2018人教版化学八年级6.3《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计一、设计思路本节课内容为利用化学方程式的简单计算，学生在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
在本课题的教学只要求纯物质的计算，知识本身并不难。
学习利用化学方程式的简单计算，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物，要制取一定量的物质最少需要多少反应物等。
要注意使学生加深理解化学方程式的涵义，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产、生活和科学实验中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
利用化学方程式计算的实际意义和价值创设教学情境，引发学化学方程式的计算的意义，利用多媒体教学手段选用神舟八号发射成功和天宫一号对接的图片，引发研究化学反应不仅看他能否发生反应，更重要的是对化学反应进行定量研究。
利用化学方程式计算的书写格式利用课前抛出的问题，在教师引导下理清思路后，大胆让学生自己思考、探索计算的格式，自己归纳计算的书写步骤和应注意的问题，形成一定的利用化学方程式计算的基本技能。
设计情景完成检测练习在学生熟悉了计算格式后，完成利用方程式进行计算的检测，在练习中不断的纠正错误，体会书写的规范格式。
二、教学目标1.知识与技能：（1）懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（2）掌握解题格式和步骤。
（3）学会利用化学方程式的简单计算。
2.过程与方法：从生产的实际出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算的方法处理相关物质之间量的问题。
3.情感态度与价值观：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
三、重点、难点利用化学方程式计算的步骤和格式四、教学过程[提问]神舟八号用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点燃升空时会发生什么反应？请写出化学反应方程式。
利用化学方程式的简单计算教学设计一
利用化学方程式的简单计算教案设计（一）◆教案设计思路本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教案过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考→设计简单练习，讲解例题→指导学生练习→评讲学生练习◆教案目标知识与技能1．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
◆教案重点1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。
2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
◆教案难点根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
◆教案方法教师引导学生思考问题，采用互动教案的方式。
◆教案准备教师准备1 / 5投影仪、精选例题学生准备预习新课◆教案过程教师活学生活．听讲．陈述：在前一单元的学习中，我们知了化学方程式可以反映出反应物和生成物质量比。
在实际的生产、生活和科学技术各个领域，我们就可以根据这种关系从量方面来研究物质的变化．提问：利用化学方程式可以进行哪些．回答：已知某个反应物的质量，求产的质量，或已知某个产物质量求反应物算?量．回答：需要先知道制备此产品的化学．引导设问：如果要想知道制备一定量产品最少需要多少原料，我们首先应该知应方程式什么才能够解决问?．肯定学生的回答，导入新课。
利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算教学目标：知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生科学的学习态度。
学前分析：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：[复习提问]书写下列化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
等。
[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
2、若利用化学方程式解题。
学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。
点出，但可以先不展开讲。
关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
[学生讨论]参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。
由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
(完整word版)利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用.在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度.【教学重点】根据化学方程式计算的步骤.【教学难点】、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键.【教学模式】“问题—探究”模式【教学准备】课件【教学安排】2课时第一课时:学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
【教学过程】水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
［学生讨论］可能得到的结果：1、无从下手.2、根据化学式计算，求出水的质量.3、利用化学方程式解题。
等。
教师点拨1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
［引导回忆］化学方程式的意义？(以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
［试一试]思路2：利用化学方程式来计算。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
利用化学方程式的简单计算教案.
利用化学方程式的简单计算八圩中学:蒋慧月教学目标知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物与生成物之间的质和量的关系,培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用,培养学生严谨求实,勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
学前分析:本节课在学习了质量守恒定律,化学方程式,相对原子质量,化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难,关键是使学生自已思考,探索由定性到定量的这一途径。
并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中,对解题格式、步骤、严格要求,培养学生一丝不苟的科学态度。
教学重点:根据化学方程式计算的步骤。
教学难点:1、物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及步骤。
教学模式:引导讨论法教学准备:课件、实物投影教学安排:1课时学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。
通过练习,熟练掌握,并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
教学过程创设情境:教师:同学们,每天你们都坐在宽敞明亮的教室里学习,四周的墙壁都是白白的,那么你们知道这墙壁是用什么粉刷的吗?学生可能不知道,教师可解释是由石灰浆粉刷的,然后再进一步解释石灰浆是由生石灰和水混合而成的,从而提出,假设你家里起了新房子,需要用石灰浆来粉刷墙壁,那么你要煅烧多少的石灰石才能满足你的需要呢?那么这里所涉及的量的问题就是我们今天要学习的内容。
引入新课,可利用化学方程式的简单计算来解决实际问题。
(目的:从生活知识入手,让学生明白化学知识的实用性,激发学生学习化学的积极主动性。
新课讲解:首先复习化学方程式的书写。
举例:写出氢气燃烧的化学方程式,并写出各物质间的质量比,同时说出量的意义。
学生集体回忆化学方程式的书写,同时用课件展示。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
二、学情分析
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三、教学过程：
环节一、创设学习情境，引出探究问题
环节二、探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤
环节三、练习、强化计算的基本步骤和格式
环节四、拓展应用，认识定量计算对化学发展的价值。
化学《利用化学方程式的简单计算》教案
化学《利用化学方程式的简单计算》教案【课程简介】本课程旨在通过化学方程式的应用，教授学生如何进行化学计算，提高他们的化学实验技能。
【教学目标】1.了解化学方程式的基本概念和使用方法；2.掌握化学方程式的计算方法；3.培养学生的实验操作和科学思维能力。
【教学重点】1.化学方程式的基本概念和使用方法；2.化学方程式的计算方法。
【教学难点】1.化学方程式的计算方法；2.如何将化学方程式应用到实际计算中。
【教学过程】Step 1：导入新课1. 利用实验演示或图片引入化学方程式的概念，让学生理解化学方程式是用于表示化学反应的。
2. 让学生回忆一下以前所学习的化学实验，鼓励他们讲述化学方程式的作用和应用。
Step 2：讲解化学方程式的计算方法1. 让学生学习如何编写化学方程式，并阐明方程式中的化学符号和反应条件。
2. 通过化学方程式的实例来讲解计算方法，例如：2H2 + O2 → 2H2O，这个方程式告诉我们2分子的氢气和1分子氧气会经过化学反应生成2分子的水分子。
3. 强调反应物和生成物的摩尔比例关系，让学生能够正确理解和应用化学方程式。
Step 3：化学方程式的应用实例1. 安排实验，让学生利用化学方程式计算实验中需要的化学品用量，例如在氢氧化钠（NaOH）中加入含10%盐酸（HCl）的溶液的实验。
2. 通过实验让学生了解化学方程式的用处并提高他们的实验操作技能。
Step 4：讲化学方程式计算方法多种应用1. 学生可以通过化学方程式的应用，结合某些其他数学知识，如24.45克铁（Fe）与过量的硫酸（H2SO4）反应，并计算出会产生多少氢气的方法。
2. 让学生运用所学知识，想出更多实际的化学计算题目，并尝试解决。
Step 5：总结1. 回顾本节课中涉及到的知识点，总结学生所掌握的知识。
2. 着重强调化学方程式的用处，并鼓励学生学习更多的化学方程式知识。
【教学方式】采用讲授、实验演示、讨论等方式进行教学。
【教学资源】课本、实验设备、化学品。
利用化学方程式的简单计算教学设计(一)
利用化学方程式的简单计算教案设计（一）◆教案设计思路本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教案过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考→设计简单练习，讲解例题→指导学生练习→评讲学生练习◆教案目标知识与技能1．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
◆教案重点1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。
2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
◆教案难点根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
◆教案方法教师引导学生思考问题，采用互动教案的方式。
◆教案准备教师准备投影仪、精选例题学生准备预习新课◆教案过程10．强调：书写化学方程方式是进行解答计算的关键步骤。
如果化学方程式忘了配平，下面的任何计算都会白费工夫，所以大家一定要注意先配平、再计算。
首先我们设可以得到x 克的氧气。
提问：然后根据刚才大家对碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的计算，下面一步我们该做什么?10．听讲，注意教师强调的内容。
回答：写出化学方程式中高锰酸钾和氧气的相对分子质量，并写出已知高锰酸钾的质量和未知量氧气的质量。
利用化学方程式的简单计算---教学设计-【经典教育教学资料】
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标:1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
3.通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
4.通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点 解题的格式和步骤。
难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
教学过程:一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
总结:根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。
2018人教版(五四)化学八年级6.3《利用化学方程式的简单计算》word教案
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识与技能1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点难点重点 解题的格式和步骤。
难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
教学准备课件及相关练习题教学过程一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。
利用化学方程式的简单计算教学设计
利用化学方程式的简单计算【教学目标】1．知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．过程与方法：通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
【教学重点】1．由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【教学过程】（一）引入新课：（情景设计）以巴西足球队空难为例引入：生产中面临的问题：生产一定的产品需要多少原材料？一定的原材料最多能产生多少产品等。
（二）“学习之旅”--行前准备复习展示以点解水为例写出化学方程式中各物质的质量比（三）“学习之旅”First stop-- 知识初探寻找计算依据氢气是未来最理想的燃料,1Kg的氢气就能供一辆某品牌的新能源汽车跑大约100Km，可以利用电解水来制取氢气，【问题】电解18kg水制取氢气，最多能让该汽车行驶多少公里？（反应的化学方程式为：2H2O = 2H2↑+O2↑）你可以什么方法来解决？【问题】电解18kg水制取氢气，最多能让该汽车行驶多少公里？“学习之旅”Second stop--知识构建理清计算步骤设未知数-- 书写化学方程式---写出相应的数量关系--列方程--解---答【练习】认真阅读教材102-103页例1和例2，参照例题，将解题过程完整的写出来，然后进行展示。
【问题】可燃冰是未来重要的能源，其主要成分是甲烷（ＣＨ４），充分燃烧后产生二氧化碳和水，反应的化学化学方程式为：ＣH４＋２O2 = 2H2O + ＣO2如果要使１６千克甲烷充分燃烧，需要消耗氧气多少千克？“学习之旅”Third stop--知识升华规范计算格式【“李战花”解题】冲洗照片的显影液中常常含有硝酸银，利用铁粉能够从其中提取到贵重金属银,请计算２８g铁粉与足量该显影液反应，最多可以回收到银的质量为多少克？反应的化学方程式为：Ｆｅ+2ＡｇＮO３= 2Ａｇ＋Ｆｅ（ＮO３）２学生自己发现问题的基础上纠正、加深印象小结：三个要领：1．步骤要完整；2．格式要规范；3．得数要准确。
利用化学方程式的简单计算教学设计 (1)
利用化学方程式的简单计算教学设计课程名称利用化学方程式的简单计算课时1学段学科八年级化学教材版本人教课标版一、教学目标（一）知识与技能：1. 进一步认识化学方程式的涵义。
2. 掌握有关反应物、生成物的质量计算。
3. 掌握解题格式，培养解计算题的能力。
（二）过程与方法：1.通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
2.知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
（三）情感态度与价值观：1、激发学生学习兴趣，培养实事求是的科学态度2、对学生进行辩证唯物主义教育二、教学重难点1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.利用化学方程式计算的步骤和格式。
3.化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
三、学情分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
四、教学方法运用计算机多媒体辅助教学五、教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图引课展示搭载嫦娥二号的长征三号丙发射图片，已知火箭升空至少要携带100千克的液氢，充分燃烧后才能获得足够的能量，请问需要在助燃仓充入多少千克的液氧来满足液氢充分燃烧？想解决这个问题，就要好好学习化学方程式的计算方法和步骤观看思考引入课程，进行爱国主义教育引导学生回忆化学方程式的意义提示：学生列出反应中各物质之间的质量关系4 32 36学生分组讨论找解决问题的方法重在发现方程式中物质量的关系激发学生探究的兴趣例1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?具体步骤如下(1)根据题意设未知量：(2)规范写出化学方程式：(3)列出有关物质的相对分子质量的和以及已知质量、待求的未知量：(4)列比例式，求未知量(5)答组织学生进行阅读题目、解题并及时指点、纠正。
利用化学方程式的简单计算教学设计一
利用化学方程式的简单计算教学设计一【教学目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单运算，正确把握运算的格式和步骤2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的运算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步明白得反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好适应和熟练的运算技能。
[来源:Z|xx|k ]情感态度与价值观：认识定量研究关于化学科学进展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式运算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己摸索、探究由定性到定量的这一途径，并使之了解化学运算在生产生活中的重要作用。
在运算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】依照化学方程式运算的步骤。
【教学难点】物质间量的关系；2、依照化学方程式运算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式【教学预备】课件【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单运算，正确把握运算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练把握，并能达到综合运用化学方程式进行运算的目的。
[来源:学+科+网]【教学过程】[创设情境]氢气是以后汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。
2、依照化学式运算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
等[教师点拨]1、若学生依照化学式运算，应给予确信。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量如何办呢？[来源:Z*xx*k ]2、若利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。
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课题3利用化学方程式的简单计算
教学目标
知识与技能
1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法
通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观
通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点难点
重点
解题的格式和步骤。
难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
教学准备
课件及相关练习题
教学过程
一、导入新课
师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课
师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
2×15832
6．3g x
2×1586.3g
＝32x x ＝32×6.3g 2×158
＝0.6g 答案：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤
1．设未知量；
2．写出反应的化学方程式并配平；
3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4．列出比例式，求解；
5．简明地写出答案。
师：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
1．设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
2．写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
3．相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4．比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即：
2×1586.3g
＝32x 还可以采用横列，即2×158∶32＝6.3g ∶x 。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。
如用158g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法使计算非常简便，即2×158158g
＝32x 。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
例题2：工业上，煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
100
56x
5.6t 100x ＝565.6t x ＝100×10t 56
＝10t 答案：需要碳酸钙10t 。
师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
师：投影展示课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
师：题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)
生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
解：设需要氯气的质量为x ，生成氯化氢气体的质量为y 。
H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
271
73
100g x y 2100g ＝71x
，x ＝100g ×712＝3550g ，2100g ＝73y ，y ＝100g ×732
＝3650g 。
答：需要氯气3550g ，生成氯化氢气体3650g 。
师：1.因为此题有两问，所以一个未知数设为x ，另一个未知数设为y 。
2．仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
3．不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：。