高考化学总复习第一单元第2讲物质的量在实验中的应用课件新人教版

(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm 时,改用 胶头滴管 滴加蒸馏 水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
微加注意
1.溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒应放到容量瓶刻度线以下。 2.定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。 3.定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则结果会偏低。
3.特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数 不变 ,
但所含溶质的 物质的量、 质量 则因体积不同而改变。
微加注意
1.溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如从100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出10 mL,其物质的量浓 度仍为1 mol·L-1。 2.描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶中,液面在刻度线下1~2 cm 时,改用 胶头滴管 馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1.用固体粗略配制一定质量分数的溶液 (1)所需的实验仪器有 量筒 、烧杯、玻璃棒、 天平 、 药匙 。 (2)配制步骤:计算→ 溶质的称取 → 溶剂的量取 →溶解。
滴加蒸
(3)流程图
2.用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液 (1)所需的实验仪器有 量筒 、烧杯、玻璃棒。 (2)配制步骤:计算→量取→稀释。
1.一定物质的量浓度溶液配制“7步骤”“5仪器”
(1)步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。 (2)仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验仪器 (1)当溶质为固体时,应选用药匙、 托盘天平(砝码) 、 烧杯 、___玻__璃_棒____ 、 胶头滴管 、 容量瓶 、 量筒 。(注意:若要求较高,则用分析天平称量
固体溶质质量) (2)当溶质为液体时,应选用 量筒 、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 、 容量瓶。
(5)1 L水中溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1。( × )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( × )
答案
(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( × )
2.某温度时,500 mL饱和硫酸镁溶液的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是
2.(2018年山西大学附属中学月考)300 mL硫酸铝溶液中,含Al3+ 1.62 g,在该溶液中加
入300 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液,反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略
溶液混合体积的变化)( D )。
A.0.4 mol·L-1
B.0.3 mol·L-1
答案
C.0.2 mol·L-1
������%=
1.2
mol,c(MgSO4)=������.���������.���������������������������������
=2.4
mol·L-1。
解法二:直接利用公式计算,c(MgSO4)=������������������������
������������������ ·������-������×������.������������ ������·������������-������×������������.������% ������������������ ������·������������������-������
D.0.1 mol·L-1
解析
解析：溶液中 Al3+为 1.62 g,物质的量为 1.62 g =0.06 mol,根据电荷守恒可
27 g·mol-1
知,溶液中 n(SO42-)=32n(Al3+)=32×0.06 mol=0.09 mol,加入的氢氧化钡的物质的 量为 0.1 mol·L-1×0.3 L=0.03 mol,混合溶液时发生反应 SO42-+Ba2+ BaSO4↓,根据反应可知,消耗的 SO42-的物质的量为 0.03 mol,所以剩余 SO42-的 物质的量为 0.09 mol-0.03 mol=0.06 mol。故反应后溶液中 SO42-的物质的量 浓度为0.03.0L6+m0.o3l L=0.1 mol·L-1,D 项正确。
3.溶液混合的有关计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) 4.物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:
c=
(ρ:g·mL-1)或c= (ρ:g·L-1)
二、气体溶于水后物质的量浓度的计算 1.一般思路
2.规避两个易错点
(3)容量瓶的使用方法和注意事项 a.容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容积 。
b.查漏。使用容量瓶前要检查是否漏水。检查方法: 加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立→观察 。
c.使用容量瓶前用蒸馏水清洗,但不能用待配溶液润洗。 d.不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或用 来长期贮存溶液。
������������
算,n(MgSO4)=n(Mg2+)=������������������
������������
×������.������ ������· ������������-������×������. ������������ ������· ������������������-������
3.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量
浓度为( C )。
A.
mol·L-1 B.
mol·L-1
答案
C.
mol·L-1 D.
mol·L-1
解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为
= mol·L-1,故NO3-
解析
的物质的量浓度为 mol·L-1。
=2.4 mol·L-1。
(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%,可知 100 g 溶液中含溶质 24 g、溶剂 76 g,
则二者的物质的量之比为 ������������ ∶������������=9∶190。
������������������ ������������
(4)根据������������ ������= ������ ,得 S=������������×������������������ g≈31.6 g。
C.将100 mL 5 mol·L-1 KNO3溶液加水稀释至500 mL
答案
D.将10 mL 10 mol·L-1 H2SO4溶液与90 mL水混合
解析
20
解析:A项,根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1 mol,但水的体积不等 于溶液的体积,所以无法计算溶液浓度;B项,不是标准状况,无法确定气体的物质的 量,所以无法计算溶液浓度;C项,稀释前后溶质的物质的量不变,即c浓V浓=c稀V稀,则 0.1 L×5 mol·L-1=c稀×0.5 L,解得c稀=1 mol·L-1;D项,将10 mL 10 mol·L-1 H2SO4溶液与90 mL水混合后,溶液的体积不等于100 mL,无法计算溶液浓度。
微加注意
1.不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 2.不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需配 0.80 mol·L-1 NaOH溶液490 mL, 只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。 (1)计算:需NaCl固体的质量为 5.85 g(保留两位有效数字)。 (2)称量:用 托盘天平称量NaCl固体。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量 蒸馏水 溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液 冷却至室温后,用玻璃棒引流,将溶液注入 100 mL容量 瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3 次,将洗涤液 都注入容量瓶 ,轻 轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
4.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成
4.8%,通过计算回答下列问题:
(1)溶质的质量分数为
24.0%
。
(2)溶液的物质的量浓度为 2.4 mol·L-1。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比为 9∶190 。
(4)该温度下硫酸镁的溶解度约为 31.6 g
(保留一位小数)。
答案
解析
解析：(1)由 Mg2+的质量分数知 MgSO4 的 质量分数为������������������ ×4 .8%=24. 0%。(2)解法一:根据定义式计
3.浓溶液配制稀溶液 以18 mol·L-1的H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液为例。 (1)计算:需浓硫酸的体积为 13.9 mL(保留三位有效数字)。 (2)量取:用 50 mL (填“50 mL”或“10 mL”)量筒和 胶头滴管 量取浓硫酸。 (3)稀释、冷却:先向烧杯中倒入 蒸馏水 (约100 mL),再沿烧杯内壁缓慢倒入 量好的浓硫酸, 用玻璃棒不断搅拌,再冷却至室温。 (4)移液:用玻璃棒引流,将溶液注入 250 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤 烧杯 及 玻璃棒 内壁2~3次,将洗涤液都注入容量瓶 中。
2.一定物质的量浓度溶液的配制口诀
计算称量作先锋,溶解冷却随后行;移液洗涤三两次,玻棒引流记心中;胶头滴管 来定容,视线液面刻度平;倒转移入试剂瓶,贴好标签便告成。