新课改省市专用备战2020高考化学选择题热点押题练四含解析
2020高考理综化学押题预测附答案 (4)
4 押课标卷理综第 13 题 阿伏加德罗常数与创新题型
高考频度：★★★★★
难易程度：★★★★☆
一、考题分析
每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近四年考点分布分析
全 国卷
年份
题号 考点分布
阿伏加德罗常数
无机小流程
反应机理模型图
其他
I
2019 10
√
2018 10、7
√
√
2017
2016
8 √
II
2019 8 √
2018 11、8 √ √
2017 8
√
2016
III
2019 10
√
2018 8 √ 2017 10
√
2 016
1．（2019 全国 2 卷）已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A ．3g 3He 含有的中子数为 1N A
B ．1 L 0.1 mol·L −1 磷酸钠溶液含有的PO 3
数目为 0.1N A
C ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N A。
2020年高考(全国新课标 I)名师押题猜想卷 化学试题+答案+全解全析
8．工业上可由异丙苯（
）催化脱氢得到 2-苯基丙烯（
），下列关于这两种有机
化合物的说法正确的是 A．都是苯的同系物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．苯环上的二氯代物都有 6 种 D．分子内共平面的碳原子数均为 8 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最 大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数 的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是
变化如图。下列分析正确的是
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a B．d 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) C．a 点和 d 点溶液中，水的电离程度相等 D．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为 10 -9
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 35~36 题为选考题，考生根据要求作答。
（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质
是______________________。 （5）本工艺用 CaCO3 作原料的优点为_________________________________（任写两条）；查
文献可知 3Ca(OH)2+H2SiF6 3CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备 CaF2 的最大难点 是_________________________________。 （6）以 1 t 18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备 CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到 0.25 t 纯净的 CaF2，请计算 CaF2 的产率为______________________%（保留整数）。 27．（14 分）H2S 作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱
2020年高考(全国新课标 I)名师押题猜想卷 化学试题+答案+全解全析
2020年高考（全国新课标I）名师押题猜想卷理科综合化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液(主要成分为NaClO），为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为89．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构10．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020年高考(全国新课标)全真押题预测卷 化学试题01(学生版)
2020年高考（全国新课标）全真押题预测卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Se-79一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．冠状病毒对热敏感、对有机溶剂和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%乙醇、乙醚、氯仿、甲醛、含氯消毒剂、过氧乙酸和紫外线均可灭活病毒。
下列说法正确的是A．灭活病毒的主要原理是使病毒的蛋白质变性B．高浓度酒精（95%）消毒杀菌效果更好C．口罩主要是避免发生接触传播D．氯仿是一种常见的有机溶剂；可通过甲烷和氯气的加成反应得到K Fe(CN)来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含8．已知2Fe+可用36K Fe(CN)及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法有36正确的是A．甲区不变色B．乙区呈现蓝色C．丙区产生2+Fe+离子Cu离子D．丁区产生29．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 N AD．0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1N A10．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸11．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷(含答案解析)
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3. 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置制取少量乙烯气体D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的氨水中所含OH−的数目小于1×10−3N AB. Na2O2与H2O反应，消耗1moLNa2O2时，转移的电子数N AC. 1L0.1mol⋅L−1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为0.4N AD. 通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7N A5.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB. a点时：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C. b点时：3c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)D. d点时：c(H+)>c(HCO3−)=c(CO32−)6.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L7.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020高考理综化学模拟押题附答案 (4)
押课标卷理综第 9 题 化学实验基础
高考频度：★★★★★
难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
化学实验一直是高考命题的必考点，选择题主要考查仪器的使用，物质制备原理与元素化合物知识的结合，物质分离提纯、物质检验的方法，实验操作、实验现象的解释与评价等，比较基础属于容易题。
二、近四年考点分布分析
1
. 【2019 年全国 1 卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色
全国卷
年份
题号 考点分布
仪器使用
基本操作 物质制备原理与
元素 物质分离 提纯检验
实验操作现 象解释评价
I
2019
9 溴苯制备 2018 9
乙酸乙酯制备
2017 10
制备氢气还原 WO 3
2016 10 长颈漏斗
NO 收集方法 描述型
II
2019
10
表格型 2018 9、13 甲烷光照实验 表格型 2017 10
表格型
2016 13 胶体制备
除杂
表格型
III
2019
13 表格型 2018 10 圆底烧瓶 描述型 2017 9 滴定管
表格型
2 016
9。
2020届高考全国新课标押题猜想卷 理综化学试卷含答案
2020届高考全国新课标押题猜想卷理综化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共计78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中错误的是A.含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B.铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C.用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2N AB.1 L 0.1 mol/L的HF溶液中F数目为0.1N AC.0.1 mol Fe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3N AD.0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1N A9.某有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质的分子式为C10H16O2B.该物质分子中不可能所有的碳原子共平面C.该物质能发生加成、氧化、消去等反应D.该物质的一氯代物共有7种10.某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I－D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等11.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋SD.a电极区溶液的pH不变12.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两能反应。
2020年高考押题 化学试卷及其详细解析
初高中数学学习资料的店2020年高考押题化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。
此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。
而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
2020届全国I卷高考化学押题卷(四)(附答案)
2020届全国I卷高考化学六月押题卷(四）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是（）A．食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收B．许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝C．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”D．人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N ANH数目为N AD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中+49.某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子10.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。
2020高考化学押题及答案 (4)
业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
4. 原料预处理的 5 种常用方法
研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率
水浸
与水接触反应或溶解
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性 灼烧
B、Mg、硼酸
S 焦亚硫酸钠
Li 钛铁矿 Cl、NaClO2 Ba、S 立德粉 Zn 闪锌矿
√
Ca 水泥
√
N2H4
Mn、硫酸锰
I KIO3
Cr 铬铁矿
V、V2O5
（2019 年全国 1 卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种 以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
押课标卷理综第 27 题 无机工业流程
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析 化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段
以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问 题。试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
二、近四年考点分布分析
。
（6） 写出“沉锰”的离子方程式
。
（7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的
化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=1/3 时，z=
。
1. 审读试题三步骤 (1) 读题干——明确原料成分和生产目的。 (2) 读流程——分析明确流程转化原理和目的。 (3)读设问——明确所答问题，答什么。 2. 破题关键 (1) 看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2) 看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目 的。 (3) 看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。 (4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5) 找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。 (6) 关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。 3．破题方法 (1) 首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比 分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间 的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后 再结合题设的问题，逐一推敲解答。 (2) 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业 流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 (3) 交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一 中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工
备战2020高考化学主观题热点押题练(一)(含解析)(最新整理)
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主观题热点押题练（一）1．某二元化合物甲(M＝233.5)是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。
将2.335 g甲加热至完全分解,生成0。
01 mol液体乙和224 mL(标准状况下）黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。
(1）乙的化学式为________。
（2)写出甲在热水浴中分解的化学方程式：______________________________ _____________________________________________________________________。
（3）下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是________。
A．不能与可燃物、碱类一起储运B．不能与活泼金属反应C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象D．一定条件下能与乙烯或苯反应(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙,请你设计最佳实验加以提取碘_____________________________________________________________________。
解析：乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为ICl，2。
335 g甲即0.01 mol，加热至完全分解，生成0。
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选择题热点押题练(四)1．下列说法不正确的是( )A．HO、DO、TO混合之后所得的液体为纯净物222B．分子式为CHO、CH的有机物均有两种同分异构体，其沸点各不相同10246C．类似臭氧结构的N分子与N互为同素异形体23D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物解析：选D 同系物的官能团种类和数目相同，且分子组成相差一个或多个“CH”，D错2误。
2．下列关于有机化合物的认识不正确的是( )． A 种所具有的官能团种类有6 ，二者互为同分异构体CHOB．蔗糖、麦芽糖的分子式都是111222．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别CD．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应解析：选A 该有机化合物所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，故C正确；硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，属于取代反应，故D正确。
N为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( 3．设) A N 41 mol甲醇中含有的共价键数为A．A N氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为1 mol3B．A N时，阳极质量减少6.4 g C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2A－N的数目为溶于水所得中性溶液中，CHCOOCOONa D．1 mol CH和少量CHCOOH A333N氯气分别与铁和铝1 mol ，故A1 mol解析：选D 甲醇中含有的共价键数为5错误；A氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数mol 1，所以1 反应时，氯元素化合价由0变为－NN时，阳极错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为均为20.2，故B AA溶于水中，则CHCOOH错误；根据电荷守恒，1 mol CHCOONa和少量C不一定减少6.4 g，故33－－＋＋－＋－nnnnnnn)＝(CH(OH)＝COO(H)，所以，溶液呈中性，则＝COO(CH)＋(OH)(Na)＋(H)33＋n)＝1 mol，故D正确。
(Na)( ．下列说法正确的是4．A．NaHCO受热分解，只破坏了离子键3B．CO和CS每个原子的最外层都具有8电子稳定结构22C．HO、HS、HSe由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高222D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体解析：选B NaHCO受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价3键。
故A错误；CO的结构式为O===C===O，CS的结构式为S===C===S，O和S属于同主族，最22外层都具有8电子稳定结构，故B正确；HO分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，2因此HO的熔沸点最高，HS和HSe的熔沸点随着分子质量增大而升高，因此熔沸点大小顺序222是HO>HSe>HS，故C错误；该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如AlCl固态时不3222导电，水溶液能导电，但AlCl属于分子晶体，故D错误。
35．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．元素X可能为锂rr(W)．原子半径大小：(M)>BC．XW中各原子均达到8电子稳定结构2D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M解析：选C X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。
元素X可能为锂，A正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到rr(W)，B正确；X为H或Li右依次减小，则原子半径大小：元素，(M)>XW中X原子最外层2不是8电子稳定结构，C错误；元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。
6．下列说法正确的是( )A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一C．CO3 D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动将铜丝在酒2－定含有精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，解析：选A正确；氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水溶液的方法收集，故B－－2－－2过滤时玻璃棒起引流作用，错误；故CSO、HSO等，、变浑浊，原溶液中可能含有COHCO、3333D不能搅拌，会捅破滤纸，故错误。
．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是7)(＋2H＋HO===Fe＋A．a反应：Fe222－－2－O ===CO＋2HB．b反应：HCO＋OH233－＋O2＋＋3＋O 2HC．c反应：H＋OH===H2＋＋3 3NH＋反应：Al3NH·HO===Al(OH)↓＋D．d4233－＋反应，错NH也与OH项离子方程式书写不完整，解析：选D A项电荷不守恒，错误；B4误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
H，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反(g)2NH3H(g)＋(g) <0Δ8．反应N322应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等ccc(NH))∶．容器内气体的浓度＝1∶3∶2(N)∶ (HD322解析：选A 已知反应为放热反应，当容器内的温度不变时，平衡不再移动，达到平衡状态，A项符合题意；反应在恒压条件下进行，反应前后压强均不变，不能判断是否达到平衡状态，B项不符合题意；断开H—H键和生成N—H 键均指正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；当浓度为1∶3∶2时，无法证明正逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，D项不符合题意。
9．25 ℃时，下列说法不正确的是( )A．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7＋－－＋1－cccc)(OH)>(H)>溶液中：NaHCO．0.2 mol·LB的(Na)>(HCO33的溶液，醋酸所需加入的水量多5＝pH的盐酸和醋酸稀释成4＝pH．将等体积C．＋－cc)，则混合液中：(Cl(NH)＝D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝741－的醋酸溶液，pH＝1解析：选A pH＝13的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1 mol·L1－，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液中醋酸的浓度大于0.1 mol·L1－溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液显碱性，的pH<7，故A错误；0.2 mol·L的NaHCO3＋－＋－－＋＋－cccccccc，(OH)>)(H，溶液中离子浓度大小为)(Na)>则)>(Na)>)(HCO、(HCO(OH)>(H33的溶液，由于稀释过程中醋酸的电离＝4的盐酸和醋酸稀释成pH5故B正确；将等体积pH＝正确；常温下向氨水中逐程度增大，若稀释后溶液pH 相等，则醋酸所需加入的水量多，故C－＋－＋cccc，故＝)滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，说明＝(OH)(Cl(H)，根据电荷守恒可知：)(NH4正确。
D＋＋O(g)是环境污染性气体，可在10．NO和COPtO表面转化为无害气体，其反应为N222H，有关化学反应的物质变化过程如图甲，能量变化过程如图乙。
N＋(g) ΔCO(g)CO(g)22下列说法正确的是( )HHH＋ΔΔ＝ΔA．由图甲可知：211－H B．由图乙可知：Δ＝－226 kJ·mol ．由图乙可知：反应①的反应速率比反应②快C＋＋ PtO．为了实现转化需不断向反应器中补充DPtO和222(g) NNO(g)＋CO(g)===CO(g)＋由反应①＋反应②得到解析：选B A项，结合盖斯定律，222HHHHHH项，由图乙分析可知，反应物能量高于生成BΔ＋ΔΔ，即Δ＝Δ，错误；Δ－＝21211－H360 物，反应为放热反应，反应焓变Δ－＝生成物总能量－反应物总能量＝134 kJ·mol1－1－项，由图乙有催化剂的图像可知，反应①的活化能大，正确；＝－226 kJ·molCkJ·mol于反应②，相同条件下，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应①的反应速率比反应②慢，＋＋ PtO参与反应后又生成，不需要补充，错误。
O项，由图甲可知，反应过程中错误；DPt和222，和SNa放电前，．11下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
被膜隔开的电解质为NaBr322)S( 放电后分别变为Na。
下列叙述正确的是NaBr和42．＋2NaA．放电时，负极反应为3NaBr－2e3＋－ 2Na－2e===NaS＋B．充电时，阳极反应－＋ ===NaBr为2NaS4222＋池b池移向aNaC．放电时，经过离子交换膜，由 Sb池生成17.40 g NaD．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H时，422在负极失S则NaNaBrS(右罐)和(左罐)，解析：选C 放电前，被膜隔开的电解质为Na22232在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应。
放电时，NaBr电子，3－2－2－－Br错误；充电时，阳极上2e===S，故A负极NaS失电子，则负极的电极反应式为2S－4222－－－－失电子转化为Br，则阳极的电极反应式为3Br－2e===Br，故B 错误；电池放电时，NaS2332＋经过离子交换膜，，NaS＋3NaBrNaBr和反应，则电池的总反应方程式为2NaS＋NaBr===Na432223时，此气体不是标准正确；用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L Ha 池，故C由b池移向2错误。
17.40 g，故DNa状况下的体积，无法进行换算，则b池生成S的质量不一定是421－10.00 mol·L盐酸分别滴定12．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100[(CH)NH]溶液(mL浓度均为0.100 mol·L的NaOH溶液和二甲胺234－K。