化学人教版初中三年级上册 中考化学化学用语专题复习

专题一 化学用语 （答案） O-16 S-32

一、元素符号 、离子符号

（1）常见元素的元素符号或名称

（2）常见元素的化合价、及其对应的离子

（3）常见原子团的化合价及其对应的离子

（4）小结

a ）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，

顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1 不省略 b ）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，

顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1 省略 c ）如何推断离子所带的电荷：

方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）

例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al 3+

_____

方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，

例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+

_

二、化学式

氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化铝 Al 2O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠NaOH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al 2(SO 4)3 硫酸钡BaSO 4 硫酸铜CuSO 4 碳酸钠 Na 2CO 3 碳酸钙CaCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠NaHCO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁Fe(NO 3)2

碳酸 H 2CO 3 硫酸H 2SO 4 盐酸HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢H 2O 2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二氧化锰MnO 2 氧化汞HgO

一、写出元素符号或化学式：

大理石的主要成分CaCO 3 石灰石的主要成分CaCO 3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3_ 水垢的主要成分 CaCO 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质

CaCO 3 石灰水的主要成分_Ca(OH)2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al _ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO _ 造成温室效应的主要气体_CO 2_

天然气的主要成分 CH 4 干冰__CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO 2 含氧50％的纯净氧化物 SO 2 相对分子质量最小的氧化物 H 2O

常见的黑色固体 MnO 2 CuO Fe Fe 3O 4 常见的红色固体 Cu Fe 2O 3 HgO P

（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

（5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH 3COOOH==2CH 3COOH +O 2↑

（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As 2O 3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl ），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+ As 2O 3+12HCl==6ZnCl 2+ 2AsH 3+ 6H 2O _。

（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O 3−−→−高温

2Fe+Al 2O 3_。

（8）毒品大麻的分子式是 C 21H 30O 2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：2C 21H 30O 2+55O 2−−→−点燃

42CO 2+30H 2O 。

五、化学方程式含义及常见化学方程式：

化学方程式：1．书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。

2．含义：2H 2O 直流电

2H 2 ↑ + O 2 ↑

(1)质： 水通电生成氢气和氧气

(2)量： 水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1 （1）实验室制取气体

a ）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4−−→

−加热

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ b ）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O 2−−−→−2

MnO 2H 2O+O 2↑

c ）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3加热

2

MnO 2KCl+3O 2↑

d ）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

e ）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

（2）物质的可燃性

a ）铁丝燃烧： 3Fe+2O 2−−→−点燃

Fe 3O 4 b ）硫燃烧：S+O 2−−→−点燃

SO 2 c ）红磷燃烧：4P+5O 2−−→−点燃

2P 2O 5 d ）白磷自燃：4P+5O 2==2P 2O 5 e ）镁条燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃

2MgO f ）木炭的充分燃烧：C+O 2−−→−点燃

CO 2 g ）木炭的不充分燃烧：2C+O 2−−→−点燃

2CO

h ）氢气燃烧： 2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O i ）一氧化碳燃烧：2CO+O 2−−→−点燃

2CO 2

j ）甲烷（CH 4）燃烧： CH 4+2O 2−−→−点燃

CO 2+2H 2O

k ）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃

2CO 2+3H 2O （3）物质的还原性

a ）氢气还原氧化铜：H 2+CuO −−→−加热

Cu+H 2O b ）碳粉还原氧化铜： C +2CuO −−→−加热

2Cu+CO 2↑ c ）碳粉还原氧化铁： 3C +2Fe 2O 3−−→−加热

4Fe+3CO 2↑ d ）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO −−→−加热

Cu+CO 2 e ）一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 2O 3−−→−加热2Fe+3CO 2 （4）其它

a ）二氧化碳与水：CO 2 +H 2O= H 2CO 3

b ）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O

c ）二氧化碳与碳： CO 2+C −−→−加热

2CO d ）电解水： 2H 2O −−→−通电

2H 2↑+O 2↑

e ）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4

f ）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

g ）碳酸不稳定分解： H 2CO 3= H 2O+CO 2↑ i ）碳酸钠和稀盐酸：N a 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ j ）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 六、选择题

( A )1、下列物质中，不含原子团的是

A ． NaCl

B ． H 2SO 4

C ． Fe(NO 3) 3

D ． Ca(OH) 2

( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A ．硫酸H 2SO 4 B ．氯化铁FeCl C ．氧化镁MgO D ．氢氧化钙Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是

A. NO 、N 2、HNO 3

B. HNO 3、N 2、NO

C.N 2、HNO 3、NO

D. HNO 3、NO 、N 2 （ C ）4、下列说法正确的是

A. 水中氧元素的化合价是＋2 价

B. 铁单质中铁元素的化合价是＋3价 C ．氧气中氧元素的化合价是0价 D. 水中氢气的化合价是0价

（ C ）5、某元素X 的原子最外层有2个电子，而Y 原子的最外层有7个电子。则这两种元素组成的化

合物的化学式可能为

A. X 2Y 7

B. X 7Y 2

C. XY 2

D. X 2Y

（ C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物

质的化学式是