迎期终考试化学试题一
高三上学期期中考试 化学试题
第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。
2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。
3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误．4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正．确．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确．5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-会水解，错误；B．根据二氧化碳结构0=C=O，则22gCO2为0.5mol，共有2N A个共用电子对，正确；C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A，错误；D．没有指明标准状况下，错误。
山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试 化学含解析
高一学业水平阶段性检测（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是A.贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则D.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.因铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.因氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.该“运输车”的外壳一定含有碳元素C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.二氧化硅不属于酸性氧化物4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B.1.7g 22H O 中含有氧原子数为0.2AN C.标准状况下，22.4L 2H O 中，含有H 原子数目大于2A N D.标准状况下，11.2L 2Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5A N 5.下列说法中正确的是①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦2Cl 使鲜花褪色，体现氯气漂白性⑧121mol L -⋅盐酸50ml 与足量MnO 充分反应，转移电子数为0.3A N A.2个B.3个C.4个D.5个6.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A K +、2Ca +、O H -、3NO -能大量共存BK +、3Fe +、3NO -、32NH H O ⋅不能大量共存，因发生33Fe3OH Fe(OH)+-+=↓CNa +、K +、O H -、3HCO -不能大量共存，O H -与3HCO -发生反应：2-332OH HCO CO H O--+=+DNa +、3Fe +、H +、Cl -、ClO -能大量共存，离子间不反应A.AB.BC.CD.D7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向含有NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入少量2CO ：2232CO 2OH CO H O--+=+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClO CO H O HClO HCO --++=+C.用醋酸除去水垢：+2322CaCO 2H CaH O CO ++=++↑D.23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓8.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是A.反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应Ⅰ生成的2FeCl 会被NaClO 氧化成24Na FeOC.反应Ⅱ中每消耗3mol ClO -转移3mol 电子D.一定温度下，溶解度2424Na FeO K FeO >9.氯化碘（3ICl ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。
湖南省长沙市雅礼集团2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题(原卷版)
雅礼集团2024年下学期九年级期中检测试卷化学科目考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国的非物质文化遗产闻名于世。
下列作品制作过程中主要发生了化学变化的是A. 阜阳剪纸B. 潮州刺绣C. 南阳玉雕D. 龙泉烧瓷2. 化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作正确的是A. 引燃酒精灯B. 取用固体C. 倾倒液体D. 加热液体3. 空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气及其成分的说法正确的是A. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好B. 氧气具有助燃性，常用作航天燃料C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐D. 稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生反应N是一种重要的资源，其生产与性质如图所示。
下列说法错误的是4.2N是物理变化 B. 反应②要经常更换催化剂A. 图中生产2C. 反应②中NO是一种氧化物D. 反应②说明氮气有时也能助燃5. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；然后停止鼓入空气，再用另一盏酒精灯给高锰酸钾加热。
下列关于该实验的说法不正确的是A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B. 硫粉在空气和氧气中的燃烧现象不同是因为反应物种类不同C. 高锰酸钾的主要作用是提供氧气D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧对比实验6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
在密闭装置中，某兴趣小组利用凸透镜聚光来引燃白磷，再借助氧气传感器来检测足量白磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示。
下列判断正确的是A. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度B. 将白磷换成木炭可得到同样的实验结论C. 观察到的现象是白磷燃烧，产生大量白色烟雾D. a点时容器内氮气体积分数为85%7. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。
山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)
C．氢氧化钾溶液中通入氯气发生反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，氯化钾和次氯酸钾是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，选项C不符合；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D.“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，故可以除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，B正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧原子不守恒，应为 ，A错误；
B.离子方程式中系数不符合实际，应为 ；B错误；
C.澄清石灰水和稀硝酸是强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应， ，C正确；
D.氯化钙溶液中通入少量 ，不会发生化学反应，D错误；
答案选C。
8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.46g 和 的混合气体含有氧原子的数目为2
【详解】A． 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于阴影部分，选项A不符合；
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
上海市南洋模范中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学学科等级考试卷 (解析版)
上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中考试化学试题(本次考试时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本次考试时间60分钟，满分100分；2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；3.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；4.所有选择题皆为不定项。
相对原子质量 一、硫及其化合物(共17分)1. 以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、难挥发性；D.脱水性；E.吸水性实验性质(1)浓硫酸使胆矾变白。
_______(2)浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑。
_______(3)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫。
_______(4)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑。
_______(5)浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成。
_______(6)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。
_______(7)可以用铁制容器装运浓硫酸。
_______(8)固体氯化钠与浓硫酸共热制。
_______【答案】 ①. E ②. D ③. A ④. BD ⑤. B ⑥. AB ⑦. B ⑧. C【解析】1 12 16 23 24 27------H C O Na Mg Al HCl【详解】（1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白，是由于发生反应：CuSO 4·5H 2OCuSO 4+5H 2O ，硫酸铜晶体失去结晶水变为无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，答案选E ；（2）纸屑、棉花主要成分是纤维素，属于有机物，将浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑，是由于浓硫酸能够将纤维素中的H 、O 两种元素以水的组成脱去，剩下C 单质，因而变为黑色，这体现了浓硫酸的脱水性，答案选D ；（3）向亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫，是由于发生反应：Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑，发生的反应是复分解反应，体现了硫酸的强酸性，答案选A ；（4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑，首先是浓硫酸将有机物蔗糖中H 、O 两种元素以2：1脱去，体现了浓硫酸的脱水性，然后浓硫酸将反应产生的部分C 单质进一步氧化，发生反应：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，反应产生的气体从固体中逸出，导致固体体积胀大，这又体现了浓硫酸的强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选BD ；（5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成，是由于浓硫酸具有强氧化性，将金属氧化为相应的硫酸盐，其本身酸分子中+6价的S 得到电子被还原为+4价的SO 2气体，而不是+1价的H 得到电子被还原为H 2，因此体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体，发生反应为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，在该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性，答案选AB ；（7）可以用铁制容器装运浓硫酸，是由于在室温下浓硫酸与铁接触时，在金属铁表面氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与浓硫酸发生反应，即发生了钝化现象，这体现了浓硫酸的强氧化性，答案选B ；（8）盐酸易挥发，浓硫酸难挥发，且沸点高，因此可用固体氯化钠与浓硫酸共热制，答案选C 。
2023-2024学年天津市第一百中学高三上学期期中考试化学试题
2023-2024学年天津市第一百中学高三上学期期中考试化学试题1.劳动创造美好生活。
下列与劳动项目相关的解释正确的是2.下列说法正确的是A．CH 4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH 4的燃烧热的热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molB．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．500°C、30MPa，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g) ΔH =-38.6kJ/molD．1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同3.设为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A．2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为0.1B．标准状况下，5.6L 和混合气体中含有的氧原子数为0.5C．0.1mol的分子中含有的键数目为0.4D．1L pH=2的溶液中含有的数为0.014.气体X2在O2中燃烧过程用模型表示如下（“一”表示化学键），下列说法不正确的是A．过程I是吸热过程B．该反应过程的一定小于0C．过程Ⅲ一定形成了共价键D．该反应过程的能量转化只存在化学能→热能5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是不能共存，与发生氧化还原反应生成S能够大量共存不能共存，能催化分解能够大量共存B C．C6.下列离子方程式中，书写正确的是（）A．往溶液中通入少量：B．将铜片插入稀硫酸中：C．向溶液中滴入少量溶液：D．钠与溶液反应，有黑色固体析出：7.部分硫或铁单质及其化合物的“价—类”关系如图。
下列叙述正确的是A．物质a只有还原性B．物质e在空气中灼烧生成FeOC．含2 mol f的溶液最多吸收1 mol b D．物质a和c的浓溶液反应可生成物质b 8.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含B．加入足量稀后再滴入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有D．先通入，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有9.下列关于各图的说法错误的是（）A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀D．④中的离子交换膜可以避免生成的与NaOH溶液反应10.已知。
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高一上学期期中考试 化学含解析
2023-2024学年辽宁省县级重点高中协作体高一期中考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27C1-35.5Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质分类的正确组合是选项碱酸盐酸性氧化物A 纯碱HCl 氯化钠二氧化碳B 生石灰硫酸碳酸钡一氧化碳C 苛性钠硝酸氯化银水D熟石灰碳酸苏打三氧化硫2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.Cl 2B.HClOC.NaHCO 3D.CO 23.下列关于胶体的叙述错误的是A.大小介于1~100nm 之间的粒子称为胶体B.胶体是一种比较稳定的分散系C.用滤纸能分离胶体和悬浊液D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入H 2SO 4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ca 2+、NO 3-、NH 4+、Cl - B.Ba 2+、HCO 3-、NH 4+、NO 3-C.Mg 2+、Cu 2+、C1-、OH - D.Ag +、CO 32-、SO 42-、K +5.氮化铝广泛应用于电、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AIN 可通过反应232Al O +N +3C 2AlN+3CO 合成。
下列叙述错误的是A.上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B.上述反应中，每生成1mol AlN 转移3mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为-3价D.AlN 的摩尔质量为41g/mol6.下列化学方程式中电子转移不正确的是A.2+2H O B.2+3H OC.32+2HNO +9H OD.2+4H O7.NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
化学丨黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
***学校2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22.下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3.下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4.工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1mol H2时，生成N－H键数目为0.2N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4mol N2所含电子的数目为4N AD ．氧化22.4L NH 3生成NO ，消耗O 2分子数为2N A 5.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3B ．Fe→FeCl 2→Fe(OH)2C ．Na→NaCl →NaHCO 3D ．S→SO 3→H 2SO 46.类比迁移的思维方法有助于学习化学。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
江西省南昌市江西师范大学附属中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题
江西师大附中九年级化学期中试卷2023.11说明：1.本卷共有五大题，全卷满分70分，考试时间为65分钟；2、请按试题序号在答题卷相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。
3、可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 S~32 O~16 Cl-35.5 K~39 Fe~56一、单项选择题(本大题共10小题，1-5 每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卷相应位置。
错选、多选或未选均不得分。
1.2023年11月11日江西师大附中迎来八十周年校庆，下列活动中属于化学变化的是( )A.敲锣打鼓B.彩旗飘扬C.燃放烟花D.发放传单2.水是人类不可缺少的宝贵资。
我国的“节水标志”是( )A. B. C. D.3.《加油!向未来》是央视综合频道推出的科学实验节目，请根据主持人提供的以下信息说出一种气体：①它是食品包装袋中的防腐卫士；②它的液体可用于医疗手术；③空气中它的体积分数为78%，则该气体是( )A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.氧气4.下列性质中属于物质的物理性质的是( )A.可燃性B.助燃性C.氧化性D.密度5.酒精灯是实验室常用的加热仪器，下列酒精灯的使用正确的是( )A.点燃酒精灯B.给液体加热C.给固体加热D.熄灭酒精灯6.下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( )A. B. C. D.7.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为( )A. +1B.+2C. +3D. +48.推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )A.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核内都含有质子和中子B.物质的分子结构不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧(O3)的化学性质不同C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子，D单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质9.某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是( )A.该物质由碳、氢两种元素组成B.该物质的化学式为CH4C该物质的1个分子含2个氢分子D.该物质中氢元素质量分数为25%10.下列实验过程与图像相符合的一组是( )A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)D.加热一定量的高锰酸钾固体二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卷相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
黑龙江省大庆市铁人中学2024_2025学年高二化学下学期期中试题
黑龙江省大庆市铁人中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。
）1．生活中遇到的某些问题，经常涉及到化学学问，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不开心的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学改变；C．被蜂蚁蜇咬会感觉难受难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的原因，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻难受。
D．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。
2.下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，运用无磷洗涤剂都可干脆降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、自然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质3.下列有机物的命名正确的是（）A、 3-甲基-2-乙基戊烷B、 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷C、邻甲基苯酚D、 2-甲基-3-戊炔4.下列说法中不正确的是（）A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B． 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应5.下列叙述正确的是（）A．OH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发觉有C-H键和C-O键的振动汲取，由此可以初步推想有机物结构简式肯定为C2H5-OH6.下列说法正确的是（）A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H l0O5）n，它们互为同分异构体C．变质的油脂有难闻的特别气味，是由于油脂发生了水解反应D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性7.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛8.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为其次个地球的安排。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
福建省厦门市重点学校2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含答案)
2023-2024学年上期中考试初三年段化学试卷满分：100分考试时间：60分钟友情提示：请认真作答，把答案准确填写在答题卡上相对原子质量：第Ⅰ卷 选择题本卷共10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意．1．讲好中国故事，下列传统非遗作画主要发生化学变化的是（ ）A ．火钳烙画B ．木板刻画C ．纸条织画D ．绸布绣画2．下到有关化学用语的叙述，正确的是（ ）A ．60个碳原子：B ．2个氮分子：C ．氖气：D ．表示3个铁离子：3．实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是（）A ．检查气密性B ．加入石灰石C ．检验二氧化碳D ．处理废弃药品4．下列物质的性质与用途不匹配的是（ ）A ．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气B ．氧气具有助燃性，可用于气焊气割C ．干冰升华吸热，可用于人工降雨D ．石墨质软，可用作电池的电极材料5．全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代．钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A ．钛元素是金属元素B ．钛的相对原子质量为47.87C ．图中n 的值为8D ．钛原子在化学变化中易失电子6．日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠．下列有关硬脂酸钠的说法正确的是（）A ．硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子B．硬脂酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成H 1 C 12 N 14 O 18 Na 2360C 2N Ne 23Fe+()1735C H COONaC ．硬脂酸钠属于混合物D ．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最小7．用催化剂催化物质肼时，会同时发生两种反应，如图所示．下列说法错误的（）A ．反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为B ．反应前后原子数目不变C ．反应Ⅱ中生成的物质丙具有刺激性气味D ．想要得到更多,应减少反应Ⅱ的发生8．消防用自动感温喷淋头结构如右下图所示．当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火．下列说法不正确的是（）A ．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B ．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C ．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D ．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A 除去中混有的少量通入,点燃B 除去中少量的加热固体混合物C 探究蜡烛中是否含有氧元素点燃蜡烛，用干冷的烧杯罩在火焰上方D鉴别氮气和二氧化碳用湿润的紫色石蕊试纸分别伸入集气瓶中A ．AB ．BC ．CD ．D10．分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示．样品1反应前后各物质的质量如表．分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同．下列说法正确的是（）1:12H 2CO CO 2O 2MnO 4KMnO 24.0g物质甲乙丙丁反应前质量/g 24.0 2.000反应后质量/g 02.0x1.9A ．该反应是化合反应B ．C ．该条件下丙和丁均为气体D ．乙是催化剂第Ⅱ卷 非选择题本卷共7题，共70分．11．（7分）化学与生产生活息息相关，请利用化学知识解答下列相关问题．（1）我国古代书法家，画家用墨书写或绘制字画，墨的主要成分是碳．用墨书写的字画保存很长时间不变色，其原因是___________．（2）食用富硒米饭能够有效增强人体的免疫力．富硒米饭中的“硒”指的是___________（填“元素”“原子”或“单质”）．（3）山区内空气中负氧离子含量高，被誉为“天然氧吧”．一个负氧离子的核外共有____个电子．（4）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”．相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为________________________________．12．（9分）“中画特色、亚洲风采、精彩纷呈”的杭州亚洲运动会，乘持“绿色、智能、节俭，文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘．（1）在餐具中使用了全降解材料（聚乳酸）生产加工而成的“低碳套餐”，这种材料是以乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类浆合物．①酒精的元素组成和乳酸完全相同，但两种物质的性质不同，原因是__________________．②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________;乳酸中碳元素的质量为___________g ．（2）“绿色”是杭州亚运会的显著标识．使用废炭再生的零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现了碳的循环利用．如图是转化为甲醇的微观示意图．x 20.1=()2O -()363C H O ()26C H O 100g 2CO ()3CH OH①上述物质中，属于氧化物的有___________种．②写出该反应的化学方程式__________________________________________．13．（7分）中国古代很多发明创造与化学工艺有关．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，如图所示．（1）古人使用“火折子”来点燃雁鱼灯．火折子中含有火硝，受热后可分解为氧气和亚硝酸钾,亚硝酸钾中氮元素的化合价为___________．（2）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小．当看到有大量黑烟产生时，应该___________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧．（3）雁鱼灯中盛装的清水有多种用途：①灯中的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染．当今，天然气作为一种无污染的燃料逐渐被推广开来，请写出其燃烧的化学方程式：_________________________．②清水的加入可以减少油的挥发，从而达到省油的目的，请试从微观的角度分析原因：___________________________________________________．14．（11分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化．（1）同学们用河水的水样进行水的净化，过程如图所示．请回答下列问题：①向水样中加明矾的作用是____________________________．②如图中的操作Ⅰ是___________，操作Ⅰ过程需要注意的事项有___________________（写一点即可）．()2KNO ()4CH③若用二氧化氯对步骤中的清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：的化学式___________．④蒸馏后得到的水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）水的变化：如图是电解水实验的改进装置．①反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，在注射器Ⅰ中收集到的物质为___________．若注射器Ⅰ活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至___________刻度处．②图涉及反应的化学方程式为___________________________．15．（11分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示．流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），熔融物指固体物质加热到一定温度时呈液态．（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化；（2）氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是和___________（填化学式）．（3）“Ⅰ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：___________能转化为化学能；（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________（填化学式）；若不考虑损耗，开始加入的与最终生成的两物质中的锰元素的质量比为___________；（5）经干燥等操作得到晶体时温度不宜过高，是因为___________（写性质），请写出该反应的化学方程式___________________________________．16．（12分）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题．()2ClO 23246ClO 16NH 5N 12X 6NH Cl,X +++4mL mL 2KOH MnO 、2MnO 4KMnO 4KMnO 4KMnO（1）写出下列仪器的名称①___________，②___________，③___________．（2）请指出装置B 中存在的一处错误：_________________________．（3）实验室利用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：若选用C 做发生装置，你认为选用装置C 的主要优点是________________．请写出反应的化学方程式_________________________________．（4）制取氧气时，若使用装置E 用排水法收集氧气，则气体应从___________（填“a ”或“b ”）端通入，若使用装置E 用排空气法收集氧气，则验满具体操作为：___________________________________．（5）甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得，则实验室制取甲烷应选用的发生装置是___________（填序号）．17．（13分）“空气中氧气体积分数”的再测定．【实验1】小明利用如图甲所示的装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，如图乙所示为用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线．步骤1：用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧．步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧．（1）①步骤1中发生反应的化学方程式为________________________．②图乙中____________（填“”“”“”或“”）段表示红磷的燃烧．测定空气中氧气的体积分数时，选择___________（填“红磷”或“白磷”）效果会更好，理由是______________________．（2）小明由该实验进一步认识到可燃物燃烧除了需要氧气，还需要一定的氧气浓度．其中，段相对段曲线明显变缓的原因是___________________________________．【实验2】小华通过查阅资料知道铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，二者反应生成一种红棕色的固AB BC CD DE DE BC体．他根据铁生锈的原理，用图1所示装置测定空气中氧气的含量（消耗的水的体积忽略不计）．图1 图2（3）在图1所示的装置中可看到缠有铁丝的试管内部升起液柱，请分析出现该现象的原因：___________．（4）由于图1反应过慢，小华按照图2改进了实验，将铁粉与活性炭粉等混合装入的广口瓶中，导管连接烧杯．迅速得到了实验结果，数据记录如下：所需要的时间/s 0510303545烧杯中液体的体积/503527.519.719.719.7①通过脱氧剂实验测得的空气中氧气的体积分数为___________（结果化为百分数）．②通过上述实验探究，我们发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，可能的原因是___________（填字母）．A ．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快B ．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应C ．食盐水、活性炭粉等会加速铁生锈答案选择题1-10：ACBDD BACDD 11.（7分）（1）石墨在常温下化学性质稳定（2）元素 （3）10（2分） （4）H 2O + C CO + H 212.（9分）（1）①构成它们的分子（或微粒）不同② 6：1：8 40g （2）① 2种② CO 2 + 3H 2CH 3OH + H 2O13.（7分）（1）+3 （2）扩大150mL mL高温催化剂（2）① CH 4 + O 2CO 2 + 2H 2O②水吸热降温（1分），分子运动速率降低（1分）14.（11分）（1）①吸附难溶性杂质（帮助沉降）②过滤 过滤时液面要低于漏斗边缘（任写一条，“一贴二低三靠”）③ H 2O ④纯净物（2）①氧气（或O 2） 8mL （2分） ② 2H 2O 2 H 2 + O 2↑15.（11分）（1）物理 （2）O 2 (填化学式） （3）电（4）KOH （2分） 1：1（2分）（5）受热易分解16.（12分）（1）①铁架台 ②锥形瓶 ③长颈漏斗（2）长颈漏斗下端没有浸没在液体中（3）可以控制反应的速率 CaCO 3 + HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑（4）b 用带火星的木条放在b 管口（1分）若木条熄灭则集满（1分）（5）A 17. （13分）（1）① 4P + 5O 22P 2O 5② BC 白磷 燃烧过程中消耗氧气更充分（2）红磷燃烧时消耗了部分氧气，白磷燃烧时氧气浓度低故速率慢（2分）（3）铁丝生锈消耗氧气，使试管内压强减小，水被压入（2分）（4）① 27.2% ② A 、C （2分）点燃通电424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑点燃。
辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高一期中考试化学答案一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】D【详解】A．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂，A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，B正确；C．工业上用Cl2和NaOH反应来制取 84 消毒液，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋(CH3COOH)同服，其疗效将减弱，D错误；故答案为：D。
2. 【答案】C【详解】A.Na+吸引水中的氧原子，A错误；B.电解质电离不用通电，B错误；C.氯化钠熔融状态下电离导电，C正确；D.氯化钠固体不导电，D错误；故选C。
3．【答案】C【详解】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B错误；C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C正确；D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误；故答案为C。
4. 【答案】A【详解】A．透明溶液，说明溶液中不存在沉淀，而H+、K+、Na+、MnO4-、SO42－离子不反应，能大量共存，A正确；B．氢氧化钠溶液中，HCO3－与OH－反应，不能共存，错误；反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子与CO23D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3—与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。
高一年级化学期中试题及答案
高一年级化学期中试题及答案导读：本文高一年级化学期中试题及答案，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
每小题2分，共20分）1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，下列关于说法正确的是（）A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为22．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A、钠的化合物B、可与*反应C、可溶于水D、电解质3．下列叙述正确的是（）A、摩尔是物质数量的单位B、1mol氧气的质量是32g•mol-1C、CO2的摩尔质量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子4．通过化学反应不能实现的（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核素D、生成一种新单质5．下列关于金属钠的物理性质中，锚误的是()A、金属钠很软，可用刀切割B、金属钠是热和电的良导体C、金属钠的密度是1.1g/cm3D、金属钠是银白色的6．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是（）A、过滤法B、蒸馏法C、结晶法D、冰冻法7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）A、氖B、碳C、镁D、硫8.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④9．下列实验操作中错误的是（）A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClB、Fe+2HClFeCl2+H2↑C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。
山东省枣庄八中2022届高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
枣庄八中2022届第一学期期中考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续进展亲密相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．Na2O2吸取CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，乃成灰，…”这里的“硝石”是指：（）A.氯化钠B.硝酸铵C.高锰酸钾D.硝酸钾3．2022年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117Ts4．如图试验装置一般不用于分别物质的是（）A．B．C．D．5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水猎取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O6．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法A CO(g) [CO2(g)] NaOH 溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热7．2010年乔治华盛顿高校Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题(含答案)
高一化学考试考试时间75 分钟全卷满分100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。
”云、雾属于下列分散系中的( )A.乳浊液B.胶体C.溶液D.悬浊液2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。
设NA为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为( )A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.4NA3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。
下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是( )A. Na₂O₂B. K₂SO₄C. NaHCO₃D. BaCl₂4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th是潜在的核燃料。
下列有关²³⁶Th的说法不正确的是 ( )A.质量数是232B.中子数为 90C.核外电子数为90D.中子数与质子数之差为525.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为(C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。
下列有关说法正确的是 ( )A.1m ol青蒿素中含 11 mol H₂B.青蒿素的摩尔质量为282g⋅mol⁻¹C.1mol青蒿素的体积约为 22.4 LD.青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:56.已知:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（）A. Cl₂B. NaOHC. NaClD.NaClO₃7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )选项药品和试剂制备的气体A Zn 和稀硫酸H₂B Na₂O₂和水O₂C KMnO₄和浓盐酸Cl₂D Cu 和稀硝酸NO₂8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
宁德一中 2024-2025学年第一学期高三期中考试 化学试卷
宁德一中2024-2025 学年第一学期高三期中考试高三化学试题（考试时间：75 分钟 满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2. 每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意）1 ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C ．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2 ．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是④A ．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaClB ．用装置②除去 SO 2 中的 SO 3C ．用装置③制取 Cl 2D ．用操作④检验化合物中是否含钾元素3．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。
由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所 示。
下列说法错误的是4 2A ．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc 2 (C 2 O 4 )+3O 22Sc 2 O 3 +12CO 2B ．NH 4 HF 2 为离子化合物，NH +4的电子式为灼烧 提纯 300℃ 900~1650℃c → c → c → c →32 2 43 2 3 2 3 NH HF 3 Ca / ArS (C O ) 粗S O 纯S O S F 钪单质C ．理论上，生产1mol 钪单质，需要40g 金属钙D ．假设各步转化均完全，由150g 粗氧化钪可制得90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92%4 ．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
湖北省武汉市黄陂区部分学校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题含解析
2022－2023学年度武汉市部分学校高一上学期期中考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是A.有色玻璃 B.3FeCl 溶液C.云、雾D.()3Al OH 胶体【答案】B 【解析】【详解】有色玻璃、云、雾、氢氧化铝胶体均为胶体，都具有丁达尔效应，氯化铁溶液不具有丁达尔效应，综上所述故选B 。
2.下列有关物质分类中，正确的是A.同素异形体：金刚石、石墨 B.碱性氧化物：全部的金属氧化物C.化合物：NaOH 、盐酸 D.酸性氧化物：CO 2、CO【答案】A 【解析】【详解】A ．金刚石、石墨都是碳元素的单质，二者的结构不同，则二者互为同素异形体，A 正确：B ．金属氧化物如Na 2O 、CaO 等属于碱性氧化物，Al 2O 3等属于两性氧化物，Na 2O 2、Fe 3O 4等属于不成盐氧化物，B 不正确：C ．NaOH 属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C 不正确；D ．CO 2是碳酸对应的酸性氧化物，CO 属于不成盐氧化物，D 不正确；故选A 。
3.对于以下的反应过程，要加入氧化剂才能够实现的是A.O 2→H 2O B.Fe 2+→Fe 3+C.H 2SO 4→CuSO 4D.CO 2→CO【答案】B 【解析】【分析】反应过程中需要加入氧化剂才能够实现，表明物质间的转化是还原剂发生的转化，也就是反应物中所含变价元素的化合价升高。
【详解】A ．O 2→H 2O ，O 元素由0价转化为-2价，O 元素的化合价降低，A 不符合题意；B ．Fe 2+→Fe 3+，Fe 元素化合价由+2价转化为+3价，Fe 元素化合价升高，B 符合题意；C ．H 2SO 4→CuSO 4，转化过程中不含有价态变化的元素，C 不符合题意；D ．CO 2→CO ，C 元素由+4价转化为+2价，Fe 元素的化合价降低，D 不符合题意；故选B 。
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迎期终考试化学试题一（理科）第一卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确的答案，每题2分，共20分）1、2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是DA．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( C )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片3、下列能级中轨道数为5的是（ C ）A S能级B P能级C d能级D f能级4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( B ) A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B、分子中C、H个数比为1：2C 该有机物的相对分子质量为14 D、该分子中肯定不含氧元素5、下列分子中，含有极性键和非极性键的是DA．CO2B．H2O C．Br2D．H2O26、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是BA、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4和KCl7、在单质的晶体中一定不存在的微粒是（C ）A、原子B、分子C、阴离子D、阳离子8、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是 CA．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AA．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)10、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是D①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤二、选择题（每题1~2个正确的答案，每题3分，漏选给2分）11、下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是AA．Na+、H＋、NO3–、HS－B．NH4＋、Na＋、MnO4－、I–C．K+、Ba2+、Br–、NO3–D．Mg2+、Ag＋、OH－、PO43－12、下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是CA．密度：氯丁烷与氯丙烷B．硬度：晶体硅与金刚石C．沸点：硬脂酸与软脂酸D．水溶性：小苏打与苏打13、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是BCA、0.0mL、16mol/L的浓硫酸与足量的Cu共热，转移的电子数为0.16N AB．煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下)，反应中转移的电子总数为2.75N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AD.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.2N A14、下列离子反应方程式书写正确的正确的是AA、漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－=CO32+H2OC．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．铜片加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3－=Cu2++2NO↑+2H2O15、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是（ A ）A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S ＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子16、下列说法中正确的是BA．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述17、已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p 轨道形成π键。
下列关于乙烯分子的叙述中正确的是DA．乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应18、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是：BCA．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B．此白色固体中含有K2CO3 6.9gC．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D．此白色固体为KHCO319、一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是AB20、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是BDA．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960第二卷（共50分）班级：______学号：_____姓名：_______________21、使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。
(1)利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：__________________________________________________________________________________________;__________________________________________________________________________________________.(2)甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成下图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。
如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有_______________________________________________(填二种)。
(3)乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。
请判断乙同学的做法是否可行? 理由是 _______________________________________________________________________________________________________________________________________。
22、下面是有关氢硫酸存放的诸多实验事实：①．在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液，敞口置放它一两天，一定明显失效，但没有明显变浑浊的现象产生；如果密闭存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不浑浊，也不失效。
②．在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液，敞口在空气中置放它十天半月，不会有浑浊现象发生；当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。
③．如果在普通自来水中通入H2S，就在充制的过程中都会有浑浊现象发生，待充制完毕已变得白色浑浊，完全不能作为一种试剂来使用了。
对以上事实和现象，回答下列问题：1．制氢硫酸的重要方法方法是；贮存氢硫酸的一个重要诀窍是。
2．氢硫酸失效的主要因素是。
因这种因素失效的常用试剂还有、等3．为什么用自来水配制氢硫酸溶液有浑浊？ __________________________________________________________________________________________________________ 4．写出氢硫酸溶液与Cl 2、HClO 、Fe 3＋反应的方程式。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 23、如下图，已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为单质。
下图中部分反应产物已略去。
（1）X 的化学式为 ；F 的电子式为 。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X 的溶液中加入10 g 金属单质M 的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g 固体C 。
则滤液A 中溶质的物质的量浓度为________________________。
24、下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
（大气污染研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。