九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元3《金属的锈蚀和防护》学案1湘教版
九年级(初三)化学 第三节钢铁的锈蚀与防护-教案
第三节钢铁的锈蚀与防护一、教学目标：1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。
2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、课前准备：1.建议在讲本章第一节内容前就布置学生做家庭实验。
书上第73页的活动天地3—5的探究实验，并要求学生注意观察随天数的增多现象有什么不同，作好适当的记录；到了讲该节内容时，请同学把所做的实验带到学校。
对学生做的无论成败如何都要加以肯定，因为我们倡导的是一种探究精神。
不过，总有做成功的学生；可请他们介绍具体的做法；然后，归纳出铁生锈的原因，最后寻找出防锈的方法。
2.课前让学生搜集有关钢铁锈蚀及防护的资料。
三、教学设计：（一）导入同学们，你认为与人类生产、生活关系最密切、使用最广泛的金属是哪一种呢？但是钢铁的一个最大的缺点是什么呢？据统计，全世界现存的钢铁及金属设备大约每年腐蚀率为10％，全世界每年因腐蚀损失约等于7000亿美元，一般看来，由于腐蚀所造成的经济损失约占国民经济总产值的2％至4％。
导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法是我们这节课主要学习的内容。
我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？（二）新授探究：钢铁锈蚀的原因问题：铁会生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？猜想：（可能与氧气发生反应；可能与水发生反应；可能与氧气、水共同作用而生锈；可能与二氧化碳反应而生锈……）（这一过程可以充分发挥学生的想象力，让每个学生充分发表自己的见解，对明显不合理的猜想可利用质量守恒定律的原理加以否定）实验：1.设计方案：采用小组合作的方法将铁与氧气、铁与水、铁与氧气及水共同作用是否生锈的实验方案设计出来，在全班进行交流。
2.展示实验现象：将课前已经准备好的实验展示给学生看。
结论：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
九年级化学下学期金属的锈蚀与防护教案设计 教案
九年级化学下学期金属的锈蚀与防护教案设计学习目标1．认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响；2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；3．建立反应条件对化学反应过程和结果有很大影响的观点。
重点：认识金属制品（铁）锈蚀的原因和防锈的方法；难点：帮助学生建立反应条件对化学反应过程与结果有很大影响的观点课时：1课时。
教学设计【创设情境】：一周之前，将一把锈蚀的菜刀、一口锈渍斑斑的铝锅，分发给学生传看。
【学生议论】：触景生情，大发感慨和疑问：“好端端的一把刀，刀柄炸裂不能用，可惜！”，“锈蚀怎么有这么大的破坏力呢？”【教师引导】金属在什么条件下，容易生锈呢?【学生讨论】大胆猜想可能的条件，并根据条件设计实验方案。
【教师引导】小组成员注意分工合作，一星期后讨论结果。
【教师引导】我们首先来看一下各小组探究活动完成情况，请每个小组派代表来向同学们汇报一下，你们小组的情况。
【代表发言】展示成果，提出疑问。
【同学评价】小组之间互相评价，讨论改进方案，解决问题。
【教师小结】总结全班活动情况，予以评价；总结铁锈蚀的条件。
【教师讲解】教师讲解铁锈蚀的原理以及解释铝制品表面的氧化膜的作用。
【教师引导】既然金属容易锈蚀，我们怎样防止金属制品被锈蚀呢？【学生讨论】大胆设想不同的方法，并对方法进行归纳和总结。
教师播放多媒体（金属防锈）。
【学生小结】我们不能随意丢弃废旧金属，回收金属，人人有责。
【学生发言】废品回收标志的意义；回收弃废旧金属的意义。
【教师总结】对整节课的学习内容进行回顾和总结。
课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。
（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？能力训练题1．写出下列物质反应的化学方程式（1）铁与硫酸铜的反应；（2）铁跟氧气反应；（3）铁与稀硫酸反应；（4）铁锈与稀盐酸反应。
化学九年级下湘教版8.3金属的锈蚀与防护学案(精)
第三节钢铁的锈蚀与防护（导学案）学习目标：1．了解金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及其影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
2．知道铁锈的主要成分（Fe2O3）、除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
3．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
重难点：重点是钢铁锈蚀的因素及防锈方法。
难点是钢铁锈蚀因素的探究。
学习过程一实验探究：思考：钢铁锈蚀的因素有哪些？应如何防止钢铁锈蚀？活动天地：阅读课本, 交流观点把做得家庭小实验的方案设计、实验现象以及结论与同学们交流共享。
获得总结：钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质共同发生化学反应的结果。
二钢铁的防锈：全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个多么惊人的数字！阅读课本并分析应怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？交流归纳：1. 保持钢铁制品表面的，2、常在钢铁表面、3、镀上一层4、以及改变其。
三废旧金属的回收利用走进生活1.下列生活用品中，会生锈的是（）A.竹筷B.塑料凳C.玻璃杯D.青铜器2.在日常生活中，小明发现许多铁制品表面都喷上了油漆，你能说出喷油漆的目的吗（）A.增大硬度、防止破坏B.增加厚度、防止磨损C.防止铁生锈，而且美观D.增大铁制品的强度3.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用油布擦，其理由是（）A.使自行车更加润滑，运转自如B.防止铁在干燥空气中被氧化C.擦油保持自行车的光亮D.防止铁与水分接触在空气中生锈4.（07福州）为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（）A.真空包装B.充入氧气C.放入一小包铁粉D.放入一小包生石灰5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ D ）A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.用废酸液冲洗铁制污水管道C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油7.2008年4月22日是“世界地球日”，主题为：“善待地球——从身边的小事做起”。
九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 8.3 金属的锈蚀和防护同步练习 (新版)湘教版-(新版)湘
一、单选题（共8题；共16分）6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为A. B.C.D. 24g2.下列物质露置在空气中，质量都会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是A. 铁B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 浓盐酸3.下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）A. 定期用湿布擦拭铁制文物B. 定期用湿布擦拭铁制文物C. 提醒观众不要用手触摸文物D. 保持文物储存室内空气的干燥4.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A. ①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触5.下列说法正确的是（）A. 手影是由于光的反射造成的B. 在铁制品表面形成烤蓝防锈就是在铁制品表面涂上一层蓝色的漆C. 连接玻璃管与胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，水起润滑作用D. 将pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A. B.C.D.7.（2017•株洲）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A. 560tB. 571tC. 577tD. 583t8.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（）①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A. ②⑤B. ③⑤⑥C. ①③⑦D. ②⑥⑦二、填空题（共4题；共8分）9.200吨含氧化铁80%的赤铁矿，能冶炼出铁的质量为________（直接填结果）．（相对相对原子质量 Fe﹣56，O﹣16）10.据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，请回答下列问题：（1）铁生锈是铁与空气中的________等发生的化学反应；（2）生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有________（答一条即可）．11.我国最早人工冶炼铁的制品是在某某灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶铁的技术．经分析测试该钢剑属于铁的合金．生铁和钢都是________的合金．生铁是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量在________之间．12.铁锈主要成分________（填化学式），铁锈的颜色为________．三、综合题（共2题；共9分）13.钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答：（1）“纳米α﹣Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，是因为它能吸收空气中的________和________（填化学式）（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：________．14.现有 100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和________的合金；（2）用化学方程式计算，用该赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少t？四、实验探究题（共1题；共10分）15.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。
钢铁的锈蚀与防护学案
第三单元第一节钢铁的锈蚀与防护学案一、学习目标：1、知道导致钢铁锈蚀的因素，学会减缓钢铁锈蚀的方法2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，提高学生的科学素养二、学习重难点：重点:导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法难点：钢铁锈蚀因素的探究三、学习过程〈一〉自主学习（阅读课本与知识回顾）1、金属活动性顺序为 K （H） Au2、金属铝不易生锈的原因3、铁在中燃烧生成色的。
有关方程式为4、铁在中容易生锈，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果。
铁锈的成分比较复杂，主要成分是__ _ （填化学式）。
5、钢铁的成分和环境的、、等都是影响钢铁锈蚀的因素。
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与和的接触，还会把空气和保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
〈二〉小组合作探究新知（一）钢铁锈蚀的因素实验探究：结合课本73页小组合作设计实验探究钢铁锈蚀的因素（课前实验）【问题】1、在每个实验中想要探究的是哪些因素的影响？2、钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关呢？3、还有哪些因素也能加速钢铁的锈蚀？4、铁制品表面生锈时，为什么应及时除去？【小结】钢铁的锈蚀主要是铁与等物质发生化学反应的结果。
钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。
酸、碱、盐的溶液更（填“容易”或“不容易”）___ 使铁生锈。
铁锈是一种（填纯净物，混合物），其主要成分是。
铁锈，不仅不能阻止钢铁制品与和接触，还会把和保留在钢铁制品的表面，进一步钢铁制品的锈蚀，因此钢铁制品表面生锈时应。
（二）减缓钢铁锈蚀的方法【阅读】74-75页两段及文中的彩图防止铁思考：生锈的实质就是破坏铁生锈的条件，即让铁与____或_____隔绝。
【问题】1. 防止或减缓金属的腐蚀方法有哪些？【小结】减缓钢铁锈蚀的方法：（l）保持铁制品表面（2）在铁制品表面涂（在生产、生活实践中，人们把钢铁制品进行表面清洁，保护干燥，再涂一层防护材料，如机油、凡士林、防锈油脂或可塑性塑料、油漆等）。
《金属的腐蚀和防护》教案
第二节金属腐蚀和防护许昌市第三高级中学魏瑞萍【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈及析氢腐蚀吸氧腐蚀的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】电化学原理【教学方法】实验探究、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】金属腐蚀的现象非常普遍，我们先看几幅图片，来认识一下金属腐蚀现象，受到腐蚀的钢铁桥梁，各种机器的轴承齿轮，你家窗外为你遮雨的雨搭，小区内的电表盒。
如果你细心会看到周围有那么多锈迹斑斑的金属，失去了他的功用，成为废铜烂铁。
学习了这一课我们会更了解腐蚀的原因，掌握防护的方法，不会造出坍塌的桥梁酿成人间的悲剧。
【板书】第四节金属的腐蚀【板书】一、金属腐蚀：【讲述】以上两个案例都是金属腐蚀造成的，我们以前接触过金属腐蚀的，曾经探讨过铁钉在什么条件下最容易受到腐蚀，我们来设计实验来研究一下钢铁腐蚀的条件，提示大家我们可以利用对比、比较的方法设计实验，我这里提供的实验用品有：铁钉、煮沸过的水（除O2）、干燥剂（CaCl2）、植物油、试管、橡胶塞，还有食盐溶液和醋酸溶液。
我们可以设计出至少五种实验方案来探究铁钉在什么条件下会锈蚀，什么条件下锈蚀的速度会加快。
注意在设计实验的时候将方案用到的物品填在学案相对应位置。
【实验设计】（学生自主设计）（由学生讲述设计的实验）【现象】单独与水或空气接触的铁钉不易腐蚀，但是与水和空气同时接触的铁钉，出现明显的锈蚀。
与食盐溶液接触的铁钉和与醋酸接触的铁钉锈蚀的更加明显。
【板书】三、铁钉生锈的条件：潮湿的空气；加速锈蚀的原因，有电解质溶液。
【提问】铁作为我们常见的金属，我们看到的这个现象就是腐蚀现象，那么什么是金属腐蚀？它的定义，本质，分类分别是什么呢？【投影】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
金属的腐蚀与防护(学案)
1.3.1金属的腐蚀与防护【目标导航】——了解考点1．认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2．理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
3．认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
【问题引领】——理清脉络活动一：认识金属腐蚀[阅读课本P23]1.什么是金属腐蚀，其本质是什么？2.金属腐蚀一般有哪两种方式，请你举例说明？活动二：探究钢铁的电化学腐蚀[阅读课本P23-24活动与探究]1．导管中的水柱变化说明什么问题？2．在b装置中，有铁、碳、醋酸，可以构成什么装置？发生怎样的反应？3．在装置a中，氧气是如何发生反应的？产物是什么？活动三：金属腐蚀的防护方法[阅读课本P25]1．归纳总结常见金属的防护方法有哪些？2．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢比较：①电解原理引起的腐蚀②原电池原理引起的腐蚀③化学腐蚀④有防腐措施的腐蚀3．防腐措施由好到差比较：①外接电源的阴极保护法②有一般防腐条件保护③牺牲阳极的阴极保护法④无防腐条件【检测反馈】——及时反思1．下列叙述正确的是（）A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极。
C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀。
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过2．钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3·3H2O.( )A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部3．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe－2e-=Fe2+ 4．为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是（）A、与直流电源负极相连接B、与直流电源的正极相连接C、与铜板相连接D、与锌板相连接5．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①6．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中8．市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来.(2)碳粉和氯化钠的作用分别是.(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：、、.。
仁爱湘教版9下化学 8.3金属的锈蚀和防护 教案设计
教学过程：引入：先前我们学习了金属的锈蚀和防护。
问：铁生锈的原理是什么？铁制品一旦生锈不做处理，就会影响使用，造成金属资源的浪费。
但今天，我们要重新认识铁生锈。
（投影）暖宝讲授：金刚葫芦娃跨界变身，一改往日硬汉的形象，粉身碎骨变成温馨小暖宝。
问：结合暖宝的成分和用途，大家觉得暖宝的工作原理是什么？（粉身碎骨浑不怕，留下温情在人间）提问：每组的烧杯中有一些暖宝样品，结合暖宝的工作原理，大家觉得样品中应该有哪些成份？请大家做出合理猜想！今天我们课上的一个主要任务是结合已有知识，设计实验并进行操作来验证铁、氧化铁、食盐这些物质是否存在！（活动一）设计实验，选择合适的试剂，进行操作来验证铁、氧化铁、食盐这些物质是否存在。
我来说一下要求：（学生读）1、以小组为单位完成报告册中的内容。
组内分工要明确（实验设计、实验操作等），注意相互协作；2、实验步骤可以是文字、流程图等不同形式，比比哪组同学的设计正确、清晰、好看；3、实验设计和操作共用时15分钟，完成实验报告5分钟；4、实验时要注意安全，实验完毕后要整理桌面；5、每组选一位发言人，介绍本组的实验设计方案和实验情况；（教师巡视并指导）（活动二）组织学生展示，评价。
1、证明氯化钠：通过这组的展示，大家应该学习到，对混合物中的某一物质进行检验时，最好先将其分离出来，分离的方法可以是物理方法也可以是化学方法。
然后在对其进行检验，防止造成不必要的干扰2、证明有铁的方法？问：（1）有的组在混合物倒入硫酸铜，看到试管底部有红色物质，则样品中一定有铁粉吗？（2）某同学在鉴定暖宝成分时，加入稀盐酸后得到绿色溶液，则暖宝中一定无氧化铁吗？为什么？在这种情况下，应如何设计实验？3、证明有氧化铁：优化方案：在鉴别时，最好先用物理方法，再用化学方法。
简单操作，现象明显。
（3）某同学用自来水溶解暖宝样品过滤后，向所得溶液中滴加硝酸银，产生了白色沉淀。
但小明认为该现象不足以说明成分中有氯化钠，为什么？由此得到的启示是？小结：我们在对物质进行检验时，关键是掌握被检验物质的特殊性质。
九年级下册化学导学案 第8单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 铁的锈蚀
第2课时铁的锈蚀知识要点课标要求1.金属的腐蚀与防护(重点) 了解铁制品锈蚀的条件及防止铁制品锈蚀的简单方法2.金属资源保护知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性教学过程一情景导入在中世纪,我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。
1949年我国的钢产量只有15万吨,居世界第26位,1996年我国钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。
现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%,这是多么惊人的数字呀！教学过程二铁制品锈蚀条件的探究【自主学习】阅读教材17－18页的有关内容,完成下列问题：金属腐蚀是需要条件的,要有能够发生反应的物质,反应物要能相互接触,生成物不会对反应起阻碍作用,下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：分别向A、B、C三根试管中各放入一根洁净无锈的铁钉,然后再向A试管中加入蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。
(实习前一周可以做)1.做实习时,为什么要用蒸馏水？2.在B实习中,加入植物油有什么目的？3.在C实习中,干燥剂有什么作用？4.在这三个实习中,哪个试管中的铁钉会锈蚀？其他的铁钉为什么不会锈蚀？由此我们可以得出铁锈蚀的条件是__与空气中的氧气、水蒸气接触__。
5.铁锈是什么颜色？铁锈的主要成分是什么？铁锈的结构是什么样的？【合作探究】1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？【教师点拨】铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。
氧气和水的含量越高,锈蚀越快。
另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。
【针对练习】为什么铝在潮湿的空气中不易锈蚀？而铁在潮湿的空气中容易锈蚀？教学过程三铁制品的防护措施【合作探究】铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。
如果破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品的锈蚀。
鹤城区实验中学九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元3《金属的锈蚀和防护》学案1无答案湘教版
单元3 金属的锈蚀和防护【学习目标】1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养【旧知回顾】1.金属都有哪些化学性质？2.生活中我们常用到金属材料，但是有时候有些金属材料容易生锈，知道它们为什么会生锈吗？【新知学习】一、知识链接1.红热的铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是，有关反应方程式为。
2钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果。
3.导致钢铁制品锈蚀的因素有和环境的、、等。
4、钢铁锈蚀后生成（主要成分是，化学式是），铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与和的接触，还会把空气和保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
5、当钢铁制品表面生锈时，应及时。
减缓或防止钢铁锈蚀的方法很多，例如（涂刷、、）、以及（制成不锈钢等合金）等6、回收利用废旧金属不仅可以节约和保护金属资源，还有利于金属资源的充分利用。
节约和保护金属资源的措施有。
二、探究新知（一）铁的锈蚀【问题】1.在每个实验中想要探究的是哪些因素的影响？2.钢铁的锈蚀到底与那些因素有关？3.还有哪些因素也能加速钢铁的锈蚀？【小结】钢铁的生锈蚀是、、共同作用的结果。
钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（二）金属的防护【问题】1.当钢铁制品表面生锈时为何要及时除锈？2、防止或减缓金属的腐蚀方法有哪些？【小结】防止钢铁锈蚀的方法有：、 (如、、、等），还可以在金属表面镀、改变（制成不锈钢等合金）等【问题】回收废旧金属的意义？【自我检测】1．为防止铁制品受到锈蚀，下列采取的措施中不可行的是（）A．在铁制品表面涂上一层油漆 B.在铁制品表面镀上一层其他金属C.保持铁制品表面的洁净和干燥D.将铁制品放置在水中2.在下列条件下,钢铁最易生锈的是（）A.干燥的空气中B. 潮湿的空气中C.煮沸过的冷水中D.稀盐酸3、在面盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B. 增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用4．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A、避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油学习化学需要进行科学探究使用化学符号知识点 1 学习化学需要进行科学探究1．小强同学对镁带及其燃烧进行探究后，要填写如下实验报告，请协助他。
南丰县六月上旬九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元3《金属的锈蚀和防护》学案3无答案湘教版
单元3 金属的锈蚀和防护【学习目标】1.知道钢铁锈蚀的条件；2.掌握防止金属锈蚀的简单方法；3.了解金属的防护方法，认识保护金属资源的重要性。
【新知预习】1.铁制品锈蚀的条件有哪些？2.为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？3.查阅资料，了解防止铁制品锈蚀的方法。
4.如何保护金属资源？【预习小结】铁制品锈蚀的条件：___________________铁的锈蚀铁锈：______________________________ 金属的锈蚀与防护防止金属锈蚀：__________________金属的防护回收利用废旧金属：________________合理开采矿物、寻找金属代用品等【预习检测】1.你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（）A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅2.在车、船的表面刷油漆的目的是（）A．防止钢铁生锈且美观 B．增强光滑度，减小磨擦C．增大硬度防止撞坏 D．增大厚度，防止磨损3.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（）A. 回收铝饮料罐可以节约金属资源B. 回收铝饮料罐可以节约能源C. 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D. 回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵《走进化学世界》复习【学习目标】1．理解物理变化和化学变化的概念；能区分物理性质和化学性质。
2．知道科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
3．熟悉一些常见的基本操作。
【活动方案】活动一、理解物理变化、化学变化和物理性质、化学性质的区别及联系物理变化（举2例）：1．物质的变化化学变化（举2例）：物理性质（举2例）：2．物质的性质化学性质（举2例）：3．将适当概念的序号填空：A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质硫是一种淡黄色固体，把块状硫研成粉末，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化，继续加热，硫的蒸气被点燃，产生微弱的淡蓝色火焰，生成的无色气体具有刺激性气味，这说明硫具有可燃性。
九年级化学下册-第八单元-金属和金属材料-课题3-金属资源的利用和保护(第4课时)学案
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护【教学目标】1.知道钢铁锈蚀的条件。
2.了解防止金属锈蚀的简单方法。
一、金属的锈蚀和保护1.探究“铁生锈的条件”：[实验]如图实验，观察一周左右：[现象]一周后（生锈的铁钉位于空气和水交界部分生锈最多）。
[点拔]实验要点：如图所示，试管B中的水必须是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，目的是除去__________ ，加油隔绝______ ____；试管C应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞紧，目的是隔绝空气中的。
[小结]铁锈蚀的条件：○1与接触；○2与接触[铁铁锈（红棕色混合物，主要成分是·XH2O）.2.探究铜生锈的条件（1）2Cu + O2 + H2O + === Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜，绿色固体，俗称铜绿）。
问：铜在潮湿空气中能生锈，上述横线上的物质是什么？理由是；（2）设计实验：下列步骤为每步提供相互接触的物质○1Cu、O2○2Cu、H2O ○3Cu、CO2○4Cu、O2、H2O ○5Cu、O2、CO2○6Cu、H2O、CO2○7Cu、O2、H2O、CO2，这些步骤你认为哪些没有必要？（填序号）。
3.防锈措施——破坏金属锈蚀的条件（1）保持表面；（2）利用物理方法在表面加防护层，如；（3）利用化学方法在表面形成防护层，如；（4）改变金属的内部结构，如熔入镍、铬制成不锈钢。
（2）化学方法：Fe2O3 + == + Fe2O3 + == + 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
（铁生锈后如果没有除锈，会加速锈蚀，因而铁制品应先除锈后再上保护层）。
[尝试成功]1.（2011沈阳）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
铁生锈是铁和、等物质相互作用的结果。
在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有（答一条即可）。
若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式。
2.（2010，泸州）（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________；此反应属于基本反应类型中的_______ 反应。
金属材料导学案(二)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)一、学习目标1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染 认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性 树立珍惜资源 爱护环境的意识。
3.通过对钢铁锈蚀条件的探究 进一步加深对科学探究各要素的理解 提高学生的科学素养。
二、自主学习学习导引 阅读第19—21页内容 完成以下题目1、铝的化学性质比铁活泼 为什么在现实生活中 铝不需要刷油漆 而铁需要？2、铁制品锈蚀 实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很 不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
3、如何防止铁生锈？保护金属资源的有效途径是哪些？4、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？三、合作探究【探究】铁锈蚀条件1、完成课本第20页“讨论”2、回答问题 防止铁制品生锈的方法是【精讲点拨】防锈的原理保持铁制品表面的洁净与干燥， 在其表面加保护层， 改变金属的结构等几个方面四、检测反馈1、化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中 能加快其化学反应速率的是( )A.铁门表面喷漆 C. 用扇子扇煤炉火 火会更旺B.冰箱保存食物 D. 将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2、下列各种情况下 埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中3、在车船表面刷油漆的目的是( )A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用 它们属于A 铁矿石B 金属或合金C 氧化物D 非金属单质5、在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验（1）、一处用湿棉球湿润 （2）、另一处用干布擦干 （3）、第三处用干布擦干后， 涂上一层食用油。
科普新课标九年级下册初中化学《专题八 金属和金属材料 单元3 金属的锈蚀和防护》_1
《珍惜和保护金属资源》教学设计一、教学目标分析知识与技能(1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(2)知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法(1)通过观察、实验、上网查阅资料、联系实际等方法获取信息。
(2)使用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息实行加工。
(3)能主动与他人实行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观(1)增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)注重与化学相关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观点。
二、教学设计本节重点是对铁生锈条件的探究过程和方法，探究内容从学生注重金属的消耗情况，提出钢铁为何会生锈展开，提出问题及猜测，实行实验，通过讨论与交流通过观察、实验、上网查阅资料、联系实际、多媒体展示等方法获取信息。
对金属锈蚀条件的探究上，采用讨论——归纳——欣赏实验的探究方式，通过对实验事实的分析，层层诱导，协助学生归纳得出铁锈蚀的条件。
教学前，可提前一周，安排学生以小组或个人形式以铁为何会生锈设计实验方案，并做好观察与记录，课堂上汇报交流，老师利用ppt形式适时分析归纳总结。
三、教学过程[教学情景导入]据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。
（设计意图）生动的图片加上数据的对比唤起学生对社会问题的注重，使金属腐蚀知识的引入水到渠成。
[展示]：一、金属的腐蚀[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
展示小组在一周前准备的“铁生锈”实验：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[展示]：二、铁生锈的过程[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
仁爱版九年级化学下册 专题八 单元3：单元3 金属的锈蚀和防护-教案设计
金属的锈蚀和防护【教学目标】知识与技能：1．知道金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
2．了解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
3．掌握常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理。
2．知道金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习金属的锈蚀和防护，教师板书课题：金属的锈蚀和防护。
二、新课讲授（一）知识点一：铁的锈蚀。
铁在空气中与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁锈蚀。
铁锈成分比较复杂，主要成分是氧化铁，它是一种疏松多孔的物质，能使水分和空气中的氧气穿过空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁完全被锈蚀。
与潮湿的空气相比，钢铁在食盐溶液中更易锈蚀。
常温下铝与空气中的氧气反应能在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧气进一步与铝反应，使铝具有很好的抗腐蚀性能。
（二）知识点二：金属的防护。
大家翻开课本，使金属表面保持洁净干燥和在金属表面形成保护膜，是人们防止金属锈蚀常用的方法。
铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中会破坏土壤结构，含铅、镉等有毒金属制品和废弃的电池会导致土壤和地下水源的重金属污染。
我们需要对这些废旧金属进行回收利用。
如对没有使用价值的废电器，在环保部门认可的拆卸场，人们会按金属、塑料、电路板、电器元件等分类，并对废旧金属进行专业化处理：或熔炼，或通过化学方法进行再加工。
阅读课本，并完成“铁在潮湿的空气中发生的化学反应”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单元3 金属的锈蚀和防护
【学习目标】
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法
2、认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性
3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究获得知识各要素的理解，提高学生的科学素养
【旧知回顾】
1.金属都有哪些化学性质？
2.生活中我们常用到金属材料，但是有时候有些金属材料容易生锈，知道它们为什么会生锈吗？
【新知学习】
一、知识链接
1.红热的铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是，有关反应方程式为。
2钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果。
3.导致钢铁制品锈蚀的因素有和环境的、、等。
4、钢铁锈蚀后生成（主要成分是，化学式是），铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与和的接触，还会把空气和保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
5、当钢铁制品表面生锈时，应及时。
减缓或防止钢铁锈蚀的方法很多，例如（涂刷、、）、以及（制成不锈钢等合金）等
6、回收利用废旧金属不仅可以节约和保护金属资源，还有利于金属资源的充分利用。
节约和保护金属资源的措施有。
二、探究新知
（一）铁的锈蚀
【问题】
1.在每个实验中想要探究的是哪些因素的影响？
2.钢铁的锈蚀到底与那些因素有关？
3.还有哪些因素也能加速钢铁的锈蚀？
【小结】
钢铁的生锈蚀是、、共同作用的结果。
钢铁的成分和环境的、湿度、等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（二）金属的防护
【问题】1.当钢铁制品表面生锈时为何要及时除锈？
2、防止或减缓金属的腐蚀方法有哪些？
【小结】防止钢铁锈蚀的方法有：、 (如、、、等），还可以在金属表面镀、改变（制成不锈钢等合金）等
【问题】回收废旧金属的意义？
【自我检测】
1．为防止铁制品受到锈蚀，下列采取的措施中不可行的是（）
A．在铁制品表面涂上一层油漆 B.在铁制品表面镀上一层其他金属
C.保持铁制品表面的洁净和干燥
D.将铁制品放置在水中
2.在下列条件下,钢铁最易生锈的是（）
A.干燥的空气中
B. 潮湿的空气中
C.煮沸过的冷水中
D.稀盐酸
3、在面盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏
B. 增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
4．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）
A、避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋
C.应保持铁制品表面洁净、干燥
D.为防止机床生锈，在机床表面涂油
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。