(新课标)高考化学二轮复习第一部分专题二基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件

专题二 基本理论
2017高考将会这样考 1.化学反应速率及其影响因 素。
2.化学平衡状态及其影响因 素。
3.化学平衡常数及其应用。
这样备考将更高效
重视概念理解的加深和易错 易混点的提醒。
强化速率与平衡的联系，理 解规律的内涵，同时解题要 注意逐步分析，建立“四步 解题的思维流程。
三段式法是解答平衡计算的 万能钥匙，复习中要注意强 化训练，总结思维方法，建 立解题模式。
m
m
温度 /℃
pH
T1 b T2 c
答案：(1)温度(或浓度) (2)
物理量实验 序号
1
2
V(溶 液)/mL
100
100
氯化铵质 量/g
m
m
温度 /℃
pH
T1 b T2 c
也可以为：
物理量实验 序号
1
2
V(溶 液)/mL
100
100
氯化铵质 温度
考点四 关于化学平衡的图象、图表题分析
[例 4] (2015·课标全国Ⅰ卷)Bodensteins 研究了下列
反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合
物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如
下表：
t/min x(HI) x(HI)
0 20 40 60 80 120 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
明确纵横坐标、图线变化趋 势、关键点的含义，结合速 4.化学反应速率与化 率与平衡的影响规律进行判 学平衡图象、表问题。 断，强化练习，归纳总结 “先拐先平，定一议二”的 思维方法。
5.“变量控制”的实 验探究。
注意宏观把握化学反应速率 的影响因素，抓住“唯一变 量，其他相同”这一关键， 利用影响规律灵活解题。
[思路点拨] 解答本题要注意以下几点： (1)根据表格数据准确判断化学平衡状态，计算化学 平衡常数。
容器 温度/K
Ⅰ 400 Ⅱ 400 Ⅲ 500
物质的起始 浓度/(mol/L)
c(H2) 0.20 0.40
0
c(CO)
0.10 0.20
0
c(CH3 OH)
0
0
0.10
物质的平衡 浓度
/(mol/L) c(CH3OH)
[例 5] (2015·广东卷)设计实验，探究某一种因素对 溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容 量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、 温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。
(1)实验目的：探究________对溶液中 NH4Cl 水解程 度的影响。
V Δt
用上式计算某物质的反应速率时需注意以下几点：
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用
于固体和纯液体。
考点二 化学平衡状态及其影响因素
[例 2] (2016·北京卷)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：
Cr2O
2－ 7
(
橙
色
)
＋
H2O
2CrO
2－ 4
(
黄
色
)
＋
2H
＋
。
用
K2Cr2O7 溶液进行下列实验：
1．图象类型。 (1)浓度—时间图：此类图象能说明平衡体系中各组 分在反应过程中的浓度变化情况。如 A＋B AB 反应 情况如图 1 所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折 点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及 比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速 率随时间的变化出现如图 2 所示的情况，解释原因：AB 段(v 渐增)，因反应为放热反应，随着反应的进行，
考点一 化学反应速率及影响因素
[例 1] (2015·海南卷)10 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸 与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反 应速率但又不影响氢气生成的组合是( )
(导学号 58870032)
1．化学反应速率的计算方法。
Δn（B）
(1)公式法：v(B)＝Δc（ΔtB）＝
考点三 化学平衡常数
[例 3] (2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食 熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容 密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1
1．化学平衡常数的影响因素。 (1)平衡常数 K 只受温度影响，既与任何一种反应物 或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于 催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受 催化剂影响。 (2)任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学 平衡的其他条件时，无论平衡是否发生移动，K 值不变。
(2)设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方 案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据， 数据用字母表示；表中 V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
物理量 实验序号
V(溶液)/m L
1
100
2
10验 序号
1
2
V(溶 液)/mL
100
100
氯化铵质 量/g
0.080
0.025
A.该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中 的大
2．(2015·安徽卷)汽车尾气中，产生 NO 的反应为：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该 反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该 反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下 列叙述正确的是( )
(4)恒压(温)线(如图 3 所示)：该类图的纵坐标为物质 的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或 压强(p)，常见类型如下所示：
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表， 重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和 化学平衡原理。即：
考点五 变量控制实验题的突破方法
1．判断化学反应达到平衡状态的两种方法——逆向 相等、变量不变。
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速 率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的 减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变 的，当该量不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持 不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。