2014浙江省义乌市高二化学竞赛试卷
高二化学竞赛试题含答案和答题卡
高二化学竞赛试题（满分：100分考试时间：110分钟）姓名：___________________ 班级：____________ 分数：__________可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）每题1分1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。
记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。
下列相关说法正确的是A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧2．下列说法不科学的是A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3．下列操作或实验数据记录正确的是A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是A．NH4NO3B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2D．Mg(NO3)2 5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
高中化学竞赛试题(含答案)
浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，26小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答⒈2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。
下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO 4-B. RO 3n-中R 显+5价C.R 元素一定是长周期元素D. RO 3n-中的n=1⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As 2S 3、HNO 3、H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4、H 2O 六种物质，已知As 2S 3是反应物之一。
2014年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密★考试结束前2014年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2.下列化合物中，属于氧化物的是A．Na2SO4B．NaOH C．HNO3D．FeO3.下列化合物中的化学键中，只有离子键的是A．H2O B．NaCl C．SO2D．HCl4.下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO5.下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．NaOH＋HCl====NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(浓)====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 6.下列化学用于表述正确的是A．KOH的电子式：K+[︰O︰‥‥H]ˉB．S2ˉ的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为86C7.下列电离方程式中，不．正确．．的是A．KCl====K+＋ClˉB．NH3·H2O NH+4＋OHˉC．CH3COOH====CH3COOˉ＋H+D．HCl====H+＋Clˉ8.下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是A．C4H10B．C2H4C．C3H6D．C6H69.欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是A B C D68+16 210. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．CaCl 2溶液B ．CuSO 4溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．稀H 2SO 411. 下列有关于Cl 2的说法中，不．正确．．的是 A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C ．工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉D ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸12. 如图所示，电极a 和b 均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是A ．电极a 表面呈红色B ．电极b 作阳极C ．电子由电源的正极沿导线流向电极aD ．该装置能量转化形式为电能转化为化学能13. 下列基本实验操作中，不合理的是A ．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气C ．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D ．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热14. 下列反应中属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋HCl ――→CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O D ．＋HNO 3―――→浓硫酸60℃NO 2＋H 2O 15. 下列有关钠的说法中，不．正确．．的是 A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B ．高压钠灯常用于道路和广场的照明C ．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质16. 下列物质的水溶液呈碱性的是A ．K 2SO 4B ．NH 4ClC ．CH 3COONaD ．H 2SO 317. 在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题)(1)
2014年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.可以使用非编程计算器H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．国家最高科学技术奖为中国科技界最高奖项，是为了奖励在科学发现、技术发明和促进科学技术进步等方面做出创造性突出贡献的公民或者组织设立。
2014年1月10日，中共中央、国务院在北京人民大会堂举行2013年度国家科学技术奖奖励大会，知名物理化学家张存浩院士获得了最高科技奖，下列选项中，张存浩院士的科学研究领域是（）A．化学反应动力和激光化学B．环境保护领域C．金属学及材料领域D．稀土化学领域2．日前，北京大学量子材料中心、量子物质科学协同创新中心的科学家创造性地在金属衬底上增加了氯化钠绝缘薄膜层，首次清楚地拍摄到了水分子的内部结构（图a是实验器件示意图，图b是所拍摄到的图片的一部分，图c是跟图b所对应的结构示意图），使得在实验中直接解析水的氢键网络构型成为可能。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高二下学期化学竞赛试卷及答案
高二下学期化学竞赛试题一．选择题1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为-------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的a9体积的NO气体是由剩余的39aNO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-39a=69a，消耗O2的体积为69a的四分之一。
2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333 ...=3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应：（1）a+H2O电解−→−−H2+b+c（2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaCl NaClO HClB、CaCl2Ca(ClO)2HClOC、Na2S Na2SO3H2SO3D、K2S K2SO3H2SO44.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2B、1:2<a:b<1:1C、2a=bD、a=2b5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]A、5：2B、2：5C、2：1D、1：16.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]A 、XY 4B 、XY 2C 、YXD 、YX 2 8. 向含有a 摩AlCl 3溶液中加入含有b 摩KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是------[A]①a 摩 ②b 摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩A 、①③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、①④⑤⑥D 、①④⑤9. 用H 2还原某+n 价的金属氧化物，如有1克H 2恰好还原a 克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A 、(8-a)nB 、(a-8)nC 、an+8nD 、an+16n10. 25℃时，在0.1mol/LNaX 溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX 溶液的PH 值为----------------------[C]A 、5B 、7C 、10D 、1111. 已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。
高中生化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛(A卷)本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。
考试时间60 分钟。
第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。
下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AB．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3-6．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和O2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO29．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
2014年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2014年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛参考答案和评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．A。
2．B。
3．选哪个都给4分。
4．B。
5．D。
6．C。
7．A。
8．C。
9．A。
10．D。
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不给分。
)11．AC。
12．D。
13．A。
14．BD。
15．A。
16．D。
17．BD。
18．CD。
三、本题包括2个小题，共17分19．（9分）（1）N2H4（1分）；（2）NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O（2分）次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（1分）（3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + N2 + 6H2O（2分）（4）N N H（1分），N NH HN NHH（各1分，共2分）20．（8分）（1）①1s22s22p2（2分）；②相当于从立方烷中切去互不相邻的4个顶角，产生四个全等的正三角形（2分，只要答到前一要点就给2分）（2）①Rb9O2（2分）；②22Cs+3O2=2Cs11O3（2分）四、本题包括2个小题，共19分21. (11分）（1）C、Si、Al（2分）（2）HNO3（1分）；共价键（1分）；写“耐火材料，冶炼铝或作催化剂”中任一种（1分，若多写有写错就不给分）（3）Al4SiC4 + 3 O21500℃2 Al2O3 + SiC + 3C（2分）（4）AlN + OH- + H2O AlO2- + NH3↑（2分）（5）1106℃Al4C3 + SiC4Al + Si + 4 C（2分）22．（8分）（1）原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低（2分）（2）趁热过滤（1分）除去吸附有色物质的活性炭（1分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（4分）（1）O O（1分）HSOOSH（1分）（2）C6H16O3SSi（2分，顺序互换不扣分）24．（15分）（1）取代（或硝化）（1分） 醛基（1分）（2）A ．OHCHO（2分） D ．OCOOC 2H 5H 2N（2分）（3）OHCHOO 2N+ClCH 2COOC 2H5−−−→−一定条件O CHOO 2NCH 2C OOC 2H 5+ HCl （2分）K 2CO 3可与生成的HCl 反应，使反应②更多的向正反应方向移动（1分） （4）防止醛基被还原（1分）（5）（2分）（6）OBrC O NNBoc（2分） C 2H 5OH （1分）25．（9分）（1）加成（1分）；（2）HN NHNH ，，N NNC C C CH 3CH 3CH 3O （各2分）（3）NN NNO 2NO 2O 2N6HNO 33CO 22 N 26 H 2O（2分）六、本题包括2个小题，共14分26．（6分）（1）4FeS 2+15O 2+2H 2O=4H ++4Fe 3++8SO 42-（2分） （2）0.49万吨（2分） 2万吨（2分） 27．（8分）（1）AD （2分）（2）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。
试题共有六大题，27小题，满分150分。
考试时间120 分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N2遇空气生成NO2(B) NO遇空气生成NO2(C) CO2与NO反应生成NO2(D) NO与H2O反应生成NO22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于（A）混盐（B）复盐（C）络盐（D）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
高二化学竞赛检测试题(附答案)
高二化学竞赛检测试题（附答案）高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分 16 8 5 5 6 13 11 9 7 12 8 100得分评卷人•竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为： H C N O 1.008 12.01 14.01 16.00 第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（） A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血 C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（） A．室温下，向0.01mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na ＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)= 2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1mol•L －1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) （3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
浙江省高中学生化学竞赛试题(含答案)
H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.20XX 年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。
其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。
硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。
下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。
为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。
催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。
催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。
因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。
二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。
2014年浙江化学竞赛(初赛)试题与答案
2014年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题考试时间3小时第1题（4分）配平方程式：（）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I第2题（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。
第3题（5分）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。
试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。
第4题（4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。
②．把A、D混合见光反应生成E。
③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。
④．G可以使溴水退色。
也可以使C氧化成黄色固体。
⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。
第5题（6分）某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。
当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。
请你对上述实验及结论的合理性作出评价。
如有必要，可提出改进的实验方案。
第6题（6分）已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。
试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？第1 页共4 页第 2 页 共 4 页第7题（8分）B 4Cl 4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。
结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。
高中化学竞赛试题(A组)
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系 对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST ），其主要原因是 A ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破坏臭氧层D ．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A ．Na + B ．Al 3+ C ．Fe 3+ D ．Fe 2+4、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐），该机理研究是指A ．汽车尾气催化转化处理B ．钢铁生锈机理C ．合成氨工业催化氧化机理D ．氢氧燃烧电池电极反应机理 5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi 2O 6]、斜长石[KAlSi 3O 8]和橄榄石[(MgFe)2SiO 4]等，下列说法或分析不正确的是A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿A BCO 2B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．K+、Ba2+、OH-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
高二化学竞赛试题(周颖华)
上学期学科能力竞赛试题高二化学可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Ca 40 P 31 Fe 56 K 39 一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列试剂需用棕色细口瓶保存的是：①浓HNO3；②氯水；③AgNO3溶液；④氢氟酸；⑤NaOH溶液A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③④2、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。
由此可以推断出H3PO2的分子结构是中，在加热条件下用2.53克KNO3去氧化Fe2+，3 、将5.21克纯铁粉溶于适量的稀H SO24充分反应后还需0.009摩Cl2才能完成氧化Fe2+,则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为：A．－3价B．+4价C．+3价D．+2价4.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A.I2O5B.I2O4C.I4O7D.I4O95、下列离子方程式一定正确的是( )A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3-＝SO32- +H+B．向M g(H C O3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2OH－= MgCO3↓+CO32－+2H2OC．氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H+D．将0.1mol/LNa2CO3溶液数滴缓缓滴入0.1mol/L25mL盐酸中，并搅拌：2H＋+CO32－==CO2↑+H2O6．某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为|A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．有一系列稠环芳香烃，按如下特点排列：则该烃的系列化合物中，所含碳元素的质量百分含量最大的是()A. 93.7%B. 99.97%C. 97.3%D.无法计算8．丁烷裂化时碳链按两种方式裂化成两种烷烃和两种烯烃，若丁烷的裂化率为90％，裂化生成的两种烯烃质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混和气体的体积百分含量最接近于 ( ) A. 18％ B.19％ C. 36％ D. 50％9．在水电离出来的氢离子浓度为10－13 mol ·L －1的溶液中，下列各组离子一定不能存在的是（ ）A ．Na ＋、-3NO 、Al 3＋、K ＋B ．Na ＋、-3ClO 、ClO －、-4ClOC ．K +、S 2-、I －、Na ＋D ．Na ＋、-232O S 、-24SO 、+4NH10．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C 3H 4的是（ ） A ．Be 2C B ．Na 2C 3 C ．Mg 2C 3 D ．A14C 311．在表示成SiO 4，则该结构式的通式为（ ）A ．-n 232)O (Si nB ．-n 252)O (Si nC ．-n 10176)O (Si nD ．-n 14196)O (Si n12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ＋＋OH －＝H 2O 。
2014年高二化学竞赛训练卷41
2014年高二化学竞赛训练卷4-1化学学科试卷 2014.1相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。
下列有关叙述错误的是A ．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B ．煤的干馏、液化都是化学变化C ．将煤气化后再燃烧可降低污染D ．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO 4是减少燃煤产生SO 2的唯一方法2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．1H 与D 互称同位素B ． 1H →D 通过化学变化不能实现C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的物理性质不同 3．下列对化学用语的叙述正确的是A ．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B ．CCl 4 的比例模型C ．氮分子的结构式:N ≡N:D ．溴化铵的电子式 H:N:H Br －4．下列各物质的命名正确的是A ．2-乙基戊烷B ．油酸甘油脂C ．1,3,5-三硝基甲苯D ． 2,2-二甲基-1-丙醇 5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气B ．沸点：H 2O>NH 3C ．NO 中N 为+2价，氧为－2价D ．热稳定性：H 2O>NH 3 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A ．液溴保存时用水封B ．合成氨工业中将N 2、H 2和NH 3中氨分离C ．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D ．重结晶法分离氯化钠和氯化钾7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ，该反应A ．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B ．生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2C ．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D ．为吸热反应 8． CO(g)+H 22(g)＋H 2(g)+Q ，将1molCO 和1molH 2O 置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9．N A 代表阿伏加德罗常数。
高二化学竞赛选拔赛初赛试题
2014年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛惠来一中高二级化学选拔赛初赛说明：全卷共24题，满分120分。
考试时间100分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Mg 24 S 32第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题（每题2分，共26分;每小题只有一个正确的答案）1.下列说法正确的是A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、N02或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物2.下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B.油脂、乙酸乙酯都属于酯类,水解后都会生成乙醇C.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D.鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀,两者原理相同3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L NH3中含有3N A个N－H键B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有N A个Ca2+C．48g O3和O2的混合气体中含有3N A个O原子D．1 molNO2溶于水后溶液中含有N A个NO3－4．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－5.下列离子方程式中正确的是A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+＋ H2OB. 过量CO2通入NaOH溶液中：OH-＋ CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+＋ OH-＋ H2↑D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋ 3OH- = Al(OH)3↓6．下列实验方法正确的是A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl27.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
义乌市高二化学竞赛试题说明：1、全卷满分100分，考试时间90分钟。
2、请将试题答案全部填写在答题卷相应位置上，否则无效。
3、参考相对原子质量与数据：H—1 C—12 N—14 O—16 He—4 S—32He—4 Na—23 K—39 Fe—56 lg2=0.3 一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）（）1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物作固体燃料，点燃时引发如下反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑正反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能C.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应D.高氯酸铵的水溶液呈酸性（）2.下列各组物质相互作用，生成物随反应条件或反应物的用量的变化而变化的是①Na和O2 ②Na2CO3和HCl ③AlCl3和NaOH ④NaOH和SO2A.①②③④B.仅①③C.仅②③④D.仅①③④（）3.将钠投入下列溶液中，反应剧烈程度由强到弱的顺序为①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L AlCl3A.①③④②B.④③①②C.③④①②D.④③②①（）4.试管中装有足量的煤和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法正确的是A.此碱金属可能是锂B.反应一段时间碱金属在界面附近发生燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属铷则上下运动的幅度比钠大（）5.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和2体积BA气体反应生成2体积C气体，则C的化学式为A.BA3B.BA2C.B2A3D.B2A5（）6.湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2 ③SO2 ④溴蒸气⑤O3 ⑥HIA.①②③④⑤B.①④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑤（）7.据报道，1996年2月欧洲一科学小组，由6630Zn和20882Pb两原子发生核聚变制得第112号元素的质量数为227的同位素，并放出一定数目的中子。
则合成的该第112号元素同位素的+2价阳离子所含的中子数为A.113B.115C.117D.162（）8.SO2与下列物质反应的产物判断正确的是A.少量SO2气体通入漂白粉溶液中生成CaSO3沉淀。
B.少量SO2通过Na2O2粉末，生成Na2SO3和O2。
C.SO2气体遇湿润的蓝色石蕊试纸变红色立即褪色。
D.SO2气体通过NaHCO3饱和溶液产生CO2气体。
（）9.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属酸性氧化物。
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
C.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸。
D.因高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2气体，所以硅酸酸性比碳酸强。
（）10.将等物质的量的镁和铝混合均匀，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L的盐酸B.4mol/L的硝酸C.8mol/L的NaOHD.18mol/L的硫酸二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个正确选项，只选一个且正确，得1分；若有多选，错选或不选，则不得分。
)（）11.臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 下列对此反应的说法正确是A.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比1∶1。
B.在反应中，O3是氧化剂，KI和H2O是还原剂。
C.在反应中，1mol O3参加反应得到2mol的电子。
D.由此反应可知，氧化性强弱顺序为O2＞O3＞I2（）12.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应SO2-4+Ba2+=BaSO4↓B.钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.浓盐酸与二氧化锰共热4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD.铜粉与氯化铁溶液反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（）13.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含CO2-3离子数为N AB.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N AC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD.32g氦气所含分子数为4N A（）14.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，则A.该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB.反应2min至4min,X的平均反应速率为0.025mol/（L·min）C.反应开始至4min,Y的平均反应速率为0.075mol/（L·min）D.反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L·min）（）15.可逆反应：A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 正反应为放热反应，下列图象中正确的是（）16.PH=9的NaOH和PH=12的Ba(OH)2等体积混合，溶液的PH值约为A.9.3B.11.7C.12D.12.3（）17.在10ml 0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液中加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系，正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)（）18.用已知浓度的盐酸来测定Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液所用的Na2CO3固体中分别含有下列杂质时，所测结果偏高的是A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.K2CO3（）19.M、Q、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断正确的是A.若X是O2，M可能是镁，Q可能是碳B.若X是O2，M可能是铝，Q可能是镁C.若X是H2，M可能是氯气，Q可能是氟气D.若X是H2，M可能是氟气，Q可能是氧气（）20.Al、Mg在稀H2SO4、NaOH溶液中分别构成原电池甲、乙（如右图所示），下列负极判断正确的是A.甲池Mg为负极B.甲池Al为负极C.乙池Mg为负极D.乙池Al为负极三、填空题（本题包括3小题，共11分）21.（3分）近年来我国对储氢纳米管的研究获得重大突破。
试配平碳纳米颗粒的氧化气化法提纯的化学方程式：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4=□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O22.(3分)将次氯酸钠溶液慢慢蒸干，得到的固体主要是———————，原因是。
23.(5分)反应mA(g)+nB(g) pC(g) 在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：分析表中数据，回答：（1）当压强从2×105Pa增大到5×105Pa时，平衡移动，理由是。
（2）当压强从5×105Pa增大到1×106Pa时，平衡移动，判断的依据是，可能的原因是。
四、实验题（本题包括2小题，共13分）24.（6分）现有药品和用品：醋酸溶液，蒸馏水，pH试纸，请你设计实验证明醋酸(CH3COOH)为弱酸：（1）设计的理论依据是。
（2）简要步骤是（3）需要记录的数据是。
（4）分析推断：由于，所以CH3COOH为弱酸。
25.（7分）请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
（1）这些装置按气流从左到右的方向的连接顺序为（用Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ填空）：I→（）→（）→（）→（）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是——————————————————。
（3）Ⅱ处反应管温度控制500℃左右的主要原因是————————————————————。
（4）Ⅳ处观察到的现象是——————————————。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为——————————。
五、推断题（本题包括2小题，共18分）26.(8分)A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物甲、乙，且甲、乙分子中A、B的原子个数之比分别为1∶1和2∶1；A和C、A和D均能形成极易溶于水的气体丙和丁，且丙的水溶液呈弱酸性，丁的水溶液呈弱碱性。
已知乙、丙、丁分子具有相同的电子数。
请回答：(1)C元素位于周期表第————周期————族。
(2)甲的电子式为————，D元素单质的电子式为————。
(3)用化学方程式与电离方程式表示丁气体溶于水的溶液呈弱碱性的原因：。
(4)用大于或小于填空：B、D的原子半径：B————D；乙、丁的稳定性：乙————丁。
27.（10分）已知碳酸氢盐A和淡黄色粉末B按一定比例混合在密闭容器中加热，生成单质气体C，气态氢化物D和固体E、F；H是一种含氧酸。
各物质之间有如下图所示的转化关系（生成的水已省略）：试回答：(1)A的化学式为————————。
(2)写出反应①、②的化学方程式：①————————————————，②————————————————。
(3)写出反应③的离子方程式：③————————————————。
(4)若将H的稀溶液逐滴滴入E的稀溶液中至过量，HCO3-离子的浓度如何变化？————————————————。
(5)A、B在密闭容器中加热只生成C、D、E、F四种物质，A和B的物质的量之比的最大值为————————。
六、计算题（共8分）28.（8分）向97.6g铁粉和氧化铁的混合物中，加入700mL稀硫酸，恰好反应并得到氢气4.48L(标准状况)。
此时向反应后的溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见红色出现。
求：（1）原混合物中铁的质量。
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
义乌市高二化学竞赛答题卷一.单选题：（每小题2分，共20分）二、多选题：（每小题3分，共30分）三、填空题（本题包括3小题，共11分）21.(3分)□+□+□==□+□+□+□22.（3分）固体主要是————————————，原因是————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。
23.(5分)（1）平衡————————————————移动，理由是—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。