山东省潍坊市2021届高三化学模拟试题(含解析)
山东省潍坊市2021届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
高三化学1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 清代刘献廷《广阳杂记》记载：“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”。
下列说法错误的是A. “火井”中气体主要成分是甲烷，甲烷分子结构是正方形B. “煎熬”涉及到的操作为蒸发结晶C. “其火无灰”发生了化学变化D. “煎熬”所得盐中存在离子键【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲烷分子结构为正四面体结构，故A错误；B．煎熬指蒸煮的意思，涉及的操作为蒸发结晶，故B正确；C．其火无灰，是指燃烧充分，属于化学变化，故C正确；D．所得盐为NaCl，属于离子化合物，存在离子键，故D正确；故选A。
2. 以海带为原料提取碘单质时，可以通过“反萃取法”将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来：“操作1”能用到的仪器有A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】操作I为分离水层和有机层操作，即萃取分液，需要用到分液漏斗，故答案选B。
3. 某中药材含有抗肿瘤、镇痉作用的生物活性物质，结构如下图。
下列说法错误的是A. 该物质能发生取代反应B. 1 mol该物质最多消耗1 mol NaOHC. 该分子结构中不存在手性碳原子D. 所有碳原子不可能共面【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．根据结构简式可知：能发生取代反应，故A正确；B ．根据结构简式可知：中只有一个酯基，所以1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH，故B正确；C．手性碳原子是指与碳原子相连的4个取代基不同。
山东省潍坊市2021届高三一模化学试题(含答案解析)
潍坊市高考模拟考试化学2021.3 注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折若、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 V51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学和生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A.新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性B.大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应C.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D.酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醉2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.生物固氮B.酿造米酒C.海水提澳D.侯氏制碱法制备纯碱3.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。
下列关于绿原酸的说法错误的是A.可与FeCL溶液发生显色反应HO式B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团广］RC.分子中存在2个手性碳原子110人八彳丫丫D. Imol该物质最多与4moiNaOH发生反应OH绿原酸 &4.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A.用图①所示装置灼烧碎海带C.用图③所示装齐制取乙酸乙酯B.用图②所示装置制取并收集D.用图④所示装置分离浜和苯试卷类型：A法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Y>Zc.加热时该离子首先失去的组分是X4D.两种配体中的键角：X2Z>YX36.聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1, 4 -聚异戊二烯, 式聚异戊二烯的部分流程如下。
山东省潍坊市2021届高考化学二模试卷(解析版)
山东省潍坊市2021届高考化学二模试卷（解析版）2021年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）22．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取．下列说法正确的是（） A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含H��H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选叙述实验现象解释项 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的向富碘的CCl4溶液中加碘入足量水、振荡、静置、分液产生蓝色沉淀在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸让蛋白质从水溶液中析出碘在水中溶解度比在CCl4中大 2Fe3++Fe�T3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3���TFe3[Fe（CN）6]2↓ H+抑制Fe2+水解重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 B C D 振荡试管颜色加深将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析 A．A B．B C．C D．D 4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是（） A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成第1页（共18页）5．Li��Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，2Li++FeS+2e该电池中正极的电极反应式为：���TLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）A．Li��Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS�TLi2S+FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe��2e���T2Li++FeS6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、ZX的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外原子的核外内层电子数相同．层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19 B．W的阴离子半径小于Li+C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 7．已知pAg=��lg（Ag+），Ksp（AgCl）=1×10��12．如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（）A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C．图中x的坐标为D．0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分二、解答题（共3小题，满分43分）8．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体．已知：①S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2②S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O�T3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O�T2S↓+H2SO4+64HCl③几种物质的熔沸点如表： S SCl2 S2Cl2 物质 445 59 137 沸点/℃ 113 熔点/℃ ��122 ��77 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）第2页（共18页）（1）B装置中仪器a的名称．（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）．（3）装置D的作用是．（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯．（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是，该操作的温度范围是．（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：．9．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有．（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na2CO3代替NaCl的优点是：．（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中，（NH4VO3的相对分子质量为117）a、先分解失去NH3，再分解失去H2Ob、先分解失去H2O，再分解失去NH3c、同时失去NH3和H2O d、同时失去H2、N2和H2O第3页（共18页）（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+�T2VO2++2CO2↑+2H2O产品的纯度为．（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+．该反应的离子方程式为．用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为．10．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为��890.3kJ/mol、��285.8kJ/mol、��283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）�T2CO（g）+2H2（g）△H= kJ/mol．（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=��86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有、②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表： 0 10 20 30 40 50 65 80 100 时间/min 7.85 6.37 5.78 5.24 4.93 4.67 4.45 4.45 总压强p/100kPa 9.53 用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为，0��80min内CO2的平均反应速率是．（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为．【物质结构与性质】11．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为，Fe3+比Fe2+稳定的原因是．（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是，电负性最大的是．（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN��中C原子的杂化类型为，1mol的SCN��中含π键的数目为 NA．第4页（共18页）（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为．NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8（5）FeO、×10��2nm、6.9×10��2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 cm．（用含a的代数式表示）第5页（共18页）感谢您的阅读，祝您生活愉快。
山东省潍坊市2022-2021学年高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2022-2021高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S 能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。
下列推断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气肯定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Y<ZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简洁离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N44（正正VCOiv 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极削减56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4充电放电Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S 充电放电Li2S。
山东省潍坊市2021届高三4月第二次模拟考试化学试题
潍坊市高考模拟考试化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Se79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。
下列说法错误的是A. “嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应C. “天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D. “长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点 【答案】B2. 下列反应过程中水作氧化剂的是 A. 过氧化钠与水反应制取氧气 B. 氮化镁和水反应制取氨气 C. 铸铁淬火加工(高温下铁与水反应) D. 二氧化氮溶于水得到硝酸【答案】C3. 第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】B4. 科研人员研究发现233222SO SO NO HNO H O --、、、、等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。
下列说法正确的是A. 基态硫原子核外电子有9种不同运动状态B. 3SO 的空间构型是平面三角形C. 反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成D. 2HNO 中O N O --键角为120︒ 【答案】B5. 下列实验操作正确的是A. 焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B. 制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C. 中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁D. 检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加入新制2Cu(OH)悬浊液，并加热煮沸 【答案】C6. X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X 与Y 同周期相邻元素，Y 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是W 原子最内层电子数的3倍，Z 基态原子的3p 轨道上有1个未成对电子，R 是前4周期中第一电离能最小的元素。
2021年山东省潍坊市向阳民办中学高三化学模拟试卷含解析
2021年山东省潍坊市向阳民办中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略2. 可逆反应正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是 ( )A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定为气体 D．A和B不可能都是气体参考答案：答案：C3. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol参考答案：A略4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-参考答案：A5. 下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2n A个OH﹣B．1mol Na与足量水反应，转移2n A个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有n A个CH2=CH2分子D．常温常压下，46g NO2含有2n A个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于n A个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2n A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7. 下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为参考答案：C略8. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2N AC.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N A参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数物质的量A1 A2【答案解析】D 解析：A、0.1 mol Cl2溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A 错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5摩尔，含有的原子数目为1.5N A，故D正确。
山东省潍坊市临朐第一中学2021年高三化学模拟试题含解析
山东省潍坊市临朐第一中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( )A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到 参考答案： A 略2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是参考答案：B3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．的溶液中：、、、B ．由水电离的的溶液中：、、、C ．的溶液中：、、、 D ．的溶液中：、、、参考答案： C 略4. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 参考答案： 略5. 下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B6. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A参考答案：B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol-1 =N A，D项正确；答案选B。
2021年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析
2021年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法正确的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解参考答案：C略2. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()A.2w1＝w2B.2w2＝w1C.w2＞2w1D.w1＜w2＜2w1参考答案：C设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：A略4. 以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是()。
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl；③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH；④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。
A．①②③④ B．①③④C．①④ D．③参考答案：A略5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略6. 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比参考答案：D略7. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图1装置制备乙烯B. 利用图2装置除去Cl2中的HClC. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。
山东省潍坊市青州第五中学2021年高三化学模拟试题含解析
山东省潍坊市青州第五中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KM n O4溶液褪色B．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10C．纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同D．甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化参考答案：C略3. 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（）A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答．解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点．4. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
2021-2022学年山东省潍坊市寿光洛城第一中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市寿光洛城第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.甲基橙呈红色的溶液 NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液 Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略2. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。
A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤参考答案：C略3. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。
以下说法正确的是A．可用铁做阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C4. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．5. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部参考答案：C略6. 室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B. Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C. Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D. Cu2+、K＋、Br－、SO42－参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。
山东省潍坊市2021年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 N AC．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A2．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→AB．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连D．若充电时C区增加的离子数为2N A,则A极增重65 g3．H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断错误的是( )A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子4．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是A．N为该电池的负极B．该电池可以在高温下使用C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋5．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④7．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D8．下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
山东省潍坊市2021届高三4月联考化学试卷(有答案)
山东省潍坊市2021届高三4月联考化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B. 嫦娥五号返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维属于天然高分子材料C. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率D. 焊接废旧钢材前，分别用饱和Na 2CO 3溶液、NH 4Cl 溶液处理焊点 2.某工业脱硫过程如图所示(CuS 不溶于水)。
下列说法正确的是（ ）A. 过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B. 过程②中，发生反应的离子方程式为：232S 2Fe S 2Fe -+++↓+C. 过程③中，每有11.2L2O 参加反应转移电子数2AND. 脱硫过程总反应为2222H S O 2H O 2S ++↓3.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述错误的是（ ）A. 汉黄芩素的分子式为C 16H 12O 5B. 该物质遇FeCl 3溶液显色C. 分子内共面的原子最多有30个D. 1mol 该物质最多与8mol H 2反应4.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A. 用图①所示装置配制银氨溶液B. 用图②所示装置证明()()sp AgCl A I g sp K K ＞C. 用图③所示装置海水蒸馏制淡水D. 用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体5.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO 2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO 2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 该材料的吸附作用具有选择性B. 若R 为H ，分子不可能为平面形结构C. 在生成的过程中，有π键形成D. CO 2可用于有机物碳骨架的增长与构建6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. X 电极上电势比Y 电极上电势高B.该电池不能在高温下工作C.正极上发生的电极反应：3222NO 6H O 10e N 12OH ---↑+++D. 交换膜a 为阴离子交换膜7.高分子N 可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：下列说法错误的是（ ）A. 苯乙烯分子中最多有16个原子共平面B. 试剂a 为C. 一定条件下N 能发生水解反应D. 反应1为缩聚反应，反应2为加聚反应8.我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市昌乐及第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．该反应中化学能全部转化为热能B．金刚石和石墨是碳的两种同位素C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)参考答案：CDA、部分转成热能，一部分转成光能，A错误；A、金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，因此Mg的还原性强于C的还原性，C正确；D、核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，r(Mg2＋)<r(O2－)，D正确，答案选CD。
2.参考答案：B3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2B．该反应的焓变为正值C．升高温度，逆反应速率减小D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小参考答案：B5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2OD.等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓参考答案：【知识点】离子方程式的书写判断B1【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +4OH- +2H+=Mg( OH)2↓+2H2O，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。
山东省潍坊市2021届高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A2．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大C．平衡常数变大D．铁的质量增大3．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+4．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体5．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省潍坊市2021届高三化学模拟试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液的主要成分是NaClO，ClO－能发生水解生成HClO，HClO或ClO－具有强氧化性能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，故A说法正确；B. 酒精能使蛋白质变性，属于化学变化，故B说法错误；C. 聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到，即聚丙烯属于高分子材料，故C说法正确；D. 四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，仅含有C和F两种元素，即四氟乙烯属于卤代烃，故D说法正确；答案：B。
2.下列化学用语对事实的表述错误的是( )A. 氯原子的结构示意图：==B. 羰基硫(COS)的结构式为O C SC. 为Si原子的一种激发态O-D. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282【答案】D【解析】【详解】A．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图，A选项正确；B ．羰基硫(COS)的中心原子为C ，C 与O 、C 与S 均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S ，B 选项正确；C ．Si 原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s 23p 2，3s 轨道中一个电子跃迁至3p 轨道中形成，处于激发态，C 选项正确；D ．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧原子质量数=10+8=18，则其形成的过氧根离子应为18282O，D 选项错误； 答案选D 。
3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )A. 化学式为1833382C H ClN O PB. 含有2个3sp 杂化的氮原子和1个2sp 杂化的氮原子 C. 所含官能团之一为氯原子(碳氯键) D. 可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】【详解】A ．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C 18H 32ClN 3O 8P 2，A 选项错误； B ．该分子中有2个N 原子形成的均是单键，1个N 原子形成双键，因此含有2个sp 3杂化的氮原子和1个sp 2杂化的氮原子，B 选项正确；C ．由磷酸氯喹的结构式可知，该分子中苯环处含有官能团氯原子，C 选项正确；D ．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D 选项正确； 答案选A 。
4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A. 1L 10.1mol L -⋅醋酸钠溶液含有的Na +数目为A 0.1NB. 2.24L 2N 和2CO 的混合气体中含有π键的数目为A 0.2NC. 7g 乙烯和环丁烷()48C H 的混合气体中含有的氢原子数目为A ND. 100mL 112mol L -⋅的浓3HNO 与过量Cu 反应，转移的电子数大于A 0.6N 【答案】B 【解析】【详解】A ．1L 0.1mol·L -1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为1L×0.1mol·L -1=0.1mol ，则该溶液中含有的Na +物质的量为0.1mol ，数目为0.1N A ，A 选项正确；B ．N 2的结构式为N≡N ，1个N 2分子中含有2个π键，CO 2的结构式为O=C=O ，1个CO 2分子中含有2个π键，但此处没有注明标准状况下，不能准确得出混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有π键的数目，B 选项错误；C ．乙烯和环丁烷(C 4H 8)的最简式为“CH 2”，7g“CH 2”的物质的量为-17g=0.5mol 14g mol，氢原子数目为N A ，C 选项正确；D ．浓HNO 3与铜反应生成NO 2，稀HNO 3与铜反应生成NO ，即Cu ＋4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，100mL12mol·L －1的浓HNO 3中含有的n(HNO 3)＝0.1L×12mol·L －1＝1.2mol ，1.2molHNO 3参与反应，若其还原产物只有NO 2，则反应转移0.6mol 电子，还原产物只有NO 则反应转移0.9mol 电子，100mL12mol·L －1的浓HNO 3与过量Cu 反应的还原产物为NO 和NO 2，因此转移的电子数大于0.6N A ，故D 选项正确； 答案选B 。
【点睛】本题的难点在于D 选项，解答时需要注意浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。
5.碱式氯化铜[]a b 2Cu Cl (OH)xH O 是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成2CuCl 。
已知3Fe +对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：在制得的2CuCl 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。
下列有关说法错误的是( )A. a 、b 、c 之间的关系式为a=2b+2cB. 图中M 、N 分别为3Fe +、2Fe +C. 为了除去2CuCl 溶液中的杂质3Fe +，可加入过量的CuO 、过滤D. 若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ，理论上消耗11.2a 2L(STP)O 【答案】A 【解析】 【分析】由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O 2+4HCl===2CuCl 2+2H 2O ， N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，在制得在制得的CuCl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。
【详解】A ．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c ，A 选项错误； B ．根据上述分析，N 为Fe 2+，M 为Fe 3+，B 选项正确；C ．Fe 3+水解使溶液显酸性，CuO 与H +反应产生Cu 2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，Fe 3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，C 选项正确；D ．若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ，转移的电子数为2a mol ，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5a molO 2，标准状况(STP)下的体积为11.2a L ，D 选项正确； 答案选A 。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B. 水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C. 将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D 洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C 【解析】【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
【点睛】本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。
7.短周期元素X 、Y 、Z 原子半径的顺序为Z ＞X ＞Y ，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物25X Y Z ，其中阳离子+25X Y （已知24X Y 水合物的b1K 为-6.0610、b2K 为-13.7310）的结构如图所示。
下列叙述错误的是A. 25X Y Z 的阴、阳离子均含有18个电子B. 常温下，25X Y Z 的水溶液呈碱性C. 三种元素中Y 的电负性最小D. 简单气态氢化物的还原性：X ＞Z 【答案】B【解析】 【分析】X 、Y 、Z 是短周期元素，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，且原子半径X>Y ，根据X 2Y 5+离子的结构示意图可知，X 为N 元素，Y 为H 元素，又X 、Y 、Z 可形成离子化合物X 2Y 5Z ，且原子半径Z>X ，则Z 为Cl 元素，据此分析解答问题。
【详解】A ．X 2Y 5Z 为N 2H 5Cl ，化合物中阴离子为Cl -，含有18个电子，阳离子为N 2H 5+，含有的电子总数为7×2+1×5-1=18，A 正确；B ．已知N 2H 4水合物的b1K 为-6.0610、b2K 为-13.7310，则N 2H 4的水合物N 2H 4·H 2O 为弱碱，因此常温下，N 2H 5Cl 溶液中N 2H 5+水解显酸性，B 错误；C ．非金属性越强，电负性越大，非金属性H 元素最弱，故H 的电负性最小，C 正确；D ．X 、Z 的简单氢化物分别为NH 3、HCl ，元素非金属越强对应阴离子的还原性越弱，由于氧化性Cl>N ，则NH 3的还原性更强，D 正确； 答案选B 。
8.牛津大学与IBM 苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C O 基团，最终成功合成了2021年度明星分子丁。