初三化学中考必须记住的化学用语填空
初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)
中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。
3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。
用酒精灯的外焰加热物体。
5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。
8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。
10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。
蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。
初三化学中考必记的化学用语(带答案)
初三化学中考必记的化学用语一、元素名称及符号三、化学式四、化合价1．元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ；+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ；+2、+4价C；+2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称：铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号：NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价：+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au元素名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
七、物质的俗名、学名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 (6)盐酸、氢氯酸：HCl (7)亚硫酸：H2SO3(8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐氯化钠：NaCl(12)纯碱、碳酸钠：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3（碱性气体）(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(21)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）八、常见物质的颜色及状态1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色；其余溶液一般——无色。
九年级化学知识点填空整理
九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。
在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。
1. 元素是组成______的基本单位。
元素的几大常见形态有______、______和______态。
答案：物质；固态、液态、气态。
2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。
答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。
常见的化学变化有______、______、______和______。
答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。
4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。
答案：核；质量；化学性质。
5. 元素周期表中，元素按______递增排列。
周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。
答案：原子序数；氢；氦。
6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。
答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。
7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。
对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。
答案：质量。
8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。
氧元素的电负性最大，为______。
答案：吸引；3.44。
9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。
答案：链接。
10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。
其中，发生的反应称为酸碱中和反应。
答案：中和。
11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。
它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。
中考必须记住的化学用语
初三化学中考必须记住的化学用语21．请用化学符号填空：氮气____ 氯气_____ 氦气_____ 氖气____ 氩气_____ 氨气_____ 水银_____ 金刚石_____硫磺_____ 氧化铁______ 氧化铝______硫酸亚铁_____ 氯化铁______ 硝酸铵______ 硫酸铵____ 氯化铵_____ 尿素_____ 碳酸氢铵______ 小苏打______ 纯碱______ 葡萄糖______ 氨水____ 乙醇______ 最简单的有机物______干冰______两个氮原子______ 两个钾原子_____ 两个氮分子____ 两个氢分子_______两个氧分子______两个氨分子_____ 两个氯分子_____ 两个氯离子______两个硫离子______ 两个铝离子_____ 两个镁离子_____ 两个亚铁离子_______ 两个铁离子_____ 碳酸根离子______ 硫酸根离子______ 硝酸根离子_______ 氢氧根离子_______ 铵根离子______人体中含量最多的元素______人体中含量最多的金属元素_______ 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物_______ 厨房中能作为调味和防腐的盐_______ 天然气的主要成分________ +3价的铁元素________ 氧化铝中铝的化合价________ 保持水的化学性质的最小粒子______ 保持氯化钠的化学性质的最小粒子______ 硫原子的结构示意图___________含氧元素质量分数最高的氧化物 _______ 氮氧元素质量比为7：16的氧化物 ______ 含铁元素质量分数为70%的氧化物______ 硫酸铜溶液中的金属离子_______石灰水中的阴离子________。
2013年中考化学用语训练题1．（1）用化学符号表示：①2个氢原子：②3个铝离子：（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。
初中化学必背知识点填空
初中化学必背知识点一、化学用语1、写出常见离子称和符号镁离子氯离子铝离子铁离子亚铁离子钙离子氧离子氢离子锌离子铜离子钠离子银离子原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根2、化合价口诀4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：（2）实验室制取氧气二：(3) 实验室制取氧气三：（4）实验室制法CO2：（5）实验室制取氢气：（6）电解水制取氢气：（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：（8）炼铁原理：（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：（10）生石灰(氧化钙)制取方法：二．金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：2、黑色固体：紫黑色3、红色固体：▲硫磺：4、三大有色溶液：，，）具有刺激性气体的气体：1（、5（2）无色无味的气体：四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：，都可做燃料，点燃前都要，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：助燃性物质：能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有最轻气体：也是唯一燃烧无污染的气体燃料：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有性（挥发出HCl气体）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
1、三大化石燃料：2、六大营养物质：（如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、（鱼、肉、蛋、奶、豆）、(蔬菜、水果)、水、无机盐3、缺钙：（老年人）、（儿童）；缺铁：缺碘：（大脖子病）缺维生素A：；缺维生素C：4、合金：和都是铁的合金，区别是含量不同，钢含碳量低，是Cu-Zn合金5、铁生锈条件:铁同时与和接触6、防锈方法是：，，。
中考化学填空题知识点
中考化学填空题知识点【前言】2021年的中考已经进入倒计时，学习化学既要注重掌握基本概念，也要注意填空题的知识点，因为这类题型占据着不小的比例。
下面将为大家详细介绍中考化学填空题的知识点，希望能帮助到大家。
【正文】一、金属活动顺序用于判断单质金属的活泼程度和其化学反应，即是否能被氧化。
其中，活泼的金属能被不活泼的金属氧化，反之则不行。
具体活动顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、金。
二、离子交换反应的规律在离子交换的过程中，如果一个活泼金属的离子在溶液中与一个比它不活泼的金属离子交换，那么会发生沉淀反应。
而如果反过来，不会发生任何反应。
此外，相互交换的离子电荷绝对值越大，溶液中的熵则越大。
三、化学势化学势代表了物质中的自由能与外界的交换关系，可用于判断环境中的物质自由能的大小及其方向性。
因此，当化学势在两个物质中不同的时候，它们之间就会发生物质转移的过程。
而当两个物质的化学势相等时，它们之间就不会发生物质转移的过程了。
四、微量元素微量元素是指人体中所需要的但是需要以微量的形式摄入，同时也是人类生命活动所必需的元素。
其中，锰、铁、铜、锌、硒等化学元素都是人体微量元素的重要组分。
它们对于人体的细胞、组织、骨骼和血液都有重要的影响和作用。
五、纯净度的定义纯净度是指化学品中有效成分所占的百分比。
通常理解为去除了杂质的化学品的固定分数。
纯净度对于许多实验和生产工艺来说都是至关重要的评价指标，同时也是中考化学试题中的重要考点。
【结语】以上就是中考化学填空题的知识点介绍，大家可以在平时学习中针对这些重要内容多加思考，巩固自己的知识技能，为考场发挥更好的水平打好基础。
初中化学必背考点基础(填空版)
初中化学必背知识点一、化学用语1、写出下列常见元素及原子团的符号非金属：氧____氢____氮____氯____碳____磷____硫____金属：钾____钙____钠____镁____铝____锌____铁____铜____汞____银____锰____钡____原子团(根)：氢氧根________硝酸根________ 碳酸根________ 硫酸根________ 磷酸根________ 铵根____2、化合价口诀___、____、____、____正一价，___、____、____、____正二价；亚铜正___铜___价，亚铁正___铁___价；___铝___硅磷___价，铵根只有正___价；氟氯溴碘负___价，通常氧是负__价；硫有负___正__、__，硝酸氢氧负__价；碳酸硫酸负__价，单质元素为___价。
碱和盐的溶解性口诀：钾___铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；镁铁铜碱都难溶，沉淀颜色各不同；镁___铜___铁______，放入酸中统统溶；不溶于酸有两种，氯银硫钡悬水中；碳酸钙和碳酸钡，悬水遇酸去匆匆！4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）用高锰酸钾制取氧气：_______________________ （2）用过氧化氢和二氧化锰取氧气：__________________ (3) 用氯酸钾和二氧化锰制氧气：_______________________（4）实验室制法CO2：_______________________（5）锌和稀硫酸制氢气：_______________________（6）电解水制取氢气：_______________________（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：_______________________（8）炼铁原理：_______________________（9）熟石灰[Ca(OH)2 ]的制取方法：___________________（10）生石灰(氧化钙)制取方法：____________________二．金属活动性顺序：（在横线上填写元素符号）金属活动性由强至弱：___ ____________，___、_________(H) ，______ _________。
新课标人教版九年级化学必记知识点填空
新课标人教版九年级化学上册必记知识点填空第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表.4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。
5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2 化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。
取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______,在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器.往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______,然后使试管直立.2、液体药品通常盛放在_______瓶里。
直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。
取一定量的液体时,常用_______，量液体时，它必须放_______,视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______,液体体积_______。
取少量液体时，可用_______。
3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______._______的温度最高。
万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用______________盖灭。
加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________.4、取用药品时,应严格按规定用量取。
必须记住的化学用语
Na2S04 K2S04 ZnS04 MgSO4 CaC03 C2H5OH
氯酸钾 锰酸钾 碳酸钠 碳酸钾
KCl03 K2Mn04 Na2C03 K2C03
高锰酸钾 KMn04
四、化学方程式 有关反应 碳充分燃烧 碳不充分燃烧 氧气与硫反应 氧气与磷反应 氧气与铁反应 氧气与铝反应 氧气与镁反应 备注 C + O2 2C + O2
高温
金属间的置换反应 炼铁的原理 酸与金属的化性 酸与金属氧化物 的化性 酸与碱的化性
2Fe + 3CO2
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O NaHCO 3 +HCl=NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑ CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2
五氧化二磷 P205
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
四氧化三铁 Fe304
碳酸氢铵 NH4HC03
1
氧化钙 氧化汞 二氧化硅 氧化铁 氯气 氯化氢
CaO HgO Si02 Fe203 C12 HCl
氮气 氧气 氮气 氨气 氢气 甲烷
N2 02 N2 NH3 H2 CH4 化学方程式
硫酸钠 硫酸钾 硫酸锌 硫酸镁 碳酸钙 酒精
初三化学中考必须记住的化学用语
初三化学必须记住的化学用语一、元素的名称及符号二、离子符号三、化学式四、化学方程式2．氧化物的化学性质：1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=324、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）5、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
九年级化学知识点默写填空
九年级化学知识点默写填空化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的学科。
九年级化学课程中有许多重要的知识点需要记忆和理解。
下面是一些九年级化学知识点的默写填空题，帮助你巩固并检查自己的学习成果。
一、元素、化合物和混合物1. __________是由同一种原子构成的物质，不能通过化学反应分解为更简单物质。
2. __________是由不同种类的原子结合而成的物质，可以通过化学反应分解为更简单的物质。
3. __________是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质，其组成可以发生变化。
二、分子和离子1. __________是化学中非常小的粒子，由原子通过共价键结合而成。
2. __________是带有电荷的粒子，可以是正离子或负离子。
三、化学方程式1. 化学方程式表示化学反应的过程，由反应物和产物组成。
下面是一些反应方程的填空题：反应类型：碱和酸反应反应方程式：_______ + _______ → _______ + 水反应类型：金属和酸反应反应方程式：_______ + _______ → _______ + 氢气四、氧化还原反应1. 氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生了电子的转移。
下面是一些氧化还原反应的填空题：反应类型：金属与非金属元素反应反应方程式：_______ + _______ → _______ + _______反应类型：金属与酸反应反应方程式：_______ + _______ → _______ + 氢气五、常见的酸碱指示剂1. 酸碱指示剂可以通过颜色的变化判断溶液的酸碱性质。
下面是一些常见的酸碱指示剂的填空题：颜色：红色酸性溶液：_______中性溶液：_______碱性溶液：_______颜色：蓝色酸性溶液：_______中性溶液：_______碱性溶液：_______备注：对于填空题，请根据自己对化学知识的掌握来填写答案。
以上只是提供了一些示例，请根据自己的实际学习情况进行填写。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初三化学常化学用语必背
初三化学常化学用语必背“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
下面是小偏整理的初三化学常化学用语必背，感谢您的每一次阅读。
初三化学常化学用语必背一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰-Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 -H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜-NH4Cl氯化铵-NH4NO3硝酸铵-(NH4)2SO4硫酸铵- NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 -CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3-12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑-20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3-33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O -51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O-59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2O化学学习经典方法技巧一：形成网络，优化忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。
九年级化学填空必考题知识点
九年级化学填空必考题知识点化学作为一门自然科学学科，在九年级的学习中占据了重要的地位。
对于学习化学的同学们来说，掌握九年级化学填空必考题知识点是非常重要的。
下面将介绍几个常见的九年级化学填空必考题知识点，帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它将元素按照一定的方式排列起来。
在九年级的学习中，同学们需要熟悉元素周期表的排列规律，掌握元素周期表中元素的基本信息。
这些信息包括元素的原子序数、元素符号、元素名称以及元素的主要性质等等。
学习元素周期表可以帮助同学们更好地理解和记忆化学元素。
2. 化学键化学键是化学反应中非常重要的概念。
在九年级的学习中，同学们需要了解和掌握常见的化学键类型，如离子键、共价键、金属键等。
此外，同学们还需要了解化学键的形成条件和一些常见的化学键反应。
通过掌握化学键的知识，同学们可以更好地理解和解决化学反应中的问题。
3. 物质的物理性质和化学性质物质的物理性质和化学性质是九年级化学中的重要知识点。
物质的物理性质是指可以通过外部条件改变而不改变物质本身的性质，如颜色、形状、密度等。
而物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、酸碱性等。
了解物质的物理性质和化学性质可以帮助同学们更好地理解物质的特性和变化。
4. 元素的化学式和化学方程式在学习化学中，同学们需要掌握元素的化学式和化学方程式的写法和应用。
元素的化学式是用化学符号表示元素的组成和比例的一种表示方法，而化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和结果。
通过学习元素的化学式和化学方程式，同学们可以更好地理解和分析化学反应。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是九年级化学中的重要内容。
同学们需要了解酸碱中和反应的概念、条件以及一些常见的酸碱中和反应。
此外，同学们还需要了解酸碱中和反应在生活和工业中的应用。
通过学习酸碱中和反应，同学们可以更好地理解酸碱性和一些与之相关的实际问题。
九年级化学知识点必会填空
九年级化学知识点必会填空化学知识点必会填空化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
在九年级化学学习中，有一些知识点是必须要掌握的。
下面将针对这些知识点进行必会填空的练习，请仔细思考并填写合适的答案。
1. 元素是由_______组成的。
2. 化学式是用________表示化合物中各种元素的种类及比例关系。
3. ________是指在常温下可以直接进入气态的物质。
4. 分子式是用_______表示化合物分子中各种元素的种类及最小的相对数目。
5. 碱金属是指在化合物中可以形成_______离子的金属元素。
6. 酸性氧化物与碱性氧化物反应会产生________。
7. 实验室通常使用________来研究化学反应。
8. 反应物在化学反应前后的________不发生改变。
9. 在氧化还原反应中，_______是氧化剂。
10. 电子的运动轨迹称为________。
11. 水是一种________化合物。
12. 金属最外层电子的数量决定了金属的________性质。
13. 化学方程式中，左边是反应物，右边是_________。
14. ________是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的比值。
15. 固体在熔化时需要_______。
16. 分子量是指_______的相对分子质量。
17. 分子式中各种原子的比例最简的化合物称为__________。
18. 电解质是指能在溶液中________离子的物质。
19. ________是指化合物在溶液中的最大溶解量。
20. 酸的酸度由_______来表示。
21. ________是指物质发生化学变化的程度。
22. 盐酸与________反应会产生盐和水。
23. 相同浓度下，_____的性质与H+的性质相同。
24. ________可以加速化学反应速率。
25. ________是指化合物按照质量比例组成的最简单的化学式。
26. 溶解度大于________g/100mL的固体称为易溶于水的。
人教版九年级化学知识点填空
人教版九年级化学知识点填空人教版九年级化学知识点填空化学是自然科学的一个重要分支，它研究的是物质的构成、性质、变化和运动等方面的知识。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一定的化学知识点，下面就来介绍一下人教版九年级化学知识点填空。
1. _________是物质在化学变化中不能消失的数量，即在反应前后，反应物和生成物的质量之和相等。
这就是质量守恒定律。
2. 分子式和结构式是描述化学物质分子中 _________ 和_________ 的符号组合和排列方式的表示方法。
3. 元素的周期表是以_________为周期性的特征，将元素按一定规律进行排列的表格。
4. 化学反应中电荷不守恒的现象被称为_________反应。
5. __________是指反应物中最少的物质的量所能得到的最多的产物的量。
6. 化学反应中绝大多数的反应速率都会随着温度的升高而_________。
7. 常温下，酸与碱中，_________的离子浓度是相等的。
8. 按照能量水平不同，电子都种类分别为_________电子、_________电子和_________电子。
9. 在化学反应中，若反应物中原子价电子的数目没有改变，则属于_________反应，反之，则属于_________反应。
10. _________的存在，决定了反应物之间是否可以发生反应，而 _________的大小则影响了反应速率。
以上十条知识点是人教版九年级化学知识点填空的重点内容。
能够熟练掌握这些知识点，就能够更好地理解化学的基本概念和原理，从而使化学学习更加顺利。
同时，我们还应该注重实践操作，在实验中亲自感受化学的神奇和乐趣，提高化学实验的技能，从而更好地理解和掌握相关的化学知识。
初中化学知识点填空整理
初中化学知识点填空整理
1. ______是化学变化的基础。
2. 化学方程式中，______的化学计量数可以是分数。
3. 在化合物中，元素正负化合价的______为零。
4. 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是______的叫做氧化物。
5. 在反应前后，催化剂______和质量______。
6. 在灭火过程中，______是窒息剂，______可以降低温度至可燃物着火点以下。
7. 在过滤操作中，滤纸应该紧贴______，并使滤纸与______之间不要留有气泡。
8. ______可以溶解多种物质，可以通过两种方式改变其溶解度。
9. ______可以使带火星的木条复燃，______可以使澄清的石灰水变浑浊。
10. 食用醋中含有的酸性物质是______，它具有______性。
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盐酸与硝酸银反应
硫酸与氯化钡反应
氢氧化钠与二氧化碳反应
碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应
氢氧化钠与三氧化硫反应
氢氧化钙与碳酸钠反应
碱与盐的化性
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应
铁与盐酸反应
铜与氧气反应
铜与硝酸银溶液反应
金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁)
炼铁的原理
稀硫酸与铁反应
酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应
酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应
盐酸与氢氧化钠反应
酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应
盐酸与碳酸氢钠反应
酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应
锰酸根离子
氢离子
铁离子
硫离子
硫酸根离子
铜离子
铵根离子
氢氧根离子
碳酸根离子
镁离子
锌离子
硝酸根离子
碳酸氢根离子
铝离子
银离子
三、化学方程式
有关反应
化学方程式
备注
碳充分燃烧
氧气的性质
碳不充分燃烧
氧气与硫反应
氧气与磷反应
氧气与铁反应
氧气与铝反应
氧气与镁反应
用高锰酸钾制取氧气
氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
氧化汞加热分解
初三化学中考必须记住的化学用语
一、元素的名称及符号
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
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14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
元素符号
元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
汞
铜
锡
铅铂金元素符号来自二、离子符号名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
钾离子
氯离子
高锰酸根离子
钙离子
亚铁离子
氧离子
电解水
氢气的燃烧
二氧化碳通入澄清石灰水
二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应
氢气还原氧化铜
氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应
锌与稀硫酸反应制取氢气
氢气实验室制法
碳还原氧化铜
碳的还原性
碳与二氧化碳反应
氢氧化钠与硫酸铜反应
盐的化学性质
氢氧化钠与氯化铁反应
氯化钡与硫酸钠反应
氯化钠与硝酸银反应
氧化钙与水反应
金属氧化物
非金属氧化物
多数能与酸、碱反应
C02+2NaOH＝Na2C03+H20
有些能与水反应
CaO+H20＝Ca(OH)2
CO2+ H2O＝H2CO3
实验室制取二氧化碳
二氧化碳与水反应
C02的性质
碳酸的分解
碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧
CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜
CO的还原性
甲烷的充分燃烧
酒精的充分燃烧
镁条与盐酸反应
H之前的金属与酸