2011年中考化学一轮复习:物质组成的表示
中考化学一轮复习考点讲解:物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!中考化学一轮复习考点讲解:物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类(一)基本概念1、混合物:宏观,由两种或两种以上物质组成的;微观,由两种或两种以上分子构成的。
举例:空气、溶液和合金等。
注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物:宏观,由一种物质组成的;微观,由一种分子构成的。
举例:蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质:由一种元素组成的纯净物。
举例:金、金刚石、氢气和氧气等。
注意:(1)分为:金属单质;非金属固体单质;稀有气体单质。
(2)由一种元素组成的物质,不一定是单质,有可能是混合物,有可能是单质。
4、化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例:过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物:含有碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物。
举例:甲烷(最简单的有机物)、乙醇和醋酸等。
注意:但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点,通常把它们看做无机物。
6、无机物:除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物,简称无机物。
举例:碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧。
举例:二氧化碳、过氧化氢等。
注意:含氧化合物是含有氧元素的化合物,包含氧化物。
8、酸:电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例:盐酸、硫酸和碳酸等。
注意:酸溶液的pH值小于7,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱:电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例:氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐:由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例:硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
(二)、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子(一)原子发现史1、道尔顿:原子不可再分,是最小的实心球体。
中考化学1轮复习专题14 物质组成的表示—化合价与化学式(解析版)
专题14 物质组成的表示——化合价与化学式【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,叫做化学式。
2.化学式的意义:化学式的意义 以CO 2为例说明宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法:物质类型 化学式的写法 化学式的读法单 质 金属 元素名称:Fe ——铁稀有气体 “某气”:He ——氦气 非 金 属 固态 元素名称:S ——硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。
如:氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”:O 2——氧气 化 合 物 氧化物 氧元素符号在后,另一元素符号在前。
如:CO 2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”,如:CuO ——氧化铜; 有时需读出原子个数, 如:Fe 3O 4——四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后,金属元素符号在前。
如:ZnS 、KCl 等 从后向前读作“某化某”, 如:ZnS ——硫化锌; 有时需读出原子个数, 如:FeCl 3——三氯化铁【考点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。
如CO 2由碳元素和氧元素组成,1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
也可简单记忆为“见分子用原子,不见分子用元素”。
2.化学式书写规则:书写步骤可概括为:正左、负右、标价、化简、交叉、检查。
(1)一般正价元素在前,负价元素在后(CH 4和NH 3例外),每种元素的原子数写在符号右下角。
(2)化学式中原子(原子团)个数比一般是最简整数比,元素正负化合价代数和为零。
初三化学物质组成的表示方法
+1
-1
-1
-2
-2
NH4
OH
NO3
CO3 SO4
练一练
+1 NH4
-1
-1
OH NO3
❖ 判断下列化学式是否正确
❖ Zn(SO4)2 Na(OH)3 BaCO3
-2
-2
CO3 SO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
NaOH BaCO3 Al2(SO4)3
五、化合价应用
化学式
化合价
例1、试确定NH4Cl中各元素的化合价
见识一些元素的化合价
元素名称 氢
钠
镁
钾
钙
锌
元素符号 H
Na
Mg
K
Ca
Zn
常见化合价 +1
+1
+2
+1
+2
+2
元素名称 氧 氯 硫 氮 磷 碳
元素符号 O Cl S N P C
常见化合价
-2 -1、+1、+5、+7 -2、+4、+6 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5 +2、+4
1、在离子化合物中,元素化合价的数值等于这种元素的一个原 子得失电子的数目,化合价的正负与离子所带的电荷一致
化合物化学式的元素位置
1、写氧化物的化学式时,一般要把氧的元素符 号写在右边,另一种元素符号写在左边如 HgO、H2O
2、在写金属元素和非金属元素组成的化合物的 化学式时,一般把金属的元素符号写在左边, 非金属元素符号写在右边如:NaCl、MgCl、 Na2S
三、化合价
九年级化学《物质组成的表示》ppt课件
由化合价确定化学式, 常用十字交叉法。 其步骤可编成如下顺口溜: 一排顺序二标价, 绝对价数来交叉。 偶数角码来约简, SO3 写好式子要检查。
【例 2】 (2011 年广东广州)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子, 阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 )
解析: 1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子不是 3 个氢分 子, A 错; 由碳、氢、硫三种元素组成, C 错; C、H、S 元素的 原子个数比为 3∶6∶1 不是原子质量比, D 错。
化学式与化合价
1.已知化学式, 标出某元素的化合价 先标出常见元素的化合价; 再运用化合价规则( 即在化合物里, 元素的正负化合价的代数和为零) 计算某元素的化合价。 2.已知元素的化合价, 书写化学式 ( 1) 确定各元素的位置: 一般正价在前, 负价在后( NH3、CH4 等 例外) ; ( 2) 根据各元素的化合价确定各元素的原子个数; ( 3) 运用化合价规则检查书写是否正确。
四、化学式
1.定义: 用元素符号来表示物质组成的式子。 2.表示的意义( 对于由分子构成的物质) ( 1) 宏观: ①表示一种物质; ②表示物质的组成元素。 ( 2) 微观: ①表示构成物质的一个分子 ②表示物质的一个分子的构成。 ( 3) 化学式前面的计量数表示分子个数。
3.单质化学式的书写 ( 1)由单原子构成的单质( 金属、稀有气体、固态非金属 ) , 用元素 符号表示。如铁: Fe、氦气: He, 硫: S。 ( 2) 由分子构成的单质: 在元素符号的右下角写一小数字表示。如 氧气: O2、氮气: N2。 4.化学式的读法 ( 1) 由两种元素组成的化合物, 通常规定从右到左读作“某化某”。 如: KCl 读作氯化钾, CuO 读作氧化铜。 ( 2) 有时, 还要读出化学式中各元素的原子个数。 如 SO2 读作二氧化硫、Fe3O4 读作四氧化三铁。 ( 3) 含有原子团的化合物, 要读出原子团的名称。 如: CaCO3 读作碳酸钙、NH4NO3 读作硝酸铵。
2011届高考化学一轮复习课件:选修5 有机化学基础 课时1 有机化合物的结构与性质烃
分子中含有一个碳碳双键 的一类 链烃 叫烯烃。含有 2~4 个碳原子的烯烃
常温下是气态,烯烃随着分子中碳原子数的递增,其沸点和密度都 增大 。 (2)组成和结构 烯烃的通式可以表示为 CnH2n(n≥2) 。其结构特点是 含一个碳碳双键 , 为链烃。
(3)化学性质
烯烃的化学性质与 乙烯 类似,可以发生 加成 、 氧化 和 加聚 等。 烯烃 能 使酸性KMnO4溶液退色。
(4)等效氢法:即有机物中有几种氢原子,其一元取代物就有几种,这是判断该
有机物一元取代物种数的方法之一。等效氢一般判断原则:①同一碳原子上的H
是等效的;②同一碳原子上所连甲基上的H是等效的;③处于镜面对称位置上的 氢原子是等效的。
C.收集方法: 排水法 。
D.注意的问题 a.实验时,要用 饱和食盐水代替 水 ,目的是减小反应速率,以便得到平稳 的乙炔气流 。
b.取用电石要用 镊子 夹取,切忌用手拿电石,且取用电石后,盛电石的
试剂瓶要及时密封,否则
电石与空气中的水蒸气反应而失效 。
c.如果在大试管中制取,大试管管口最好 放团棉花 ,以防止 生成的泡沫从 导气管中喷出 。 d.实验室中不用 启普发生器(填仪器名称)制取乙炔,主要原因是:反应放热; CaC2与水反应太剧烈,无法使反应自行停止 。 e.由电石制得的乙炔中往往含有 H2S、PH3 CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去。 等杂质,使混合气体通过盛有
(3)碳原子之间可以是单键(
或叁键( )。
),也可以是双键(
)
2.有机化合物的同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同的 分子式 ,但由于原子排列方式 不同,因而产生了结构 上 的差异的现象。 (2)同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
2011届中考化学第一轮考点专题复习10
物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化光、发热、放出气体、产生沉淀等,但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生,因此,这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。
2、物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质:指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质,如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
化学性质:指物质在化学变化中所表现出来的性质,如:金属能生锈,某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。
注:性质是物质固有的属性,变化是一个过程,是性质的具体体现。
物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。
3:物质的性质与物质的变化的区别和联系4:物质的性质与用途的关系物质的性质与用途有密切的关系,物质的性质决定了物质的用途,物质的用途体现了物质具有的某些性质。
5.常用化学仪器及使用方法1.能直接加热的仪器2.能间接加热(需垫石棉网)的仪器3.不能加热的仪器4.计量仪器5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器6.干燥仪器7.其它仪器6. 化学实验基本操作(1)药品的取用(4)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取。
操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起。
(5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处。
①定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大)。
②吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管。
(6)浓酸,浓碱的使用:浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心。
(2)药品分类贮藏⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存,最好现用现配制[如:澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。
⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。
初三化学中考专题复习 物质组成的表示 复习课 课件(共35张PPT)
XX矿泉水
本水取自七宝山脉天然 地下水,含有的矿物质:
偏硅酸 H2SiO4 钙离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子 钠离子
XX公司出品
2、下列物质中均含有氯元素,它们按下列顺序排 列:-①1 KCl 0②Cl2 ③+1HClO ④X ⑤+N7 aClO4 . 根据这
种排列规律,X不可能是 ( A )
A.AgC-1l
1、现在很多城市已开始使用西气东输工程送来的天 然气,天然气主要成分是CH4,下列四位同学在讨论
化学式CH4的意义,其中错误的是( D )
表示甲烷 这种物质
表示一个 甲烷分子
表示甲烷由碳氢 两种元素组成
表示甲烷由一个 碳原子和四个氢 原子构成
10
2、1985年科学家发现了一种新物质,该物质中有一 种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子, 称为足球烯(如图示)其化学式为化学式为C60, 对该物质的下列说法不正确的是:( B )
我会辨析
下列符号中数字“2”的表示什么意义?
+2
Ca O 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ; Ca2+ 每个钙离子带两个单位的正电荷 。
元素的化合价和离子的表示方法有何 异同?
化 合 价 +1 NaCl
离子符号 Na+
+2
+3
MgCl2 AlCl3 Mg2+ Al3+
-2 -1 MgO NaCl O2- Cl-
化学式是对物质组成的真实反映,不得随意改动 元素符号右下角的数字!
1、请观察下列试剂瓶的标签,错误的一个是( )
2、已知某元素R只有一种化合价,其氯化物的化学 式为RCl3 ,那么其氧化物的化学式为 R2O3 。
九年级化学物质组成的表示知识点总结
九年级化学物质组成的表示知识点总结复习的最后阶段,对于知识点的总结梳理,应重视教材,立足基础,下文带来的九年级化学物质组成的表示知识点希望能对大家有所帮助。
任何纯真物都有不变的组成,一种物质只能有一个化学式。
一般说来,有的单质是由原子构成的,例如金属、稀有气体、金刚石等。
凡是由原子构成的单质,它们的化学式用元素符号直接去表示。
有的单质由分子构成,如氢气、氮气、氧气、氯气,它们的每一个分子中都含有2个原子,称为双原子分子,它们的化学式:先写出元素符号,在元素符号的右下角加上数字“2”。
例如氢气:H2。
元素在相互化合形成化合物时,所含的原子或离子个数比是不变不变的,这种个数比就体现了元素的性质——化合价。
会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。
记忆多见元素或原子团的化合价可采用口诀:一价钾钠氢氯银,二价钙镁钡锌氧三价铝,四价硅,二三铁,二四碳二四六硫都齐全,铜汞二价最多见多见原子团的化合价:负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根原子团:在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应;原子团不能单独存在,这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。
化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的,当元素以单质的形式存在时,其化合价一定为零。
根据化合价书写化学式,正确书写化学式是学习化学的基础,若不能烂熟书写化学式,后面要学的化学方程式就无从写起,其重要性是不言而喻的,书写化学式是一种技能,技能的养成在于多练,要反复练习,熟能生巧。
一般来说,书写化学式的正确顺序是:正价前,负价后;金属左,非金右,氧化物中氧在后。
①原子团的个数是1时,1省略不写,不需要加括号;如果原子团的个数是2或3时,原子团加括号,在括号的右下角标上数字。
②+2价的铁称亚铁。
③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。
总结各课时的知识点是为了帮助大家更好的记忆和复习,九年级化学我们周围的空气知识点为大家做了详细总结,这份资料相信能帮到你~。
物质组成的表示方法1
微 粒 二氧化碳分子 五氧化二磷分子 氯离子、钠离子 钙离子、氯离子
构成情况
一个二氧化碳 分子是由一个 碳原子和二个 氧原子构成的
一个五氧化二磷 分子是由二个磷 原子和五个氧原 子构成的
氯化钠中钠离子 氯化钙中钙离子
和氯离子的数目 和氯离子的数目
比是1:1
比是1:2
橡皮换铅笔
▪ 一天,小明到学校后发现自己没带铅笔, 于是用1块橡皮与小英换了2支。
示该物质的一个分子(分子式) ▪ 2、表示该物质中原子(微粒)的个数比
从化学式H2O中可获得的信息
▪ 1、可表示水,水是由氢、氧2种元 素组成的。
▪ 可表示1个水分子,一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成的(水 中氢、氧原子个数比为2:1)。
从化学式CaCl2中可获得的信息
▪ 表示氯化钙,氯化钙是由钙元素和 氯元素组成的。
一、化学式反映物质的组成
▪ O2、CO2、H2O、P2O5这些都是化学式。 ▪ 用元素符号表示物质组成的化学符号。 ▪ 任何纯净物都有固定的组成。而且,人们
发现任何化合物中各元素的原子个数都成 简单整数比,所以纯净物都可以用一个化 学式来表示。化学式可以表示物质的真实 组成。
化学式能表示什么?
▪ 宏观: ▪ 1、表示一种物质 ▪ 2、表示该物质的组成元素是什么 ▪ 微观: ▪ 1、由分子构成的物质,化学式还能表
▪ 小英为什么肯与小明换呢? ▪ 小英算了一下,自己的铅笔是4角钱一
支,而小明的橡皮是8角钱一块。自己 铅笔又有得多,帮助一下同学,自己又 不吃亏,何乐而不为?
元素之间是怎样形成化合物的?
▪ 原来,元素在形成化合物时也表现出类似单价 的性质,叫化合价(valence)。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. (2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体,可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动,原子不是实心球体,A错误;由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子,气味是物理性质,无法由单个分子保持,应该是由大量分子组成的集体表现出来,B错误;原子得到或失去电子均可形离子,C错误;物质是由微粒构成的,分子、原子和离子都是构成物质的微粒,D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 (2017•海南)下列事实的微观解释不正确的是()A.干冰升华--分子间隔变大B.水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C.水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D.湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故,故选项解释合理;B.水烧开后,壶盖被顶开,发生的是物理变化,水分子本身没有发生改变,温度升高,水分子间的间隔变大,引起水的体积膨胀,壶盖被顶开,分子数目不变,故解释错误;C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气,分子种类变化,故选项解释合理;D.湿衣服晾在太阳底下干得快,是因为温度升高,分子运动的速率加快,故选项解释合理;三原子的构成例32 (2017•威海)学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是()A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成:由原子核和核外电子构成,故A说法正确;B.核外电子是分层排布的,核外电子在离核远近不同的区域中运动,故B说法正确;C.电子的质量很小可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,故C说法错误;D.原子核的体积很小,原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,故D说法正确;四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图,下列有关该原子的说法错误的是( )A.质子数为11 B.易得电子形成阴离子C.最外层有1个电子D.该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知,圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子,故选项说法正确;B.由某元素的原子结构示意图可知,最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,故选项说法错误;C.由某元素的原子结构示意图可知,该原子的最外层有1个电子,故选项说法正确;D.由某元素的原子结构示意图可知,该原子核外有3个电子层,故选项说法正确。
中考化学总复习-物质的组成和构成
中考化学总复习-物质的组成和构成第⼋讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物:由两种或两种以上物质混合⽽成纯净物:由⼀种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质:由⼀种元素组成的纯净物化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两⼤类:⽆机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素,但含碳元素的不⼀定是有机化合物⑵在初中阶段,⽆机化合物常分为:氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物:由两种元素组成,其中⼀种元素为氧元素的化合物。
Tips :氧化物≠含氧化合物(含有氧元素的化合物)。
氧化物⼀定是含氧化合物,含氧化合物不⼀定是氧化物。
②酸在⽔溶液中能解离出+H 和酸根离⼦。
③碱在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦(或+4NH )和-OH . ④盐在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦(或+4NH )和酸根离⼦。
1.下列有关物质的分类不正确的是()。
2.右图表⽰的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个⼤圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①②③④所属物质类别的是()。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6⽉13⽇,“神⾈⼗号”和“天宫⼀号”成功实现⾃动交会对接.“天宫⼀号”资源舱舱段使⽤了铝﹣锂合⾦代替传统材料,铝﹣锂合⾦属于()A .混合物B .纯净物C .单质D .化合物4.“分⼦⾜球”C 60发现之后不久,科学家相继⼜发现另⼀种“分⼦⾜球”N 60.⼀定条件下N 60中积累的巨⼤能量会在⼀瞬间释放出来,是未来的⽕箭燃料.则N 60属于()A .混合物B .化合物C .⾦属单质D .⾮⾦属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质,其中D 是⼀种紫红⾊⾦属单质,它们之间的转化关系如右图所⽰,反应条件均已略去.(1)图中E 的化学式是;(2)若A 是化合物,反应A+B→C+D 的化学⽅程式是.(3)若A 是单质,则A 可能的化学式为,该反应属于反应.微观粒⼦1. 微观粒⼦的共性1.构成物质的微粒:分⼦、原⼦、离⼦。
中考化学一轮复习(第3章 物质构成的奥秘)
中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒(分子、原子、离子)1.构成物质的微粒特点:微粒是的;微粒是的,温度升高,运动加快;微粒之间存在。
在固体、液体物质中,微粒之间的距离,在气体物质中,微粒之间的距离。
所以,气体通常比较容易被,固体和液体。
2.科学家长期研究证实,构成物质的微粒有、和。
有的物质是由构成,如金刚石是由构成的;有的物质是由构成,如食盐是由构成的;还有的物质由构成,,如干冰是由构成的。
3.分子是保持的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。
氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成;氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。
4.原子是中最小的微粒。
5.分子是由构成的,原子通过可形成离子。
6.观察水分子分解的示意图:并回答问题:通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息?请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种:组成:;构成:;变化:。
7.分子、原子、离子的相互关系极其转化:相同点:都很;都在;微粒间都有;相同的微粒具有的性质。
区别:。
阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象:物理变化 :。
化学变化:。
9.科学家们研究发现,原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量_________,电性__________,因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的 _________。
原子核由_________和__________构成,其中__________不带电荷。
原子中:_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10.相对原子质量:以 为标准, 与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。
2011届中考化学第一轮考点专题复习1
元素和化合物:空气、氧一、教学目标:1.加深对空气的组成及O2的物理性质,工业制取O2的方法的印象.巩固深化O2的实验室制法,O2的化学性质的理解.2.提高学生的归纳,分析及实验能力.3.激发学生学习化学的兴趣,培养学生的创新精神.二、教学重点、难点:教学重点:O2的化学性质及O2的实验室制法教学难点:知识间的联系及应用三、教具:投影仪及有关实验室制取O2所需仪器和药品、课件(①关于空气污染②铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧) 四、教学过程:(一)创设情境导入复习教师引导学生设计并实验区别两瓶无色气体哪一瓶为O2,哪一瓶为空气.同时回答O2的物理性质,激发学生的思维和学习兴趣,从而进入复习.(二)引导启发,进入复习一、空气:1.教师设疑,学生回答空气的组成2.电脑演示我市春节期间某一天空气环境,使学生了解空气污染的问题并提出解决方法 .二、氧气:1.(1)氧气的性质电脑演示、铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧实现.要求:①学生写出化学方程式.的化学性质.②总结O2(2)O的用途:2教师引导学生举例,使学生体会化学知识与实践中的应用关系.2.氧气的实验室制法:,教师巡视检查纠正,并要求写出反应原理.培养学生的实验能力,巩固实验室制取学生实验:实验室制取一瓶O2的步骤,收集方法及检验,激发学生的求知欲,培养学生的实验能力!O2的工业制法:3.O2学生回忆并回答,学生对比记忆.(三)讨论:且不引入其它气体”“如何除去空气中的O2学生分组讨论、思考、激发思维.教师巡视指导并帮助学生得出正确方法.(四)总结归纳,得出结论学生回忆总结,本节主要内容.训练学生的分析、归纳能力.(五)巩固深化(1)练习:见附录2——1(2)布置作业:见附录2——2(六)板书设计空气、氧附录2——1:《空气与氧气》部分典型题例例题:(一)选择:1.①空气中一般不含的气体是( )②其中约占空气体积的气体是( )A.氮气B.氢气C.氧气D.稀有气体分析:此题考查空气的组成,从空气的组成及各部分所占体积分数可知答案为①B:②C2.下列物质排放到空气中,不会使空气受到污染的是( )A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气B.化工厂产生的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用产生的气体分析:此题考查的知识点是关于空气的污染问题,空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类,气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气,汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳,则答案应选D.(二)氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体,用途很广,你也学过不少方法以制取氧气,请你至少写出四,其中是化学变化的写出化学方程式.种不同的原料制取O2分析:此题考查的知识点是实验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水,加热氧化汞等化学反应,学生需回忆学过的有关知识可写出下列物质中的四种原料:A.氯酸钾与二氧化锰的混合物B.高锰酸钾C.通电分解水D.加热氧化汞E.液态空气其中除用到E原料的变化属于物理变化外其它所用原料制取氧气时所发生的均为化学变化,涉及到的化学方程式分别为:A. .B.C. D.(三)实验室可用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热制取氨气,已知氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体,则制取氨气的发生装置与制____(填O2、H2)的发生装置相同,收集方法可用____,原因是____.分析:此题通过给予信息考查了学生的知识迁移能力和扩散思维能力,考查的知识点是实验室加热固体制取气体的发生装置及选择实验室制取气体的实验装置的依据.学生需在根据O2的实验室制法基础上总结分析.答案:O2;向下排空气法;氨气密度比空气小.附录2——2:《空气与氧气》练习1.下列对实验现象的描述正确的是( )A.木炭在氧气中燃烧,发出白光B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧发生蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射2.区别空气和氧气,最好使用( )A.燃着的木条B.澄清的石灰水C.液化的方法D.带火星的木条3.下列关于氧气的叙述正确的是( )A.红磷可以在氧气中自燃B.氧气极易溶于水C.氧气可以使带火星的木条复燃D.氧气可以做燃料4.一般说来,空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中,既有消耗O2的过程,也有产生O2的过程.请按下列要求各举一例:(1)消耗O2:____ (2)产生O2:____5.实验室制取O2,某同学按如下步骤设计:①连接仪器②装药品③将装有药品的试管固定在铁架台上④检查装置的气密性⑤加热⑥用排水法收集一瓶氧气⑦熄灭酒精灯⑧将导管移出水面.问该同学的操作是否有误?____若有错误,请你将正确操作顺序写出来(按序号排列)____,若最后两步操作顺序错了,会有什么后果?____.答案:1.C2.A3.C4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化,呼吸等) (2植物的光合作用5.有错误①④②③⑤⑥⑧⑦水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管底部,炸裂试管。
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第16课时物质组成的表示(21ppt)
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4.符号表示 : 用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上第 .符号表示: 二个小写字母表示。 二个小写字母表示。 5.元素周期表: 根据元素的原子结构和性质,将元素有序 .元素周期表:根据元素的原子结构和性质, 排列得到的表。共由______个横行和 个横行和______个纵行组成 个纵行组成。 排列得到的表。共由 5.7 个横行和 18 个纵行组成。
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考点2 考点
化合价
1.概念:化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的 .概念: 数目。它有______价和 价和______价之分 价之分。 数目。它有 正 价和 负 价之分。 2.规律 . (1)金属元素与非金属元素化合时, 金属元素显 正 价 , 金属元素与非金属元素化合时, 金属元素与非金属元素化合时 金属元素显______价 非金属元素显______价 非金属元素显 负 价。 -2 (2)氢元素通常显 +1 价,氧元素通常显 氢元素通常显______价 氧元素通常显___________价。 氢元素通常显 价 (3)在化合物中元素化合价的代数和为 0 。 在化合物中元素化合价的代数和为______。 在化合物中元素化合价的代数和为 (4)在单质里,元素的化合价为 0 在单质里, 在单质里 元素的化合价为______。 。
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临沂]用化学符号或者化学式填写 变式题 [2011·临沂 用化学符号或者化学式填写: 临沂 用化学符号或者化学式填写: (1)2个氢原子 2H 个氢原子________; 个氢原子 ; (2)五氧化二氮分子 N2O5 ; 五氧化二氮分子________; 五氧化二氮分子 (3)食盐水中的溶质 NaCl ; 食盐水中的溶质________; 食盐水中的溶质 (4)地壳中含量最高的金属元素 Al 地壳中含量最高的金属元素________。 地壳中含量最高的金属元素 。 [方法点拨 掌握常见元素、原子团的化合价以及化合价 方法点拨] 掌握常见元素、 方法点拨 的有关规律,对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中, 的有关规律,对于正确书写化学符号尤为重要。在化合物中, 各元素化合价的代数和为0, 各元素化合价的代数和为 , 这是书写和检验化学符号是否 正确的重要依据。在离子中, 正确的重要依据。在离子中,离子所带的电量和电性与相应 的元素和原子团的化合价相对应, 的元素和原子团的化合价相对应,这是书写离子符号时的一 项技巧。 项技巧。
2011中考化学复习:物质组成的表示
2011中考化学复习:物质组成的表示
物质组成的表示
【课标要求】
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
记住一些常见元素的名称和符号;能说出几种常见元素的化合价;知道元素的简单分类。
能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
形成”化学变化过程中元素不变”的观念。
能用化学式表示某些常见物质的组成。
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【核心知识】点击下载word版。
九年级化学上册《物质组成的表示方法》课件1
(6)要在每亩地上(dì shànɡ)增加1千克氮元素,问10亩地应施加尿素多少千 克?如果改用碳酸氢铵,需要多少千克?
(7)将17克某化合物在高温下煅烧,共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求: 该化合物中含有哪几种元素?
上一内容(nè iró ng)
第二十五页,共二十六页。
内容(nèiróng)总结
第四节 物质组成的表示方法 ——化学式。上一内容。什么是化合价,物质的化学式整体是否有化合价。氧得2
个电子(diànzǐ),价值是2。-2.+4.+6。-3.+2.+4.+5。练习:分析N与H、S与H形成化合物时的化合价 和化学式。元素的原子个数在该元素之前先读出,如五氧化二磷(P2O5)。本节主要学习了化 学式以及化学式的书写。(2)在上述元素中,哪些元素能结合组成化合物
第二十六页,共二十六页。
下一内容(nè iró ng)
作业
第一页,共二十六页。
钠在空气、氯气(lǜ 中反 qì) 应
为什么把钠保存在煤油中?
为什么银白色的金属钠在空气中瞬间 变为灰暗 ?2Na+Cl2
2NaCl
上一内容(nè iró ng)
下一内容
第二页,共二十六页。
钠的保存 … (bǎocún)
第四节 物质(wùzhì)组成的表示方法
——化学式
用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子, 称为该物质的化学式。
化学(huàxué)式是全世界一致认同的表示物质组成的 化学(huàxué)语言。它源于一个基本的事实:任何纯 净物都有固定的组成,不同的物质组成不同。
化学式是对物质组成情况的真实反映。
九年级化学全册《物质组成的表示》课件1
+1
Na
Na+
Cll-
-1
+1
Cl
H
H H+
Cl- Cl
第十三页,共二十五页。
化合价:
一种元素的原子与其他元素的原子相互化合(huàhé)的数目
化合价是元素形成形化成合(xí物ngc时hén表g) 现出来(chū lái)的性质 化合物
化合物中的元素才有化合价
规定:单质中元素化合价为零
(-) (+) 化合价数值的确定: 一个原子得失电子
+(-)a
nR a +(-) m
第十八页,共二十五页。
化学式的书写(shūxiě)
用元素符号表示
Fe Cu C S He Ne
①单质 (biǎoshì)
(dānzhì) 用元素符号右下角加数字表示
H2 O2 N2 C60
②化合物
正价前、负价后; 标价、交叉定个数;
H2O Fe2O3 CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2
NaCl Na2CO3
含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来 书写化学式.
第十九页,共二十五页。
1.写出下列(xiàliè)物质的化学
氢气式: 氧气(yǎngqì)
氯气
氮气
H2
O2
Cl2
N2
氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化铁
氯化钾
NaCl
MgCl CaCl2 FeCl3
KCl
氧化(yǎnghuà)铁 氧化(yǎnghuà)铜 氧化(yǎnghuà)铝 四氧化(yǎnghuà)
C.每个分子中含有11个原子
D.分子中碳氢原子个数比为3:8
第二十二页,共二十五页。
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? 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【核心知识】
了解元素的概念
了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一
元素符号
初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素
及该元素的其他一些信息 了解物质的组成与化学式的联系,能够正确书写常见元素单质和化合物
【要点精讲】
1.元素与元素符号
(1)元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。
2011年中考化学一轮复习 物质组成的表示
【课标要求】
? 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
? 记住一些常见元素的名称和符号;能说出几种常见元素的化合价;知道元素的简单
分类。
? 能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
? 形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
? 能用化学式表示某些常见物质的组成。
的化学式
掌握化学式的读法
了解化学式的涵义,熟知化学式周围数字所表示的意义
化学式与化合价知道一些常见元素的化合价,并能根据元素化合价书写化学式 熟知化合价规则,能够根据化学式推求元素的化合价
掌握根据化学式计算相对分子质量、各元素质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ比以及某元素的质量分
数的方法