2019年高考化学冲刺押题卷及答案(一)

1．下列说法正确的是（）

A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质

B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属

C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

【答案】D

【题型】选择题

【难度】一般

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在标准状况下,78g苯的碳碳双键数目为3N A

B. 1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4N A

C. 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A

D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为N A

【答案】C

【解析】A．苯分子结构中无碳碳双键，故A错误；B．一个白磷(P4)分子中含有6个P—P键，而一个四氯化碳(CCl4)分子中只含有4个C—Cl键，故B错误；C．根据物料守恒，500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2N A，故C正确；D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，则阳极质量减少32g，转移的电子数效目不一定为N A，故D错误；答案为C。

【题型】选择题

【难度】一般

3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

相关实验预期目的

A 在少量食用碱中一次性加入过量食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B 在食用盐滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐

C 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液

D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

4．分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）

A. 5种

B. 6种

C. 7种

D. 8种

【答案】D

【解析】分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙

苯：正丙苯和异丙苯；三种甲乙苯：邻间对三种；三种三甲苯：邻三

甲苯、偏三甲苯和均三甲苯，故答案为D。

【题型】选择题

【难度】一般

5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是

A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

【答案】C

【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X 为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCl来获得Na的单质，则Z为Cl元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y 为Na元素、Z为Cl元素；A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质为Na2O2，此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B．四种元素的原子半径大小顺序为r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半径大小顺序为r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B错误；C．H2O分子间存在氢键，而HCl分子间没有，只有分子间作用力，H2O 熔沸点高于HCl，故C正确；D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。

【题型】选择题

【难度】一般

6．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是

A. 电子由a极流出经过负载流向b极

B. 电解质溶液中H+移向a极

C. 每转移1mole-，消耗1.6gCH4

D. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】A

【题型】选择题

【难度】一般

7．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，

()

()4

c H

c NH

+

+

不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n （Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。

【题型】选择题

【难度】一般