高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型
最新高考化学全国通用版优编增分练选择题热点题型特训电化学分析判断型
题型十二 电化学分析判断型1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4＋，其原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.H ＋由右室进入左室B.Ce 4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时，理论上可转化2 mol HNO 2 答案 C解析 A 项，根据电解原理，H ＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物NO 通常用含Ce 4＋的溶液吸收，生成HNO 2、NO －3，N 的化合价升高，Ce 4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce 4＋，根据电解原理，Ce 4＋应在阳极上产生，即Ce 4＋从a 口流出，可循环使用，错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO 2转化为无毒物质，即转化为N 2，阴极电极反应式为2HNO 2＋6H ＋＋6e －===N 2↑＋4H 2O ，正确；D 项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.4×8 mol ＝12 mol ，理论上可转化HNO 2的物质的量为12×26mol ＝4 mol ，错误。
2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P 2VP)和I 2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P 2VP·n I 2＋2e －＋2Li ＋===P 2VP·(n －1)I 2＋2LiI 。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.该电池发生的总反应为：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiIC.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D.该电池工作时，碘离子移向正极答案 B解析A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十三 原理组合判断型
题型十三 原理组合判断型一、单项选择题1．(2018·南京市高三三模)下列说法正确的是( )A ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B ．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应产生O 2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大答案 B解析 在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，选项B 正确；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中－1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为－2价，所以1 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，实际只转移1 mol 电子，选项C 错误；中和等物质的量的NaOH 需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH 均为2的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D 错误。
2．(2018·南通市高三调研)下列有关说法正确的是( )A ．一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，v 正(O 2)＝2v 逆(SO 3)B ．用下图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (H ＋)的值减小 D ．常温下， pH ＝2的HCl 溶液与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案 D解析 A 项，一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，2v 正(O 2)＝v 逆(SO 3)，错误；B 项，图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，错误；C 项，NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，加入少量NaOH 固体，c (H ＋)减小，c (NH 3·H 2O)增大，c (NH ＋4)减小，则c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)·c (H ＋)增大，错误；D 项，常温下，pH ＝2的HCl 溶液中的c (H ＋)与pH ＝12的Ba(OH)2溶液中的c (OH －)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，正确。
全国通用版19高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型二STSE知识辨析型
题型二STSE知识辨析型1.(2018·新余市高三二模)化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是( )A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B.将煤液化、气化，能减少二氧化碳的排放C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案 B解析A项，海水提镁是用氢氧化钙沉淀镁离子，要用到石灰石来制取氢氧化钙，工业炼铁需要加入石灰石用来造渣，工业玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅为原料制取的，正确；B 项，从质量守恒的角度分析，反应前后碳的质量不变，则使用煤的液化、气化技术，不能改变生成二氧化碳的量，错误；C项，活性炭具有吸附作用，可用于吸附雾霾，正确；D项，晶体硅可导电，光电池可将光能转化为电能，正确。
2.(2018·XX省重点高中高三三模)化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能答案 C解析阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量，使周围环境温度降低，A错误；蚕丝主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，B错误；油脂中不饱和脂肪酸在酶和空气中的氧气作用下，氧化分解，酸败变质，C正确；硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，铜锌原电池工作时，将化学能转变为电能，D错误。
3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A.T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体B.推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体答案 C解析A项，T－碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60是同种元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，正确；B项，利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，正确；C项，在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，错误；D项，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，正确。
高考化学总复习 优编增分练选择题热点题型特训 题型八 能量用判断型试题
目夺市安危阳光实验学校题型八能量应用判断型一、单项选择题1．(2018·泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝c kJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝d kJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气，且a>0B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝－(2b＋2c＋d) kJ·mol －1答案D解析A项，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为吸热反应，a＞0，正确；B项，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，正确；C项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH也变为原来的12，反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(g) ΔH＝d2kJ·mol －1，正确；D项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，错误。
2．(2018·高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能C．C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1D ．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值ΔH ＝10.1 kJ·g －1答案 B解析 A 项，由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ，无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和，错误；B 项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol －1，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C 项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1(①式)，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1(②式)，应用盖斯定律，①式－②式得C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.6 kJ·mol－1，则2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1，错误；D 项，根据热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol－1,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ28≈10.1 kJ 热量，CO 的热值ΔH ≈－10.1 kJ·g－1，错误。
江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一图像组合判断型
题型十一图像组合判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案 C解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八框图结构分析判断型
题型八框图、结构分析判断型1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。
A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。
2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是( )A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
(江苏专用)2019高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型十一 图像组合判断型
题型十一图像组合判断型一、单项选择题1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )A．如图1所示，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右答案 C解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位、构、性”判断型
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题题型六“位、构、性”判断型一、单项选择题1．(2018·无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( )A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>DD．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同答案 C解析A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。
离子半径r(B)>r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性Cl>S，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。
高考化学总复习 优编增分练选择题热点题型特训 题型十五 粒子关系判断型试题
目夺市安危阳光实验学校题型十五粒子关系判断型一、单项选择题1．(2018·高三12月联考)常温下，下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)B．0.1 mol·L－1HCN和0.1 mol·L－1NaCN的等体积混合溶液中：c(HCN)>c(Na ＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c(HC2O－4)：3c(H2C2O4)>c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)>c(SO2－4)答案D 解析A项，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)，将上述2式处理得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，错误；B项，0.1 mol·L－1 HCN和0.1 mol·L－1 NaCN的等体积混合溶液显酸性，可以忽略NaCN的水解，主要考虑HCN的电离，则c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，假设0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c(HC2O－4)，溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl，溶液显酸性，以H2C2O4电离为主，则3c(H2C2O4)＜c(Cl－)＜c(OH－)＋c(Cl－)，错误；D项，假设0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4，滴加1 mol NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸钠和0.5 mol硫酸铵时，因为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时c(Na＋)＝c(SO2－4)，要使得溶液pH＝7，需要继续加入a mol氢氧化钠反应生成a2mol硫酸钠和a mol NH3·H2O，因此c(Na＋)＞c(SO2－4)，n(Na＋)＝(1＋a) mol，n(NH＋4)＋2n(NH3·H2O)＝(1－a＋2a) mol＝(1＋a) mol，因此c(Na＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O) ＞c(SO2－4)，正确。
高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型五 多种有机物结构性质判断型
题型五多种有机物结构性质判断型1.(2018·石家庄市高三高中毕业班模拟)有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )A.Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B.Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C7H10O答案 D解析A项，Z的六元环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构) 、、、，错误；B项，Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，错误；C项，Y、Z分子中含饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，正确。
2.(2018·聊城市高三5月第三次高考模拟)关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是( )A.b、d、p都属于芳香烃，且互为同分异构体B.b、d、p的一氯代物均只有三种C.b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D.b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面答案 D3.(2018·临沂市高三三模)环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是( )A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应，反应②是消去反应答案 C解析A项，b中含有饱和碳，所以不可能所有原子都在一个平面内，错误；B项，p分子βC 原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，错误；C项，m的同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、，共5种，正确；D项，b中双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团，所以反应①属于加成反应，物质p 为卤代烃，卤代烃要发生水解，生成醇，根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水，最终生成物质m，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，错误。
4.(2018·汕头市高三第二次模拟)萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是( )A.a、c均不属于芳香族化合物B.a、b、c均能发生加成反应C.c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D.b分子中所有碳原子可能处于同一平面答案 D解析A项，a、c中均不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，正确；B项，a含碳碳双键，b含苯环，c含—CHO，均可与氢气发生加成反应，正确；C项，c含—CHO，能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，正确；D项，b中含饱和碳原子为四面体构型，则b分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，错误。
高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型三 有机知识辨析型
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题题型三有机知识辨析型1.(2018·广西高三4月考前模拟)下列说法正确的是( )A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D.植物油中不可能含有碳碳双键答案 B解析A项，分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOOC3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，错误；B项，蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，正确；D项，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，错误。
2.(2018·南平市高三下学期第二次综合质量检查)下列关于有机物的说法错误的是( )A.淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体B.咖啡酸()能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯D.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法答案 C解析A项，淀粉与纤维素通式均为(C6H10O5)n，均为高分子化合物但不是同分异构体，正确；B项，咖啡酸()分子中含有酚羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，乙酸和乙醇通过酯化反应，也属于取代反应，制得乙酸乙酯，错误；D项，鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法，有烧焦羽毛气味的为丝绸，正确。
3.(2018·白城市通渭县三校高三最后模拟联考)下列说法正确的是( )A.植物油通过氢化可以变成脂肪B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质答案 A解析A项，植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，正确；B项，丙烯可以合成聚丙烯，无毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒，因此氯乙烯不可以作为合成食品包装材料，错误；C项，苯分子没有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，错误；D 项，蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。
【人教版】2020高考化学总复习 优编增分练：选择题热点题型特训 题型六“位、构、性”判断型
题型六“位、构、性”判断型一、单项选择题1．(2018·无锡市普通高中高三上学期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是( ) A．元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B．元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C．元素D、E 氢化物的热稳定性：E>DD．元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同答案 C解析A项，B为地壳中含量最多的元素，B为氧元素，B与D同主族，所以D为硫元素，A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 与其他元素不在同一周期，所以A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为S元素，E为氯元素。
离子半径r(B)>r(C)，错误；B项，元素E的氧化物对应的水化物能形成多种酸，如HClO为弱酸，错误；C项，元素D的氢化物H2S、E的氢化物HCl，因为非金属性Cl>S，所以元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D，正确；D项，元素B与A形成的化合物H2O是共价化合物，能形成分子晶体；B与C形成的化合物Na2O是离子化合物，能形成离子晶体，两者的晶体类型不相同，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。
X的核电荷数是Z的核电荷数的一半。
W的单质是空气中含量最多的气体。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(Z)<r(X)<r(W)<r(Y)B．W的气态氢化物的热稳定性比X的弱C．Y与X形成的化合物中只含有离子键D．同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案 B解析四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的单质是空气中含量最多的气体，则W为氮元素，X 的核电荷数是Z的核电荷数的一半，则X为氧元素，Z为硫元素，它们的原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18－6－6－5＝1，则Y为钠元素。
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型五多种有机物结构性质判断型
题型五多种有机物结构性质判断型1.(2018·石家庄市高三高中毕业班模拟)有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是( )A.Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B.Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C7H10O答案D 解析A项，Z的六元环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构)、、、，错误；B项，Y中碳碳双键、醛基和Z中的羟基都具有还原性，不可以用酸性KMnO4溶液来鉴别，错误；C项，Y、Z分子中含饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，正确。
2.(2018·聊城市高三5月第三次高考模拟)关于化合物(b)、(d)、(p)的下列说法正确的是( )A.b、d、p都属于芳香烃，且互为同分异构体B.b、d、p的一氯代物均只有三种C.b、d、p均可与溴的四氯化碳溶液反应D.b、d、p中b、d的所有原子可能处于同一平面答案D 3.(2018·临沂市高三三模)环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是( )A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应，反应②是消去反应答案C 解析A项，b中含有饱和碳，所以不可能所有原子都在一个平面内，错误；B项，p分子βC 原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，错误；C项，m的同分异构体中属于芳香族化合物的有、、、、，共5种，正确；D项，b中双键断裂，两个碳原子上共结合一个基团，所以反应①属于加成反应，物质p为卤代烃，卤代烃要发生水解，生成醇，根据同一个碳上连有两个羟基时要脱水，最终生成物质m，故反应的类型先是取代反应后为消去反应，错误。
4.(2018·汕头市高三第二次模拟)萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是( )A.a、c均不属于芳香族化合物B.a、b、c均能发生加成反应C.c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D.b分子中所有碳原子可能处于同一平面答案D 解析A项，a、c中均不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，正确；B项，a含碳碳双键，b含苯环，c含—CHO，均可与氢气发生加成反应，正确；C项，c含—CHO，能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，正确；D项，b中含饱和碳原子为四面体构型，则b分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，错误。
高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型十一流程选择分析型
⾼考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型⼗⼀流程选择分析型题型⼗⼀流程选择分析型1.(2018·⼴西柳州⾼级中学⾼三5⽉冲刺模拟)对某溶液中部分离⼦的定性检测流程如下。
相关分析正确的是( )A.步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B.可以⽤湿润的蓝⾊⽯蕊试纸检验⽣成的⽆⾊⽓体C.步骤②反应是Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑D.Fe 2＋遇铁氰化钾溶液显蓝⾊答案 A解析 A 项，步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应⽣成的⽆⾊⽓体为氨⽓，红褐⾊沉淀为氢氧化铁，X 溶液为偏铝酸钾，正确；B 项，⽆⾊⽓体是氨⽓，可以⽤湿润的红⾊⽯蕊试纸检验，错误；C 项，步骤②反应是AlO －2＋H 2O ＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3，错误；D 项，Fe 2＋遇铁氰化钾产⽣蓝⾊沉淀，错误。
2.(2018·阳春市第⼀中学⾼三⽉考)液态N 2O 4是⽕箭推进系统的有效氧化剂。
实验室制备少量N 2O 4的流程如下：NH 4Cl 固体――→Ca (OH )2固体①NH 3――→催化氧化②NO ――→O 2③NO 2(红棕⾊) ――→降温④N 2O 4液体(⽆⾊) 下列分析正确的是( )A.反应①③中氮元素的化合价发⽣了变化B.反应②利⽤了NH 3的氧化性C.反应④的颜⾊变化是由化学平衡移动引起的D.反应①可由图所⽰装置实现答案 C 解析 A 项，已知这五种化合物NH 4Cl 、NH 3、NO 、NO 2、N 2O 4中N 元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，错误；B项，反应②中N元素从－3价升⾼为＋2价，NH3表现出还原性，错误；C项，由于2NO2(g)N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，正确；D 项，反应①是固体加热⽣成易溶于⽔的NH3，所以图⽰装置中发⽣装置和收集装置都不合适，错误。
全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八框图结构分析判断型
题型八框图、结构分析判断型1.(2018·日照市高三5月校际联考)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同答案 C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素，Y为氯元素，A为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X为氧，Z为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。
A项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2＋<Cl－，错误；B项，钙与水剧烈反应，放出大量的热，反应为放热反应，错误；C项，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业上制备漂白粉的反应原理，正确；D项，过氧化钙中含有离子键和非极性共价键，而氯化钙只有离子键，错误。
2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂；e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是( )A.简单离子的半径：Y>Z>XB.简单氢化物的沸点：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>YD.W、Y的氧化物所含化学键类型相同答案 B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常作引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。
高考化学总复习 优编增分练选择题热点题型特训 题型三 化学用语用型试题
目夺市安危阳光实验学校题型三化学用语应用型一、单项选择题1．(2018·苏锡常镇四市高三3月调研)下列有关化学用语的表示，正确的是( )A．氨基(—NH2)的电子式：B ．钾离子的结构示意图：C ．二氧化碳分子的比例模型：D．碳酸电离的方程式：H2CO 3CO2－3＋2H＋答案A解析A项，氨基(—NH2)的电子式：，正确；B项，钾离子的结构示意图：，错误；C项，碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳分子的比例模型，错误；D项，碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO 3HCO－3＋H＋，错误。
2．(2018·南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三调研)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．氮气分子的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC ．对硝基苯酚的结构简式：D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3答案C解析A 项，氮气分子的电子式为：，错误；B项，质子数为53，中子数为78的碘原子为131 53I，错误；C项，对硝基苯酚的结构简式为，正确；D项，NaHCO3水解的离子方程式：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，错误。
3．(2018·高三上学期期中)下列有关化学用语表示正确的是( )A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．BCl3的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D．质量数为44，中子数为24 的钙原子：4424Ca答案B解析A项，葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，错误；B项，B最外层只有三个电子，BCl3的电子式：，正确；C项，硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其结构示意图为：，错误；D项，质量数为44，中子数为24 的钙原子：4420Ca，错误。
4．(2018·五校高三上学期第一次学情监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A．含78个中子的碘原子：131 53IB ．氮原子的结构示意图：C．NH4Br 的电子式：D ．的名称：2羟基丙烷答案A解析A项，含78个中子的碘原子：131 53I ，正确；B项，氮原子的结构示意图为：，错误；C项，NH4Br 的电子式：，错误；D 项，的名称是2丙醇，错误。
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A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
9．(20xx·××市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图2表示用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.080 0 mol·L－1
D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
答案 B
解析 2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c(N2O4)变大，故A错误；根据图示pH为4～5时Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＜ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误OH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
答案 C
解析 A项，催化剂能同时加快正、逆反应速率，错误；B项，平衡常数K只与温度有关与压强无关，错误；C项，图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液时，H＋浓度增大，NH 水解程度变小，但浓度随体积增大而减小，故 增大，正确；D项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，即a＜7，且弱酸发生中和反应时，突变范围变小，错误。
二、不定项选择题
7．(20xx·××市、××市高三二模)下图所示与对应叙述相符的是( )
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．图丙表示用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋
C．如图3所示，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
答案 D
解析 A项，MgCl2·6H2O在空气中充分加热分解成MgO，其最终固体的质量为0.1×(24＋16)g＝4.0 g，错误；B项，醋酸是弱酸，pH＝7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)，错误；C项，A点不能说明反应达到平衡，错误；D项，根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，正确。
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
答案 C
解析 A项，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
3．(20xx·江苏省百校高三12月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C．图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
答案 D
解析 A项，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，错误；B项，0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，错误；C项，可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的正反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，由图像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，正确。
2．(20xx·××市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C．图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
答案 C
解析 A项，根据图Ⅰ，反应A＋B===C＋D属于放热反应，ΔH＝－(a－c) kJ·mol－1，错误；B项，根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D项，根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。
0.080 0 mol·L－1
D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
答案 AC
解析 A项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，正确；B项，随着稀释，甲酸的pH变化大，说明酸性：甲酸＞乙酸，错误；C项，图丙表示用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，滴定终点时，n(HCl)＝n(NaOH)，则c(HCl)＝ ＝0.080 0 mol·L－1，正确；D项，根据图像，随着 的增大，相当于增大氮气的物质的量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，因此αA(H2)＜αB(H2)，错误。
D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
答案 A
解析 A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应，错误； C项，25 ℃时用0.01 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20 mL时会发生pH的突变，图像未体现，错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，错误。
8．(20xx·南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液时，溶液中 随HCl溶液体积的变化关系
5．(20xx·××市高三模拟)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
答案 B
解析 图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp)，则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。