高三化学高效课堂资料23电解池
高三化学电解池知识点归纳
高三化学电解池知识点归纳在化学学科中，电解池是一个重要的概念，它涉及到电解和化学反应等多个知识点。
高三化学课程中，电解池的内容通常都是老师在讲解的重点之一。
为了帮助同学们更好地理解和掌握电解池的知识，本文将对高三化学电解池的相关内容进行归纳和概述。
1. 电解和电解质电解是指在电解液中，施加外电压时，电解质离子在电解液中进行氧化还原反应的过程。
电解质是一种能够在溶液中导电的物质，例如盐酸、硫酸等。
在电解过程中，正离子向阴极移动，在阴极处接受电子，发生还原反应。
而负离子则向阳极移动，在阳极处失去电子，发生氧化反应。
2. 电解池的构成和原理电解池由阳极、阴极和电解质溶液三部分组成。
阳极是电极中的正极，通常为金属或碳材料。
阴极是电极中的负极，通常也是金属或碳材料。
电解质溶液中的离子在电解过程中进行氧化还原反应。
电解池的原理是通过外部电源施加电势差，促使离子在电解质溶液中运动，完成氧化还原反应。
3. 电解过程中的反应在电解池中，一般会发生氧化和还原两种反应。
在阳极处，发生氧化反应，负离子失去电子，从而形成气体或溶质。
例如，在氯化钠溶液中电解，会发生氯离子的氧化反应，生成氯气。
在阴极处，发生还原反应，正离子接受电子，形成金属或溶质。
继续以氯化钠溶液为例，电解时钠离子发生还原反应，生成金属钠。
4. 电解池中的纯电解和伴随反应在一些情况下，电解池中的反应是纯电解，即只存在氧化或还原反应。
但是在其他情况下，电解池中可能会发生伴随反应。
伴随反应是指与氧化还原反应同时进行的其他化学反应。
在实际应用中，伴随反应的存在可能会对电解过程产生影响，例如产生副产物。
5. 电解池中的电流和电量电解池中的电流是指单位时间内通过电解液的电荷量，通常用安培（A）表示。
电量是指通过电解液的总电荷量，通常用库仑（C）表示。
电流和电量之间的关系是电流等于单位时间内的电量。
6. 电解池中的电动势和标准电极电位电动势是指电解池产生电流的推动力，通常用伏特（V）表示。
高中化学电解池知识点
电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的，不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动，电子不进溶液）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子) >F-是活性电极时：电极本身溶解放电☆注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点电解产物的规律四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
高中化学电解池全部知识点
高中化学电解池全部知识点
电解池是化学反应和电化学反应结合的产物，它在电化学工业和日常生活中都有着广泛的应用。
在高中化学学习中，电解池也是一个重要的知识点。
下面是电解池的全部知识点：
1. 电解池的定义：电解池是通过外加电势将化学能转变为电能的装置。
2. 电解池的组成：电解池由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
3. 电解质的种类：电解质可以是无机盐（如NaCl）、酸（如H2SO4）和碱（如NaOH）等。
4. 电解质的电离：电解质在溶液中会发生电离，形成离子。
5. 电极的种类：电极可以是金属电极和非金属电极。
6. 电极的电位：电极的电位可以通过标准电极电位来确定。
7. 电位差：电解池中的电势差可以通过测量电极电位来确定。
8. 电解池的电路：电解池的电路包括外部电路和内部电路。
9. 电解池的反应：电解池的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
10. 电解池的电导率：电解质的电离程度和浓度会影响电解池的电导率。
以上就是高中化学电解池的全部知识点，希望能够对大家的学习有所帮助。
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高三复习化学电解池的知识点
高三复习化学电解池的知识点化学是一门既有理论又有实践的学科，其中电解池是化学中一个重要的概念。
电解池是通过电解来实现一种物质转化的装置，它由两个半电池组成，即阳极和阴极。
当外加电压大于电解质溶液中金属离子的电极电位时，金属离子会在电解质溶液中发生氧化还原反应，从而完成金属的电解过程。
电解池的核心理论是两个离子之间的电荷转移。
在电解过程中，正极（阳极）上的金属离子进行氧化反应，释放出自身的电荷，并向外界流动。
而负极（阴极）上的金属离子则进行还原反应，吸收自身所缺少的电荷，并从外界吸收电荷。
这样，通过正负电荷的转移，电解质溶液中的金属离子逐渐消耗，进而发生金属离子电解的过程。
在电解池中，阳极和阴极的材料选择非常重要。
通常情况下，阳极选用能够稳定氧化的材料，如铂、铱等。
而阴极则选用能够稳定还原的材料，如铜、银等。
这样可以保证电解过程中的电荷传递效率，从而使金属离子能够顺利地进行氧化还原反应。
在电解池中，电流的方向也是十分重要的。
根据电流的方向，可以分为两种类型的电解池，即电解池和电解池。
在电解池中，电流从外界流向电解质溶液，而在电解池中，则是从电解质溶液流向外界。
这两种电流方向的不同决定了电解池中金属离子的氧化还原方向，进而决定了电解过程中的具体反应。
此外，电解池中的离子浓度也是影响电解过程的重要因素之一。
当电解质溶液中金属离子的浓度较高时，电解过程会更加迅速。
而当浓度较低时，则会减缓电解反应的速度。
因此，控制电解质溶液中金属离子的浓度，是进行电解过程的关键之一。
化学电解池的知识点也在生活中有着广泛的应用。
例如，电镀、电解制氯、电解水等过程都是基于电解池的原理来进行的。
电镀是一种利用电解池中阳极和阴极的原理，在金属表面上形成一层致密的金属薄膜的过程。
电解制氯是一种通过电解分解盐水，得到氯气和氢气的过程。
而电解水则是一种分解水分子，生成氢气和氧气的过程。
综上所述，高三复习化学电解池的知识点需要注意电解池的概念、电荷转移、金属材料的选择、电流方向、离子浓度等方面。
高考化学知识点电解池
高考化学知识点电解池：电解池在高中化学课程中，电解池是一个重要的知识点。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，它由两个电极组成，分别是阳极和阴极。
电解在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，它对于理解化学反应和电化学原理至关重要。
电解是一种通过电量来控制化学反应的过程。
在电解池中，阳极和阴极是通过电解质溶液或熔融的盐桥相连的。
当外加电压通过电解质溶液或熔融的盐桥时，阳极上会发生氧化反应，阴极上会发生还原反应。
这些反应会导致电子从阳极流向阴极，同时离子也在电解质溶液或盐桥中移动。
这样，化学物质就会在电解过程中发生转化。
电解质溶液通常由盐类组成，例如氯化钠和硫酸铜等。
在这些溶液中，阳离子和阴离子会随着电荷的变化在阳极和阴极之间移动。
例如，当氯化钠溶液经过电解时，氯离子会在阳极上发生氧化反应，生成气体氯。
同时，钠离子会在阴极上发生还原反应，并生成金属钠。
在熔融的盐桥中，阳极和阴极之间的电解液是以固态的形式存在的。
在这种情况下，阳离子和阴离子仍然会发生移动，但是它们是通过熔融的盐桥的固体结构传递电荷的。
这样，固体盐桥就起到了导电的作用。
除了电解质溶液和熔融的盐桥，电解质还可以是气体。
气体电解质通常用于电化学实验中，例如在氢氧化钠溶液中进行电解时会产生氢气和氧气。
这种电解过程被称为水电解。
电解的应用非常广泛。
在实验室中，电解常用于分析和纯化化学物质。
例如，通过电解可以将氯化铜溶液中的金属铜纯化。
在工业生产中，电解也被用于制备金属和化学品。
例如，通过氯碱电解可生产氯气、氢气和氢氧化钠。
除了应用方面，电解还对理解化学反应和电化学原理起到了重要的作用。
它可以用来研究反应的速率，影响因素和化学平衡。
通过电解实验，我们可以了解电子传递和离子移动的机制，深入理解电化学反应的本质。
总之，电解是化学和电化学中一个重要的知识点。
通过电解质溶液、熔融的盐桥和气体电解质，电解将电能转化为化学能。
它在化学实验和工业生产中有广泛的应用，并且对于理解化学反应和电化学原理至关重要。
高中化学《电解池》知识点总结》
水
解质
放氧生酸 阴极：电解质阳离
型
子放电
CuSO4
阳极：水放O2生酸
电解质和 生成新电
水
解质
减小 氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == NaOH
2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = H2SO4
水
O2↑+ 2H2O
Na2SO4
增大
增大 减小 水 不变
上述四种类型电解质分类：
（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
（3）、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
3、电冶金
（1）、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼
活泼金属，如钠、镁、钙、铝
（2）、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na
(2)其中， 装置能更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。 2.某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
!2
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 3. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆 并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关 杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．铜离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片 例2：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断 不正确的是（ ）
高三化学知识点总结电解池
高三化学知识点总结电解池高三化学知识点总结：电解池电解池是指进行电解反应的装置，由电解槽、电解质溶液和阳极、阴极等组成。
电解池在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
接下来，本文将对高三化学中与电解池相关的知识点进行总结。
一、电解质与电解1. 电解质电解质是指能在溶液或熔融状态下导电的物质，包括电离度较高的无机盐、酸、碱等。
电解质的分类可分为强电解质和弱电解质，前者在溶液中能完全电离出正、负离子，后者只能部分电离。
2. 电解电解是指在电解质溶液或熔融电解质中，通过外加电压，使电解质分子或离子发生氧化还原反应，产生新的物质的过程。
电解的反应在阳极和阴极上分别进行。
二、电解质溶液中的电离与离子反应1. 电离过程当电解质溶解或熔融时，其分子或晶体中的离子会与溶剂分子发生作用，导致电解质溶液中存在离子。
这种过程称为电离，电解质溶液中的电离可用离解方程式表示。
举例：氯化钠溶液的电离方程式为NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 离子反应在电解质溶液中，正离子和负离子可以发生离子反应。
离子反应通常以离子方程式表示。
举例：氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)三、电解液的选择与电解质选择性1. 电解液的选择在进行电解实验时，选择合适的电解液十分重要。
一方面，电解液必须是电解质，能够导电；另一方面，电解液不能与阳极或阴极发生反应。
举例：在氯化钠溶液中进行电解制氯时，溶液中的离子反应较为复杂，因此选择氯化钠溶液作为电解液。
2. 电解质选择性电解质选择性指的是在电解质溶液中，电解出来的离子种类和比例受到电解质本身性质的影响。
不同电解质溶液在电解过程中产生的离子种类和比例可能不同。
举例：在氯化钠溶液中电解时，会得到氯气和氢气；而在硫酸铜溶液中电解时，会得到氧气和铜。
四、电解反应的规律与应用1. 电离度大小与电解质浓度电离度大小与电解质溶液浓度有关。
高考电解池的知识点
高考电解池的知识点高考是每个中国学生的重要时刻，而化学考试又是高考科目中的一项重要内容。
在化学中，电解池是一个重要的知识点。
本文将带您深入了解高考电解池的相关知识。
一、电解池的定义电解池是一种将电能转化为化学能的装置，由阴极和阳极组成，中间隔板分隔。
在电解池中，通过外加电压，使电流通过电解质溶液中的阴阳极，从而发生氧化还原反应。
二、电解池中的氧化还原反应在电解池中，阴极引发还原反应，阳极引发氧化反应。
氧化反应的特征是电子从物质中流出，而还原反应的特征是电子进入物质。
三、电解质和非电解质电解质是能够在溶液中分解成离子的物质，如酸、碱和盐等。
电解质在电解过程中起着重要作用。
非电解质是指不能导电的物质，如糖和酒精。
四、电解池中的阴、阳极反应1. 阴极反应：在阴极中，通常发生还原反应。
例如，当溶液中的金离子与电子结合生成金属时，发生的反应为：Au^3+ + 3e^- → Au2. 阳极反应：在阳极中，通常发生氧化反应。
例如，在溶液中的铜离子释放电子生成铜离子时，发生的反应为：Cu → Cu^2+ + 2e^-五、电解质溶液中的离子反应在电解质溶液中，阳离子和阴离子都可以发生氧化还原反应。
这些反应一般是通过电子传递来完成的。
六、阴阳极的区分辨别电解池中的阴极和阳极有多种方法。
通常，氧气在电解池中发生还原反应，因此氧气电极是阴极。
而金属氧化物电极则是阳极。
七、电解池中的电解效率电解效率是指在电解过程中可利用的化学变化量与理论上可利用的化学变化量之间的百分比。
电流的传递效率越高，电解效率就越高。
八、电解池应用电解池在生产和科学研究中具有广泛的应用。
例如，电解池可以将海水中的氯化钠分解为氯气和氢气，用于制备废水处理和漂白剂。
此外，电解池还可用于制备金属、电镀、电解冶金等。
九、电解池的环保问题在电解池的应用中，需要对废水和废气进行处理，以减少对环境的污染。
尤其在工业应用中，电解池的环保问题越来越引起人们的关注。
总结：电解池是高考中的重要知识点之一，理解电解池的基本概念、反应、离子反应以及阴阳极的区分对于化学考试至关重要。
高三化学电解池知识点
高三化学电解池知识点电解是指通过外加电源将电能转化为化学能的过程。
而电解发生的地方就是电解池，它是电解过程中所使用的设备。
电解池广泛应用于许多领域，如金属提取、电镀、电解水等。
在高三化学学习中，理解电解池的原理和相关知识点非常重要。
本文将介绍高三化学电解池的知识点。
1. 电解池的组成电解池是由阳极和阴极以及它们之间的电解质溶液组成的。
阳极是正电极，阴极是负电极。
在电解质溶液中，会产生离子，其中正离子会向阴极移动，而负离子会向阳极移动。
2. 电解池的原理当电解质溶液连接到外部电源时，电解质溶液中的离子会受到电场力的作用而发生移动。
正离子经由电解质溶液中的阴极移动到阴极上，同时在阴极上发生还原反应。
负离子经由电解质溶液中的阳极移动到阳极上，同时在阳极上发生氧化反应。
3. 阳极和阴极上的反应阴极上发生的反应通常是还原反应，即物质接受电子形成还原物质。
而阳极上发生的反应通常是氧化反应，即物质失去电子形成氧化物或离子。
4. 电流的方向在电解池中，电流的方向是从正极（阳极）流向负极（阴极）。
这是因为正极吸引负离子，负极吸引正离子。
5. Faraday 定律Faraday 定律描述了电解发生的化学反应与通过电解的电量的关系。
根据 Faraday 定律，当电解被用电量为 96500 C 的电流通过时，1 mol 的电子转移或生成 1 mol 的物质。
6. 电解质的选择电解质的选择对于电解过程的效率和产物的纯度有重要影响。
一般来说，电解质应具有良好的导电性，并且在电解过程中不易发生氧化还原反应，以确保所得产物的纯度。
7. 电解的应用电解具有广泛的应用。
一种常见的应用是用于电解水，通过电解可以将水分解成氢气和氧气。
电解还用于金属提取和电镀过程中。
总结高三化学电解池知识点主要涉及电解池的组成、原理、阳极和阴极上的反应、电流方向、Faraday 定律、电解质的选择以及电解的应用等。
了解这些知识点对于理解电解过程和应用是非常重要的。
化学高三电解池知识点
化学高三电解池知识点电解池是化学中重要的概念之一，也是高三化学考试的重要内容。
了解电解池的知识点对于理解电化学反应、电解质溶液以及电解过程中的原理和应用具有重要意义。
本文将从理论基础、电解质溶液的导电性、电解过程和常见电解池等几个方面进行论述。
一、理论基础1. 电解池的定义：电解池是进行电解反应的装置，通常由电解质溶液、两个电极（阴极和阳极）以及电源组成。
2. 电解质：电解质是指能在溶液中或熔融状态下导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 离子：在电解质溶液中，电解质分子会发生电离，形成正负离子，这些离子在电解过程中承担着重要的作用。
二、电解质溶液的导电性1. 强电解质和弱电解质的区别：强电解质在水中能完全电离成离子，产生较高的电导率；弱电解质只有部分分子电离成离子，导电性较弱。
2. 浓度和导电性的关系：电解质溶液的浓度越高，其中的离子浓度越大，所以导电性也随之增加。
3. 温度和导电性的关系：温度升高，电解质溶液的导电性也会增加，因为分子和离子的运动速度加快。
三、电解过程1. 阳极和阴极：在电解质溶液中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
2. 氧化反应和还原反应：在电解过程中，阳极上的离子被氧化，失去电子；阴极上的离子被还原，获得电子。
3. 正负极的变化：在电解过程中，阳极通常会出现氧气或其他气体的产生，阴极则有金属的析出。
四、常见电解池1. 氯碱电解池：氯碱电解池是一种工业上常见的电解池，用于生产氯气、氢气和氢氧化钠。
在这个电解池中，氯化钠溶液被电解，产生氯气和氢气，同时生成氢氧化钠溶液。
2. 铜电解池：铜电解池是利用电解的方法从铜离子溶液中还原出纯铜金属的装置。
铜电解池广泛应用于冶金工业和电子工业中。
3. 锂电池和燃料电池：锂电池和燃料电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置，广泛应用于移动电子设备和新能源汽车领域。
总结：电解池是进行电解反应的重要装置，掌握电解池的知识有助于理解电化学的基本原理和应用。
高三化学电解池知识点汇总
高三化学电解池知识点汇总在化学学科中，电解池是一个重要的概念。
在高三学习化学的过程中，电解池是一个不可避免的知识点。
本文将对高三化学中电解池的相关知识点进行汇总和总结，旨在帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
1. 电解池的基本概念电解池是指用来进行电解的装置，由两个电极（即阳极和阴极）和电解液组成。
其中，阳极是指电子流从外部进入电解池的电极，是负极性，通常是氧化物；而阴极是指电子从电解池流出的电极，是正极性，通常是还原物质。
2. 电解池的作用电解池在化学实验和工业生产中的作用非常重要。
首先，它可以用于制备特定的化学物质，例如通过电解水可以制得氢气和氧气。
其次，电解池还可以用于电镀，如银镀、金镀等。
此外，电解池还可以用于电解精炼，如铝的电解精炼。
3. 电解池的电解过程在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解过程中，阳离子会在阳极处接受电子，还原成自由氧气；而阴离子会在阴极处失去电子，发生还原反应。
这个过程中，溶液中的离子通过电解而得到分解。
4. 电解池的重要参数在电解池中，有一些重要的参数需要考虑。
首先是电流强度，即单位时间内通过电解池的电荷量。
其次是电解质浓度，决定了溶液中离子的含量。
还有电解质的选择，不同的电解质对电解过程的影响是不同的。
5. 电解池中的离子传递方式在电解池过程中，离子传递有两种方式：直接传递和间接传递。
直接传递是指离子在溶液中直接移动到电极上，然后发生氧化或还原反应。
间接传递是指离子先与电解液中其他物质反应生成新的化合物，然后再从这些化合物中得到原子或离子。
6. 电解池中的电解反应类型电解池中的电解反应主要有四种类型：氧化还原反应、酸碱反应、离子间转移反应和沉淀反应。
其中，氧化还原反应是最常见和重要的反应类型，它涉及到电子的接受和转移。
7. 电解池中的溶液浓度变化在电解池中，当电流通过时，电解液中的离子会发生电化学反应，导致溶液中物质的浓度发生变化。
其中，阳极处溶液中物质的浓度增加，而阴极处溶液中物质的浓度降低。
高中电解池知识点
高中电解池知识点电解池是一个重要的化学实验装置，也是高中化学教学中的重要内容。
它通过电解的方式将化学反应转化为电能，是电化学领域研究的重要工具。
下面将介绍一些关于高中电解池的知识点。
一、电解池的基本构成电解池由两个电极和电解质溶液组成。
电极分为阳极和阴极，它们是由电导性良好的材料制成，如铂、铜、银等金属。
电解质溶液是电解池中的重要组成部分，它能够导电并参与电解反应。
二、电解质的种类电解质是电解池中的溶质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在溶液中能完全离解，产生大量离子；而弱电解质只能部分离解，产生少量离子。
在电解池中，通常使用强电解质。
三、电解反应的类型电解反应根据电解质溶液中的离子种类可分为金属电解和非金属电解两种。
金属电解是指金属离子在电极上的还原或氧化反应，而非金属电解是指非金属离子在电极上的还原或氧化反应。
电解反应的类型决定了电解质溶液中的离子种类。
四、电解过程的规律1. 阳极反应：在阳极上，通常发生氧化反应。
电解质溶液中的阴离子被氧化成原子或分子，并释放出电子。
2. 阴极反应：在阴极上，通常发生还原反应。
电解质溶液中的阳离子接受电子，并还原成原子或分子。
3. 电解质溶液中的离子迁移：在电解过程中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
这是因为正离子向负极移动，负离子向正极移动。
五、电解过程的实验条件电解过程需要一定的实验条件，包括电流强度、电解质浓度、电解时间等。
电流强度是指单位时间内通过电解池的电荷量，通常用安培表示。
电解质浓度是指电解质在溶液中的质量或摩尔浓度，通常用克/升或摩尔/升表示。
电解时间是指电解过程持续的时间。
六、电解池的应用电解池在生活和工业中有广泛的应用。
例如，电解池可以用于生产金属，如铝、锌等。
它还可以用于电镀、电解析水、电解制氢等。
电解池也是电化学分析的重要方法，可以用于测定物质的浓度和电极势等。
高中电解池是化学教学中的重要内容，它通过电解的方式将化学反应转化为电能。
化学高考电解池知识点归纳
化学高考电解池知识点归纳在化学的学习中，电解池是一个重要的概念和知识点。
电解池是指由两个电极和电解液组成的装置，通过外加电压，可以实现化学反应。
在高考中，电解池是一个常见的考点，掌握电解池的相关知识对于解答试题具有重要意义。
本文将对电解池的相关知识做一个归纳总结。
首先我们来介绍电解池的基本构成。
电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
阳极一般指电解质溶液中的氧化反应发生的电极，而阴极指电解质溶液中的还原反应发生的电极。
电解质则是连接两个电极的介质，其中包含着可离子化的溶剂和溶质。
电解池的工作原理是外加电压通过电解质，使得阳极和阴极上发生化学反应。
阳极上的化学反应通常是氧化反应，即阴离子（阴极）失去电子生成中性原子或者分子。
阴极上的化学反应则是还原反应，即阳离子（阳极）获得电子并生成中性原子或者分子。
这两个反应通常是同步进行的，构成了一个完整的电解过程。
在电解过程中，有一些基本的规律需要我们注意。
首先是电解质的种类与电解过程之间的关系。
不同的电解质溶液中，电解过程的特点有所不同。
例如，当电解质是强酸或强碱的溶液时，溶液中的阴极和阳极所发生的化学反应都会变化。
而当电解质是弱酸或弱碱的溶液时，电解过程则相对较为简单，可以通过推导电解方程式来求解。
另一个需要注意的规律是电解过程中的电解方程式。
电解方程式是描述电解过程中各种离子、分子和电子生成、交换的方程式。
根据反应特点和电解质的溶解程度，可以通过观察电解实验结果以及化学反应的平衡条件来推导出电解方程式。
在高考中，对于电解方程式的掌握是很重要的。
除了以上的基本知识，电解过程中还有一些特殊的现象和规律需要我们了解。
例如电解过程中的气体产生现象。
当电解质中存在可溶性气体的时候，在阴极上会产生气泡，而在阳极上则不会产生气泡。
这是因为在电解的过程中，可溶性气体的阴离子在接近阴极时会接受电子还原成气体。
还有电解质溶液中的颜色变化现象，这是由于电解质溶液中存在可以发生氧化还原反应的离子或分子，其在电解过程中会发生颜色的改变。
化学高考电解池知识点
化学高考电解池知识点电解池是中的一个重要知识点，它涉及到许多基础概念以及实际应用。
本文将从电解池的定义、构成要素、电解质以及应用等方面来进行论述。
一、电解池的定义与构成要素电解池是指用来进行电解过程的装置，主要由两个电极、电解质和外部直流电源组成。
其中，电解质是用来提供带电离的离子，而电极则是通过与电解质发生反应，将电荷转移给电解质的物质。
在电解池中，通常将接通电源的电极称为阳极，而带正电离子的离子溶液对应的电极称为阴极。
这是因为在电解过程中，阳极通常会发生氧化反应，而阴极则会发生还原反应，从而使电解质的离子得到电荷转移。
二、电解质的选择及其溶液浓度的影响在电解质的选择上，通常选择具有良好电离性的盐类。
比如，电解铜(II)硫酸溶液中的铜离子和硫酸根离子就是电解池中的电解质。
此外，电解质溶液的浓度也会对电解过程产生一定的影响。
实验表明，在一定范围内，电解质溶液浓度的增大可以提高电流的强度，加快电解反应的速率。
这是因为溶液浓度越高，离子的含量也就越多，电子转移的机会就越大，因此电流的强度也会增加。
三、电解过程中的电极反应电解过程中，阳极和阴极上会发生许多有趣的化学反应。
阳极通常发生氧化反应，而阴极发生还原反应。
以电解铜(II)硫酸溶液为例，阳极上的化学反应是：Cu2+ + 2e- → Cu这是一种还原反应，铜离子得到电子之后被还原成了铜原子，并沉积到阳极上形成铜层。
而阴极上的化学反应是：Cu2+ + 2e- → Cu这是一种氧化反应，铜离子失去电子被氧化成了铜离子，并进一步溶解到溶液中。
四、电解过程的实际应用电解过程在实际应用中起到了非常重要的作用。
比如，可以利用电解铜(II)硫酸溶液来制备纯铜，或者利用电解氯化钠溶液来制备氯气和氢气等。
此外，电解还可以应用于电镀、电解制氢、电解合成有机化合物等领域。
通过调整电解池的条件，可以达到不同的电解效果，从而满足不同的实际需求。
综上所述，电解池是中的重要知识点，涉及到电解过程的定义、构成要素、电解质选择、溶液浓度影响以及电极反应等方面的内容。
2024届高三化学知识点强化训练—电解池
2024届高三化学知识点强化训练—电解池电解池是一种可以通过电解反应来产生化学变化的装置。
它由两个电极和一个电解质组成。
其中一个电极是阳极，通常由金属材料制成，另一个电极是阴极，通常是一个非金属材料。
电解质是一个可以导电的物质，通常是一个溶解在水中的盐或酸。
在电解过程中，电流从阳极流向阴极，从而产生化学反应。
在阳极，发生氧化反应，电子从金属离子中释放出来，金属离子转化为金属原子或者离子。
在阴极，通常发生还原反应，电子从溶液中的金属离子接收，形成金属原子或离子。
在电解中，阳极和阴极之间的电解质起着重要的作用。
它不仅提供了离子导体，还维持了电解过程的进行。
电解质的选择取决于所需的化学反应。
常见的电解质包括盐，酸和碱。
电解池在许多工业和实验室应用中都发挥着重要的作用。
例如，电镀就是使用电解池来在金属表面上形成一层薄膜，以提供耐磨损和防腐蚀的保护。
电解还可以用于制备金属和化学品，如制备纯铝和氯气。
在电解过程中，还会发生一些附加的反应，如水分解。
水分解是指水分子被电解分解成氢气和氧气。
这是由于电流产生的氢离子向阴极移动，而氢离子在阴极上接收电子并形成氢气。
类似地，氢离子在阳极上失去电子，产生氧气。
电解是一个重要的化学概念，在化学学科中有很多应用。
掌握电解的原理和方法，可以帮助我们理解许多化学过程和实验。
通过进行电解池的强化训练，可以提高我们对电解过程的理解和掌握，为化学学科的学习打下坚实的基础。
高中化学《电解池》资料共32页文档
高中化学《电解池》资料
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容
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高考化学电解池专题辅导讲义
高考化学电化学辅导讲义授课主题电解池原理及应用教学目的1、掌握原电池的原理,并能在实际题型中正确分析。
2、能够熟练的书写电解池的电极方程式,记住离子放电顺序。
3、熟悉常见的电解池原理实际应用教学重难点电极方程式的书写教学内容一、本节知识点讲解一(电解池工作原理)1、电解原理电解:①定义:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程、②特点。
Ａ、电解是最强有力的氧化还原手段,是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
B、从本质上看,电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
２、电解的定义使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解时使用的电离必须是直流电、在电解过程中,电能转化成化学能。
3、电解池(１)电解池的定义将电能转化为化学能的装置叫做电解池,电解池又叫做电解槽。
(2)电解池的构造①直流电源;②两个固体电极;③电解质溶液或熔融电解质;④形成闭合回路。
(3)工作原理(以惰性电极电解氯化铜为例)。
A。
实验装置:B。
电池总反应:CｕCｌ2错误!Cl2↑＋Cu。
C、电解池中离子的定向移动:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极、(4)电解池工作原理通电时电子从电源的负极出发,流向电解池的阴极,在该电极上,阳离子获得电子发生还原反应;与此同时,阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应,失去的电子再从电解池的阳极流向电源的正极,从而在两部分导体中形成闭合回路。
由上述分析可知:电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子参加反应,电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程、(5)电解池与原电池比较电解池原电池原理电能转化为化学能化学能转化为电能构成阴极、阳极、电解质溶液、电源正极、负极、电解质溶液、盐桥电极反应阳极发生氧化反应阴极发生还原反应负极发生氧化反应正极发生还原反应反应是否自发非自发的氧化还原反应自发的氧化还原反应4、电解时阴、阳两极物质的放电顺序(1)阳极物质的放电顺序①首先要看电极材料;②假如阳极材料是活性电极(金属活动性顺序中银往常的金属,包括银),则电解时电极材料失电子,电极不断消耗。
高三化学高效课堂资料电解池
市实验中学 化学组
电解工作原理
昌乐一中 王亮
直击高考： H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示 （阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+； （2）阳极室的H+穿过阳膜扩 散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者 反应生成H3PO2； （3）PO43-； H2PO2-或H电极质量增加2.16g，试回答：
3.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行 防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下 列有关表述不正确的是（ ）。
C项，由题意，高硅铸铁为惰性辅助阳极， 其作用是传递电流，但不被消耗 A项，外加强大的电流可以抑制金属电化 学腐蚀，因此钢管桩表面腐蚀电流接近于 零，故A项正确。
B项，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，电子由阳极流向 阴极，即从高硅铸铁流向钢管柱，故B项正确。 D项，保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应该根据环境 条件变化进行调整，故D项正确。
4.三室式电渗析法处理含Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰 性电极，ab、cd均为离子交换膜。在直流电场的作用下，两膜 中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡 不能进入中间隔室。
25.（2016·河北实验中学一模）向 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液 中逐滴加入 1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、 Al3+的物质的量与加入盐酸体积的变化关系如图4-1-3所示。下列 说法不正确的是 ( )
（2）在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-， 加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于 水放出大量热，均有利于NH3逸出
电解池知识点
电解池知识点在化学的世界里，电解池是一个非常重要的概念，它对于理解物质的变化和化学反应有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起深入了解一下电解池的相关知识。
首先，咱们得明白啥是电解池。
简单来说，电解池就是把电能转化为化学能的装置。
想象一下，电流通过一个池子，然后在这个池子里引发了化学反应，让原本不太容易发生的反应得以进行，这就是电解池在起作用。
电解池的构成要素主要有这么几个。
一是要有两个电极，一个叫阳极，一个叫阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极则是发生还原反应的地方。
这就好比一个是“破坏者”，一个是“建设者”。
二是要有电解质溶液或者熔融的电解质，它们就像是化学反应的舞台，为反应提供了必要的环境。
三是要有外接电源，给整个反应提供动力。
在电解池中，电流从电源的正极流出，经过阳极进入电解质溶液，然后在溶液中移动，最后通过阴极回到电源的负极。
这个电流的流动过程，也伴随着离子的定向移动和化学反应的发生。
咱们来具体说一说电解池中的电极反应。
在阳极，一般是阴离子失去电子发生氧化反应。
比如说，常见的氯离子在阳极会失去电子变成氯气。
而在阴极，通常是阳离子得到电子发生还原反应。
像铜离子在阴极得到电子会变成铜单质沉积在阴极上。
那电解池有啥用呢？它的用途可多啦！比如说电解精炼铜。
粗铜放在阳极，纯铜放在阴极，通过电解，杂质就会留在电解质溶液中，而阴极上就会得到纯度更高的铜。
还有电解制取活泼金属，像电解熔融的氯化钠可以制取金属钠。
再来说说电解池的工作原理。
以电解氯化铜溶液为例，溶液中存在着铜离子、氯离子以及水电离出的氢离子和氢氧根离子。
在通电后，氯离子向阳极移动，在阳极失去电子变成氯气；铜离子向阴极移动，在阴极得到电子变成铜单质。
随着电解的进行，溶液中的铜离子和氯离子浓度会逐渐降低，而氢离子和氢氧根离子的浓度相对增加。
影响电解池反应的因素也不少。
首先是电极材料，不同的电极材料可能会影响反应的速率和产物。
其次是电解质溶液的浓度和温度，浓度越高、温度越高，反应往往会越容易进行。
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高三化学高效课堂资料电能转化为化学能---电解池【学习目标】1、熟练掌握电解池工作原理，能准确书写电极反应式和电池总反应方程式。
2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、注重理论联系实际，体会电解原理在实际生产生活中的应用。
【自主学习】一、电解原理：1、请画出用惰性电极电解CuCl2溶液的装置图。
写出该装置的电极反应式、总反应式。
2、请写出用惰性材料作电极时，阴阳离子的放电顺序常见阴离子的放电顺序：常见阳离子的放电顺序：3、电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？何为活性电极？小结：电解池的构成条件三、电解的应用1．电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气(氯碱工业)下图若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则X极上的电极反应式为在X极观察到的现象是原因是② Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2．铜的精炼：画出装置图，注明电极材料，电解质溶液，并写出电极反应式，思考电解质溶液浓度的变化。
3．电镀：例如铁制品上镀铜，画出装置图，注明电极材料，电解质溶液，并写出电极反应式，思考电解质溶液浓度的变化。
思考：阳极一定是铜吗？【合作探究】探究一、电解原理的应用——处理废水、物质制备例1、电解法在污染处理上有广泛应用，下面是两例具体应用．（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再经惰性电极电解NaHSO3转化为H2SO4是处理SO2尾气的方法之﹣，装置如图；a为阴极，阴极的电极反应式为，阳极的主要电极反应式为，作为副产物阳极区放出气体的成分为（填化学式），从a向b迁移的阴离子除OH﹣外还有﹣（填离子符号）．探究二、电解的计算例2、⑴用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
⑵如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________ mol。
⑶如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________ mol。
变式训练1如图所示，E池中加入0.1 rnol/LCuCl2溶液，F池中加入0.1 rnol/LAgNO3溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a, b, c,d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为( ) A．2：2：4：1 B．1：1：2：1 C．2：1：l：1 D．2：2：2：1思路：探究三：电极反应式的书写例3、Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应式为总反应的离子方程式总结：做题思路变式2。
（1）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阳极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。
（2）右图为电解精炼银的示意图 ,(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（3）如果以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为【当堂检测】1．能使反应Cu +2H2O = Cu(OH)2 +H2↑ 发生的是( )A、铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极，氯化铜做电解质溶液B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀。
C、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片做阴、阳电极，电解硫酸铜溶液。
2．（2017全国2）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．H十透过质子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g4.⑴实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
⑵某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl⑶实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。
该同学换上的电解材料是_____ (用元素符号表示)，总的反应式是__________________________5．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：回答下列有关问题：（1）通入空气的电极为 （写电极名称）；燃料电池中阳离子的移动方向 （填“从左向右”或或“从右向左”）；（2）电解池中产生20mol Cl 2，理论上燃料电池中消耗 mol O 2； （3）a 、b 、c 的大小关系为 ；（4）以Al 和NiO （OH ）为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO （OH ）转化为Ni （OH ）2，该电池放电时正极反应式是 ．编号22 电解池参考答案【自主学习】一、电解原理阳极：2Cl --2e －=Cl 2↑ 阴极： Cu 2++2e －=Cu1. 反应： CuCl 2通电Cu+ Cl 2↑总2. 阳离子：S 2- >I - >Br - >Cl - >OH - >NO 3- （SO 42-等含氧酸根不放电） >F -阴离子：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>（H +） Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +3、电解池的阴、阳极与电极材料无关，只与电源正负极有关；除惰性电极(金、铂、石墨)外，与电源正极相连的是活性电极（锌、铁、银），阴极永远被保护。
小结：电解池构成条件：①有与电源相连的两个电极．②电解质溶液(或熔融电解质)．③形成闭合回路．二、电解规律(惰性电极)CuCl 2CC形成的活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应： (1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。
(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极的电极反应式。
①阳极电极式的书写：溶液中，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。
按此顺序依次放电，②阴极电极式的书写：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋。
其电极反应式为M n＋＋n e－===M。
(3)分析各电极反应，找出放电物质(或离子)的来源，特别是H+、OH－如果来源于水则应该写成水的形式，写出总反应方程式。
电解规律：(1)电解水(2)电解电解质本身(3)电解电解质和水三、1、①2H++2e—==H2↑ 有气泡冒出，溶液变红原因：H2O电离出的H+放电生成H2逸出，使阴极区H+浓度减小，导致水的电离平衡H2O H++OH—右移，使阴极区OH—浓度变大②2Cl—-2e—==Cl2↑ 将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近Y电极附近的支管口，若试纸变蓝，则证明该气体为Cl22.装置图略阳极：粗铜，阴极：精铜硫酸酸化的硫酸铜溶液。
阳极：Cu－2e－=Cu2＋阴极Cu2＋＋2e－=Cu,电解质溶液的浓度减小3. 阳极：铜，阴极：铁，硫硫酸铜溶液。
阳极：Cu－2e－=Cu2＋阴极Cu2＋＋2e－=Cu 如果用铜做阳极，电解质溶液的浓度不变。
也可以是石墨。
【合作探究】探究一、例1、电解法在污染处理上有广泛应用，下面是两例具体应用．（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+．2H++2e﹣=H2 ↑．还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr．（2）2HSO3﹣+2e﹣=H2↑+2SO32﹣，HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=3H++SO42﹣，O2和SO2 SO32﹣和HSO3﹣探究二例2 (1)0.2(2)0.4(3)0.6变式训练 1. A总结：利用电子守恒建立关系4e－－2Cu－4Ag－2H2－O2－Cl2－4H＋－4OH－探究三Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O Fe＋2OH－＋2H2O 通电FeO42－＋3H2↑总结：①确定反应物和生成物②分析化合价，确定得失电子数③利用电荷守恒和电解质的酸碱性确定缺项电荷④元素守恒⑤检查变式2.（1）Mn 2＋＋2H 2O －2e －=MnO 2＋4H＋87 （2）a ；NO 3-+3e -＋4H +＝NO ↑+2H 2O（3）2Al ＋3H 2O －6e － =Al 2O 3 ＋6H ＋【当堂检测】1.C2.C 3、C 4. (1)0.1 mol·L －1 (2)B(3)Fe Fe ＋2H 2O=====电解Fe(OH)2↓＋H 2↑ 5. （1） 正极 从左向右 ；（2） 10 ；（3） c ＞a ＞b ； （4） NiO （OH ）+H 2O +e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣．。