2014北京市化学竞赛试题
最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——稀有气体
中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。
地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。
根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。
32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。
下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。
人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。
表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
2014,北京,化学竞赛
ΔrSmθ > 0。
所以，不能通过控制温度使电池停止放电。
第 7 题（8 分）
− （1）2Cu2+ + 5I − = 2CuI ↓ +I3 （2Cu2+ + 4I − = 2CuI ↓ +I2 ） − 2− 2− − − 2S2 O2− (2S2 O2− 3 + I3 = 3I + S4 O6 3 + I2 = 2I + S4 O6 ) # 不写沉淀符号，不扣分
COOH CONH2 NH2 O C COOH CONH2 NH2 O C O CH2CH2O
n
P
O C O H C N H N
C HOCH2CH2OH B
D
n
W
#每个结构式 2 分 反应条件 I： NaClO （Br2-NaOH 或 Cl2-NaOH） 第 10 题 （6 分）
（2 分）
H+ -H2O
第 5 题（10 分） （1）融雪剂可降低水的凝固点（冰点） ，使雪在零度以下（不特别低时）也会融化。 （2 分） （2）融雪剂起到电解质的作用（导电作用） 。 （2 分） – 2+ （3） (–) Fe – 2e = Fe （1 分） – (+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH （1 分）
2014 年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷参考答案
第 1 题 （30 分，每小题 5 分，错了 0 分） （1）C （2）C （3）D （4）A （5）B （6）BD
第 2 题 （10 分） （1）(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN + H2O # 写成离子方程式也给分 [ (CN)2 + 2OH = CN + OCN + H2O ] 写成 NaCNO 不扣分 （2）2SCN + Cl2 = (SCN)2 + 2Cl （3）AgSCN 当 KSCN 过量时， 生成配合物Ag(SCN)− 使 AgSCN 溶解。 2 [或 KAg(SCN)2]， 第3题 （12 分）
最全2014年全国化学竞赛---第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷 论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。
使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。
● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。
原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭 氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol -1===G m r J .mol-1G mr J .mol-1190900-161T 750000--500T 913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。
2014年初中化学竞赛试题及答案
2014年初中化学竞赛试题及答案(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)目录2014年初中化学竞赛试题1 (2)2014年初中化学竞赛试题2 (7)2014年初中化学竞赛试题3 (13)2014年初中化学竞赛试题4 (19)2014年初中化学竞赛试题5 (25)2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 (32)2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 (33)2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 (34)2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 (35)2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 (37)2014年初中化学竞赛试题1(时间：120分钟满分：l00分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。
每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在下方的表格内)题号l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验―火星一500‖，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A．红纸剪成窗花B．毛笔蘸墨汁写成春联C．用闪光灯拍摄照片D．食用自己种植的蔬菜2．我国是一个严重缺水的国家。
人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。
以下对水资源的利用不恰当的是( )A．实现工业废水的达标排放B．推广家用节水器具C．农业灌溉引用工业或生活废水D．提高废水的重复利用率3．下列做法存在安全隐患的是( )A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．楼房失火时，从防火通道快速撤离C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出4．―土豆农膜‖是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
2014年高中化学竞赛模拟试题5
2014年高中化学竞赛模拟试题5第1题1-1 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。
写出离子反应方程式。
1-2 科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
目前国内食盐加碘加的主要是碘酸钾。
1-2-1写出工业上用电解KI溶液制备碘酸钾的化学方程式；1-2-2如何用简易操作检验食盐是否加碘。
写出离子反应方程式。
1-2-3单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，但应防止Cl2过量，用反应方程式表示原因。
1-3在配合物中，乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）是常见的一种配体。
乙酰丙酮（CH3C2CCH3O O）可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
1-4 某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取A晶体0.4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即HR型）充分交换至看不出有Co2＋的红色，过滤；用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去24.07mL。
（原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C：12.01、O:16.00、Cl：35.45）求：1-4-1 A中Co的质量分数。
1-4-2 预测A的化学式，画出A的结构并写出Co的杂化形态。
1-4-3 写出制备A的化学反应方程式。
1-4-4 在铁粉的催化下，A能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
1-5 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，写出这三种醋酸镍的的结构。
1-6 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实。
第2题 M的金属粉末在真空中加热500～1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。
九年级化学竞赛试题
学 校 班 级 姓 名 __________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2013-2014学年度第二学期九年级化学竞赛试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：63.5 Zn ：65一、单项选择题（本题包括10小题,每题3分，共30分。
） 1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A 有机物B 金属或合金C 氧化物D 盐 2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH 4B H 2C COD CO 23．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A 洒水降温并溶解汽油蒸气B 开灯查找漏油部位，及时修理C 打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D 让车内人员坐好，不要随意走动4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A Ca 2(PO 4)3(OH)B Ca 3(PO 4)3(OH)C Ca 4(PO 4)3(OH)D Ca 5(PO 4)3(OH)5．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是A 燃料气和空气的进入量都减少B 燃料气和空气的进入量都增大C 减少燃料气进入量或增大空气进入量D 增大燃料气进入量或减少空气进入量6．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
2014年全国高中化学竞赛12
2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
指出其中有旋光性的异构体。
第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。
7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。
计算MgCl 2的理论分解电压。
第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。
8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。
铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。
8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。
8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。
2014年高中化学竞赛模拟试题4
2014年高中化学竞赛模拟试题4第1题试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。
1-1 亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。
试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。
1-2 已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。
1-3 高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应，写出化学方程式。
1-4 某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤：在细菌作用下，通空气氧化废水中的铵，使其成为硝酸根离子；在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用，转化为无害气体。
写出这两个反应的离子方程式。
1-5．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。
写出反应的化学方程式。
第2题固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体单质。
试回答下列问题：2-1 A的化学式；阳离子的构型，其中心原子的杂化方式。
2-2 写出A溶于水的化学方程式。
2-3 A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。
B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）；2-3-1 写出生成B的化学反应。
2-3-2 将B投入盐酸溶液中的化学反应方程式。
2-3-3 写出A受热分解的化学反应方程式。
第3题A是一种强酸，其浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。
试完成下列各题：3-1．确定A、B、C、D各物质的化学式；3-2 定量推算气体C和D的组成；3-3 写出A分解方程式并配平；3-4 写出气体与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象；3-5 写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(北京卷)以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5第Ⅰ部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
6.(2014北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案:B解析:A项,乙醇既无腐蚀性,也不属于氧化剂;B项,硝酸是具有腐蚀性的强氧化性酸,正确;NaOH和HCl都具有腐蚀性,但都不具有强氧化性,故C、D不正确。
7.(2014北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案:D解析:Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜,保护内层金属不被腐蚀,选D。
8.(2014北京理综,8)下列电池工作时,O2在正极放电的是()答案:B解析:上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。
9.(2014北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O N H4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑答案:C解析:0.1 mol·L-1氨水的pH为11,可知NH3·H2O为弱电解质,存在电离平衡,A项正确;CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误。
10.(2014北京理综,10)下列说法正确的是()A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同答案:A解析:丙三醇易溶于水,苯酚室温下微溶于水,1氯丁烷不溶于水,A项正确;HCOOCH3中含有两种氢,HCOOCH2CH3含有三种氢,故可用核磁共振氢谱区分,B项错误;乙酸可与碳酸钠反应放出氢气,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,故可用核磁共振氢谱区分,C 项错误;油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,而在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不同,D 项错误。
2014年高中化学竞赛模拟试题10
2014年高中化学竞赛模拟试题10第1题1-1 NCl3发生水解产物是NH3和HClO，写出反应的化学方程式。
1-2 PCl3水解，产物是H3PO3，但H3PO3是二元酸而不是三元酸。
画出H3PO3的结构。
1-3 由短周期的元素组成的化合物A、B、C，均含有一种卤素。
A分子呈现正八面体结构，不水解，可用作灭火剂；B、C分子都易水解，B是固体，易升华，B水解得到两性固体D和酸性气体E。
C是液体，由3种元素组成，C水解得到得到两种酸性气体E、F。
加热B的水合物时为得到无水物，可加入C脱水。
（1）写出A、B、C的化学式（2）写出B的水合物与C反应的化学方程式1-4把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，写出化学方程式。
1-5 F－对人体的危害是很严重的。
人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。
这种阳离子是。
第2题已知：原电池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的标准电动势E ·mol–12-12-2计算反应HgO(s)=Hg(l) + ½O2(g) 在298.15K下的平衡分压p(O2)和△r H m (298.15K)。
第3题在一次呼吸测醉分析中，取50 cm3人的呼吸样品鼓泡通过重铬酸盐溶液。
由于乙醇的还原作用产生了3.30×10-6 mol的Cr3+，反应为：+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH +11H2O2Cr2O 27重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定，法律上规定血液中的乙醇含量超过0．050％(质量百分数)便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。
已知在36.9℃时，含有0.45％乙醇的血液上面的乙醇的分压为1.00×104Pa。
设乙醇在血液中的溶解服从亨利定律。
第4题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
2014年高中化学竞赛模拟试题2
2014年高中化学竞赛模拟试题2第1题化合物A,B,C 都具有分子式C5H8 ,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
A与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，当用热的高锰酸钾溶液氧化时，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸。
试写出A,B,C的结构式。
第2题已知：A,B,C,D,E为同一元素的氧化物。
F为一种常见的盐。
1、液态A中存在两种离子2、金属钠与液态A反应可生成F和B，残留在A中的B和A可结合生成C，使溶液成蓝绿色3、A和E在一定条件下可以互相转化4、E和臭氧反应可以得到D 回答下列问题2-1写出A, B, C, D，E的化学式及并画出他们的结构2-2由A到E转化，需要怎样的条件？2-3写出E和臭氧反应生成D的方程式2-4试提出金属钠与A反应的原理第3题锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素。
称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
按下列步骤测定各组分含量：3-1用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。
写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；3-2另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn2+标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH4F煮沸，再用0.03245mol⋅L-1Zn2+标准溶液22.50mL滴至终点。
计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn2+标准溶液滴定。
若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2014年高中化学竞赛模拟试题7
2014年高中化学竞赛模拟试题7第1题实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。
某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。
请用化学方程式解释：①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质?②为什么加HCl洗涤时突然起火?第2题Apollo号宇宙飞船在执行空间任务时，火箭中的液体N2O4贮存于含铁的容器中，结果腐蚀物中含有Fe(NO3)3·N2O4，该物质实际上是NO[Fe(NO3)4]，经X射线晶体结构表示实际为[N4O6][Fe(NO3)4]2。
请回答：2-1写出合成NO[Fe(NO3)4]的反应方程式；2-2如果[N4O6]2＋是平面型的离子，存在3重对称轴（旋转120°重合），但不存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
2-3如果[N4O6]2＋是非平面型的离子，不存在3重和2重对称轴，但存在对称面。
试画出其可能离子结构示意图。
第3题（1）吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量KI溶液使IO4-还原成IO3-，并析出碘，用0.1000mol·L-1亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。
（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定耗去50.00 mL。
3-1 写出有关的反应方程式3-2 每毫升试液中含KIO4 mg，KIO3 mg。
第4题某金属单质X可以与烃Y形成一种新型单核配合物Z。
Y是非平面型环状，核磁共振显示只有2中类型的H原子；配合物Z中碳元素的质量分数为69.87％，氢元素的质量分数为8.77%。
4-1通过计算确定X的元素符号及外层电子排布；4-2写出Y的结构简式并命名；4-3试写出Z化学式和可能的立体结构；第5题某些铂的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。
PtCl42－＋2e－＝Pt＋4C1－＝0.75VPtCl62－＋2e－＝PtCl42－＋2C1－＝0.77VO2＋4H＋＋4e－＝2H2O ＝1.229VPtCl42－离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62－来制备的。
2014全国化学竞赛卷预赛范文
2014年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷可能用到的相对最子质量：H 一1 C —12 N —14 O 一16 Na 一23 Mg 一24 Al 一27 Si 一28 S 一32 Cl 一35.5 Ca 一40 Cu 一64 Ag 一108 I-127一、选择题 （本题包括15个题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
请将选择的答案序号填写在下面的答题表中。
） 1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确．．．的是 A ．“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B ．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D ．许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．酸能使紫色石蕊试液变红。
通入CO 2后的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸B ．酸性溶液的pH 小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于7C ．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小3．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R 1 ~ R 8为H –、CH 3–、C 2H 5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO 3，然后利用KHCO 3受热易分解产生CO 2的性质，把CO 2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH 4O ）。
“绿色自由”构想的技术流程如下，则下列有关说法中，错误．．的是A ．由分解池分解后所得溶液X 可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO 3B ．分解池发生的主要反应为2KHCO 3====K2CO 3+CO 2↑+H 2O△溶解度/g1 2 3C ．吸收池发生的主要反应为CO 2+K 2CO 3+H 2O ＝2KHCO 3D ．合成塔中发生反应的化学方程式为3H 2+CO 2============= CH 4O+ H 2O5．“NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
2014年高中化学竞赛模拟试题1
2014年高中化学竞赛模拟试题1第1题（1）23992U经过连续衰变直到20782Pb,期间经过次α衰变，次β衰变。
（2）现已知的一千多种放射性同位素中，绝大部分是人工产生的。
如就是用中子轰击而得到的人造元素，写出该核反应式______________________________。
第2题：等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。
试根等电子原理、VSEPR理论和八电子隅规则讨论以下化合物或离子的结构。
（1）SCl3+和PCl3是等电子体， SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl 形成共价键。
SCl3+中S－Cl键键长 (填>、＝或<) PCl3中P－Cl键键长，原因是。
（2）①化合物A的分子中原子的连接顺序为N—S—F，A与为等电子体，结构式为（要体现分子的几何构型）。
A可以结合一个F_成为阴离子B，B与为等电子体；A还可以失去一个F_成为阳离子C，C的结构式为；②A、B、C中具有最短的S-N键的是 .第3题：（1）原子序数小于10的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为AB3形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。
（2）某些羰基化合物也可以由氧化物与CO反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与CO 制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式第4题：磁光盘机(Magnetic Optical Disk Drive,MO)：这是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。
磁光存储是一种采用激光和磁场共同作用的存储技术，磁光存储的研究是Williams等在1957年使MnBi薄膜磁化并用光读取之后开始的。
下图是MnBi的晶体结构，属于六方晶系，晶胞参数为a=b=427pm，c=615pm（1）Mn原子在Bi原子所形成的_______空隙中，Mn原子的配位数为____ 。
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年级： □高一 □高二； 学校：
评卷人
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按 废卷处理。 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。考试 结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题， 使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。
-1
Cu (s) 0
-920.0
-909.3
-277.4
（1）指出电池的正负极，并写出其电池反应方程式。
（2）通过电解质溶液的循环流动，可以在电池的外部调节电解质溶液， 以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。请说明在电池的外部如 何调节电解质溶液。
（3）利用标准电池电动势求算该电池反应在 298.15K 时的标准吉布斯自 由能的变化。 （已知：ΔrGm = - nFEθ，其中，n 是电池反应转移电子 的物质的量，F = 96500 Cmol 1）
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第 9 题（14 分） 对二甲苯可用于合成聚酯 P，以废弃的 P 为原料可制备特种高分子功 能材料 W。它们的合成路线如下：
化合物 D 苯环上的一氯代物只有一种。写出 A、B、C、D、P、W 的化学 结构式和反应条件 I。
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。
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（2）已知：Fe2+与 K3Fe(CN)6 反应生成蓝色的 KFeFe(CN)6。将 FeCl3 加入 到 H2O2 溶液中，产生大量气泡，把 K3Fe(CN)6 溶液滴加到上述溶液 中呈现蓝色。下列叙述不正确 的是 。 ．．． A．H2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．FeCl3 对 H2O2 的分解起催化作用 C．使用 FeCl2 替代 FeCl3，不能起到催化作用 D．反应过程中有 Fe2+生成，2Fe3++ H2O2 ＝ 2Fe2++ O2 + 2H+ （3）某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到 a，b，c 三 种不同的铵盐） 。称取不同质量的铵盐，加入到固定量的 NaOH 溶液 中并加热，收集氨气，得到如下氨气与铵盐的关系图。
下列叙述不正确的 是 。 ．．．． A．a 对应的是(NH4)2SO4 B．b 对应的是(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 的混合铵盐 C．c 对应的是 NH4HSO4 D．当 b 和 c 铵盐的质量相同时，得到相同量的氨气 （4）已知 298.15 K、100 kPa 时，液态丙烯腈(CH2=CH-CN)、石墨和 H2(g) 的燃烧焓分别为-1756.9 kJ· mol 1， -392.9 kJ· mol 1， -285.5 kJ· mol 1。 则 298.15 K 及 100 kPa 时液态丙烯腈的生成焓为 。 A．150.0 kJ· mol 1
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第 10 题（ 6 分） 已知芳香化合物可以发生如下反应：
E H E -H E ( E 为亲电试剂 )
请写出下列反应生成 A 和 B 的反应机理。
H3PO4
+
HO A B
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姓名： ； 准考证号：
（2014 年 4 月 20 日上午 9:00-11:00）
题号 满分 得分 1 30 2 10 3 12 4 8 5 10 6 11 7 8 8 11 9 14 10 6 总分 120
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② 2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ ③ 2Fe(OH)2 + I2 + 2OH ＝ 2Fe(OH)3 + 2I 根据以上反应判断下列说法正确的是 A．I 的还原性强于 Fe B．I2 的氧化性强于 Fe3+ C．③易发生的主要原因是 Fe(OH)3 比 Fe(OH)2 更难溶 D．溶液酸碱性对 Fe3+和 Fe2+的氧化性或还原性没有影响
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第 6 题（11 分） 流动电池是一种新型电池。 其特点是 电解质溶液可循环流动。 我国某一科研小 组近年来新开发一种流动电池 （如右图所 示） ，298.15 K 时该电池的标准电动势为 E =1.348V。 已知，298.15 K、100 kPa 时，相关物质的标准摩尔生成焓为： H2O(l) CuSO4(aq) PbSO4(s) H2SO4(aq) PbO2(s) ΔfHmθ(kJmol ) -285.8 -84热反应？通过计算说明。
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（5）计算说明能否通过调控温度而使该电池停止放电。 （已知热力学关系 θ θ θ θ θ 式：ΔrG = ΔrH - TΔrS ，ΔrH 和 ΔrS 随温度变化不大）
第 7 题（ 8 分） 测量某样品溶液中 Cu2+的含量，按如下步骤进行： I. 取该样品溶液 25.00 mL，调节该溶液的 pH = 5~6。 II. 加入过量的 KI 溶液，产生白色沉淀，溶液变成棕黄色。用 Na2S2O3 标 准溶液滴定（其生成物为 Na2S4O6） ，用淀粉作指示剂。至滴定终点时， 共消耗 20.40 mL 0.1005 molL 1 的 Na2S2O3 标准溶液。 （1）写出第 II 步过程中发生反应的离子方程式。
（2）计算该样品溶液中 Cu2+的浓度。
（3）该方法得到的测定结果会偏低，解释原因。
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第 8 题（11 分） 某含有结晶水的金属 M 的氯化物的晶胞结构如下图所示（已知，参 与晶胞形成的球在不同位置对晶胞的贡献不同。晶胞中位于顶点的球被 8 个晶胞共有，位于棱上的球被 4 个晶胞共有，位于面上的球被 2 个晶胞共 有，位于晶胞内部的球只属于该晶胞。注：Cl-球，四个在晶面上，两个在 晶胞内）
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B．-150.0 kJ· mol 1
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C．299.9 kJ· mol 1 D．-299.9 kJ· mol 1 （5）工业上处理含有Cr2 O2− 7 的酸性工业废水常采用如下方法，向工业废 水中加入适量的 NaCl，以 Fe 为电极电解，鼓入空气，经过一段时 间有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，除掉沉淀可使废水中的铬含量 降到可排放的标准。有关上述电解过程的叙述： ① 阳极电解反应式：Fe - 3e ＝ Fe3+ 2② 电解过程中，Fe2+将Cr2 O7 还原为 Cr3+ ③ 加入 NaCl 可增加溶液的导电性；鼓入空气起搅拌作用 ④ 废水处理过程中，pH 不断升高的唯一原因是 H+在阴极放电 ⑤ 用石墨电极代替铁电极，也可达到除去 Cr 的目的 其中正确的是 。 A．②④ B．②③ C．①⑤ D．③⑤
（3）将表面洁净光滑的碳钢完 全浸没在一定浓度的 NaCl 溶液中，右图显示了该碳钢 的腐蚀速率与 NaCl 浓度的 关系。写出碳钢在中性条件 下被腐蚀的电极反应式。并 分析腐蚀速率变化的原因。
（4）加入缓蚀剂可以减缓金属腐蚀。以碳钢腐蚀为例试分析十二烷基苯 磺酸钠（结构如下图所示）作为缓蚀剂能够减缓金属腐蚀的原因。
（1）写出该金属氯化物的化学式，并指出该金属的价态。
（2） 已知， 该晶体结构的晶胞参数为： a = 741 pm， b = 809 pm， c = 375 pm， = = = 90，密度为 2.52 gcm 3。通过计算确认 M 是什么元素。
（3）实际测得该氯化物的密度有时比理论值略低，推测原因是什么？请 根据所学知识提出一种实验方法，来证实你的推测。
（2）写出 KSCN 被 Cl2 氧化成(SCN)2 的离子方程式。
（3）将 KSCN 溶液滴加到 AgNO3 溶液中，先形成沉淀，而后又溶解。请 写出该沉淀的化学式，并说明沉淀溶解的原因。
第 3 题 （12 分） （1）加热 Na2HPO4(s)可得到 Na4P2O7。写出对应的反应方程式。
（2）画出P2 O4− 7 的结构。
可能用到的元素相对原子质量如下:
H 1.0 C 12.0 N 14.0 O 16.0 Na 23.0 Mg 24.3 Cl 35.5 Fe 55.8 Ni 58.7 Cu 63.6 Zn 65.4
第 1 题 选择题（ 30 分） （单选或多选，每题 5 分） （1）已知反应： ① 2Fe3+ + 2I ＝ 2 Fe2+ + I2
第 5 题（ 10 分） 洒融雪剂是道路和机场常用的除雪、防结冰和防滑的有效手段，但是 融雪剂的腐蚀性和生态污染也成为世界性问题。 （1）简要说明融雪剂融雪的原因。
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（2）NaCl 融雪剂虽然腐蚀性强，但因其成本低，目前仍在广泛使用。简 要说明 NaCl 在金属腐蚀过程中起什么作用？
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（6）已知（N2H4）是二元碱，其分子具有极性。25 ℃时，肼与强酸反应， 结合一个 H+的平衡常数 K = 8.7× 107，下列推断正确的是 。 A．肼的碱性比 NH3 强 B．肼分子中最多有 4 个原子共平面 + + C．N2 H5 的酸式电离常数比NH4 的小 D．肼的第一步碱式电离常数 Kb1＝8.7× 10 7 第 2 题 （ 10 分） (CN)2、(SCN)2……等的性质和 X2（卤素）相似，称为拟卤素，请根 据 X2（X-）的性质回答下列问题: （1）写出(CN)2 与 NaOH 反应的方程式。