专题十 酸 碱 盐网络图

初中化学 专题十 酸 碱 盐
2222322233H .Zn HCl ZnCl H O Fe O 6HCl 2FeCl H NaOH HCl=NaCl H HCl AgNO AgCl HNO ⎧⎪+=+⎪⎪+=+↑⎨⎪++↑⎪⎪+=↓+⎩物理性质：无色、有挥发性、带刺激性气味的液体①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色②与活泼金属反应生成盐酸化学性质③与金属氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些盐反应生成新盐和新酸 用途：常见的酸⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩化工产品及原料，除锈，胃液中含有盐酸可帮助消化物理性质：无色、黏稠状液体稀硫酸化学性质：同盐酸用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属精炼石油，金属除锈硫酸①强腐蚀性②吸水性（物理）浓硫酸性质：③脱水性（化学）④强氧化性（与金属反应生成水而非氢气）⎪ 223224242NaOH,2NaOH CO Na CO H O 2NaOH H SO Na SO H O +=++=+物理性质：化学式俗称火碱、烧碱、苛性钠。

是一种白色固体，易溶于水并放出大量热， 在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象成为潮解因此可作干燥剂①与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红②与酸性氧化物反应生成盐和水③与酸反应生成盐和水氢氧化钠化学性质④与某些盐常见的碱422422NaOH+CuSO Cu(OH)Na SO Ca(OH)⎧⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪=↓+⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎩反应生成新盐和新碱⑤有强烈腐蚀性：若不慎溅到皮肤或衣物上， 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液用途：石油、造纸、印染等工业，生活中用来去污物理性质：化学式，俗称熟石灰，消石灰， 是一种白色粉末固体，微溶于水，有腐蚀性氢氧化钙化学性质：具有NaOH ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩
相同的前四条性质用途：作建筑材料，降低土壤酸性，处理工厂废水，配置农药波尔多液 2232Na Cl 2NaCl SiO CaO CaSiO Mg 2H +→=+→++→++盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 多数酸溶碱少溶 可溶只有钾钠铵
①金属非金属盐（无氧酸盐）+②酸性氧化物碱性氧化物盐（含氧酸盐）高温③金属酸盐氢气常见的盐成盐反应类型22223222322442242422424223Cl MgCl H ++2NaOH CO Na CO H O 2CO 2Ca(OH)CaCO H O +BaO+H SO BaSO H O +2NaOH H SO Na SO H O H SO BaCl BaSO 2HCl Ca(OH)Na CO Ca =+↑→+=++→++=↓++→=↓++→+=+''+→++=↓+''+→++=④非金属碱盐水⑤酸性氧化物碱盐水⑥碱性氧化物酸盐水⑦酸碱盐水⑧酸盐酸盐⑨碱盐碱盐312122332234CO 2NaOH BaCl AgNO Ba(NO )2AgCl NaCl Na CO NH Cl ⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪↓+⎪⎪⎪⎪''+→++=+↓⎩⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩
⑩盐盐盐盐中性盐，如，遇紫色石蕊试液不变色、无色酚酞不变色盐与指示剂作用碱性盐，如，遇紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞变红酸性盐，如，遇紫色石蕊试液变红、无色酚酞不变色 222232222322222
O C+O CO H CO H O+CO CO ,SO CaCO CO CaO SiO O 2Cu+O CuO Cu CaO,Na O ⎧+⎧⎪⎪⎪⎪=↑⎨⎪⎨⎪↑+⎪⎪⎩⎪⎪⎩+∆∆∆+ 非金属点燃 酸性氧化物点燃制备含氧酸分解酸性氧化物（如）含氧酸盐加热分解高温化学反应：①与水反应（除外）②与碱性氧化物反应③与碱反应金属 碱性氧化物氧化物制备不溶性碱金属氧化物水碱性氧化物（如）223232222(OH)CuO H O Ca(HCO CaCO H O+CO KOH,NaOH,Ba(OH)Ca(OH)⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎪∆+⎨⎪⎪⎪⎪⎪∆+↑⎪⎩⎨⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩⎩含氧酸盐加热分解）①与水反应（前提是生成的碱能溶于水，溶于水，微溶，其他均难溶）化学反应②与酸性氧化物反应③与酸反应 PH 014PH 7PH PH 7PH 7PH 3.PH 5.6PH 5.6<=>=< 1.溶液酸碱度表示方法：值范围在之间，溶液呈酸性，值越小，酸性越强，溶液呈中性，溶液呈碱性，值越大，碱性越强2.酸碱度测定方法：用玻璃棒蘸取被测液，滴到PH 试纸上，PH 试纸显色后与标准比色卡比较可得出正常雨水；酸雨； 胃液PH<7，其中含有盐酸金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐和金属盐氢气盐盐和水新盐+新酸新盐+新碱两种新盐a c d e f g h i j
p k l b m n o 222222222223252.2Cu O 2CuO .Na O H O=2NaOH Cu(OH)Cu(OH).C O CO C O CO CO .CO H O=H CO P O +H O 2H a b c d +→+∆⇒++→+++→+=金属氧气碱性氧化物碱性氧化物+水可溶性碱为难溶性碱,对应的碱性氧化物是CuO ；CuO 不溶于水，也不能与水化合生成非金属氧气酸性氧化物点燃；2点燃非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如酸性氧化物水可溶性含氧酸；3423222332242322322PO NO H O=2HNO SO H O=H SO SO H O=H SO H SiO SiO H SiO SiO Na +Cl 2NaCl Fe+S FeS f.++CaO HCl +++→=∆→；；；难溶性的含氧酸不能用相对应得酸性氧化物与水化合而制得。

如是难溶性酸，其对应的酸性氧化物既不溶于水，也不能与水反应，所以不能用与水化合而制得e.金属+非金属无氧酸盐（活泼金属与活泼非金属)；碱性氧化物酸盐水+2223224224CaCl H O .CO 2NaOH=Na CO H O .HCl+NaOH=NaCl+H O i.++NaOH CuSO Cu(OH)Na SO g h +→++++→+→+=↓+2=+酸性氧化物碱盐水碱酸盐水（中和反应）可溶性碱可溶性盐新碱新盐（其中有一种为沉淀）33332442.HCl AgNO AgCl NaNO .NaCl+AgNO AgCl NaNO .Zn+H SO ZnSO H j k l ''+→+=↓+''+→+=↓++→+↑=+↑'→酸盐盐+酸（酸可溶于水且生成物中要有沉淀、气体或水生成）盐盐盐盐（反应物均可溶于水且生成物中有沉淀、气体、或水生成）金属酸盐氢气（酸是除浓硫酸和浓硝酸以外的非氧化性酸，且参加反应的金属是金属活动性顺序表中氢以前的金属）m.金属+盐盐+金4423
222322Fe +CuSO =FeSO +Cu n.+CaO SiO CaSiO .Cu(OH)CuO H O .H CO =CO H O o p '+→+∆+→↑+ 属（盐可溶于水且参加反应的金属排在盐中所含金属前）碱性氧化物酸性氧化物一定条件盐高温碱碱性氧化物水（碱难溶于水，故需要加热或高温条件）酸（含氧酸）酸性氧化物+水跟碱反应能生成盐和水的氧化物浓硫酸会把铁氧化，在铁的表面形成致密氧化膜，可以阻止内部的铁单质继续与浓硫酸反应，叫做钝化，所以铁罐车可以用来运送浓硫酸。

浓硫酸与不活泼金属反应，如与铜反应，2H 2SO 4+Cu=CuSO 4+2H 2O+SO 2↑稀释浓硫酸需注意：由于浓硫酸溶解在水中要放出大量热，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，所以浮在其上，稀释过程放大量热，使水沸腾，硫酸四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌Ag与Cl、Ba 与SO 4 的相互检验：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3H 2
SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl Ag与Ba 共存时，先检验Ag。

因为如果先用H 2SO 4检验Ba，就会由于Ag 2SO 4是白色微溶物，导致是否有BaSO 4白色沉淀无法分辨。

先检验SO 4后检验Cl也是同样道理。

在检验SO 4和Cl时，要注意排除别的白色沉淀的干扰，比如BaCO 3、AgCO 3，可以预先或者加入少量稀硝酸+-2+2-2--2-2+++2+干燥剂不能和被干燥的物质发生反应盐酸、硝酸是挥发性酸，浓硫酸有吸水性，三酸露天放置都会导致溶液浓度的降低农作物对氮、磷、钾三种元素的需求量比较大。

化肥中同时含有2种以上营养元素的化肥叫做复合化肥。

铵盐与碱反应，放出氨气：(NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=2NH 3↑+3H 2O+CaSO 4碳酸氢铵受热分解:NH2HCO3=NH 3↑+H 2O+CO 2↑波尔多液原料是熟石灰和硫酸铜和石硫合剂(熟石灰和硫)实验室中常用氢氧化钠
和生石灰CaO的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰生活中常见的盐：①碳酸钠Na 2CO 3,纯碱，苏打②碳酸氢钠NaHCO 3,小苏打,发酵粉主要成分之一；治疗胃酸过多的一种药物③碳酸钙CaCO 3,大理石，石灰石可作建筑材料，补钙剂
④食盐NaCl，质量分数0.9%，可作生理盐水；农业上可以用NaCl溶液来选种；生活中
用来腌菜，公路积雪用它来消除跟酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物一定都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，比如Mn 2O 7是酸性氧化物；Al 2O 3是两性氧化物。