重庆市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
2022-2023学年重庆市第一中学高二下学期期中数学试题
2023年重庆一中高2024届高二下期期中考试数学测试试题卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚.2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本卷或者草稿纸上无效.3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.满分150分，考试用时120分钟. 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设命题：，，则为（ ）p R x ∀∈e 1xx ≥+p ⌝A. ， B. ， R x ∃∈e 1x x ≥+R x ∀∈e 1x x <+C. ，D. ，R x ∃∈e 1x x <+R x ∀∈e 1≤+x x 2. 设，则（ ）9290129(12)x a a x a x a x -=++++ 1a =A. B. C. D.2-18-2183. 下图是根据某班学生体育测试成绩画出的频率分布直方图，由直方图得到的中位数为（ ）A. B. C.D.6572.57321534. 某学校为举行校园艺术节活动，共有个节目，要求节目不排在最后且节目相6A ,C D 邻，则节目安排的方法总数为（ ） A.B.C.D.48961922405. 已知抛物线，直线交该抛物线于两点．若线段的中点坐标为2:4G y x =l ,A B AB ，则直线斜率为（）()3,2l A.B.C. D.1214126. 已知函数有两个极值点， 则实数的取值范围是（ ） ()2ln f x k x x x =-+k A.B.C.D.1,8⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭1,8⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭(),1-∞-10,8⎛⎫ ⎪⎝⎭7. 已知，则的最小值是（ ）0x y >>222x y xy y +-A. B.2+2+C.D.228. 已知随机变量的分布列服从，记X ()~,X B n p ()()(),1f n p P X n P X n ==-+=，在上的最大值为，若正整数满足，则(),f n p 10,2p ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦()F n ,a b 2003a b >>和的大小关系是（ ）()F a ()F b A. B. ()()F a F b <()()F a F b =C.D. 无法确定()()F a F b >二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分.9. 下列结论中，所有正确的结论是（ ）A. 当 0x >2≥B. 若时，a b <a b <C. 若，则 ,0x y z x y z <<++=xz yz >D. 当时，的最小值为 3x >-13y x x =++1-10. 下列说法中，正确的命题有（ ） A. 已知随机变量服从正态分布，，则ξ()2N 2,δ(4)0.84P ξ<=(24)0.16P ξ<<=B. 以模型去拟合一组数据时，为了求出回归方程，设，求得线性回归方e kx y c =ln z y =程为，则 的值分别是和0.3 ˆ0.34zx =+,c k 4e C. 8个完全相同的球放入编号为1，2，3的三个空盒中，要求放入后3个盒子均不空且数量均不同，则有12种放法D. 若样本数据的方差为2，则数据，，的方差为129,,,x x x 1132x +2132x +91...,32x +411. 已知某一物品的单件回收费为，根据以往回收经验可得，随机变量0,,2X a =02a <<的分布列如图所示，其中结论正确的是（ ）X X 0a2 P1214bA 14b =B. 若该物品4件，其中2件单件回收费为2的概率为9256C. 若该物品4件，单件回收费不为0的件数为，则 Y ()2E Y =D. 当时，取得最小值 23a =()D X 12. 小明与小兵两位同学计划去科技博物馆参加活动．小明在如图的街道E 处，小兵在如图的街道F 处，科技博物馆位于如图的G 处，则下列说法正确的是（ ）A. 小明到科技博物馆选择的最短路径条数为126条B. 小兵到科技博物馆选择的最短路径条数为4条C. 小明到科技博物馆在选择的最短路径中，与到F 处和小兵会合一起到科技博物馆的概率为1021D. 小明与小兵到科技博物馆在选择的最短路径中，两人约定在科技博物馆门口汇合，事件A ：小明经过F ；事件B ：从F 到科技博物馆两人的路径没有重叠部分（路口除外），则()29P B A =三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分.13. 一个袋子中装有大小和质地均相同的3个黑球和和2个白球，则从中摸出2个球恰好是1个黑球和1个白球的概率为________．14. 若随机变量，且，则的值是________． (),0.8X B n ()4E X =()1P X =15. 有两个分类变量和，其中一组观测值为如下的列联表：x y 22⨯1y2y 总计1xa10a -102x10a -20a +30 总计103040其中均为大于的整数，则________时，在犯错误的概率不超过0.01的前提,10a a -3=a 下为“和之间有关系”.附： x y ()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++()2P K k ≥ 0.10 0.05 0.025 0.0100.005k 2.706 3.841 5.024 6.6357.87916. 某靶场有两种型号的步枪可供选用，其中甲使用两种型号的步枪的命中率分,A B ,A B 别为.现在两把步枪中各装填3发子弹，甲打算轮流使用两种步枪进行射1,314,A B ,A B 击，若击中标靶，则继续使用该步枪，若未击中标靶，则改用另一把步枪，甲首先使用A 种型号的步枪，若出现连续两次子弹脱靶或者其中某一把步枪的子弹打光耗尽的现象便立刻停止射击，记为射击的次数，则________.X ()5P X ==四、解答题：共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17. 已知集合和非空集合 {}2870A x x x =-+≤{}121B x m x m =+≤≤-（1）若，求；5m =A B ⋂（2）若“”是“”的必要不充分条件，求实数的取值范围. x A ∈x B ∈m 18. 根据国家统计局统计，我国2018—2022年的新生儿数量如下：年份编号 x 12345年份2018 2019 2020 2021 2022新生儿数量（单位：万人） y 1523 1465 1200 1062 956（1）由表中数据可以看出，可用线性回归模型拟合新生儿数量与年份编号的关系，请y x 用相关系数说明相关关系的强弱；（，则认为与线性相关性很强） r 0.751r ≤≤y x （2）建立关于的回归方程，并预测我国2025年的新生儿数量. y x 参考公式及数据：rn∑i =1x i y i ‒nx ⋅yb n∑i =1x i y i ‒nx ⋅ya y ‒bx ,5∑i =1y i=6206,5∑i =1y i =6206, i ≈1564.19. 已知双曲线，焦点为，其中一条渐近线的倾斜角为()2222:10,0x y C a b a b-=>>12,F F ，点在双曲线上，且.30 M 12MF MF -=（1）求双曲线的标准方程；C （2）若直线交于两点，若，求正实数的值. :l y x m =+C ,A B AOB m 20. 已知正项数列满足：；为数列为的前项{}n a 22111230,3n n n n a a a a a ++--==n T {}n b n 和，，对任意的自然数，恒有. 222b a =-n 23n n T nb n =+（1）求数列的通项公式及其前项和；{}n a n n S（2）证明：数列是等差数列，并求其通项公式.{}n b 21. 在全球抗击新冠肺炎疫情期间，我国医疗物资生产企业加班加点生产口罩、防护服、消毒水等防疫物品，保障抗疫一线医疗物资供应，在国际社会上赢得一片赞誉．我国某口罩生产厂商在加大生产的同时，狠抓质量管理，不定时抽查口罩质量．该厂质检人员从某日生产的口罩中随机抽取了100个，将其质量指标值分成以下五组：，[)100,110，，， ，得到如下频率分布直方图．规定：口[)110,120[)120130,[)130140,[]140,150罩的质量指标值越高，说明该口罩质量越好，其中质量指标值低于130的为二级口罩，质量指标值不低于130的为一级口罩．（1）将上述质量检测的频率视为概率，现从该工厂此类口罩生产线上生产出的大量口罩中，采用随机抽样方法每次抽取1个口罩，抽取8次，记被抽取的8个口罩中一级口罩个数为．若每次抽取的结果是相互独立的，求的方差；ξξ（2）现从样本口罩中利用分层抽样的方法随机抽取8个口罩，再从中抽取3个，记其中一级口罩个数为，求的分布列及数学期望；ηη（3）在2023年“五一”劳动节前，甲、乙两人计划同时在该型号口罩的某网络购物平台上分别参加两店各一个订单“秒杀”抢购，其中每个订单由个该型号口,A B ()2,Nn n n *≥∈罩构成．假定甲、乙两人在 两店订单“秒杀”成功的概率分别为，，记,A B 2πnπ2cosn n甲、乙两人抢购成功的口罩总数量为，求当的数学期望取最大值时正整数X X ()E X n 的值．22. 已知函数. ()()()3211e R ,e 23axx f x x a g x x mx =+∈=-+（1）讨论函数在上的单调性；()f x ()0,∞+（2）若，当时，判断函数的零点个数.()()()h x f x g x =-1,0a m =≥()h x2023年重庆一中高2024届高二下期期中考试数学测试试题卷一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 设命题：，，则为（ ）p R x ∀∈e 1xx ≥+p ⌝A. ， B. ， R x ∃∈e 1x x ≥+R x ∀∈e 1x x <+C. ， D. ，R x ∃∈e 1x x <+R x ∀∈e 1≤+x x 【答案】C2. 设，则（ ）9290129(12)x a a x a x a x -=++++ 1a =A. B. C. D.2-18-218【答案】B3. 下图是根据某班学生体育测试成绩画出的频率分布直方图，由直方图得到的中位数为（ ）A. B. C.D.6572.5732153【答案】D4. 某学校为举行校园艺术节活动，共有个节目，要求节目不排在最后且节目相6A ,C D 邻，则节目安排的方法总数为（ ） A. B.C.D.4896192240【答案】C5. 已知抛物线，直线交该抛物线于两点．若线段的中点坐标为2:4G y x =l ,A B AB ，则直线斜率为（）()3,2l A.B.C. D.121412【答案】C6. 已知函数有两个极值点， 则实数的取值范围是（ ）()2ln f x k x x x =-+k A. B.C.D.1,8⎛⎫-∞ ⎪⎝⎭1,8⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭(),1-∞-10,8⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】D7. 已知，则的最小值是（ ） 0x y >>222x y xy y+-A. B.2+2+C. D.22【答案】C8. 已知随机变量的分布列服从，记X ()~,X B n p ()()(),1f n p P X n P X n ==-+=，在上的最大值为，若正整数满足，则(),f n p 10,2p ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦()F n ,a b 2003a b >>和的大小关系是（ ）()F a ()F b A. B. ()()F a F b <()()F a F b =C. D. 无法确定()()F a F b >【答案】A二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分.9. 下列结论中，所有正确的结论是（ ）A. 当 0x >2≥B. 若时，a b <a b <C. 若，则 ,0x y z x y z <<++=xz yz >D. 当时，的最小值为 3x >-13y x x =++1-【答案】AD10. 下列说法中，正确的命题有（ ） A. 已知随机变量服从正态分布，，则ξ()2N 2,δ(4)0.84P ξ<=(24)0.16P ξ<<=B. 以模型去拟合一组数据时，为了求出回归方程，设，求得线性回归方e kx y c =ln z y =程为，则 的值分别是和0.3 ˆ0.34zx =+,c k 4e C. 8个完全相同的球放入编号为1，2，3的三个空盒中，要求放入后3个盒子均不空且数量均不同，则有12种放法D. 若样本数据的方差为2，则数据，，的方差为129,,,x x x 1132x +2132x +91...,32x +4【答案】BC11. 已知某一物品的单件回收费为，根据以往回收经验可得，随机变量0,,2X a =02a <<的分布列如图所示，其中结论正确的是（ ）X X 0a2 P1214bA. 14b =B. 若该物品4件，其中2件单件回收费为2的概率为9256C. 若该物品4件，单件回收费不为0的件数为，则 Y ()2E Y =D 当时，取得最小值 23a =()D X 【答案】ACD12. 小明与小兵两位同学计划去科技博物馆参加活动．小明在如图的街道E 处，小兵在如图的街道F 处，科技博物馆位于如图的G 处，则下列说法正确的是（ ）A. 小明到科技博物馆选择的最短路径条数为126条B. 小兵到科技博物馆选择的最短路径条数为4条C. 小明到科技博物馆在选择的最短路径中，与到F 处和小兵会合一起到科技博物馆的概率为1021D. 小明与小兵到科技博物馆在选择的最短路径中，两人约定在科技博物馆门口汇合，事件A ：小明经过F ；事件B ：从F 到科技博物馆两人的路径没有重叠部分（路口除外），则()29P B A =【答案】ACD三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分.13. 一个袋子中装有大小和质地均相同的3个黑球和和2个白球，则从中摸出2个球恰好是1个黑球和1个白球的概率为________． 【答案】## 350.614. 若随机变量，且，则的值是________． (),0.8X B n ()4E X =()1P X =【答案】## 46250.006415. 有两个分类变量和，其中一组观测值为如下的列联表：x y 22⨯1y2y 总计1xa10a -102x10a -20a +30 总计103040其中均为大于的整数，则________时，在犯错误的概率不超过0.01的前提,10a a -3=a 下为“和之间有关系”.附： x y ()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++()2P K k ≥ 0.10 0.05 0.025 0.0100.005k 2.706 3.841 5.024 6.6357.879【答案】616. 某靶场有两种型号的步枪可供选用，其中甲使用两种型号的步枪的命中率分,A B ,A B 别为.现在两把步枪中各装填3发子弹，甲打算轮流使用两种步枪进行射1,314,A B ,A B 击，若击中标靶，则继续使用该步枪，若未击中标靶，则改用另一把步枪，甲首先使用A 种型号的步枪，若出现连续两次子弹脱靶或者其中某一把步枪的子弹打光耗尽的现象便立刻停止射击，记为射击的次数，则________. X ()5P X ==【答案】772四、解答题：共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17. 已知集合和非空集合 {}2870A x x x =-+≤{}121B x m x m =+≤≤-（1）若，求；5m =A B ⋂（2）若“”是“”的必要不充分条件，求实数的取值范围. x A ∈x B ∈m 【答案】（1）{}67A B x x ⋂=≤≤（2） []2,4【解析】【分析】（1）解集合A 中的不等式，得到集合A ，求出时集合B ，再求； 5m =A B ⋂（2）问题转化为是的真子集，由此列不等式组求出实数m 的取值范围． B A 【小问1详解】不等式解得，则有， 2870x x -+≤17x ≤≤{}17A x x =≤≤当时，，. 5m ={}69B x x =≤≤{}67A B x x ∴⋂=≤≤【小问2详解】因为“”是“”的必要不充分条件，故是的真子集，x A ∈x B ∈B A 则有，由于等号不能同时成立，故，21111217m m m m -≥+⎧⎪+≥⎨⎪-≤⎩24m ≤≤所以实数的取值范围.m []2,418. 根据国家统计局统计，我国2018—2022年的新生儿数量如下：年份编号 x 12345年份2018 2019 2020 2021 2022新生儿数量（单位：万人） y 1523 1465 1200 1062 956（1）由表中数据可以看出，可用线性回归模型拟合新生儿数量与年份编号的关系，请y x 用相关系数说明相关关系的强弱；（，则认为与线性相关性很强） r 0.751r ≤≤y x （2）建立关于的回归方程，并预测我国2025年的新生儿数量. y x 参考公式及数据：rn∑i =1x i y i ‒nx ⋅yb n∑i =1x i y i ‒nx ⋅ya y ‒bx ,5∑i =1y i =6206,5∑i =1y i =6206, i ≈1564.【答案】（1）答案见解析；（2），472.7万人. 153.71702.3y x =-+【解析】【分析】（1）求出相关系数即得解；（2）利用最小二乘法求出关于的回归方程，再预测我国2025年的新生儿数量. y x 【小问1详解】，15370.981564r -=≈≈-，故与的线性相关性很强..0.75r > y x 从而可以用线性回归模型拟合与的关系. y x 【小问2详解】，()51111123453,62061241.2555i i x y y ==++++===⨯=∑.52222222215123455310ii xx =-=++++-⨯=∑故， 51522151537ˆ153.7105i ii ii x y xybxx ==--===--∑∑所以， ()ˆˆ1241.2153.731702.3ay bx =-=--⨯=所以关于的回归方程为，y x 153.71702.3y x =-+将2025年对应的年份编号代入回归方程得 8x =153.781702.3ˆ472.7y=-⨯+=所以我国2025年的新生儿数量约为472.7万人.19. 已知双曲线，焦点为，其中一条渐近线的倾斜角为()2222:10,0x y C a b a b-=>>12,F F ，点在双曲线上，且.30M 12MF MF -=（1）求双曲线的标准方程；C （2）若直线交于两点，若，求正实数的值.:l y x m =+C ,A B AOB m 【答案】（1）2213x y -=（2）2【解析】【分析】（1）利用双曲线的定义和渐近线方程即可求得双曲线的标准方程. （2）联立双曲线和直线方程，利用韦达定理表示出弦长，即可得出答案. 【小问1详解】 由条件知，，2tan 30b a a ==︒=故.1a b ==即双曲线标准方程为.2213x y -=【小问2详解】设，到直线的距离为，()()1122,,,A x y B x y O l h 联立得，2213x y y x m ⎧-=⎪⎨⎪=+⎩2226330x mx m +++=由，解得， ()2223683312240m m m ∆=-+=->22m >又，故，0m>m >而又由，21212333,2m x x m x x ++=-=故弦长，AB ==h 又12AOB S AB h == 解得，， 42280m m --=24m =又，故.m >2m =20. 已知正项数列满足：；为数列为的前项{}n a 22111230,3n n n n a a a a a ++--==n T {}n b n 和，，对任意的自然数，恒有. 222b a =-n 23n n T nb n =+（1）求数列的通项公式及其前项和；{}n a n n S（2）证明：数列是等差数列，并求其通项公式. {}n b 【答案】（1） 1133,322nn n n a S +==⨯-（2）证明见解析， 41n b n =-【解析】【分析】（1）由题目条件可得，即可得是以为首项，公()()1130n n n n a a a a ++-+={}n a 3比为3的等比数列，代入公式即可求得通项公式和前项和；n n S （2）由利用等差中项性质即可得，即可得数列是23n n T nb n =+212n n n b b b --+={}n b ，公差的等差数列，所以.13b =4d =41n b n =-【小问1详解】由题意可知，，且()()1130n n n n a a a a ++-+=0n a >即可得，即 13n n a a +=13n na a += 所以是首项为，公比为3的等比数列， {}n a 13a =所以，即数列的通项公式为111333n n n n a a q--==⨯={}n a ,3N n n a n +=∈由等比数列前项和公式可得; n ()13131331322nn n S +⨯-==⨯--【小问2详解】在中,令得，，又23n n T nb n =+1n =13b =2227b a =-=由得： 23n n T nb n =+()()112131,2n n T n b n n --=-+-≥两式相减得：()1213n n n b nb n b -=--+即 ()()()1213,2n n n b n b n --=--≥⋅⋅⋅⋅⋅⋅①当时，由①可得： 3n ≥()()12323,n n n b n b ---=--⋅⋅⋅⋅⋅⋅② 可得对任意的都成立， ①-②212n n n b b b --+=3n ≥ 故是等差数列，首项是，公差是{}n b 13b =214d b b =-=从而，11(41)n b n b n d +-=-=所以数列的通项公式为{}n b 41,N n b n n +-∈=21. 在全球抗击新冠肺炎疫情期间，我国医疗物资生产企业加班加点生产口罩、防护服、消毒水等防疫物品，保障抗疫一线医疗物资供应，在国际社会上赢得一片赞誉．我国某口罩生产厂商在加大生产的同时，狠抓质量管理，不定时抽查口罩质量．该厂质检人员从某日生产的口罩中随机抽取了100个，将其质量指标值分成以下五组：，[)100,110，，， ，得到如下频率分布直方图．规定：口[)110,120[)120130,[)130140,[]140,150罩的质量指标值越高，说明该口罩质量越好，其中质量指标值低于130的为二级口罩，质量指标值不低于130的为一级口罩．（1）将上述质量检测的频率视为概率，现从该工厂此类口罩生产线上生产出的大量口罩中，采用随机抽样方法每次抽取1个口罩，抽取8次，记被抽取的8个口罩中一级口罩个数为．若每次抽取的结果是相互独立的，求的方差；ξξ（2）现从样本口罩中利用分层抽样的方法随机抽取8个口罩，再从中抽取3个，记其中一级口罩个数为，求的分布列及数学期望；ηη（3）在2023年“五一”劳动节前，甲、乙两人计划同时在该型号口罩的某网络购物平台上分别参加两店各一个订单“秒杀”抢购，其中每个订单由个该型号口,A B ()2,Nn n n *≥∈罩构成．假定甲、乙两人在 两店订单“秒杀”成功的概率分别为，，记,A B 2πnπ2cosn n甲、乙两人抢购成功的口罩总数量为，求当的数学期望取最大值时正整数X X ()E X n 的值．【答案】（1）1.5 （2）分布列见解析，34（3）6 【解析】【分析】（1）由题可知，抽到一级口罩的频率为0.25，且，根据二项分布(8,0.25)B ξ 的方差公式，计算结课；（2）根据题意知，可能的值有，计算对应概率，写出分布列和期望即可； η0,1,2（3）设甲乙抢购成功的订单总量为，由题可知，可能为，计算出对应概率，求Y Y 0,1,2出，结合，化简，最后用导数找出最大值，求解即可． ()E Y X nY =()E Y 【小问1详解】（1）由题知，抽到一级口罩的频率为，则， ()0.020.005100.25+⨯=(8,0.25)B ξ 故． ()(1)80.250.75 1.5D np p ξ=-=⨯⨯=【小问2详解】按分层抽样抽取8个口罩，则其中一级、二级口罩个数分别为，0.2582⨯=，()10.2586-⨯=故可能的取值为0，1，2，η，，，306238C C 5(0)C 14P η===21623815(1)28C C P C η===1262383(2)28C C P C η===的分布列为 η η012P 514 1528 328． 15()0114533228284E η+⨯⨯+⨯==【小问3详解】设甲乙抢购成功的订单总数量为，由题知，可能的取值为0，1，2,Y Y ， 2232cos2cos 2cos(0)(1)(11ππππππn n n P Y n n n n n ==--=--+， 22232cos2cos 2cos 4cos(1)(1(1)ππππππππn n n n P Y n n n n n n n ==-+-⋅=+-，32cos(2)ππn P Y n ==所以232332cos2cos 2cos 4cos 2cos ()0(1)1(2ππππππππππn n n n n E X nn n n n n n =⨯--++⨯+-+⨯，2π2cos πn n n=+因为，所以， X nY =22cos()()()2cos ππππn E X nE Y n nn n n==+=+令，设， 11(0,]2t n =∈()2cos f t πt πt =+则，()()E X f t =因为， 1()2sin 2(sin )2f t πππt ππt '=-=-所以当时，；当时，； 10,6t ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭()0f t '>11,62t ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭()0f t '<所以在上单调递增，在上单调递减， ()f t 10,6⎛⎫ ⎪⎝⎭11,62⎛⎫ ⎪⎝⎭故当，即时，取最大值， 16t =6n =()f t 所以，所以取最大值时，正整数． ()max 1π66f t f ⎛⎫==⎪⎝⎭()E X 6n =22. 已知函数. ()()()3211e R ,e 23axx f x x a g x x mx =+∈=-+（1）讨论函数在上的单调性； ()f x ()0,∞+（2）若，当时，判断函数的零点个数.()()()hx f x g x =-1,0a m =≥()h x 【答案】（1）答案见解析；（2）只有1个零点. 【解析】【分析】（1）求出，再对分和两种情况讨论得解； ()f x 'a 0a ≥a<0（2）求出，再对分三种情况讨论，得到每一种情(),()h x h x 'm 111,,0222m m m =>≤<况下，在上都只有1个零点，综合即得解. ()h x R 【小问1详解】，因为()f x '()e e e 1ax ax axax ax =+=+0x >故当时，在上恒成立,所以函数的增区间为；0a ≥()0f x ¢>()0,∞+()f x ()0,∞+当时，令得，令得， a<0()0f x ¢>1x a<-()0f x '<1x a>-综上当时，的增区间为；当时，的增区间为，减0a ≥()f x ()0,∞+a<0()f x 10,a ⎛⎫-⎪⎝⎭区间为. 1,a ∞⎛⎫-+ ⎪⎝⎭【小问2详解】，定义域为.()()()()32111e 32x h x f x g x x x mx =-=-+-+R()h x '()2e 2e 2x xx x mx x x m =+-=+-令，()e 2xt x x m =+-当时，,故在上单调递增， 12m =()e 1,xt x x =+-()e 10x t x '=+>()t x R 又()00e 010t =+-=故当时， 恒成立，0x >()e 10,xt x x =+->()(e 1)0x h x x x '=+->当时， 恒成立，且0x <()e 10,xt x x =+-<()(e 1)0x h x x x '=+->()00h '=综上，在上单调递增， ()h x R 又，故在上只有1个零点 ()()11010,1023h h =-+=()h x R 当时，在上单调递增，12m >()e 2x t x x m =+-R()()0120,e m t m t m m =-<=-令，则在上恒成立()x φ1e ,2xx x =->()x φ'e 10x =->12x >所以在上单调递增，故，故 ()x φ1,2⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭1()()2x φφ>102=->()0t m >所以存在唯一，使得，即 ()10,x m ∈()10t x =()10h x '=当时，，故, 0x <()0t x >()(e 2)0x h x x x k '=+->当时，，故 10x x <<()0t x <()(e 2)0x h x x x k '=+-<当时，，故,1x x >()0t x >()(e 2)0x h x x x k '=+->所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增 ()h x (),0∞-()10,x ()1,x +∞因为 ()()()()3111010,331e 022m h x h h m m <=-+=-+所以当时，在上只有1个零点， 12m >()h x R当时，在上单调递增102m ≤<()e 2xt x x m =+-R 因为()()10120,1120t m t e m -=->-=--<所以存在唯一，使得，即 ()21,0x ∈-()20t x =()20h x '=当时，，故 2x x <()0t x >()(e 2)0x h x x x k '=+->当时，，故 20x x <<()0t x <()(e 2)0x h x x x k '=+-<当时，，故，0x >()0t x >()(e 2)0x h x x x k '=+->所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增 ()h x ()2,x -∞()2,0x ()0,∞+因为 ()()111010,10232h h m =-+=-+所以当时，恰有1个零点， ()0,x ∈+∞()h x 当时， (),0x ∈-∞()()()2322222max 111e 32xh x h x x x mx ==-+-+，令，解得：2()h x '22222e 2x x x mx =+-2()0h x '=22e 2x x m +=所以 ()()()222322322222222e 11111e 22e 132223x x x x h x x x x x x x +⎡⎤=-+-⋅+=--++-⎢⎥⎣⎦令，则 ()()()23122e 1,1,03x x x x x x φ=-++-∈-()x φ'()2e 10x x =+≥所以在上单调递增， 故 ()x φ()1,0-()(1)x φφ>-5154154e 10e 3e 33e -=--=-=>所以()20h x <故当时，无零点(),0x ∈-∞()h x 当时，在上只有1个零点 102m ≤<()h x R 综上，当时，函数在上只有1个零点1,0a m =≥()h x R 【点睛】方法点睛：利用导数研究函数的零点问题，常用的方法是：（1）方程法，直接解方程得解；（2）图象法，直接画出函数的图象分析得解；（3）方程+图象法，令()f x 得到，再画出函数的图象分析得解. ()0f x =()()g x h x =(),()g x h x。
北京市第161中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
高二年级化学期中练习题（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B2．反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH>0，在体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．升高温度B．增加反应物C的是C．将容器的体积缩小一半D．加入适当的催化剂【答案】B3．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．CO2B．H2SO4C．CH3COOH D．NaOH 【答案】C4．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C5．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=10，由此推测在450℃时，反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定【答案】B6．下列反应常温时能自发进行，且既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A．HCl＋NH3=NH4ClB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2KClO3=2KCl＋3O2↑D．Ba（OH）2•8H2O＋2NH4CI=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O【答案】B7．在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量。
重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+语文+Word版含答案
重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+语文+Word版含答案秘密★启用前2018年XXX高2020级高一上期期末考试语文试题卷2018.1注意事项：1.本试卷分为第I卷(阅读题)和第II卷（表达题）两部分。
2.考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
3.作答时，将答案填写在答题卷上相应的题号下面。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷阅读题一、现代文阅读（35分）一）（原创）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成13题。
XXX的自然美XXX的美在于真，也就是自然。
这同他的思想、生活和为人是完全一致的。
他作诗不存祈誉之心，生活中有了感触就诉诸笔墨，既无矫情，也不矫饰，一切如实说来，真率而又自然。
《五柳先生传》说：‚尝著文章自娱，颇示己志，忘怀得失。
XXX这表明了他的创作态度。
正如XXXXXX所说：‚渊明所以不可及者，盖无心于非誉、巧拙之间也。
‛XXX爱的是自然，求的是自然，自然就是他最高的美学理想。
XXX说：‚渊明诗所以为高，正在不待安排，胸中自然流出。
‛这些话正道出了陶诗的风格特点。
XXX的诗和生活完整打成一片，他似乎偶然写诗，只是从生活中领悟到一点道理，产生了一种感情，蕴含在心灵深处，一旦受到外力的诱发（如一片光景，一节古书，一件时事），便采取了诗的形式，像泉水一样流溢出来。
XXX以自然本色取胜，它的美是朴素美。
我们在陶诗里很难找到奇特的意象、夸张的手法和华丽的词藻。
如‚种豆南山下‛,‚今日天气佳‛,‚秋菊有佳色‛，全都明白如话，好像绘画中的白描，另有一种使人赏心悦目的韵味。
然而，如果仅仅是朴素平淡，不会产生强烈的艺术效果，陶诗的好处是朴素中见豪华，平淡中有瑰奇。
正如XXX所说，‚外枯而中膏，似澹而实美。
‛XXX所描写的往往是最平常的事物，那些在别人看来平平淡淡的东西，一经诗人笔触，就给人以新鲜的感觉。
如《归园田居》(其五)‚山涧清且浅，可以濯我足。
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期学业水平必修科目期终考试+化学
2017/2018学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。
下列不属于．．．生物大分子的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质2．我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质3．136C在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A．宝剑锋从磨砺出B．蜡烛对烧红泪乾C．风吹柳花满店香D．玉碗冰寒滴露华5．下列物质中含有离子键的是A．CO2B．NaF C．HCl D．NH36．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．纯碱——NaOH B．生石灰——CaCO3C．可燃冰——CO2D．石英——SiO27．下列化学用语表示正确的是A．苯的结构式：C6H6 B．H2O的电子式：C．Mg2+的结构示意图：D．硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO－38．下列气体可用右图所示方法收集的是A．H2B．CO 2C．NOD．NH39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是A．增大压强能减慢反应速率B．升高温度能减慢反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO310．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．NH4B．SO－24C．Mg2+D．NO－311．下列反应属于置换反应的是A．2C +SiO2高温Si + 2CO↑B ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3C ．2H 2O 2MnO 22H 2O + O 2↑D ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 +3H 2O 12．下列过程吸收热量的是A ．液氨气化B ．生石灰加入水中C ．天然气燃烧D ．盐酸与氢氧化钾溶液反应13．下列有关苯和乙烯的说法正确的是A ．均易溶于水B ．均含有碳碳双键C ．均能发生加成反应D ．均能使酸性KMnO 4溶液褪色14．用右图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是A ．使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B ．萃取剂可用酒精或CCl 4C ．“振荡”后立刻进行分液D ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 15．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。
陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学(文)试题及答案
长安一中2022-2023学年度第一学期期中考试高二文科化学试题（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
2．必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。
3．所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-16 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一部分（选择题共60分）一、共20小题，每小题3分，计60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列化学用语表示正确的是（）A．HCl分子的电子式 B.乙烯的最简式是C2H4C．乙酸的化学式C2H6O D.氯原子的结构示意图2、下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（）A．Cl2B．CO2C．NO2D．SO23、下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4、下列转化中，需要加入氧化剂的是（）A．Fe→ Fe3+B．CO2→H2CO3C．NO2→NO D．SiO2→Si 5、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-B．NH4+、H+、Cl-、OH-C．K+、H+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-6、下列说法中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4N AD．44g CO2中含有分子数为N A7、下列物质中只含有共价键的化合物是（ ）A ．H 2OB ． Na 2O 2C ．NH 4ClD ．N 2 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．Cu 与浓硫酸的反应：Cu+2H +==Cu 2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -C ．过氧化钠投入水中：Na 2O 2 + 2H 2O==2Na + + 2OH -+ H 2↑D ．AlCl 3溶液与氨水的反应：Al 3++3OH -==Al(OH)3↓9、下列实验中：①配置一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。
2023年高二上半年期中考试化学试卷完整版(黑龙江省双鸭山市第一中学)
选择题下物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质CuH2OC2H5OHA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．HCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF 在水溶液中不能完全电离是弱电解质；NH3溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；B．氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；C．H3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故C错误；D．HClO属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D错误；故选A。
选择题某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】根据化学反应速率公式和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。
v（N2O5）==1.8×10-4mol•L-1•s-1；v（N2O5）：v （NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol•L-1•s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol•L-1•s-1，故选C。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。
①②③ B、①②④ C。
①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
【期中试卷】河北省唐山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
唐山一中2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
请注意：29(A)普班和实验班；29(B)英才班可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Mg —24 S —32 Zn —65 Ni —59卷Ⅰ(选择题 共50分)一、选择题：（每题只有1个正确答案 每小题2分 共50分）1．原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。
下列对应关系错误的是A ．道尔顿发现原子﹣﹣“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子﹣﹣“葡萄干面包”模型C ．卢瑟福进行α粒子散射实验﹣﹣“核式”模型D ．玻尔解释氢原子光谱﹣﹣“电子分层排布”模型2．在单质的晶体中一定不存在A ．离子键B ．分子间作用力C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用3．下列化学用语的书写正确的是A ．羟基的电子式：HB ．过氧化氢的电子式：H +H +2 -C ．As 原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D ．Mg 原子的核外电子排布图： 4．下列物质属于分子晶体的是A ．二氧化硅B ．碘C ．镁D ． NaCl5.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是A ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.Cl 3717与Cl 3517互为同位素C ．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： H 2O H O H BFF F 熔化（279.2K ）结晶H 3O ］BF F F HO +－ＱＲ据此判断晶体Q 中各种微粒间的作用力不涉及A ．共价键和配位键B ．氢键C ．离子键D ．范德华力7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A ．CCl4中C 原子sp3杂化，为正四面体形B ．BF3中B 原子sp2杂化，为平面三角形C ．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D ．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形8．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A ．HBO2B ．H2BO3C ．H3BO3D ．H2B4O79．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样11．下列说法中正确的是A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体12．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4 Cl2]Cl B．[Co(NH3)3 Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl213．下列说法中，不正确的是A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱14．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。
高二化学 寒假训练07 酸碱中和滴定-人教版高二全册化学试题
寒假训练07 酸碱中和滴定1.【2018年江苏省启东中学高二上学期期中考试】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况（）A．石蕊，由蓝色变成红色 B．甲基橙，由黄色变成橙色C．酚酞，由红色变成无色D．甲基橙，由橙色变成黄色2.【2018年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二（理）10月月考】某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL1.【2018学年重庆市南川三校联盟高二上学期期中考试理综】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）A．等于30mL B．等于20mL C．大于30mL D．大于20m L2．【2018年湖北省重点中学高三上学期起点考试】下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．【2018年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】室温时，向20mL 0.1mol·L−1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点时：c(Na+)=c(CH3COO－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d点时：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH－)＞c(H+)4．【2018年河南省鹤壁市淇县第一中学高二上学期第一次月考】常温下，在20.0mL0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。
第一章 化学反应的热效应-高二化学上学期期末检测核心素养卷(基础卷)(解析版)
卷01-2021-2022学年高二化学上学期第一章核心素养卷（基础卷）人教版2019选择性必修1（解析版）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。
下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨D．盖斯——反应热的计算【来源】湖北省武汉市部分学校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】A【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制备纯碱，而不是烧碱，A符合题意；B．化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，即化学平衡移动原理由勒夏特列提出，B不符合题意；C．哈伯利用N2与H2反应合成氨，哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔奖，C不符合题意；D．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，D不符合题意；故答案选A。
2．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。
若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量【来源】安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】A【详解】焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量；故答案为A。
3．下列反应是吸热反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3高温CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O【来源】安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题【答案】B【详解】A．活泼金属与酸的置换反应为放热反应，A不符合题意；B．大部分分解反应，如碳酸钙高温分解为吸热反应，B符合题意；C．铝热反应为放热反应，C不符合题意；D．酸和碱的中和反应为放热反应，D不符合题意；综上所述答案为B。
甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(含解析)
2023~2024学年度期中考试卷高一化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第一册前两章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）A ．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B ．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C ．我国科学家实现到淀粉的全合成D ．我国成功研制出纳米片2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）2CO ()5832Zn (OH)NO 44Fe CuSO FeSO Cu +=+43NH ClNH HCl ∆↑+↑22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．的摩尔质量：101gC ．铁在中燃烧生成物的化学式：D ．构成NaCl 的微粒：5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A ．NaOH 固体B ．粉末C ．粉末D ．漂白粉7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaCl 用作食品调味剂B ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C ．属于碱性氧化物D ．为淡黄色固体8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．与足量Na 反应，转移的电子数目一定为B ．溶液中，含数目为C ．常温常压下，所含有的原子数目为D ．常温常压下，含原子数目为2S -3KNO 2Cl 2FeCl Na Cl+-、22424H SO H SO +-=+44KMnO K MnO +-=+()244NaHSO Na H SO ++-=++熔融233NaHCO Na H CO ++-=++22Na O 24Na SO 22Na O 2Na O 22CaO Ca(OH)CaCl →→22Na Na O NaOH →→2323CO NaHCO Na CO →→2Cu CuO Cu(OH)→→C2CO CO ∆−−→Zn242H SO H −−→4KMnO 2HCl Cl −−−→2223H OSO H SO −−−→A N 21molO A 4N 1241mol L Na SO -⋅Na +A 2N 228gN A 2N 222.4LH A2N11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）A ．制备B ．除去混合气中的少量HClC ．吸收多余D ．分离和溶液12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。
2021-2022学年山东省泰安市第一中学高二上学期期中考试化学试题(含解析)
山东省泰安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列水解离子方程式正确的是+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋A．NH4-＋2H2O2OH-＋H2CO3B．CO23C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】【详解】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为+42323NH +2H O NH H O+H O ⋅＋，A 正确；B ．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为2-323CO +H OOH +HCO --，B 错误；C ．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为()3+23Fe +3H OFe OH H +3＋，C 错误；D ．氯气和水反应生成HCl 和HClO 是氧化还原反应，不是水解反应，D 错误； 故选：A 。
3．某溶液中AlCl 3的水解反应已达平衡：AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 A ．加入NaHCO 3 B ．加入NaHSO 4C ．加AlCl 3固体D ．降温【答案】A 【解析】 【详解】A ．加入NaHCO 3，AlCl 3、NaHCO 3水解相互促进，AlCl 3的水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故选A ；B ．加入NaHSO 4，溶液中氢离子浓度增大，抑制AlCl 3水解，AlCl 3的水解程度降低，故不选B ；C ．“盐越稀越水解”，加AlCl 3固体，氯化铝浓度增大，AlCl 3的水解程度降低，故不选C ；D ．水解吸热，降温，AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl 平衡逆向移动，AlCl 3的水解程度降低，故不选D ； 选A 。
XX省鹤岗市第一中学2022至2023学年高二上学期11月期中考试化学试题附解析答案完整版
2022--2023学年度级上学期期中考试高二化学试题考试范围：选择性必修一第二三章；考试时间：75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和座位号填写在答题卡上。
将条 形码横贴在答题卡 “条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答 的答案无效。
1、 选择题 (共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．已知下列反应的平衡常数：① S(s)+O 2(g)SO 2(g)，；②H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K；则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g )+H 2S(g)的平衡常数是2K A ．K 1--K 2B ．K 1+ K 2C ．D ．21K /K 12K /K 2．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：酸CH 3COOH HF HCN电离平衡常数(K a ) 1.8×10-57.2×10-4 5.0×10-10下列说法正确的是A ．三种酸中酸性最强的是CH 3COOHB ．三种酸中HF 能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C ．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大D ．在溶液中反应HCN+CH 3COONa=NaCN+CH 3COOH 不易发生3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A ．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B ．图表示t 0时刻恒容充入He(g)C ．图表示t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响D ．图中a 点v 正 > v 逆4．能够使CH 3COONa 溶液pH 增大且水解程度也增大的条件是A ．加水B ．升温C ．加压D ．加CH 3COONa 固体5．下列说法正确的是A ．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B ．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C ．反应在室温下可自发进行，则该反应的34NH (g)HCl(g)=NH Cl(s)+ΔH<0D ．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行ΔH<0ΔS>06、已知可逆反应：A(g)+ B(g)C(g)+ D(g) ，在H ∆某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。
红岭中学2017-2018学年度第一学期期中考试化学试题
红岭中学2017－2018学年度第一学期高一年级第一学段统一考试化学试卷(说明:本试卷考试时间为60分钟,满分为100分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K:39Ag:108第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共20题，60分）1．据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠试剂瓶上应选用的标志是A B C D3．下列叙述正确的是A．H2O的相对分子质量为18 g·mol-1B．1 mol CO32-的质量为60 gC．0.5 molCH4的体积为11.2L D．O2的摩尔质量为32 g4．下列实验事故的处理方法正确的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布盖灭C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味D．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不．合理的是A．CO2属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物B．H2SO4和HNO3都属于含氧酸C．NaCl固体和熔融的NaCl都属于电解质D．烧碱和纯碱都属于碱A. 用自来水制取蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 稀释浓硫酸7．等物质的量的氮气和在一氧化碳气体同温同压下具有相同的①原子数②体积③密度④质量A．①②③④B．只有②④C．只有①③D．只有②③④8．下列说法正确的是A．CuSO4·5H2O是一种混合物B．CO2通入水中的过程中只发生物理变化C．直接蒸馏工业酒精能得到无水酒精D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体9．1gSO2含有SO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A. 32aB. 48aC. 64aD. a/6410. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，４.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1 N AB．标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25N AC．常温常压下，N A个CO分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11.下列说法或实验操作中正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应C．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将镁片置于其中探究镁的性质D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到25 mL KOH溶液中，加热制取Fe(OH)3胶体12.下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸C．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应D．进行氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极附近红褐色加深的是13.下列电离方程式书写错误．．A．H2SO4＝2H+ + SO42-B．Fe2(SO4)3＝2Fe3+ + 3 SO42-C．KHCO3＝K ++ H+ + CO32-D．Ca(OH)2 ＝Ca2+ + 2 OH-14．下列叙述正确的是A．用分液漏斗进行两种沸点不同而互溶液体的分离B．用250mL的容量瓶配制250mL浓度为0.5mol/L的氯化钠溶液C．用100mL的量筒量取5.20mL的稀硫酸D．用托盘天平称量10.52g的氢氧化钠固体15．往某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A. 可能含有SO42- 或Ag+B. 一定含有SO42-C. 可能含有SO42- 或Ag+或CO32—D. 一定含有Ag+A．①②④B．③④C．②③④D．①③17. 下列溶液中的c(NO3－)与100 mL 1 mol·L－1硝酸铝溶液中c(NO3－)相等的是A．300 mL 3 mol·L－1硝酸钾溶液B．150 mL 2 mol·L－1硝酸钡溶液C．300 mL 1 mol·L－1硝酸钠溶液D．150 mL 1.5 mol·L－1硝酸铁溶液的是18．下列操作中不正确．．．A．过滤时，玻璃棒与滤纸的三层折叠处接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内液体物质时，试管口不朝向任何人D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁19. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-20. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A. CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl= CaCl2↓+ CO2↑+H2OB. Ca2++CO32-= CaCO3↓Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaNO3C. Cu2++2 OH- =Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2CO3D. OH-+ H+=H2O 2KOH+ H2CO3 =K2CO3+2H2O第II卷非选择题（共40分）二、非选择题（本大题包括3小题，共40分）21．(14分)⑴质量相等的N2O和CO2两种物质中分子物质的量之比为____________，所含氧原子个数之比为____________。
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化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂2.以下化学用语正确的是A.乙烷的结构式: CH3CH3B.一氯甲烷的分子式: CH3C1C.氣化钠的分子式: NaC1D.氯化氢的电子式:3.下列叙述正确的是A.含有碳元素的化合物都是有机物B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水4.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为N AB.25C 时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.16g 甲烷中含有共价键的数目为4N AD.0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2N A5.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液6.下列叙述正确的是A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<77.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是A．c(OH-)c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D． n(OH-)8.下列各反应中属于取代反应的是下列各反应中属于加成反应的是A．CH2=CH2＋H-OH CH3-CH2-OHB．H2＋Cl22HClC．D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓C.HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D.中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是A.本实验可选用甲基橙为指示剂B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=112.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中，不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸13.已知25℃时，Kap[Mg(OH)2]=5.61×10-12Kaq[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前的者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHC固体，c(Mg2+)增大D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是15.醋酸锁[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①=②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）＞c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L19.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-20．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH 的变化如图所示已知[]。
下列叙述错误的是A．lg[K2(H2A)]=－4.2B．pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)C．pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)D．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)Ⅱ卷(非选择题共60分)21．随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NO x)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x形成酸雨、污染大气。
采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH= 。
（2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。
“煤改气中“气”的主要成分为: （填化学式), 其空间结构为（填名称），它与C3H8互称为。
（3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa 下， 1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式。
该反应在低温下（填“自发”、“不自发”）。
22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
(4)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由____________。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
23.Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的K ap=4.0×10-8.碳酸钙的K sp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，（填“能”或“否”）．碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为，列式计算该反的平衡常数K= 。