铁及其化合物学案
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
一轮复习学案8铁及其化合物
铁及其重要化合物 一轮复习学案 编号08制作：李玉明班级___ _____姓名【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________ _________②______________ ______________ ③_____________ _________________④_____________ _______________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_______________ __________②________________ ________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式__________________ ________、______________ ____________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式 FeO Fe 3O 4 Fe 2O 3 俗名 色态 与酸反应 （离子方程式）HClHNO 3(稀) FeO 被氧化为Fe(NO 3)3Fe 3O 4被氧化为Fe(NO 3)3HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HCl HNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
铁及化合物学案
高三一轮复习四铁及其化合物【教学目标】1．铁单质的化学性质及其应用2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用3．熟练运用Fe(Ⅱ）与Fe(Ⅲ)的相互转化；4.掌握Fe2+、Fe3+离子的检验。
【考查内容】1、铁三角的相互转化的知识综合与判断2、Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合3、以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等【教学过程】一、铁单质1、物理性质2、化学性质（1）与非金属反应（用化学方程式表示与O2 Cl2 S、I2反应）（2）与水蒸气反应化学方程式（3）与酸反应1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）2）与氧化性酸①常温下浓H2SO4、浓HNO3使之钝化，但加热条件下被氧化为Fe3+②与稀HNO3反应，当稀HNO3过量时，其离子方程式；当铁过量时，其离子方程式。
（4）与盐溶液反应Fe + CuSO4 == ；Fe + FeCl3 == 。
【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3A、①③⑤B、②③④C、①④⑤D、①②③④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是二、铁的氧化物与氢氧化物1、铁的氧化物Fe【整合拓展】Fe3O4中有1/3的Fe是价，有2/3的Fe是价，可写成，但不能认为Fe3O4是FeO 和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。
铁及其化合物(复习学案)
铁及其重要化合物
(金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。)
二．在物理性质上金属有哪些共性？
（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
三．金属的化学性质
1、金属单质 化学式 单质
O2 H20 氧化物
（ 2O3） Fe
Na
Al
Fe
溶液中相互转化
钠元素化合物知识网络：
学案
第二节《铁及其化合物》复习学案 一．金属原子的最外层电子排布特点
高 三 化 学
编号：3G10HX007 编写： 孙文军 审核： 高三化学备课组 编写时间：2012 年 9 月 班级 姓名 姓名
②碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应（HCl） 与碱反应 Ca(OH)2 少 量 过 量 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） ( 粉末 ) (晶体) NaHCO3
(6) (7) (8) (9) (10)
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
(1) (2) (3) Na2O2 (4) (5) (6) (7) (8)
(9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16)
Na2O
（2）铝的化合物
化学式 物 理 性 质 色态 溶解性 热稳定性 化 酸（HCl） 学 性 质 盐 （BaCl2） 碱(NaOH) Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO)4.12H2O
N a2O ④ ⑨ N a2S ③ Na ⑤ N a2O 2 ⑥ ⑦ ① ② ⒃ ⒂ ⒁ N aC l N aH C O 3 ⑾ N aO H ⑩ ⒀ ⑿ ⑧ N a2C O 3
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
2025届高中化学高考复习学案：铁及其化合物
铁及其化合物（答案在最后）1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。
2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。
3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：________________________；Fe与I2：________________________。
②Fe与水蒸气的反应：______________________。
③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。
④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。
(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：____________________________；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
2．铁的氧化物(1)(2)①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。
②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
学案9铁及其化合物及答案
1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物12、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________②_________________________________③_________________________________ （2）由三价铁生成二价铁的反应① FeCl 3溶液中通SO 2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________ ② FeCl 3溶液中加入Cu 离子方程式总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe 2+的检验方法_______________________________________________________________ Fe 3+的检验方法______________________________________________________________ 2、溶液配制FeCl 3溶液的配制：将FeCl 3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
铁及其化合物学案
2013届高三一轮复习“铁及其化合物的性质及应用”专题学案广州执信中学朱永青【课前预习】1、画出铁及其化合物间转化的网络图2、写出铁及其化合物之间转化的化学方程式和离子方程式【实验回顾】1、铁与氧气反应2、铁与水蒸汽的反应3、铁与稀硫酸、浓硫酸的反应【课堂练习】通过以上实验，归纳铁单质的物理性质和化学性质1、物理性质2、化学性质（活泼金属）（1）能与反应例：（2）能与水蒸汽反应：（3）能与酸反应①与非氧化性酸的反应：②与氧化性酸的反应（常温，铁在浓硫酸和浓硝酸中会钝化）与浓硫酸：与浓硝酸：与稀硝酸：（4）能与盐溶液反应与CuSO4溶液：与FeCl3溶液：【巩固练习】1、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+【实验回顾】和FeSO溶液中滴入NaOH溶液和FeCl溶液中滴入KSCN溶液【课堂练习】1、铁的氧化物比较2、铁的氢氧化物比较3、Fe2+和Fe3+ 比较【巩固练习】2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)33、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【拓展练习】1、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
第一节 第3课时 铁及其化合物复习课学案
第一节第3课时铁及其化合物复习课[核心素养发展目标]1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。
2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。
知识梳理一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的价类二维图在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。
用箭头标明物质间的转化关系。
答案2．同价态的铁及其化合物之间的转化从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋。
(2)FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。
(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
3．不同价态的铁及其化合物的转化从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性(1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
(2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。
(3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
(4)Fe(OH)2―→Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(1)FeCl 2不能通过化合反应制得( )(2)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现( )(3)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现( )(4)Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得( )(5)向溶液中加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe 3＋，一定不存在Fe 2＋和Mg 2＋( )(6)除去FeCl 3溶液中少量的CuCl 2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
铁及其化合物 导学案 学生版
宜春一中化学学科金属及其化合物——铁及其化合物第一课时导学案学生版审核：高三：化学备课组学生姓名：学号：学习目标：1．了解铁的主要性质及其应用。
2．了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
一．导入：FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3和Fe(OH)2是否都可以通过化合反应得到？二．自主学习：1．铁的原子结构及位置铁位于元素周期表中第四周期族，原子结构示意图，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化①与非金属单质的反应：a ．与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 。
点燃时：b ．与Cl 2的反应： 。
c ．与S 的反应： 。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 。
③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式为 。
b ．与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式为 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式为 。
3．铁的应用(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
深度思考1． 铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2． 铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
铁及其化合物学案
《铁及其化合物》复习学案一．铁1.目前的使用量是金属用量是第位，在自然界中，铁主要是以态方式存在，。
化合价主要有和，其中的化合物更稳定。
2.铁的化学性质：在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2 方程式——————————————————————————————————与酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)反应的离子方程式————————————————————————————————与硫酸铜溶液发生置换反应离子方程式————————————————————————————————与FeCl3溶液反应的离子方程式——————————————————————————二．铁的氧化物1. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，其中Fe2O3是————色，可做防锈漆的填料。
2. Fe2O3与盐酸反应的离子方程式——————————————————————三．Fe2＋、Fe3＋的鉴别方法1．利用显色反应2．利用铁化合物沉淀的颜色注意：①Fe3＋的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好选择KSCN溶液，因为此法最灵敏。
②检验Fe2＋的最好方法：先加KSCN溶液（无明显现象），然后加氯水（溶液变红色）。
四．在除杂方面的应用练习题1．将NaOH投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化【变式】往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，现象是——————————————————————————2．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。
A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu【变式】为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中( )。
A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu3.．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是（）。
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)
铁和铁化合物说课稿教案(优秀6篇)高一教案的设计应充分考虑学生的认知水平和学习兴趣，提高教学效果和学习质量。
大家可以参考以下初二教案范文，了解其他教师的教学设计和经验。
铁和铁化合物说课稿教案篇一本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
教材中本实验安排为验证性实验,可与讲课同步进行。
本实验难度并不大,但由于内容较多,实验时间较长,因此,必须作周密安排,才能按时完成。
实验中应注意以下几点。
1.增设教师演示实验。
上课之前,教师应该准备好做演示实验所需的实验材料、用具、仪器和试剂等。
同时,逐项完成可溶性糖、脂肪、蛋白质三类有机物的鉴定实验。
在实验课上,将三个实验的正确结果分别展示在讲台上,并作扼要的介绍,以便使学生将自己的实验结果与教师的演示实验作比较。
2.实验中学生应分工合作。
在“还原糖的鉴定”实验中,当每组2个学生中的1个制备生物组织样液时,另一个学生可以用酒精灯将水煮开,以便缩短实验的等待时间。
在“脂肪的鉴定”实验中,1个学生制作临时装片时,另一个学生则可以调试显微镜。
另外,在完成前2个实验时,1个学生洗刷试管、清洗玻片和整理显微镜,另一个学生则可以进行后1个实验的操作。
3.鉴定可溶性还原糖的实验,在加热试管中的溶液时,应该用试管夹夹住试管上部,放入盛开水的大烧杯中加热,注意试管底部不要接触烧杯底部,同时试管口不要朝向实验者,以免试管内溶液沸腾时冲出试管,造成烫伤。
如果试管内溶液过于沸腾,可以用手上提夹住试管的试管夹。
4.做鉴定糖和蛋白质的实验时,在鉴定之前,可以留出一部分样液,以便与鉴定后的样液的颜色变化作对比,这样可以增强说服力。
5.斐林试剂的甲液和乙液混合均匀后方可使用,切勿将甲液和乙液分别加入组织样液中。
铁和铁化合物说课稿教案篇二本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。
铁及其化合物(学案)
第二节铁及其重要化合物（第一课时）【高考目标导航】1铁的化学性质。
2铁的氧化物化学性质【基础知识梳理】一、铁的性质及其应用1、铁在周期表中的位置及结构铁是地壳中含量的金属元素。
位于第周期第族，原子结构示意图为可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+ ,但+3价的化合物较稳定。
2、物理性质银白色光泽、密度，熔沸点，延展性、导电、导热性、能被磁铁吸引。
[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？3、化学性质（1）与非金属反应（与O2、Cl2、S等）①②固体加水振荡后溶液显色③比较②和③，说明氧化性>（2）与H2O(g)反应（铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应）常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应①非氧化性酸：（与盐酸反应）②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会，加热条件下可发生氧化还原反应。
(少量) Fe + HNO3 （稀）（过量）Fe + HNO3 （稀）Fe + HNO3（浓）铁及其化合物（第一课时）一、选择题1．能使铁溶解，且使溶液质量减轻的是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe3．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O36．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
铁及其化合物学案
铁及其化合物学案职高理化组化学教案课题：铁及其化合物备课人：赵改玲课时：2 时间：一、教学目标：知识与技能1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。
2.了解铁单质、铁的氧化物、氢氧化物的性质。
3. 理解亚铁盐与铁盐之间的转化关系。
4. 掌握铁离子的检验方法。
过程与方法1.通过图片、阅读课本P49页完成铁物理性质及用途学习2.通过实验、小组讨论完铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验情感态度与价值观：1、以铁的用途为载体，引导学生感受化学在生活、生成中的广泛应用。
2、通过小组讨论、实验探究引导学生分析讨论铁、铁的氧化物、氢氧化物性质的学习及亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验的教学形式，逐步提高学生观察问题、分析问题的能力，培养学生尊重实验事实科学态度二、教学重点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法教学难点：铁单质、亚铁盐与铁盐之间的转化、铁离子的检验方法三、教法、学法指导：1、阅读课本让学生自主完成铁物理性质学习2、通过实验探究、小组讨论完成铁、氢氧化铁，铁离子检验3、教师适时引导，精讲、点拨重难点，使重难点得以突破。
四、导学过程：〖激趣导入〗：１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？〖出示目标〗：（明确本节课学习的重、难点）投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗：铁（阅读课本P49-50页完成下列问题：）铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、 _____1、物理性质纯铁具有金属光泽，有良好的、性和。
2、化学性质化学性质比较_______，容易参与化学反应，表现出强的性（填“氧化性、还原性”）回顾以前所学知识，完成下列方程式：(1)在点燃条件下能与非金属Cl2发生反应，写出反应的化学方程式_______________________，在加热条件下能与非金属S 反应，写出反应的化学方程式___________________________；（标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂）（2）、能与酸反应（非氧化性的酸反应生成铁盐和，强氧化性酸生成盐和）铁与稀硫酸反应的方程式 ____________________ 。
“铁及其化合物”学案设计与应用反思
三 、 案 设 计 过 程 学
有效 的学 案设 计 必 须 站 在 学 生 的 角 度 ，对 知 识 进 行 解 读
剖析 ， 深 层 次 是 用 所 学 解 释 所 见 ， 测 未 知 。 更 推 【 计 意 图】 设
主族 元 素有 较 大 的 区 别 。 为一 种 典 型过 渡 金 属 ， 作 从结 构 上 来 看 铁 的还原性 ， 以还 原 性 为 线 索 来 串接 铁 与 非 金 属 、 、 溶 液 及 水 盐 酸 的 反 应 。通 过 对 比 教 学来 掌握 铁 的化 合 物 的相 关 性 质 。 ２教 材 地 位 分 析 ． 本 章 从“ 器 、 铜 器 到 铁 器 ” 出 迄 今 为 止 人 类 使 用 最 广 石 青 引 泛 的金 属 — — 铁 ，说 明 金 属 材 料 的 使 用 与 人 类 社 会 的 发 展 密 切 联 系 ， 属 材 料 在 国 民经 济 中仍 占有 举 足 轻 重 的 地 位 ， 一 步 体 金 进
学习愿望， 形成 浓 厚 的 学 习兴 趣 。
２ ７ Ｋ
＋Ｈ２ — ０
容 ， 富学 生 的 生活 经 验 ， 强 生 活 知 识 。 丰 加
１教 学 目标 ．
根据 《 海 市 中学 化 学 课 程 标 准 （ 行 稿 ） ， 铁 及 其 化 合 上 试 》“
物 ” 一 章 节 要 求 学生 能够 掌握 铁 的物 理 、 学 性 质 以及 铁 合 金 这 化 的 性 能 和 用 途 。 活动 建议 ： 集 我 国金 属 资 源 富 与 贫 的 状 况 ， 收 了 解 金 属 冶炼 史 与 人类 发展 史 的 关 系 。 铁 是 一种 重 要 的 过渡 金 属 元 素 ，过 渡 元 素 的 结 构 和 性 质 与
高三化学一轮复习 铁及其化合物 学案
铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。
教学目标：1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。
2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。
3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。
必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。
铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。
请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。
请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。
Fe3+特性：易水解。
《铁及其化合物》 导学案
《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁元素在自然界中的存在形式，认识铁的物理性质。
2、掌握铁的化学性质，包括与氧气、酸、盐等物质的反应。
3、理解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质和用途。
4、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
5、学会铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法。
二、知识梳理（一）铁元素的存在铁在自然界中主要以化合态存在，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是 Fe₃O₄）等。
（二）铁的物理性质铁是银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性，能被磁铁吸引。
（三）铁的化学性质1、与氧气反应在常温下，铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是氧化铁。
在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，生成亚铁盐和氢气，化学方程式分别为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑，Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化，但在加热条件下能发生反应。
3、与盐溶液反应铁能将活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，例如：Fe ＋CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（四）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为氧化铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
（五）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，通常采用新制的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，并将胶头滴管伸入液面以下。
高中数学铁及其化合物教案
高中数学铁及其化合物教案
一、教学目标：
1. 了解铁及其化合物的基本性质和应用；
2. 掌握铁及其化合物的化学式和命名规则；
3. 能够进行相关计算和实验操作。
二、教学内容：
1. 铁的基本性质和常见化合物；
2. 铁的化学式和命名规则；
3. 铁的制备和应用。
三、教学步骤：
1. 铁的基本性质介绍（10分钟）
- 讲解铁的性质：铁是一种金属元素，具有较高的熔点和导电性；- 介绍铁的常见化合物：氧化铁、碳酸亚铁等。
2. 铁的化学式和命名规则（20分钟）
- 分别介绍铁的氧化物、盐类和络合物的化学式和命名规则；
- 举例讲解如Fe2O3、FeCl3等的化学式和命名。
3. 铁的制备和应用（30分钟）
- 介绍铁的制备方法：高温还原法、电解法等；
- 探讨铁在生活中的应用：建筑材料、车辆制造、电子产品等。
4. 实验操作和讨论（20分钟）
- 进行铁的实验操作：制备铁粉或铁盐溶液；
- 分析实验结果，讨论实验过程中可能出现的问题和改进方法。
四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该对铁及其化合物有一定的了解，掌握了其化学式和命名规则，同时也了解了铁的制备方法和应用领域。
希望学生能够继续深入学习相关知识，提高对化
学的兴趣和理解。
以上是本次高中数学铁及其化合物教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
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第4讲铁及其化合物基础盘点一、铁1．原子结构：Fe第周期第族2．物理性质（1）纯铁晶体色（铁粉色），抗蚀能力强；常用铁含，熔点降低，抗蚀力减弱。
（2）具有一般金属的物理通性：。
3．化学性质（较活泼）（1）Fe Fe2+[思考]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？）Fe +S== Fe + CuCl2== Fe + FeCl3 ==（2）Fe Fe3+[思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生（b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子摩。
Fe （少量）+HNO3(稀)===Fe （足量）+HNO3(稀)===（3）Fe Fe3O4Fe + H2O ===思考1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？二、铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。
2．氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色：（）… … （）… … （）反应方程式：[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用分别是、.(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？三、Fe2+和Fe3+的相互转化FeSO4白色固体FeSO4·7H2O 浅绿色晶体，俗称FeCl3 棕黄色FeCl3·6H2O 棕黄色1．Fe2+Fe3+[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因。
（b）硫酸亚铁溶液放置久后，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄色并在瓶壁上出现红褐色的物质，发生此变化的离子方程式为：。
（c）完成下列反应方程式：FeCl2 + Cl2 = FeCl2 + Br2 =FeO + HNO3=FeCl2 + H2O2 + H+=KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝2．Fe3+ Fe2+[思考]（a）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为，如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。
（b）向10mL 1mol/L的硫酸铁溶液中滴入2滴同浓度的硫化钠溶液，现象是，反应的离子方程式为，若向10mL 1mol/L的硫化钠溶液中滴入2滴同浓度的硫酸铁溶液，现象是，反应的离子程式为。
FeCl3 + HI= FeCl3 + Fe =FeCl3 + H2S = FeCl3＋SO2＝四、Fe3+和Fe2+的检验：1．Fe3+的检验：（1）溶液呈色；（2）加NaOH溶液，现象；（3）加KSCN溶液，现象，离子方程式为（4）加苯酚，现象；Fe3++6C6H5OH →[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+（5）淀粉碘化钾试纸，现象。
离子方程式为。
（6）加入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，现象是反应的离子方程式为2．Fe2+的检验：（1）溶液呈色；（2）加NaOH溶液，现象；（3）加KSCN无明显现象，再加氯水，现象。
（4）加酸性高锰酸钾溶液，现象。
知识归纳有关Fe2＋、Fe3＋的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面(1)判断离子共存①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－3、AlO－2、CO2－3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－3，Fe2＋与NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。
②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体(4)制备无水FeCl3FeCl3·6H2O==========HCl气流中△FeCl3＋6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S 还原性：(6)除杂方法①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：纠错笔记 1.注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性，反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2．Fe2＋与NO－3在酸性条件下，不能共存。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红棕色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
2.铁的氢氧化物和盐类19．某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( B ) A ．A 中一定有Fe 3+ B ．C 中一定有Fe 3+ C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液思考2 教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？考点精讲考点一 Fe 3＋的检验1．如何证明一瓶FeSO 4溶液是否变质？2．用NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明题1?例1要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe 2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量NH 4SCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③考点二 FeSO 4、FeCl 3的制备与实验方案 的设计与评价 1．在制备FeSO 4溶液时通常采用的方法有哪些？如何配制？2．实验室保存FeSO 4需采取什么措施？为什么？3．如何制备FeCl 3溶液和FeCl 3晶体？例2 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B 中发生反应的化学方程式是__________。
(2)装置E 中的现象是__________________。
(3)停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe 3＋的操作方法：______________________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下：滤液——→Cl 2ⅠFeCl 3溶液 → FeCl 3·6H 2O 晶体①步骤Ⅰ中通入Cl 2的作用是____________________。
②步骤Ⅱ从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括：____________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)______________________。
知识归纳 有关Fe 2＋、Fe 3＋的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面(1)判断离子共存①Fe 2＋、Fe 3＋均水解，与HCO －3、AlO －2、CO 2－3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。
②Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3，Fe 2＋与NO －3(H ＋)、ClO －、MnO －4(H ＋)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。
(2)盐溶液的配制与保存①Fe 2＋的盐溶液：加少量_______________，防止Fe 2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe 2＋水解。
②Fe 3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe 3＋水解。
(3)制取Fe(OH)3胶体(4)制备无水FeCl 3FeCl 3·6H 2O==========HCl 气流中△FeCl 3＋6H 2O(5)氧化性、还原性关系 氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S还原性： (6)除杂方法 ①Fe 2＋(Fe 3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：纠错笔记 1.注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性，反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2．Fe2＋与NO－3在酸性条件下，不能共存。
3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红棕色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
4．注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
高考集训3．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=== 2Fe2＋＋Cu2＋题组二Fe2＋、Fe3＋的检验及相互转化5．在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。
将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。
以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁7．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。