X2Y5 C．XY2 D．X4Y106．双氧水和二氧化锰的混合物共a g，完全反应后得到b g氧气和c g水，则混合物中二氧化锰的质量为（）A.（a+b-c）gB.（a-b-c）gC.（a+b+c）gD.（a-c）g7．已知A物质与B物质反应生成C物质。

现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44 g B．32 g C．22 g D．12 g8．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（）A．12 g B.44 g C.56 g D.100 g9．在化学变化中肯定发生改变的是（）A．分子的种类 B．原子的种类 C．分子的数目 D．原子的数目二．填空题10．无数实验证明，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。

沪教版化学九年级上册4.2定量认识化学变化2同步练习.docx

第四章第二节定量认识化学变化（第二课时）【基础巩固】一．选择题（每题只有一个正确答案）1．下列关于化学方程式2H2＋O2 2H2O的读法中，正确的是（）A．氢分子加上氧分子点燃等于水B．氢气加氧气点燃等于水C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水2．在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶2323．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，●●、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )A. 1∶4∶3B. l∶3∶2C.4∶l∶2D.3∶1∶24．一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应方程式为：2X2N2↑＋O2↑4H2O↑，则X的化学式为( )A. NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO35．书写只有一种生成物的化学方程式时，肯定用到的符号是（）A．“=” B．“↑” C．“↓” D．“△”6．下列说法不正确的是（）A．用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式点燃B．在化学方程式C+O2===CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”通电C．化学方程式2H2O=== 2H2↑+O2↑读作:水等于氢气加氧气点燃D．化学方程式S+O2===SO2↑中的”↑”应当去掉7．N2和H2在一定条件下能化合成NH3，这个反应的化学方程式配平以后，在H2和NH3前边的系数分别是（）A．2、3 B．3、2 C．1、3 D．3、18．下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2＋O2＝2H2OB．CaCO3＋HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑C．CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3+H2OD．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu9．物质X、Y反应生成Z，化学反应式为：X + 3Y===2Z ，现有6gX与足量Y反应，生成12gZ，则X、Y、Z的相对分子质量比为（）A．3∶1∶2 B．3∶1∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶2二．填空题10．下面是某同学练习书写化学方程式的过程。

沪教版九年级(上)《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷(1)

沪教版九年级上册《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷（1）
一、选择题
1．（3 分）有下列事实，其中符合质量守恒定律的是（） ①蜡烛燃烧后，质量变小
②铁制品生锈后，质量增加 ③湿衣服晾干后，质量比潮湿时减小
④石灰水放在敞口容器内，质量增加．
A．①②④
B．②③④
C．①③
D．①②
2．（3 分）a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到 b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（）
【实验现象】
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的
，乙小组的天平指针指向刻度盘
的
．（选填“左边”、“右边”或“中间”）
【解释与结论】
甲小组的结论为：
；
乙小组的解释为：
．
【反思与评价】
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
；由此，你将得出
新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到
排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的 CO、NO
转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测，该无毒混合气体是（）
A．N2 和 CO2
B．CO2 和 NO2
C．CO2 和 O2
D．CO2 和 SO2
第3页（共8页）
19．（3 分）在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
以下探究过程中的空格。
【提出假设】化学反应中，反应物与生成物的质量
。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用的药品
如图 A 所示，小洁设计的实验装置和选用的药品如图 B 所示（反应的化学方程式为

沪教版九年级(上)《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷(3)

沪教版九年级上册《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷（3）一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）1．（3分）镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．无法确定2．（3分）有化学反应A+B═C+D，下列说法正确的是（）A．若A、B各取5 g混合反应，生成C和D的质量总和一定等于10 gB．A和B的质量比一定等于C和D的质量比C．该反应一定不是化合反应也不是分解反应，可能为氧化反应D．反应前后原子总数一定没有改变，分子总数也一定不变二、解答题（共6小题，满分0分）3．科学家正在研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后利用激光照射添加了催化剂（TiO2）的水，水就能有效地分解，即：2H2O2H2↑+O2↑．某同学看到此化学方程式，即想到两点：①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解成4 g氢气和32 g氧气．你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中．（再任写两点）．4．在C+2CuO2Cu+CO2↑的反应中，各物质的质量比m（C）：m（CuO）：m（Cu）：m（CO2）＝．5．在反应A+B═C+D中，反应物的质量比m（A）：m（B）＝5：2．若完全反应后生成C 和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g．6．用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是g，参加反应的高锰酸钾的质量是g，剩余物中高锰酸钾的质量是g，二氧化锰的质量是g，继续加热到反应完全，还能再产生氧气g．7．有人做了如下两个实验：一是加热氧化汞使之分解生成汞和氧气；二是使镁条在氧气中燃烧生成氧化镁．实验中得到如下数据：实验1氧化汞（HgO）1.083g汞（Hg）1.003g他认为实验1中生成物的质量减少了．实验2中生成物的质量增加了．两个反应都不符合质量守恒定律．他的看法对吗？为什么？8．在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？三、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）9．（3分）在反应A+B＝C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）A．29B．40C．58D．8610．（3分）A、B、C、D四种纯净物置于一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A．该反应不可能是氧化反应B．B和D的相对分子质量之比一定为11：9C．参加反应的A、C质量比为1：4D．反应后A的质量为10 g11．（3分）小宇探究某种有机化合物的组成，他取该物质3.2g在足量的氧气里充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．则该有机物中（）A．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B．一定含碳、氢、氧三种元素C．一定只含有碳、氢两种元素，不含氧元素D．无法确定12．（3分）在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。

沪教版九年级(上)《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷(2)

沪教版九年级上册《4.2 定量认识化学变化》同步练习卷（2）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）“2005年十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制．这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应．单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类2．（3分）植物进行光合作用时发生如下反应：CO2+H2O淀粉+O2，则下列说法中正确的是（）A．淀粉由水和二氧化碳组成B．淀粉中一定含C、H、O三种元素C．淀粉中一定含C、H元素，不含O元素D．淀粉中一定含C、H元素，可能含O元素3．（3分）示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A．2：1：2B．1：2：2C．1：1：1D．2：2：34．（3分）如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型为分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子5．（3分）化学方程式中“＝”的意义包括（）①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物的体积相同⑦“生成”的意思．A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦D．②⑦6．（3分）下列化学方程式的书写不正确的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．Mg+O2MgO2D．4P+5O22P2O57．（3分）图中，“○”表示某种原子，“●”表示另一种原子。

下列反应中，能用该图表示反应（）A．H2+Cl2═2HCl B．N2+3H2═2NH3C．2CO+O2═2CO2D．2H2+O2═2H2O二、解答题（共5小题，满分0分）8．下列是某学生的作业上写的6个化学方程式：①Cu+O2↑CuO2②S+O2SO2↑③HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4⑤4P+5O22P2O5⑥3Fe+2O2═Fe3O4其中“↑”使用不当的是，“↑”遗漏的是，反应条件未注明的是，不符合客观事实的是，化学方程式未配平的是，化学方程式完全正确的是．9．化学方程式“4P+5O22P2O5”读作，此反应中磷、氧气、五氧化二磷的微粒个数之比为，磷、氧气、五氧化二磷的质量之比为．10．书写下列化学方程式．（1）水电解生成氢气和氧气：．（2）二氧化碳通入澄清石灰水，使其变浑浊：．（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：．（4）加热高锰酸钾制取氧气：．（5）实验室制取二氧化碳：．（6）双氧水以二氧化锰作催化剂制氧气：．11．配平下列化学方程式．（1）C2H6O+O2CO2+H2O（2）NH3+O2H2O+NO（3）Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+H2O（4）KClO3KCl+O2↑12．最近，在北京举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，毒品大麻（主要成分的化学式是C21H30O2）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是．三、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）13．（3分）如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。

九年级化学上册定量认识化学变化同步练习(一)沪教版

定量认识化学变化同步练习(一)一、我来选择（每小题只有一个正确答案）1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（） A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目3．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量；②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量；③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了；④ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于(a+b)gA．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③④4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（） A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（）A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A ．B ．C ．D ．8．某同学点燃酒精灯，并在其上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有无色液滴生成，把烧杯迅速倒过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，根据以上实验事实，以下推断合理的是（）A ．酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素B ．酒精中只含有碳、氢元素C ．酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D ．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氢元素二、我来填空9．用“原子种类”、“原子数目”、“分子种类”、“分子数目”填空：在化学反应前后，一定改变的是；一定不改变的是；可能改变的是。

初三化学定量认识化学变化试题

初三化学定量认识化学变化试题1.下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是（）A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C．5g水受热后变成水蒸气还是5gD．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水【答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。

化学变化都遵循质量守恒定律。

A、因为分子之间有间隔，所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL，这是物理变化，故A不适合；B、铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁的过程，参加反应的铁、氧气的质量之和与反应后生成氧化铁的质量相等，符合质量守恒定律，故B适合；C、5g水受热后变成水蒸气还是5g，这是物理变化，故C不适合；D、5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水，这溶解现象，是物理变化，故D不适合。

故选B【考点】本题考查质量守恒定律及其应用，化学变化和物理变化的判别点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A．X4Y5B．X2Y5C．XY2D．X4Y10【答案】B【解析】据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。

由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。

化学反应方程式左边有4个X和10个Y，则化学反应方程式右边也应有4个X和10个Y，即Z的化学式中含有X的个数为：4÷2=2，含有Y的个数为：10÷2=5；则Z的化学式为：X2Y5。

故选B【考点】本题考查质量守恒定律及其应用点评：解题的关键是要牢记：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

初三化学定量认识化学变化基础练习3

课时5定量认识化学变化(3)自学导航1．求下列物质的相对分子质量(H-1 Cu-64 O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5)H2 CuO K2MnO4 3O22．书写化学方程式，并说出来给大家听（1）煤球炉上方蓝色火焰的产生_______________________________（2）生石灰上滴水发生的化学反应______________________________（3）氢气燃烧生成水(4)实验室用稀盐酸和大理石反应制二氧化碳______________________3．化学方程式表示的意义①②③通电例如：2H2O 2H2↑+O2↑表示反应物是生成物是 ____,反应条件是 .在电解水的过程中，H2O、H2、O2三物质之间的质量比H2O：H2：O2=4．一个化学方程式不仅表示该化学反应的，还表示了反应中各物质的质量关系，即关系。

指点迷津例（1）化学方程式2A＋B=C＋2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。

则D的相对分子质量是（）（2）若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量是（）A．58.5 B．117 C．114 D．14思路分析：（1）此题在求解的过程中，很易与质量关系混淆，我们应清醒一点，化学方程式各物质之间的质量比应是相对分子质量×化学式前化学计量数之比。

在此设D的相对分子质量为x则有：2 A ＋ B = C ＋ 2 D2×103 71 160 2x根据质量守恒定律A、B的总相对分子质量和与生成C、D的相对分子质量和应相等：即2×103＋71=160×2x解得x=58.5(2)此题是根据质量守恒定律进行计算的纯质量关系，与化学式前的化学计量数毫无关系，则生成的质量是:206g＋71g－160g=117g答案：（1）A （2）B基础评价1．A、B、C各10g混合加热后，A全部参加了反应，C增加了8g，同时生成4gD，则反应物A、B的质量比为（）A．5：1 B．1：5 C．1：4 D．4：12．在化学反应2Mg+O2=2MgO中，Mg、O2、Mg的质量如下，各组数据正确的是（）A．2g、3g、5g B．3g、2g、5gC．1g、4g、5g D．4g、1g、5g3．将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。

九年级化学定量认识化学变化练习题及答案

定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。

注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

沪教版九年级化学4.2定量认识化学变化同步练习4

第二节定量认识化学变化（2）【课前预习】1．书写化学方程式必须要遵循的两条基本原则是：、。

2．在化学方程式中：“＋”表示，“△”表示。

生成的气体符号为“”，难溶化合物的沉淀符号为“”。

【课堂练习】3．化学方程式2CO＋O2点燃2CO2的读法正确的是（）A．一氧化碳和氧气生成二氧化碳B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳C．2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳4．配平化学方程式时，必须是（）A．反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数B．反应前后各物质的体积相等C．各物质反应前后质量不变D．反应前后各元素的原子数目相等5．根据化学方程式：X＋3O2=====2CO2＋2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．CH3OH B．CH3COOH C．C2H2D．C2H4 6．配平与完成下列化学反应方程式。

（1）KMnO4—＋＋O2（2）NH4HCO3—NH3＋＋H2O（3）Fe3O4＋CO高温Fe＋CO2（4）C2H6＋O2点燃CO2＋H2O（5）SO2＋NaOH—Na2SO3＋H2O7．写出下列反应的化学方程式（1）在空气中加热铜丝（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（3）实验室制取二氧化碳（4）铁在纯氧中燃烧8．下列是某同学写的六个化学方程式：①Mg＋O2点燃MgO2②C＋O2点燃CO2↑③2KClO3======2KCl＋3O2↑④S＋O2点燃SO2⑤H2SO4＋NaOH=====Na2SO4＋H2O ⑥Cu2（OH）2CO3点燃2CuO＋H2O＋CO2其中“↑”使用不当的是；“↑”遗漏的是；反应条件未注明的是；不符合客观事实的是；化学方程式未配平的是；化学方程式完全正确的是。

9．初，在广州举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览。

毒品大麻（主要化学成分是C21H30O2）在空气中焚烧生成CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

【课后测试】一、选择题10．根据已配平的式子：4K2Cr2O7灼烧4K2CrO4＋2R＋3O2↑，可以推断R的化学式为（）A．CrO B．Cr2O3C．CrO2D．CrO3 11．下列反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该化学反应的方程式为（）A．AB2＋B2====2C B．AB2＋2B2====2CC．2AB2＋B2====2C D．4AB＋B2====2C 12．在化学反应A＋2B====C＋2D中，3gA和足量B反应生成6gC和2gD，则参加反应的B的质量是（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．8g二、填空题13．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Fe＋O2点燃FeO2，违背了；（2）Fe＋O2点燃Fe3O4，违背了；14．写出符合下列要求的化学方程式：（1）有单质生成的分解反应：（2）有单质参加的化合反应：（3）只有化合物生成的分解反应：（4）只有化合物参加的化合反应：15．配平下列化学方程式（1）Cu＋O2＋CO2＋H2O—Cu2(OH)2CO3（2）Fe2O3＋CO—Fe＋CO2（3）Fe2O3＋H2SO4—Fe2(SO4)3＋H2O（4）C2H5OH＋O2—CO2＋H2O三、简答题16．根据所给出的信息，写出符合要求的化学方程式。

九年级化学定量认识化学变化练习3

第四章第二节定量认识化学变化（第三课时）【基础巩固】一．选择题（每题只有一个正确答案）1．能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D．化学方程式反映了质量守恒定律2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶113．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20g B．15g C．12g D．6g5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2gC．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气的质量为：( )A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶48．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的质量比为（）A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3C．2∶1∶3∶1．D．5∶4∶3∶59．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（）A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3 C．2∶1∶3∶1．D．5∶4∶3∶5 10．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气A．N2和H2B．N2和O2C．N2、H2和O2D．只有2gN2二．计算题11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》基础测试(含答案)

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》基础测试（含答案）1、下列说法正确的是（）A、水加热沸腾一段时间质量减小，符合质量守恒定律；B、4克碳和8克氧气完全反应生成12克二氧化碳；C、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律；D、煤燃烧变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律。

2、在化学反应前后，下列粒子总数可能会发生改变的是（）A、电子；B、原子；C、质子；D、分子。

3、有A、B两种物质，它们之间发生化学反应生成C和D，6克A与足量B反应生成8克C和3克D，现使10克B与足量A充分反应生成C为（）A、12克；B、13.2克；C、16克；D、18克。

4、氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃充分反应后，将生成的水除去后，仍剩余2克气体，则该气体是（）A、一定是氢气；B、一定是氧气；C、可能是氢气与氧气的混合气体；D、可能是氢气或氧气。

5、黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸的原理可用下式表示，，根据质量守恒定律推断的化学式是（）A、；B、；C、；D、6、在2A+B=2C的反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A、16克；B、32克；C、16；D、327、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应，，将24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为（）A、等于40克；B、小于40克；C、大于40克；D、无法确定。

8、已知一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为，根据质量守恒定律，判断系数的值为（）A、1；B、2；C、3D、。

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》单元检测(含答案)

沪教版九年级化学《定量认识化学变化》单元检测（含答案）一、选择题1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、湿衣服在阳光下晒干C、铁生锈后质量变大D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）3、下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是（）A、①④⑤B、①②④C、①③④D、①③④⑤4、有关化学方程式2H2+O2====2H2O的叙述，其中错误的是（）A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B、每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水5、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（Al-27，O-16）（）A、27：32：102B、27：24：13C、4：3：2D、108：96：2046、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16）（）A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁7、根据化学方程式计算是由于（）A、化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么B、化学方程式表示了一种化学反应的过程C、在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比D、化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系8、“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（）。

初三化学定量认识化学变化基础练习4

初三化学定量认识化学变化基础练习4 课时6 定量认识化学变化(4)自学导航1．根据已知填括号化学方程式C + O2 CO2各物质质量比12 ( ) 44已知求?6g ( )g ( )g化学方程式2 H2O 2H2↑+O2↑各物质质量比36 ( ) 32已知求?72g ( )g ( )g2．根据化学方程式计算的具体步骤和方法例:要制得64g氧气,需加热完全分解多少g高锰酸钾?解:设需加热分解高锰酸钾的质量为_(1)设2KＭnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑(2) 写31632 (3)比______g= (4)列_=732g(5)解答:需加热分解732g高锰酸钾(6)答指点迷津工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁.反应的化学方程式是MgCl2 =Mg＋Cl2↑问电解10t氯化镁最多能生产多少吨镁?同时能得到多少吨氯气?思路分析: 本题是有关反应物生成物质量的计算.已知条件是氯化镁的质量,隐含条件是氯化镁.镁.氯气之间的质量关系解:能生产镁的质量是_,同时能得到氯气y( 设未知量)MgCl2 =Mg＋Cl2↑( 写方程式)95 24 71(找相关物质质量比)10t _ y(写已知量未知量)= = (列比例式)_=2.53t(求解)y=7.47t答:电解10t氯化镁最多能生产2.53吨镁,同时能得到7.47吨氯气(写答案)基础评价1．A.B.C.三同学分别用相同质量的下列各种物质,经完全分解后,制得氧气质量最多的( )A．H2O2 B．KMnO4 C．H2O2．加热122.5g氯酸钾使之完全分解,可生成氧气g.3．8.4g铁丝在氧气中完全燃烧,可生成 _____g四氧化三铁,消耗g氧气.4．电解36 g水得到的氢气与g双氧水分解放出的氢气的质量相等.5．工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝,反应化学方程式为:2Al2O34Al+3O2↑问电解20t氧化铝,最多能生产多少吨铝?6．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:第1次第2次第3次O2质量(g)346SO2质量(g)6①第一次实验中,参加反应的SO2的质量.O2的质量与生成SO2的质量比是②请你通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?③表中填写第三次实验生成SO2的质量.7．在食盐中加入适量碘酸钾(KIO3),可有效防治碘缺乏症,从_年10月1日起,我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06—0.08之间.某研究小组称取食盐样品100g,加入足量碘化钾发生如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O测得生成碘单质0.025g,请计算100g样品中KIO3的含量,并判断样品是否符合国家标准.拓展探究由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g,把该固体混合物放入大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为20.4g.①此反应的化学方程式为.②制得氧气的质量是.③原固体混合物中二氧化锰的质量是化苑漫步滴水着火1．实验用品蒸发皿.长滴管.氯酸钾.蔗糖.过氧化钠2．实验步骤(1) 向蒸发皿中依次加入5氯酸钾粉末,5蔗糖和2－3过氧化钠.要把过氧化钠放在最上层.(2) 用长滴管向过氧化钠上加数滴水,然后迅速离开,容器里立即起火燃烧,火花十分明亮.。

2019初三化学中考练习定量认识化学变化专项练习练习题含解析

2019初三化学中考练习定量认识化学变化专项练习练习题含解析1．瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉酸的说法正确的是（）A.C、H原子个数比为12∶1B.相对分子质量为47 gC.氢元素的质量分数最小D.赤霉酸中含47种元素2. 某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。

下列说法不正确的是（）A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14∶11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1∶43. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2）。

试计算：（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______。

（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_______（最简整数比）。

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______ g。

4. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：（1）乳酸属于_______（填“有机”或“无机”）化合物。

（2）乳酸的相对分子质量是______。

（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________。

（4）180 g乳酸中含碳元素______g。

5. 地沟油中含有一种强致癌物质黄曲霉素B2（化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变。

计算：（1）黄曲霉素B2的相对分子质量。

（2）15.7 g黄曲霉素B2中含氧元素的质量。

（精确到0.1 g）6. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？7. 通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝。

生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：CO2＋3H2===CH4O＋H2O。

九年级化学第三章基础训练卷课标试题

九年级化学第三章根底训练卷一、选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题3分，一共45分〕1．以下物质中，属于纯洁物的是( )A．人体呼出的气体 B．经过净化处理的自来水C．冰与水的混合物 D．澄清的石灰水2．用微粒的观点分析以下变化，其中属于化学变化的是( )A．微粒运动速率加快 B．微粒间的间隔变小C．一种微粒改变成另一种微粒 D．一种微粒运动到另一种物质的微粒中去3．放在衣橱中的樟脑丸越来越小的主要原因是( )A．樟脑微粒质量很小 B．樟脑微粒性质一样C．樟脑微粒不停地运动到空气中 D．樟脑微粒与空气反响生成了无色无味的气体4．分子和原子的本质区别是 ( )A．质量和体积的大小 B．运动形式和间隔的远近C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反响中能否再分5. 关于氯酸钾、二氧化碳、四氧化三铁、氧气、空气等五种物质的表达中，正确的选项是( )6.以下关于原子的说法正确的选项是〔〕A.原子是构成一切物质的根本粒子B.原子是一切变化中的最小粒子C.原子是不能再分的粒子D.原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之和7.以下表达错误的选项是( )①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。

A.①和②B.②③④C.③和⑤D.③和⑥8.以下关于相对原子质量的说法中，错误的选项是 ( )A．相对原子质量的国际单位制单位是1 B．相对原子质量是原子的相对质量C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量是一个比值9.以下有关化学符号“Cl2”含义的描绘，其中错误的选项是( )A.表示氯气这种物质B.表示2个氯原子C.表示1氯分子D.表示1个氯分子里有2个氯原子10.最近科学家已证实，存在着一种具有空心且类似于足球构造的分子N60，这一发现将开拓世界能源的新领域，它可能成为一种最好的HY燃料。

初三化学定量认识化学变化基础练习3

九年级全册化学 4.2 定量认识化学变化(第一课时)练习 沪教版

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