安徽省阜阳三中2018-2019学年高一第一学期第一次调研考试化学试卷

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安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳2．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A．O2→H2O B．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO23．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确．．．的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑4．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定．．能大量存在的离子组是A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-5．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖6．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/LA．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.457．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-8．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+9．下列物质中属于纯净物的是A、液氨B、漂白粉C、氯水D、盐酸10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O12．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

精品2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷Word版

3 4 22 2 2 23 3 24 3 4 2 2 2 2 2 23 3安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试题考生注意：1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共7页，两大题。

满分100分，考试时间为90分钟。

2）可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5第Ⅰ卷（54分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。

每小题 3分，共 54分）1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A. 在“雾霾”等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D ．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AB. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中所含Na ＋数为0.1NC. 氧原子总数为0.2N A 的CO 2和O 2的混合气体，标准状况下其体积为2.24LD. 1molFe 与1molCl 2反应，铁失去电子数为3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 向NaAlO 溶液中通入过量CO ：AlO －+CO +2HO=Al(OH)↓+HCO －B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO ：3ClO －+2Fe(OH)=2FeO 2－+3Cl －+HO+4H +C. 往CaCl 溶液中通入少量的CO ：Ca 2＋+CO+HO = CaCO↓+2H ＋D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeO ＋8H ＋=2Fe 3＋+ Fe 2＋+4HO本卷共 7页第 1页23 2 35. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．①③⑤6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO ﹣、Cl -C. 含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D. 滴入酚酞变红的溶液中：K +Na +AlO -、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO 32-＞I -＞Br -,向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（） A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、Na 2SO 4、NaI 8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）9. 现有①MgSO 4②Ba(NO 3)2③NaOH④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A ．④③①②B．③④①②C．②①③④D．④③②①10. CO 2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na 2CO 3和NaHCO 3物质的量之比为3：5 ,则参加反应的CO 2和NaOH 的物质的量之比为（）A ． 3：5 B ． 1 : 2 C ． 8 : 11 D ． 18 : 8 11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是（）A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）14. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A. FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215. 某学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO 2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na 2O 2和CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。

(6份试卷汇总)2018-2019学年安徽省阜阳市高考第一次质量检测化学试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）【答案】D【解析】【详解】A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；故选：D。

2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗B．用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C．在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气D．用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；B．湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；答案选C。

3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N AB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为N AD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4N A，A项错误；B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5N A，B项错误；C.2.0gD2O的物质的量为0.1mol，每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以0.1molD2O中含有的质子数和中子数均为N A，C项正确；D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；所以答案选择C项。

2018-2019安徽阜阳高一上化学期中试题(图片版)

第1页共5页
反应的氧化物一定不能与碱反应 ⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
A、①③
B、①③⑤
C、③
D、①③⑤⑦
9、有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是（）
A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。
B、用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。 C、为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。 D、不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。 10、下列物质的分类正确的是( )
强电解质弱电解质非电解质酸
碱
盐
A 漂白粉
HClO
Cl2
盐酸氨水食盐
B
HNO3
生石灰
C2H5OH
硫酸熟石灰干冰
C
胆矾
NH3·H2O
SO2
冰醋酸苛性钠 NH4Cl
D
BaSO4
食醋
CCl4
碳酸苛性钾 NaHS
A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
11、某物质只含有一种元素，则对于此物质的描述正确的是（）
2018—2019 学年度第一学期期中考试
高一化学试题
考试时间：90 分钟满分：100 分
相对原子质量：H 1 Na 23
C 12 Mg 24
N 14 Al 27
O 16 S 32
Cl 35.5
第 I 卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
13、下列离子方程式的书写正确的是（）
A、实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2：MnO2 + 4HCl(浓）

安徽省阜阳三中2018-2019高一年级上学期周考化学12.1

阜阳三中2018-2019学年第一学期高一年级周考试卷化学试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共54分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，每题3分）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

这种做法的化学原因是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉2．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤4．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A．250m/27V mol/L B．125m/27V mol/LC．500m/27V mol/L D．1000m/27V mol/L5．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（）A．9︰6︰0B．4︰3︰1C．3︰3︰2D．7︰6︰36．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（）A．通入标准状况下HC1气体11.2L，可使1L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大到1 mol·L-1B．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH-C．将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 mol·L-1D．4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀释成1L，从中取l mL，这lmL溶液的浓度为0.1 mol·L-17．下列物质分类的正确组合是（）8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，其顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH9．下列离子方程式中正确的是( )A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液11．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－D．室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-12．为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

安徽省阜阳市第三中学20182019学年高一竞培中心上学期期末模拟考试化学试题

安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期竞培中心竞一年级期末模拟考试化学预祝同学们取得满意的成绩！可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于胶体的叙述正确的是（）A ．明矾与水反应成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C ．胶体带电荷，而溶液呈电中性D ．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动2．三氟化氮()3NF 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3233529NF H O NO HNO HF +===++。

下列有关该反应的说法正确的是A ．32NF H O 是氧化剂，是还原剂B ．3NF 是非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C ．每消耗0．2mol 氧化剂，可收集到5．418L 气体D ．若生成1mol 32A HNO N ，则转移个电子3.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为B. 标准状况下，分子数为C. 40 g NaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为4. 用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（）A．图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C．图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D．图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体5.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.K+、Fe3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Fe2+、 K+、Cl-、MnO4-D.Na+、H+、 SO42-、CO32-6. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵态氮肥不能与碱性物质，如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体反应制取氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 金属钠和水反应：B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：8.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑.下列说法中不正确的是（）A. 氧化性：B. 只作还原剂，既作氧化剂，又作还原剂C. 由反应可知每3mol 完全反应时，反应中共转移12 mol 电子D. 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用9.向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A.原混合物中nB. 横坐标轴上p点的值为90C. b点时溶质为D. ab段发生反应的离子方程式依次为：，10．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )11. 实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是12.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物13. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

安徽省阜阳三中 2018-2019学年高一化学期末调研测试题

安徽省阜阳三中 2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸2．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。

在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

下列说法正确的是（）A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol3．下列关于苯的说法中正确的是( )A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是5．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度6．下列表述正确的是A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．生铁的硬度比纯铁的硬度大C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质7．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误．．的是A．金属 Na无剩余 B．金属Al有剩余C．所得溶液溶质为NaAlO2 D．Na的物质的量是0.6mol8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料9．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C．用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+SO2 +H2O =SO42－+Cl－+2H+D．将所含溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是11．下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯 B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子 D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强12．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋ + I2；②Br2 + 2Fe2＋ = 2Br－ + 2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-13．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ OC．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO214．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

安徽省阜阳三中2018-2019高一年级上学期周考化学1.5

高一化学必修一周考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的原子量：O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Zn—65 Fe—56 Ag—108 Ba—137 K—39 Cu—64 P—31 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共54分）一. 选择题（本题共18小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题目题意）1．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )A. 1mol NH4+所含的质子总数为10N AB. 1mol联氨（N2H4）中含有18mol电子C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②B.①<②C.①＝②D.不能确定3.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c（Na+）为（）A.（2b-4a）/Vmol·L-1B.(b-a)/Vmol·L-1C. (2b-2a)/Vmol·L-1D. (b-2a)/Vmol·L-1 4．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO－B.SO2－3C.CO2－3D.HCO－35．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋7．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生8．下列推断正确的是()A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应9．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

安徽省阜阳三中2018-2019学年高一国庆化学作业一

安徽省阜阳三中2018级高一年级国庆化学作业一可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列不符合．．．当今化学研究方向的是 ( )A．发现新物质 B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系2．下列关于氯气的性质描述不正确．．．的是 ( )A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味3．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ( )A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O24．将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) A．a=b B．a>bC．a<b D．无法判断5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同6．下列关于实验现象的描述中不正确．．．的是 ( )A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟7. 将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是( )8.．．．A．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠保存在煤油中C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，嗅氯气的气味9. 36.5%的浓盐酸100g与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．17.75g B．小于17.75gC.在17.75到35.5g之间 D．35.5g10. 下列叙述正确的是( )A．金属锂可保存在煤油中B．新制的氯水应保存在无色细颈瓶中C．取用金属钠需要的用品有：镊子、小刀、玻璃片、滤纸D．可在小试管进行金属钠与盐酸的探究性实验11. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是( )A． BaCl2、H2SO4、MgCl2 B． CaCl2、HNO3、AgNO3C． CaCl2、HNO3、NaCl D． BaCl2、HCl、Na2CO312. ①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。

安徽省阜阳市第三中学2019届高三上学期第一次周考化学试题

安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第一次周考化学试题2018-09-08可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23第I卷(选择题48分)本卷共16题，每题3分，共48分。

四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是( )A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火2.下列有关二氧化硫的说法中正确的是( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它没有漂白性C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验不能用浓硫酸干燥二氧化硫3.下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维C．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．石英砂可用于生产单晶硅4.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO25.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气7.下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )8.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是( )A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSOB．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质有2种9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )10.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )11.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。

精品解析：安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一上学期小期末考试(期末模拟)化学试题(解析版)

2018-2019学年上学期高一年级小期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于金属钠的叙述中，正确的是 ( )A. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B. 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】C【解析】【详解】A. 钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A错误；B. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B错误；C. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C正确；D. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D错误；综上所述，本题选C。

【点睛】钠的活泼性较强，在与硫酸铜溶液反应时，钠不能直接置换出铜，而是钠与水先反应，生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

而钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，然后再与水反，钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液反应和以上过程相似。

2.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【解析】A．根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。

安徽省阜阳市第三中学2018～2019学年度高一第一学期高中化学期末考试试题及参考答案

3 422 2 2 23 3 24 3 4 2 2 2 2 2 2 3 3安徽省阜阳市第三中学2018～2019学年度第一学期高一年级期末考试化学试题考生注意:1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共 7 页,两大题。

满分 100 分,考试时间为 90 分钟。

2）可能用到的相对原子质量 H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5第Ⅰ卷(54 分)一、选择题(下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的,请把正确答案填写在括号中。

每小题 3 分,共 54 分)1. 化学与社会、生产、生活等密切相关,下列说法正确的是()A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面,化学不能发挥作用B. 常温下,可以用铁罐贮存浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐,运用化学知识可以解释其原理 D .氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂,两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法, 用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2L 的 SO 3 所含分子数为 0.5N AB. 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na ＋数为 0.1NC. 氧原子总数为 0.2N A 的CO 2 和 O 2 的混合气体,标准状况下其体积为 2.24LD. 1molFe 与 1molCl 2 反应,铁失去电子数为 3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是()A. 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO :AlO －＋CO ＋2H O ＝Al(OH) ↓＋HCO －B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 反应生成Na FeO :3ClO －＋2Fe(OH) ＝2FeO 2－＋3Cl －＋H O ＋4H ＋C. 往 CaCl 溶液中通入少量的 CO :Ca 2＋＋CO ＋H O ＝ CaCO ↓＋2H ＋D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe O ＋8H ＋＝2Fe 3＋＋ Fe 2＋＋4H O本卷共 7 页第 1 页2 3 2 35. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③⑤B.①④⑤C.①②③D.①③⑤6. 在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是()A. 在强酸性溶液中:Na ＋、K ＋、Cl －、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中:Fe 2＋、Mg 2＋、NO ﹣、Cl －C. 含有大量 Fe 3＋的溶液中:SCN －、I －、K ＋、Br －D. 滴入酚酞变红的溶液中:K＋Na＋AlO －、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为 SO 3 2－＞I －＞Br －,向NaBr 、Na I 、Na 2SO 3 的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( )A . NaClB .NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C .NaCl 、Na 2 SO 4、I 2D .NaCl 、Na 2SO 4 、Na I8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()9. 现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2 四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①10.CO2和氢氧化钠溶液反应,所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 :5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为( )A. 3 :5B. 1 : 2C. 8 : 11D. 18 : 811.下列物质性质和应用的对应关系正确的是:( )A.84 消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂B.氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂C.过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂D.活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂12.对于下列事实的解释不正确的是( )A.因为硅可以导电,所以硅可以作为光导纤维的原料B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水13.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项物质 a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D Cu CuO Cu(OH)214.下列化合物中,不能通过化合反应制取的是:( )A.FeCl3B.H2SiO3C. Fe(OH)3D. FeCl215.某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和 CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1 可用焰色反应鉴别。

安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学上学期第二次调研期中试题201811150110

阜阳三中2018—2019 学年第一学期高一年级第二次调研考试化学试卷满分：100 分考试时间90 分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 Si-28Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3 分）1.化学知识无处不在，下列说法正确的是：常见古诗文记载化学知识A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”熔点比纯铁的高B 葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升诺贝尔奖获得者屠呦呦对青蒿素的提取源渍，绞取汁”于该文，其过程属于化学变化C 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应D 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物它们的含量是空气质量报告的主要项目2.已知两瓶气体，分别是HCl 和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ①②④3.某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M 的摩尔质量为( ) A. 135B. 135 g·mol－1C. 64D. 64 g·mol－14.NA 为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（）A. 常温常压下,28gCO 和N2 混合气体中含有的原子总数为2NAB. 标准状况下,11.2L 的水中含有水分子0.5NAC. 2molOH-中电子数为20NAD. 0.1mol FeCl3 形成Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶粒的数目小于0.1NA5、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的( )11122B、3C、4D、A、36.下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2 溶液的说法中，不正确的是（）A. 500 mL 溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1B. 500 m L溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L﹣1C. 500 mL 溶液中Cl﹣总数为0.2 NAD. 500 mL 溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3NA7.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2mol N H3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A. 体积④＜①＜③＜②B. 密度①＜④＜③＜②C. 质量④＜①＜③＜②D. 氢原子数④＜②＜③＜①8.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2 和COB.同温度、同体积的H2 和N2C.同体积、同密度的C2H6 和NOD.同压强、同体积的N2O 和CO29.下列分散系最不稳定的是:A．向NaOH 溶液中通入CO2 得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3 溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系10.分类是化学学习和研究的常用手段。

安徽省阜阳市高一化学上学期第一次月考试题(无答案)(new)

2017-2018学年度第一学期第一次阶段检测高一化学1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．下列叙述中错误的是( ）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D．2molNO和2mol NO2含原子数不同2．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备.漂白粉的有效成分是（ )A。

Ca(OH)2 B。

CaCl2 C. Ca(ClO）2 D。

CaCO33．下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是( ）A。

CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl34．氢气在氯气中燃烧，会发出A。

苍白色火焰 B. 淡黄色火焰 C。

蓝紫色火焰 D。

耀眼白光5．下列图示与内容不吻合的是（ )A。

A B. B C。

C D。

D6．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（）A. 实验法 B。

观察法 C. 分类法 D。

比较法7．氧气的摩尔质量是A. 16 B。

16g/mol C. 32 D. 32g/mol8．1mol H2O中含有的H2O分子数为（）A。

3。

01×1023 B。

6。

02×1023 C. 3 D。

19．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（）A B C D陶瓷的烧制A. AB. B C。

C D. D10．下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB。

CH4的摩尔质量为16gC。

3。

01×1023个SO2分子的质量为32gD。

标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11．物质的量的单位是（）A。

g B。

L／mol C。

mol D. g／mol12．下列有关钠的叙述正确的是（）A。

钠是银白色金属，硬度很大 B。

钠在空气中燃烧生成氧化钠C. 金属钠的熔点很高D. 金属钠可以保存在煤油中13．关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是A. 都是白色固体 B。