阜阳三中2014-2015学年第二学期高二年级第一次调研考试化学试卷

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安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题含答案

阜阳一中2013— 2014学年高三第一次月考化学可能用到的相等原子质量： H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Al:27Ag:108一、选择题（单选题，每小题 3分，共3X 18= 54分）1 •化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A •锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B •日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 13153I 与13755CS 的中子数相等 C •铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D •海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化 2. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ 钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4. A. 1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有 4N A 个氢原子C. 标准状况下，71g 氯气与足量的水反应转移的电子数为 N A D .含0.1mol 氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A 个Fe （OH ） 3胶粒A. B • -&据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆5、某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的 NH 3（气）和Cl 2（气）恰好完全反应，若反应产物只有 N 2（气）和NH 4CI （固），则反应前后容器内压强比应接近于A.1 : 116、某混合气体由为 A 1:1 BB.11 : 1C.7 : 11CH 和CQ 组成,在标准状况下测得密度为 D.11 : 71g/L,则该混合气体中 CH 和CQ 的质量比、1:2 、2:3 7、在VmLAb （SQ 4）3溶液中含有 Al 3+mg 取DV/4mL 该溶液用水稀释至、7:8 4VmL , 则SQ 2-物质的量浓度为 -氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（02「）在其间通过，其工作原理如图所孔电极a、b均不参加电极反应）.下列说法正确的是A .有H20放出的a极为电池的正极B. b极对应的电极反应式为：O2+ 4e「+ 2H2O —>40H 一C .正极对应的电极反应式为：02+ 4H ++ 4e「一> 2H2OD .该电池的总反应式为：2H2+ O2===2H2O9•有两个分别装有Na2CO3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

阜阳市第三中学高二年级(上)化学周考试卷(第一周)

阜阳市第三中学高二年级（上）化学周考试卷（第一周）一、选择题〔每题只要一项契合题意，每题4分，共64分〕1.以下离子方程式中，属于水解反响的是〔〕A．HCOOH+H 2O HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O HCO3﹣+H+C．CO 32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O S2﹣+H3O+2.以下进程或现象与盐类水解有关的是〔〕A．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味3.狭义的水解观以为：水解的物质和水辨分别解成两局部，然后两两重新结分解新的物质，不出现元素化合价的变化．依据以上信息，以下物质水解后的产物错误的选项是〔〕A．BaO2的水解产物是Ba〔OH〕2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．Mg3N2水解的产物是Mg〔OH〕2和NH3D．Al2S3水解的产物是Al〔OH〕3和H2S4.在以下各组离子中，能少量共存的〔〕A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+5.在蒸发皿中加热蒸干以下物质的水溶液并灼烧〔低于400℃〕，可以失掉该物质的固体的是〔〕A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸镁6.以下说法中，与盐的水解有关的正确说法是〔〕①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中参与大批的盐酸；③用NaHCO3和Al2〔SO4〕3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中参与金属镁会发生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比拟NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关7.要除去MgCl2酸性溶液中大批的FeCl3，不宜选用的试剂是〔〕A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg〔OH〕28.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca〔H2PO4〕2、④〔NH4〕2SO4，⑤氨水，最适当的组合是〔〕A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤9.常温下，以下各组数据中比值为2：1的是〔〕A．Na2CO3溶液中c 〔Na+〕与c 〔CO32﹣〕之比B．0.2 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1的盐酸中c 〔H+〕之比C．pH=7的氨水与〔NH4〕2SO4的混合溶液中，c 〔NH4+〕与c 〔SO42﹣〕之比D．pH=12的Ba〔OH〕2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比10.以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是〔〕A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室温下，pH=7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．将水加热到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同浓度的三种溶液：℃CH3COONH4℃NH4Cl ℃NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的顺序是℃℃℃11.物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，以下说法不正确的选项是A．水电离出的c(OH)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)12.常温下，不思索混合后溶液体积的变化，以下说法错误的选项是〔〕A．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣) / c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰恰完全反响，那么原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c〔C2O42﹣〕＞c〔HC2O4﹣〕＞c〔H2C2O4〕＞c〔OH﹣〕D．0.1mol•L﹣1的以下溶液中：℃NH4Al〔SO4〕2溶液℃NH4Cl溶液、℃CH3COONH4溶液，c〔NH4+〕的大小顺序为℃＞℃＞℃13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n〔CO2〕增大以下对应关系正确的选项是〔〕选项n〔CO2〕/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c〔Na+〕＞c〔AlO2﹣〕+c〔OH﹣〕B0.01c〔Na+〕＞c〔AlO2﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔CO32﹣〕C0.015c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔OH﹣〕D0.03c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕14.常温下，有以下四种溶液：①②③④0.1mol/L 盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水以下说法正确的选项是〔〕A．由水电离出的c〔H+〕：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相反C．①与③混合，假定溶液pH=7，那么V〔盐酸〕＞V〔氨水〕D．②与④混合，假定溶液显碱性，那么所得溶液中离子浓度能够为：c〔NH4+〕＞c〔OH﹣〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔H+〕15.常温下，以下溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，假定a＞7时，那么该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，那么反响后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)16.常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．以下说法不正确的选项是〔〕A．点①所示溶液中：c〔CH3COO﹣〕+c〔CH3COOH〕=2c〔Na+〕B．点②所示溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕C．点③所示溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO﹣〕D．滴定进程中能够出现：c〔CH3COOH〕＞c〔H+〕＞c〔CH3COO﹣〕＞c〔Na+〕＞c〔OH﹣〕二、填空题〔共2小题〕17.比拟以下溶液的pH大小〔填〝＞〞、〝＜〞或〝=〞〕：I、〔1〕0.1mol/L NH4Cl溶液0.01mol/L NH4Cl溶液；〔2〕0.1mol/L Na2CO3溶液0.1mol/L NaHCO3溶液；〔3〕25℃时1mol/L FeCl3溶液80℃时1mol/L FeCl3溶液；(4) 0.1mol/L NaClO溶液0.1mol/L CH3COONa溶液II、写出以下物质发作水解反响的离子方程式〔1〕Na2CO3溶液中滴加酚酞呈白色〔2〕普通泡沫灭火器其化学反响的原理〔3〕AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合〔4〕FeCl3溶液和Na2S溶液混合18、写出以下物质的粒子浓度的关系〔1〕K2SO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序：物料守恒：电荷守恒质子守恒〔2〕KHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序：物料守恒：电荷守恒质子守恒阜阳三中高二〔上〕第一次周考化学答题卷第一次周考答案CBBDD DCCCA DCDDB DII．略18、略。

安徽省阜阳市临泉一中2013-2014学年高二下学期段考化学试卷 Word版含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市临泉一中高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022春•蜀山区校级期中）某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列关于盐类水解原理的叙述正确的是（）A．肯定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸取热量D．溶液的pH肯定变大3．（3分）（2022春•延边州校级期中）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N4．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5D．.试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气5．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．F eCl3B．C a（HCO3）2C．N a D．N a2SO36．（3分）（2022春•临泉县校级月考）某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.57．（3分）（2022春•黑龙江期末）肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．C O2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．C O2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．C H3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 8．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定试验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（）A．①B．②C．③D．④9．（3分）（2008•惠州模拟）下列溶液肯定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．p H=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．（3分）（2022秋•沈阳月考）将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：2011．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）；△H=+57.4 kJ/mol12．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2B．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣C．M g2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣13．（3分）（2010秋•黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．C a（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O14．（3分）（2022春•临泉县校级月考）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S）15．（3分）（2011秋•裕安区校级期末）0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L．假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，可以以实行的措施是（）A．加入少量盐酸B．加入水C．加热D．加入适量KOH固体16．（3分）（2022•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH ﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．C u2+、H+、Cl﹣B．C O32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣17．（3分）（2022秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化18．（3分）（2022秋•临清市期末）用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g二、非选择题（本题包括5小题，共46分．）19．（4分）（2022春•临泉县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示：（1）A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为．（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH a 与强碱的pH b之间应满足的关系是．20．（8分）（2022春•临泉县校级月考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均布满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均布满电子．回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B C E（2）F在元素周期表的位置是，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为；（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式．21．（12分）（2021秋•碑林区校级期中）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始时滤液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其缘由是（用离子方程式表示）．（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．22．（14分）（2011秋•黄州区校级期末）某同学为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下试验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；c．在天平上精确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面，登记开头时的读数然后开头滴定．e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，登记读数．试填空：（1）正确操作步骤的挨次是（用字母填空）→→→→．（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是，中学化学试验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、．（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：试验编号标准溶液（H2SO4）（aq）浓度（mol/L）滴定完成时耗酸体积V（mL）待测溶液（NaOH）（aq）体积V（mL）1 1.000 11.00 25.002 1.000 12.04 25.003 1.000 12.18 25.00①依据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为（保留两位有效数字）．②上述试验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有．A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．C．滴定终点读数时俯视读数．D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．③有同学提出将原试验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？（填“可行”或“不行行”）．假如改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）23．（8分）（2022春•临泉县校级月考）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2⇌4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，试验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，假如把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为；（3）用此蓄电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e ﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=．2021-2022学年安徽省阜阳市临泉一中高二（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022春•蜀山区校级期中）某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中能导电必需有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必需是非电解质溶于水后反应生成了电解质；溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应，据此即可解答．解答：解：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故C错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了非电解质的推断和溶液导电的实质，留意电解质不肯定导电，导电的不肯定是电解质，题目难度不大．2．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列关于盐类水解原理的叙述正确的是（）A．肯定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸取热量D．溶液的pH肯定变大考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析： A、既可以生成弱酸，也可能生成弱碱，也可以生成弱酸弱碱；B、水解对水的电离起促进作用；C、水解反应是中和反应的逆过程，中和是放热反应，水解量吸热；D、假如强酸弱碱盐水解溶液呈酸，溶液的pH值减小．解答：解：A、既可以生成弱酸，也可能生成弱碱，也可以生成弱酸弱碱，故A错误；B、水解对水的电离起促进作用，故B错误；C、水解反应是中和反应的逆过程，中和是放热反应，水解量吸热，故C正确；D、水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查同学盐的水解原理以及盐的水解规律学问，留意学问的归纳和整理是关键，难度不大．3．（3分）（2022春•延边州校级期中）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA 族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第V A元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小挨次是N、O、C、B，故选D．点评：本题考查了同一周期元素第一电离能大小的推断，留意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．4．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5D．.试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：假如转变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种转变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必需是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、氨气和水反应生成一水合氨的反应是可逆反应，温度上升，氨气会挥发，平衡逆向进行，能用勒沙特列原理解释，故A不符合；B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是利用铁还原氯化铁，防止氯化亚铁被氧化，不能用勒沙特列原理解释，故B符合；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同打算溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故C不符合；D、试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，留意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必需符合平衡移动的规律，且必需是可逆反应．5．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．F eCl3B．C a（HCO3）2C．N a D．N a2SO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明该物质不易分解、不易发生水解或水解时不生成易挥发性物质，据此分析解答．解答：解：A．氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢氧化铁故A错误；B．碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．加热Na溶液，虽然Na水解，但生成物没有挥发性，所以最终得到Na，故C正确；D．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化生成硫酸钠，所以最终得到硫酸钠固体，故错误；故选C．点评：本题考查了物质的性质及盐类水解，明确物质的性质及盐类水解生成物特点来分析解答即可，易错选项是D，留意亚硫酸盐易被氧化，为易错点．6．（3分）（2022春•临泉县校级月考）某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.5考点：计量仪器及使用方法．专题：化学试验基本操作．分析： A．量筒精确度为0.1ml；B．托盘天平精确度为0.1g；C．滴定管的精确度为0.01g；D．pH试纸比色卡上只有整数，没有小数．解答：解：A．量筒精确度为0.1ml，故A错误；B．托盘天平精确度为0.1g，故B错误；C．滴定管的精确度为0.01g，故C正确；D．pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常用计量仪器使用方法，明确各种计量仪器的精确度是解题的关键，留意D选项为易错误选项．7．（3分）（2022春•黑龙江期末）肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．C O2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．C O2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．C H3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可以看出，随着温度的上升，水蒸气的含量减小，说明上升温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此上升温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；上升温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，上升温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．8．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定试验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（）A．①B．②C．③D．④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快．解答：解：①v（A）=0.15mol/（L•s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L•s）；③v（C）=0.4mol/（L•s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45mol/（L•s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L•s）；速率由快到慢挨次为：④＞②=③＞①，故选D．点评：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较．9．（3分）（2008•惠州模拟）下列溶液肯定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．p H=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小打算，c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH﹣）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH﹣）溶液呈中性，据此进行推断．解答：解：A、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液肯定呈中性，故A正确；B、pH=7的溶液不肯定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：A．点评：本题考查了溶液酸碱性的推断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅依据pH大小推断而导致错误推断，为易错点．10．（3分）（2022秋•沈阳月考）将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20考点： pH的简洁计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不行能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=c （H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不行能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L ×=5×10﹣9mol/L，所以稀释后溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10﹣9mol/L：1×10﹣7mol/L=1：20，故选D．点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，留意把握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，留意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．11．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）；△H=+57.4 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应吸热时，反应物能量低；物质能量越低越稳定；B、从碳的燃烧程度来确定放出热量的多少，从而得出△H的大小；C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量来分析推断；D、留意中和反应为放热反应，故△H应为负值．解答：解：A、石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，即石墨更稳定，故A错误；B、反应C（s）+O2（g）=CO2（g）是碳的完全燃烧，放出的热量比碳不完全燃烧时要多，而反应放热，△H为负值，放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必需为液态，故C正确；D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的推断和燃烧热的概念，并考查了热化学方程式的书写，难度不大．12．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2B．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣C．M g2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：粒子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子在溶液中能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe2+与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与NH3•H2O反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．粒子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应及氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度不大．13．（3分）（2010秋•黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．C a（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水跟盐酸发生中和反应；C．醋酸为弱电解质；D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀．解答：解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀正确的离子方程式为：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸为弱电解质，应写成化学式，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的正误推断，题目难度不大，留意物质的性质，要正确推断反应的实际．14．（3分）（2022春•临泉县校级月考）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析： Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，依据电荷守恒及物料守恒分析解答．解答：解：A．依据物料守恒得c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存在c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D正确；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，依据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．15．（3分）（2011秋•裕安区校级期末）0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L．假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，可以以实行的措施是（）A．加入少量盐酸B．加入水C．加热D．加入适量KOH固体考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L，假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，则需要抑制碳酸根离子水解，依据水解平衡的移动影响因素来回答．解答：解：假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可．A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误；C、解热会刺激碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故C错误；D 、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查同学盐的水解平衡的影响因素学问，留意学问的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．16．（3分）（2022•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH ﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．C u2+、H+、Cl﹣B．C O32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不行能为H+，只能为K+．解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，依据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选D．点评：本题考查离子共存问题，留意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．17．（3分）（2022秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：依据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，留意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．解答：解：溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选C．点评：本题考查了影响盐类水解，留意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．18．（3分）（2022秋•临清市期末）用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，依据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，依据转移电子相等得阳极溶解铜的质量。

安徽省阜阳市第三中学2022-2022学年高二上学期第一次调研考试化学试题(22页)

安徽省阜阳市第三中学2022-2022学年高二上学期第一次调研考试化学试题（22页）2022~2022学年度阜阳三中高二年级第一次调研考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Br80第Ⅰ卷选择题说明：Ⅰ卷有18道单项选择题，每题3分，共54分。

1.下列有关化学用语的表示中正确的是（）A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.分子组成为C5H12的有机物有3种【答案】D【解析】【分析】A.该模型为比例模型，不是球棍模型；B.一氯甲烷中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，漏掉了Cl的3对未成键电子对；C.该结构简式中没有标出其官能团结构；D.C5H12为戊烷，戊烷存在3种同分异构体。

【详解】A.为比例模型，乙醇分子中原子半径大小为C＞O＞H，乙醇正确的球棍模型为：，故A错误；B.一氯甲烷为共价化合物，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C.乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH，故C错误；D.分子组成为C5H12的有机物为戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故D正确。

故选D。

2.有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

下列有关说法错误的是A.A的最简式为C4H9B.A的一氯代物有5种C.A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）D.B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯【答案】D【解析】试题分析：A．根据键线式可写出A的结构简式为，分子中含8个，18个H，则A的最简式为C4H9，A项正确；B．由结构对称性可知，含5种H，A的一氯代物有5种，B项正确；C．主链含有5个C，侧链为3个甲基或1个甲基和一个乙基，若乙基在3号C上，甲基可分别在2、3号C上，有2种，若3个甲基，则2个甲基相邻、相间，另一个甲基各有2各位置，共4种，不含A有5种，C项正确；D．A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，B的结构简式可能有如下三种：，它们的名称依次为：3，3—二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D项错误；答案选D考点：考查有机物的结构与性质【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键。

安徽省阜阳三中高一化学第二学期第一次质量检测测试卷

安徽省阜阳三中高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

安徽省阜阳三中高二上学期二调考试化学试题

阜阳三中2017-2018学年度第一学期高二年级二调考试化学试卷2017-12-15可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Na-23 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下管道连接镁块3. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）A．①电子流动方向B．②电流方向C．③电极反应D．④溶液中离子移动方向4. 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质5. 下列有机物命名错误的是（）A．2﹣甲基丙烷B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D．2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6. 相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和47.某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、48. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷9. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（）A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e—= VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色10. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 11. 有两气态烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5; 1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体积比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：2312. 常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知6.4＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L －1的HNO溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的2变化如图所示，下列判断正确的是()A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于2013. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键14.20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生15.有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。

2014-2015学年安徽省阜阳三中高二(下)第一次调研数学试题(文科) Word版含解析

2014-2015学年安徽省阜阳三中高二（下）第一次调研数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．已知复数z=2+3i，则其共轭复数是（）A．﹣2+3i B．2﹣3i C．﹣2﹣3i D．﹣3i2．设有一个回归方程为=2﹣2.5x，则变量x增加一个单位时（）A．y平均增加2.5个单位B．y平均增加2个单位C．y平均减少2.5个单位D．y平均减少2个单位3．若空间中有两条直线，则“这两条直线为异面直线”是“这两条直线没有公共点”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件4．用反证法证明命题：“已知a、b∈N*，如果ab可被5整除，那么a、b 中至少有一个能被5整除”时，假设的内容应为（）A．a、b都能被5整除B．a、b都不能被5整除C．a、b不都能被5整除D．a不能被5整除5．有一段演绎推理是这样的：“直线平行于平面，则平行于平面内所有直线；已知直线b⊄平面α，直线a⊂平面α，直线b∥平面α，则直线b∥直线a”的结论显然是错误的，是因为（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．非以上错误6．已知直线l1：（k﹣3）x+（4﹣k）y+1=0与l2：2（k﹣3）x﹣2y+3=0平行，则k的值是（）A．1或3 B．1或5 C．3或5 D．1或27．函数y=f（x）的图象在点P（5，f（5））处的切线方程是y=﹣x+8，则f（5）+f′（5）=（）A．B．1 C．2 D．08．已知a、b、c为三条不重合的直线，下面有三个结论：①若a⊥b，a⊥c则b∥c；②若a⊥b，a ⊥c则b⊥c；③若a∥b，b⊥c则a⊥c．其中正确的个数为（）A．0个B．1个C．2个D．3个9．中心在坐标原点的椭圆，焦点在x轴上，焦距为4，离心率为，则该椭圆方程为（）A．+=1 B．+=1C．+=1 D．+=110．观察（x2）′=2x，（x4）′=4x3，（cosx）′=﹣sinx，由归纳推理可得：若定义在R上的函数f（x）满足f（﹣x）=f（x），记g（x）为f（x）的导函数，则g（﹣x）=（）A．﹣g（x）B．f（x）C．﹣f（x）D．g（x）11．若点（x，y）位于曲线y=|x|与y=2所围成的封闭区域，则2x﹣y的最小值为（）A．﹣6 B．﹣2 C．0 D．212．定义在R上的函数f（x）满足f（1）=l，且对一切x∈R都有f′（x）＜4，则不等式f（x）＞4x ﹣3的解集为（）A．（﹣∞，0）B．（0，+∞）C．（﹣∞，1）D．（1，+∞）二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分）．13．复数z=2i2﹣3i的实部是．14．已知E为正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱DD1中点，则BD1与平面ACE位置关系是．15．给出下列四种说法：①﹣2i是虚数，但不是纯虚数；②两个复数互为共轭复数，当且仅当其和为实数；③已知x，y∈R，则x+yi=1+i的充要条件为x=y=1；④如果让实数a与ai对应，那么实数集与纯虚数集一一对应．其中正确说法的为．16．若存在实数x，使x2﹣4bx+3b＜0成立，则b的取值范围是．三．解答题（本大题共6小题，满分70分．解答应写出文字说明．证明过程或演算步骤）．1）设复数z=（m﹣1）+（m+2）i和复平面内点Z对应，若点Z在直线2x﹣y=0上，求实数m的值．（2）已知z=2+i，计算．18．调研考试某数学老师对其所教的两个班获优秀成绩的同学进行了成绩统计，统计数据如右表：根据表中数据，请你判断优秀成绩是否与学生的性别有关．男生优秀女生优秀合计甲班16人20人36人乙班10人14人24人合计26人34人60人参考公式及数据：Χ2=Χ2≤2.706可认为变量无关联，Χ2＞2.706有90%的把握判定变量有关联．19．一台使用的时间较长的机器，按不同的转速生产出来的某机械零件有一些会有缺点，每小时生产有缺点零件的多少，随机器的运转的速度而变化，下表为抽样试验的结果：转速x（转/秒）16 14 12 8每小时生产有缺点的零件数y件）11 9 8 5（1）如果y对x线性相关，且回归直线方程y=0.7286x﹣a，依据表中数据求a的值；（2）若实际生产中，允许每小时的产品中有缺点的零件最多为10个，那么机器的运转速度应控制在什么范围内？（精确到0.0001）参考公式：．20．已知f（x）=﹣2x，x∈R．（1）若m=﹣，求f（x）的极值．（2）若f（x）对于任意的x1，x2∈恒有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，求实数m的取值范围．21．已知圆C：x2+y2=r2具有如下性质：若M，N是圆C上关于原点对称的两个点，点P是圆C上任意一点，当直线PM，PN的斜率都存在时，记为k PM，k PN，则k PM与k PN之积是一个与点P的位置无关的定值．利用类比思想，试对椭圆写出具有类似特征的性质，并加以证明．22．如图1，已知梯形ABCD中，AD∥BC，∠ABC=∠BAD=，AB=BC=2AD=4，E、F分别是AB、CD上的点，EF∥BC，AE=x，G是BC的中点．沿EF将梯形ABCD翻折，使平面AEFD⊥平面EBCF（如图2）（1）若以F、B、C、D为顶点的三棱锥的体积记为f（x），求f（x）的最大值．（2）当f（x）取最大值时，是否有BD⊥EG，并说明理由．2014-2015学年安徽省阜阳三中高二（下）第一次调研数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．已知复数z=2+3i，则其共轭复数是（）A．﹣2+3i B．2﹣3i C．﹣2﹣3i D．﹣3i考点：复数的基本概念．专题：数系的扩充和复数．分析：利用共轭复数的定义即得结论．解答：解：∵z=2+3i，∴=2﹣3i，故选：B．点评：本题考查共轭复数，注意解题方法的积累，属于基础题．2．设有一个回归方程为=2﹣2.5x，则变量x增加一个单位时（）A．y平均增加2.5个单位B．y平均增加2个单位C．y平均减少2.5个单位D．y平均减少2个单位考点：线性回归方程．专题：概率与统计．分析：回归方程y=2﹣2.5x，变量x增加一个单位时，变量y平均变化﹣（2﹣2.5x），及变量y平均减少2.5个单位，得到结果．解答：解：回归方程y=2﹣2.5x，变量x增加一个单位时，变量y平均变化﹣（2﹣2.5x）=﹣2.5，∴变量y平均减少2.5个单位，故选C．点评：本题考查线性回归方程的应用，考查线性回归方程自变量变化一个单位，对应的预报值是一个平均变化，这是容易出错的知识点．属于基础题．3．若空间中有两条直线，则“这两条直线为异面直线”是“这两条直线没有公共点”的（）A．充分非必要条件B．必要非充分条件C．充分必要条件D．既非充分又非必要条件考点：空间中直线与直线之间的位置关系；必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：压轴题．分析：准确把握异面直线的定义“不同在任一平面内的两条直线”，就可做出正确选择．解答：解：若空间中有两条直线，则“这两条直线为异面直线”⇒“这两条直线没有公共点”；反之“这两条直线没有公共点”不能推出“这两条直线为异面直线”，因为“这两条直线可能平行，可能为异面直线”；所以“这两条直线为异面直线”是“这两条直线没有公共点”的充分非必要条件，故选A．点评：本题考查异面直线的定义．4．用反证法证明命题：“已知a、b∈N*，如果ab可被5整除，那么a、b 中至少有一个能被5整除”时，假设的内容应为（）A．a、b都能被5整除B．a、b都不能被5整除C．a、b不都能被5整除D．a不能被5整除考点：反证法．专题：证明题；反证法；推理和证明．分析：反设是一种对立性假设，即想证明一个命题成立时，可以证明其否定不成立，由此得出此命题是成立的．解答：解：由于反证法是命题的否定的一个运用，故用反证法证明命题时，可以设其否定成立进行推证．命题“a，b∈N，如果ab可被5整除，那么a，b至少有1个能被5整除”的否定是“a，b都不能被5整除”．故选：B．点评：反证法是命题的否定的一个重要运用，用反证法证明问题大大拓展了解决证明问题的技巧．5．有一段演绎推理是这样的：“直线平行于平面，则平行于平面内所有直线；已知直线b⊄平面α，直线a⊂平面α，直线b∥平面α，则直线b∥直线a”的结论显然是错误的，是因为（）A．大前提错误B．小前提错误C．推理形式错误D．非以上错误考点：演绎推理的基本方法．专题：推理和证明．分析：本题考查的知识点是演绎推理的基本方法及空间中线面关系，在使用三段论推理证明中，如果命题是错误的，则可能是“大前提”错误，也可能是“小前提”错误，也可能是逻辑错误，我们分析：“直线平行于平面，则平行于平面内所有直线；已知直线b⊄平面α，直线a⊂平面α，直线b∥平面α，则直线b∥直线a”的推理过程，不难得到结论．解答：解：直线平行于平面，则直线可与平面内的直线平行、异面、异面垂直．故大前提错误．故答案为：A点评：有一段演绎推理是这样的：“直线平行于平面，则平行于平面内所有直线；已知直线b⊊平面α，直线a⊂平面α，直线b∥平面α，则直线b∥直线a”的结论显然是错误的，是因为6．已知直线l1：（k﹣3）x+（4﹣k）y+1=0与l2：2（k﹣3）x﹣2y+3=0平行，则k的值是（）A．1或3 B．1或5 C．3或5 D．1或2考点：直线的一般式方程与直线的平行关系．专题：分类讨论．分析：当k﹣3=0时，求出两直线的方程，检验是否平行；当k﹣3≠0时，由一次项系数之比相等且不等于常数项之比，求出k的值．解答：解：由两直线平行得，当k﹣3=0时，两直线的方程分别为y=﹣1 和y=，显然两直线平行．当k﹣3≠0时，由=≠，可得k=5．综上，k的值是3或5，故选C．点评：本题考查由直线的一般方程求两直线平行时的性质，体现了分类讨论的数学思想．7．函数y=f（x）的图象在点P（5，f（5））处的切线方程是y=﹣x+8，则f（5）+f′（5）=（）A．B．1 C．2 D．0考点：利用导数研究曲线上某点切线方程．专题：计算题；导数的综合应用．分析：利用切线方程，计算f（5）、f′（5）的值，即可求得结论．解答：解：将x=5代入切线方程y=﹣x+8，可得y=3，即f（5）=3∵f′（5）=﹣1∴f（5）+f′（5）=3﹣1=2故选C．点评：本题考查切线方程，考查学生的计算能力，属于基础题．8．已知a、b、c为三条不重合的直线，下面有三个结论：①若a⊥b，a⊥c则b∥c；②若a⊥b，a ⊥c则b⊥c；③若a∥b，b⊥c则a⊥c．其中正确的个数为（）A．0个B．1个C．2个D．3个考点：平面的基本性质及推论．专题：计算题．分析：两条直线都与第三条直线垂直，只两条直线之间的位置关系不能确定，若a∥b，b⊥c则a⊥c，这里符合两条直线的关系，是我们求两条直线的夹角的方法．解答：解：两条直线都与第三条直线垂直，只两条直线之间的位置关系不能确定，故①②不正确，若a∥b，b⊥c则a⊥c，这里符合两条直线的关系，是我们求两条直线的夹角的方法，故③正确，综上可知有一个正确的说法，故选B．点评：本题考查平面的基本性质及推论，本题主要考查三条直线的位置关系，是立体几何中的一个基础题．9．中心在坐标原点的椭圆，焦点在x轴上，焦距为4，离心率为，则该椭圆方程为（）A．+=1 B．+=1C．+=1 D．+=1考点：椭圆的标准方程．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：利用椭圆的简单性质求解．解答：解：设椭圆方程为，a＞b＞0，由题意知，解得c=2，a=2，∴b2=8﹣4=4，∴该椭圆方程为．故选：D．点评：本题考查椭圆的方程的求法，是基础题，解题时要注意椭圆简单性质的合理运用．10．观察（x2）′=2x，（x4）′=4x3，（cosx）′=﹣sinx，由归纳推理可得：若定义在R上的函数f（x）满足f（﹣x）=f（x），记g（x）为f（x）的导函数，则g（﹣x）=（）A．﹣g（x）B．f（x）C．﹣f（x）D．g（x）考点：归纳推理．专题：规律型．分析：由已知中（x2）'=2x，（x4）'=4x3，（cosx）'=﹣sinx，…分析其规律，我们可以归纳推断出，偶函数的导函数为奇函数，再结合函数奇偶性的性质，即可得到答案．解答：解：由（x2）'=2x中，原函数为偶函数，导函数为奇函数；（x4）'=4x3中，原函数为偶函数，导函数为奇函数；（cosx）'=﹣sinx中，原函数为偶函数，导函数为奇函数；…我们可以推断，偶函数的导函数为奇函数．若定义在R上的函数f（x）满足f（﹣x）=f（x），则函数f（x）为偶函数，又∵g（x）为f（x）的导函数，则g（x）奇函数故g（﹣x）+g（x）=0，即g（﹣x）=﹣g（x），故选A．点评：本题考查的知识点是归纳推理，及函数奇偶性的性质，其中根据已知中原函数与导函数奇偶性的关系，得到结论是解答本题的关键．11．若点（x，y）位于曲线y=|x|与y=2所围成的封闭区域，则2x﹣y的最小值为（）A．﹣6 B．﹣2 C．0 D．2考点：简单线性规划．专题：数形结合．分析：先根据曲线y=|x|与y=2所围成的封闭区域画出区域D，再利用线性规划的方法求出目标函数2x﹣y的最大值即可．解答：解：画出可行域，如图所示解得A（﹣2，2），设z=2x﹣y，把z=2x﹣y变形为y=2x﹣z，则直线经过点A时z取得最小值；所以z min=2×（﹣2）﹣2=﹣6，故选A．点评：本题考查利用线性规划求函数的最值．属于基础题．12．定义在R上的函数f（x）满足f（1）=l，且对一切x∈R都有f′（x）＜4，则不等式f（x）＞4x ﹣3的解集为（）A．（﹣∞，0）B．（0，+∞）C．（﹣∞，1）D．（1，+∞）考点：其他不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：根据条件，将不等式进行转化，然后构造函数，利用函数单调性和导数之间的关系，判断函数的单调性，即可得到结论．解答：解：等式f（x）＞4x﹣3等价为f（x）﹣4x+3＞0，构造函数g（x）=f（x）﹣4x+3，则g′（x）=f′（x）﹣4，∵对一切x∈R都有f′（x）＜4，∴g′（x）=f′（x）﹣4＜0，即函数g（x）单调递减．∵f（1）=1，∴g（1）=f（1）﹣4+3=1﹣4+3=0，即不等式f（x）﹣4x+3＞0，等价为g（x）＞g（1）．∵函数g（x）单调递减，∴x＜1．故不等式的解集为{x|x＜1}．故选：C．点评：本题主要考查不等式的解法，根据条件构造函数，利用函数单调性和导数之间的关系是解决本题的关键，属于中档题．二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分）．13．复数z=2i2﹣3i的实部是﹣2．考点：复数的基本概念．专题：计算题．分析：利用i的幂运算，直接化简，得到复数的代数形式的标准形式，然后看出复数的实部．解答：解：复数z=2i2﹣3i=﹣2﹣3i，所以复数的实部为﹣2故答案为：﹣2．点评：本题考查复数代数形式的幂的运算，复数的基本概念，考查计算能力，是基础题．14．已知E为正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱DD1中点，则BD1与平面ACE位置关系是BD1∥平面ACE．考点：空间中直线与平面之间的位置关系．专题：计算题；空间位置关系与距离．分析：连接AC，BD，交点为F，连接EF，由三角形中位线定理可得EF∥BD1，由线面平行的判定定理，可得BD1∥平面ACE．解答：解：连接AC，BD，交点为F，连接EF∵在△BDD1中，E，F为DD1，BD的中点故EF∥BD1，∵EF⊂平面ACE，BD1⊄平面ACE，∴BD1∥平面ACE，故答案为：BD1∥平面ACE点评：本题考查的知识点是空间中直线与平面之间的位置关系，熟练掌握线面平行的判定定理是解答的关键．15．给出下列四种说法：①﹣2i是虚数，但不是纯虚数；②两个复数互为共轭复数，当且仅当其和为实数；③已知x，y∈R，则x+yi=1+i的充要条件为x=y=1；④如果让实数a与ai对应，那么实数集与纯虚数集一一对应．其中正确说法的为③．考点：命题的真假判断与应用．专题：数系的扩充和复数．分析：由条件利用复数的有关定义和性质，对各个选项进行判断，从而得出结论．解答：解：由于﹣2i是虚数，且也是纯虚数，故①错误；由于两个复数互为共轭复数，则这两个复数一个为a+bi，另一个为a﹣bi，a、b∈R，i为虚数单位，故两个复数的和为实数时，这两个复数不一定是共轭复数，如1﹣i 和3+i，这两个复数的和为实数，但这两个复数不是共轭复数，故②错误；③已知x，y∈R，则x+yi=1+i的充要条件为x=y=1，正确；④如果让实数a与ai对应，那么实数集与纯虚数集不是一一对应的，如当a=0时，故④错误，故答案为：③．点评：本题主要考查复数的有关定义和性质，命题真假的判断，属于中档题．16．若存在实数x，使x2﹣4bx+3b＜0成立，则b的取值范围是（﹣∞，0）∪（．+∞）．考点：一元二次不等式的解法．专题：不等式的解法及应用．分析：先把原命题等价转化为存在实数x，使得函数y=x2﹣4bx+3b的图象在x轴下方，再利用开口向上的二次函数图象的特点，转化为函数与X轴有两个交点，对应判别式大于0即可解．解答：解：因为命题：存在实数x，使得x2﹣4bx+3b＜0成立的等价说法是：存在实数x，使得函数y=x2﹣4bx+3b的图象在x轴下方，即函数与x轴有两个交点，故对应的△=（﹣4b）2﹣4×3b＞0⇒b＜0或b＞．故答案为：（﹣∞，0）∪（．+∞）．点评：本题主要考查二次函数的图象分布以及函数图象与对应方程之间的关系，是对函数知识的考查，属于基础题．三．解答题（本大题共6小题，满分70分．解答应写出文字说明．证明过程或演算步骤）．1）设复数z=（m﹣1）+（m+2）i和复平面内点Z对应，若点Z在直线2x﹣y=0上，求实数m的值．（2）已知z=2+i，计算．考点：复数代数形式的混合运算；复数的代数表示法及其几何意义．专题：数系的扩充和复数．分析：（1）根据复数对应的点在直线2x﹣y=0上得到m的方程解之；（2）将z代入，化简计算．解答：解：（1）复数z=（m﹣1）+（m+2）i和复平面内点Z对应，若点Z在直线2x﹣y=0上，所以2（m﹣1）﹣（m+2）=0解得m=4．（2）z=2+i，所以=====．点评：本题考查了复数的几何意义以及复数的混合运算；考查学生的运算能力；属于基础题．18．调研考试某数学老师对其所教的两个班获优秀成绩的同学进行了成绩统计，统计数据如右表：根据表中数据，请你判断优秀成绩是否与学生的性别有关．男生优秀女生优秀合计甲班16人20人36人乙班10人14人24人合计26人34人60人参考公式及数据：Χ2=Χ2≤2.706可认为变量无关联，Χ2＞2.706有90%的把握判定变量有关联．考点：独立性检验的应用；线性回归方程．专题：概率与统计．分析：根据所给的列联表中的数据，做出这组数据的观测值，把观测值同临界值进行比较，得到没有把握说明成绩优秀与新别有关．解答：解：由已知的列联表中数据可得：K2====0.045＜2.706∴没有把握说明优秀成绩与性别有关．即优秀成绩与男、女生的性别无关．点评：本题考查独立性检验的应用，本题解题的关键是正确运算出观测值，理解临界值对应的概率的意义，本题是一个基础题．19．一台使用的时间较长的机器，按不同的转速生产出来的某机械零件有一些会有缺点，每小时生产有缺点零件的多少，随机器的运转的速度而变化，下表为抽样试验的结果：转速x（转/秒）16 14 12 8每小时生产有缺点的零件数y件）11 9 8 5（1）如果y对x线性相关，且回归直线方程y=0.7286x﹣a，依据表中数据求a的值；（2）若实际生产中，允许每小时的产品中有缺点的零件最多为10个，那么机器的运转速度应控制在什么范围内？（精确到0.0001）参考公式：．考点：线性回归方程．专题：概率与统计．分析：（1）根据所给的数据作出横标和纵标的平均数，得到样本中心点，代入线性回归方程，求出a的值；（2）将y=10代入线性回归方程，进而构造关于x的不等式，解得机器的运转速度应控制在什么范围内．解答：解：∵从所给的数据可以得到=（16+14+12+8）=12.5，=（11+9+8+5）=8.25，∴这组数据的样本中心点是（12.5，8.25）∴8.25=0.7286×12.5﹣a，∴a=0.8575，（2）由（1）得回归直线方程y=0.7286x﹣0.8575，若每小时的产品中有缺点的零件最多为10个，则y≤10，即0.7286x﹣0.8575≤10，解得x≤14.9018所以机器的运转速度应控制14.9018转/秒内点评：本题考查线性回归方程的求法，考查线性分析的应用，考查解决实际问题的能力，是一个综合题目，这种题目可以作为解答题出现在高考卷中．20．已知f（x）=﹣2x，x∈R．（1）若m=﹣，求f（x）的极值．（2）若f（x）对于任意的x1，x2∈恒有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，求实数m的取值范围．考点：利用导数研究函数的极值．专题：导数的综合应用．分析：（1）将m=﹣代入函数的表达式，求出函数f（x）的导数，得到函数的单调区间，从而求出函数的极值；（2）问题转化为x2+2mx﹣2≤0在恒成立，通过讨论x的范围，结合函数的单调性，从而求出m的范围．解答：解：（1）m=﹣时，f（x）=x3﹣x2﹣2x，∴f′（x）=x2﹣x﹣2=（x﹣2）（x+1），令f′（x）＞0，解得：x＞2或x＜﹣1，令f′（x）＜0，解得：﹣1＜x＜2，∴函数f（x）在（﹣∞，﹣1），（2，+∞）递增，在（﹣1，2）递减，∴x=2时，函数取得极小值；x=﹣1时，函数取得极大值；（2）f′（x）=x2+2mx﹣2，若f（x）对于任意的x1，x2∈恒有（x1﹣x2）（f（x1）﹣f（x2））＜0，则函数f（x）在上递减，即f′（x）≤0在恒成立，即x2+2mx﹣2≤0在恒成立，（*），①x=0时，﹣2≤0，成立，②﹣1≤x＜0时，（*）可化为：m≥，设g（x）==﹣+，则g′（x）=﹣﹣＜0，g（x）在递减，∴g（x）min=g（1）=，∴m≤，综上：．点评：本题考查了函数的单调性，函数的极值问题，函数恒成立问题，考查导数的应用，是一道中档题．21．已知圆C：x2+y2=r2具有如下性质：若M，N是圆C上关于原点对称的两个点，点P是圆C上任意一点，当直线PM，PN的斜率都存在时，记为k PM，k PN，则k PM与k PN之积是一个与点P的位置无关的定值．利用类比思想，试对椭圆写出具有类似特征的性质，并加以证明．考点：类比推理．专题：综合题；推理和证明．分析：先类比得出结论，再进行证明即可．解答：解：性质如下：若M，N是椭圆上关于原点对称的两个点，点P是椭圆上任意一点，当直线PM，PN的斜率都存在时，记为k PM，k PN，则k PM与k PN之积是与点P的位置无关的定值．利用类比思想，椭圆类似特征的性质．证明：M（m，n），N（﹣m，﹣n），P（x0，y0）．则，由点均在椭圆上，化简得．点评：本题考查类比思想，考查学生分析解决问题的能力，比较基础．22．如图1，已知梯形ABCD中，AD∥BC，∠ABC=∠BAD=，AB=BC=2AD=4，E、F分别是AB、CD上的点，EF∥BC，AE=x，G是BC的中点．沿EF将梯形ABCD翻折，使平面AEFD⊥平面EBCF（如图2）（1）若以F、B、C、D为顶点的三棱锥的体积记为f（x），求f（x）的最大值．（2）当f（x）取最大值时，是否有BD⊥EG，并说明理由．考点：棱柱、棱锥、棱台的体积；平面与平面垂直的性质．专题：综合题；空间位置关系与距离．分析：（1）由面面垂直性质定理证出AE⊥面EBCF，求出以F、B、C、D为顶点的三棱锥的体积，利用二次函数的图象与性质可得当x=2时，即AE=2时函数有最大值；（2）作DH⊥EF于H，连BH，GH．由面面垂直性质定理，证出DH⊥平面EBCF，从而得到EG ⊥DH．由正方形BGHE中，EG⊥BH且BH∩DH=H，可得EG⊥平面DBH，从而证出BD⊥EG；解答：解：（1）∵AE⊥EF，面AEFD⊥面EBCF，面AEFD∩面EBCF=EF∴AE⊥面EBCF由题意可得所以当（2）证明：作DH⊥EF，交EF于H，连结BH，HG，因为面AEFD⊥面EBCF，所以DH⊥面BECF．又EG⊂面BEFC，所以DH⊥EG，又x=2时，BE=EH=BG=2．故四边形BEHG为正方形．所以BH⊥EG，所以EG⊥面BHD．又因BD⊂面BHD，所以BD⊥EG．点评：本题给出平面图形的翻折问题，在所得几何体中证明线线垂直并求三棱锥体积的最大值，着重考查了空间线面垂直、面面垂直的判定与性质、锥体体积和二次函数的图象与性质等知识，属于中档题．。

安徽省阜阳三中高二年级化学周考试题

安徽省阜阳三中高二年级化学周考试题法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl －－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O ＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e－===Fe3＋4、下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()5、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。

符合这一情况的是下表中的()6、将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段阳极产物是Cl2D．CD段电解的物质是水7、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是()A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述中正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极9、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是()A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况)10、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．A接电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2被还原11、一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。

安徽省阜阳市阜南县第三中学高二化学期末试卷含解析

安徽省阜阳市阜南县第三中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2 和H2B．C2H4 和COC．CH4 和C3H6D．O2 和Cl2参考答案：D2. 质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是A．1 ：2 B．1 ：3 C．3 ：2 D．1 ：1参考答案：D略3. 对于烃，的命名正确的是：()A．4—甲基—4,5—二乙基己烷B．3—甲基—2,3—二乙基己烷C．4,5—二甲基—4—乙基庚烷D．3,4—二甲基—4—乙基庚烷参考答案：D略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．2g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为N AＣ．1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AＤ．1mol 钠原子中含有的电子数为N A参考答案：A略5. 关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气 B．析氢腐蚀时阴极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B6. 今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。

从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度D．升高温度参考答案：D略7. 下列实验方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+C．区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+参考答案：C考点：常见阳离子的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A、配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应重新配制；B、钾的验证，应排除钠的干扰，即透过蓝色钴玻璃观察；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D、验证亚铁离子是否存在，利用此方法．解答：解：A、溶液配制中加水超过容量瓶的刻度线，该实验失败，应重新配制，故A错误；B、火焰呈黄色，一定含钠离子，观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则溶液中可能含有K+，故B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现，故C正确；D、则检验某溶液中是否含有Fe3+时，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质鉴别、胶体性质及离子检验等，侧重实验操作和物质性质的考查，注意方案的合理性、评价性分析．8. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应参考答案：D略9. 某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是①能与钠反应放出气体②能使溴水褪色③能溶解氢氧化铜固体④能与碳酸钠固体反应放出气体参考答案：A10. 某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。

2014-2015学年高二下期化学教学质量调研测试(含答案)

12014-2015学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共28分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ( ) A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.关于铜、锌和稀 H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是 ( )A ．锌是正极，铜是负极B ．H ＋在溶液里流向锌片 C ．电流由锌流向铜 D ．电子经外电路由锌流向铜 3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C ．图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D ．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]5.反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1,则这段时间为( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。

阜阳三中级高二化学周考试卷0327

阜阳三中高二化学周考试卷7一、选择题（每小4分，共68分）1.下列烷烃的命名正确的是（）A.2甲基3丁烯B.4甲基3乙基已烷C.4甲基3戊醇D. 2,3,3三甲基戊烷2.下列实验操作与实验目的都正确的是（）实验操作实验目的A 制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率B CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2C 淀粉溶液水解冷却至室温，加新制氢氧化铜悬浊液观察现象检验淀粉是否水解D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成3.室温下，10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是（）A．甲烷 B．丙烯 C．乙炔 D．乙烯4.分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有（）A.1种B.2种C.3种D.4种5.不能用来鉴别己烯、甲苯、乙酸、苯酚溶液的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6.某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。

下列叙述中，正确的是A．a、b、c、d都有 B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b7.下列对有机物的叙述中，不正确的是( )A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B．能发生碱性水解，1 mol该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOHC．与稀硫酸共热时，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O98.下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同9.下列叙述中，正确的是（）A．通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖10.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基11.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（）A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物B 既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D．有机物D分子中所有碳原子一定共面12.下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是（）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应13.据媒体报道，一些非法油厂用棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油。

安徽省阜阳市第三中学2024_2025学年高二化学上学期第一次调研考试试题

安徽省阜阳市第三中学2024-2025学年高二化学上学期第一次调研考试试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Br 80第Ⅰ卷选择题说明：Ⅰ卷有18道单项选择题，每题3分，共54分。

1、下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )A.乙醇分子的球棍模型为B.一氯甲烷的电子式为ClC.乙酸的结构简式:C2H4O2D.分子式为C5H12的有机物有3种2、有机物A的键线式为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

下列有关说法错误的是( )A.A的最简式为C4H9B.A的一氯代物有5种C.A有很多同分异构体,其中主链碳数为5,有机物有5种(不包括A)D.B的结构可能有3种,其中一种名称为2,2,3三甲基-3-戊烯3、下列物质肯定属于同系物的是( )①②③④C2H4⑤CH2CH—CH CH2⑥C3H6⑦⑧A.④和⑧B.①和③C.⑤、⑦和⑧D.④、⑥和⑧4、某有机物A的分子式为C4H x Cl y, 其中x+y=10,已知该有机物有9种同分异构体(不考虑立体异构),则X可能为①2,②3,③8,④10。

下列组合正确的是( )A.①③B.①②C.②③D.②④5、已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物的种数是( )A.2种B.4种C.5种D.7种6、在20 ℃时,某气态烃与氧气混合,装入密闭容器中,点燃爆炸后,又复原到20 ℃,此时容器内气体的压强为反应前的一半,经NaOH溶液汲取后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是( )A.CH4B.C2H4C.C4H8D.C7H167、常温下,甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18,下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C.丙分子中全部原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物8、下列关于有机物的说法正确的有 ( )①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中肯定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的全部烃类物质⑧菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物A.2个B.3个C.4个D.5个9、下列关于有机化合物的说法错误的是 ( )A.2,2-二甲基丙烷也称新戊烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.分子式为C5H11Cl的有机物共有8种(不含立体异构)D.光照条件下,甲烷通入氯水中,氯水黄绿色褪去,说明甲烷与氯水发生了取代反应10、下图是制备和探讨乙炔性质的试验装置图,有关说法不正确的是 ( )A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B.c(过量)的作用是除去影响后续试验的杂质C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f处产生光明、伴有浓烟的火焰11、分子组成为C10H14的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,且能使酸性高锰酸钾溶液，该有机物有( )结构。

2025届安徽省阜阳市颍州区阜阳三中高二化学第一学期期末考试试题含答案

2025届安徽省阜阳市颍州区阜阳三中高二化学第一学期期末考试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成2、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤3、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液4、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )A．上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．该反应为放热反应5、区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观B．加热C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都达到平衡7、25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是A．c(NH4+)> c(Cl﹣)B．溶液pH < 7C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)D．c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)8、下列方案能达到实验目的的是A．为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯9、在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是A．I A 族B．V A 族C．VI A 族D．VII A 族10、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③11、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

2025届安徽省阜阳市第三中学高二化学第一学期期末统考试题含答案

2025届安徽省阜阳市第三中学高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶82、下列有关实验的说法错误的是( )A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大3、25 ℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-14、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粉5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的离子积随温度变化如表格所示：D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深6、有关煤的叙述中正确的是A．煤在空气中加强热可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦炉气B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，内含煤焦油等成分C．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放7、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

2025届安徽省阜阳市第三中学化学高二上期末检测模拟试题含答案

2025届安徽省阜阳市第三中学化学高二上期末检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。

下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(A．CO、H2、N2B．CO、CH4、H2C．CO、CH4、CO2D．CH4、H2、O22、下列关于物质组成的说法中正确的是A．任何纯净物都是由一种元素组成的B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的3、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量4、分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳6、下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用7、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化8、下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应9、下列方程式书写正确的是A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－10、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－111、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +12O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +12O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +12O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol12、在含有酚酞的0.1 mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色A．变浅B．变深C．变蓝D．不变13、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．H2为0.15mol•L-1B．HI为0.35mol•L-1C．I2为0.2m ol•L-1D．HI为0.4mol•L-114、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15、化学与生产、生活密切相关。

阜阳三中高二文科化学试卷

阜阳三中高二文科化学试卷能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Cu-64一、选择题〔此题包括20小题，每题4分，共80分，每题只要一个正确答案〕1．我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研讨范围做出出色贡献，荣获了2021年度〝国度最高迷信技术奖〞。

14058Ce 是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。

以下关于14058Ce 的说法错误的选项是A ．质量数为140B 中子数为82C ．质子数为58D 核外电子数为1982．胶体与溶液的基本区别在于A ．分散质粒子的大小B 分散质粒子能否带电荷C ．外观能否均一、动摇D 分散系能否透明有颜色3．以下反响中，是吸热反响的是A ．铝片与稀硫酸反响B 乙醇在空气中熄灭C ．盐酸与氢氧化钠溶液反响D 22()8Ba OH H O ∴晶体与氯化铵晶体反响4．以下操作方法或仪器选择正确的选项是〔〕A ．配置一定B ．分别水和乙醇C ．搜集氨气D ．用带玻璃塞的试物质的量浓度的溶液剂瓶盛放NaOH 溶液5．以下物质中，既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响的是A ．2()Mg OHB 3()Al OHC 2SiO 2SO6．2MgF 在灯光下能收回荧光，不溶于水和乙醇，可用于消费印刷纸币的光变色防伪油墨。

以下有关2MgF 的说法错误的选项是A ．含有离子键B 含有共价键C ．属于离子化合物D 属于电解质7．以下物质中，所含分子数最少的是A ．0.8mol 2COB 规范状况下11.2L 氨气C ．3.6g 水D 6.02×1023个氯分子 8．某溶液中存在少量的3Al +、H +、24SO -，那么该溶液中还能够少量存在的离子是A ．OH -B 2Ba +C ．4NH +D 23CO -9．某化学兴味小组将碎片和铜片出入番茄中制成水果电池〔如右以下图〕A ．一段时间后，锌片质量会变小 20℃ 250mLB．铜片上发作氧化反响C．电子由铜片经过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．假定将浓硫酸和浓硝酸区分融口放置，它们的质质变化和放置天数的关系如右图所示，那么有关曲线a、b变化缘由的剖析正确的选项是A．a 升华、b冷凝 B a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D a冷凝、b 吸水11. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料〔如CH4、CO2等〕分解一系列化工原料和燃料的化学。

阜阳市第三中学高二年级(上)化学周考试卷(第六周)

阜阳三中高二年级〔上〕化学周考试卷〔第六周〕一、选择题〔每题只有一项符合题意，每题4分，共72分〕1．下面几种情况，可以形成原电池的是( )2．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下说法正确的选项是( )A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，那么c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别参加25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别参加12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类一样3．常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，以下结论中正确的选项是〔〕。

A．假设v1＝v2c1＝c2，那么混合液中c(NH4+)＝c(C1－)B．假设混合液的pH＝7，那么混合液中c(NH4+)＞c(C1－)C．假设v1＝v2且pH＜7，那么一定有c1＜c2D．假设混合液的pH＝7，那么c1v1＞c2v24．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是( )A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色C．向0.1mol/L 的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大D．室温下，将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)5.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与 Pd(NO3)2溶液等体积混合，假设有PdI2沉淀生成[：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，那么原Pd(NO3)2溶液最低浓度为( )A．7.0×10－7mol·L－1 B．2.8×10－4mol·L－1C．5.6×10－4mol·L－1 D．7.0×10－5mol·L－16．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：第 1 页①5 mL水②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的选项是( )A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②7．以下与盐类水解有关，不正确的选项是( )A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大B．向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先参加3滴1 mol/L MgCl2溶液产生白色沉淀，再参加3滴1 mol/L FeCl3溶液产生红褐色沉淀, 说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀；C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al(NO3)3、FeCl3、Fe(NO3)3D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中参加少量盐酸；8．酸H2B在水溶液中存在以下关系：①H2B==H＋＋HB－②HB－ H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说法中正确的选项是( )A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]D．NaHB和NaOH溶液反响的离子方程式为H＋＋OH－=H2O9.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是( )A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]10．常温下，以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是( )A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

阜阳三中级高二年级(上)化学周考试卷1202带详细解析答案

阜阳三中级高二年级（上）化学周考试卷1202带详细解析答案量相同8.运动员在比赛中，挫伤或扭伤肌肉时，医生随即对准运动员受伤的部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。

制取氯乙烷(CH 3CH2Cl)的最好方法是()A．乙烷与氯气发生反应B．乙烯与氯气发生反应C．乙烷与氯化氢混合反应D．乙烯与氯化氢发生反应9.除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是()A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．将混合气体通过溴水C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液10.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有()A．5种B．4种C．3种D．2种11.下列关于同系物的说法中正确的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物D．互为同分异构体的化合物也可能互为同系物12.有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。

关于A和B的下列叙述正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式相同D．A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等13.使1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应，并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，并反应完全，则消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 14.据报道，科学家合成了一种分子式为C200H300含多个碳碳双键的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是()A．48 B．49个C．50个D．51个15.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重30.6 g ，然后通过碱石灰，碱石灰增重52.8 g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为() A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶516.把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为()A．M＋3NB．＋3NC．＋3N＋WD．＋3N－W17.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是()A．C2H2 B．C3H6C．C4H10 D．C7H818.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4 g，若其中水的质量为7.2 g，则一氧化碳的质量是()A．2.8 gB．4.4 gC．5.6 gD．在2.8 g～5.6 g之间二、实验及计算题（28分）19.（16分）.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。